化学-3-【大数据押题】2026年全国高考押题实战演练卷

2026届全国高考押题实战演练（三） 化学·参考答案 题号 1 3 5 6 1 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D D A C D C B D B 1.A古代甘蔗制糖遵循“压蔗取汁→煮浆浓缩→蔗糖结晶”的核心流程，先通过物理碾压提取甘蔗汁，再加热 蒸发汁液中的水分（物理变化），使蔗糖浓度达到饱和后冷却析出晶体，整个过程仅改变蔗糖的聚集状态（从 溶液态变为固态晶体)，未生成新物质，本质是蔗糖结晶的物理变化，A符合题意；黏土（主要成分为硅酸盐、 铝硅酸盐)烧瓷时，需经高温(1200℃以上)发生复杂化学变化，一方面黏土中碳酸盐，如CaCO3分解为CaO 和CO2,另一方面CO与硅酸盐、铝硅酸盐发生化合反应，形成致密的瓷釉和瓷体结构，有新物质生成，属于 化学变化，B不符合题意；冶炼青铜，需先通过冶炼将铜矿石中化合态的铜还原为铜单质，再与锡等金属熔合 制成合金，冶炼过程有新物质（金属单质）生成，属于化学变化，C不符合题意；高粱酿酒过程中，首先高粱中 的淀粉在酒曲酶催化下水解为葡萄糖，随后葡萄糖经酵母发酵转化为酒精和CO2,均有新物质生成，核心反 应属于化学变化，D不符合题意。 2.D活性炭脱色是利用其吸附性（物理变化），次氯酸漂白是利用其强氧化性（化学变化），二者原理不同，A 错误；水煤气主要是CO和H2的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，液氨是氨的液态存在形式，属 于纯净物，B错误；向燃煤中加入适量碳酸钙，可以减少二氧化硫的排放，而二氧化碳的排放量增加，C错误； 铝耐腐蚀主要是因为在铝的表面易形成致密氧化膜，D正确。 3.CNH密度小于空气，采用向下排空气法收集NH3,收集时导管应该伸入试管底部，A错误；图中只能得到 氢氧化铁沉淀，应向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，B错误；MO,固体加热条件 下将浓盐酸氧化为C2,C正确；由于CO2在水中溶解度较小，而NH3在水中溶解度很大，故模拟侯氏制碱法 制备NaHCO,时应将CO2通人NH,氨化后的饱和食盐水中，D错误。 4.D常温下C2与铁不反应，可以用钢瓶储存和运输氯气，A不符合题意；利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼 气的主要成分是甲烷，甲烷可用作燃料，B不符合题意；氯化镁是离子化合物，熔融状态下电离出镁离子和氯 离子，电解可以得到镁单质和氯气，C不符合题意；用波尔多液(CuSO,、CaO和H2O的混合液)杀灭害虫是 因为重金属离子使蛋白质变性，与Cu2+水解显酸性没有关系，D符合题意。 5.AXZ(YW2)2为氮肥，一定含有氮元素，YW,可用作制冷剂即氨气，则Y为N,W为H;W和Y的最外层电 子数之和等于Z的最外层电子数，则Z为O,所以XZ(YW2)2为尿素，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。C、N、O 元素的第一电离能顺序为N>O>C,A正确；X和Y最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸和硝酸，碳酸酸 性弱于硝酸，B错误；N2、O2单质为非极性分子，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点就越高，在1个标准 大气压下N2(一196℃)的沸点比O2(-183℃)的沸点低，C错误；0元素没有最高正价，D错误。 6.C未说明2.24L混合气体所处的温度和压强，该状态下的气体摩尔体积未知，无法计算，A错误： NH,中含有34个质子，6.0g(CH2NNH的物质的量为50.0品=0,1mol,含质子 3.4N,B错误：46gN0,的物质的量为6g品。=1m0l,因N0,存在部分转化为N0,的平衡：2N0,一 N2O,故容器中分子数小于NA,C正确；反应(CH)2NNH2(I)+2N2O,()一4HO(g)+2CO2(g)+3N2(g)中 每生成1 mol CO2时，生成2molH2O,即生成H一O的数目为4NA,D错误。 化学（三）参芍答滨第1页（共6页） 7.AN0时中心原子价层电子对数为2+之(5-1-2×2)=2，N原子的杂化方式为sp,键角为180°，N0,中 心原子价层电子对数为3十号(5+1一3×2)=3，N原子杂化方式为sp2,且不含孤电子对，空间结构为平面 三角形，键角为120°，则键角：NO>NO,A正确；CO(NH2)2中含有酰胺基，存在碳氧双键，C原子采用 sp2杂化，B错误；水为极性溶剂，乙醇极性较弱，根据“相似相溶”原理，推出[(CH3)2NNH2]在乙醇中的溶解 度远远小于其在水中的溶解度，C错误：S0,中心原子价层电子对数为3+2(6-3×2)=3，且不含孤电子 对，空间结构为平面三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，D错误。 8.C若a为气体单质，则为N2,其简单气态氢化物(NH)是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A 错误；若d为红棕色固体，则为FezO3,那么f为Fe(OH)3,而Fe(OH)2与氧气、水生成Fe(OH)3的反应 [4Fe(OH)2十O2十2H2O一4Fe(OH)3]属于化合反应，B错误；b为氧化物，若b(其中非氧元素化合价为 +1)能溶于稀硫酸生成a(单质)与g(其中非氧元素化合价为+2)，则b为Cu2O、a为Cu、g为CuSO4,故e为 Cu(OH)2,Cu(OH)2受热易分解为CuO和水，C正确；a为淡黄色固体，则为S,i为HzSO4,浓硫酸常温下能 氧化Fe使其钝化，而不是不发生反应，D错误。 9.CM分子中苯环上的碳原子和右侧环上碳碳双键、碳氮双键两侧的原子均采取s即2杂化，故sp2杂化的原 子共有10个，A正确；1molM分子能与5molH2发生加成反应，B正确；M分子中与一OH相连的碳原子 OH B CH CH 有BH: ,能与NaOH醇溶液发生消去反应，C错误；根据题图结合已知信息可知，H CH H 的结构简式为 D正确。 CH 10.DNHA溶液中存在HA的水解和电离，当水解程度大于电离程度时溶液显碱性，电离程度大于水解程 度时溶液显酸性，不能根据溶液的pH比较NaHA与NaB的水解程度大小，A错误；向1mL0.1mol·L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L1MgCL2溶液，此时NaOH过量，再加入2滴0.1mol·L1CuSO4溶液 后生成的蓝色沉淀不一定是由氢氧化镁转化而来，不能得出Kp:Cu(OH)2<Mg(OH)2的结论，B错误；电 石中含有硫化钙，易生成硫化氢，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；向稀CuC12溶液中加入适量的 NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色，说明CI与Cu2+的配位能力比HzO与Cu2+的配位能力强，D正确。 11.C由题图可知，碳纤维的电极反应为NO2十e一NO2,得电子为原电池正极，A正确；废电极为原电池 的负极，电极反应为LiFePO4一e一FePO,十Li计，B正确；根据装置原理，NO2在正极得电子生成NO2, Li计与NO2结合为LiNO2,后续LiNO2中的NO2被O2氧化为NO,,生成LiNO3,若NO2的氧化在正极 表面发生，会与正极的还原反应竞争，C错误；4.6gNO2物质的量为0.1mol,根据正极反应可知，消耗 0.1 mol NO2转移0.1mol电子，则负极转移电子也为0.1mol,生成0.1 mol Li(即提取0.1 mol Li),故 消耗4.6gNO2理论上可从废电极中提取0.1 mol Li,D正确。 化学()参芳答秦第2贞（共6页） 12.BCPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可 以溶解得到HAuCl,溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时 金可溶解。铜与稀硝酸反应的比例关系为3Cu2NO~2NO,与浓硝酸反应的比例关系为Cu~2NO~ 2NO2,等量的Cu与浓硝酸反应产生的氨氧化物多，A错误；用浓盐酸和浓NaNO3,溶液中的溶质与“HNO3 一NaC”一样，可以溶解金，B正确；“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag与过量浓氨水都能生成配合物离子， 不能分离，C错误；用过量Zn粉将1 mol HAuCl,完全还原为Au,锌还可以与氢离子反应，故消耗Zn的物 质的量大于1.5mol,D错误。 13.D催化剂不能改变化学反应限度，因此使用催化剂不能提高NO的平衡转化率，A错误；反应I的反应前 后气体体积减小，反应Ⅱ的反应前后气体体积不变，增大压强对反应Ⅱ的平衡无影响，使反应I的平衡正向 移动，因此增大压强，NO的平衡转化率增大，B错误；从图中可知，350~420℃范围内升高温度，CO2和N2 的浓度增大，而NO的浓度减小，说明此时升高温度，以反应Ⅱ为主，则反应I速率增大的幅度小于反应Ⅱ 速率增大的幅度，C错误：450℃时，NO的初始浓度是(200+125×2十1625×2)×10-6mol·L-1=3700× 10-6mol·L1,转化为N2的N0浓度为1625×2×10-6mol·L1=3250×106mol·L1,故该时间段内 N0的酸除率为88：×10%8%.D正确 14.B K.p[Al(OH),]=c(Al).c3(OH-),pK.p=-Ig[c(Al+)]+3pOH,pKp=-Ig[c(Al+)]+3pOH, pK.=-Ig[c(Al3)]+3(14-pH)=-Ig[c(Al3)]=3pH+pKsp-42;K.(CH3 COOH)=c(H+). 88品pk,=pH-s:&,89m1.-s8881=-pH+pkK(NH·Ho (CHCOO) cOH)·lOk,-poH-le[lo1,pk-14-pH-e[o→ c(NH) -1e[HO=pH+pK。-14.根据上述分折可知：山代表-lgCC88品与pH变化的关 c(NH) c(NH) 系，L,代表一lg[(A+)]与pH变化的关系，L代表-lg[(NH.H,O]与pH变化的关系。根据上述 分析，L表示-eCC88品]与pH变化的关系，A正确：根据图中数据计算，M点时，一1e[c(A)】 =0.pH=3,可知：c(A)=1molL,c(0H)==0010”molL=10mol.L, c(H+) K,[A10H:]=1X0"P=10,则当溶液plH=5时，c(A*)=8molL1=106maL< 10olL,Ar可沉淀完全，B错误：将点9.76，-5)代人-g[88品]=-pH+k得：-5 =-9.76+pK.,则K.=104.76；-5=4.24+pKb-14,则Kb=10-46,所以0.1mol·L-1CHC0ONH, 溶液中铵根离子的水解程度和醋酸根离子的水解程度相同，c(NH)=c(CH,COO),C正确；Q点： -lec(A)]=3pH+pK,-42=-lg,CC8品]=-pH+pk,即3pH+pK。-42=-pH+pK 4pH=pK,-pKp十42，解得pH=3.44,D正确。 15.(1)恒压滴液漏斗(1分) (2)防止生成的格氏试剂与水反应(1分) (3)C(1分) 化学（三）参考答策第3（共6页） (4)保持反应物局部浓度较大，有利于引发反应防止正溴丁烷的浓度较大，发生偶联反应（各2分） (5)控制反应物的滴加速度，使用冷水浴(1分) (6)产生的乙醚蒸气可排出装置中的空气(2分) (7)A(2分) (8)48.3%(2分) 【解析】本题为有机物制备类的实验题，由正溴丁烷和镁反应制备格氏试剂，随后格氏试剂和丙酮反应生成 中间产物，最终酸化后得到最终产品。 (1)仪器A的名称是恒压滴液漏斗。 (2)由题干中可能发生的副反应可知，RMgB(格氏试剂)会和水发生反应，因此该实验中所使用的仪器和试 剂都需要进行干燥处理的原因是防止生成的格氏试剂与水反应。 (3)三颈烧瓶内盛放液体的体积不能超过其容积的子，也不能低于其容积的子，三颈烧瓶内所加液体的总 体积为133.20mL,所以三颈烧瓶最适宜的规格是250mL,故选C。 (4)由步骤I操作知，向三颈烧瓶中滴加混合溶液，引发反应，而搅拌可以使溶液混合均匀，因此滴加试剂后 一段时间才搅拌的原因是保持反应物局部浓度较大，有利于引发反应；如果混合液一次性加入，则未和Mg 反应的正溴丁烷会与格氏试剂发生偶联反应，故混合液分批加入的原因是防止正溴丁烷浓度较大，发生偶 联反应。 (5)步骤Ⅱ中控制反应速率可采取的措施有控制反应物的滴加速度，使用冷水浴。 (6)实验过程中体系一直呈微沸状态且格氏试剂会和O2发生副反应，因此产生的乙醚蒸气可排出装置中的 空气，防止发生副反应。 (7)可用碳酸钠溶液进行洗涤除去多余的硫酸，A正确；干燥液体时应选用固体干燥剂，可用无水碳酸钾干 燥，干燥后过滤，不能使用浓硫酸作干燥剂，B错误；乙醚遇明火易燃，一般用普通蒸馏装置在预热过的热水 浴中蒸馏出乙醚，C错误；得到的2一甲基一2一己醇为有机液体，较难从该溶液中得到晶体，故不能用重结 晶法进行提纯，D错误。 (8)2.4g镁屑中Mg物质的量为n(Mg)=0.1mol,10.80mL正溴丁烷中nCH,Br的物质的量为 n(n-C,H,Br)=10.80m2X1.270gcm≈0.1mol,n(丙酮)=7.40mlX0.790gcm -≈0.1mol, 137g·mol- 58g·mol- 2甲新2-已摩的理论产量为.1m01X16g·n0P1=1.6g,则2-甲基2已醇的产率为×100% ≈48.3%。 16.(1)将Ce从+3价氧化为+4价(2分)粉碎矿石（或增大空气浓度或适当升高温度等，1分） (2)sp27:1(各2分)》 (3)2Ce3++6HCO5-Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H,O(2分) (4)立方体(2分)6.88×102 (3分) aNA 【解析】由题意可知，从步骤1到步骤3的整个过程：氟碳铈矿在空气中氧化焙烧将Ce+氧化为Ce+,加入稀 硫酸酸浸，形成含CeF,CeSO的溶液，浸渣为SiO2;还原过程用硫脲将四价铈还原为三价铈，即将CeF+、 CeSO+还原为Ce2(SO,)a,溶解沉淀后得到含Ce3+的溶液，再与NH,HCO3反应转化为Cez(CO3)3,然后 灼烧得到CeO2。 化学（三）参考答豪第1页（共6贡） (1)焙烧的目的是将Ce从+3价氧化为+4价，再在稀硫酸作用下，形成含CeF、CesO的溶液；粉碎矿 石（或增大空气浓度或适当升高温度等）可提高“培烧”速率。 (2)硫脲(H2N一C-NH2)中C形成了C一S双键，C的杂化方式为sp,分子中有6个单键，1个双键，故 0:π=7：1。 (3)根据得失电子守恒和原子守恒，制备Ce2(CO)3的离子方程式为2Ce3++6HCO,一Ce2(CO)3↓+ 3C02↑+3H20。 (4)如图所示，黑球为O2-,灰球为Ce+,氧离子填充在“空穴”中构成立方体；O2-个数为8，Ce+个数为8× 4×(140+32) 日+6X2=4,Cc0晶体的密度为paX0)g·cm=6.88XI0 aNag·cm-3. 17.(1)+657.1kJ·mol-1(2分) (2)AC(2分) (3)>>(各2分) (4)40：31(3分) (5)370℃(2分)由图可知，370℃时低碳烯烃选择性最高，且C02转化率较高(2分) 【解析】(1)根据题中热化学方程式的信息，反应1×3一反应ⅱ×2得反应：3CH(g)+CO2(g)+2H2O(g) 4C0(g)+8H2(g),因此反应热△H3=(+246.5kJ·mol-1)×3-(+41.2kJ·mol1)×2=(+739.5 -82.4)kJ·mol1=+657.1kJ·mol1。 (2)反应1为CH4(g)十CO2(g)一2CO(g)+2H2(g),反应前后氧元素的化合价没有改变，A错误；根据图 中反应机理，步骤()中间体氧化和分解过程中涉及极性键的断裂，极性键和非极性键的形成，没有非极性 键的断裂，C错误。 (3)投料比越大，平衡向正反应方向移动，CO2平衡转化率增大，故a>3;升温，CO2平衡转化率降低，说明平 衡向逆反应方向移动，△H<O,温度越低K越大，TM<TN,则KM>KN。 (4)根据题意： 6H2 (g)+2CO2(g)CH2-CH2(g)+4H2O(g) 起始/mol3 0 0 转化/mol1.80.6 0.3 1.2 平衡/mol1.2 0.4 0.3 1.2 -年-工2+0.0.3+奇- 440 (5)由图可知，370℃时低碳烯烃选择性最高，且CO2转化率较高，所以该反应最适宜的温度为370℃。 18.(1)碳氯键、氨基(2分) (2)取代反应(1分) (3)5-氯-2-戊酮(2分) +2NaOH ONa H,0+个oH(2分) 化学（三）参考答案第5面（共6） (5)b(1分) (6)4(2分) (2分，任写一种) (7) (3分) HN NH NH H2/Ni NH -H2O NH2 【解析】(1)C为 ,官能团有碳氯键和氨基。 CI NH2 (2)C为 ,D为Cl ,则C→D的反应类型为取代反应。 (3)I是一个单取代的酮，因此酮羰基的位置数字必须尽可能小，碳链标号如下： 公个 Cl,因此命 名为5-氯-2-戊酮。 HN (5)根据已知信息①可知K为 ,则K→L反应为还原反应（或加成反应），b项H2/Ni OH 催化剂为加氢还原条件。 (6)根据题意表明应含有酮羰基和氯原子，还需含有手性碳原子，则应 (7)合成路线见答案。 化学（三）参考容案」 第6页（共6页）绝密★启用前 2026届全国高考押题实战演练（三） 化学 本试题卷共6页。全卷满分100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上 容 2.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 如 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Zn65Ce140 的 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.我国优秀传统文化中蕴含丰富的资源利用智慧。下列传统工艺涉及的物质转化属于物理变 E长 化的是 A.甘蔗制糖 B.黏土烧瓷 C.冶炼青铜 D.高粱酿酒 其 2.生活中处处有化学，下列化学与生活知识叙述正确的是 A.活性炭为糖浆脱色与次氯酸漂白纸浆的原理相同 B.水煤气、水玻璃、液氨均为混合物 C.向燃煤中加入适量碳酸钙可以降低碳排放 D.高端耐腐蚀镀铝钢板是利用铝能形成致密氧化膜 3.下列实验室制备气体的装置能达到实验目的的是 NHCI和 一浓盐酸 饱和FeCl Ca(OH)z NH: 溶液 NaOH 棉花 溶液 含C02的饱 和食盐水 A.制备并收集NH3B.制备Fe(OH)3胶体C.制备Cl2 D.制备NaHCO 4.劳动是幸福的源泉。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用钢瓶储存和运输液氯 常温下C2与铁不反应 B 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH,可作燃料 C 电解熔融的氯化镁制备金属镁 氯化镁是离子化合物 D 用波尔多液(CuSO,,CaO和H2O的混合液)杀灭害虫 Cu2+水解显酸性 5.XZ(YW2)2是一种含氮量较高的氮肥，工业合成反应为2YW3+XZ2一XZ(YW2)2+W2Z,其中 W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y的最外层电子数之和等于Z 的最外层电子数，YW,可用作制冷剂。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>Z>X B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y C.单质沸点：Y>Z D.最高正化合价：Z>Y>X 化学() 第1页（共6页） 阅读下列材料，回答6~7题： 火箭燃料的燃烧是发射的关键动力来源，一些传统火箭燃料在燃烧时会涉及含硫、氨元素 的物质反应。随着航天技术的不断进步，科研人员正在研发更为环保、高效的火箭燃料和推进 系统，致力于减少火箭发射过程中SO,、NO,的产生，降低对环境的影响，同时保障火箭发射任 务的顺利进行。偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和N2O:是目前火箭发射常用的原料组合，二者混 合时发生剧烈反应产生水、二氧化碳和氨气，并放出大量的热推动火箭飞行。 6.设N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.24L由CO2和H2O组成的混合气体中原子总数为0.3NA B.6.0g(CH3)2NNH2中含质子总数为3NA C.在某真空密闭容器中充人46gNO2气体，容器中的分子总数小于NA D.(CH3)2NNH2和N2O4的反应中每生成1 mol CO2时，生成H一O的数目为2NA 7.下列叙述正确的是 A.键角：NO2>NO B.CO(NH2)2中碳、氮原子均采用sp3杂化 C.[(CH3)2NNH2]在不同溶剂中的溶解度：乙醇>水 D.SO2、SO3、NO、NO2均为极性分子 8.某元素（该元素仅为Cu或Fe或N或S)的“价-类”二 类别 维关系如图所示。下列叙述正确的是 h A.若a为气体，则其简单气态氢化物能使蓝色石蕊 华 e f 试纸变红 华 氧化物 B.若d为红棕色固体，则f不能由化合反应得到 b c d 单质Fa C.若b能溶于稀硫酸生成a与g,则e受热易分解 D.若a为淡黄色固体，则i的浓溶液常温下不能与 0+1+2+3+4+5+6化合价 单质铁反应 Mg RMgX 9,化合物N是一种药物中间体，部分合成路线如下。已知：RX无醒R O R 1)R,C一R,无水 →R一C—OH。下列说法错误的是 2)H,O R2 OH CH CH H.C Mn0一H I)CH,MgBr,.无水醚 △ 2)H0 N CH, CH A.M分子中sp2杂化的原子数为10 B.1molM分子能与5molH2发生加成反应 C.N不能与NaOH醇溶液发生消去反应 D.H的结构简式为 化学()》 第2页〔共6页) 10.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 目的 实验操作 现象和结论 探究盐类的水解 常温下，用pH计测得0.1mol·L1弱 酸盐NaHA、NaB、Na2A溶液的pH分别 若c>b>a,则水解程度：A2->B 程度 HA 为a、b,c 向1mL0.1mol·L NaOH溶液中滴 若白色沉淀→蓝色沉淀，则 B 实现沉淀的转化 入2滴0.1mol·L,1MgCl2溶液，再滴 入2滴0.1mol·L1CuSO,溶液 Kp:Cu(OH)2<Mg(OH)2 验证乙炔的化学 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通若紫红色褪去，则证明乙炔能使 性质 入酸性KMnO,溶液中 KMnO,溶液褪色 向稀CuCl2溶液中加入适量的NaCI固 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl]2- 0 验证不同微粒与 Cu2+的配位能力 体，溶液颜色由蓝色变为绿色 说明CI与Cu2+的配位能力比 H2O强 11.我国科学家结合NO2捕获技术，设计了新型电化 学装置（如图所示），能从废旧锂离子电池的电极中 提取Li,同时得到高纯度LiNO3产品。下列说 法错误的是 A.该装置中碳纤维为正极 废电极 薄膜 碳纤维 B.若废电极为LiFePO4,电极反应为LiFePO4 e=FePO+Li Li'Li C.生成LiNO3的过程中，NO2的氧化可在碳纤 维电极表面发生，反应为2N()2+O2 Li+NO2 -2NO3 DMF D.若反应消耗4.6gNO2,理论上可从废电极中 提取0.1 mol Li 12.从废旧CPU中回收Au(金)、Ag、Cu的部分流程如下： HNO, HNO,-NaCl Zn粉 废旧CU一酸溶一→过滤一溶金、分离 ,HAuC一还原、分离一Au 溶液 NO,滤液（含Cu2、Ag)NO, 已知：HAuCl,一H+十AuC,。下列说法正确的是 A.酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸的少 B.用浓盐酸和浓NaNO3溶液的混合液也可以溶解金 C.向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离Cu2+、Ag D.向1 mol HAuCl,中加入过量Zn使其完全还原为Au,只需消耗1.5 mol Zn 13.脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应： I.2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2 (g)AH:=-381.2 kJ.mol- Ⅱ.N2O(g)+C0(g)=N2(g)+CO2(g)△H2=-364.5kJ·mol-1 将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如 图所示。下列说法正确的是 3500 3500- (450,3125) 口3000 33000 -C02 2500 2500- 2000- co NO 是2000 450,1625) 91500 1500 -N2 1000 1000 是 (450,500) 500- 是 500 (450,125) 0 (450,200) 0 -N,O 100150200250300350400450 100150200250300350400450 温度℃ 温度/℃ A.使用合适的催化剂，能提高NO的平衡转化率 B.其他条件不变，增大体系的压强，NO的平衡转化率减小 C.350~420℃范围内，温度升高，反应I速率增大的幅度大于反应Ⅱ速率增大的幅度 D.450℃时，该时间段内N0的脱除率约为88% 化学() 第3页（共6页） 14.常温下，向A1CIa和CH3C()H混合溶液中逐滴加入 10 氨水，溶液中pX ipX代表-gHO)了 -Ig (CH.COO (CH,COOH或-lgc(A*)与pH关系如图所 示，当溶液中某种离子浓度小于105mol·L时，可认兰 为离子沉淀完全。下列叙述错误的是 AL表示-le8iC88品]与pH变化的关系 M(3.0) 9.76 474 B.pH=5的溶液中，AI3+不能沉淀完全 C.0.1mol·L1CH3CO)NH4溶液中，c(NH)= 10 pH c(CHCOO) D.Q点溶液pH=3.44 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(14分)实验室中常用格氏试剂（有机金属镁试剂）与醛酮反应合成醇。以正溴丁烷(n C H Br)、金属镁、乙醚和丙酮为主要原料制备2-甲基-2-己醇的反应原理及主要制取装置 如下： CH CH: n-CH,Br+Mg无水乙醚n-C,H,MgBr CH,COCH,无水乙醚 H:O n-C,H。 C-OMgBr-→n-C,Hg-C-OH CH, CH3 可能发生的副反应有： 氯化钙 RMgBr+R'Br→R-R'+MgBr2(偶联反应，R、R'代表烃基) RMgBr+H2 ()-RH+Mg(OH)Br 2 RMgBr-+().→2R()Mgbr 已知： ①实验中相关物质的部分性质如表所示。 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cma) 乙醚 74 -116.2 34.5 0.714 丙酮 58 -94.9 56.5 0.790 正溴丁烷 137 -112.4 101.6 1.270 2-甲基-2-己醇 116 -30.45 141 0.812 ②乙醚遇明火易燃。 实验步骤： I.制备格氏试剂：向三颈烧瓶中加入2.4g镁屑和15.00L无水乙醚，向仪器A中加入 10.80mL正溴丁烷和15.00mL无水乙醚的混合液。通入冷却水，向三颈烧瓶中滴加4.00 L混合液，引发反应。一段时间后搅拌，并缓慢滴加剩余混合液，保持微沸状态。滴加完 成后，由冷凝管上口补加25.00mL无水乙醚，继续反应15分钟，使镁屑反应完全。 Ⅱ.合成2-甲基-2-己醇：向三颈烧瓶中加入7.40mL丙酮和10.00L无水乙醚的混合液， 维持微沸状态，继续搅拌15分钟。向三颈烧瓶中分批加入50.00mL20%的硫酸溶液，充分 反应。 Ⅲ.产物的分离提纯：用分液漏斗分出醚层，水层用少许乙醚萃取，将萃取液与醚层合并、洗 涤、干燥、蒸馏，得到产品5.6g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)该实验中所使用的仪器和试剂都需要进行干燥处理，原因是 (3)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜的规格为 (填标号)。 A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL (4)步骤I中，滴加试剂后一段时间才搅拌的原因是 混合液分批加入的原因是 (5)步骤Ⅱ中，为防止反应过于剧烈，需控制反应速率，可采取的措施有 (写两条即可)。 化学〔三) 第1页（共6页） (6)该实验中，乙醚除作溶剂和萃取剂外，另一个作用是 (7)下列关于步骤Ⅲ的说法正确的是 (填标号)。 A.可用碳酸钠溶液进行洗涤 B.可用无水碳酸钾或浓硫酸作干燥剂 C.蒸馏时，可在陶土网上直接加热蒸出乙醚，再换接收器，继续加热蒸出产品 D.得到的产品可以用重结晶法继续提纯 (8)产品的产率为 (保留3位有效数字)。 16.(14分)二氧化铈(CeO2)可作处理汽车尾气的催化剂。一种以氟碳铈矿（含CeFCO、SiO2 等)为原料制备二氧化铈的实验步骤如下。 步骤1：制备CeCl,溶液。 空气 硫酸 硫脲 氟碳铈矿→焙烧-酸浸→含CeF、 1)NaOH 还原→沉 CeSO的溶液 2)稀盐酸CC溶液 浸渣 已知：①Ce3+在空气中易被氧化，易与SO?形成复盐沉淀； ②硫脲[SC(NH2)2]具有还原性。 (1)焙烧的目的是 ,提高“焙烧”速率的措施有 (写一种)。 S (2)硫脲(H2N一C一NH2)中C的杂化方式为 ,分子中共价键。：π= 步骤2：制备Ce2(CO3)3固体。由NH,HCO3溶液与CeCl3反应制备Ce2(CO3)3。 (3)向制得的NH,HCO3溶液中逐滴加入CCl3溶液，发生反应的离子方程式为 步骤3：制备CeO2固体。将Ce2(CO3)3在空气中灼烧制备CeO2。制得的 CeO2晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。 (4)氧离子填充在“空穴”中构成 (填“正四边形”“正四面体”“正八 面体”或“立方体”)，CO2晶体的密度为 g·cm3(设NA 为阿伏加德罗常数的值，用含a、Na的代数式表示)。 17.(15分)将二氧化碳气体捕获、转化和利用，不仅有助于减少温室气体的排放，还能促进资源 的有效利用。回答下列问题： I.甲烷干重整是利用CH4和CO2生产CO和H2,是将温室气体转化为合成气的重要反应， 主要反应的热化学方程式如下。 反应i:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1=+246.5kJ·mol- 反应i:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 (1)反应3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的△H3 (2)近年来，我国科研人员对甲烷干重整抗积碳催化剂的研究取得突破，在Nⅱ基催化剂上， 甲烷干重整反应1的机理如图1所示。 H CH CO CH CH CO CH, CH H CH,O OH O 载体 载体 载体 载体 (a)CH和CO,在金属和金属-载体界面 (b)CO和H,的脱附 (c)表面羟基的形成 (d中间体的氧化和分解 的解离和吸附 图1 下列说法错误的是 (填标号)。 A.反应1前后元素的化合价均改变 B.CH,断开C一H后吸附在金属的表面，CO2倾向于吸附在金属一载体界面上 C.步骤(d)中间体氧化和分解过程中，涉及极性键和非极性键的断裂和形成 Ⅱ.CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)一 CH,一CH,(g)+4H,O(g)△H。已知反应温度、投料比[n,}=X]对CO,平衡转化率 n(CO2) 的影响如图2所示。 化学（三）第面（共6） 100 多碳烷烃 M 80 0.6 低碳烯烃 X=a 低碳烷烃 0 X=3 40 20 300 0100200300400T/ 350 图2 图3 (3)a 3(填“>”“<”或“=”，下同)；M、N两点反应的平衡常数KM KNo (4)200℃时，向5L密闭容器中加人3molH2和1molC02,反应10min达到平衡，则反应 开始和平衡时的总压强比为 (5)某新型催化剂对CO2合成低碳烯烃在不同反应温度下的催化性能如图3所示。由图可 知，该反应最适宜的温度为 ,理由为 18.(15分)羟氯喹(M)是一种临床应用广泛的药物，可用于治疗疟疾，同时具有消炎和调节免 疫功能的作用，可由下列路线合成（部分反应条件略去）： H2S04 PO HO H NH 已知：①R1一C—R2 NH.RC R::R-OH POCLR-Cl:3 的名称为 -HO 2-戊酮。 (1)写出物质C中的官能团名称： (2)C→D的反应类型为 (3)物质I的名称为 (4)写出E→F的化学方程式： (5)在K→L反应中，反应条件或试剂可以是 (填标号)。 a.KMnO,b.H2/Ni催化剂c.浓H2SO4,加热d.NaOH水溶液，加热 (6)I的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构），写出其中一 种同分异构体： ①与1是同系物②含有手性碳原子 (7)参照上述合成路线，设计以 和人 为原料，制备 的合成路线 H OH (其他无机试剂任选)： 化学() 第6面（共6面）