精品解析：河北2025-2026学年下学期高一年级4月份学情调研 化学试题

高一年级4月份学情调研 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物质的主要成分属于硅酸盐材料的是 A. 大理石 B. 金刚砂 C. 合成树脂 D. 光学玻璃 2. 化学的发展促进了人类文明的进步。下列说法正确的是 A. 利用催化剂将氨气和氮的氧化物转化为N2的过程属于人工固氮 B. 被誉为"挂在墙上的油田"的光伏电池可将太阳能转变为化学能 C. 利用硫与橡胶作用合成的硫化橡胶具有强度大、韧性好、弹性足的特点 D. 聚乙烯、聚氯乙烯等塑料绝缘、耐腐蚀，广泛用于食品和药物包装 3. 下列反应过程中的能量变化与图像中能量变化一致的是 A. 红热的铁丝在氧气中燃烧 B. 碳与二氧化碳在高温条件下反应 C. 氯化铵和氢氧化钡的反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 4. 在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应的目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A. 反应时，增大压强 B. 工业生产上用煤粉代替煤块 C. 生活中，将食物放在冰箱储存 D. 食品包装时加入铁粉和干燥剂 5. 某化学兴趣小组设计锌片(大小相同)和1 mol/L的稀硫酸反应的两个装置如图所示。下列说法错误的是 A. 图1装置中锌片表面有气泡产生，铜片表面没有气泡生成 B. 两个装置中发生的总反应相同 C. 实验开始时，图2装置生成氢气的速率比图1装置生成氢气的速率快 D. 两个装置均能将化学能转化为电能 6. 实验是学习化学的重要手段。下列说法错误的是 A. 残留在试管内壁上的硫可用溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B. 用玻璃塞的细口玻璃瓶保存NaOH溶液 C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可用硫粉覆盖进行处理 D. 切完的钠块应放回原试剂瓶中，不能随意丢弃 7. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 常温下，铁和浓硫酸反应： B. 向溶液中滴加稀硝酸： C. 碳和浓硫酸共热：(浓) D. 用足量氢氧化钠溶液吸收： 8. 下列物质的性质和用途正确且对应的是 A. 晶体硅属于半导体材料，可用于制作光导纤维 B. 碳酸氢钠的水溶液呈碱性，可用于烘焙面包 C. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫 D. 在水中的溶解度大，可用作制冷剂 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 硫蒸气中含有、和分子，现有硫蒸气6.4 g，其中含有硫原子的数目一定为 B. 将6.4 g铜溶于一定量的浓硝酸中，制得分子的数目为 C. 将1 mol氮气与3 mol氢气充入某密闭容器中充分反应，转移电子的数目一定小于 D. 标准状况下，22.4 L乙烷分子中含有极性键的数目为 10. 某化学实验小组以形状、大小均相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示。下列说法错误的是 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/ ① 番茄 1 98.7 ② 番茄 2 72.5 ③ 苹果 2 27.2 A. 实验可测得外电路电流的方向从铜流向锌 B. 通过实验可知，水果汁里存在电解质 C. 对比实验可知，其他条件相同时，电流强度与电极间距离呈正比 D. 对比实验②③，表明水果种类对电流大小有影响 11. X是一种淡黄色固体单质，一定条件下，X存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A. X在足量氧气中燃烧生成Z B. 任何条件下，X都不可能与W发生反应 C. 的反应为氧化还原反应 D. 可用盐酸和氯化钡溶液检验T溶液中的阴离子 12. 某化学兴趣小组用如图所示的装置完成了的制备及性质探究实验（夹持装置已省略）。下列说法错误的是 A. 试管 Ⅰ 中可抽插的铜丝，能控制反应的发生或停止 B. 试管 Ⅲ 中紫色石蕊试剂变红 C. 试管 Ⅱ 和 Ⅳ 中均出现溶液褪色，均体现了的漂白性 D. 试管 Ⅴ 中的溶液可用饱和溶液代替 13. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中进行反应，反应开始到5 min末Z增加了0.9 mol，则此反应0～5 min内的平均速率为 A. B. C. D. 14. 下列关于甲烷和乙烯的说法正确的是 A. 甲烷和乙烯均属于烃，二者均难溶于水 B. 甲烷和乙烯碳原子数不同，互为同系物 C. 甲烷和乙烯均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 15. 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中发生反应：，下列情况不能表明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的颜色保持不变 B. 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 C. 混合气体的密度保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 16. 下列实验操作、现象均正确并能得到相应结论的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向双氧水中滴加几滴酸性溶液，产生大量气泡 是分解的催化剂，能加快的分解速率 B 将等浓度的溶液与溶液混合后，滴加2滴KSCN溶液，颜色呈红色 和的反应属于可逆反应 C 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时体积膨胀，生成刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 D 向浓硝酸中加入红热的木炭，观察到试管中出现红棕色气体 木炭与浓硝酸发生氧化还原反应生成了 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 宏观而言，物质的种类万千，性质多样，分类是研究物质性质的一种重要方法。氮和硫的部分物质的“价-类”二维图分别如图甲、乙所示： 回答下列问题： （1）图甲涉及的转化中氮元素被还原的为___________(填序号)。 （2）常温下物质B和C发生化学反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；将D的浓溶液稀释的操作是___________。 （3）若转化④的另一种反应物为金属铜，则该反应的离子方程式为___________，当生成6.72 L(标准状况)物质A时，转移电子的物质的量为___________。 （4）写出实验室用氯化铵制氨气的化学方程式：___________，该反应可选用的发生装置为___________(填选项字母)。 （5）工业上用氢氧化钠溶液吸收A和生成和，用含2 mol NaOH的烧碱溶液，最多可吸收A和共___________L(标准状况)。 18. 研究化学反应中的能量变化对人类的发展有着重要的作用。 回答下列问题： （1）某化学反应需要高温条件才能发生，该反应___________(填“是”“不是”或“不一定是”)吸热反应。 （2）下列化学反应理论上可设计为原电池的是___________(填序号)。 ①石灰石分解 ②铁和盐酸反应 ③镁条燃烧 ④氧化钙溶于水 ⑤氢氧化钠和盐酸反应 （3）工业上合成氨反应中相关化学键键能数据如表所示： 共价键 断开1 mol共价键所需能量/kJ 946 436 391 该反应生成1 mol NH3需___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。 （4）如图所示，向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。则该反应为反应___________(填“放热”或“吸热”)，说明该反应中反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 （5）当前一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池动力汽车被国家大力推广，该氢氧燃料电池的简易装置如图所示： ①a极为___________(填“正极”或“负极”)，随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②该燃料电池的优点是___________(任写一点)。 19. 硫酸是一种重要的工业原料，被称作“化学工业之母”，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。回答下列问题： Ⅰ．是工业上生产硫酸的关键步骤。一定温度下，在4 L恒容密闭容器中加入一定量的SO2、SO3、O2三种气体(用A、B、C字母代替)进行反应，0～4 min内，各物质物质的量随时间的变化情况如图1所示： （1）A表示的物质是___________(填化学式)。 （2）0～2 min内用C的浓度变化表示的平均反应速率为___________，A的转化率为___________。 （3）下列关于该反应的说法正确的是___________(填选项字母)。 a．2 min末时，反应停止 b．M点时， c．当时，反应达到平衡状态 d．2 min时任一种物质表示的正反应速率与其表示的逆反应速率均相等 （4）为了提高该反应的反应速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 Ⅱ．二氧化硫是一种大气污染物，硫酸厂的尾气必须经处理才能排放，CO和都可催化还原脱除SO2，同时回收硫。 （5）500℃时，在催化剂作用下，向某密闭容器中充入4 mol CO与2 mol SO2，充分反应生成CO2和气态Sx，反应中各物质的物质的量与反应时间的关系如图2所示，则x=___________。 （6）H2催化还原SO2时，其他条件一定，改变起始时的值[固定不变，增加]，反应相同时间，测得硫的产率与温度、的关系如题图3所示。500℃时，的值从2变化到3，硫的产率减小的可能原因是___________。 20. 有机物种类繁多，在生活中有着广泛的应用。 回答下列问题： Ⅰ． （1）下列各组物质中，一定互为同系物的是___________(填序号)，互为同分异构体的是___________。 ①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和 （2）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1：1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B. 上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C. 取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCl D. 若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 （3）甲烷与氯气反应的反应类型为___________。 Ⅱ．丙烯()是一种重要的化工原料，其具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系。 （4）鉴别丙烯和C，可选用的试剂为___________。 （5）写出D的结构简式：___________；由丙烯生成A的化学方程式为___________。 （6）分别取等物质的量的丙烯和B，完全燃烧，消耗的氧气的物质的量___________(填“丙烯”“B”或“一样”)多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级4月份学情调研 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物质的主要成分属于硅酸盐材料的是 A. 大理石 B. 金刚砂 C. 合成树脂 D. 光学玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A．大理石的主要成分为，属于碳酸盐，不属于硅酸盐材料，A错误； B．金刚砂的主要成分为，不属于硅酸盐材料，B错误； C．合成树脂属于有机高分子材料，不属于硅酸盐材料，C错误； D．光学玻璃属于玻璃类制品，主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，D正确； 故答案为D。 2. 化学的发展促进了人类文明的进步。下列说法正确的是 A. 利用催化剂将氨气和氮的氧化物转化为N2的过程属于人工固氮 B. 被誉为"挂在墙上的油田"的光伏电池可将太阳能转变为化学能 C. 利用硫与橡胶作用合成的硫化橡胶具有强度大、韧性好、弹性足的特点 D. 聚乙烯、聚氯乙烯等塑料绝缘、耐腐蚀，广泛用于食品和药物包装 【答案】C 【解析】 【详解】A．人工固氮是将游离态的转化为氮的化合态的过程，该反应是将化合态氮转化为，不属于固氮，A错误； B．光伏电池是将太阳能直接转化为电能，不是化学能，B错误； C．橡胶硫化后，原线性分子结构转变为网状交联结构，得到的硫化橡胶具有强度大、韧性好、弹性足的特点，C正确； D．聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，聚乙烯可用于食品、药物包装，D错误； 故选C。 3. 下列反应过程中的能量变化与图像中能量变化一致的是 A. 红热的铁丝在氧气中燃烧 B. 碳与二氧化碳在高温条件下反应 C. 氯化铵和氢氧化钡的反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应。 【详解】A．所有燃烧反应都属于放热反应，红热的铁丝在氧气中燃烧是放热反应，与图像能量变化一致，A符合题意； B．碳与二氧化碳高温下的反应是吸热反应，生成物总能量高于反应物，B不符合题意； C．氯化铵和氢氧化钡的反应是中学化学常见的吸热反应，C不符合题意； D．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，D不符合题意； 故选A。 4. 在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应的目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A. 反应时，增大压强 B. 工业生产上用煤粉代替煤块 C. 生活中，将食物放在冰箱储存 D. 食品包装时加入铁粉和干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．只有涉及气体参与的反应，增大压强才可能加快反应速率，若反应无气体参与（如溶液中的反应），增大压强对反应速率几乎无影响，因此不一定能增大反应速率，A错误； B．用煤粉代替煤块，可增大固体反应物与其他反应物的接触面积，一定能加快反应速率，B正确； C．冰箱内温度较低，降低温度会减小反应速率，从而减慢食物变质的速率，C错误； D．铁粉作抗氧化剂消耗氧气、干燥剂吸收水分，都是为了减慢食品氧化、腐败的反应速率，D错误； 故选B。 5. 某化学兴趣小组设计锌片(大小相同)和1 mol/L的稀硫酸反应的两个装置如图所示。下列说法错误的是 A. 图1装置中锌片表面有气泡产生，铜片表面没有气泡生成 B. 两个装置中发生的总反应相同 C. 实验开始时，图2装置生成氢气的速率比图1装置生成氢气的速率快 D. 两个装置均能将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中只有锌和稀硫酸反应生成氢气，铜与稀硫酸不反应，因此锌片表面有气泡、铜片表面无气泡，A正确； B．两个装置的反应本质都是，总反应相同，B正确； C．图2构成原电池，原电池可以加快氧化还原反应的速率，因此生成氢气的速率比图1快，C正确； D．只有图2构成原电池，能将化学能转化为电能；图1没有形成原电池，化学能主要转化为热能，不能转化为电能，D错误； 故选D。 6. 实验是学习化学的重要手段。下列说法错误的是 A. 残留在试管内壁上的硫可用溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B. 用玻璃塞的细口玻璃瓶保存NaOH溶液 C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可用硫粉覆盖进行处理 D. 切完的钠块应放回原试剂瓶中，不能随意丢弃 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫单质易溶于，且可与热溶液发生反应，两种方法均可除去试管内壁的硫，A正确； B．玻璃的主要成分含有，溶液可与玻璃塞处暴露着的反应生成具有粘性的，会将玻璃塞与试剂瓶粘在一起无法打开，因此溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，B错误； C．常温下汞可与硫粉反应生成无毒的，因此不慎洒落汞可用硫粉覆盖处理，C正确； D．钠性质极为活泼，随意丢弃易引发火灾、爆炸等安全事故，因此切完剩余的钠块应放回原试剂瓶，D正确； 故选B。 7. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 常温下，铁和浓硫酸反应： B. 向溶液中滴加稀硝酸： C. 碳和浓硫酸共热：(浓) D. 用足量氢氧化钠溶液吸收： 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铁（Fe）遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续，不会生成氢气（），A错误； B．向溶液中滴加稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根（）氧化为硫酸根（ ），而不是生成二氧化硫（）。正确的离子方程式应为：，B错误； C．碳（C）与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化碳（）、二氧化硫（）和水（）。化学方程式为：，C正确； D．足量氢氧化钠（）与二氧化硫（）反应生成亚硫酸钠（）和水（），离子方程式应为：，D错误； 故选C。 8. 下列物质的性质和用途正确且对应的是 A. 晶体硅属于半导体材料，可用于制作光导纤维 B. 碳酸氢钠的水溶液呈碱性，可用于烘焙面包 C. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫 D. 在水中的溶解度大，可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体硅属于半导体材料，可用于制作芯片、太阳能电池板，光导纤维的主要成分为，用途对应错误，A错误； B．碳酸氢钠用于烘焙面包是因为其受热易分解产生使面包蓬松，与水溶液呈碱性无对应关系，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，且与浓硫酸不发生反应，因此可用于干燥二氧化硫，性质和用途对应正确，C正确； D．用作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热使周围温度降低，与在水中的溶解度大无关，D错误； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 硫蒸气中含有、和分子，现有硫蒸气6.4 g，其中含有硫原子的数目一定为 B. 将6.4 g铜溶于一定量的浓硝酸中，制得分子的数目为 C. 将1 mol氮气与3 mol氢气充入某密闭容器中充分反应，转移电子的数目一定小于 D. 标准状况下，22.4 L乙烷分子中含有极性键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．三种分子均由S原子构成，6.4g硫蒸气中S原子的物质的量为=0.2 mol，硫原子数目为，A正确； B．6.4g Cu的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.2mol电子，若还原产物只有NO2，理论生成0.2mol NO2，但随着反应进行浓硝酸变稀，会生成NO，且存在：，因此NO2分子数目小于，B错误； C．为可逆反应，反应物不能完全转化，因此二者充分反应转移的电子数会小于，C正确； D．标准状况下22.4L乙烷的物质的量为1mol，1个乙烷分子含6个C—H极性键和1个C—C非极性键，故极性键数目为，D正确； 故选B。 10. 某化学实验小组以形状、大小均相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示。下列说法错误的是 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/ ① 番茄 1 98.7 ② 番茄 2 72.5 ③ 苹果 2 27.2 A. 实验可测得外电路电流的方向从铜流向锌 B. 通过实验可知，水果汁里存在电解质 C. 对比实验可知，其他条件相同时，电流强度与电极间距离呈正比 D. 对比实验②③，表明水果种类对电流大小有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．该水果电池中Zn比Cu活泼，Zn作负极、Cu作正极，外电路电流由正极流向负极，即从铜流向锌，A正确； B．水果电池可产生电流，说明果汁能够导电，证明果汁中存在电解质，B正确； C．对比实验①②，其他条件相同时，电极间距离越大，电流越小，二者为负相关关系，并非正比，C错误； D．实验②③的电极间距离相同，仅水果种类不同，电流大小差异明显，表明水果种类对电流大小有影响，D正确； 故选C。 11. X是一种淡黄色固体单质，一定条件下，X存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A. X在足量氧气中燃烧生成Z B. 任何条件下，X都不可能与W发生反应 C. 的反应为氧化还原反应 D. 可用盐酸和氯化钡溶液检验T溶液中的阴离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为淡黄色固体单质，则X为硫，S在氧气中燃烧生成的Y为，与氧气催化氧化生成的Z为，与水反应生成的W为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成的T为硫酸钠或硫酸氢钠。硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，而不是三氧化硫，A项错误； B．S和硫酸在一定条件下能反应生成二氧化硫和水，B项错误； C．三氧化硫和水化合生成硫酸，其中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C项错误； D．可用稀盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子，D项正确； 故选D。 12. 某化学兴趣小组用如图所示的装置完成了的制备及性质探究实验（夹持装置已省略）。下列说法错误的是 A. 试管 Ⅰ 中可抽插的铜丝，能控制反应的发生或停止 B. 试管 Ⅲ 中紫色石蕊试剂变红 C. 试管 Ⅱ 和 Ⅳ 中均出现溶液褪色，均体现了的漂白性 D. 试管 Ⅴ 中的溶液可用饱和溶液代替 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、和水，将生成通入品红溶液，溶液会褪色，因为二氧化硫有漂白性；通入紫色石蕊溶液，溶液会变红，体现其酸性()，且不会褪色；通入高锰酸钾溶液，二者发生反应氧化还原反应，被高锰酸钾氧化，溶液褪色或颜色变浅；最后用碱性溶液吸收尾气。 【详解】A．由图可知，试管 Ⅰ 生成，抽出铜丝反应停止，插入铜丝反应发生，说法正确，A 选项不符合题意； B．的水溶液显酸性，能使紫色石蕊试剂变红，二氧化硫并不能漂白石蕊溶液，说法正确，B 选项不符合题意； C．Ⅱ 中品红溶液褪色体现二氧化硫的漂白性，Ⅳ 中高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，说法错误，C 选项符合题意； D．溶液呈碱性，可以用来吸收气体，说法正确，D 选项不符合题意； 故答案选 C。 13. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中进行反应，反应开始到5 min末Z增加了0.9 mol，则此反应0～5 min内的平均速率为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比，，A错误； B．根据平均速率公式，，B正确； C．Y为固体，固体浓度视为常数，不能用固体表示化学反应速率，C错误； D．反应速率之比等于化学计量数之比，，D错误； 故选B。 14. 下列关于甲烷和乙烯的说法正确的是 A. 甲烷和乙烯均属于烃，二者均难溶于水 B. 甲烷和乙烯碳原子数不同，互为同系物 C. 甲烷和乙烯均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷和乙烯都属于烃，都难溶于水，A正确； B．甲烷和乙烯属于不同类别，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．甲烷与溴的四氯化碳溶液不反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误； D．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，引入了新的杂质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，D错误； 故选A。 15. 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中发生反应：，下列情况不能表明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的颜色保持不变 B. 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 C. 混合气体的密度保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．混合气体的颜色由NO2的浓度决定，颜色保持不变说明NO2浓度不再变化，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．生成O2对应正反应方向，生成NO2对应逆反应方向，单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B不符合题意； C．混合气体密度满足，反应前后所有反应物、生成物均为气体，总质量m恒定，容器体积V固定，因此无论反应是否达到平衡，密度始终保持不变，不能表明反应达到平衡状态，C符合题意； D．混合气体平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，而平均摩尔质量，总质量m恒定，该反应为气体分子数增大的反应，未平衡时总物质的量n持续变化，M保持不变说明n不再变化，反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 16. 下列实验操作、现象均正确并能得到相应结论的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向双氧水中滴加几滴酸性溶液，产生大量气泡 是分解的催化剂，能加快的分解速率 B 将等浓度的溶液与溶液混合后，滴加2滴KSCN溶液，颜色呈红色 和的反应属于可逆反应 C 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时体积膨胀，生成刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 D 向浓硝酸中加入红热的木炭，观察到试管中出现红棕色气体 木炭与浓硝酸发生氧化还原反应生成了 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性与发生氧化还原反应，作氧化剂被还原，并非分解的催化剂，A错误； B．实验中溶液过量，反应后本身就有剩余的，滴加KSCN溶液变红无法证明反应可逆，B错误； C．蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀、生成刺激性气味气体（）说明浓硫酸与碳发生氧化还原反应，体现强氧化性，C正确； D．浓硝酸受热自身会分解生成，无法证明是木炭与浓硝酸反应的产物，D错误； 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 宏观而言，物质的种类万千，性质多样，分类是研究物质性质的一种重要方法。氮和硫的部分物质的“价-类”二维图分别如图甲、乙所示： 回答下列问题： （1）图甲涉及的转化中氮元素被还原的为___________(填序号)。 （2）常温下物质B和C发生化学反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；将D的浓溶液稀释的操作是___________。 （3）若转化④的另一种反应物为金属铜，则该反应的离子方程式为___________，当生成6.72 L(标准状况)物质A时，转移电子的物质的量为___________。 （4）写出实验室用氯化铵制氨气的化学方程式：___________，该反应可选用的发生装置为___________(填选项字母)。 （5）工业上用氢氧化钠溶液吸收A和生成和，用含2 mol NaOH的烧碱溶液，最多可吸收A和共___________L(标准状况)。 【答案】（1）①③④ （2） ①. 1：2 ②. 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌 （3） ①. ②. 0.9 mol （4） ①. ②. B （5）44.8 【解析】 【分析】由图可知，A为NO、B为、C为、D为。 【小问1详解】 元素得电子化合价降低，被还原发生还原反应，故转化过程中伴随N元素化合价降低的有①③④； 【小问2详解】 和反应生成硫和水，方程式为：，可知氧化剂和还原剂物质的量比为1：2；浓硫酸溶于水放热，故为了防止液体飞溅，需将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌； 【小问3详解】 稀硝酸与铜反应生成NO，离子方程式为：；根据方程式可知，生成1 mol NO转移3 mol电子，当生成6.72 L(标准状况)，即0.3 mol NO时，转移电子的物质的量为0.9 mol； 【小问4详解】 实验室通过加热和混合物制备，该反应的化学方程式：；由于是固体加热反应，故选B装置； 【小问5详解】 工业上用NaOH溶液吸收NO和，发生的反应如下：、，则含2 mol NaOH的烧碱溶液，生成和的混合物共2 mol，结合元素质量守恒，可知最多吸收NO和NO2共2 mol，即44.8 L(标准状况)。 18. 研究化学反应中的能量变化对人类的发展有着重要的作用。 回答下列问题： （1）某化学反应需要高温条件才能发生，该反应___________(填“是”“不是”或“不一定是”)吸热反应。 （2）下列化学反应理论上可设计为原电池的是___________(填序号)。 ①石灰石分解 ②铁和盐酸反应 ③镁条燃烧 ④氧化钙溶于水 ⑤氢氧化钠和盐酸反应 （3）工业上合成氨反应中相关化学键键能数据如表所示： 共价键 断开1 mol共价键所需能量/kJ 946 436 391 该反应生成1 mol NH3需___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。 （4）如图所示，向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。则该反应为反应___________(填“放热”或“吸热”)，说明该反应中反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 （5）当前一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池动力汽车被国家大力推广，该氢氧燃料电池的简易装置如图所示： ①a极为___________(填“正极”或“负极”)，随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②该燃料电池的优点是___________(任写一点)。 【答案】（1）不一定是 （2）②③ （3） ①. 放出 ②. 46 （4） ①. 放热 ②. 低 （5） ①. 负极 ②. 增大 ③. 原料来源广泛、能量利用率高、不产生污染等 【解析】 【小问1详解】 反应的吸放热与反应条件无关：需要高温引发的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应需要高温触发，但属于放热反应， 【小问2详解】 能设计为原电池的反应需要满足：自发进行的放热氧化还原反应。 ①石灰石分解、④氧化钙溶于水、⑤氢氧化钠和盐酸中和，均为非氧化还原反应，没有电子转移，不能设计为原电池； ②铁和盐酸反应、③镁条燃烧，均为自发进行的放热氧化还原反应，理论上可以设计为原电池，故选②③。 【小问3详解】 合成氨反应为​，反应热反应物总键能生成物总键能：  ，即生成​放出热量，因此生成​放出热量。 【小问4详解】 U形管甲下降乙上升，说明集气瓶内空气受热膨胀、压强增大，证明反应为放热反应；放热反应中，反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量。 【小问5详解】 ①氢氧燃料电池中，通入氢气的a极发生失电子的氧化反应，为负极；通入氧气的b为正极，碱性条件下正极反应为，b极生成，浓度增大，因此增大。 ②氢氧燃料电池的产物为水，无污染，且能量转化率远高于普通燃烧，原料来源广泛等。 19. 硫酸是一种重要的工业原料，被称作“化学工业之母”，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。回答下列问题： Ⅰ．是工业上生产硫酸的关键步骤。一定温度下，在4 L恒容密闭容器中加入一定量的SO2、SO3、O2三种气体(用A、B、C字母代替)进行反应，0～4 min内，各物质物质的量随时间的变化情况如图1所示： （1）A表示的物质是___________(填化学式)。 （2）0～2 min内用C的浓度变化表示的平均反应速率为___________，A的转化率为___________。 （3）下列关于该反应的说法正确的是___________(填选项字母)。 a．2 min末时，反应停止 b．M点时， c．当时，反应达到平衡状态 d．2 min时任一种物质表示的正反应速率与其表示的逆反应速率均相等 （4）为了提高该反应的反应速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 Ⅱ．二氧化硫是一种大气污染物，硫酸厂的尾气必须经处理才能排放，CO和都可催化还原脱除SO2，同时回收硫。 （5）500℃时，在催化剂作用下，向某密闭容器中充入4 mol CO与2 mol SO2，充分反应生成CO2和气态Sx，反应中各物质的物质的量与反应时间的关系如图2所示，则x=___________。 （6）H2催化还原SO2时，其他条件一定，改变起始时的值[固定不变，增加]，反应相同时间，测得硫的产率与温度、的关系如题图3所示。500℃时，的值从2变化到3，硫的产率减小的可能原因是___________。 【答案】（1）SO2 （2） ①. 0.25mol/(L·min) ②. 40% （3）cd （4）增大压强、增大反应物浓度、升高温度或加入合适的催化剂 （5）2 （6）的值从2到3，H2过量，H2进一步将S还原成H2S等低价态含硫化合物，导致硫的产率减小 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，0~2min内，，，，则，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，结合方程式知，A为反应物且是。 【小问2详解】  ；A的转化率为。 【小问3详解】 a．2min反应达到平衡，平衡是动态平衡，反应未停止，a错误； b．M点反应仍正向进行，，b错误； c．A、B即SO2、O2，计量数比为，说明反应的正逆反应速率相等，反应达到平衡，c正确； d．2min后各物质物质的量不变，反应达到平衡，任意物质的正逆反应速率相等，d正确； 故选cd。 【小问4详解】 增大压强、增大反应物浓度、升高温度或加入合适的催化剂都可以提高反应速率，任写一种即可。 【小问5详解】  由图2可知，达平衡过程中，，，，根据S原子守恒：，解得。 【小问6详解】  根据题意，增大，从2到3，增大，过量时，H2进一步将S还原成H2S等低价态含硫化合物，目标产物S单质的产率降低。 20. 有机物种类繁多，在生活中有着广泛的应用。 回答下列问题： Ⅰ． （1）下列各组物质中，一定互为同系物的是___________(填序号)，互为同分异构体的是___________。 ①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和 （2）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1：1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B. 上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C. 取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCl D. 若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 （3）甲烷与氯气反应的反应类型为___________。 Ⅱ．丙烯()是一种重要的化工原料，其具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系。 （4）鉴别丙烯和C，可选用的试剂为___________。 （5）写出D的结构简式：___________；由丙烯生成A的化学方程式为___________。 （6）分别取等物质的量的丙烯和B，完全燃烧，消耗的氧气的物质的量___________(填“丙烯”“B”或“一样”)多。 【答案】（1） ①. ②⑤ ②. ③ （2）AB （3）取代反应 （4）溴水或酸性高锰酸钾溶液等(答案合理即可) （5） ①. ②. （6）一样 【解析】 【小问1详解】 同系物是指结构相似，分子组成相差n个的化合物，同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物； ①二者是分子式相同，结构也相同，属于同一物质，不是同系物，也不是同分异构体； ②乙烯和丙烯(均为单烯烃)，结构相似，相差1个，互为同系物； ③正己烷和2-甲基戊烷，分子式均为，结构不同，互为同分异构体； ④和，结构未知，可能是烯烃或环烷烃，结构不一定相似，故二者不一定互为同系物； ⑤乙烷和戊烷，均为烷烃，结构相似，相差3个，互为同系物； 故互为同系物的是②⑤；互为同分异构体的是③； 【小问2详解】 甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成、、、和的混合物； A．光照时，氯气被消耗，气体颜色逐渐变浅，生成的、、都是油状液体，试管壁出现油状液滴；反应后气体的物质的量减少，且生成的易溶于水，试管内压强减小，水面上升，A正确； B．甲烷和氯气的连锁反应共生成、、、、五种产物，其中4种为有机物，1种无机物（），B正确； C．试管内溶液本身是饱和NaCl溶液，含有大量；且未反应完的氯气溶于水会发生反应：，同样会生成，滴加溶液后生成白色沉淀，因此不能证明生成了，C错误； D．甲烷取代时，每取代1 mol氢原子，消耗1 mol ，D错误； 故答案选AB。 【小问3详解】 甲烷和氯气在光照条件下的反应属于取代反应； 【小问4详解】 丙烯和氢气发生加成反应生成C（丙烷）；鉴别丙烯和丙烷，丙烯中含有碳碳双键，能和溴水、溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液反应而褪色，丙烷是饱和烃，不能使上述试剂褪色，故可选溴水、溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液等； 【小问5详解】 丙烯发生加聚反应，碳碳双键打开相互连接，生成D（聚丙烯），其结构简式为；丙烯与的溶液发生加成反应得到A（1，2-二溴丙烷），反应方程式为； 【小问6详解】 丙烯与氧气反应的方程式为：，丙烯与水发生加成反应得到B，B为丙醇，可写成，耗氧量由决定，故等物质的量的丙烯和B完全燃烧，消耗的氧气一样多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $