江苏东台市第一中学2025-2026学年度第二学期阶段学情调研 高二化学试题

2025一2026学年度第二学期阶段学情调研 高二化学 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、座号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在 答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Fe56 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每一题只有一个选项最符合题意。 1.化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。下列说法错误的是 A.使用植物秸秆转化的乙醇为燃料，可以减少污染，实现碳的零排放 B.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为：太阳能→电能 D.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值 2.下列说法正确的是 A.已知H(aq)+OH(aq)=H2O①△=-57.3 kJmol1,在中和热的测定时实际加入的 酸碱的量的多少会影响该反应的△H B.1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的然烧热 C.加入催化剂可以改变反应的活化能，不能改变焓变 D.500C、30Pa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g), 放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g）△H=-38.6 kJ-mol-1 3.在C(s)十C02(g)一2C0(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小容积，增大压强 ②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2,上述能够使反应速 率增大的措施是 A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①③④ 4.恒温恒容下，向密闭容器中按投料比n(C02):n(H2)=1:1通入气体，发生反应 C02(g)+3H(g)=CH,OH(g)+H2O(g),下列能判断反应处于平衡状态的是 A.逆(C02)=3v正(H2) B.CO2体积分数不再改变 C.体系内气体密度不再改变 D.C02与H2物质的量之比不再改变 高二化学 第1页共8页 阅读下列材料，回答5-7小题 尿素[CO(H2),]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。十九世纪初，用 氛酸银(AgOCN)与NH,CI在一定条件下反应制得CO(NH,),实现了由无机物到有机物 的合成，二十世纪初，工业上以CO,和 第一步反应 第二步夏应 NH,为原料在一定温度和压强下合成尿素 反应分两步：①CO,和NH,生成 BH(g+C02(包) C0666+瓶O(⑧ NH,COONH4:②NH,COONH,分解生 NN2COONH (o) 成尿素，反应过程中能量变化如右图。 反应过程 5.结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 A.氰酸银制尿素的化学方程式AgOCN+NH,CI=CO(NH,)+AgCI B.在一定温度和压强下，反应②比反应①更容易发生 C.①为吸热反应，②为放热反应 D.CO,和NH,合成尿素总反应的平衡常数的表达式K= c(HO)c CO(NH) c(CO2)c2(NH) 6.合成尿素反应：C02(g)+2NH(g)CO(NH)2(s)+H,O(g)，下列措施既能加快反应 速率又能提高WH,平衡转化率的是 A.缩小容器体积B.分离出CO(NH2), C.升高温度 D.使用催化剂 7.利用微生物可实现含尿素[CO(NH),]的废水的净化，装置如图所示。下列说法正确 的是 用电器 A.温度越高，装置的转化率越高 有机 B.电解质溶液中电流的方向由b到a, 废水 C02 电子的流向与之相反 和 H0* 微生物 C.a极的电极反应式为 质子交换膜 C0(NH2)2-6e+H,0=C02个+6H*+N2↑ (只允许通过) D.该电池工作时，每4molH*通过质子交换膜时，消耗O,的体积为22.4L 8.合成氨原理为N2(g)+3H2(g)三2NH,(g)△H<0。下列说法不符合工业合成氨生产实 际的是 A.增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大 B.实际生产温度主要由催化剂决定 C.在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快 D.NH,液化分离有利于合成氨 高二化学第2页共8页 9.下列叙述与图对应的是 ACoo 浓度/(mol·L 逆 T2 P2 2.0 V正=V逆 T1、p2 T1、P1 0.4 PA 0 ① ② ③ ④ A、对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)亡2NH3(g),图①表示在t时刻充入了 一定量的NH3,平衡逆向移动 B.由图②可知，P>RT>T2满足反应2A(g)+B(g)产2C(g),且该反应的正反应 △H<0,△S<0。 C.图③表示的反应方程式为：2A+B=3C D.对于反应2X(g)+3Y(g)产3Z(g)△H<0,图④y轴可以表示Y的百分含量 10.下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 温度计 待锁 铁件 内简贸 用食盐水 浸抱过的 隔热层 寻外 铺助电极 铁钉 CS0,溶液 甲 Z 丙 入 A.甲装置验证铁的析氢腐蚀 B.乙装置可在待镀铁件表面镀铜 C.丙用于中和反应反应热的测定D.丁是外加电流阴极保护法防止钢闸门生锈 11.碱吸-电解法处理疏酸厂烟气中S02的流程和电解过程如下图。下列说法正确的是 Na SO3 溶液 G NaOH溶液 S02,NaS0,溶 电解 浓硫酸一 NaOH 浓溶液 NaOH溶液& 硫酸 稀硫酸→ NaOH 稀溶液 A.电极a为电解池的阴极 半透膜I半透膜 B.电极b上发生的电极反应式为2H20-4e=02+4H C.半透膜I为阳离子交换膜，半透膜Ⅱ为阴离子交换膜 D.若收集到标准状况下22.4L的气体G,则有1molM离子移向左室 高二化学 第3页共8页 12.电致变色材料的光学属性在外加电场的作用下呈现出可逆的光学性能转换特征，放电 时透明度增强，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.放电时，a极发生还原反应 ○用电器或电源○ B.放电时，b极的电极反应式： (透明) b 入 LiaTisO12 FePO4 FePOa+Lit-e LiFePO4 0 光 8 C.充电时，a极接外电源的负极 LizTisO12 LiFePO4 L计 (透明) D.充电时，b电极的质量增加 13.一定温度下，发生反应A(g)+B（g)三2C(g)+D(s),将1molA和1molB 气体充入2L恒容密闭容器，时达到平衡，在：2、1时刻分别改变反应的一个条件， 测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A.若t=2min,则ya=0.125mol-(亿-min) e/molL B.若t,时刻升高了温度，则该反应的△H>O 1.00 C.若t,时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol, 0.75 0.50 则V正>V逆) 0.25 D.温度不变，起始向该容器中充入1molA和1molB, 加入2molD,则平衡时A的转化率小于50% 名6e/m血 14.一定温度下，将/(CH4):V(N2)=1:9的混合气体以300mL·min1的固定流速通过长度 较短且装有足量镧铁载氧体(LaFeO3)的反应管制备C0和H2,测得出口处CO、H2、 CO,和CH4的流速如图所示（出口处除上述气体和N2外，不含其他气体）。下列说法 不正确的是 50 量一X 口-C02 oY 40 。-CO 30 (1000,30) 20 (1000,15) (1625,20) 10 0 0 250 500 750 1000 1250 1500 时间/s A.X代表的物质是H2 B.250375s,反应生成n(H2):[n(C0)+n(C)】逐渐增大 C.500~1000s,CH4的反应速率逐渐减小 D.1000~1500s,仅发生CH4分解为C和H的反应 高二化学第4页共8页 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(14分)回答下列问题 (1)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应 过程如下图所示：太阳能 太阳能 HO SO 反应 反应 反应III >H2 ∈H2SO4 HI 相关反应的热化学方程式为： 反应I:S02(g)+12(g)+2H20①)—2HI(aq)+H2S04(aq)△H=-213kJmo 反应Ⅱ：H2S04(aq)=S02(g)十H0(0+1/202(g)△H2=+327 kJmol 反应Π：2HI(aq)=H(g)+I2(g)△H=+172kJmo ①总反应的热化学方程式为：2H20①)一2H2(g)十O2(g),△H=▲。 ②在该过程中SO2和▲对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的△H ▲（填“增大”“减小”或“不变”）： (2)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化， 其原理如图1所示： 2X 2e 4-2H Fe 其他 电极B 阴 0 R之反应 阳 H,O H,O 固体电解质（传导0） 极 H 极 电极A Fe 0碳 木有机物 氧 HO Fe 。氢 H20 Fe 图1 图2 ①阴极上的反应式： ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1，则消耗的CH4和CO2体积比为▲ (3)EF-H2O2-FOx法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图2所示。X微粒 的化学式为▲，阴极附近Fe+参与反应的离子方程式为▲。 16.(16分)化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。 0.050 I.某兴趣小组欲测定KCIO3溶液与NaHSO3溶液反应的 0.045 化学反应速率。所用试剂为10mL0.1molL1KClO3溶液 0.040 0.035 和10mL0.3molL1 NaHSO3溶液，所得数据如图所示。 0.030 0.025 (1)写出两溶液混合的离子方程式▲ 0 0.020 0.015 (2)根据实验数据可知，该反应在04min内的平均反应 0.010 速率v(C)为▲mol L!.min 0.005 0.00 0123456789101112tmi 高二化学 第5页共8页 (3)某同学分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。 针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。 方案 假设 实验操作 该反应放热，使溶 向烧杯中加入10mL0.1molL的KC103溶液和10mL0.3 I 液温度升高，反应 molL1的NaHSO3溶液， 速率加快 取10mL0.1molL1的KC1O3溶液加入烧杯中，向其中加入少 7 量NaC1固体，再加入10mL0.3moL1的NaHS03溶液 分别向a、b两烧杯中加入10mL0.1molL1的KCl03溶液； 溶液酸性增强加快 I亚 向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL0.2 molL1的 了化学反应速率 盐酸：分别向两烧杯中加入10mL0.3molL1的NaHSO3溶液 ①补全方案I中的实验操作： △。 ②方案Ⅱ中的假设为△。 ③从控制变量的角度，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：▲。 Ⅱ.在水溶液中，Cr(Ⅲ四)以Cr(OH)3形态存在；Cr(V①主要以C2O,2和CrO42形态存在， 其毒性是C(Ⅲ)的100倍。处理含Cr废水的常用方法是先将其转化为Cr(四，再进 步将Cr3+转化为Cr(OH田3沉淀，减少水体中总铬含量。 (4)Cr(V①在水溶液中常有Cr2O72和Cr042两种存在形式，加酸可以使Cr042转化为 Cr202,该反应的离子方程式为▲。 (5NaBH4可用于直接还原去除废水中的Cr2O2,反应时消耗大量H。废水的初始pH 对去除溶液中的Cr(VD和总Cr的影响关系如左下图所示：废水初始pH=2时，C(T) 的去除率达到100%，总Cr的去除率为0%，其原因是 100 ·Cr(I)去除率 Si-CI H-H H-CI Si-Si Q°80 -o-总Cr去除率 化学键 60 键能/kJ-mol-1 360 436 431 176 40 20 0 0 2.02.53.03.54.04.55.0 初始pH (⑥)工业上制取高纯硅的反应方程式为：SC14(g+2H(g)高道SiS)+4HC1(g,己知各键能 如右上图，且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，该反应的反 应热△H=▲。 高二化学第6页共8页 17.(14分)我国计划在2060年前实现碳中和。二氧化碳的转化是碳中和的有效途径之一。 铁粉 CH4、H2、CO2 C02、-H20 300C 分离 r镍粉、Fc3OM 4 镍粉 HCOOH溶液 图1 (1)C02催化氢化制甲烷的研究过程如图1： CHA CO2 -Mgo ①上述过程中，加入铁粉的作用是▲。 H MgOCO2 ②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体： MgOCH3 4H2 .H I H CO2 →HCOOH MgOCOOH 活化能E,kJ·mol MgOCH2 Pd II H >CH4o H20 活化能E2kJ·mo1 MgOCO 当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减 MgOCH H H 少，原因是△。 H MgOc MgOCOH (2)一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使C02 H20 甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所 图2 示，该反应的化学方程式为▲，反应过程中碳元素为-2价的中间体是▲ (3)我国科学家研究LC02电池，取得了重大科研成果。回答下列问题： ①在LiC02电池中，Li为单质锂片，则该电池中的C02在▲一（填“正”或“负 极发生电化学反应。 ②研究表明，在电解质水溶液中，CO2可被电化学还原。CO2在碱性介质中电还原为 正丙醇(CH3CH2CH2OHD的电极方程式为▲一。三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电 还原为C0的反应进程中(H被还原为H的反应同时发生)，相对能量变化如下图 所示。由此判断，CO2电还原为C0从易到难的顺序为： (用a、b、c排序)。 0.68 CO+HO …b 0.60 --m-a 0.61 -c 0.51 C0+*+H,0 盥 0.27 0.22 0.00 0.00 CO计平半 *+H*+e 水+H -0.08 2H++2e *HOCO+H++e -0.22 反应历程 反应历程 (a)CO,电还原为c0 (b)H电还原为H 宣一化出 18、(14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除 环境污染有重要意义。 (I)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH消除NO污染，其反应原理为： 4NH十6N0南一5N2十6H0。不同温 NO 脱 0.75 B(900,0.75) 度条件下，nNH):nNO)物质的量之比分别为 除0.65 A 0.55 4:1、3:1、1:3时，得到N0脱除率如图所示。 (800,0.55) 0.45日 ①nNH3):nNO)的物质的量之比为1：3时， 0.35 对应的是曲线▲（填“a”“b”或“c”)。 0.25 0.15 ②由图可知，无论何种比例，在温度超过900℃ 0.05E C 时NO脱除率均骤然下降的原因是▲。 08009001000110012001300(℃) (2)NO氧化反应：2NO(g)十O2(g)≥2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图 如下图。I.2NO(g)→N202(g)△HⅡ.N2O2(g)十O2(g)→2NO2(g)△H2 ①以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是▲（填“I”或“Ⅱ”）。 ②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应 温度分别为T3和T4(T4>T3),测得cO)随时间)的变化曲线如图。转化相同量的 NO,在温度▲（填T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图 分析其原因△。 能个 量 八①E, 2NO(g)+O,(g) ToL N,02(gH02(g) T 2N02(g） T 反应过程 0 (3)NH催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现 在以F2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，写出该脱硝过程的总反应方 程式 2NH 能 2Fe3+ 量 H,O 2Fe2+-NH,+2H" 反应物 2NO 1/202 生成物 2Fe2++2H 反应过程 2N2+2H,O 高二化学 第8页共8页