河南郑州外国语学校2026届高三下学期适应性训练（一）化学试卷

2026届高三化学适应性训练（一） 本训练共100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Fe：56 Cu：64 I：127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1．科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是 A．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 C．石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料 D．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 2．下列化学用语表述正确的是 A．羟基和氢氧根离子的电子式均可表示为： B．的电子式： C．水分子的球棍模型： D．HClO的结构式：H-O-Cl 3．下列物质的检验操作或试剂正确的是 A．检验乙醛中的醛基，可以用银氨溶液小火加热得到银镜 B．纸层析法检验试剂时，试样浸在展开剂中 C．检验是否变质，可以用溶液 D．检验是否被氧化，使用硫氰化钾溶液 4．化学是人类进步的关键。从航天探索到海洋开发，再到生命健康，元素化合物的特殊性质在现代高科技领域发挥着不可替代的作用。下列有关物质的性质与用途说法正确的是 A．过氧化钠属于碱性氧化物，能与水反应生成碱和氧气 B．二氧化硅（）熔点高、硬度大，因此常被用来制作光导纤维 C．高纯度的硅（Si）是重要的半导体材料，广泛应用于太阳能电池和集成电路的制造 D．二氧化氯（）广泛应用于饮用水处理，能够杀灭病毒和细菌，主要是利用其强还原性 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确表示相应事实的是 A．将通入冷的石灰乳中制漂白粉： B．用绿矾处理酸性重铬酸钾溶液的废水： C．缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中，铜丝附近溶液变红： D．覆铜板制作印刷电路板： 6．X、Y、Z、W、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层的1.5倍，基态Y原子的2p轨道半充满，W与E的化合物WE是生活中常用的调味剂，Z与E同主族，下列说法错误的是 A．非金属性：X<Y<Z B．简单离子半径：W<Z<E C．共价键成分的百分数：WZ>WE D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<E 7．由实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向黄色的溶液中，滴加3滴KSCN溶液 溶液不变色 与形成的配位键更强 B 实验室制得的电石气通入紫色的酸性溶液中 溶液褪色 电石气中含乙炔 C 向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量溶液 出现黄色沉淀 D 向蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入新制备的，加热 无砖红色沉淀产生 蔗糖未水解 8．分枝酸可用于生化研究，在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，是位于重要分歧点的化合物，其结构如图所示，下列关于分枝酸的说法正确的是 A．分子中含有2个手性碳原子 B．分子中至少有8个碳原子共平面 C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生反应 D．分子中含有4种含氧官能团 9．反应：，可测定菠菜中草酸含量。下列说法正确的是 A．分子中含有s-p π键 B．的空间构型为正四面体形 C．的VSEPR模型为 D．的电子式为 10．利用亚克力管制备并进行的性质实验探究（装置如图所示），实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A．a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B．甲是蘸有饱和食盐水的棉球 C．d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性： D．b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 11．某立方卤化物A可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是 A．该物质化学式为 B．配位数为12 C．位于构成了正八面体的中心 D．该晶体的密度计算式为 12．高分子有机物聚吡咯（PPy）是一种光敏型半导体，其制成的纳米管在紫外光照射、关闭周期内会发生如下反应：。通过纳米管一端端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用PPy构建了一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述正确的是 A．电极a的电势低于电极b B．b极电极方程式为 C．纳米管道中的离子电流仅由PPy阳离子的定向移动形成 D．照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流 13．据文献报道，某反应的反应历程如图所示。下列有关的说法错误的是 A．反应过程中Fe、N、O的化合价发生变化 B．是中间产物 C．和H-O-Fe（II）是催化剂 D．总反应化学方程式为 14．有机酸（记作）为三元弱酸。常温下，、、和的分布分数[如]随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线III表示随pH的变化 B．w点对应溶液的pH约为3.95 C．z点溶液中： D．常温下，溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）碘化亚铜（CuI）是一种白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有机合成催化剂。实验室制备碘化亚铜的装置如图所示（部分夹持及加热装置已略去）。回答下列问题： 已知：①常温下，pH=6.4时，完全转化为沉淀；pH>9时沉淀部分溶解转化为。 ②，。 （1）装置A中球形滴液漏斗滴入液体正确的操作方法是_________________。 （2）装置B中NaI溶液中溶有，还要通入过量的的原因是_____________________，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________。 （3）能否使用溶液代替还原，________（填“能”或“不能”）。 （4）单向阀的作用是_________________。 （5）利用测定CuI样品中CuI质量分数（杂质不参加反应）的方法如下：称取CuI样品2.000 g，向其中加入足量的溶液，待充分反应后，滴加溶液至恰好完全反应时消耗溶液的体积为20.00 mL。已知：（未配平）；（未配平）。 ①该氧化还原反应滴定过程中是否需要滴入指示剂，________（填“是”或“否”）。 ②计算该样品中CuI的质量分数为________。 16．（15分）Be是重要的战略性金属，其性质与铝相似。以铍矿石、方解石为原料制备铍的工艺流程如图所示： 已知：①铍矿石的主要成分为（氧化物形式为），还含有（忽略其他元素对工艺流程的影响）；方解石的主要成分为；铍玻璃体的主要成分为、，、。 ②硫酸铝铵微溶于水；常温下，相关物质溶度积如下表所示： 难溶物 回答下列问题： （1）提高“配料熔化”时的反应速率及效率的措施为____________________（任写一条），该过程中主要反应的化学方程式为__________________。 （2）“酸溶”时，“滤渣1”中除含有外，还含有__________（填化学式）。 （3）常温下，“调pH”时所得滤液的pH为5，“滤渣2”中除外，还有一种物质，写出生成该物质的离子方程式__________________。该工艺流程中可循环使用的物质为__________（填化学式）。 （4）常温时调节pH为7.5进行“沉铍”，通过计算判断是否完全沉淀：__________________________________________________（溶液中离子浓度低于时认为该离子完全沉淀）；“沉铍”时不选用NaOH溶液的原因为____________________________________（用离子方程式解释）。 （5）先将原料BeO与碳质还原剂压制成团块，再在高温下将其氯化为，然后用镍坩埚为阴极，石墨棒为阳极，将等量的与氯化钠混合熔融后进行电解，在________（填“阴”或“阳”）极上析出固态金属铍，该法的缺点为________________________。 17．（14分）的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： ①； ②； ③。 （1）________。 （2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是________（填标号）。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 B．加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 C．平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 D．反应达到平衡时，升高温度，的浓度增大 （3）在一定条件下，发生上述反应①和②，达到平衡时的转化率随温度和压强的变化如图甲所示。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是______________，温度一定时，压强由小到大的顺序是______________。 （4）在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图乙所示。则曲线b代表________；300°C时反应达到平衡，的转化率为________，此温度下反应②的________（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 18．（15分）螺环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下： 已知：I．。 II．。 （（1）A→B的反应类型是__________；C中含氧官能团是________。 （2）在的酸性溶液中惰性电极电解法，可实现B→D的一步合成，阳极区涉及到的两步反应为①；②→（可循环利用）。 请完成第②步反应的离子方程式________________________________。 （3）D→E的化学方程式为________________________________________。 （4）试剂a的分子式为，其结构简式为________________。 （5）H分子中含有一个六元环和一个五元环。I的结构简式为______________。 （6）写出符合下列条件J的一种同分异构体结构简式______________。 ①含酰胺基（） ②遇溶液会显紫色 ③分子中只含一个环状结构 ④核磁共振氢谱图显示有5组峰，且峰面积之比为 （7）E、K中均含有“”，K的结构简式为______________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三·化学（hn）·训练一·参考答案 1．B 2．D 3．D 4．C 5．B 6．C 7．C 8．A 9．B 10．B 11．D 12．D 13．D 14．C 15．（1）先将玻璃盖凹槽对准漏斗口小孔，再旋转活塞调节液体流速（2分） （2）防止NaI被空气氧化为（2分） （2分） （3）不能（2分） （4）防止倒吸（2分） （5）①否（2分） ②95.50%（2分） 16．（1）将方解石和铍矿石破碎并混合均匀（其他合理答案也可）（2分） （2分） （2）、（2分） （3）（2分） （1分） （4）常温时，pH=7.5，则，，说明已完全沉淀（2分） （或）（1分） （5）阴（1分） 电解产生的阳极气体为有毒的，环境污染严重，能耗高（其他合理答案也可）（2分） 17．（1）（2分） （2）AC（2分） （3）之前以反应②为主，转化率随着温度升高而增大，之后以反应①为主，转化率随着温度升高而降低（2分） （2分） （4）CO（2分） 50%（2分） 0.25（2分） 18．（1）取代反应（2分） 羧基（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（2分） （7）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $