1.2.2 离子反应与离子方程式 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应与离子方程式，以“哑泉致哑”历史故事导入，通过硫酸钠与氯化钡反应实验探究引出离子反应概念，再系统讲解离子方程式书写步骤（写、拆、删、查），结合练习巩固，构建情境-实验-理论-应用的学习支架。 其亮点是融合历史情境与实验探究，以“哑泉解毒”实例及实验微观分析培养科学探究与实践能力，通过“拆与不拆”判断及守恒检查强化科学思维，帮助学生建立化学观念，既激发兴趣又提升解题能力，为教师提供生动教学资源。

1.2.2 离子反应与离子方程式 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 课前引入 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。资料提示：哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，而万安溪安乐泉水中含有较多的碱。 一、离子反应 什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？ 让我们先看个实验 课前引入 课本17页 实验1-3 5 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中离子 混合后溶液中离子 白色沉淀 Na+ 、Ba2+ 、 SO42- 、Cl- Na+ 、 Cl- 实验探究（实验1—3） 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。 Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- 化学反应方程式是 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 反应的微观实质： Ba2+ 与 SO42- 发生反应，生成难溶性沉淀BaSO4 ,而Na+ 与Cl- 没有发生化学反应。 课前引入 1.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应称为离子反应。 注意，不是所有离子浓度都减小 一、离子反应 2.本质： 3.发生条件： 某些离子浓度减小 生成沉淀、气体或弱电解质（弱酸、弱碱、水） 知识精讲 不是所有的反应都是离子反应，氢气和氧气生成水 7 1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。 “哑泉致哑”、 “安乐泉解毒” 用离子反应解释解毒的原因： 知识精讲 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl （1）离子方程式书写 第一步：写 正确书写化学反应方程式 2、离子方程式 知识精讲 第二步：拆 将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体、水、弱电解质仍用化学式表示。 Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- == BaSO4↓+ 2Cl-+ 2Na+ 2、离子方程式 拆 知识精讲 离子方程式书写的最关键步骤是“拆”与“不拆”的理解判断。 知识精讲 离子方程式书写的最关键步骤是“拆”与“不拆”的理解判断。 知识精讲 第三步：删 删除方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简 Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- == BaSO4↓ + 2Cl- + 2Na+ Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 注意 化为最简时必须是方程式两边同时除以一个数字 2、离子方程式 知识精讲 判断该方程式是否正确 思考： 答案：不正确，氢离子、氢氧根、水的系数均应为2，要按照写拆删查四个步骤书写 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓ + H2O 知识精讲 14 第四步：查 检查方程式书写是否正确 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 注意 检查内容包括： B. 质量守恒定律 A. 符合客观事实 C. 电荷守恒 2、离子方程式 知识精讲 1.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： ； NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式： 。 根据以上的离子方程式完成下列判断： (1)酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O(　　) (2)H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应(　　) 深度思考 × × H＋＋OH－===H2O 对点训练 2.书写下列反应的离子方程式。 (1)氧化钙溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 答案　CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O 答案　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 答案　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 对点训练 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 (6)碳酸氢钠与盐酸反应。 答案　Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O 答案　Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 对点训练 作为反应物，如题目叙述为澄清石灰水，即可拆为钙离子和氢氧根离子，如题目叙述为石灰乳，则不可拆。 当为生成物时，一般是由于该微溶物质变为沉淀，该复分解反应才能发生，所以此时一般写作沉淀，不可拆。在特殊情况下，生成微量时，无沉淀生成，可拆。NaOH + CaCl2 === 18 思考与交流 （1）下表都是酸和碱的中和反应，请书写对应的化学方程式与离子方程式。 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH     HCl＋KOH     H2SO4 + NaOH     H2SO4 + KOH     （2）观察上述方程式，思考两种方程式在表示酸碱中和反应时，其含义有什么不同？ 知识精讲 3.离子方程式的意义 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH HCl＋KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + NaOH 总结 离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示___________________ 某个具体的化学反应 同一类型的离子反应 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O HCl＋KOH===KCl＋H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 知识精讲 思考与交流：判断下列离子方程式书写是否正确。 （1）2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑ （ ） （2）Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑ （ ） （3）氧化铜与盐酸反应：O2- + 2H+ === H2O （ ） （4）CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑（ ） （5）Fe3+ + Cu === Cu2+ + Fe2+ （ ） （6）Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl- （ ） （7）H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H+++OH- +Ba2+===BaSO4↓+H2O （ ） 不符合客观事实 物质拆写不正确 电荷不守恒 离子配比不正确 知识精讲 下课 ~ 记得复习和做作业 ~ Lavf55.33.100 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 答案　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O $