1.2 离子反应 第1课时 课件 -2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 第一课时 酸、碱、盐的电离 学习目标： 能准确判断电解质和非电解质 会书写常见酸碱盐的电离方程式 从电离角度认识酸碱盐 铜、铁、铝等金属 2.金属能导电的原因？ 金属中存在着能够自由移动的电子（电子带负电），电子在外电场的作用下，定向移动形成电流，从而能够导电 3.酸、碱、盐溶液中有没有带电粒子？能否导电能？ 有阴离子和阳离子，能导电 思考 1.生活中有哪些物质可以导电？ 氯化钠溶于水的过程 一、电离 电离与通电有关吗？ 电离与通电无关，若化合物发生电离则能导电 【想一想】 实验证明： 酸在溶于水时可以发生电离，碱和盐在溶于水或受热熔化时可以发生电离。 物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程称为电离。 1、电离: 电解质 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2、电解质和非电解质 （1）电解质、非电解质都是化合物。 （2）电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。 单质和混合物既不是 电解质也不是非电解质 电解质本身不一定能导电。 强调： （3）电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 （4）非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 包括：酸、碱、盐、某些金属氧化物、水等 大多数有机物（蔗糖、乙醇）、非金属氧化物、CH4、NH3 等 （5）电解质必须是本身电离。 （6）难溶于水的盐属于电解质。 类似的还有SO3、SO2、NH3等 CO2的水溶液虽然能导电，但它属于非电解质。 CO2+H2O====H2CO3 × × √ × 1.铜、石墨均导电，所以它们是电解质。 （ ） 2.盐酸能导电，所以它是电解质。 （ ） 3.电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电。（ ） 4.蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所 以它们是非电解质。 （  ） 5.NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。 （ ） 6.CaCO3的水溶液导电能很弱，但CaCO3是电解质。（ ） 7.NaCl晶体不能导电，所以NaCl不是电解质 （ ） 【练一练】判断下列说法的正误。 ×  × NaCl ==== Na+ + Cl- 用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。 3、电离方程式 H2SO4 ==== 2H+ + SO42- ==== Na+ + OH- NaOH 元素守恒 电荷守恒 原子团不能拆 书写电离方程式应注意： 迁移·应用 请分别书写下列各组物质的电离方程式， 并进一步从电离的角度认识酸、碱、盐。 ⑴ 硝酸、硫酸 ： ⑵ 氢氧化钾、氢氧化钡： ⑶ 硫酸铜、氯化铜： ②碱 ③盐 电离时，能生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物。 电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。 电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物。 酸、碱、盐 酸 NaHSO4属于盐，因为其电离时产生了 金属阳离子Na+ 和酸根离子SO42-。 【问题与思考】 已知NaHSO4在水溶液中发生如下电离： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ， 则NaHSO4属于酸、碱、盐中的哪一种？ 小结 一、电离 电离：物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能自由 移动的离子的过程称为电离。 2.电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 （酸、碱、盐、某些金属氧化物、水） 非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物 （NH3、非金属氧化物以及大多数有机物如： CO2、SO2、SO3、CH4、蔗糖、乙醇） 3.书写电离方程式(从电离角度认识酸碱盐) 1、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫 C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液 C 2、下列关于电解质的叙述中，正确的是( ) A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋和Cl－ B．HCl溶液能导电，而液态HCl难以导电 C．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于非强电解质 D．在溶于水和熔融状态下都能导电的化合物 B 3、现有下列12种物质：①H2SO4　②液氨　③氨水　④铝条　⑤氯化钠　⑥石墨　⑦氢氧化钡　⑧二氧化硫　⑨水　⑩Na2O　⑪盐酸　⑫乙醇。根据有关概念回答下列问题： (1)在一定状态下能够导电的是 。 (2)属于电解质的是__________。 (3)属于非电解质的是____________。 ①③④⑤⑥⑦⑨⑩⑪ ①⑤⑦⑨⑩ ②⑧⑫ 4、下列电离方程式中正确的是(　　) A.Ca(OH)2==Ca2＋＋2(OH－) B.FeCl3==Fe2＋＋3Cl－ C. Al2(SO4)3==2Al3＋＋ 3SO42- D. H2SO4==H＋＋SO42- C $$