专题4 第3单元 防治二氧化硫对环境的污染（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）河北专版

第三单元　 防治二氧化硫对环境的污染 专题4　硫与环境保护 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 2H2SO3＋O2===2H2SO4 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 酸化湖泊 酸化土壤 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 新能源 化石燃料 化石燃料 脱硫 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 二氧化硫 二氧化氮 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 雾霾 细 可吸入 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 二氧化硫 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 谢谢观看 栏目导航 专题4　硫与环境保护 1 [学习目标]　 1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫物质在自然界中的存在。 2.酸雨的形成与治理、空气质量评价和空气质量指数。 知识点一　自然界中的硫循环及酸雨的防治 一、自然界中的硫循环 1．地壳中的硫循环 硫元素可随着食物链从植物传递到动物体内，植物残体和动物的尸体、粪便等经细菌的分解，其中的硫元素又转移到土壤、水体和大气中。 2．自然界中的硫循环 二、酸雨及其治理 1．酸雨的形成 途径一：SO2＋H2O⥫⥬H2SO3、______________________； 途径二：______________________、SO3＋H2O===H2SO4 ， 即。 2SO2＋O22SO3 2．酸雨的危害 (1)____________，导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖。 (2)____________，使钙、镁、磷等元素流失，降低土壤肥力，破坏植被，危害农作物生长。 (3)加快桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀，许多文物古迹被严重破坏。 3．硫酸型酸雨的治理 (1)开发__________(如太阳能、核能、氢能等)替代____________，减少____________的使用。 (2)对含硫燃料预先进行________处理，减少SO2的排放。 (3)对生产中产生的SO2废气进行处理或回收利用。如用石灰乳吸收SO2，其反应方程式为______________________________。 提示　工业上选择脱硫物质的要求：廉价、成本低，工艺简单，节约资源，去除率高等。 1．实验室如何处理铜与浓硫酸反应生成的SO2尾气？ 提示　实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气。原理：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 2．工业上如何选择吸收SO2的物质？ 1．酸雨的理解 正常雨水的pH＝5.6(CO2溶于水的缘故)，因此酸雨(pH＜5.6)不是CO2溶于水形成的。 2．消除SO2对环境污染的“三方法” 方法一：石灰石­石膏法 工艺原理：将石灰石粉末加水制成浆液作为吸收剂泵入吸收塔，与烟气充分接触混合并氧化，最终生成石膏(CaSO4·2H2O)。其化学方程式为CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2，2CaSO3＋O2===2CaSO4，总反应方程式为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2。 方法二：氨脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触从而吸收SO2，其反应的化学方程式为NH3＋SO2(过量)＋H2O===NH4HSO3，2NH3＋SO2(少量)＋H2O===(NH4)2SO3、2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。 方法三：钠、碱脱硫法 钠、碱脱硫法是用NaOH或Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O或Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 1．下列关于硫的说法不正确的是(　　) A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．硫是生物生长所需要的一种元素 C．硫元素的常见价态有－2、0、＋4、＋6价 D．硫元素只有一种常见氧化物 解析　硫元素有两种常见氧化物：SO2和SO3。 答案　D 2．研究PM2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义，取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表： 离子 K＋ Na＋ NH H＋ SO NO Cl－ 浓度/ mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 a 2×10-5 3×10-5 2×10-5 请回答下列问题： (1)根据表中数据计算此待测液中c(H＋)浓度a为________mol/L。 (2)为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该化合物常作为豆腐生产的原料，它在豆腐生产中的作用是________________。 ②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是________(填字母)； a．NaOH　 b．H2SO4　 c．NaHSO3　 d．Na2SO3 硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式：_______________________________________。 解析　(1)根据溶液中存在电荷守恒:c(K＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(NO)＋c(Cl－)，结合图表数据计算得到氢离子浓度c(H＋)＝(2×2×10-5＋3×10-5＋2×10-5－4×10-6－6×10-6－2×10-5)mol·L-1＝6×10-5mol·L-1。 (2)①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，是氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，豆浆为胶体，加入硫酸钙电解质后，使胶体聚沉。②二氧化硫是酸性氧化物，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，生成亚硫酸氢钠或亚硫酸钠，a正确；H2SO4与二氧化硫不反应，b错误；亚硫酸氢钠溶液与二氧化硫不反应，c错误；Na2SO3能够与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，可以作吸收剂，d正确。 答案　(1)6×10-5　(2)①使胶体聚沉 ②a、d　2SO2＋O22SO3 知识点二　空气质量评价 1．空气质量指数(AQI) (1)概念：根据空气中的细颗粒物(PM2.5)、可吸入颗粒物(PM10)、____________、____________、臭氧和一氧化碳的浓度计算出来的数值。其中指数最大的污染物会被确定为首要污染物，首要污染物的质量指数即为该地区的空气质量指数。 (2)意义：空气质量指数越小，空气质量越好，对人体健康的危害就越小。 2．雾霾及其防治 (1)概念：大量极细微的颗粒物均匀地悬浮在空中，这些颗粒物容易吸附空气中的水蒸气形成雾滴，使空气水平能见度小于10 km，这种空气混浊现象叫作________。 (2)分类：根据颗粒物直径的大小可以将其分为_____颗粒物(PM2.5，直径小于2.5 μm)、__________颗粒物(PM10，直径小于10 μm)等。 (3)成因及防治 成因：悬浮在空气中的颗粒物的组成为有机颗粒物、硫酸盐、铵盐等，其中硫酸盐与空气中的____________有关。 防治：从源头抓起，企业必须转变能源结构，坚持绿色发展，控制二氧化硫等有害气体的排入；政府要提高污染排放标准，社会各界要大力监督。 常见的污染现象及其危害 1．酸雨 主要是由SO2和氮氧化物造成的；能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。 2．光化学烟雾 主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。 3．臭氧空洞 主要是由氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。 4．温室效应 主要是由大气中CO2、CH4含量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。 5．白色污染 形成原因是废旧塑料如聚乙烯塑料等的大量使用以及随意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境。 6．赤潮和水华 形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及工、农业生产、城市生活污水的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化，若发生在淡水中称为水华，发生在海水中称为赤潮。 7．重金属污染 形成原因是含Pb、Hg、Cd、Cr等重金属的废旧电池的随意丢弃，破坏了土壤结构和生态环境。如水俣病、痛痛病是含汞、镉的工业废水引起的，人食用中毒后的鱼会造成人体汞、镉中毒。 1．某地区空气污染物指数为：SO2 78、NO2 43、可吸入颗粒物153，下列说法中，正确的是(　　) A.该地区的空气污染指数为153 B．该地区的空气污染指数为274 C．该地区空气质量等级为重度污染 D．首要污染物为SO2 解析　该地区的空气污染指数在78、43、153中取最大值，所以是153，A正确，B错误；当空气污染指数大于300时，空气质量状况为重度污染，C错误；中国计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、氮氧化物和总悬浮颗粒物，没有区分主次，D错误。 答案　A 2．形成酸雨的原理之一可简示为 含硫燃料AB硫酸 回答下列问题： (1)A物质的化学式为________，B物质的化学式为________。 (2)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________(填字母)。 a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3 (3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_____________________________。 (4)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学方程式：___________________________________。 答案　(1)SO2　SO3　(2)ab (3)SO2＋2OH－===SO＋H2O (4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O、 2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O 1．SO2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧，下列与SO2污染有关的是(　　) ①酸雨现象　②臭氧空洞　③水华　④温室效应 A．①　　　　　 　　 B．②④ C．①② D．③ 答案　A 2．我国南方地区冬季常出现酸性冬雾，酸性冬雾是一种胶体，由于冬雾中溶解了大量燃煤排放的二氧化硫，形成了酸雾雾滴，故其酸性比酸雨强得多。下列关于酸雾的说法不正确的是(　　) A．燃煤中加碳酸钙可以减轻酸雾的污染 B．酸雾的pH大于5.6 C．酸雾可产生丁达尔效应 D．酸雾会使呼吸道疾病加重 解析　酸雾的pH应小于5.6；酸雾会使呼吸道疾病加重。 答案　B 3．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是(　　) A．N2　　 B．SO2 C．CO2　　 D．CO 答案　B 4．常温下，取100 mL某地雨水放置在空气中，放置过程中pH与时间的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A.该地雨水属于酸雨 B．该地雨水属于电解质 C．pH降低的原因可能是2H2SO3＋O2===2H2SO4 D．该地雨水可腐蚀金属、碳酸盐类建筑物 解析　酸雨是指pH＜5.6的雨水，结合题中图像pH可知，该地雨水属于酸雨，故A正确；电解质必须是化合物，雨水属于混合物，故B错误；根据反应2H2SO3＋O2===2H2SO4，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强，pH降低，故C正确；酸雨会腐蚀金属和碳酸盐类建筑，故D正确。 答案　B 5．空气质量等级依次为：优、良、轻微污染、轻度污染、中度污染、中度重污染、重污染等。某地区空气污染物指数为：SO2 78、NO2 43、可吸入颗粒物163。 则该地区的空气污染指数为________，该地区空气质量等级为________，首要污染物为________。 答案　163　轻度污染　可吸入颗粒物 $