4.2.1 含硫物质之间的转化 课件 -2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦含硫物质之间的转化，课堂导入从自然界硫元素主要存在形式（如FeS、S、Na₂SO₃、BaSO₄）切入，引出不同价态硫转化的问题，通过自然界转化实例和实验室中相同价态（酸碱调节）、不同价态（氧化还原）转化规律的梳理，搭建知识支架帮助学生衔接前后内容。 其亮点在于以“价—类”二维图为核心（科学思维），设计实验探究不同价态硫的转化（科学探究与实践），结合环境保护应用（如CO还原SO₂），通过思考与应用体验题强化证据推理，助力学生形成物质转化观念，教师可依托结构化内容提升教学效率。

专题4　硫与环境保护 第二单元 课时1　含硫物质之间的转化 学习目标 1.根据硫元素的化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化(重点)。 2.利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案(难点)。 2 内容索引 目标　含硫物质之间的转化 新课导入 -2价 硫化亚铁(FeS) 硫黄 (S) BaSO4 Na2SO3 自然界中硫元素主要存在形式 0价 +4价 +6价 不同价态硫元素间如何进行转化？需要什么条件？ 含硫物质之间的转化 1. 自然界中不同价态硫元素间的转化 CaSO4·2H2O FeS2 H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 S Na2SO4·10H2O CuFeS2 火山口附近 S 氢化物 H2S 氧化物 SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 微生物 S H2S 地下 黄铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 O2、H2O 地表 石膏 CaSO4·2H2O 芒硝 Na2SO4·10H2O 芒硝 含硫物质之间的转化 2. 实验室中含硫物质之间的转化 不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应转化 相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应转化（复分解反应） 含硫物质之间的转化 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。 反应的化学方程式: ②_____________________________。 ③______________________________________。 ④____________________________。 H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑ SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 2. 实验室中含硫物质之间的转化 +4 　　　　　 +4 +4 +4 特别提醒 相同价态含硫元素的物质之间的转化 ① ② ③SO3 H2SO4 Na2SO4 NaHSO4 BaSO4。 含硫物质之间的转化 如：Na2S S Na2SO3 Na2SO4 写出①②⑤的化学方程式: ①______________________________; ②__________________________________; ⑤______________________。 2Na2S+O2+2H2O===4NaOH+2S↓ 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 2. 实验室中含硫物质之间的转化 (2)不同价态含硫元素物质的转化是通过氧化还原反应实现的。 -2 　　　　　 0 +4 +6 特别提醒 不同价态含硫元素物质之间的转化 (1)当硫的价态升或降时，一般升高或降低到其相邻的价态。 (2)当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫的价态可能发生“跳位”变化。 例如：H2S+3H2SO4(浓) 4SO2↑+4H2O, 8HI+H2SO4(浓)===H2S↑+4I2+4H2O。 (3)硫的相邻价态间一般不发生氧化还原反应， 如S和H2S、S和SO2、SO2和H2SO4，所以可用浓硫酸干燥SO2气体。 (4)连续氧化关系： S SO2 SO3。 思 考 物质的类别和其中所含核心元素的化合价为研究物质性质的两个重要视角。请根据图示，回答下列问题: (1)Na2S2O3应填入上图中的　　处 (填字母)。  (2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度 分析，合理的是　　(填字母)。  A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4 Z B +2 反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2 +4 0 思 考 (3)X的化学式是H2S，是一种有臭鸡蛋 气味的有毒气体，能溶于水，水溶液叫 氢硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性。 ①分别写出向NaOH溶液中通入少量H2S气体和足量H2S气体反应的离子方程式:　　　 　　　　　　　 ；　　　 。  ②H2S在少量的O2中燃烧生成硫单质，在足量的O2中燃烧生成SO2，写出相关 的化学方程式:　　 　　 ；　　　 　。 H2S+2OH-===S2-+2H2O H2S+OH-===HS-+H2O 2H2S+O2 2S↓+2H2O 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 应用体验 1.判断正误 (1)Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2>S (2)向H2S溶液中通入空气，溶液变浑浊，是因为发生反应：2H2S+O2===2S↓+2H2O (3)硫化氢气体与浓硫酸的反应用双线桥表示电子转移为 √ √ √ 应用体验 2.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 A.稀硫酸与锌粒的反应 B.浓硫酸与铜的反应 C.硫化氢使氯水褪色 D.三氧化硫与水的反应 √ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ +6 +6 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O Cl2+H2S===S↓+2HCl SO3+H2O===H2SO4 +6 +4 -2 0 还原性 非氧化还原反应 氧化性 应用体验 3.如图为硫元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是 A.c能使品红溶液褪色 B.可用BaCl2溶液检验f是 否变质 C.工业上可通过b→c→d→e 制备e D.将c通入a的溶液中会产生淡黄色沉淀 √ H2S S SO2 SO3 H2SO4 亚硫酸盐 应用体验 4.Na2SO3储存应远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。Na2SO3中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有　　　　　　　　　，看到的现象是　　　　　，反应的离子方程式：_______________________________ 。 Na2SO3溶液和溴水 溴水褪色 S+Br2+H2O===S+2Br-+2H+ (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_______________________________，看到的现象是有黄色浑浊出现，反应的离子方程式：____________________　 　　　 。  Na2SO3溶液、Na2S溶液和H2SO4 S+2S2-+6H+===3S↓ +3H2O 应用体验 4.Na2SO3储存应远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。Na2SO3中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。 (3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有___________________，反应的现象是　　　　　　　　　　　　，反应的离子方程式：_______________ 　　　　　。  Na2SO3溶液和H2SO4 有刺激性气味的气体产生 S+2H+ === (4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式：____________________ 　　　　。  2CO+SO2 S+2CO2 SO2↑ +H2O 本节内容结束 $