1.1.3物质的转化 课件-2025-2026学年上学期高一化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕“物质的转化”核心，涵盖酸、碱、盐性质及转化链、网、条件与应用。以“雷电发庄稼”自然现象导入，通过思考讨论、实验实例等支架，衔接性质归纳与转化规律，构建知识脉络。 其亮点在于融合自然现象与化学实验，如Ca、C转化链及“雷电发庄稼”方程式，体现化学观念中物质转化与结构决定性质。通过任务驱动（如酸性质归纳）和牛刀小试，培养科学思维与探究能力，帮助学生建立知识网络，为教师提供丰富教学资源与活动设计。

物质的转化 Material transformation 1 化学性质 物质的转化链 物质的转化网 物质的转化条件：金属置换及复分解反应 物质的转化应用 目标一 目标二 物质的转化 酸、碱、盐的性质 学习目标 1 2 课程导入 神奇的大自然，奇妙的现象，让人类一直在探索！ 物质间的转化繁复复杂，通过一系列的物质转化得到我们需要的物质。 闪电 N2+O2===2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 闪电使空气中的氮气转化成了硝酸,即植物生长需要的氮肥所以能霉电发庄稼。 霉电发庄稼 1 美丽的化学——化学实验中物质的转化 课程导入 1 1 酸、碱、盐的性质 01 1 酸、碱、盐的性质 同类物质往往具有相似的性质。 例如，通过初中化学的学习，我们已经知道盐酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2 等碱，Na2CO3、K2CO3等碳酸盐各具有相似的化学性质。 酸 盐酸 硫酸 碱 NaOH Ca(OH)2 盐 Na2CO3 K2CO3 1 【学习任务一】酸、碱、盐的化学性质 学习活动一：同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成P10思考与讨论。 1 酸、碱、盐的性质 1.酸的化学性质 酸的通性 列举实例（写出反应方程式） 反应类型 指示剂   活泼金属 碱性氧化物 碱 某些盐 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 ↓+2HCl 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 1 小结：酸的通性 酸 HCl 酸碱指示剂(紫色石蕊试液) 盐(AgNO3) 碱(NaOH) 碱性氧化物(CaO) 活泼金属(Fe) 变红 盐+ H2↑ 盐+ H2O 新盐+ 新酸 盐+ H2O 1 如果是涉及到单质的，看是否满足置换反应的条件；如果是两种化合物之间的反应，就看是否满足复分解反应的条件 10 金属与酸反应的条件 ①在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 ②铁与酸反应时，生成＋2价的铁的化合物。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 1 铁和氧化性酸反应会生成 硝酸铁和一氧化氮和水 11 酸、碱、盐的性质 1.酸的化学性质 酸具有相似化学性质的原因： 溶液中都含有H＋ HCl == H+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- 1 酸、碱、盐的性质 2.碱的化学性质 碱的通性 列举实例（写出反应方程式） 反应类型 指示剂   酸 酸性氧化物 某些盐 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 复分解反应 复分解反应 复分解反应 1 小结：碱的通性 碱 NaOH 酸碱指示剂 盐(MgCl2) 酸性氧化物(CO2) 酸 (HCl) 变红 盐+ H2O 新盐+ 新碱 盐+ H2O 紫色石蕊试液 酚酞试液 变蓝 1 酸、碱、盐的性质 2.碱的化学性质 碱具有相似化学性质的原因： NaOH →　Na+ + OH- Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH- 溶液中都含有OH- 1 酸、碱、盐的性质 3.盐的化学性质 盐的主要化学性质 列举实例（写出反应方程式） 反应类型 金属 Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4 置换反应 酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 碱 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应 盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 1 小结：盐的通性 盐 Na2CO3 盐(BaCl2) 碱 Ba (OH)2 新盐+ 新酸 新盐+ 新盐 新盐+ 新碱 金属单质 新盐+ 新金属 酸 HCl 1 金属与盐反应的条件 ①在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼 ②反应物中的盐要可溶 ③K、Ca、Na、Ba 等金属与盐溶液反应不能生成另一种盐和另一种金属 2Na+2H2O==2NaOH+ H2　↑ 2NaOH+CuSO4== Cu(OH) ↓+Na2SO4 Fe + AgCl不反应 1 如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu,Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag,而Cu+AgCl=不反应，因为AgCl难溶于水， 若金属是K、Ca、Na很活泼的金属与盐溶液反应要先考虑与水反应，反应生成的碱再与盐反应，如Na与CuSO4溶液反应：2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄ +Cu(OH)₂↓ 18 A．仅①② B．仅①④⑤ C．仅②④⑤ D．全部 下列物质可直接与其他物质反应生成盐的有 ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④酸性氧化物 ⑤酸 牛刀小试 1 你学会了吗？ A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y==Z＋W，则X和Y之间不可能是 1 物质的转化 02 1 写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质、非金属单质到盐的转化关系。 Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 思考﹒ 讨论 1 ①2Ca＋O2=2CaO ②CaO＋H2O=Ca(OH)2 ③Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4↓＋2H2O ⑤CO2＋H2O=H2CO3 ⑥H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O ④C＋O2 CO2 Ca(OH)2＋SO3=CaSO4↓＋H2O H2CO3＋CaO=CaCO3↓＋H2O 1 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 酸或酸性氧化物 H2O O2 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 碱或碱性氧化物 H2O O2 FeO Fe2O3 CuO等不与水反应 SiO2不与水反应 2. 物质的转化 2.1 转化链 1 ⑤2SO2＋O2 2SO3 ⑦CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 1.单质→盐的转化关系： Na S Na2O NaOH Na2CO3 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮ ①4Na＋O2=2Na2O ②Na2O＋H2O=2NaOH ③2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ④S＋O2 SO2 ⑥SO3＋H2O=H2SO4 箭头表示转化关系，连线表示相互反应。 活动: 根据上面的转化过程，写出由金属单质Na 到Na2CO3、非金属单质S 到对应盐CuSO4 的转化过程。 1 请同学们写钠的。要想生成碳酸钠，可以是酸和碱反应，也可以是酸性氧化物和碱反应。要想生成硫酸铜，可以是酸和碱反应， 逆向思维 25 2.八个相互反应的关系：形成关系网 ⑧2Na+S=Na2S ⑨Na2O+SO3=Na2SO4 ⑩Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O ⑪2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O ⑫2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O ⑬2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⑮Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4 箭头表示转化关系，连线表示相互反应。 Na S Na2O NaOH Na2CO3 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮ ⑭Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 1 2.3.1 置换反应 活泼性强的金属置换活泼性弱的金属 2.3.2 复分解反应 (K、Na、Ca、Ba先与水反应！) 有三物质中之一即可 气体、沉淀、水 2. 物质的转化 2.3 转化条件 1 盐+盐→新盐+新盐” 首先,要求反应物都能溶于水, 然后,考虑生成物是否满足复分解反应发生的条件, 即有沉淀、气体或水生成。 ZnCO3 + CaCl2 = 不反应 1 初中化学常考八大沉淀 应用：离子检验、物质推断 1 常见物质溶解性表 钾、钠、铵、硝均可溶； 氯盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐多不溶； 多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。 1 A．K2SO4―→KOH B．Zn―→ZnCl2 C．Fe2O3―→Fe(OH)3 D．MgCl2―→Mg(OH)2 牛刀小试 下列物质的转化，不能一步实现的是 不是所有的碱性氧化物和水反应都能生成对应的碱： 活泼金属(K、Na、Ca、Ba)氧化物能和水反应生成对应的碱。 不活泼金属（Fe、Cu等）氧化物不溶于水也不能和水反应生成对应的碱。 1 A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2 你学会了吗？ 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 1 如何制备氢氧化钠？请写出化学方程式。 氧化钠与水反应 碳酸钠与氢氧化钙反应 上述过程的成本都较高，现在的工业生产中，一般选择电解饱和食盐水的方法来生产氢氧化钠 2NaCl2＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 通电 问题探究 1 课堂练习 4.如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( ) 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO C CuO D Fe CuCl2 Zn HCl D 1 酸、碱、盐的性质 课堂小结 酸有共同的性质：酸溶液中，都含有H＋ 碱有共同的性质：碱溶液中，都含有OH－ 某类盐有共同的性质：盐溶液中，都含有相同酸根 1 金属 单质 碱 盐 酸 盐 盐 盐和水 碱性 氧化物 酸性 氧化物 非金属 单质 课堂小结 物 质 的 转 化 1 图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl 甲 乙 丙 丁 看我七十二变 1 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是 A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应 C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 牛刀小试 1 Lavf58.12.100 $