精品解析：山西省部分学校2024-2025学年高一下学期期中测评考试化学试题

山西省部分学校2024-2025学年高一下学期期中测评考试 化学试题 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Zn 65 一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 山西博物院有一件珍贵的国宝——庙底沟彩陶罐。彩陶是在陶坯上，以天然矿物如氧化锰等为颜料，描绘出纹饰之后，再入窑焙烧成的一种陶器，展现了古人的生活智慧和艺术追求。下列有关说法不正确的是 A. 陶瓷的主要化学成分为硅酸盐 B. 陶瓷属于无机非金属材料，不含金属元素 C. 陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐腐蚀等性能 D. 陶瓷以含水的铝硅酸盐为主要原料 2. 现代社会中人类的一切活动都离不开能量，许多能量的利用与化学反应中的能量变化相关。下列化学反应的能量变化符合下图的是 A. 酸碱中和反应 B. 黑火药爆炸 C. 锌和稀硫酸制取氢气 D. 盐酸与碳酸氢钠反应 3. 下列物质不属于新型无机非金属材料的是 A. 透明陶瓷 B. 蓝色钴玻璃 C. 石墨烯 D. 硅晶片 4. 根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池。下列关于化学电池的说法不正确的是 A. 燃料电池的主要反应物储存于电池内部 B. 在锌锰干电池中锌筒作负极 C. 铅酸蓄电池工作时发生氧化还原反应 D. 锂离子电池属于二次电池 5. 在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。下列调控化学反应的做法与化学反应速率无关的是 A. 将食物储存在冰箱里 B. 将煤块研磨成煤粉后再燃烧 C. 向食盐中添加碘酸钾 D. 向炉膛内鼓风使火烧得更旺 6. 只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开(可以加热)，这种试剂可以是 A. NaOH溶液 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 7. 自然界中硫元素的部分转化如图。下列有关说法正确的是 A. 含硫矿物中硫元素的化合价均为-2价 B. 硫元素在自然界中没有游离态只有化合态 C. 硫元素在自然界的转化过程中既可被氧化又可被还原 D. 硫燃烧时直接转化为三氧化硫进入大气 8. “绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除化学反应对环境的污染。下列方法不符合“绿色化学”理念的是 A. 消除燃煤产生的二氧化硫的排放： B. 消除汽车尾气中氮氧化物的排放： C. 利用废铜屑制取硝酸铜： D. 利用废铜屑制取硫酸铜： 9. 下列事实与物质性质对应关系正确的是 选项 事实 物质性质 A 可用作食品防腐剂 具有漂白性 B 浓硫酸可以干燥某些气体 浓硫酸具有脱水性 C 实验室盛放碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 是酸性氧化物 D 雷雨天，空气中发生的氮的固定 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 合成氨技术在很大程度上解决了因粮食不足而导致的饥饿问题。工业合成氨反应的化学方程式为，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A. 减小容器体积可以增大反应速率 B. 使用催化剂可以提高生产效率 C. 通过调控反应条件，可以提高的转化率 D. 一定条件下，达到反应的限度后反应即停止 11. 某课外实验小组利用压强传感器等数字化设备探究密闭容器中镁条与不同浓度稀盐酸的反应速率，得到内压强随时间变化的曲线，两组实验所用试剂和实验结果如下表。下列说法不正确的是 实验编号 镁条的质量 盐酸 物质的量浓度／ 体积 1 0.01 2 2 0.01 0.5 2 A. B. 内实验2的平均反应速率较小 C. 反应结束后两装置内的压强相等 D. 升高反应温度可以提高反应速率 12. 实验室欲用下图有关装置制备并收集纯净干燥的氨气。下列有关说法正确的是 A. 以和为原料制备可以选择装置② B. 用装置③干燥时，试剂X为碱石灰 C. 用装置④收集时，气体由a口进入 D. 可以用装置⑤吸收尾气，试剂Y为蒸馏水 13. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，下列有关说法正确的是 A. 可与充分反应生成 B. 氨分离器分离出的液氨的成分为 C. 图中X是氧气，向吸收塔中通入X是为了氧化 D. 工业中盛装大量浓硝酸可选择铁为罐体材料 14. 将转化为(甲醇)，不仅可以实现“碳中和”，而且可以“变废为宝”。一定条件下，向2 L密闭容器中充入和，发生反应：，测得和的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 3 min时，正反应速率等于逆反应速率 B. 3 min时，容器内含有 C. 10 min时，该反应处于化学平衡状态 D. 反应开始至的平均反应速率为 二、非选择题：本大题包括4小题，共58分。 15. 某课外活动小组利用实验室中的电解液、滤纸，并选用电极制作简易电池(装置如图所示)。请回答下列问题。 电极a 电极b 电解液 Zn Cu 溶液 （1）在该装置中，Cu作_______极(填“正”或“负”)，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______。 （2）电池工作时，_______(填“电子”或“电流”)从电极a流出，经导线流入电极b，电解液中向电极a迁移的主要离子为_______(填离子符号) （3）若反应结束后，电极a质量减少了0.65 g，则导线中通过电子的数目为_______。 （4）该课外活动小组又设计了以下四种简易电池，其中不合理的是_______(填选项)。 选项 电极a 电极b 电解液 A Al Fe 稀硫酸 B Zn Cu 乙醇 C Mg Al NaOH溶液 D Cu 石墨 溶液 16. 某同学设计如图所示的实验装置(夹持装置已略去)，探究浓硫酸与铜在加热条件下的反应，并检验反应产物的性质。请回答下列问题。 （1）①中发生反应的化学方程式为_______，反应中被还原的硫酸和未被还原的硫酸的物质的量之比为_______。 （2）若②中试剂为品红溶液，②中的实验现象为_______，若②用来检验生成的气体具有还原性，可以选择的试剂为_______(填选项)。 A.酸性高锰酸钾溶液　　B.澄清石灰水　　C.溶液　　D.溶液 （3）浸有NaOH溶液的棉团用来吸收，防止污染空气，原理为_______(用离子方程式表示)。 （4）为检验①中的生成物含有，操作为_______。 （5）实验中发现①中产生大量白雾，查阅资料知硫酸的沸点为，有同学认为白雾中含有，为证明该同学的猜想，②中的试剂为_______溶液(填化学式)。 17. 海洋中的化学资源具有十分巨大的开发潜力，下图是海水中提取NaCl的流程。请回答下列问题。 （1）粗盐中含有等杂质离子，可以利用如下试剂除去：NaOH溶液、溶液、溶液。已知操作③依次加入过量的有关试剂，若首先加入的试剂为NaOH溶液，则最后加入的试剂为_______。 （2）操作⑤加盐酸调pH，发生反应的离子方程式为_______、_______。 （3）操作④⑤的顺序能否颠倒_______(填“能”或“不能”)，原因是_______。 （4）过滤操作使用的玻璃仪器为_______和烧杯，操作⑥的名称是_______。 （5）检验精盐固体中是否含有的操作和现象为_______。 18. 过氧化氢是一种对环境友好的高效氧化剂，但易分解产生氧气，导致生产设备或贮存容器中气压增大甚至爆炸。 （1）过氧化氢分解的化学方程式为_______。 （2）某化学实验小组通过探究影响过氧化氢分解速率的因素，得出过氧化氢生产和保存过程中的注意事项。 可选择的实验试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、盐酸、溶液、粉末、蒸馏水。 取两支大小相同的试管，均加入溶液，同时均滴入2滴溶液，将两支试管分别放入冷水、热水中，实验相关信息如下表： 实验编号 温度环境 实验现象 I 冷水浴 产生气泡较慢 II 热水浴 产生气泡较快 通过以上实验，可得出结论：其他条件一定时，_______。 （3）经查阅资料知，溶液酸碱性对过氧化氢分解速率也有影响，请你将下面的实验设计补充完整： 实验编号 试剂 III 溶液、粉末、1 mL蒸馏水 IV 溶液、粉末、盐酸 V 溶液、粉末、1 mL溶液Y ①溶液Y为_______。 ②实验小组利用数字化实验设备绘制了实验III、IV、V中的体积与反应时间的关系曲线，分析该曲线可初步得出结论：_______。 （4）探究与对过氧化氢分解的催化效果： 实验编号 反应物 催化剂 VI 溶液 2滴溶液 VII 溶液 2滴溶液 ①有同学提出实验VII选用的催化剂不合理，理由是_______。 ②综上所述，过氧化氢在生产和保存过程中的注意事项有：避免混入金属离子、_______、_______等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西省部分学校2024-2025学年高一下学期期中测评考试 化学试题 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Zn 65 一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 山西博物院有一件珍贵的国宝——庙底沟彩陶罐。彩陶是在陶坯上，以天然矿物如氧化锰等为颜料，描绘出纹饰之后，再入窑焙烧成的一种陶器，展现了古人的生活智慧和艺术追求。下列有关说法不正确的是 A. 陶瓷的主要化学成分为硅酸盐 B. 陶瓷属于无机非金属材料，不含金属元素 C. 陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐腐蚀等性能 D. 陶瓷以含水的铝硅酸盐为主要原料 【答案】B 【解析】 【详解】A．传统陶瓷以黏土等为原料经高温烧制而成，主要化学成分为硅酸盐，A正确； B．陶瓷属于无机非金属材料，但硅酸盐本身含有铝等金属元素，题干中也提到颜料含氧化锰（含锰金属元素），因此陶瓷含有金属元素，B错误； C．陶瓷是高温焙烧得到的材料，化学性质稳定，具有耐高温、抗氧化、耐腐蚀等性能，C正确； D．陶瓷的主要生产原料为黏土，黏土属于含水的铝硅酸盐，D正确； 故答案选B。 2. 现代社会中人类的一切活动都离不开能量，许多能量的利用与化学反应中的能量变化相关。下列化学反应的能量变化符合下图的是 A. 酸碱中和反应 B. 黑火药爆炸 C. 锌和稀硫酸制取氢气 D. 盐酸与碳酸氢钠反应 【答案】D 【解析】 【分析】图中表示反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。 【详解】A．所有中和反应都是放热反应，不符合图像，A错误； B．爆炸是剧烈的放热反应，不符合图像，B错误； C．活泼金属与酸的置换反应是放热反应，不符合图像，C错误； D．盐酸与碳酸氢钠反应这是一个典型的吸热反应，反应过程中需要吸收热量，生成物能量高于反应物，符合图像，D正确； 故选D。 3. 下列物质不属于新型无机非金属材料的是 A. 透明陶瓷 B. 蓝色钴玻璃 C. 石墨烯 D. 硅晶片 【答案】B 【解析】 【详解】A．透明陶瓷属于高性能陶瓷，为新型无机非金属材料，A正确； B．蓝色钴玻璃属于普通硅酸盐玻璃，为传统无机非金属材料，B错误； C．石墨烯属于新型碳材料，为新型无机非金属材料，C正确； D．硅晶片属于半导体材料，为新型无机非金属材料，D正确； 故选 B。 4. 根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池。下列关于化学电池的说法不正确的是 A. 燃料电池的主要反应物储存于电池内部 B. 在锌锰干电池中锌筒作负极 C. 铅酸蓄电池工作时发生氧化还原反应 D. 锂离子电池属于二次电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃料电池的主要反应物分别为燃料和氧化剂，从电池外部持续通入，不储存于电池内部，A错误； B．锌锰干电池中锌筒为活泼金属，放电时失电子发生氧化反应，作负极，B正确； C．铅蓄电池工作时发生充放电反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，D正确； 故选A。 5. 在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。下列调控化学反应的做法与化学反应速率无关的是 A. 将食物储存在冰箱里 B. 将煤块研磨成煤粉后再燃烧 C. 向食盐中添加碘酸钾 D. 向炉膛内鼓风使火烧得更旺 【答案】C 【解析】 【详解】A．将食物储存在冰箱里，通过降低温度减慢食物氧化变质的反应速率，与化学反应速率有关，A不符合题意； B．将煤块研磨成煤粉后再燃烧，通过增大反应物接触面积加快燃烧反应速率，与化学反应速率有关，B不符合题意； C．向食盐中添加碘酸钾的目的是补充人体所需的碘元素，预防碘缺乏病，与调控化学反应速率无关，C符合题意； D．向炉膛内鼓风，通过增大反应物氧气的浓度加快燃烧反应速率，与化学反应速率有关，D不符合题意； 故选C。 6. 只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开(可以加热)，这种试剂可以是 A. NaOH溶液 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与、加热均生成刺激性气味的，无法区分这两种物质，A错误； B．稀盐酸与四种物质均不发生反应，无明显差异现象，无法鉴别，B错误； C．溶液与加热同时生成刺激性气味和白色沉淀，与加热仅生成刺激性气味，与反应先生成白色沉淀、碱过量后沉淀溶解，与反应生成白色沉淀且不溶解，四种现象均不同，可鉴别四种物质，C正确； D．溶液与、、均反应生成白色沉淀，无法区分这三种物质，D错误； 故选C。 7. 自然界中硫元素的部分转化如图。下列有关说法正确的是 A. 含硫矿物中硫元素的化合价均为-2价 B. 硫元素在自然界中没有游离态只有化合态 C. 硫元素在自然界的转化过程中既可被氧化又可被还原 D. 硫燃烧时直接转化为三氧化硫进入大气 【答案】C 【解析】 【详解】A．自然界中的硫元素既有游离态，也有化合态，如单质硫（S为0价），硫酸盐（S为+6价），黄铁矿（S为-1价），A错误； B．火山喷发处存在单质硫，所以硫在自然界有游离态，B错误； C．硫元素在自然界转化过程中既可被氧化，如等，又可被还原，如黄铁矿等，C正确； D．硫燃烧生成进入大气，与在一定条件下进一步转化为，D错误。 8. “绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除化学反应对环境的污染。下列方法不符合“绿色化学”理念的是 A. 消除燃煤产生的二氧化硫的排放： B. 消除汽车尾气中氮氧化物的排放： C. 利用废铜屑制取硝酸铜： D. 利用废铜屑制取硫酸铜： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该方法为钙基固硫，可减少SO2排放，避免酸雨污染，符合绿色化学理念，A不符合题意； B．该方法将有毒的氮氧化物和CO转化为无毒的N2和CO2，减少汽车尾气污染，符合绿色化学理念，B不符合题意； C．Cu和浓硫酸加热反应会生成有毒的SO2气体，污染环境，且原子利用率低，不符合绿色化学理念，C符合题意； D．该反应仅生成CuSO4和H2O，无有毒副产物，原子利用率高，符合绿色化学理念，D不符合题意； 故选C。 9. 下列事实与物质性质对应关系正确的是 选项 事实 物质性质 A 可用作食品防腐剂 具有漂白性 B 浓硫酸可以干燥某些气体 浓硫酸具有脱水性 C 实验室盛放碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 是酸性氧化物 D 雷雨天，空气中发生的氮的固定 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．可用作食品防腐剂是利用其抑菌、抗氧化的性质，与漂白性无关，A错误； B．浓硫酸可以干燥某些气体是利用其吸水性，与脱水性无关，B错误； C．玻璃中含有的是酸性氧化物，可与碱溶液反应生成具有黏性的，会将磨口玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此盛放碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，C正确； D．雷雨天氮的固定的反应为，中元素化合价升高，体现还原性，D错误； 故选 C。 10. 合成氨技术在很大程度上解决了因粮食不足而导致的饥饿问题。工业合成氨反应的化学方程式为，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A. 减小容器体积可以增大反应速率 B. 使用催化剂可以提高生产效率 C. 通过调控反应条件，可以提高的转化率 D. 一定条件下，达到反应的限度后反应即停止 【答案】D 【解析】 【详解】A．减小容器体积，体系内各气态反应物浓度增大，反应速率增大，A正确； B．使用催化剂可同等程度加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，提高生产效率，B正确； C．通过增大投料量、及时分离产物、适当增大压强等调控反应条件，可使平衡正向移动，提高的转化率，C正确； D．一定条件下达到反应的限度即化学平衡状态时，，反应为动态平衡，并未停止，D错误； 故选 D。 11. 某课外实验小组利用压强传感器等数字化设备探究密闭容器中镁条与不同浓度稀盐酸的反应速率，得到内压强随时间变化的曲线，两组实验所用试剂和实验结果如下表。下列说法不正确的是 实验编号 镁条的质量 盐酸 物质的量浓度／ 体积 1 0.01 2 2 0.01 0.5 2 A. B. 内实验2的平均反应速率较小 C. 反应结束后两装置内的压强相等 D. 升高反应温度可以提高反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过观察曲线，在内，实验2曲线斜率较小，即平均反应速率较小，故实验1中盐酸的物质的量浓度大于，A错误； B．通过观察曲线，在内，实验2曲线斜率较小，即平均反应速率较小，B正确； C．经计算可知，两实验中的镁条全部被消耗，产生的物质的量相等，其他条件不变，反应结束后容器内压强相等，C正确； D．升高温度可以提高化学反应速率，D正确。 12. 实验室欲用下图有关装置制备并收集纯净干燥的氨气。下列有关说法正确的是 A. 以和为原料制备可以选择装置② B. 用装置③干燥时，试剂X为碱石灰 C. 用装置④收集时，气体由a口进入 D. 可以用装置⑤吸收尾气，试剂Y为蒸馏水 【答案】B 【解析】 【分析】本实验目的为制备并收集纯净干燥的氨气，各装置作用如下：装置①为固固加热型气体发生装置，装置②为不加热型气体发生装置，装置③为球形干燥管用于干燥气体，装置④可用于排空气法收集气体，装置⑤为尾气吸收装置。氢氧化钙与氯化铵制备氨气需要加热条件，氨气为碱性气体，密度小于空气，极易溶于水，尾气吸收需设置防倒吸结构。 【详解】A．以和为原料制备为固固加热反应，应选择装置①，A错误； B．为碱性气体，可用碱性干燥剂碱石灰干燥，装置③可盛放碱石灰干燥氨气，B正确； C．的密度比空气小，用装置④收集时应采用向下排空气法，气体由b口进入，C错误； D．极易溶于水，用装置⑤吸收尾气时会发生倒吸，不能直接使用，D错误； 故选B。 13. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，下列有关说法正确的是 A. 可与充分反应生成 B. 氨分离器分离出的液氨的成分为 C. 图中X是氧气，向吸收塔中通入X是为了氧化 D. 工业中盛装大量浓硝酸可选择铁为罐体材料 【答案】D 【解析】 【分析】起始原料为和，核心产物为硝酸。合成塔内与反应生成，氨分离器分离出液态，未反应的、循环返回合成塔。分离得到的进入氧化炉，与通入的X即氧气发生反应生成NO，NO进入吸收塔，通入氧气与水共同反应生成硝酸，最终尾气进入处理装置。 【详解】A．与合成的反应为可逆反应，1mol与3mol充分反应生成的物质的量小于2mol，且题目未给出气体所处状况，无法确定氨气体积，A错误； B．氨分离器分离出的液氨为液态，不含，B错误； C．图中X是氧气，向吸收塔中通入氧气的目的是将NO氧化为，最终转化为硝酸，不是氧化，C错误； D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，阻碍反应继续进行，工业中盛装大量浓硝酸可选择铁为罐体材料，D正确； 故选D。 14. 将转化为(甲醇)，不仅可以实现“碳中和”，而且可以“变废为宝”。一定条件下，向2 L密闭容器中充入和，发生反应：，测得和的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 3 min时，正反应速率等于逆反应速率 B. 3 min时，容器内含有 C. 10 min时，该反应处于化学平衡状态 D. 反应开始至的平均反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．3 min 时， 仍在下降， 仍在上升，说明反应未达平衡，正反应速率大于逆反应速率（ ），A错误； B．由图可知，3 min时的浓度为，容器体积为2 L，根据，则含有，B错误； C．10 min时和的浓度开始保持不变，反应达到化学平衡状态，即正反应速率等于逆反应速率，C正确； D．反应开始至浓度减少了，根据，计算出，，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题包括4小题，共58分。 15. 某课外活动小组利用实验室中的电解液、滤纸，并选用电极制作简易电池(装置如图所示)。请回答下列问题。 电极a 电极b 电解液 Zn Cu 溶液 （1）在该装置中，Cu作_______极(填“正”或“负”)，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______。 （2）电池工作时，_______(填“电子”或“电流”)从电极a流出，经导线流入电极b，电解液中向电极a迁移的主要离子为_______(填离子符号) （3）若反应结束后，电极a质量减少了0.65 g，则导线中通过电子的数目为_______。 （4）该课外活动小组又设计了以下四种简易电池，其中不合理的是_______(填选项)。 选项 电极a 电极b 电解液 A Al Fe 稀硫酸 B Zn Cu 乙醇 C Mg Al NaOH溶液 D Cu 石墨 溶液 【答案】（1） ①. 正 ②. 还原 ③. （2） ①. 电子 ②. （3） （4）B 【解析】 【分析】在原电池中，金属活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极。锌(Zn)的金属活动性比铜(Cu)强，因此Zn作负极，Cu作正极。正极上发生还原反应。电解液中的铜离子在正极（Cu电极）上得到电子，被还原为铜单质。 【小问1详解】 由分析可知，该装置中Cu作正极；正极上粒子得电子，发生还原反应，电解液中的在正极得电子生成Cu单质，对应电极反应式为。 【小问2详解】 原电池中电子由负极流出，经导线流向正极，Zn为负极，因此电子从电极a流出；原电池中阴离子向负极迁移，该电解液的阴离子为硫酸根，因此向电极a迁移的主要离子为。 【小问3详解】 负极Zn的反应为，反应的Zn的物质的量为，1mol Zn反应转移2mol电子，因此转移电子的物质的量为0.02mol，对应数目为或。 【小问4详解】 A．铝（Al）比铁（Fe）活泼，可以作负极。稀硫酸是电解质溶液。负极反应：，正极反应：，该装置可以构成原电池，设计合理； B．锌（Zn）和铜（Cu）是活动性不同的金属。但是，乙醇是非电解质，其溶液不导电，无法在电池内部形成离子电流，不能构成闭合回路，该装置不能构成原电池，设计不合理； C．虽然镁（Mg）比铝（Al）活泼，但在氢氧化钠（NaOH）溶液中，铝能与碱反应而镁不能。因此，铝作负极，镁作正极。负极反应：，正极反应：，该装置可以构成原电池，设计合理； D．铜（Cu）比银（Ag）活泼，可以作负极。石墨是惰性电极，作正极。 溶液是电解质溶液。负极反应： ，正极反应： ，该装置可以构成原电池，设计合理； 故选B。 16. 某同学设计如图所示的实验装置(夹持装置已略去)，探究浓硫酸与铜在加热条件下的反应，并检验反应产物的性质。请回答下列问题。 （1）①中发生反应的化学方程式为_______，反应中被还原的硫酸和未被还原的硫酸的物质的量之比为_______。 （2）若②中试剂为品红溶液，②中的实验现象为_______，若②用来检验生成的气体具有还原性，可以选择的试剂为_______(填选项)。 A.酸性高锰酸钾溶液　　B.澄清石灰水　　C.溶液　　D.溶液 （3）浸有NaOH溶液的棉团用来吸收，防止污染空气，原理为_______(用离子方程式表示)。 （4）为检验①中的生成物含有，操作为_______。 （5）实验中发现①中产生大量白雾，查阅资料知硫酸的沸点为，有同学认为白雾中含有，为证明该同学的猜想，②中的试剂为_______溶液(填化学式)。 【答案】（1） ①. (浓) ②. 1:1 （2） ①. 品红溶液由红色褪为无色 ②. A （3） （4）冷却后，将试管中的物质缓慢倒入盛有少量水的另一只试管中，形成的溶液为蓝色 （5） 【解析】 【分析】本实验核心目的为探究浓硫酸与铜的反应及产物性质，装置①为反应发生装置，Cu与浓硫酸反应生成、和；装置②为产物性质检验装置，可通过更换试剂检验的漂白性、还原性等性质；管口浸有溶液的棉团为尾气处理装置，吸收剩余，防止污染空气。 【小问1详解】 Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，配平后的化学方程式为；反应中2mol参与反应，1mol中S元素化合价从+6价降低到+4价，被还原为，剩余1mol中S元素化合价不变，生成，未被还原，故被还原的硫酸和未被还原的硫酸的物质的量之比为1:1。 【小问2详解】 生成的气体为，具有漂白性，可使品红溶液由红色褪为无色。检验的还原性，需选择具有强氧化性且反应有明显现象的试剂： A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去，可证明具有还原性，A正确； B．澄清石灰水与发生复分解反应生成亚硫酸钙沉淀，无元素化合价变化，不能证明的还原性，B错误； C．与反应生成硫酸，无明显实验现象，无法检验还原性，C错误； D．溶液与反应生成S单质，中S元素化合价降低，体现氧化性，D错误； 故选A。 【小问3详解】 为酸性氧化物，与反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为。 【小问4详解】 反应后①中残留有浓硫酸，为防止浓硫酸稀释时飞溅，需待装置冷却后，将试管中的物质缓慢倒入盛有少量水的另一只试管中，若形成蓝色溶液，证明生成物含有。 【小问5详解】 若白雾中含有，则溶液中存在，加入溶液会产生白色硫酸钡沉淀，故选择的试剂为。 17. 海洋中的化学资源具有十分巨大的开发潜力，下图是海水中提取NaCl的流程。请回答下列问题。 （1）粗盐中含有等杂质离子，可以利用如下试剂除去：NaOH溶液、溶液、溶液。已知操作③依次加入过量的有关试剂，若首先加入的试剂为NaOH溶液，则最后加入的试剂为_______。 （2）操作⑤加盐酸调pH，发生反应的离子方程式为_______、_______。 （3）操作④⑤的顺序能否颠倒_______(填“能”或“不能”)，原因是_______。 （4）过滤操作使用的玻璃仪器为_______和烧杯，操作⑥的名称是_______。 （5）检验精盐固体中是否含有的操作和现象为_______。 【答案】（1）溶液 （2） ①. ②. （3） ①. 不能 ②. 生成的沉淀与盐酸发生反应而溶解，杂质无法除去 （4） ①. 漏斗、玻璃棒 ②. 蒸发结晶 （5）取少量精盐溶于水配成溶液，滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则含有 【解析】 【小问1详解】 若首先加入的是NaOH溶液，则是氢氧化钠用于除去Mg2+，b、c则是为了除去和Ca2+，所用的试剂为BaCl2和Na2CO3溶液，为了完全除去杂质离子，除杂试剂需过量，为了除去过量的BaCl2，所以需把Na2CO3溶液放在最后，不仅能除去Ca2+还能除去过量的Ba2+； 【小问2详解】 为了能完全除去Mg2+，所加的NaOH溶液需过量，为了除去Ba2+和Ca2+，所加Na2CO3溶液需过量，这样就会带入新的杂质离子OH﹣和，加盐酸调溶液pH的目的是除去过量的OH﹣和，涉及的离子方程式分别为：；； 【小问3详解】 操作④⑤的顺序不能颠倒，因为生成的沉淀有碳酸钙、氢氧化镁都和盐酸反应，又重新溶解变为杂质离子了，导致达不到除杂的目的； 【小问4详解】 过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒，操作⑥是通过蒸发结晶的方式得到氯化钠晶体，所以操作的名称是蒸发结晶； 【小问5详解】 硫酸根离子需用盐酸和氯化钡检测，所以操作方法为：取少量精盐溶于水配成溶液，滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则含有，反之，则没有硫酸根离子。 18. 过氧化氢是一种对环境友好的高效氧化剂，但易分解产生氧气，导致生产设备或贮存容器中气压增大甚至爆炸。 （1）过氧化氢分解的化学方程式为_______。 （2）某化学实验小组通过探究影响过氧化氢分解速率的因素，得出过氧化氢生产和保存过程中的注意事项。 可选择的实验试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、盐酸、溶液、粉末、蒸馏水。 取两支大小相同的试管，均加入溶液，同时均滴入2滴溶液，将两支试管分别放入冷水、热水中，实验相关信息如下表： 实验编号 温度环境 实验现象 I 冷水浴 产生气泡较慢 II 热水浴 产生气泡较快 通过以上实验，可得出结论：其他条件一定时，_______。 （3）经查阅资料知，溶液酸碱性对过氧化氢分解速率也有影响，请你将下面的实验设计补充完整： 实验编号 试剂 III 溶液、粉末、1 mL蒸馏水 IV 溶液、粉末、盐酸 V 溶液、粉末、1 mL溶液Y ①溶液Y为_______。 ②实验小组利用数字化实验设备绘制了实验III、IV、V中的体积与反应时间的关系曲线，分析该曲线可初步得出结论：_______。 （4）探究与对过氧化氢分解的催化效果： 实验编号 反应物 催化剂 VI 溶液 2滴溶液 VII 溶液 2滴溶液 ①有同学提出实验VII选用的催化剂不合理，理由是_______。 ②综上所述，过氧化氢在生产和保存过程中的注意事项有：避免混入金属离子、_______、_______等。 【答案】（1） （2）温度越高，分解速率越快 （3） ①. 溶液 ②. 其他条件一定时，在酸性环境中分解速率较小，在碱性环境中分解速率较快 （4） ①. 不能排除溶液中对双氧水分解速率的影响 ②. 低温保存 ③. 避免混入碱性物质 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢分解的产物是水和氧气。根据题目描述，过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气。化学方程式为：。 【小问2详解】 两支试管均加入2mL 5% H2O2溶液，滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，分别置于冷水浴和热水浴中。实验现象表明，热水浴中产生气泡较快，说明温度升高会加快过氧化氢的分解速率。实验中唯一变量是温度，其他条件均相同。因此，可以得出结论：其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快。 【小问3详解】 实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ旨在探究溶液酸碱性对过氧化氢分解速率的影响。实验Ⅲ加入1mL蒸馏水，实验Ⅳ加入1mL 1mol/L盐酸，那么实验Ⅴ应加入1mL 1mol/L NaOH溶液，以形成对比。因此，溶液Y应为1mol/L NaOH溶液；观察O2体积与时间t的关系曲线：曲线Ⅴ斜率最大，说明反应速率最快。曲线Ⅲ斜率居中。曲线Ⅳ斜率最小，说明反应速率最慢。最终三者生成O2的总量相同，说明H2O2完全分解。可以得出结论：在其他条件相同时，碱性环境能加快过氧化氢的分解速率，酸性环境能减慢过氧化氢的分解速率。 【小问4详解】 ①实验Ⅵ使用FeCl3溶液，实验Ⅶ使用CuSO4溶液。这里需要控制变量，即除阳离子不同外，其他条件应一致。Cl⁻可能具有催化作用，而可能抑制反应。因此，实验Ⅶ应改为使用CuCl2溶液，而非CuSO4溶液，否则不能排除溶液中对双氧水分解速率的影响。 ②根据前面实验结果表明：温度越高，H2O2分解越快，故应避免高温；碱性环境会加快H2O2分解，故应避免碱性环境；Fe3+和Cu2+均能催化H2O2分解，故应避免混入金属离子。综上，过氧化氢在生产和保存过程中应注意：避免混入金属离子；低温保存；避免碱性环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $