3.4.1 沉淀溶解平衡与溶度积 课件-2026-2027学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦沉淀溶解平衡原理及溶度积常数，通过“温故知新”展示溶解性表，结合难溶物溶解度数据交流讨论，从已有溶解性知识过渡到难溶电解质溶解平衡，搭建认知支架。 其亮点在于实验探究（PbI₂上层清液加AgNO₃出现黄色沉淀证明平衡存在）和数据对比分析（Ksp与溶解度表格），融合科学探究与实践、科学思维，通过正误判断和问题计算强化平衡观。帮助学生深化粒子观和证据推理能力，为教师提供结构化探究式教学资源。

第四单元　沉淀溶解平衡 课时1　沉淀溶解平衡与溶度积 专题3　水溶液中的离子反应 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解 质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。理解 外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响。 2.了解溶度积和溶液中的离子浓度幂之积的关系，建立根据溶 度积判断反应进行的方向的思维模型。 [学习目标] 温故知新 难溶电解质在水中溶解了吗？ Mg(OH)2固体 蒸馏水 振荡 化学式 溶解度/g (20℃) 物质 颜色 Mg(OH)2 9×10－4 白色 交流讨论 一、沉淀溶解平衡原理 1.25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 思考：通常我们所说的难溶物是不是真的不溶呢？ 难溶 ≠ 完全不溶 一、沉淀溶解平衡原理 2.实验探究沉淀溶解平衡的存在 实验操作(如图)。 上层清液中出现黄色沉淀 结论：原上层清液中含有I-，PbI2固体在水中存在溶解平衡。 PbI2(s)　　Pb2++2I- 3.以AgCl为例分析沉淀溶解平衡建立的过程 AgCl在溶液中存在下述两个过程： 溶解过程：在水分子作用下，少量Ag＋和 Cl-脱离AgCl的表面进入水中。 沉淀过程：溶液中的Ag＋和 Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。 υ(沉淀) ＝ υ(溶解) 沉淀不再增多 达到沉淀溶解平衡 充分反应 一、沉淀溶解平衡原理 3.以AgCl为例分析沉淀溶解平衡建立的过程 AgCl的沉淀溶解平衡方程式：AgCl(s)　　Ag++Cl-。 注意区分AgCl电离：AgCl===Ag++Cl-。 v(溶解)=v(沉淀) v v(溶解) v(沉淀) t 在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，体系中形成了饱和溶液，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 一、沉淀溶解平衡原理 4.沉淀溶解平衡的特征 v(溶解)=v(沉淀) v v(溶解) v(沉淀) t 变—— 当外界条件改变时，沉淀溶解平衡发生移动 等—— v溶解 ＝ v沉淀 ≠ 0 动—— 动态平衡，溶解和沉淀仍在进行 定—— 平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变 一、沉淀溶解平衡原理 (1)内因（决定性因素）：难溶电解质本身的性质。 (2)外因： ——符合“勒夏特列原理” ①温度：升高温度，多数沉淀溶解平衡向溶解方向移动；少数沉淀溶解平衡 向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡。 ③同离子：加入与难溶电解质构成相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。 ②浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 5.难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 ④其他：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，沉淀溶解平衡 溶解方向移动。 一、沉淀溶解平衡原理 思考交流 (1)AgCl达到沉淀溶解平衡时，其溶解速率与沉淀速率相等，c(Ag+)和c(Cl-)均不变 (2)BaSO4在相同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同 (3)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动 (4)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 (5)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，溶液中的Na+总数不变 √ × × √ × 1.正误判断 一、沉淀溶解平衡原理 思考交流 一、沉淀溶解平衡原理 2.以AgCl为例：AgCl(s)　　Ag++Cl-　ΔH>0，完成下表。 外界条件 移动方向 c(Ag+) 升高温度 加水(固体有剩余) 加入少量AgNO3 加入Na2S 通入HCl 通入NH3 右移 增大 右移 不变 左移 增大 右移 减小 左移 减小 右移 减小 思考交流 一、沉淀溶解平衡原理 3.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)　 　Ca2++2OH-　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是　　　(填序号)。 ①升高温度，平衡逆向移动　②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度　③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液　④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高　⑤给溶液加热，溶液的pH升高　⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加　⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 ①⑥ 1.概念 难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 3.影响因素 二、溶度积常数 如：Fe(OH)3(s)　　Fe3++3OH- Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-) 2.表达式 AmBn(s) mAn＋＋nBm－ Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。 特别提醒　一般温度升高，Ksp增大，但Ca(OH)2 相反。 难溶物 Ksp(25 oC) 溶解度 难溶物 Ksp(25 oC) 溶解度 AgCl 1.8×10-10 1.5×10-4 BaSO4 1.1×10-10 2.4×10-4 AgBr 5.4×10-13 8.4×10-6 Fe(OH)3 2.6×10-39 3.0×10-9 AgI 8.5×10-17 2.1×10-7 Mg(OH)2 5.6×10-12 9.0×10-4 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 4.Ksp的意义 一般而言，对于同类型的物质，Ksp越小，溶解度越小。如AgCl、AgBr、AgI。 对于不同类型的物质，溶解度应根据Ksp计算后得出饱和溶液中溶质的物质的量浓度。如BaSO4、Mg(OH)2。 二、溶度积常数 5.应用 ③ cm(An＋)·cn(Bm－)<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。 (1)判断是否达到沉淀溶解平衡，即在一定条件下沉淀能否生成或溶解。 对于AmBn(s)　　mAn++nBm-， ① cm(An＋)·cn(Bm－)>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出。 ② cm(An＋)·cn(Bm－)＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 二、溶度积常数 二、溶度积常数 (2)用于比较生成沉淀的顺序。 例如向含有等浓度Br-、Cl-和Cr的溶液中滴加AgNO3溶液，可利用AgBr、AgCl、Ag2CrO4三种银盐的Ksp计算出产生三种沉淀所需Ag+的浓度，从而确定三种阴离子形成沉淀的顺序。 (3)计算使某离子沉淀完全时所需溶液的pH。 中学化学中一般认为当离子浓度小于10-5 mol·L-1时即沉淀完全，因此可依据金属氢氧化物的Ksp求出当金属离子沉淀完全时溶液的pH。 5.应用 思考交流 (1)向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 (2)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) (3)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-) =×10-5 mol·L-1 × × √ 1.正误判断 二、溶度积常数 思考交流 2.已知几种难溶电解质在25 ℃时的溶度积如表。 化学式 Ksp AgCl 1.8×10-10 AgBr 5.4×10-13 AgI 8.5×10-17 Ag2S 6.3×10-50 Mg(OH)2 5.6×10-12 Fe(OH)2 4.9×10-17 请思考下列问题： (1)25 ℃时AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)大小关系能否直接判断？三种物质的溶解能力由大到小排序如何？ 能。溶解能力由大到小：AgCl>AgBr>AgI。 二、溶度积常数 二、溶度积常数 思考交流 (2)AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？ Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=c2(Ag+)=1.8×10-10，c(Ag+)≈1.34×10-5 mol·L-1，即AgCl的溶解浓度为1.34×10-5 mol·L-1；Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=4c3(Mg2+)=5.6×10-12，c(Mg2+)≈1.12×10-4 mol·L-1，即Mg(OH)2的溶解浓度为1.12×10-4 mol·L-1，则AgCl更难溶。 本节内容结束 $