湖南长沙市雅礼中学2026届高三下学期二模考试 化学试题

姓 名 准考证号 绝密★启用前 高三模拟卷（二） 化 学 命题人：常祺 审题人：彭慧 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦于净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Cl～35.5 Cu～64 Ce～140 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.华夏瑰宝，凝聚先民智慧，下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是（ ） A.四羊青铜方尊 B.釉里红花纹玉瓶 C.战国曾侯乙墓竹简 D.西汉素纱禅禪衣 2.下列有关化学品使用的说法中，错误的是（ ） A.阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用 B.明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 C.味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种常用的增味剂 D.抗坏血酸（即维生素C）不易被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂 3.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是（ ） A.称量NaOH固体 B.洗涤盛有CuSO4废液的试管 C.防止铁管道被腐蚀 D.制取氯气 4.已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B.1 mol 的中心原子的价层电子对数为2 C.该反应中消耗44.8 L 气体时，转移的电子数为4 D.常温常压下，4 g NaOH中所含的分子数目为0.1 5.下列性质与微观解释不相符的是（ ） 选项 性质 微观解释 A 稳定性：聚四氟乙烯＞聚乙烯 C-F键能比C-H更大，且F包裹碳链，形成稳定的螺旋结构 B 冠醚18-冠-6能识别K+ 冠醚中的O通过离子键与K+作用 C 聚氯乙烯微孔薄膜不能用于制饮用水分离膜 聚氯乙烯含增塑剂等添加剂，可能释放有害物质，不适合用于制饮用水分离膜 D Ka₁（邻羟基苯甲酸）＞Ka（苯甲酸） 邻位-OH能通过氢键稳定羧基负离子，显著增强酸性 6.一种制备光致抗蚀剂P的合成方法如图。下列说法正确的是（ ） A.x=2n-1 B.该反应为加聚反应 C.N分子中所有原子可能共平面 D.1 mol P最多能与4 mol H₂反应 7.某荧光材料的结构片段如图。Q、R、Z、Y为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同主族；基态R原子的L层p轨道为半充满；基态X2+的价电子排布式为3d10。下列说法错误的是（ ） A.第一电离能：R＜Z B.电负性：X＜Q C.简单氢化物的键角：Z＞Y D.该荧光材料中X的化合价为+2价 8.利用闪锌矿（含ZnS、FeS）制备ZnS的过程如下。 已知：在pH为0.5～2.5范围内稳定，Fe3+在pH≈2.8时沉淀完全。 下列说法错误的是（ ） A.“酸浸”时通入O2有利于减少污染气体的排放 B.“酸浸”时Zn2+的浸出速率逐渐增大，可能原因是生成的Fe3+参与Zn2+浸出 C.“除铁”时发生反应的离子方程式为：NH₄++6HCO₃-+3Fe3++2SO₄²-=NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆↓+6CO₂↑ D.“深度除铁”时应加热，升高溶液温度加快化学反应速率 9.电化学-化学耦合反应实现氨选择性氧化合成肼（）的装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A.电子移动方向：a极→电源正极，电源负极→b极 B.该合成方法可以避免氨在电极上被过度氧化产生副产物 C.电极反应Ⅱ为 D.理论上电路中每通过6 mol e-，阴极区电解质溶液的质量减少6 g 10.某研究团队认为：硝基苯在钴基双位催化剂（（Co-NPs）的作用下，转化为苯胺的反应机理如图所示。下列叙述错误的是（ ） A.该反应中的还原剂是 B.该反应过程中涉及配位键的形成 C.若用同位素标记的代替，则得到 D.总反应为： 11.二氧化铈（）常用作玻璃工业添加剂。如图所示，立方晶胞中与最近的核间距为a pm，在其晶胞中掺杂，占据部分位置可得到更稳定的结构。为阿伏加德罗常数。 已知： Ⅰ.掺杂后的晶体中：； Ⅱ.的空缺率 下列说法错误的是（ ） A.晶胞中的配位数为8 B.晶胞中位于形成的四面体空隙中 C.晶体的密度为 D.掺杂后的空缺率为10% 12.在某密闭容器虫发生以下两个反应： ①X(g)+Y(g)M(g)+Q(g) K₁ ②X(g)+Y(g)N(g)+Q(g) K₂。 反应①的正反应速率，反应①的逆反应速率反应②的正反应速率，反应②的逆反应速率，其中k为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.前4 s内，反应②的平均反应速率 B.10 s时，反应速率：（逆）＜（逆） C.该温度时， D.若加催化剂，使k₁变大，k₂不变，则c(M)的最大值增大 13.乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成中间体，实验室常用乙酸乙酯和乙醇钠反应制备。由于其在常压蒸馏时容易分解产生“去水乙酸”，故在完成合成、酸化、分液和干燥后通过下图所示装置进行提纯操作。已知乙酰乙酸乙酯沸点与压力的关系如下表，下列说法错误的是（ ） 压力/mmHg 760 80 60 40 30 沸点/℃ 181 100 97 92 88 A.合成乙酰乙酸乙酯必须在无水环境中进行 B.压力为30 mmHg时，应将热浴温度控制在88℃ C.克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D.减压蒸馏结束后，应先移去热源，再关闭真空泵 14.常温下，H₂S溶液中含硫微粒的物质的量分数（δ）与pH的关系如图1所示，而Ag₂S和FeS分别在饱和H₂S溶液（0.1 ）中达到沉淀溶解平衡时，、与pH的关系如图2所示[如]，离子浓度：可认为该离子沉淀完全。 常温下，下列说法错误的是（ ） A.M表示与pH的关系 B.反应的平衡常数 C.0.1 NaHS溶液中含硫微粒的浓度： D.H₂S气体可将浓度均为0.1 的Fe2+和Ag+完全分离 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分）发光变色的双核铜配合物是一类具有特殊光物理性质的金属有机材料，这类材料在外界刺激（如溶剂蒸气、热、光）下可发生发光颜色或强度的可逆变化，广泛应用于有机电致发光器件（OLED）、化学传感及化学实验教学等领域。 Ⅰ.双核铜配合物的制备 ⅰ.将、乙腈（CH₃CN）、过量铜粉加入圆底烧瓶中，搅拌至完全反应。抽滤，减压蒸馏除去乙腈，得到固体。 ⅱ.往圆底烧瓶中依次加入乙腈、二苯基-2-吡啶膦（）、铜粉、，充分反应，经一系列操作后得到双核铜配合物。 （1）基态的价电子排布式为 。 （2）制备的化学方程式为 。 （3）“抽滤”中，下列仪器需要使用的是 （填仪器名称）。 （4）步骤ⅱ中加入铜粉的目的是 。 Ⅱ.铜含量分析称取a g双核铜配合物于锥形瓶中，先加入浓硝酸，再加入约50 mL水，滴入几滴PAN指示剂，用c 标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗标准溶液体积V mL。滴定过程发生的反应和颜色变化如下： （黄色）→{Cu-PAN}（紫红色） （蓝色） （蓝色）+PAN（黄色）溶液呈蓝绿色 （5）加入浓硝酸的目的是 。 （6）产品中铜元素的质量分数是 （用含a、c、V的式子表示）。 （7）下列实验操作中，有错误的是 （填标号）。 a.润洗时，边倾斜边旋转滴定管使润洗液布满全管内壁 b.滴定时，转动旋塞，适当控制滴定速度 c.接近滴定终点时的“半滴操作” d.读取滴定管读数为4.40 mL 16.（14分）2025年某新能源企业推出了以Na₂ZrCl₆作固态电解质的第二代钠电池。工业上以天然锆英石（主要成分为ZrSiO₄，含有Fe₂O₃、Cr₂O₃、Pb₃O₄、SiO₂等杂质）为原料生产）的工艺流程如下： 已知： ⅰ.锆为第五周期元素，与钛同族； ⅱ.“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ⅲ.“煅烧”后固体主要成分为ZrO₂、Fe₂O₃和Cr₂O₃； ⅳ.“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下： 物质 升华温度/℃ 331 315 沸点/℃ 1300 700 1150 （1）锆位于元素周期表 区。 （2）Pb₃O₄在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，反应的离子方程式为 。 （3）已知存在平衡：，“沉铅”时加入的物质A最佳选择为 （填标号）。 a.PbO b.氨水 c. d. （4）“高温氯化”时发生的主要反应的化学方程式为 。 （5）①的沸点远高于的升华温度的原因可能是 。 ②“升华”前进行“还原”的主要目的是 。 （6）晶体可传导，利用作固体电解质电解可将废气中的氮氧化物（如）转化为无污染气体，则电解池阴极的电极反应式为 。 17.（15分）化合物H是一种第三代免疫调节剂，可增强T细胞和自然杀伤细胞介导的免疫反应，抑制单核细胞促炎性细胞因子的生成，诱导肿瘤细胞凋亡，在各类恶性肿瘤、免疫性疾病的治疗中受到广泛关注。H的一种合成路线如图。 已知：Me表示甲基，CDI的结构简式。 回答下列问题： （1）B的名称为 ；A→B的反应类型为 。 （2）D→F的化学方程式为 。 （3）G→H的反应机理可用下图表示（X为某种不含取代基的环状有机物）。由此可知G→H的过程中产生的副产物X为 ；试推出G→H中活化中间体2的结构简式： 。 （4）化合物W为C的同分异构体，满足结构中含苯环，且官能团种类及数目均与C完全相同的结构有 种。 （5）结合上述合成路线，设计以丁二酸、题干中所用试剂为原料制备 的合成路线。 18.（15分）近年来，为应对全球气候变暖等环境问题，以CO₂为原料合成有机物成为化学科学家研究的热点。回答下列问题： Ⅰ.CO₂和H₂可以通过催化生成甲醇，其涉及的化学反应如下： 主反应： 副反应： （1）结合上述两个反应，计算的反应热 。 （2）T℃时，在容积可变的密闭容器中充入2.0 mol CO₂和3.2 mol H₂，体系中只发生主、副两个反应，反应物和产物均为气体，增大压强，CH₃OH的选择性 （填“增大”“减小”或“不变”）；平衡时体系压强为p kPa，含有0.6 mol CH₃OH，此时CH₃OH的选择性为60%，主反应的压强平衡常数 （用含p的式子表示）。[CH₃OH选择性；压强平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算] （3）对催化剂做性能测试：一定条件下使CO₂、H₂混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO₂的转化率和CH₃OH的选择性以评价催化剂的性能。 ①某温度时，测得反应器出口中含碳物质的物质的量之比，则该温度下CO₂的转化率为 。 ②其他条件相同时，催化剂A和催化剂B在不同温度下的催化性能分别如图1、图2所示，实际生产时选用催化剂A，试分析原因： 。 ③下列说法正确的是 （填标号）。 A.保持其他反应条件不变，体系内温度越高，CO₂的转化率一定越高 B.使用合适的催化剂，可以改变反应历程，降低主反应的活化能 C.当容器中CO₂与H₂的物质的量之比保持不变时，表明该反应体系已达平衡 D.若保持温度和压强不变，平衡时再向容器内充入一定量的氩气，副反应平衡不移动 Ⅱ.CO₂与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物，转化过程如图所示。 （4）X的分子式是C₄H₆O₃，是一种五元环状化合物，X的结构简式为 ；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷上的碳原子a，而不是碳原子b，结合电负性解释原因： 。 高三模拟卷（二） 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D D A B C A D D C C D B B 4.A 【解析】该反应中2 mol 被还原为1 mol 和2 mol NaF，作氧化剂，2 mol NaOH中1 mol O被氧化为，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，A正确；的中心原子O的价层电子对数为，故1 mol 的中原子的价层电子对数为4，B错误；未指明2所处的状态是否为标准状况，无法确定其物质的量，无法计算转移电子数，C错误；NaOH是离子化合物，由和构成，不存在NaOH分子，D错误。 6.C 【解析】该反应为M上的羟基与N上的羧基发生的酯化反应。M上的每个重复单元都有一个羟基，1 mol M与n mol N发生酯化反应，生成n mo1水，x=n，A错误；该反应是酯化反应，不是加聚反应，B错误；N中含有苯环、碳碳双键和羧基，苯环的所有原子共平面，碳碳双键的所有原子也共平面，羧基中的C=O与-OH也可以旋转到同一平面，因此N分子中所有原子可能共平面，C正确；P中含有苯环和碳碳双键，1 mol P的重复单元中的苯环能与3 mol 发生加成反应，1 mol P的重复单元中的碳碳双键能与1 mol 发生加成反应，P是聚合物，所以1 mol P最多能与4n mol 反应，D错误。 7.A 【解析】基态R原子的L层p轨道为半充满，其核外电子排布为，故R为N（原子序数为7）；基态X2+的价电子排布式为，则基态X原子的核外电子排布为[Ar]，故X为Zn；Q、R、Z、Y原子序数依次增大，Y、Z同主族（短周期），故Z位于第二周期、Y位于第三周期，根据结构片段图，1个Z可与2个原子成键，1个Y可与4个原子成键，则Z为O（原子序数为8），Y为S（原子序数为16），Q原子序数小于R（N的原子序数为7），得Q为H（原子序数为1）。 9.D 【解析】D.阴极（b极）的电极反应：，电路中每通过2 mol电子，生成1 mol （质量为2 g）并逸出，当电路中通过6 mol电子时，生成的质量为6 g；阴离子交换膜的影响：装置中为阴离子交换膜，仅允许阴离子通过，阴离子会从阴极区向阳极区迁移，故阴极区质量减少量应为生成的氢气质量与迁出的阴离子质量之和，大于6 g，D错误。 10.C 【解析】C.中D标记在部分，的H未被标记，苯胺中氨基（）的H来自和提供的H，的D不参与H转移，产物应为而非ph-NHD，C错误。 11.C 【解析】D.掺杂后的晶体中，化学式为，中阴、阳离子个数比为2:1，掺杂后的晶体中阴阳离子个数比为，的空缺率为，D正确。 12.D 【解析】由图可知，前4 s内，反应②的平均速率，A错误；由图可知，初始生成M的速率大于N，则，10 s时两个反应均达到平衡状态，由于、，正反应速率（正）＞（正），正逆反应速率相等，则逆反应速率（逆）＞（逆），B错误；①，，平衡时，则，同理，②-①得到，则，C错误；若加催化剂，使变大，不变，则反应①的速率增大，反应②的速率不变，反应①的选择性提高，则的最大值增大，D正确。 13.B 【解析】B.根据表格数据，当压力为30 mmHg时，乙酰乙酸乙酯的沸点为88℃，在减压蒸馏操作中，为了确保液体能够平稳沸腾并被蒸出，热浴温度应控制在比沸点高10～20℃，即温度计2处应控制在98～108℃左右，温度计1处控制在88℃，若热浴温度过低，蒸馏速率会过慢甚至无法进行，B错误。 14.B 【解析】，所以，，；，所以，，，图2中M的斜率较大，所以表示的是与pH的关系，A正确；由图2可知，pH=4时，，，，故，同理可得，反应的平衡常数，B错误；NaHS溶液中既可以电离又可以水解，其电离常数为，水解常数为，水解程度大于电离程度，所以0.1 NaHS溶液中含硫微粒的浓度：，C正确；完全沉淀时，，则，时，，故还未开始沉淀，可将和完全分离，D正确。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分，每空2分） （1） （2）（或} （3）布氏漏斗 （4）步骤ⅱ中铜粉作保护剂，防止Cu（Ⅰ）被氧化 （5）使双核铜配合物中Cu（Ⅰ）变为，便于后续滴定 （6） （7）bd 16.（14分，每空2分） （1）d （2） （3）a （4） （5）①为离子晶体，为分子晶体，离子键的作用力远强于分子间作用力 ②把还原为沸点更高的，防止升华影响的纯度 （6） 17.（15分，除标注外，每空2分） （1）1,2-苯二甲酸（邻苯二甲酸） 氧化反应 （2） （3） （4）5 （5） 18.（15分，除标注外，每空2分） （1）-90.7 （2）增大 （3）①20% ②相同温度下，使用催化剂A，的转化率更高，的选择性也更大 ③BC （4） 电负性：O＞C，a、b处碳带部分正电荷，甲基是供电子基，b处碳带正电荷少，因此孤电子对更容易进攻a处碳原子 学科网（北京）股份有限公司 $