河北保定市博野中学等校2025-2026学年下学期高一创新班摸底测试 化学试题

26级高一创新班摸底测试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B丹砂受热分解生成水银，然后水银和硫化合又生成丹砂，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A项不符 合题意：蔗糖中含有色杂质，采用黄泥吸附，可去除红糖中的色素，不是化学反应，所有元素的化合价均未改 变，B项符合题意；石油燃烧存在化合价变化，属于氧化还原反应，C项不符合题意；豆茎燃烧存在化合价变 化，属于氧化还原反应，D项不符合题意。 2.C NHI NO-NH+NO,A项错误；BaCl2Ba++2CI,B项错误；NaHCO3Na++HCO,C 项正确：KA1(SO4)2—K++A13++2SO,D项错误。 3.D氮气常温下化学性质稳定，不属于易燃气体，A项错误；钠易失去电子作还原剂，B项错误；浓盐酸为液 态，不属于易燃气体，C项错误；浓硫酸具有腐蚀性，标示正确，D项正确。 4DC9,CO,为化合反应，CO,H9H,CO,为化合反应，HCO,CaroCacO,为复分解反应，CaCO 高温CO,为分解反应，D项正确。 17g 5.B钛酸四丁酯的摩尔质量是340g·mo',A项错误；17g钛酸四丁酯中碳原子数：340g·m0X16X Va mol=0.8NA,B项正确；0.2mol钛酸四丁酯的质量为68g,C项错误；钛酸四丁酯在标准状况下不是 气体，D项错误。 6.D如Fe2O与盐酸反应生成盐和水，但不属于中和反应，A项错误；N2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气，反 应过程中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且生成了氧气，则NO2不是碱性氧化物，B项错误； NO与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和水，生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，则NO2不是酸性 氧化物，C项错误；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，D项正确。 7.C根据题意可知，m=6,n=12,则M微粒为C,Y的电子数为2+7一1=8，则Y微粒为O,X微粒为N。 核反应不属于化学反应，A项错误：n不是核素，题给两个核反应中共有6种核素，B项错误；B最外层有2 个电子，X(N)最外层有5个电子，C项正确；C元素的一种同位素原子C可以用来测定文物的年代，D项 错误。 8.C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，并不断搅拌，A项错误；灼烧海藻（如海带）时，应将海藻放在坩埚 中，不能放在蒸发皿中灼烧，B项错误：关闭止水夹，向长颈漏斗中加入水，长颈漏斗中的液面与锥形瓶中的 液面形成一段高度差，在一定时间内液面高度差保持不变，说明装置的气密性良好，C项正确：用装置丁检验 样品中的钾元素，没有透过蓝色钴玻璃观察焰色，D项错误。 9.AMg不与NaOH溶液反应，Al能与NaOH溶液反应被除去，A项正确；汽油和煤油互溶，无法分液除去， B项错误；KNO3和NaCI均能溶于水，可以通过溶解，蒸发浓缩、降温结晶除去NaCL,C项错误；除去CO2中 的O2,可以通过灼热铜网，D项错误。 10.D三个实验均产生了丁达尔效应，故均产生了F(OH)3胶体，A项正确；根据实验1、2对比可知，实验2 的优点是无需加热，FeCl3溶液浓度小，B项正确；由FeCl3制备Fe(OH)3胶体的过程中H2O提供OH,但 H2O电离出OH的速度很慢，C项正确；实验2中加入的NaOH量极少，制备Fe(OH)3胶体可以选用 H2O和NaOH,但NaOH必须控制反应用量和条件，D项错误。 11.C NaClO3是由Na+和CO3组成，不含有C1,A项错误：58.5 g NaCl的物质的量为1mol,1 mol NaCl中 含有离子数目为2VA,B项错误；常温常压下，71gCl2的物质的量为1ol,标准状况下体积为22.4L,C项 正确；标准状况下，HO不是气体，不能用气体摩尔体积计算水的物质的量，D项错误。 12.C其他条件相同，气体物质的量之比等于压强之比，压强相等，气体物质的量相等，A项错误：物质的质量 m=M,物质的量相同时，摩尔质量越大，气体质量越大，C2的摩尔质量较大，气体质量较大，B项错误；打 开K,充分反应后恢复至室温，气体物质的量在反应前后不变，最终容器内压强仍为饣，C项正确；充分反应 后，最终容器内气体为HCI(无色)，D项错误。 13.BCúSO4和NaCO3均属于盐，属于相同类别的化合物，A项不符合题意；KOH和HNO能反应，HNO和 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 26-IL-628A K2CO能反应，H2SO,和KOH、K2CO也能反应，HSO4可以与Ba(NO)2反应生成HNO3,B项符合题 意；CuSO4和CuO不能反应，C项不符合题意：HCl与Ba(NO3)2不能反应，D项不符合题意。 14.B电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，但质量比不是2：1，A项 错误；向一定质量的CuSO溶液中滴加NaOH溶液先产生Cu(OH)2沉淀，进入溶液中的Na的质量小于生 成沉淀的C+的质量，溶质质量先减小：继续加盐酸后，沉淀溶解，溶质质量增大：沉淀完全溶解后，再加盐 酸，溶质增加的质量即为HCI的质量，B项正确；向稀盐酸和CaCl2的混合液中逐滴滴加NCO溶液，先产 生气体后产生沉淀，C项错误；横坐标为金属质量，产生相同质量的H2,消耗Z的质量更多，D项错误。 15.(14分) (1)③⑤⑥⑦⑧(2分)：①②(2分)：③④(2分) (2)NaCO(1分)；盐(1分) (3)NaCO-—2Na++CO(2分) (4)饱和(2分)：不属于(2分) 16.(14分) (1)CuSO,(2分)：溶液无色，而CuSO,溶液显蓝色(2分) (2)Na2SO4(2分) (3)MgCO3(2分)：Ba(NO3)2、AgNO3(2分)：MgCO+2HC1-MgCl2+H2O+CO2个(2分) (4)Al2(SO4)3(2分) 17.(15分) 1.(1)54g·mol1(2分) (2)B(2分) (3)①0.2(2分)②8.8(2分) Ⅱ.(4)11.8(2分) (5)①8.5(2分)③1~2cm(1分) (6)①无影响(1分)②偏大(1分) 18.(15分) (1)A(2分) 3(2分)；Na(1分) (3)SO2+2NaOH-—NaSO3+H2O(2分)：Na2O+H2O—2NaOH(2分) (4)0(2分) (5)B(2分) (6)25(2分) 部分答案解析： (6)铜有3Cu与5Cu两种核素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，原子百分含量依次为x、y,则有63.x+ 65y=63.5,且x十y=1,得y=0.25,即5Cu的原子百分含量为25%. 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分：化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H十写成H),e写成），每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写 成等号、“个”、“↓”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 26-L-628A26级高一创新班摸底测试 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 过 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1~专题2。 地 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Ti48 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列有关事实不属于氧化还原反应的是 A.《抱朴子》：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 数 B.《泉州府志》：为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之 郑 C.《酉阳杂俎》：高奴县石脂水，…燃灯极明 D.《七步诗》：煮豆持作羹，漉菽以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣 2.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A.NH NO=NH +NO B.BaCl2—Ba2++Clz C.NaHCO-Na++HCO3 D.KA1(SO4)2—K++A13++SO? 3.常用一些图案标示危险化学品的类别。化学物质与其上方的标示图案相符的是 易燃气体 氧化剂 易燃气体 腐蚀品 A.氮气 B.金属钠 C,浓盐酸 D.浓硫酸 4碳和碳的化合物转化关系：C骨0，巴HC0,00cC0,商c0,其中属于分解 ③ ④ 反应的是 A.① B.② C.③ D.④ 【高一化学第1页（共6页）】 26-L-628A ▣紫▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 5.钛酸四丁酯的化学式为C6H36O4Ti(沸点310~314℃)，应用于涂料可提高抗热性能，下列 有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A.钛酸四丁酯的摩尔质量是340 B.17g钛酸四丁酯中碳原子数为0.8NA C.0.2mol钛酸四丁酯的质量为68g·mol-1 D.0.5mol钛酸四丁酯在标准状况下的体积约为11.2L 6.下列有关推理正确的是 A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B.Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气，则Na2O2是碱性氧化物 C.NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和H2O,则NO2是酸性氧化物 D.部分电解质在熔融状态下能导电，则在熔融状态下能导电的化合物为电解质 , 7.核反应产生的能量属于新能源，现有两个核反应：①He十9X→Y十1H;②He十Be→n十mM。 下列说法正确的是 A.核反应①和②都属于化学反应 B.两个核反应中共有7种核素 C.最外层电子数：Be<X D.mM可以用来测定文物的年代 8.下列实验方法或操作正确的是 铂丝 上水夹 上浓疏酸 甲 丙 A.用装置甲稀释浓硫酸 B.用装置乙灼烧海藻（如海带） C.用装置丙检验气密性 D.用装置丁检验样品中的钾元素 9.下列实验方案设计中，可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去镁粉中少量的铝粉 加NaOH溶液后洗涤、干燥 B 分离汽油和煤油 分液 C 分离KNO,和NaCl固体的混合物 溶解、过滤 D 除去CO2中混有的少量O2 将混合气体通过氢氧化钠溶液 10.实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质，进行如下实验： 先10%FeC1溶液 后1O%NaOH溶液 H20 饱和PeCL,溶液 实验1 实验2 实验3 【高一化学第2页（共6页）】 26-L-628A ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴人5滴饱和FeCL,溶液（浓度约为30%） 迅速出现 向40mL蒸馏水中滴人5滴10%FeCL溶液，然后滴人1滴10% 2 迅速出现 NaOH溶液，边滴边搅拌 3 加热40mL饱和FeCl溶液 一段时间后出现 下列说法错误的是 A.三个实验均产生了Fe(OH)3胶体 B.根据实验1、2对比可知，实验2的优点之一是无需加热 C.根据实验2、3对比可知，H2O能微弱电离产生OH D.通过实验可知，制备Fe(OH)3胶体可以直接向饱和FeCl3溶液中加入大量NaOH溶液 11.已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：NaCIO2十6HCI(浓)一NaCl十3Cl2个十3H20,下列 关于该反应的说法正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数的值） A.1 mol NaClO3中含有CI-数目为Na B.58.5 g NaCl中含有离子数目为Na C.标准状况下，71gC2的体积约为22.4L D.标准状况下，22.4LH2O中含氢原子数目为2NA 12.常温时，向两个均为VL的恒容密闭容器中分别充人无色H2S气体和黄绿色C12气体（如图 所示)，使得两容器内压强均为p。已知：H2S十C2一2HCI十S,下列说法正确的是 A.充人两种气体的物质的量：n(H2S)>n(C2) CL B.充入两种气体的质量：m(H2S)=m(C2) C.打开K,充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为p D.打开K,充分反应后，最终容器内气体颜色加深 13.构建知识网络是一种重要的学习方法。“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一 种物质能一步转化为另一种物质，x、y、之分别属于不同类别的化合物，则x、y、之可能是 A.NaOH、CuSO4、Na2COg B.KOH、HNO3、K2CO3 C.Ba(OH)2、CuSO4、CuO H,S0, D.NaOH、HCl、Ba(NO3)2 A 【高一化学第3页（共6页）】 26-L-628A ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 14.下列图像能正确反映对应变化关系的是 气体质量/g M溶质的质量/g 个沉淀或气体的质量/g 个氢气质量/g 氢气 气体质量 Zn 沉淀质量 氧气 Fe 0 a b c 时间/s 0 加入试剂的质量/g NaCO,溶液的质量/g 0 金属质量/g B.向一定质量的CuSO溶 D.分别向等体积、等物质 C.向稀盐酸和CaCl2的 A电解水生成氢气 液中滴加NaOH溶液至 的量浓度的稀HSO, 混合液中逐滴滴加 和氧气 CuSO,溶液恰好完全反 中逐渐加人Fe粉和 Na2CO溶液 应后，改加稀盐酸 Zn粉 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)侯氏制碱法是一种高效、低成本的制碱方法，侯氏制碱法的原料是饱和食盐水、氨气 和二氧化碳。反应原理为： j.NH +CO2+NaCl+H2O=NH CI+NaHCO; i.2 NaHCO,.△NaCO+H0+CO2↑。 回答下列问题： (1)下列给出的各种状态下的物质，其中属于电解质的有 (填序号，下同)；属于非电 解质的有 ;除⑥外，在题给状态下有自由移动的阴、阳离子的有 ①NH3②CO2 ③熔融NaCl④饱和食盐水⑤NaHCOs⑥水⑦Na2CO ⑧NHCI (2)“侯氏制碱法”中的“碱”指的是 (填化学式)；该物质在物质分类上属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (3)写出Na2CO3在水溶液中的电离方程式： (4)将反应1生成的NaHCO,晶体过滤后，剩余的溶液是NaHCO3的 (填“饱和” 或“不饱和”)溶液。反应ⅱ（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 16.(14分)某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4 中的几种。将该混合物依次进行如下实验，回答下列问题： (1)取少许混合物于烧杯中溶解得到无色溶液和白色沉淀，原混合物中一定不存在的物质为 (填化学式，下同)，原因是 【高一化学第4页（共6页）】 26-L-628A ©夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (2)取(1)中溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。原混合物中一定存在的物质为 (3)取(1)中白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。原混合物中一定存在的物质 为 ,一定不存在的物质为 。 沉淀完全溶解时主要发生反应的化学 方程式为 (4)通过上述实验仍无法确定的物质是 17.(15分)物质的量在中学化学学习中有重要作用。回答下列问题： 工按要求进行计算，直接写出计算结果。 (1)标准状况下3.36L某气体的质量为8.1g,则该气体的摩尔质量为 (2)若某溶液中只含有下表所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及b可能为 (填字母)。 离子 Nat A13+ CI- X 物质的量/mol 3a 2a a 6 A.NO5、4a B.S0、4a C.OH、8a D.CO3、8a (3)现有14.4g由C0和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。 ①该混合气体中CO的物质的量为 mol。 气球 ②将该混合气体依次通过如图装置，盛有足量NaOH溶液的集气 瓶中溶液质量增加约 g。 足量NaOH溶液浓硫酸 Ⅱ.市售某品牌浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式：HC 相对分子质量：36.5 密度：1.18g·cm3 溶质质量分数：36.5% (4)该盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 (5)使用该浓盐酸和蒸馏水配制90mL1.0mol·L-1HC溶液。实验过程如下： ①用量简量取 (保留1位小数)mL浓盐酸于盛有少量蒸馏水的烧杯中稀释。 ②待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和 玻璃棒2~3次，将洗涤液也注人该仪器中，轻轻摇动。 ③继续加蒸馏水当液面距离刻度线 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹 液面最低处与刻度线相切。 【高一化学第5页（共6页）】 26-L-628A ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (6)判断下列情况对所配制溶液浓度的影响。 ①将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，会使最终配制 溶液的浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ②量取浓盐酸时，仰视读数，会使最终配制溶液的浓度 18.(15分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前18号元素，X原子的最外层电子数是次外层电 子数的3倍，X、乙原子最外层电子数相同；Y元素的正离子(Y+)核外电子排布和氖原子相 同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (1)下列原子结构模型中属于卢瑟福的观点的是 (填字母)。 (2)X的简单阴离子结构示意图是 ,Y的元素符号是 (3)写出化合物ZX与足量YXW溶液反应的化学方程式： 写出化合物Y2X与W2X反应的化学方程式： (4)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的 稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的Ni、1翳S、Pb等尤为稳定，写出W、 X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素最稳定的核素： (该元素对应原子的中子 数≤10)。 (5)下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是 (填字母)。 A.Z原子的L层电子数等于K层和M层的电子数之和 B.X、Z的单质在常温下都是气体 C.W、X、Z形成的酸可能是强酸 D.Cu元素和X、Z形成的化合物可用于检验水蒸气 (6)已知：平均相对原子质量=各同位素的相对原子质量与该同位素的原子百分含量的乘积 之和。铜的核素有3Cu与5Cu两种，铜元素的平均相对原子质量为63.5，则在铜元素 中，5Cu的原子百分含量约为 %(该题用质量数代替相对原子质量进行计算)。 【高一化学第6页（共6页）】 26-L-628A ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效