1.2.2 离子反应与离子方程式 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕“离子反应与离子方程式”展开，以“提取指纹”实验（硝酸银与汗液中NaCl反应生成AgCl沉淀，见光分解显指纹）导入，从宏观现象到微观离子分析（电离方程式、离子种类变化），再到符号表达（离子方程式书写步骤），构建“现象-微观-符号”的学习支架。 其亮点在于以生活情境驱动科学探究，通过微观示意图和电离分析培养宏观-微观-符号结合的科学思维，离子共存问题结合复分解反应条件强化化学观念。实例包括四步书写法、溶解性口诀、离子共存判断训练。帮助学生提升探究能力和逻辑思维，教师可直接用于情境教学和分层训练，提高课堂效率。

1.1.2 离子反应与离子方程式 操作步骤： 将指纹按在纸上 将硝酸银溶液喷洒在纸上 干燥后放在阳光下照射，可看到灰黑色指纹 资料支持 人的指纹会沾有汗液（含NaCl等）等物质； 氯化银见光分解：2AgCl=2Ag（灰黑色）+Cl2 如何提取指纹？ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 宏观看，生成了氯化银沉淀， 微观看，该反应怎么发生的呢？ 现象 分析 分别写出NaCl和AgNO3的电离方程式 混合前 溶液中的离子 混合后 溶液中离子 白色沉淀 NaCl=Na+ + Cl- AgNO3=Ag++ NO3- Na+、Cl- Ag+、NO3- Na+、NO3- 化学方程式： 离子方程式：Ag++Cl- =AgCl↓ 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，叫做离子反应。用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。P18 任务1：探究离子反应 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 微观示意图 NO3- Na+ Cl- Ag+ Na+ AgCl NO3- （假设恰好完全反应） 现象 分析 分别写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前 溶液中的离子 混合后 溶液中离子 白色沉淀 Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- Na+、SO42- Ba2+、Cl- Na+、Cl- 微观示意图 SO42- Na+ Na+ Cl- Ba2+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- BaSO4 化学方程式： Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl 离子方程式： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 任务1：探究离子的反应 表现：有离子参加或生成！！！ 任务2：离子方程式的书写 阅读课本P18,思考书写离子方程式有哪些步骤？归纳说明。 写出正确的化学方程式。 ⑵拆： ⑴写： 删去方程式两边不参加反应的离子。 ⑶删： ⑷查： Na2SO4 + BaCl2 ==2NaCl +BaSO4↓ 2 Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == 2 Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 把易溶于水、易电离的物质（强酸强碱大部分可溶性盐）写成离子形式， 难溶物质、气体、水、单质、氧化物等仍用化学式表示。 原子守恒 电荷守恒 任务2：离子方程式的书写 可拆： 不可拆： 强酸 强碱 可溶性的盐 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 气体 沉淀 水 难电离的物质 氧化物 钾、钠、铵盐、硝酸盐等 碳酸氢盐 盐酸盐，不溶银 硫酸铅钡不溶解 硫酸钙银是微溶 碳酸只溶钾钠铵 可溶之碱有5位 钾钠铵钡钙微溶 浓硫酸 弱电解质 非电解质 注意——Ca(OH)2能不能拆，需要看情况 （1）表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”时，可以拆； （2）表述为“石灰乳”、“石灰浆”时不可以拆。 Ca(OH)2微溶，在离子方程式中可不可以拆？ 知识精讲 任务2：离子方程式的书写 【练习】按步骤书写Na2CO3溶液和盐酸的反应离子方程式 写 拆 删 查 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O 【练习】按步骤书写CaCO3溶液和盐酸的反应离子方程式 原子守恒 电荷守恒 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = 2Ca2+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O CaCO3 + 2H+ = Ca2++CO2 ↑ + H2O 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 任务3：离子方程式的意义 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl + NaOH HCl + NaOH == NaCl + H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O H₂SO₄ + NaOH H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O H₂SO₄ + KOH H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O 结论 1、化学方程式表示一个具体的反应，离子方程式表示一类反应的本质。 不同 相同 2、中和反应的本质：H++OH-=H2O 3、离子方程式的意义：不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 任务4：离子反应发生的条件 反应物 离子方程式 CaCl2＋Na2CO3 CuCl2＋NaOH HCl＋Na2CO3 HNO3＋K2CO3 反应物 离子方程式 KOH＋H2SO4 Ba(OH)2＋HCl NaNO3＋KCl Na2SO4＋HCl 复分解反应 生成气体、沉淀和难电离的物质（水） 请同学们分析下列反应能否发生？能发生写出离子方程式，不能发生说出原因 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 置换反应 （一）离子共存问题 1.【思考】离子在什么情况下可以大量共存?什么情况下不能大量共存?如何判断? 若离子间能反应，则不能大量共存 若离子间不反应，则能大量共存 微观 宏观 看是否生成气体、沉淀、水、弱酸、弱碱 是，不能共存 否，能共存 任务5：离子反应的应用 核心思想：不能发生化学反应 在溶液中，离子间因发生反应而无法大量共存 1、发生复分解型离子反应 （1）生成难溶物或者微溶物。例如：不溶性酸（H2SiO3），大部分碱（弱碱），不溶性盐。 如：Ba2+与CO32- 、 SO32- 、 SO42- ； Ca2+与CO32- 、 SO42- 、OH-； Ag+与Cl- 、 Br - 、 l- 、 CO32- 、 SO42- 、OH-等。 对点训练 （2）生成气体或弱电解质。 如：H+与OH- 、CO32- 、 S2- 、SO32- 、 F-、ClO- 、 CH3COO- 、HCO3-、 HS- 、HSO3- 等； OH-与NH4+ 、 Fe2+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Al3+ 、 HCO3-、HS- 、HSO3- 等。 对点训练 2、特殊反应 Fe3+ 与SCN-反应生成配合物红色的Fe(SCN)3而不能大量共存。 3、离子共存问题中常见的隐含条件 （1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。 常见的有色离子：Cu2+（蓝色）、 Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（棕黄色）、MnO7-（紫色）、 Cr2O72-（橙色）。 对点训练 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 如： NH4+ 、 Fe2+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Al3+ 、 HCO3-、HS- 、HSO3-等。 除去Na+ 、 K+ 、 Ba2+ 之外的常见的阳离子，都可以和OH-反应，不能共存。 （3）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 如： OH- 、CO32- 、 S2- 、SO32- 、 F-、ClO- 、 CH3COO- 、HCO3-、HS- 、HSO3- 等，多元弱酸的酸式酸根离子与H+ 、OH-都不能大量共存 对点训练 【例】在强酸性、无色通明的溶液中，能够大量共存的离子是（ ） A． Na+ 、 Mg2+ 、 NO3-、Cl- B． Na+ 、 K+ 、 NO3-、 CO32- C． K+ 、 Ba2+ 、 HCO3-、Cl- D． ． Na+ 、 K+ 、 MnO4-、 SO42- A 对点训练 【例1】（2020·江西高一上学期期末）根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（ ） A．CO + CuO Cu + CO2 B．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ C．Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu D．2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 D 题型一：离子反应的概念与判断 对点训练 【变1】（2020·黄石市育英高中有限公司）下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 C 题型一：离子反应的概念与判断 对点训练 【典例1】下列各组离子在溶液中可大量共存的是（ ） A．Ba2＋、NO3－、H＋、SO42－ B．K＋、Cl－、CO32－、Na＋ C．H＋、NO3－、Na＋、CO32－ D．NH4＋、SO42－、K＋、OH－ B 探究课堂 19 【典例2】常温下，下列各组离子能在指定条件下大量共存的是（ ） A．透明的溶液中：K+、SO42－、Mg2+、OH- B．滴加石蕊试液变红的溶液中：H+、Na+、Cl-、CO32- C．无色溶液中：NH4+、MnO4-、K+、Cl- D．使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Na+、OH-、Cl- D 探究课堂 20 【例3】判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。 （1）盐酸与碳酸钡反应： + 2H+ === CO2↑ + H2O（ ） （2）铝与盐酸反应：Al + 6H+ === Al3+ ＋3H2↑（ ） （3）硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu === Cu2+ + Ag（ ） （4）Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑（ ） （5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑（ ） （6）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === 2H2O + Ca2+（ ） （7）碳酸钠与氯化钙混合：+ Ca2+ === CaCO3↓（ ） （8）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH- === H2O + BaSO4↓（ ） （9）氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O（ ） 【答案】（1）~（3）××× ； （4）~（6）××× ； （7）~（9）√×√ 对点训练 Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.35(fixed_gap:False) Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.34(fixed_gap:False) $