河北冀州中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

化学试题 考试时间：75分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16Cu-64I-127 一、选择题（每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意) 1.2026年4月19日，北京亦庄人形机器人半程马拉松赛场上，齐天大圣队的“闪电”机器人凭 借50分26秒的成绩获得的冠军。新一代人形机器人的“骨骼“关节心脏”与“皮肤”等部件的制 作都离不开新型材料。下列说法正确的是( A.“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 B.“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化 C.“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同 D.“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质 2.规范实验是保障实验安全和实验顺利进行的关键。下列有关实验的说法错误的是() A. 实验中有 图标，说明该实验中会用到明火 B.对于含Hg2+的废液，可利用Na2S溶液进行处理，将沉淀物作为废渣处理 C.学生实验后酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D.有机废液可以通过蒸馏回收有利用价值的特定馏分 3.羟胺(NH20H)在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃，下列化学用语或图示 表达正确的是() H A.用电子式表示羟胺的形成过程：3H+…+O→H::Q:H ●意 B.羟胺NH2OH分子间氢键的强弱：N-H…N>O-HO 第1页 1 快速析出的 羟胺固体 缓慢析出的 C.固态羟胺X射线衍射图谱对比如图 羟胺固体 2025 3035 20/° Sp3 D.羟胺中N原子杂化后的轨道表示式： 4.高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列高分子材料的制备原料以及产品用途均正确的是() 选项 高分子材料 制备原料 产品用途 A 聚乳酸 乳酸 聚乳酸用于制造免拆型手术缝合线 B 酚醛树脂 苯酚和甲醛 热塑性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 聚氯乙烯 氯乙烯 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 D 聚乙烯醇 乙烯醇 聚乙烯醇用于制造医用滴眼液 5.利用CO2合成淀粉的原理如图所示，设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是() H202 催化剂 ③ 3H2 H20 02 H202 淀粉 c02 ① →CH30H ② DHA A.反应①中，消耗22.4LC02,转移电子数为6NA B.反应②中，断裂NA个非极性键的同时生成2NA个非极性键 C.30 g HCHO和DHA的混合物中所含氧原子数为NA D.DHA能与NaOH反应，且1 mol DHA最多可以消耗2NA个OH 共6页 2 6.下列装置与试剂（尾气处理装置和试剂任选）能完成相应气体制备和性质验证的是() ② 选项 ①中试剂 ②中试剂 性质 A Na2S03+70%H2S04 石蕊溶液 S02有漂白性 B NaCI固体+浓H2SO4 CH2 CICOONa溶液 酸性：HCI>CH2 CICOOH 小苏打+稀H2SO4 水玻璃 非金属性：S>C>Si D Cu片+浓HNO3 KI-淀粉溶液 NO2有氧化性 7.M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元 素，M与Q形成化合物的水溶液能蚀刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下 列说法错误的是() A.第二电离能：Z>Y B.键角TQ3<YQ3 Mx-Z Z-XM TQ C.阴离子TQ:中含配位键 D.T的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 8.结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构一性质一用途”匹配不正确的是（ 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与H2发生加成反应 生产人造奶油 B NH3与水形成分子间氢键 NH3极易溶于水 作制冷剂 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升 低温石英具有手性 制作石英手表 的长链 第2页 3 大多数离子液体含有体积很大的阴、 具有良好的导电性和 作原电池的电解 阳离子 难挥发性 质 9.驱肠虫剂山道年(a)可重排为稳变山道年(b),b可发生开环聚合，下列说法错误的是( 山道年(a) 稳变山道年(b) A.1mol山道年最多可与3mol氢气发生加成反应 B.1个稳变山道年分子中含有3个手性碳原子 C.类比上述反应， 0只 的重排产物为HO〈 D.b发生开环聚合后的产物为 OH 10.三甲胺N(CH)]是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N,N一二甲基甲 酰胺[(CH)2NCHO,简称DMF]转化为三甲胺N(CH)]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化 剂表面的反应历程如图示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是( ) (CH3)2NCHO(g)+2H2(g) 0.0 -0.5 器 N(CH3)3(g)+H2O(g) -1.0 (CH3)2NCHOH*+3H* (CH3)2NCH>+OH*+2H* -1.02 -1.23 -1.55 -1.77 -2.0 2.16 (CH3)2NCH2OH*+2H* 2.21y (CH3)2NCHO*+4H* N(CH3)+OH*+H* 共6领 4 A.该历程中决速步骤为(CH3)2NCH2OH=(CH3)2NCH2+OH” B.该历程中的最大能垒（活化能)为0.93eV C.升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D.若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eVNa的能量 11.AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子Ath*被 包裹在由M+和N3构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和Ath+的结构简式如下：下列说 法错误的是（) pm Mn2+ Ath A.Ath+中的C、N原子均为sp3杂化 B.N3的空间构型为直线形 M C.该晶体的蜜度为N×10gcm D.晶胞中与Mn2+等距离且最近的N3ˉ数目为6 12.我国科研团队研发的强酸单液流电池通过多电子转移，提高了电池的安全性和能量密度，其工 作原理如图所示。下列说法错误的是( ) 电极M 电极N Br2、IO, Cd2+ H、 H,0 CdSO, H 放 充电 H2SOa Br -- Cd2+ Br Cd 质子交换膜 石墨 泵 第3 5 A.放电时，电极N的电势高 B.放电时，每消耗0.07 mol Cd,右室有0.01 mol Br生成 C.充电时，H+向电极M区移动，阴极区pH减小 D.充电时，阳极区存在反应：2Br-10e+6H,0=Br,+2IO,+12H 13.某化学兴趣小组进行实验探究，下列实验操作、现象结论均正确的是（) 选项 操作 现象 结论 麦芽糖与稀硫酸共热后加氢氧化钠溶 产生砖红色 A 液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬 麦芽糖已发生水解 沉淀 浊液并加热 已知2NO2=N2O4为基元反应，将 正反应活化能大于逆反应 B 红棕色变浅 盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水中 活化能 S02与Fe3+反应生成 溶液先变红棕 已知Fe(SO2)63+呈红棕色，向FeCl3 [Fe(SO2)6]3+的速率比发生氧 C 色，后逐渐变为 溶液中通入SO2 化还原反应的速率快，但氧化 浅绿色 还原反应的平衡常数更大 某卤代烃与NaOH的乙醇溶液混合加 未产生黄色 D 热后冷却，向其中一次加入足量的稀 该卤代烃不含碘元素 沉淀 硝酸和硝酸银溶液 14.常温下，HS水溶液中各种含疏微粒的分布系数6(X)随溶液pH变化的关系如图1所示。在 0.01mol.LH,S体系中滴入硫酸铜溶液，其中pc(2-)与pc(OH)随pc(Cu2+)的变化曲线如 图2所示。已知pc(A)=-lgc(A)(A=Cu2、S2、OH）,HA的分布系数 c(HA) 6A)产H,A+cA+eA:下列领法正确的是(） 共6页 6 1.0 pc(S2-)或pc(OH) 0.8 40 0.6 30 6 (7,0.5)(13,0.5) 0.4 20 0.2 10 ② 0. 02468101214 05101520pc(Cu2+) 图1 图2 A.图1：pH=10时，体系中c(H,S)<c(S2-) K1c(S2-） B.6(Hs）Fc2日)+Kae旧r+KK2 C.反应Cu2++H,S=CuS+2H的平衡常数约为1 D.图2：X点溶液中存在2c(Cu2+)+c(H)+c(H,S)<c(S2-)+c(OH）+2c(So)+0.01mol.L 15.（14分)碘酸铜[CuI03)2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究 小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数KP。 I.制备HIO3,装置如下图所示。 浓盐酸 搅拌器 KMnO- 828 L和KI 废液 NaOH 溶液 A B c (1)仪器A的名称为 ,写出仅KI3被氧化的化学方程式 Ⅱ.制备CuIO3)2,流程如下图所示。 KOH溶液CuSO,溶液 HO,→调pH=10合成→Cu(IO)2 滤液 第4项 7 (2)“合成”后可通过抽滤分离出CuIO3)2固体，较于普通过滤， 抽滤的优点是 (答出一点即可)。 (3)设计实验检验Cu(IO3),是否洗涤干净 Ⅲ.CuIO3)2溶度积常数Kp)的测定。 取CuIO)2固体溶于水配成饱和溶液，取25.00mL的饱和溶液，调节pH=3.5,加入足量 EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量KI溶液，用0.1000mol·L'Na,S,O3标准溶液在15min内 完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗0.1000mol·LNa,S,03标准溶液为mL。 已知：①12+2S20}=2I+S,0；S,0、S,0均为无色。 ②4I+2Cu2+=I2+2Cul↓；Cul对I2有吸附作用。 ONa" ③EDTA二钠盐结构简式为： N OH (4)配制饱和CuIO3)2溶液，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 人 (5)上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示K紅的作用： (6)实验中加入EDTA二钠盐的目的是 (7)该条件下的CuIO3)2的Ksp为 (列出计算式)。 共6页 8 16.(15分) 稀土矿主要以氟碳铈矿(CeFCO3)和独居石(CePO4)的形式存在，伴生有Fe2O3、Al2O3和SiO2。某 研究小组设计从氟碳铈矿(CFCO3)中提取铈的流程如图。 NaOH 盐酸 H02氨水 P507萃取剂 氟碳铈矿→焙烧→酸浸氧化调H 萃取、反萃取 >CeCl 一系列步骤Ce0, 电解 浸渣 沉淀 Ce 己知：①常温下，Kp[Fe(OH)3]=1×10386，Kp[AI(OH)3]=1x10, Kp[Ce(OH)4]=1x10-26。 ②“酸浸”后的浸出液中Ce3+的浓度约为0.01 mol-L-;离子浓度≤105 mol-L-1时视为该离子 已沉淀完全。 ③电负性：Si>Fe>Al。 (1)F2O3、Al2O3和SiO2三种氧化物的化学键中离子键成分百分数由大到小的顺序是 (2)对比传统浓疏酸焙烧工艺，NaOH焙烧法的环保优势是 。 “焙烧时 控制温度为550℃，CeFCO3转化为C(OHD3和两种钠盐，写出该反应的化学方程式 (3)浸渣的主要成分为 (填化学式)。 (4)加入H2O2的目的是将Ce3+转化为Ce4+,沉淀的主要成分为Al(OH)3和F(OH田3，该过程 中调节pH的范围为 (保留小数点后一位，不考虑因加入 氨水和过氧化氢造成的溶液的体积变化)。 (5)工业上萃取常采用逆流萃取方式（有机相与水相逆向流动），其优点是 (6)流程中电解过程需控制阴极室pHm在2.0~2.5，原因是 (7)CO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。 在尾气消除过程中发生Ce02一Cc02-+x0,个(0≤x≤0.25)的循环。请写出Ce02消除 C0尾气的化学方程式 第5页 9 17.（14分)二甲醚(CH3OCH)易液化，可替代液化石油气用作民用燃料，C02加氢合成二甲醚 主要涉及如下三个反应。 反应1：C02(g)+3H2(g)=CH,OHg)+H,0g)△H,=-49.01kJ/mol 反应2：2CH,OH(g)=CH,0CH(g+H20g△H2=-24.52kJ/mol 反应3：C02(g)+H2(g)=C0g)+H0g)△H3=+41.17kJ/mol 回答下列问题： (1)早期采用液相甲醇法合成二甲醚(CH3OCH3),发生的反应为： CH,OH+H2SO-200>CH,HSO+HO:CH,HSO,+CH,OH-100c>CH OCH+H2SO, 该生产工艺的缺点有 (写出一点)。 (2)反应2C02(g)+6H2(g)=CH,0CH,g)H3H0g)的△H= kJ/mol。 (3)反应2可促进反应1的进行，其主要原因是 (4)为了提高CH3OCH3的选择性，使用的催化剂应具有良好的 活性（填低温”、 “高温”或“低压”)。 (5)压强为pMPa,H2的初始物质的量为4mol,CO2的初始物质的量为1mol,平衡转化率和二 甲醚的平衡选择性与温度的关系如图所示。 C0,55 9 50 平衡转化率 000 二甲醚的 45 40 50衡 40 35 30 挥性 30 20 % 10 25 200 240 280 320 340 反应温度/℃ 共6页 10 已知：CHjOCH3的平衡选择性S(CH,OCH) 2n(CH,0CH,)平直×100%。 n(CO2)变化 c0c的平商收半Y0cH,0C)-24C0Ch生x100c n(C02)起始 228C温度下，C02的平衡转化率为40%，CH3OCH3的平衡选择性为77%。 ①228℃温度下CH3OCH3的平衡收率为 %(计算结果保留一位小数)。 ②若228C温度下，平衡时C0的物质的量为amol,则反应2的压强平衡常数K,= (用 含a的代数式表示，不必化简)。 ③温度高于350℃时，二甲醚的平衡选择性很小，其原因是 18.（15分)维妥色替(Vistusertib,化合物F)是一种ATP竞争性的mTOR抑制剂，可用于治疗肿瘤。 其一种合成路线如下（其中Me代表甲基，Et代表乙基） HO CH,OH DMF 一系列 浓H2SO4 DMA 转化… A B 140℃，重二甲苯 30%CHNH2(EtO田 X(C;H]NO) K2C03,40℃ 回答下列问题： （1)B的含氧官能团是 (填名称)。 (2)DMF的化学名称为N,N-二甲基甲酰胺，其结构简式为HCON(CH)2,则B→C的转化 分两步进行，则第二步反应类型为 第6页 11 (3)X的结构简式为 结合化学平衡原理，从产物的角度分析D+X→E转化过程 中X需要过量的原因为 (4) 已知吡啶 分子中氮原子电子密度越大，碱性越强。合成D的某中间体 中，三个氮原子碱性由弱到强的排序为 (填序号)。 N ,N (5)同时满足下列条件的B的同分异构体有」 种，任写一种的结构简式 ①含有手性碳，属于芳香烃衍生物 ②核磁共振氢谱有6组峰 ③既能发生银镜反应，又能与饱和碳酸氢钠溶液反应 (6)结合所学知识和图示转化关系，写出 〉0义与30%CHN、EOH、KCOt在 40℃共热反应的化学方程式 页 12