黑龙江牡丹江市第一高级中学2026届高三下学期学科热身卷一 化学试题

牡一中2026届高三(化学)学科热身卷一 化学答案 一、选择题（每题3分，共计45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B D C B D C C D 11 12 13 14 15 C A D B D 2、 主观题（共计55分） 16（14分，每空2分） （1） （2） （3）将转化为；消耗调节使转化为沉淀 （4） 消耗使（萃取反应）平衡逆向移动，将与萃取剂分离 （5） （6） 17（14分，每空2分） （1）球形冷凝管 （2）酸式 （3） ①.水浴加热或热水浴 ②.活性炭 （4）CD （5）77.6 （6）B 18（13分，除特殊标记外每空2分） （1） -2044 <（1分） 单位质量的载氧体供氧量比更大 （2） 降低升温速率有助于载氧体颗粒散热，从而使载氧体颗粒可以更深度地被还原，固体残留更少 （3） 在燃料反应器内生成，不含空气成分；含有的水蒸气沸点较高可冷凝进行分离，除杂简单且能耗低 19．（14分）（1）（1分） （2）酮羰基、酯基（2分） （3）苯磺酸（1分） （4）（2分） （5）还原反应（1分） （6）<（1分） （7）或（2分） （8）（4分） 学科网（北京）股份有限公司 $牡一中2026届高三（化学）学科热身卷一 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 Ag:108C1:35.5C:12H:10:16Ni:59Mn;55Cu:64 一、选择题（每题3分，共45分） 1.2026年召开的全国两会中提出要进一步推动发展绿色氢氨醇产业，即利用可再生能源电力生产 绿氢，并将其转化为绿氨、绿色甲醇等载体的新兴产业。下列有关化学用语错误的是 A.NH3的VSEPR模型： B.co2的电子式：：0：C:O: 2s 2p C.基态碳原子的轨道表示式： D.用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程 2.某大学的科研小组用AgCl/ZnO作催化剂，在光照条件下把CH4氧化成HCHO,设阿伏加德罗常 数的值为N。。下列有关说法正确的是 A.2.87 g AgCl晶体中含有AgCI分子的数目为0.02WA B.0.01mol65Zm10中含有中子的数目为0.43Ns C.2.24LCH4中含有的o键的数目为0.4W。 D.由CH4生成0.1 mol HCH0转移电子的数目为0.6WA 阅读下列材料，完成下列小题。 NH3是一种重要的化工原料。NH3的催化氧化是工业制HNO3的基础：NH3与COCl2反应可得到 尿素[CO(NH2)2];NH3被NaClo氧化可生成N2H4,N2H4及其甲基衍生物[(CH3)2NNH2]主要用作火箭燃 料，与N2O4发生燃烧反应，液体N2O4可发生自电离反应生成NO和NO,;NH3在一定条件下还 可合成CH3NH2 化学试题 3.下列有关反应的化学方程式书写错误的是 催化剂 A.NH3的催化氧化反应：4NH,+5O, 4N0+6H,O B.CoC2与足量NH3反应：2NH3+COCl2=CO个NH,)2+2HCI C.NaClO与NH3反应：NaClo+2NH,=N,H,+NaCl+H,O 点燃 D.N2H4与N04的燃烧反应：2N,H4+N,O,=3N,+4H,O 4.下列有关物质结构或性质的说法正确的是 A.键角：NO,>NO B.价电子总数：NO>NO, C.溶解性：(CH),NNH,>N,H, D.给出H+能力：NH,>CH,NH, 5.利用如图装置（省略夹持仪器）制备T1Cl4。己知：T1Cl4易水解，熔点-24℃，沸点136.4℃； CCl4沸点76.8℃；TO,不溶于水和稀酸；装置C中除生成TiCl,外，还生成一种有毒气态氧化 物和少量CCI4。下列说法正确的是 分散有T0和碳 A.装入试剂后，应先加热陶瓷管，再打 耐高温陶瓷管粉末的石棉绒 碱石灰 浓盐酸、 开装置A中分液漏斗活塞 B.装置D烧杯中可加入冰水，便于收集 电树 C 纯净的液态TiCl4 KMnO B D C.装置B和装置E的作用不完全相同 D.整套装置仍存在的缺陷是装置C前没有加除去CI,中HCI的装置 6.化合物Z是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下： H3CH2C、 COOH CH,CH OH ● CH CH3 H CH,CH,ONa/CH,CH,OH OH OH OH X Z 第1页共5页 下列说法正确的是 A.X分子中所有原子均有可能处于同一平面 B.等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗B1,的物质的量相同 C.Z与足量的H,加成所得的有机物中含4个手性碳原子 D.用NaHCO,溶液可鉴别Z中是否混有Y 7.为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法错误的是 插入打磨 稀盐酸 适量 过量 过的铁钉 浓氨水 浓氨水 深蓝色溶液 产生少量气泡， 无明显变化 铁钉表面出现红色物质 过滤、 乙醇 蓝色 深蓝色 过量 沉淀 溶液 洗涤 浓盐酸 深蓝色固体 黄绿色溶液 A.与Cu2+的配位能力：NH3>H,OB.深蓝色固体为[Cu(NH)4]SO4·H,O C.铁钉表面出现红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2++Fe+4H+=Cu+Fe++4NH D.若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 8.用如图实验装置（夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积）测定 稀HSO4 已变质的Na,O,(含杂质)的纯度。下列说法错误的是 A.可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管 固体样品 B.撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得Na,O,纯度偏高 c.千燥管b中碱石灰可用Na,O,代替D.大试管中产生气体的主要成分为O,、CO, 9.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中未成对电子数与能级数相等，X与W同 主族，Y与X同周期且Y比X少一个未成对电子，Z的原子序数比Y小7。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X B.简单离子半径：Z>W C.X和Y的单质均存在同素异形体 D.简单氢化物的还原性：W>X 化学试题 10.工业上利用CO,和HO制备H2,利用计算机模拟CO,(g)+H(g)、一CO(g)+H,O(g) 的反应历程如图所示，其中吸附在Pt/SO,催化剂表面用“.”标注，Ts表示过渡态。下列说法 正确的是 相对 能量/eV个 A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 0.5 (3H+( Ts B.反应历程中决速步骤的化学方程式为 0.0 Ts, -0.5 OH+H=H,O -1.0 ()OH+(3H+ -1.5 (3HE+H+HO+0 -2.0 C.由图可知过渡态T8,对应的物质稳定性最强 反应历程 D.使用催化剂可提高一定时间内原料气的转化率 11.为了实现碳中和，某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原CO,的装置原理（如图所示)， 下列说法错误的是 电源b A.Pt电极连接电源的正极 质子交换膜 CO. B.石墨烯为阴极，发生的电极反应为 HCOOH H.O CO,+2e+2H*=HCOOH 石墨烯 C.该装置工作时，H+向Pt电极方向运动 酸性电解质溶液 D.每转移2mol电子，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值为64g 12下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是 选 实验操作 现象 结论 项 溶液先由无色变为棕 义 向紅溶液中持续滴加氯水 氯水可以氧化I2 黄色，一段时间后褪色 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热 B 无银镜生成 淀粉未水解 段时间后加入银氨溶液 第2页共5页 溶液中产生红棕色气 木炭还原了 将灼热的木炭颗粒加到浓硝酸中 体 HNO3 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将 酸性KMnO4溶液褪 石蜡油裂解一定 产生的气体通入酸性KMnO4溶液 色 生成了乙烯 13.水煤气制乙烯的反应原理为2CO(g)+4H(g)、C,H4（g)+2H,O(g) △H。在压强为 0.5MPa的条件下，2 molCO和4molH,反应，测得达到平衡时有关气体体积分数的变化如图中 实线所示。下列判断正确的是 气体的体积分数/% H2 A.该反应的△H<O B.X为C,H4的变化曲线，Y为HO(g)的变化曲线 c.压强为2MPa时，虚线可能为H,的体积分数变化曲线 1000110012001300140015001K D.Z点C0的转化率约为66.7% 14.现代工业中镍的化合物应用广泛。图甲是镍的一种配合物的结构，图乙是一种镍的氧化物的立 方晶胞，边长为m。下列说法正确的是 A.镍元素位于元素周期表中ds区 O-H CH. B.图乙晶体对应的化学式为NiO C.图甲分子中存在的化学键有共价键、配位键和氢键CH 300 D.图乙晶胞密度 aNa×10-0g/cm3 甲 15.H,A为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/L的NaHA溶液中， 溶液中HA(或A)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。已知： c(HA）】 HA）cHA+eA)+c(H,A 下列叙述错误的是 A.曲线a、b分别表示的是HA和A2的分布系数变化曲线 化学试题第 B.pH=4时，溶液中c(HA）>c(A2-)>c(H,A) δ1.0 V/mL b 0.8 20 C.Na,A的水解平衡常数K1=lx1098 0.6 15 m 0.4 10 D.n点对应的溶液 0.2 a 2c(H*）-2c(OH)=c(A2-)-c(HA）-c(H,A) 4.2 pH 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.一种利用钒钛磁铁矿精矿（主要成分为Fe,O4、FeV,O4、TiO,和SiO,)综合提取钒、钛， 并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示： 有机萃 酸化的 NHCI 盐酸适量Fe粉H2O2取剂RN Na2SO4溶液 有机相反幸取一系列操作V,0, 钒钛 磁铁矿一→ 有机想选涤 精矿 一成。的一视 黄铵铁钒 水相 气体 浸出渣TiO(OH2 废液相 -沉铁一NH,e,soa(OH6 (NH2)2SO4 己知： ①气体主要含NH和N2; ②“酸浸”所得溶液中钒、钛以VO、TiO+形式存在； ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 Fe2+ Fe Ti02+ 开始沉淀的pH 7.6 2.7 3.1 沉淀完全的pH 9.6 3.7 5.4 (1)基态钛原子的价层电子轨道表示式为， (2)“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。 (3)“沉钛”时，适量铁粉的作用是 (答两点)。 (4)“萃取”时，VO转化为HVO与萃取剂RN结合，其过程表示为： 3页共5页 4R,N+4H*+HV1O→[RNH]4H,VOg。从物质“再利用”角度出发，“反萃取”过程 中加入物质可为 (填化学式)：其作用为 (5)“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为 (6)V,O,可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒 0 HVioO 元素浓度 V2O 时，+5价V存在形态如图所示（忽略溶液前后体积变 VO V.O 化)： 将0.011molV,O,溶解在2L烧碱溶液中，剩余溶液的 画 HVO c(OH)=0.01molL1，反应的离子方程式为 H2VOi 14 12108 6 4 pH 17.吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4-甲氧基 苯基)-2,5-二甲基吡咯（用吡咯X表示，：201）的反应（如图1)和方法如下： 己-2,5-二酮4-甲氧基苯胺 吡咯X 1 图1 器 实验装置如图2所示： 图2 I.将0.10mol己-2,5-二酮（熔点：-5.5℃，密度：0.737g·cm3)与0.10mol4-甲氧基苯胺（熔 点：57C)放入①中，搅拌。 Ⅱ.待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加入脱色 剂，回流20nin,趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、 干燥得到产品。 回答下列问题： (1)仪器②的名称是 (2)量取己-2,5-二酮使用的仪器为滴定管（填“酸式”或“碱式”）。 (3)“加热”方式为：使用的“脱色剂”可以是_。 化学试题 (4)“趁热过滤”是一种重要的物质分离操作，下列实验中用到“趁热过滤”的是（填序 号) A.海带中提碘 B.去除血清中干扰检验的蛋白质 C.提纯NaCI(含少量KNO,) D.提纯苯甲酸（含少量氯化钠及泥沙) (5)若进一步提纯后得到产品15.6g,该实验的产率为%（结果保留1位小数)。 (6)导电聚合物聚吡咯可作柔性电极材料，其单体为吡咯 分子中所有原子共平面)，则 导电聚吡咯的结构简式为（填序号）。 18.载氧体是化学链燃烧的关键材料，其一般原理如下图所示： N2、O,等 H,0、CO2 MO /MO 载氧体I 023 燃料 空气反应器 燃料反应器 MO/MO 空气 心载氧体心 燃料 (1)若载氧体为C1O/C1,O,燃料为丙烷，回答下列问题： 己知：反应I2Cu,0(s)+0,(g)、=4Cu0(s)△H1=-292.0 kJ.mol 反应Ⅱ：20CuO(s)+C3Hg(g)=10C0(s)+3C02(g)+4H,O(g) △H,=-584.0 kJ.mol-1 反应Ⅲ：C3H(g)+502(g)→3C02(g)+4H,0(g)△H3 ①△H3=_kJ.mol1。 ②载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的C1O/C1,O载氧体，反应Ⅱ活化能 高4页共5页 如下表所示： 载氧体掺杂物质 氧化铝 膨润土 活化能/kJ.mol 60±2.3 37.3±1.3 由表中数据判断：使用“氧化铝”或“膨润土”掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热 量分别为ak小、bk,则ab(填“>”、“=”或“<”)。 ③Mn,O3/Mn,O,也可作该反应的载氧体，相比之下C1O/C1,O作载氧体的优点是 (2)某科研团队选用铁基载氧体，燃料为甲烷，采用热重分析法研究了不同升温速率对纯F,O, 载氧体样品的影响，如图所示： 102 ■10C/min 99 ·15C/min 96 ▲20C/min 93 90 87 84 81E 500 600 70080090010001100 温度/°C 已知：Fe,O,在还原过程中按Fe,O3→FeO4→FeO→Fe逐级转变。 ①当升温速率为10℃/mim,固体残余率为90%时，残余固体的化学式为 燃料反应器 中发生的主要反应的化学方程式为 ②图中升温速率越慢，固体残余率越小的原因可能是 (3)化学链燃烧技术可以简单低能耗实现C○，分离和捕集，其原理是 19.有机物H可用于治疗神经病理性疼痛，其一种合成路线如下： 化学试题 OH O A 0入C,H0 LDA,THF NaH B D SO,H COOH COOH NH G 一 CNH2·f SO,H 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)B中官能团的名称为 (3)G的化学名称为 (4)B→C的化学方程式为 (5)C→D的反应类型为 (6)熔点：F（填“>”“<”或“=”)H。 (7)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ①属于芳香族化合物且能与Fecl3溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为9：6：2：2。 (8)已知：RCOOH-S0C4,→RCOC1,参照上述合成路线，设计 HOOC√入OH和 △ CH,COOH制备O 0 的合成路线：其中M为 ,N为 HOOC CH,COOH M s0C1, 0H浓硫酸，加热 LDA,THF △ 第5页共5页