江苏东台市第一中学2025-2026学年度第二学期阶段联测 高二（选修）化学试题

2025~2026学年度第二学期阶段联测 高二化学试题（选修） (考试时间75分钟，总分100分) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，务必将自已的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填在在答题卡上。 可能用到的相对原于质量：H:1C:12N:140:16 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.嫦娥六号采回的月球背面土壤样品含K、Ti、P、C等元素，其中属于s区元素的是 A.P B.Na C.Ti D.Cu 2.下列化学用语表述不正确的是 A.次氯酸钠的电子式：Na北O:CI] B.固体HF中的链状结构： H H、H C.SO好-的VSEPR模型： D.基态Fe2*的电子排布式：[Ar]3d54sl 3.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.CI02具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 B.Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C.H-0的键能大于H-S的键能，因此H20沸点高于H2S D.NaCI中含有离子键、AICI3中含有共价键，因此NaCl的熔点比AlCl3高 4.已知：C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=一1.9kJ·mol1 C(s,金刚石)+O2(g)=C02(g）△H C(s,石墨)+O2(g)==C02(g）△H 根据已述反应所得出的结论正确的是 A.△H1=△H B.△H>△H C.△HK△H2 D.金刚石比石墨稳定 5.机动车使用的铅蓄电池构造如图所示，其电池反应的方程式为：Pb+PbO2十 2H2S04=2PbS04十2H20。电池工作时，下列说法不正确的是 稀硫酸 二氧化铅 铅 A.铅电极反应式：Pb一2e+S0=PbS04 B.电子从Pb出发经过外电路到达Pb0 C.电解质溶液中的H移向二氧化铅电极 D.硫酸溶液密度增大 高二化学（选修）第1页共6页 6.氯气在生产、生活中应用广泛。工业上可用地康法制备C12,2HC1(g+O2(g=C12(g+H2O(g), 在450°C下，以CùC12作催化剂，地康法制备原理示意图如下。下列说法正确的是 HCI(g) CuO →Cl,(g) 反应1 反应2 H,O(g) CuCl2 0(g) A.该反应△S<0,△H<0 B.反应的平衡常数可表示为K=cCh)c,O) c(HCD-c(O2) C.CuCl2的使用可以减小该反应的焓变 D,反应达到平衡状态时，反应停止 7.氢元素有多种化合物，如CH4、NH3,H20、H2S、NaH、MgH2等。下列说法正确的是 A.半径大小：r(N3-)>r(02-)>T(Mg2+) B.热稳定性大小：NH3>H20>H2S C.电离能大小：I1(Na)<I1(N)<I1(O) D.电负性大小：X(Mg)<X(O)<X(N) 8.2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家，脯氨酸 COoH)是不对称有机催化剂中的一种。下列关于脯氨酸分子的说法错误的是 A.该分子中含氧官能团为羧基 B.分子中所有原子可能共面 C.分子中存在手性碳原子 D.可形成分子内氢键 9.对二甲苯是生产聚酯纤维、塑料的重要原料，其分子结构如图。已知质谱仪测定的有机物 最大质荷比等于其相对分子质量。下列关于对二甲苯的说法错误的是 CH,- CH, A.分子式为CH。 B.质谱仪测定其最大质荷比为106 C.由“相似相溶”规律可知对二甲苯易溶于水 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10.肾上腺素(M,结构简式如图所示)可使心脏、肝和筋骨的血管扩张及黏膜的血管收缩。 下列有关M的说法错误的是 OH HO HO A.不能与金属钠反应 B.分子式为CgH1303N C.既能与酸反应也能与碱反应 D.与氯化铁溶液显色 OH O CH-C=CH2 11.由有机化合物 合成C, -H 的合成路线中，不涉及的反应类型是 A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D,氧化反应 高二化学（选修）第2页共6页 12.根据实验目的设计方案并进行实验，观察相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 比较乙醇和苯 取相同物质的量的乙醇和苯 苯酚溶液与金属 羟基活泼性： A. 酚中羟基的活 酚分别溶于2m1乙醚，各加一 钠反应较剧烈 苯酚>乙醇 泼性 小块金属钠 检验苯中是否 加入适量浓溴水，充分振荡 没有观察到白色 苯中不含苯酚 B. 含有少量苯酚 沉淀 检验乙醇是否 将乙醇和浓硫酸共热产生的 KMnO,溶液紫红色 乙醇发生了消 C. 发生消去反应 气体依次通入足量KOH溶液、 褪去 去反应 酸性KMnO,溶液 探究S0,的漂 将SO2分别通入品红的水溶液 品红的水溶液褪 S02与水反应的 D 白性 和品红的乙醇溶液 色，醇溶液不褪色 产物具有漂白 作用 13.二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①：C02(g)+H2(g)÷C0(g)+H20(g)△H1>0 反应②：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H2<0 在体积可变的容器中，充入1molC02和3.2molH2发生上述反应，平衡时C0和CH30H在含 碳产物中的物质的量分数及C02转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 (250,50) 名 (250,20) 150 200 250 300 350 400 温度°C A.曲线a代表的物质是CO B.反应②的平衡常数：K(X)<K(Y) C.250℃之前以反应①为主，250℃之后以反应②为主 D.250℃下发生上述反应，平衡时C0的物质的量为0.1mol 高二化学（选修）第3页共6页 二、非选择题：包含4题，共61分。 14.(14分)下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： ①② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)上图中属于ds区的元素是 (填元素符号或元素名称)。 (2)已知S轨道是球形、p轨道是纺锤形，基态①原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图 的形状为 0 (3)原子核外电子的空间运动状态数等于其原子轨道数。每个轨道就是一种空间运动状态， 无论轨道中是一个电子还是两个电子。基态②原子的核外电子有 种空间运动状态。 (4)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (5)基态⑦原子的价电子排布式为 。基态③原子的价电子轨道表示式为 (6)①、④、⑤三种元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 15.(15分)乙酸苯甲酯 、)是一种可从茉莉花中提取的有香味的物质。也可以 用甲苯(《 CH)和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如图： ②02 乙醇 ①02 A B- 催化剂，△ 浓硫酸，加热 Cu,△ ③C2 ④NaOH/H,O ⑧ 甲苯 C D- 光照 △ NaOH/H20 已知：R-C R-OH。回答下列问题： (1)B的结构简式 (2)反应④的反应类型为 (3)D分子」 (选填“是”或“否”)存在分子间氢键，其碳原子的杂化方式 有 (4)反应 (填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。 (⑤)己知甲苯能被酸性KM0,溶液氧化为苯甲酸，写出以甲苯为原料制备苯甲酸苯甲酯 （C一。一◇)的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见 本题题干) 高二化学（选修）第4页共6页 16.（16分)“碳达峰“碳中和“是我国社会发展重大战略之一。 I.中国首次实现了利用C02人工合成淀粉，其中最关键的一步是以C02为原料制CH3OH。在 某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有： ①C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol ②C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-90kJ/mol ③C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3 (1)△H3= k]/mol. Ⅱ根据电化学工作原理，可以实现C02转化再利用。 (2)①一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。写出负极表面电极反应式： C0-2e+C03=2C02、 电极A 电极B ⑧ CO H2 02C02 K Na* C02 CO2 C02 H,0 ②以过渡金属作催化剂，利用如图所示装置可实现C02转化。补充完成阴极表面的电极反应 式：2C02+（)e+12HC03=C2H4+12C03+4H20。 H,O 风能 KHCO,(aq) 太阳能 C0, C,H,等 皿甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。制备甲醇的有关化学反应以及在不同 温度下的化学平衡常数如下表所示。已知：温度升高，吸热反应方向平衡常数增大。 温度/℃ 化学反应 平衡常数 500 800 D2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) K1 2.5 0.15 ②H2(g)+C02(g)=H2O(g)+C0(g) K2 1.0 2.5 33H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) K3 (3)根据反应①②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= (用K1、K2表示)。 反应③的△H0(填>”或“<)。 (4)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、C02(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为 0.1molL,则此时反应 (填“正向进行”、“处于平衡状态”或“逆向进行)。 高二化学（选修）第5页共6页 (5)某温度下，在2L恒容密闭容器中加入CH3OH(g)发生反应：2CH3OH(g)=CH?OCH3(g)+ H2O(g),测得CH3OH(g)物质的量变化如下。 反应时间/min 0 2 3 4 m(CH3OH)/mol 1.02 0.62 0.42 0.32 0.32 ①反应在2min内以H20(g)浓度变化表示的化学反应速率为 mol/(L'min). ②下列事实能判断反应达到平衡状态的是 A.混合气体的密度不再变化 B.CH3OCH3的物质的量不再变化 C.生成CH3OCH3(g)的速率与生成H2O(g)的速率相等 17.(16分)氢能是应用前景广阔的新能源。C02/HC0OH循环在氢能的贮存/释放方面具有 重要应用。 (1)制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。 ①阳极活性物质Ni(OH)2首先放电生成NiOOH,该过程的电极反应式为 0 ②CO(NH2)2吸附在NiOOH上被氧化生成N2。带异种电荷的微粒相互吸引，根据电负性规 则，CONH2)2分子中能被NiOOH中Ni吸附的原子是N和 (填元素符号) (2)储氢。部分H2和Mg一定条件下化合生成MgH2以储氢；部分H2和N2在催化剂表面合成氨 以储氢，其反应机理的部分过程如图1所示。 H NH. +H +H +H 图1 ①离子化合物MgH2的电子式为】 ②请在图1“☐”中画出中间体的结构。 (3)C02催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得) 中通入H2生成HC00~,其离子方程式为 ;其他条件不变，HCO3 转化为HC00的转化率随温度的变化如图2所示。反应温度高于80°C时，HC0转化率下 降的可能原因有 100 e80 60 406080100120 温度 图2 高二化学（选修）第6页共6页