湖南长沙麓山国际实验学校2026届高三5月二模检测 化学试卷

麓山国际2026届高三5月二模检测化学参考答案 1.B2.A3.B4.C5.C6.A7.D8.C9.D10.D11.B12.D13.A14.C 15.(14分)答案：(1)C(1分) (2)3Fe(N0;,+8CH,C00Na+4H,0=Fe,0(CH,C00),(H,0)3]N0,+8NaN0,+2CH,C00H (2分) (3)溶液表面出现晶膜(2分) (4)①BCD(2分，②0.56cY (2分) h (5)①D(1分)②6(2分)CD(2分) 16.(15分，除标注以外，每空2分) (1)f 高温 (2)2CeFCO,Mg(OH)C1+5HC1-2CeCl,+MgF,+3H,O+2CO, (3)SiO2、MgF2 (4)4Ce3++0,+6H,0=4Ce0,↓+12H+ (5)Yb3+和Eu3+共沉淀，无法分离 (6)8 (7)香1分)，氨水与Eu2形成[Eu(NH,2],可降低游离Eu2+的浓度，否则Yb和Eu2*共沉淀 17.(15分，除标注以外，每空2分) (1)对硝基苯酚（或4-硝基苯酚） (2)>(1分) (3)酯基、氨基 (4)加成反应 0= Br +2HBr 6) NO (或 7 18.(14分，每空2分)(1) aH,-4H,) 减少温室气体排放，有利于环保 (2)ac (3)H2 100 3p (4)MC0,+4e+3H,0=HCH0+4OH麓山国际2026届高三5月二模检测化学参考答案 1.B解析：偏二甲肼在反应中被N,O4氧化，作为还原剂、燃料，A错误；放射性元素的 核反应涉及原子核变化，属于核变化而非化学变化，C错误；合金的熔点通常低于其成分金 属的，铝铜合金的熔点比纯铝、纯铜的低，D错误。 2.A解析：常温下苯酚在水中的溶解度不大且对皮肤有强烈的腐蚀性，不慎将苯酚沾到 皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，A错误： 3.B解析：1个黄芩苷分子中共有5个饱和碳原子，不可能含有6个手性碳原子，B错误： 4.C 5.C解析：NaF溶液水解产生HF,对普通玻璃有腐蚀作用，故不能用普通玻璃仪器配制， A错误：聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，该酸碱中和滴定实验需要用指示剂以便观 察滴定终点，B错误；草酸晶体在加热分解过程中会先熔化后分解，故试管口应向上倾斜， C正确：侯氏制碱法尾气为NH3和CO2,NH3是碱性气体，需要用酸性物质来吸收NH3, D错误。 6.A分析：A、B、D、E、X、Y、Z为七种短周期元素。Y的最高价氧化物对应的水化 物能与强酸、强碱反应，说明其具有两性，故Y为Be或A1;Z的单质在常温下为黄绿 色气体，故Z为C1;B仅与D位于同一周期，二者原子半径均小于E,且最外层电子 数均小于E,因此B、D为第二周期元素，E为第三周期元素，结合两性性质可确定Y为 Al;再根据最外层电子数可推知B为C,D为N,E为S;A的原子半径最小，最外层 电子数为1，故A为H:X的原子半径最大，最外层电子数与H原子相同，故X为Na。 7.D 8.C解析：根据形成超分子“结构互补，尺寸适配”的原则，15-冠-5识别分离a+本质是 Na+的直径与冠醚的空腔直径高度匹配，C错误。 9.D解析：乌洛托品中仅亚甲基（一CH,-)中氢原子可以被氯原子取代，分子中的6组 亚甲基化学环境全部相同，只有一种等效H,故一氯代物只有一种，A错误；蒸发结晶使用 的仪器为蒸发皿而非坩埚，B错误；乌洛托品的制备原料中含有水，丙中产生的NH3也未 进行干燥，故整套实验装置并不需要干燥。甲的实际作用为尾气处理（形成CCl,·8NH3), 吸收逸出的氨气防止其污染空气，C错误。 10.D解析：D.Ga原子位于晶胞顶点和面心，当A为原点时Ga坐标可以表示为(0,0， 0,最近的N原子位置可以表示为(b,b,b).GaN键长a是两原子之间的距离5b. 4 解得b=4N3a,故D错误： 3 11.B分析：氧化性：Co+>H,O,>Cl2,Co3+可以氧化C1生成Cl2,Co3+可以氧 化HO,生成O2。含钴废料（主要成分为CoO、CoO3,含少量FeO3、A1,O3、SiO, 等杂质)加入硫酸、SO,酸浸后，SO,不反应，以滤渣I形式分离出体系；滤液中含有Co+、 Fe2+、A1+等，加NaClO3溶液氧化后，Fe2+转化为Fe3+,调节pH生成Fe(OH)3 Al(OH)3,:滤液中加入NH4HCO3溶液、氨水，经一系列操作得到纯净的CoCO3。 12.D解析：a极得到(CH)4NOH浓溶液，即(CH3)4N+通过c膜向a极移动，CI通 过d膜向右移动，则c、e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，A正确；由以上分析可知， 光伏并网发电装置中N型半导体的电极为负极，B正确；a极为阴极，(CH)4N与生成的 1 OH结合生成(CH)4NOH,并放出H2，则阴极反应式为 2(CH,)4N++2H,O+2e=2(CH3)4NOH+H,↑，C正确；由于Na+通过e膜向左移 动，导致b极区Na浓度减小，OH在阳极放电产生O2,即阳极OH浓度也减小，故 NaOH溶液浓度减小，即%>n%,D错误。 13.A 解析：pNH越接近0，c(NH)越大，[AgNH,),]广物质的量浓度越大，Ag物质的量 浓度越小，所以曲线表示-lgc[AgNH,),广}与pNH;的关系，曲线m表示-lgc(Ag) 与pNH3的关系，A错误；根据图中给出的三点坐标，推知c(NH3)=0.Imol·L时， Ag(NH)=102 mol-L',cLAg(NH )=10-516 mol-L', 4g-1n.Kc氢e,}-10. c(Ag*).c(NH3) LAg(NH,). (, 10n.BEc点，cAe）-c{Ae(Nu,灯} K1×K,=1/e2(NH3)=1075,c(NH3)=10355molL1,C正确：当 c(NH)=0.01molL时，曲线皿在曲线上方，即溶液中 c[Ag(NH]}<c[AgNH,b]'},D正确。 14.C解析：由反应机理可知，h在Rh(Ⅲ)Cp(OAc)2中为+3价，物质B、D中连 接3个原子，h在物质E中连接4个原子，而E中与O之间是配位键，不影响Rh的化合 价，Rh的化合价未发生变化，C错误。 15.(14分)答案：(1)C(1分) (2)3Fe(NO3)2+8CH,CO0Na+4H,O=[Fe0(CH,C00)6(H,0)3]No3+ 8NaNO3+2CH,COOH(2分) (3)溶液表面出现晶膜(2分) (4④①BCD(2分)：@0.56c ·(2分) m (5)①D(1分)；②6(2分)CD(2分) 解析：(4)①准确称取mg产品需要电子天平；配制250mL待测液需要250mL容量瓶： 用NaH,Y标准溶液滴定需要酸式滴定管；锥形瓶中盛放待测液进行滴定。②用 cmol·L1Na,H,Y标准溶液滴定，平均消耗Na,H,Y标准溶液的体积为VmL,根据反应 的离子方程式可知，25.00mL待测液中nFe+)=nH2Y2)=cV×10-3mol,则250mL 待测液中含n(Fe+)=cV×102mol,m(Fe+)=0.56cVg,产品中Fe+的质量分数为 0.56c'x100%。 m 16.（15分，除标注以外，每空2分) 高温 (1)f (2)2CeFCO,+Mg(OH)C1+5HCI 2CeCl,+MgF,+3H,O+2CO (3)SiO,MgF, (4)4Ce3++0,+6H,0=4Ce0,↓+12H+ (5)Yb3+和B+共沉淀，无法分离 (6)8 (7)否(1分)：氨水与Eu+形成「Eu(NH32, 可降低游离E12+的浓度，否则Yb3+和 E12+共沉淀 MgCL·6H,O受热分解产生Mg(OHCl和HCl, 进一步与LnFCO,反应得到LnCl,和MgF Ce+被0，氧化 为Ce0,沉淀 Eu被还原为Eu” MgCL2· 氨水、 6H20 盐酸 P204 0, Zn NH.CI 解析： 碳 高 萃取 氧 还 沉 铈 焙烧门浸 沉铈门原 含Eu(NH)JCl, 除铁 溶液 矿 浸渣有机相 CeO2 Yb(OH)3 主要成分为 LnFCO,(Ln SiO、MgF 代表稀土元 素Ce、Yb Eu)、Fe,O SiO, (5)已知K知[Yb(OH)3]=1.0×105,Kp[Eu(OH,]=3×10,两个数值非常接近， 而Km[Eu(O,]=3.0xl06,数值大得多，则若缺少“还原步骤，Em+不能被还原为 B+,在后续加入氨水和NH,CI调节pF沉镱时，Yb3+和Eu3+共沉淀，无法分离。 (6)当Yb+沉淀完全时c(Yb+)≤1×105mol/L, Kn[Yb(oH)3]=c(Yb+)xc2(oH）=1.0x1023, c(oH)≥ Kp[Yb(OH),】 1.0×102月 c(Yb3 1x10-5 mol/L=1×10-6mol/L,所以应调节溶液的 pH不低于8。 17.(15分，除标注以外，每空2分) (1)对硝基苯酚（或4-硝基苯酚） (2)>(1分) (3)酯基、氨基 (4)加成反应 +2Br2 +2HBr↑ NH (6) (或 7 NO NO 解析：(2)硝基是吸电子基团，硝基的存在使得酚羟基H一0极性增强，更易电离出氢离子， 故酸性：A>苯酚。 (4)从C转化为D:C首先与 发生加成反应生成 再 OH 发生消去反应生成D。 (6)C的分子式为CH,NO,,其同分异构体满足：①含有苯环（不含其他环）：②核磁共 振氢谱有三组峰，峰面积比为6：2：1，则含在苯环上处于对称位置的两个甲基和一个一NO2, 符合条件的同分异构体的结构简式为 NO (7)合成有机物M的路线和B→C→D→E的转化相似。 18.(14分，每空2分)(1) 4,-A) 减少温室气体排放，有利于环保 100 (2)ac (3) H 3po (4)M CO,+4e+3H,O=HCHO+40H 解析：(3)该反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产物的物质的量分数减小，反应 物的物质的量分数增大，同时注意氢气的起始物质的量较多，则1表示CH3OH或HO、Ⅱ表 示H2、I表示C02: 设平衡时，参加反应的二氧化碳的物质的量为xol,结合题给数据可得三段式： 3H2(g)+CO2 (g)CH;OHg)+H2Og) 开始(mo 3 1 0 0 转化mol 3X X 中 于 平衡mol) 3-3x 1-x 中 645C时CHOH、H,0、H2的物质的量分数相等，即3-3xX,解得x=0.75,则平衡时，H 为0.75mol,C02为0.25mol,CHOH和H,0为0.75mol,此时气体总物质的量为2.5mol, 则K= )x075 0.25 MPa2=100, Pa2。 256月 3p6 2.5 4 麓山国际2026届高三5月二模检测化学试卷 高三年级化学试卷 总分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Cl～35.5 Fe～56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会中，打击范围覆盖全球的“东风-5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列说法正确的是 A．“东风-5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼与反应时，偏二甲肼作助燃剂 B．导弹中的部分耐高温部件使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C．导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化 D．导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜高 2．关于实验室安全和试剂保存，下列叙述错误的是 A．不慎将苯酚沾到皮肤上用水冲洗即可 B．浓硫酸具有腐蚀性，取用时应戴耐酸碱手套 C．硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中 D．实验后剩余的金属钠可放回原试剂瓶 3．黄芩苷提取自唇形科植物黄芩的干燥根，具有抗菌、抗氧化、保护肝脏等多种生理活性。黄芩苷的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A．1 mol黄芩苷分子最多能与反应 B．1个黄芩苷分子中含有6个手性碳原子 C．能使溴水、酸性溶液褪色 D．能与溶液反应放出 4．选用一种试剂，通过一步操作（必要时可加热）即可鉴别、、、，四种溶液，该试剂是 A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．盐酸 5．下列实验操作规范且能达到预期目的的是（无特殊说明时仪器均为普通玻璃材质） 实验 目的 A．配制的NaF溶液时定容 B．滴定未知浓度的HCl溶液 C．加热草酸晶体 D．模拟侯氏制碱法制备 6．有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素，其中与B处于同一周期的只有D，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，Z的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的是 A．金属性： B．简单氢化物的沸点： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．A、D、Z三种元素所形成的化合物只含有共价键 7．二氧化氯（）可用于自来水消毒。实验室用草酸（）和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 C．溶液中含有的数目为 B．每生成，转移电子数为 D．标准状况下，中含键数目为 8．下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A Na的卤化物熔点高于Si的卤化物 前者熔化克服的是离子键，后者熔化克服的是比离子键弱的分子间作用力 B 铜氨溶液中加入无水乙醇产生蓝色晶体 乙醇的极性小于 C 用15-冠-5识别分离溶液中 半径与该冠醚的空腔周长相当 D 在中溶解度大于在水中溶解度 的极性微弱，更接近非极性分子的性质 9．乌洛托品（）在医药、染料等工业中有广泛用途。乌洛托品是无色晶体，熔点263℃，高于此温度即升华或分解，结构简式如图1。图2是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置（夹持装置略去）。下列说法正确的是 A．乌洛托品的一氯代物有两种 B．反应一段时间后把乙中的溶液转移到坩埚中蒸发结晶得到产品 C．甲装置中的作用是防止空气中的水分进入合成装置中 D．乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸 10．GaN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示： 下列说法错误的是 A．相邻两个N原子的最短距离为 B．若A原子坐标分数为，则B原子坐标分数为 C．为阿伏加德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示 D．已知晶体中键长为，则与的关系为 11．以含钴废料（主要成分为CoO、，含少量、、等杂质）为原料制备的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等； ②氧化性：； ③有关数据如表（完全沉淀时金属离子浓度） 金属离子 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 9.4 A．“酸浸”时，可用盐酸代替硫酸 B．“酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和 C．“滤渣Ⅱ”中含有、和 D．“沉钴”工序中反应的离子方程式为 12．已知四甲基氢氧化铵[]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[]为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图。下列说法错误的是 A．c、e为阳离子交换膜，d均为阴离子交换膜 B．光伏并网发电装置中N型半导体的电极为负极 C．a极的电极反应为 D．比较NaOH溶液的浓度： 13．向AgCl饱和溶液（含有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应： 溶液中pM[，M表示含银粒子]与[]的关系如图。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示与的关系 B．平衡常数 C．c点的物质的量浓度为 D．时，溶液中 14．碳酸亚乙烯酯是一种新型、理想的多功能合成子，广泛应用于丰富多样的有机合成转化中。N-芳基二氮杂萘酮（物质A）与碳酸亚乙烯酯（物质C）的环化反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A．是催化剂，HOAc是中间产物 B．反应过程中，存在极性键和非极性键的断裂与形成 C．反应过程中，各物质中涉及的Rh的化合价有变化 D．物质F→G要经过加成反应和消去反应两步完成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）利用和为原料制备催化生命体内的多种生物化学反应的，过程如下。 （1）控制溶液80℃的操作是__________。（填标号） A．油浴 B．沙浴 C．水浴 D．空气浴 （2）生成的化学方程式为______________________________________________________________________。 （3）蒸发浓缩至____________________（填现象），停止加热，冷却结晶。 （4）为测定上述产品中的质量分数，设计实验过程如下。 ⅰ．准确称取产品，用去离子水配制250 mL待测液。 ⅱ．移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入适量盐酸酸化，溶液由红棕色变为橙黄色。 ⅲ．以（磺基水杨酸钠）作指示剂，用（EDTA二钠盐，其水溶液显酸性）标准溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液体积为。该过程涉及反应： 、 、 ①上述测定实验步骤中使用的仪器有__________。（填标号） ②产品中的质量分数为____________________×100%。（列出计算式，用、、表示） （5）利用现代仪器分析方法测得晶体结构如图。 ①通过仪器分析可确定每个原子的位置，该法为__________。（填标号） A．红外光谱 B．紫外光谱 C．核磁共振氢谱 D．X射线衍射 ②晶体阳离子中中心离子的配位数是__________，晶体阳离子中存在的化学键有__________。（填下列标号） A．氢键 B．范德华力 C．配位键 D．极性共价键 16．（15分）稀土元素号称“工业维生素”，以某种氟碳铈矿[主要成分为（Ln代表稀土元素Ce、Yb、Eu）、、]等为原料提取稀土元素的工艺流程如下： 已知：常温下，各物质的如下表所示。 物质 回答下列问题： （1）基态Ce原子的核外电子排布式为，则Ce在元素周期表中位于__________区。 （2）已知：受热分解产生和HCl；和HCl进一步与反应得到和。写出和HCl与发生反应的化学方程式：__________________________________________________。 （3）“酸浸”时，浸渣的成分为____________________（填化学式）。 （4）“氧化沉铈”时，只有Ce元素被氧化。该过程中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。 （5）若缺少“还原”步骤，可能造成的影响为______________________________。 （6）“沉镱”时，当沉淀完全时[]，应调节溶液的pH不低于__________。 （7）“沉镱”时，能否用NaOH溶液代替氨水、调节溶液的pH？__________（填“能”或“否”），解释其原因为________________________________________________________________________________________________________________________。 17．（15分）阿比朵尔是一种广谱抗病毒药物，为改善药物在体内的吸收，一般以其盐酸盐形式供药。其盐酸盐的合成路线如下： 已知：硝基是吸电子基团。 回答下列问题： （1）A的化学名称为____________________。 （2）酸性强弱比较：A__________苯酚（填“>”或“<”）。 （3）C的官能团名称为__________。 （4）从C转化为D涉及两步反应，其中第一步的反应类型是__________。 （5）F→G的化学方程式为__________________________________________________。 （6）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________________。 ①含有苯环（不含其他环）； ②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为6∶2∶1。 （7）有机物M（）是合成阿比朵尔的一个中间体，合成路线如下，其中X和Y的结构简式分别为____________________和____________________。 18．（14分）氢是一种绿色能源和绿色化工原料，在日益重视环境保护的今天，其制备和应用显得尤为重要。回答下列问题。 （1）利用煤制备氢气。该制备方法的工艺流程如图所示。 煤的气化涉及的反应如下： 已知： ，则____________________（用含、的代数式表示）；从环境保护的角度分析该工艺中“捕捉封存”的意义：_______________________________。 （2）利用天然气制备氢气。、重整制备的反应为 ，若在恒容绝热密闭体系中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 a．混合气体的平均摩尔质量不变 b．混合气体的密度不变 c．体系的温度不变 （3）利用制备，一定条件下，向恒压（）密闭容器中充入和发生反应： ，测得平衡体系中各物质的物质的量分数（）随温度的变化关系如图所示。曲线Ⅱ表示的物质为__________（填化学式），645℃时，该反应的压强平衡常数__________（用含的代数式表示）。 （4）下图是一种电化学催化还原二氧化碳制备甲醛的装置原理图。 ①电解过程中双极膜产生的移向_______________极（填“M或N”）。 ②N电极生成甲醛的电极反应式为__________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $