精品解析：山西省朔州市怀仁市2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

怀仁市2023—2024学年度下学期高一 第一次教学质量调研测试 化学 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 K-39 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。 1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550w等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 A. 高铁列车使用的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于新型无机非金属材料 B. 空间站太阳能电池板的主要材料是硅酸盐 C. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是 D. 电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维，指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于新型无机非金属材料，故A正确； B．空间站太阳能电池板的主要材料是晶体硅，故B错误； C．光纤是光导纤维的简写，可作为光传导工具，其主要成分是，故C正确； D．石墨烯电阻率低、热导率高，在某一温度以下，可以成为兼具绝对零电阻和完全抗磁性两个独立特性的超级导体，故D正确； 故选B。 2. 自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是 A. 地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B. 大气中的会形成酸雨，最终以进入地面或海洋 C. 工业排放的尾气可与和反应生成 D. 火山口温度过高，附近的单质硫会被直接氧化为 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫在地球的地壳、地幔、大气和海洋中都有分布，其中以地壳中的硫化物和硫酸盐矿物最为丰富，故A项正确； B．大气中的SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，因此最终以H2SO4进入地面或海洋，故B项正确； C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4，因此常用氧化钙处理工业排放的SO2尾气，故C项正确； D．单质硫与O2反应只能变为SO2，SO2和O2在催化剂、加热条件下反应生成SO3，故D项错误； 故答案选D。 3. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是 A. 消除硫酸厂尾气排放： B. 制取硝酸铜： C. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染： D. 制取硫酸铜： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，A不符合题意； B．浓硝酸的还原产物是二氧化氮，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，B符合题意； C．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，C不符合题意； D．由此法来制取硫酸铜，生成硫酸铜和水，不产生污染，符合绿色化学的理念，D不符合题意； 故选B。 4. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 反应(Ⅰ)在常温下不容易发生 B. 反应(Ⅱ)中NO是还原剂 C. 甲是空气中体积分数最大的成分 D. 乙是引起温室效应的气体之一 【答案】B 【解析】 【分析】甲与O2反应生成NO，NO与CO反应生成甲和乙，可得甲为N2，乙为CO2。 【详解】A．反应(Ⅰ)为N2与O2反应，该反应在常温下不容易发生，A正确； B．反应(Ⅱ)中NO中的N元素化合价降低，则NO为氧化剂，B错误； C．甲为N2，是空气中体积分数最大的成分，C正确； D．乙为CO2，是引起温室效应的气体之一，D正确； 故选B。 5. 日常生活常用的干电池构造示意图如图。下列说法错误的是 A. 锌锰电池，它是一次性电池，放电之后不能再充电 B. 电池使用过程中锌筒逐渐变薄是发生了的反应 C. 电极a为正极，发生氧化反应 D. 锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效 【答案】C 【解析】 【分析】锌锰干电池为原电池原理，其中锌作负极，发生失电子的氧化反应，石墨棒为正极，二氧化锰发生得电子的还原反应，据此分析解答。 【详解】A．锌锰电池不能反复充电放电，是一次性电池，故A项正确； B．电池使用过程中，锌筒作负极，发生失电子的氧化反应生成锌离子，从而使锌筒逐渐变薄，其电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故B项正确； C．根据上述分析可知，电极a为正极，发生还原反应，故C项错误； D．干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量，所以锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效，故D项正确； 故本题选C。 6. 人类的认识依赖于生产活动。下列有关物质的工业制备反应错误的是 A. 合成氨： B. 制： C. 制粗硅： D. 冶炼铁： 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨的反应为催化剂作用下氢气和氮气高温、高压条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为，故A正确； B．制氯化氢的反应为氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为，故B正确； C．制粗硅的反应为二氧化硅与碳高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故C错误； D．冶炼铁的反应为氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故D正确； 故选C。 7. 构建美好生活，离不开化学的贡献。物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 具有漂白性，可用漂白毛、丝等 B. 易液化，可用作制冷剂 C. 化学性质稳定，可用于金属焊接保护气 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2能与某些有色物质反应生成无色物质，表现出漂白性，可用来漂白毛、丝等，A正确； B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用于制冷剂，与NH3易液化有关，B正确； C．化学性质稳定，不容易与金属发生化学反应，可用于金属焊接保护气，C正确； D．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，浓硫酸作干燥剂与其脱水性无关，D错误； 故选D。 8. 下列说法中正确的是（ ） A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确； B．没有新物质生产，不属于化学反应，B错误； C．化学反应中能量的变化有多种转化形式，如化学能转化为热能、光能等，C错误； D．图中生成物的总能量比反应物的总能量低，所以如图所示的过程，是放出能量的过程， D错误； 答案选A。 9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，碳酸酸性强于硅酸，则Na2SiO3溶液中通入CO2会生成H2SiO3，A符合题意； B．S与O2点燃生成SO2，但SO2与BaCl2溶液不能发生反应，B不符合题意； C．NH3与O2在催化剂、加热条件下发生催化氧化反应生成NO，C不符合题意； D．FeS2与O2煅烧生成SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，D不符合题意； 故选A。 10. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是 A. 硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构 B. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 C. 既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故是两性氧化物 D. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅酸盐中硅、氧原子之间以共价键形成硅氧四面体结构，故A错误； B．水晶项链的主要成分是二氧化硅，不是是硅酸盐制品，故B错误； C．SiO2能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物；能和氢氟酸反应，是二氧化硅的一个特性，故C错误； D．硅具有半导体特性，广泛应用于制造手机芯片，故D正确； 故选D。 11. 蛟龙号载人潜水器由我国自行设计、自主集成研制，是目前世界上下潜能力最强的作业型载人潜水器。给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是 A. Zn电极发生了还原反应 B. 电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再经溶液回到Zn电极 C. 电池中的向Pt电极移动 D. Pt电极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌电极为负极，发生氧化反应，A错误； B．电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，不进入溶液，溶液中为离子的转移，B错误； C．锌电极为负极，Pt电极为正极，电池中的Cl-向锌电极方向移动，C错误； D．铂电极为正极，发生还原反应，反应式为H2O2+2e-＝2OH-，D正确； 故选D。 12. 对物质类别和元素价态的认知是学习元素及其化合物性质的基础。氮元素的“价-类”二维图如图所示：下列有关说法正确的是 A. 常温下不能用铁制容器运输e的浓溶液 B. a的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. d是酸性氧化物 D. a和e的浓溶液相遇发生氧化还原反应生成白烟 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为硝酸。 【详解】A．常温下，铁在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应继续进行，所以能用容器运输浓硝酸，故A项错误； B．氨气能与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会有大量的白烟生成，所以常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，故B项正确； C．二氧化氮不是酸性氧化物，故C项错误； D．氨气与浓硝酸反应生成硝酸铵，化学方程式为：HNO3+NH3=NH4NO3，故D项错误； 故本题选B。 13. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 整个过程实现了光能向化学能的转换 B. 过程Ⅰ是氧化还原反应 C. 过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ放出能量 D. 反应物总能量小于生成物的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，太阳能使水分解，则实现了太阳能向化学能的转化，A正确； B．过程Ⅰ是化学键断裂的过程，不是氧化还原反应，B错误； C．过程Ⅰ断键，吸收能量；过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量，C正确； D．由图可知，太阳能使水分解，水分解吸热，则反应物的总能量小于生成物的总能量，D正确； 故选B 14. 喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。图中有关胶头滴管及止水夹的操作均已略去。下列说法中正确的是 A. 从产生喷泉的原理来分析，图1和图2都只能通过减小烧瓶内气体压强来形成喷泉 B. 若图1的烧瓶盛装的是，胶头滴管及烧杯中均盛有溶液，不可能形成喷泉 C. 常温下，在图2的锥形瓶中加入足量的铁粉与浓硝酸，能形成喷泉 D. 在图3装置中，通过控制活塞的开关，可以选择性地使左、右烧瓶中形成喷泉 【答案】D 【解析】 【详解】A．图2能通过增大下部锥形瓶内气体压强来形成喷泉，A错误； B． 若图1的烧瓶盛装的是，胶头滴管及烧杯中均盛有溶液，二氧化碳被吸收，减小上部烧瓶内气体压强，能形成喷泉，B错误； C．常温下，足量的铁粉与浓硝酸发生钝化，在图2的锥形瓶中气体压强几乎不变，不能形成喷泉，C错误； D． 在图3装置中，如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，有氨气的瓶内气压减小，HCl与氨气结合生成氯化铵，操作的基础上，打开活塞c，烧瓶内气体减少，外压大于内压，形成双喷泉，通过控制活塞的开关，可以选择性地使左、右烧瓶中形成喷泉，若关闭b打开c，则在左边烧瓶产生喷泉，若先打开活塞a，再挤压胶头滴管、再打开c，则在右边烧瓶产生喷泉，D正确； 答案选D。 15. 硫及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是 A. 往亚硫酸中逐步通入气体： B. 向溶液中通入气体产生白色沉淀： C 往溶液中通入过量： D. 实验室利用制备： 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硫酸是二元弱酸，在离子方程式中不能拆，则往亚硫酸中逐步通入气体，无自由移动的离子参与反应，无离子方程式，其化学方程式为，A错误； B．在酸性条件下具有强氧化性，则向溶液中通入气体发生氧化还原反应产生硫酸钡白色沉淀，该反应离子方程式为，B错误； C．往溶液中通入过量生成NaHSO3，该反应离子方程式，C正确； D．实验室利用和70%的浓硫酸反应制备SO2，该反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 16. 下图是工业上制硝酸的原理，下列说法错误的是 A. 常温下可用铁质容器储存浓硝酸 B. 氮气在足量氧气中可以通过一步反应生成 C. 过程①属于氮的固定 D. 过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 【答案】B 【解析】 【分析】氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸； 【详解】A．铁浓硝酸中发生钝化，金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，阻止内部反应继续进行，常温下可用铁质容器储存浓硝酸，故A项正确； B．氮气在足量氧气中可以通过一步反应生成NO，不能生成NO2，故B项错误； C．过程①是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故C项正确； D．过程④3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D项正确； 故本题选B。 17. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 取少量溶液，滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 氧化性：比强 C 取少量溶液，滴加稀盐酸，然后再加入溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中存在 D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，滴加NaOH溶液反应后，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含有，故A错误； B．向硝酸亚铁溶液中加入酸性物质，H+与共同作用可将Fe2+氧化为Fe3+而使溶液变黄色，故此实验操作和现象不能证明是H2O2的氧化性强于Fe3+，故B错误； C．向某无色溶液中先滴加稀盐酸，排除Ag+等离子干扰，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中存在，故C正确； D．浓硝酸在热炭作用下受热分解也可以产生NO2，无法证明NO2是由浓硝酸与C反应产生的，故D错误； 故选C。 18. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．锥形瓶内发生反应 ，产生的SO2进入到试管中，CCl4层溶液褪色，证明Br2发生反应，SO2具有还原性，可以被Br2氧化，证明Br2具有氧化性，A项正确； B．试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确； C．试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的，Na2SO3没有发生氧化还原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应，C项错误； D．试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr， 可以和Ba2+结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确； 故答案为C。 19. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应物微粒是S、SO、OH- B. 该反应可能在酸性条件下进行 C. 2molS参加反应时，转移的电子数为3NA D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题图可知，S是反应物，H2O为生成物，根据元素守恒，OH-只能为反应物，应是S和OH-的反应，根据电子守恒和元素守恒，反应的离子方程式为3S＋6OH-=2S2－＋S＋3H2O，反应物微粒是S和OH-，故A错误； B．根据A选项分析，反应环境是碱性，故B错误； C．根据3S＋6OH－=2S2－＋S＋3H2O，S既是氧化剂又是还原剂，因此消耗3molS，转移电子物质的量为4mol，因此消耗2molS，转移电子物质的量为mol，故C错误； D．S2－为还原产物，SO为氧化产物，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故D正确； 答案选D。 20. 用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。 下列叙述正确的是（ ） A. 实验室中用二氧化锰与1 mol·L-1的盐酸共热制备氯气 B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量 D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，而1 mol·L-1的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，故A错误； B．该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HCl气体，故B错误； C．由于NO2气体不能再CCl4中溶解，气体通过装置Ⅲ，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，故C正确； D．若制备的NO2中含有NO，将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后导致气体完全变为NO，故D错误； 答案选C。 21. 氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是 A. 浓氨水具有挥发性 B. 锥形瓶中会有白烟产生，其主要成分是硝酸铵 C. 若丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是 D. 锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为 【答案】D 【解析】 【分析】浓氨水易挥发出氨气，在红热的铂丝表面催化氧化生成一氧化氮和水，反应放热能使铂丝保持红热，一氧化氮在瓶口和氧气反应生成二氧化氮红棕色气体。 【详解】A．浓氨水易挥发出氨气在铂丝表面反应，故A项正确； B．浓氨水易挥发出氨气在铂丝表面反应，生成NO，一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨反应生成硝酸铵，故B项正确； C．Pt是催化剂，由于该反应放热，故Pt丝始终保持红热，故C项正确； D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，故D项错误； 故本题选D。 22. 已知氨可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜用下图中的装置(省略夹持装置)可以实现该反应，实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体，下列有关说法正确的是 A. 试管A中加入的试剂为 B. 与CuO的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 C. 装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 D. 装置D中的液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中氨气与氧化铜共热反应生成铜、氮气和水，装置D用于冷凝收集反应生成生成的水，水吸收极易溶于水的过量氨气得到氨水，装置E为排水法收集反应生成的氮气。 【详解】A．由分析可知，装置A中氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，若只加热氯化铵固体，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气遇冷发生化合反应生成氯化铵，不能制得氨气，故A错误； B．由分析可知，装置C中氨气与氧化铜共热反应生成铜、氮气和水，由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂氧化铜和还原剂氨气的物质的量之比为3：2，故B错误； C．无水氯化钙能吸收氨气生成八氨氯化钙，所以装置B中加入的物质可以是碱石灰，不能是无水氯化钙，故C错误； D．由分析可知，装置D用于冷凝收集反应生成生成的水，水吸收极易溶于水的过量氨气得到氨水，氨水呈碱性，可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，故D正确； 故选D。 23. 为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】C 【解析】 【详解】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理，根据反应方程式2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，最终变为NaNO3、NaNO2，a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，再根据元素守恒得到NaOH物质的量为(a+b+2c)mol，因此NaOH溶液的物质的量浓度为，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 24. 氮化钡( Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应生成氮化钡，在实验室可用如图装置制备(每个装置只用一次)。已知： Ba3N2遇水反应； BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是 A. 实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯 B. 该实验装置中缺少尾气处理装置 C. 按气流方向，装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→g D. 装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中 【答案】A 【解析】 【分析】结合图示可知，丙装置中氢化钡(BaH2)与氮气在高温下反应制得氮化钡（Ba3N2），制备氮化钡时，甲装置盛放的浓硫酸用于干燥氮气，乙装置用于制备氮气；由于Ba3N2遇水反应，BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，则丁装置中碱石灰用于避免空气中的水进入丙而导致Ba3N2、BaH2变质，则气流从左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→f，以此解答该题。 【详解】A．BaH2在潮湿空气中能自燃，则实验时应该先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间，使生成的氮气将装置内的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，A错误； B．该实验中氢化钡(BaH2)与氮气在高温下反应制得氮化钡(Ba3N2)，同时有氢气放出，氢气属于易燃气体，不能直接排放，所以该实验装置中缺少尾气处理装置，B正确； C．根据分析可知，按气流方向，装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→g，C正确； D．浓硫酸和碱石灰都具有吸水作用，可防止水蒸气进入装置丙中导致产物变质，D正确； 故答案为：A。 二、非选择题：4小题，共52分。 25. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应是_______(填字母)。 A. 盐酸与 B. 晶体和晶体反应 C. 和稀硫酸反应 D. 溶液和稀硝酸反应 （2）已知断开中的化学键需要吸收的能量。根据反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是_______(填字母)。 A. 断开中的化学键需要吸收的能量 B. 和所具有的能量为 C. 由原子形成，共放出的能量 D. 和反应生成，共释放的能量 （3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： 能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_______(填装置序号)。 （4）电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 ①下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。 A．　　　　　　B． C．　　　D． ②某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。电池工作时，空气从_______(填“A”或“B”)口通入，正极的电极反应式为_______。 ③若把氢氧燃料电池中的氢气换为肼被氧化为氮气，负极发生的反应式为_______。 【答案】（1）CD （2）B （3）I和Ⅱ （4） ①. BC ②. B ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 A．盐酸与反应吸收热量，属于吸热反应，A不符合题意； B．晶体和晶体反应吸收热量，属于吸热反应，B不符合题意； C．和稀硫酸反应放出热量，属于放热反应，C符合题意； D．溶液和稀硝酸反应放出热量，属于放热反应，D符合题意； 故选CD。 【小问2详解】 A．由图可知，断开和中的化学键总共需要吸收的能量，已知断开中的化学键需要吸收的能量，则断开中的化学键需要吸收的能量，A正确； B．断开和中的化学键总共需要吸收的能量，而不是和所具有的能量为，B错误； C．由图可知，由原子形成，共放出的能量，则由原子形成，共放出的能量，C正确； D．由图可知，和反应生成，共释放的能量，D正确； 故选B。 【小问3详解】 装置I可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能判断铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应；故选I和Ⅱ。 【小问4详解】 ①A．是非氧化还原反应，不能设计成原电池，则不可实现化学能直接转化为电能，A不符合题意； B．是氧化还原反应，能设计为原电池，可实现化学能直接转化为电能，B符合题意； C．是氧化还原反应，能设计为原电池，可实现化学能直接转化为电能，C符合题意； D．是非氧化还原反应，不能设计成原电池，则不可实现化学能直接转化为电能，D不符合题意； 故选BC。 ②由图可知，电子从电极a流出，则电极a为负极，电极b为正极，氢氧燃料电池中负极通入H2，正极通入O2，则电池工作时，空气从B口通入，正极的电极反应式为。 ③在负极N2H4被氧化为N2，则负极发生的反应式为。 26. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角。图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 （1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是_______、_______。 （2）能否用硫化亚铁与稀硝酸的反应来制取X？_______(填“能”或“否”)；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）SO2和氯水都有漂白性，为了增强漂白效果，有人将氯水和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为_______。 （4）某同学预测SO2具有还原性，其理论依据是_______。 ①将SO2通入溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是_______。 a．反应后溶液由黄色变为浅绿色 b．取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀 c．取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀 ②SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，也可证明SO2具有还原性，试写出该反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 否 ②. 1：2 （3） （4） ①. 硫元素化合价为+4价，位于硫元素的中间价态 ②. ab ③. 【解析】 【小问1详解】 图2中M为+6价的硫元素对应的盐，对应图1中的物质为；N为-2价的硫元素对应的盐，对应图1中的物质为。 【小问2详解】 X为H2S，稀硝酸具有强氧化性，会与硫化亚铁发生氧化还原反应，不能制取H2S；Y为SO2，X与Y反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中S元素化合价升高，为还原剂，SO2中S元素化合价降低，为氧化剂，则X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。 【小问3详解】 SO2和氯水会发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，反应离子方程式为。 【小问4详解】 某同学预测SO2具有还原性，其理论依据是硫元素化合价为+4价，位于硫元素的中间价态。 ①a．反应后溶液由黄色变为浅绿色，说明Fe3+被还原为Fe2+，SO2为还原剂，证实SO2具有还原性，a符合题意； b．取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀，说明存在，即SO2被氧化为，证实SO2具有还原性，b符合题意； c．取反应后的溶液少许，加入溶液，SO2能与反应产生白色沉淀BaSO3，即不能证明一定存在，故无法证实SO2具有还原性，c不符合题意； 故选ab。 ②SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2被氧化为，高锰酸根离子被还原为锰离子，根据得失电子守恒和原子守恒配平可知，该反应的离子方程式为。 27. 氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与的反应进行了探究。回答下列问题： I．氨气的制备 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）用装置A制备氨气的化学方程式为_______。 （2）标准状况下，装置B中圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为_______(填“a”或“b”)。检验氨气收集满的方法是_______。 （3）下列哪些干燥剂不能用于干燥氨气_______。 a．浓硫酸　　　b．无水氯化钙　　　c．碱石灰　　　d．生石灰 （4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。 Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应 （5）将制备的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入一定量(两端用夹子夹好)，在一定温度下按图示装置进行实验，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，生成无污染气体。 则反应的化学方程式为_______。 （6）若有和的混合物，充分反应后所得产物中，经氧化得到的比经还原得到的多，则反应混合物中的物质的量为_______。 【答案】（1） （2） ①. a ②. 将湿润的红色石蕊试纸放在b处 （3）ab （4）②④ （5） （6）0.4mol或0.7mol 【解析】 【分析】某同学在实验室中对与反应进行探究，利用装置A制备氨气，由于NH3的密度小于空气，可采用向下排空气法收集，所以用装置B中圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为a，该实验中需要尾气处理装置，吸收氨气防止污染空气，以此解答。 【小问1详解】 实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下制备氨气，化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，由于NH3的密度小于空气，可采用向下排空气法收集，所以用装置B中圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为a；检验氨气收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在b处； 【小问3详解】 浓硫酸、无水氯化钙与氨气反应不能用来干燥氨气，故答案为：ab； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，应注意防止倒吸，②④都具有防倒吸功能，可以用来吸收多余的氨气； 【小问5详解】 氨气和二氧化氮在一定温度和催化剂存在条件下反应生成氮气和水，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：； 【小问6详解】 根据化学方程式可知，6 mol NO2被还原得到3 mol N2，8mol NH3被氧化得到4 mol N2，两者相差1 mol N2，质量为28g，现相差1.4g，，应有0.3 mol NO2和0.4molNH3参与反应，NO和NH3的总物质的量为1 mol，其中必有一种过量，所以有两种情况：0.3 mol NO2和0.7 mol NH3或0.4 mol NH3和0.6molNO2，则反应混合物中NH3的物质的量为0.4 mol或0.7 mol。 28. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上，硅单质及其化合物用途广泛。请回答下列问题： （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图： 写出由纯制备高纯硅的化学反应方程式：_______。 （2）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填序号)。 A．高温结构陶瓷　　　B．生物陶瓷　　　C．导电陶瓷 （3）硅酸部分脱水可制成用作干燥剂的硅胶，硅酸是难溶于水的二元弱酸，写出硅酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。 （4）用溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现的用途是可作_______的原料。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。 A．瓷坩埚　　　B．石英玻璃坩埚　　　C．氧化铝坩埚　　　D．铁坩埚 （5）许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉可表示为复杂氧化物形式，我国成功发射的嫦娥一号探月卫星发现月球上主要矿石有辉石、斜长石和橄榄石等，其中斜长石可写成氧化物形式为：____。 【答案】（1） （2）B （3） （4） ①. 防火剂(阻燃剂) ②. D （5） 【解析】 【分析】石英砂主要成分为二氧化硅，二氧化硅与焦炭在高温条件下发生反应生成粗硅，粗硅与HCl在574K以上条件下发生反应生成粗品SiHCl3，粗品SiHCl3精馏得到纯品SiHCl3，SiHCl3在高温条件下被氢气还原生成高纯度硅； 【小问1详解】 纯SiHCl3与氢气反应生成硅和氯化氢，方程式为； 【小问2详解】 用于人体器官的陶瓷，应具有良好的生物性能，故选B。 【小问3详解】 硅酸是二元弱酸与足量氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为； 【小问4详解】 溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现不易燃烧的性质，可以用作防火剂(阻燃剂)的原料；SiO2和纯碱高温下反应生成和二氧化碳，故含SiO2的材料以及Al2O3的材料都能与碳酸钠高温下发生反应，故要用铁坩埚熔融纯碱，故选D； 【小问5详解】 硅酸盐写成氧化物形式时，低价金属氧化物在前，高价金属氧化物在后，若化合价相同，活泼金属氧化物在前，不活泼金属氧化物在后，最后写SiO2，故应写成的形式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 怀仁市2023—2024学年度下学期高一 第一次教学质量调研测试 化学 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 K-39 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。 1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550w等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 A. 高铁列车使用的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于新型无机非金属材料 B. 空间站太阳能电池板的主要材料是硅酸盐 C. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是 D. 电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料 2. 自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是 A. 地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B. 大气中的会形成酸雨，最终以进入地面或海洋 C. 工业排放的尾气可与和反应生成 D. 火山口温度过高，附近的单质硫会被直接氧化为 3. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是 A. 消除硫酸厂尾气排放： B. 制取硝酸铜： C. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染： D. 制取硫酸铜： 4. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 反应(Ⅰ)在常温下不容易发生 B. 反应(Ⅱ)中NO是还原剂 C. 甲是空气中体积分数最大的成分 D. 乙是引起温室效应的气体之一 5. 日常生活常用的干电池构造示意图如图。下列说法错误的是 A. 锌锰电池，它是一次性电池，放电之后不能再充电 B. 电池使用过程中锌筒逐渐变薄是发生了的反应 C. 电极a为正极，发生氧化反应 D. 锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效 6. 人类的认识依赖于生产活动。下列有关物质的工业制备反应错误的是 A. 合成氨： B. 制： C. 制粗硅： D. 冶炼铁： 7. 构建美好生活，离不开化学的贡献。物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 具有漂白性，可用漂白毛、丝等 B. 易液化，可用作制冷剂 C. 化学性质稳定，可用于金属焊接保护气 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 8. 下列说法中正确的是（ ） A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是 A. 硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构 B. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 C. 既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故是两性氧化物 D. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅 11. 蛟龙号载人潜水器由我国自行设计、自主集成研制，是目前世界上下潜能力最强的作业型载人潜水器。给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是 A. Zn电极发生了还原反应 B. 电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再经溶液回到Zn电极 C. 电池中的向Pt电极移动 D. Pt电极反应式为 12. 对物质类别和元素价态的认知是学习元素及其化合物性质的基础。氮元素的“价-类”二维图如图所示：下列有关说法正确的是 A. 常温下不能用铁制容器运输e的浓溶液 B. a的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. d是酸性氧化物 D. a和e的浓溶液相遇发生氧化还原反应生成白烟 13. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 整个过程实现了光能向化学能的转换 B. 过程Ⅰ是氧化还原反应 C. 过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ放出能量 D. 反应物总能量小于生成物总能量 14. 喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。图中有关胶头滴管及止水夹的操作均已略去。下列说法中正确的是 A. 从产生喷泉的原理来分析，图1和图2都只能通过减小烧瓶内气体压强来形成喷泉 B. 若图1的烧瓶盛装的是，胶头滴管及烧杯中均盛有溶液，不可能形成喷泉 C. 常温下，在图2的锥形瓶中加入足量的铁粉与浓硝酸，能形成喷泉 D. 在图3装置中，通过控制活塞的开关，可以选择性地使左、右烧瓶中形成喷泉 15. 硫及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是 A. 往亚硫酸中逐步通入气体： B. 向溶液中通入气体产生白色沉淀： C. 往溶液中通入过量： D. 实验室利用制备： 16. 下图是工业上制硝酸的原理，下列说法错误的是 A. 常温下可用铁质容器储存浓硝酸 B. 氮气在足量氧气中可以通过一步反应生成 C. 过程①属于氮的固定 D. 过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 17. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 取少量溶液，滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 氧化性：比强 C 取少量溶液，滴加稀盐酸，然后再加入溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中存在 D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 18. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 19. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应物微粒是S、SO、OH- B. 该反应可能在酸性条件下进行 C. 2molS参加反应时，转移的电子数为3NA D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 20. 用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。 下列叙述正确的是（ ） A. 实验室中用二氧化锰与1 mol·L-1的盐酸共热制备氯气 B. 装置Ⅰ中盛放试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量 D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO 21. 氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是 A. 浓氨水具有挥发性 B. 锥形瓶中会有白烟产生，其主要成分是硝酸铵 C. 若丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是 D. 锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为 22. 已知氨可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜用下图中的装置(省略夹持装置)可以实现该反应，实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体，下列有关说法正确的是 A. 试管A中加入的试剂为 B. 与CuO的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 C. 装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 D. 装置D中的液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 23. 为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 24. 氮化钡( Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应生成氮化钡，在实验室可用如图装置制备(每个装置只用一次)。已知： Ba3N2遇水反应； BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是 A. 实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯 B. 该实验装置中缺少尾气处理装置 C. 按气流方向，装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→g D. 装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中 二、非选择题：4小题，共52分。 25. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A. 盐酸与 B. 晶体和晶体反应 C. 和稀硫酸反应 D. 溶液和稀硝酸反应 （2）已知断开中的化学键需要吸收的能量。根据反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是_______(填字母)。 A. 断开中的化学键需要吸收的能量 B. 和所具有能量为 C. 由原子形成，共放出的能量 D. 和反应生成，共释放的能量 （3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： 能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_______(填装置序号)。 （4）电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 ①下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。 A．　　　　　　B． C．　　　D． ②某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。电池工作时，空气从_______(填“A”或“B”)口通入，正极的电极反应式为_______。 ③若把氢氧燃料电池中的氢气换为肼被氧化为氮气，负极发生的反应式为_______。 26. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角。图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 （1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是_______、_______。 （2）能否用硫化亚铁与稀硝酸的反应来制取X？_______(填“能”或“否”)；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）SO2和氯水都有漂白性，为了增强漂白效果，有人将氯水和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为_______。 （4）某同学预测SO2具有还原性，其理论依据是_______。 ①将SO2通入溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是_______。 a．反应后溶液由黄色变为浅绿色 b．取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀 c．取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀 ②SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，也可证明SO2具有还原性，试写出该反应的离子方程式_______。 27. 氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与的反应进行了探究。回答下列问题： I．氨气的制备 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）用装置A制备氨气的化学方程式为_______。 （2）标准状况下，装置B中圆底烧瓶收集氨气时，氨气进气口为_______(填“a”或“b”)。检验氨气收集满的方法是_______。 （3）下列哪些干燥剂不能用于干燥氨气_______。 a．浓硫酸　　　b．无水氯化钙　　　c．碱石灰　　　d．生石灰 （4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。 Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应 （5）将制备的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入一定量(两端用夹子夹好)，在一定温度下按图示装置进行实验，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，生成无污染气体。 则反应的化学方程式为_______。 （6）若有和的混合物，充分反应后所得产物中，经氧化得到的比经还原得到的多，则反应混合物中的物质的量为_______。 28. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上，硅单质及其化合物用途广泛。请回答下列问题： （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图： 写出由纯制备高纯硅的化学反应方程式：_______。 （2）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填序号)。 A．高温结构陶瓷　　　B．生物陶瓷　　　C．导电陶瓷 （3）硅酸部分脱水可制成用作干燥剂的硅胶，硅酸是难溶于水的二元弱酸，写出硅酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。 （4）用溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现的用途是可作_______的原料。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。 A．瓷坩埚　　　B．石英玻璃坩埚　　　C．氧化铝坩埚　　　D．铁坩埚 （5）许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉可表示为复杂氧化物形式，我国成功发射的嫦娥一号探月卫星发现月球上主要矿石有辉石、斜长石和橄榄石等，其中斜长石可写成氧化物形式为：____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$