2.2.1 物质的量浓度 课件--2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的量浓度，涵盖概念理解、溶液配制及误差分析。通过工厂废水处理情境导入，对比溶质质量分数与物质的量浓度，搭建旧知到新知的学习支架。 其亮点在于融合化学观念（宏观微观结合）、科学思维（问题驱动与正误辨析）和科学探究与实践（视频导学配制过程）。如思考问题关联微观粒子量，应用体验强化操作规范，助力学生深化理解并提升探究能力，便于教师高效教学。

专题2　研究物质的基本方法 第二单元 课时1　物质的量浓度 学习目标 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间 的关系(重点)。 2.了解容量瓶的结构及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶 液的方法及操作，并学会误差分析(难点) 。 2 内容索引 目标一　物质的量浓度 目标二　配制一定物质的量浓度的溶液 目标三　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 引入新课 溶液浓度的表示方法 溶质质量分数 物质的量浓度 一、物质的量浓度 溶质的质量分数： 概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比 表达式： w(溶质)= ×100% 思 考 1 某工厂排放的废水1 L中含有0.198 g H2SO4，原来采用NaOH溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性(如图)。现改用KOH溶液处理以得到钾肥。假如你是工程师，请你协助解决下列问题。 (1)若KOH溶液中溶质质量分数与原来所用NaOH溶液中溶质质量分数相同(假设两种碱溶液的密度相同)，在废水流量不变的情况下，如何调节碱液流量？ 加大碱液的流量 思 考 1 (2)如果不调节碱液流量阀的流量，为使最终排出的溶液呈中性，碱液中的溶质KOH的量要满足什么条件？ 单位体积内KOH的物质的量与NaOH相同。 (3)如果我们将原废水表述为1 L废水中含0.02 mol H2SO4，通过调节流量阀用NaOH溶液处理废水，使最终排出的溶液呈中性，处理这1 L废水通入的NaOH溶液需要满足什么条件？改为KOH溶液呢？讨论一下溶液的浓度若改为1 L溶液中含溶质的物质的量是否比质量分数更方便？ 氢氧化钠溶液中含NaOH 0.04 mol。改为KOH溶液，溶液中含KOH需为0.04 mol。溶液的浓度改为1 L溶液中含溶质的物质的量比质量分数更方便。 一、物质的量浓度 2.物质的量浓度： 单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量 符号：cB 常用单位：mol·L－1 3. 计算式： cB= ————溶质的物质的量 ————溶液的体积 思 考 2 cB= 中的V是指水的体积吗？ V指溶液的体积，不是水的体积。 思 考 3 n(Na2CO3)===0.5 mol c(Na2CO3)===1 mol·L-1，c(Na+)=2 mol·L-1，c(C)=1 mol·L-1。 将53.0 g Na2CO3溶于水中，配成500 mL溶液，计算所得溶液中的c(Na2CO3)、c(Na+)、c(C)。 应用体验 1.判断正误 (1) 将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 (2) 从200 mL 0.1 mol·L-1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L-1 (3) 0.1 mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的物质的量为0.1 mol (4) 将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 √ × √ × 应用体验 2.与200 mL 1 mol·L-1Ba(NO3)2溶液中N的物质的量浓度相等的是 A.200 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B.100 mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C.200 mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D.100 mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 √ 应用体验 3.下列说法正确的是 A.将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L-1 B.从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的 　量浓度为0.5 mol·L-1 C.0.1 L 2.0 mol·L-1的氨水中n(NH3)=0.2 mol D.100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1 √ 易错警示 (1) cB＝ 中 V 表示溶液的体积，不是溶剂体积，不是溶质、溶剂体积和， 溶液的体积 来求。 (2)注意整体与部分的关系，如： 0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中 (3)找准溶质 ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4。 ②NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时以NH3分子作为溶质。 ③CaO溶于水，溶质是Ca(OH)2。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.配制一定物质的量浓度的溶液专用仪器——容量瓶 (1) 结构与规格 ④用途 ①结构 ②标志 ③规格 温度　容积　刻度线 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 细颈、梨形的平底玻璃容器，带磨口玻璃塞 (使用前要检查是否漏水) 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.配制一定物质的量浓度的溶液专用仪器——容量瓶 (2) 注意事项 ①使用前要检漏 检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ②选择容量瓶应遵循“大而近”的原则： 所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 例如，配制450 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。 ③ “五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热； 不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 ④使用后应将容量瓶洗净、晾干。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 2.配制过程 配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液为例 0.01 mol 1.06 g 托盘天平 药匙 1.1 玻璃棒 烧杯 100 mL容量瓶 玻璃棒 二、配制一定物质的量浓度的溶液 2.配制过程 配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液为例 2~3 容量瓶 1~2 cm 溶液 的凹液面正好与刻度线相切 二、配制一定物质的量浓度的溶液 2.配制过程 视频导学以配制 100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例 思 考 1 定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应如何处理？ 不可以，因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，实验失败，只能重新配制；洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定，无法补加溶质，只能重新配制。 思 考 2 现用8.0 mol·L-1的H2SO4溶液配制浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL。 (1)配制该溶液的步骤应该为计算、　　　、　　　　、　　　　、移液、洗涤、定容、摇匀。  (2)配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　、胶头滴管和　　　 　　。  量取 稀释 冷却 量筒 500 mL容量瓶 应用体验 1.判断正误 (1) 容量瓶在使用前一定要先检查是否漏水 (2) 用托盘天平可称取5.85 g NaCl (3) 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 (4) 最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水 (5) 在使用容量瓶配制NaOH或稀H2SO4溶液时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中 (6) 实验室配制450 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，应称取36 g的NaOH固体 √ × × √ √ × 应用体验 2.实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列做法正确的是 A.容量瓶检漏时，倒置一次即可 B.NaOH固体放在称量纸上称量 C.NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 √ 归纳总结 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤和仪器 三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 其他条件不变： cB = nB V 误差的分析方法 = mB MBV (1)使mB增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)； (2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 思 考 当用98.3%的浓H2SO4配制480 mL 2 mol·L-1的稀硫酸时，回答下列问题： (1)用量筒量取浓硫酸时，俯视和仰视量筒的刻度线会对浓度产生什么影响？ 图1：俯视刻度线，实际量取的 V偏小，所配 c 偏低。 图2：仰视刻度线，实际量取的 V偏大，所配 c偏高。 (2)定容时，俯视和仰视容量瓶刻度线会对浓度产生什么影响？ 图3：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 图4：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 应用体验 1.正误判断 (1)若容量瓶中有少量水，应烘干后使用 (2)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制，会使配制的浓度偏大 (3)若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发 (4)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大 (5)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏小 √ × √ × √ 应用体验 2.①转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面 ②定容时俯视刻度线 ③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘 ⑦称量Na2CO3固体时，砝码生锈 上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是　　　　(填序号，下同)，无影响的是　　　，偏低的是　　　。  ②③⑦ ⑤⑥ ①④ 归纳总结 (1)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的， 有少量蒸馏水不影响实验结果。 (2)称量NaOH等易潮解的固体时应放在小烧杯中快速称量。 本节内容结束 FormatFactory : www.pcfreetime.com $