湖南长沙市南雅中学2026届高三第二次模拟考试 化学试卷

长沙市南雅中学2026届高三第二次模拟考试试卷 化学 本试题卷分为选择题和非选择题两个部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：Na23S~32Co~59 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1.科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是 A.宇树科技机器人内置的锂离子电池放电时，正极发生氧化反应，实现锂离子的脱嵌 B.月壤样品中首次发现晶质赤铁矿(a-F2O),该晶体结构可用X射线衍射仪测定 C.天宫空间站采用砷化镓(GaAs)太阳能电池，31Ga位于元素周期表第五周期的p区 D.我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐属于分子晶体 2.下列化学用语表示正确的是 A.溴的简化电子排布式：[Ar4s24p B.1-丁醇的键线式：入一OH C.PC3分子的球棍模型： 20 D.乙炔分子中的π键： 3.下列实验装置（部分夹持装置省略）或操作不正确的是 湿棉花还原铁粉 ↓lmol/LHSo 0.1 mol/L -BaCl,溶液 w耳d 肥皂液 沿烧杯壁 石墨 向上层清 液继续滴 燃着的 Zn粒 加1一2滴 滴有酚酞的 火柴 Na,SO,溶液 验证铁与水蒸气反应生成H测定锌与稀硫酸反应速率 检验SO42是否沉淀完全 制作简易氢氧燃料电池 A B c D 4.下列过程对应的反应方程式书写正确的是 A.Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：SO32+Ca2+=CaSO3 B.CuC溶液中加入NaCI后溶液变黄绿色：[Cu(H,0,]+4Cr一[CucL+4H,0 C.给铅酸电池充电：Pb+Pb0+2HS04通电2PbS0+2H0 D.将Ag2C03投入稀盐酸中：Ag2C03+2H=2Ag+H,0+C0,个 5.以微观视角探析物质结构及性质，是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A A1O3比A1CL3的熔点高 O2-比C所带的电荷多，且离子半径小 心 烷基磺酸根离子可做表面活性剂 烷基端极性弱，磺酸基团端极性强 c 石墨可用作润滑剂 石墨晶体层间靠范德华力维系 D 低温石英被用作压电材料 硅氧四面体形成具有手性结构的螺旋长链 6.X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为 其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错 误的是 A.X分别Q、Z组成的化合物都具有还原性 B.简单离子半径：Q>Y>Z>W C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 D.Y与Q组成的化合物都为极性分子 7.SO2晶胞是长方体，边长a电≠c,如图所示。下列说法正确的是 A.晶胞中SO2分子的取向相同 0 B.一个晶胞中含有4个O原子 os C.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 pm D.1号和2号S原子间的核间距为5Vbpm adp 2 a pm 8.低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型的钠硫电池因体积小、容量大、寿命长、效率高被认 为是未来新能源的方向，其简化工作原理如图所示。下列说法错误的是 用电器 或电源 物质 Na S A1203 电 熔融Na 固体电解 熔融S 熔点/℃ 97.8 113 2054 极 质A1,0 和NaS 极 A 沸点/℃ 883 445 2980 Na' Na'Na" A. 外接用电器时电极A为负极 B.外接电源时电极B的电极反应为xS+2e+2Nat-NaSz C.根据上表数据判断该电池工作的适宜温度为113~445℃ D. 作原电池时，若导线上有0.05mol电子通过，则两电极材料的质量差为2.3g(反应前两电极材料质量 相等) 2 9.某实验小组用密封W形三口玻璃管制备少量氨气并探究其性质，装置如图所示。下列说法不正确的是 浓氨水 湿润红色石蕊试纸 蘸碱石灰的脱脂棉团 氧化铜粉末 A.固体a可能为NaOH固体 B.若氧化铜粉末变红，说明H将其还原成了铜单质 C.蘸碱石灰的脱脂棉团的作用是干燥氨气 D.实验结束，待装置冷却， 需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置 10.从盐湖卤水中提取Li元素的一种流程如下图所示。 A1CL3晶体 蒸馏水 沉淀剂 含Lt ! 含Lt 预处理后的盐 湖卤水（含LiC) 、→吸附 聚沉 过滤1 吸附剂 脱附、过滤2 洗脱液沉锂 NaOH调节pH 滤液 滤渣 含L计固体 已知LiCO3的相关数据： 温度 0°C 20°C 30°C 40C 60C 80C 100°C 每100mL水中溶解的质量/g 1.54 1.33 1.26 1.17 1.01 0.85 0.72 下列说法正确的是 A.“滤渣的主要成分为A1203 B.“吸附”中需高速猛烈搅拌增大吸附速率和效率 C.“脱附时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明L计已经基本洗脱 D.“沉锂时，沉淀剂可选择NaCO3,此时得到含Lt固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 11.甲醛HCHO)使蛋白质变性的部分原理如图所示。下列说法错误的是 H-N-H NH HCHO CH2:部位1 部位2 HH COOH H-N-H COOH NH C-N-C CH O H HO 反应前 反应后 3 A.HCHO分子所有原子共平面 B.形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团只有一种 C.形成部位2时，HCHO发生了加成反应，则虚线框内的结构为-CHOH D.推测HCHO还可以发生反应：nHCHO+wH,N-&-NH, →H叶-&-N-0H于o+0-H,O 12.根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 分别向MgCl溶液和AIC溶液中逐滴加入足量的NaOH溶液， A 金属性：Mg>A1 开始均出现白色沉淀，但后者白色沉淀会溶解 分别向含等物质的量的BaC2O4、CaCO4悬浊液中，加入等体 溶度积常数： B 积2mol/L乙酸，加热，仅BaC2O4完全溶解 BaC204 CaC204 分别测定0.l0molL的HCOONa和CH3 COONa溶液的pH, 结合H的能力： C COONa溶液的pH更小 HCOO>CH COO 向NaBr和NaI均为0.lmol/L的混合溶液中加入CCl4, 再逐滴 D 还原性：I>Br 加入氯水并振荡，CCl4层先出现紫红色 13. 常温下，HS溶液中含硫粒子分布系数δ及AS、B,S饱和溶液中-lgc(A2)、lgc(B）与pH的关系如 图所示。 A PH 已知：I.δ(HS)= c(HS】 ③ (H,S)+c(Hs)+c(S-） 14 ,④ 6 Ⅱ.AS、B2S饱和溶液随pH变化过程中，cHS保持 c(22,12) 0.1mol/L不变. 10 下列叙述正确的是 8 d29,8) A.曲线④代表-lgc(A2)与pH的关系 ① > 100.80.60.40.2 20 30 B.2HS(aq→HS(aa)+S2-(aq)的平衡常数K=10 -lc/(mo-L C.常温下，0.1molL1HS溶液的pH约为4 D.AS(s)+2B*(aq)=BS(s)+A+(aq)几乎不能发生 4 14.一种将CO2转化为高附加值物质的机理如图，其中的R代表H或有机基团。下列说法不正确的是 ② Cs.CO ①D NH Cs X CsHCO, ③ CsHCO, HO 字R HCI CsO ④ =R H ⑤ 0 Cs,CO. =R Cs0 AX的结构可能为《 Cs B.生成 =一R的催化剂为NCs C. 入在反应①中体现了碱性 D.若R为H,产物中还可能有丁二酸 二、非选择题（本题共4小题，共58分。) 15.(14分)用以下装置制备钴（Ⅲ）的配合物并测定该配合物的组成。 I.制备钴（Ⅲ）的配合物：[Co个NH)4Cl]Cl 实验装置如图所示（省略夹持装置），操作过程如下： 步骤1：关闭活塞K,将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应（钴与盐酸反应生成CoC1)。反应完全后， 将装置A和B中的溶液混合。 步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加盐酸（在通风橱内 进行)，在85℃水浴中加热20min。已知Kp[Co(OD]=6.31×10-15. 步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。 盐酸 h 活塞K 四 注射器 NHCI和氨 金属钴 搅拌磁子国 一水的混合液 温控磁力搅拌器 装置A 装置B (1)实现装置A和B中溶液混合的操作是 (2)步骤2中双氧水的作用是 a.氧化剂 b.还原剂 c.氧化剂和还原剂 5 (3)装置B中加入的NH4CI溶液有利于后续Co+与NH3的配合反应，其原理是 (④)水浴温度控制在85℃的原因是 Ⅱ.测定产品中钴的含量 称取0.2950g产品，加入足量NaOH溶液蒸出游离的NH3,再加入稀硫酸，使[CoNH)4Cl]Cl全部转化为 Co3+,然后配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量的I溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.0100 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.90mL. (⑤)滴定至终点的现象是 计算产品中钴元素的质量分数 (结果保留3位有效数字)（只考虑以下反应：2Co3++2I= 2C02+I2、I2+2S2032=2I+S4062) (⑥若滴定终点滴定管尖嘴悬挂半滴溶液，将引起测定结果 (填偏大“偏小”或“不变”)。 16.(15分)锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为bS3,还含有PbS、As2S3、 CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示： 盐酸H[S6C161 |适量Sb INas 琴转一2岛一泛盘液一还虱一除酮图一-除神一合5心，溶减-电 滤渣1 滤渣2 已知： ①浸出液中除了含有盐酸、少量H[SbC6](一种强酸)外，主要含有SbCl、PbCl2、AsCl3、CuC等； ②常温下：Ksp(CS)=1.27×1036,Ksp(PbS)=9.04×1029; ③溶液中离子浓度小于等于1.0×105oL1时，认为该离子沉淀完全。 (1)“浸出”过程中，几乎没有有毒的HS气体生成，则浸出时，bS3发生反应的化学方程式为 浸出液必须保持强酸性，否则锑元素会以SbOC1形式混入滤 渣1中使产率降低，原因是 (用离子方程式表示). (2)“还原时，被$b还原的物质为 (填化学式)。 (3)常温下，“除铜、铅时，Cu+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2)不低于 所加 NaS也不宜过多，原因是 (④)“除砷”步骤产生的基态砷原子的核外电子简化排布式为 (⑤)“电解时[SbCl6不在电极上直接产生，而是该极产物后续反应的结果，该电极反应式为 后续反应的离子方程式为 6 17.(15分)氯氮平是一种治疗精神疾病的药物，以下为其合成路线之一。 COOH c国囚BO NH, NH- 催化剂 CI NO,COOH VI Fe/HCI H-N N-CH NH 多聚磷酸 TiCl, D N-CH, 二甲苯 NH- VII 氯氮平 E 已知：①K -NO, Fe/HCI ②羧基是间位定位基。 7 ③N →HOCH,CH,N、 ④反应Ⅷ的过程中涉及两步反应。 回答下列问题： (1)反应I中，反应物CH3的化学名称是 生成物A的结构简式是 (2)化合物B中含氧官能团的名称是 (3)反应N的化学方程式为 (4)反应Ⅵ的反应类型为 (⑤)下列说法正确的是 (填标号). A.化合物D具有两性 B.反应I和反应Ⅱ的步骤不可以对调 C.反应Ⅷ中的第二步反应类型为消去反应 COOH D NH的沸点高于HOOC NH,的沸点 COOH (⑥同时符合下列条件的化合物 NH,的芳香族同分异构体的结构简式为 a.核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为2：2：2：1； b.能发生银镜反应和水解反应。 NHCH,CH,OH (⑦)参考已知条件，设计以乙烯和硝基苯为原料制备 的合成路线（无机试剂任选）： 1 18.(14分)人们利用CO2可以合成多种物质，如丙酮[C0(CH3)2]、尿素[C0(NH2)2]等。 (1)丙酮中的以下三种键角由大到小的顺序为 (填序号)。 ①∠HCH ②∠CCo ③∠CCC (2)工业上以CO2和NH为原料合成尿素，主要发生反应：CO2(g)+2NH(g)=CO(NH)2(S)+O(g). 焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据能计算出该反应的△H的是 (填标号)。 A.各化学键的键能 B.各物质的燃烧热 C.正逆反应的活化能 D.各物质的相对能量 (3)120℃时，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的NH和CO2合成尿素，下列情形不能说明反应一定 达到平衡状态的是 (填标号) A.ViE(CO)-2v(NH3) B.CO2的体积分数不变化 C.气体的平均相对分子质量不再变化 D.气体密度不再变化 (4)高温下，在工业合成塔中发生反应I:CO2(g)+2N西(g)=CO(N)2(S)+O(g).一定条件下，CO2 nNH]、 的平衡转化率与温度、初始氨碳比[L=nC0 初始水碳比[M=9]的关系如图所示。 n(CO2) CO M C0,65 M 平 80 平 60 M 衡 转化 75 转化 /% 70 率 /% 40 T/℃ 2.53.03.54.04.55.0L ①L1 L2(填“<”或“>”，后同)，M M2. ②改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因： ③在T°C时，向2L恒容容器中加入1molC02和2 molNH3发生反应I,平衡时，CO2转化率为20%； 相同温度，在体积为L的恒容容器中发生反应I(起始投料与上述容器相同)，平衡时CO2转化率为80%， 则V= L。 8长沙市南雅中学2026届高三第二次模拟考试 化学答案 1.【答案】B A.正极发生还原反应，L计嵌人（阳离子向正极迁移），见选必一P99资料卡片，A错误； B.见选必二P76,B正确； C.原子序数为31的Ga,位于元素周期表第四周期第ⅢA族、p区，C错误； D.见选必二P88科学技术社会，D错误。 2.【答案】D A.[Ar3d4s24p,A错误；B.图为1-丙醇的键线式，B错误；C.三角锥形，C错误； D.见选必三P37图2-5，D正确 3.【答案】B A.见必修一P70图3-5，A正确；B.见选必一P26图2-1，B错误； C.见必修二P29实验活动4实验步骤3，C正确；D.见选必一P123实验活动5，D正确。 4.【答案】B A.HSO3不拆，A错误；B.见选必一P56实验活动1中的二，B正确； C.选项中反应为放电总反应，但不要通电，C错误；D.还会生成AgCI沉淀，D错误。 5. 【答案】A A.晶体类型不同，前者为共价晶体，后者为分子晶体，一般而言，熔点：共价晶体>分子晶体，A错误； B.见选必二P53科学技术社会，B正确；C.见选必二P90,C正确；D.见选必二P82第一自然段， D正确。 6.【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、Q分别为H、O、Na、Mg、S。 A.HS中S、NaH中H均处于处于最低价，具有还原性，A正确； C.Na→过氧化钠，Mg→氧化镁和氮化镁，C正确；D.SO2是极性分子，SO3是非极性分子，D错误。 7.【答案】C A.由图可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2，A错误； B.含4个SO2分子、8个O原子，B错误；C.注意ab≠c,C正确： D.1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即Va2+bpm,D错误； 8.【答案】B 方法指导：类比锂离子电池进行分析，见选必一P99-100 A.外接用电器时即为原电池，Na被氧化，电极A应为原电池负极，A正确； B.外接电源时装置为电解池，此时原电池的B极（正极）会作为电解池的阳极，发生氧化反应，N2Sx-2e =xS+2Na,B错误； C.原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S都为熔融状态，不能变为气态，C正确； D.0.05mol电子通过时，负极Na失去e变成Na进入电解质，质量减少：0.05mol×23g/mol=1.15g;正 极B:正极会结合Na*生成Na2Sx质量增加：0.05molx23gmol=1.15g;两极质量差=负极减少量+正极 增加量=1.15+1.15=2.3g,D正确。 9.【答案】B B.还原产物还可能是Cu2O,B错误；D.拆卸装置之前除去装置内的NH3,防止污染环境，D正确。 10.【答案】C 该流程从盐湖卤水（含）中提取元素， 1 吸附：加入AICl3晶体、调节pH,生成A1(OH)3胶体，得到含Li的铝基吸附剂； 聚沉、过滤1：分离出含Li的吸附剂AI(OH3,滤液为卤水杂质； 脱附、过滤2：加蒸馏水使i从吸附剂上洗脱，得到含Li*的洗脱液，滤渣为A1(OH田3： 沉锂：加沉淀剂将L计转化为含L计固体。 A.“滤渣”的主要成分为A1(OH3,A错误； B.“吸附”时形成AI(OH)3胶体吸附L过，若高速猛烈搅拌会导致A1(OHD3胶体未充分吸附L就提前“聚沉， 吸附效率降低，B错误； C.焰色试验检测离子非常灵敏，C正确； D.LiCO3溶解度随温度上升而减小且溶解度受温度变化幅度不大，因此欲得到LCO,固体应蒸发浓缩结 晶、趁热过滤，D错误 11.【答案】B 方法指导：类比酚醛树脂的形成原理，见选必三P140-141 B.蛋白质参与反应的官能团有两种：酰胺基、氨基，B错误 C.形成部位2时，HCHO发生了加成反应，C=O双键打开，断裂N-H,碳接蛋白质中N,O结合H,故虚 线框内的结构为-CH2OH,C正确； D.甲醛可以与尿素发生类似形成部位1的反应形成高分子化合物，化学方程式为 12.【答案】C A.见必修一PI09【信息获取】，A正确； B.列出两个溶解方程式和K表达式，结合Ka、Ksp对K靠拢，Ksp越大，K值越大，更容易发生反应，B 正确； C.越弱越水解，HCOO的碱性弱于CH3COO,结合H的能力更弱，C错误； D.紫红色是I(CCl4)溶液，D正确。 13.【答案】C 根据硫化氢电离方程式可知，曲线①代表δ(H,S)与pH的关系，曲线②代表δ(HS)与pH的关系，曲线③ 代表δ(s2)与pH的关系；由a、b点坐标可计算：K=10?、K2=10-4； 根据金属硫化物在溶液中存在平衡：HS(aq)+A+(aq)→AS(s)+H(aq),该过程 c(H*） HsA可oix100,得：pH=ge(A2）-eK+1,同理Hs(q)+2B(ag=B,Ss)Hr(a侧. 108 K= c(H)】 -s)e町ow10可10，得：pH-2ec）-l感，+，故④代表-e(B）、⑤代表-ge(A) 10-12 据此作答， A.根据分析可知，④代表中-lgC(B),A错误： B.该反应平衡常数K=K2=104 K,107=10≠103、B正确 C.0.1mo/LHS溶液中，忽略第二步电离，电离产生的氢离子和硫氢根离子浓度近似相等， 2 -c)_cH）-10,解得c*)=10molL,pH约为4，C正确： Ka=c(H.S)0.1 D.AS(s)+2B*(aq)=B,S(s)+A2(aq)的平衡常数，x c(A+）K210 B元0=10">10，反应完全进行，D错误. 14.【答案】C 反应总过程为端炔HC=C-R和CO,发生羧基化反应生成炔酸，咪唑类物质作为催化剂循环参与反应。 A. 反应②中，咪唑负离子N进攻C0的亲电碳，生成○ SN 8c,A正确： B 个C先消耗后生成。是生成块酸铯的催化剂，B正确： C.反应①中， H给出质子，CO结合质子生成HCO,因此在反应中体现酸性，不是减性，C 错误； D.若R=H,反应物为乙炔，两端都含有端炔氢，都可以发生羧基化反应，最终可以得到HOOCC=CCOOH, D正确。 15.(每空2分，共14分) ()打开活塞K,向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中 (2)a (3)抑制NH3HO的电离和Co2+的水解，防止生成Co(OHD2沉淀 (4)温度低于85℃，化学反应速率慢；温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备 (⑤)当滴入最后半滴Na2S203标准溶液时，锥形瓶中的溶液蓝色褪去，且30s不再恢复21.8% (6)偏大 【详解】(5)根据2C03++2=2C02+2、2+2S2032=2+S4062,有关系2Co3+~I2~2S,0号，25.00mL溶 液中，n(Co+)=n(S20})=0.0100mol/L×10.90mL×103=1.090×104mol,产品中钴元素的质量分数 m(Co)_1.090x104mol×10×59g/mol×100%21.8%. m(产品) 0.2950g 16.(1)Sb2S3+3 H[SbCl6]=5SbC13+3S+3HCI Sb3++H20+CI-=SbOCIJ+2H+ (2)H[SbCl6] (3)9.04×1024molL-1会生成Sb2S3,降低产率，还可能会产生HS等污染性气体 (4)[Ar]3d104s24p3 (5)2CI-2e-=Cl2 Sb3++Cl2+4CI=[SbCl6] 【详解】 (1)由流程可知，“浸出时，酸性条件下Sb2S,与H[SbCl6]发生氧化还原反应生成SbCL3、S和HCL,反应 的化学方程式为Sb2S3+3H[SbCl6]=5SbC13+3S+3HC1;滤渣1中除了生成的S之外还有未溶解的二氧化硅； 浸出液必须保持强酸性，否则SbCL3会反应生成SbOCI,反应的离子方程式为Sb3+HO+C1=SbOCI+2H, 故答案为Sb2S3+3H[SbCl6]=5SbC3+3S+3HCl;S、SiO2;Sb3+HzO+C1=SbOCI+2H; (3)“除铜、铅”时，Cu+和Pb+均沉淀完全，由溶度积常数可知，当铅全部沉淀时，铜沉淀完全，溶液中 Pb2+离子浓度小于等于1.0×105moL1时，认为Pb2+离子沉淀完全，此时溶液中的c(S2) ≥6pS】=904x10 d%2=x10m/=9.04×10-24molL-, 3 CH, 17.1.(1)甲苯(1分) N0(2分) (2)羧基、硝基(2分) (3)C1《 C1+HO一NO2 浓硫酸。 △ +H20(2分) (4)还原反应(1分) NO2 (⑤)ABC(2分。少选且正确给1分；选错或多选不给分) (6)HC00 NH2(2分) NO:Fe/HCI NH (7) NHCH,CH,OH(3分) 02 GH,CH雀化剂，△8 18.(1)②③① (2)CD(3)AB(4)①>；<； ②增大初始水碳比，平衡逆向移动，不利于尿素 生成：③0.125 【解析】解：(1)丙酮中羰基C是sp杂化，甲基C是sp杂化；又羰基双键电子云斥力>单键斥力，所以 0=C-C被撑开更大，C-C-C被挤压变小；故三种键角大小顺序为②③①. (③)A.△H=反应物总键能-生成物总键能，尿素为固体，仅给出化学键键能无法考虑固体中分子间作用力、 以及状态变化对应的能量差，无法计算△H,A错误；B燃烧热定义中生成物水为液态，本题反应中水为气 态，缺少液态水气化的焓变，仅给燃烧热无法计算该反应的△H,B错误；C.△H=E正活化能一E逆活化能，知 道正逆反应活化能可直接计算焓变，C正确；D.△H=生成物总相对能量-反应物总相对能量，知道各物质 相对能量可直接计算焓变，D正确；故答案为：CD (3)反应为CO2(g)+2NH(g)=CO(NH)2(S)+HO(g A.以CO2为参照的正反应速率与以NH为参照的逆反应速率，根据反应计量比，二者等于1：2时反应达 到平衡状态而不是2：1，A符合题意； B,反应的三段式为，总气体物质的量为2n-2xC0,体积分数=产=方水远为定值，因此体积分数不 变不能证明平衡，B符合题意； C反应前后气体总质量与物质的量发生变化，气体的平均摩尔质量是个变量。故平均相对分子质量不变时 已经达到平衡状态，C不符合题意； D密度=气体，V恒定，尿素为固体，反应过程中气体总质量会发生变化，密度不变说明气体质量不 变，反应达到平衡，D不符合题意；故答案为：AB (4)3温度不变，平衡常数K不变，固体不写人平衡常数，K=cc0)CN c(2O) 由题干得第一个容器中反 应的三段式为 CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH)2(s)+(g) 起始/mok1 2 0 变化/mo:0.2 0.4 0.2 平衡/mo1:0.8 1.6 0.2 浓度分别为cc0,)=0.4moiL,aN5)=-0.8molL.cO=0.1molL、K=0400= 25 4 由题干 8 得第二个容器中反应的三段式为.《华停=25-器解得0125L 4