专题03 水和溶液（6大考点）（山东专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦水和溶液专题，汇编山东多地2026年二模真题，融合绿色转型、空间站水循环等真实情境，注重实验探究与跨学科应用。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |水资源概况及保护|5题|节水措施、污染防治|结合“全面绿色转型”主题，考查环保实践| |水的净化|3题|过滤操作、蒸馏原理|通过实验操作图判断，强化规范意识| |水的分解和化合|4题|电解水实验、元素组成|联系空间站水循环系统，体现科技应用| |溶液及溶解度|5题|溶液性质、溶解过程|以“风暴瓶”为情境，探究溶解性影响因素| |溶解度曲线|6题|曲线分析、结晶应用|结合侯氏制碱法，考查工业流程与计算| |配制溶液|3题|溶液配制、误差分析|关联农业选种实际，提升实践能力|

专题03 水和溶液 6大题型概览 题型01 水资源概况及保护 题型02 水的净化 题型03 水的分解和化合 题型04 溶液及溶解度 题型05 溶解度曲线 题型06 配制溶液 水资源概况及保护 题型01 1．（2026·山东潍坊·二模）践行全面绿色转型，共建美丽中国理念，下列做法正确的是 A．推广清洁能源，落实节能减排 B．大量施用化肥，提高粮食产量 C．深埋塑料垃圾，减少白色污染 D．污水排入河流，减少处理成本 【答案】A 【详解】A. 推广清洁能源，可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，落实节能减排，正确； B. 大量施用化肥会造成土壤板结、水体富营养化等污染，应合理施用化肥，错误； C. 塑料难以自然降解，深埋会污染土壤和地下水，无法从根源解决白色污染问题，错误； D. 污水直接排入河流会破坏水体生态、造成水污染，需处理达标后才可排放，错误。 2．（2026·山东德州·二模）下列关于水和溶液的说法不正确的是 A．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 B．电解水时产生的氧气和氢气的体积比大约是1∶2 C．溶液都是均一、稳定、无色透明的混合物 D．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或者离子形式存在 【答案】C 【详解】A.喷灌、滴灌相比传统大水漫灌，可大幅减少水资源的渗漏和蒸发，是常见的农业节水措施，说法正确。 B.电解水实验的结论为“正氧负氢、氢二氧一”，即正极生成的氧气和负极生成的氢气的体积比约为，说法正确。 C.溶液的特征是均一、稳定的混合物，但不一定为无色，例如硫酸铜溶液呈蓝色、高锰酸钾溶液呈紫红色，该说法错误。 D.溶质溶于水时，非电解质（如蔗糖）以分子形式分散，电解质（如氯化钠）以离子形式分散，即溶质均以分子或离子形式存在于溶液中，说法正确。 3．（2026·山东聊城·二模）下列关于水和溶液的说法正确的是 A．所有物质的水溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B．农业上改漫灌为滴灌可以节约水资源 C．物质溶于水形成溶液时，溶质只能以离子形式存在 D．硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水后，溶质质量分数一定改变 【答案】B 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，该选项错误。 B、农业漫灌水资源利用率极低，改滴灌可减少水分的蒸发、渗漏，有效节约水资源，该选项正确。 C、溶质在溶液中既可以离子形式存在（如氯化钠溶于水解离出、），也可以分子形式存在（如蔗糖溶于水以蔗糖分子形式存在），该选项错误。 D、恒温条件下硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液溶质质量分数公式为，恒温蒸发部分水后，剩余溶液仍为该温度下的硝酸钾饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项错误。 4．（2026·山东济南·二模）2026年中国环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法中，不符合上述主题的是 A．使用可降解塑料，减少“白色污染” B．加强工业废水监测，禁止直接排污 C．大量燃放烟花爆竹，营造节日气氛 D．推广绿色清洁能源，促进能源转型 【答案】C 【详解】A、可降解塑料能在自然环境中逐步分解，可减少传统难降解塑料导致的“白色污染”，符合主题； B、禁止工业废水直接排放可避免水体被污染物破坏，减少水污染，符合主题； C、大量燃放烟花爆竹会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等大气污染物，还会产生噪音污染，不符合主题； D、推广绿色清洁能源可减少化石燃料燃烧产生的污染物排放，助力能源结构绿色转型，符合主题。 5．（2026·山东济宁·二模）下列标志是生活中常见的标志，下列情境中标志使用不合理的是 A．氧气运输车 B．烟花爆竹存放处 C．医院走廊 D．公共水房 【答案】A 【详解】A. 氧气为助燃性气体，不具有腐蚀性，运输氧气的车辆不能张贴腐蚀性物质标志，使用不合理。 B. 烟花爆竹属于易爆物品，存放处张贴爆炸性物质标志，使用合理。 C. 医院是公共场所，走廊张贴禁止吸烟标志，符合管理要求，使用合理。 D. 公共水房需倡导节约用水，张贴国家节水标志，使用合理。 水的净化 题型02 1．（2026·山东枣庄·二模）下列关于水和溶液的说法错误的是 A．过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 B．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D．配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 【答案】C 【详解】A.过滤只能分离水中的不溶性杂质，溶解的矿物质是可溶性物质，无法被过滤除去，故选项说法正确； B.多级闪急蒸馏法是工业上常用的海水淡化方法，故选项说法正确； C.溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，故选项说法错误； D.量筒量水时俯视读数，实际量取的水的体积偏小，根据公式，溶质质量不变、溶剂质量偏小，最终溶质质量分数偏大，故选项说法正确。 2．（2026·山东青岛·二模）规范操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A．移走蒸发皿 B．仪器连接 C．二氧化碳的验满 D．过滤操作 【答案】D 【详解】A.加热后的蒸发皿温度极高，用手直接拿取会造成烫伤，需用坩埚钳夹取，操作错误。 B.连接试管与橡胶塞时，不可将试管放在桌面上按压塞子，易导致试管炸裂，应手持试管离开桌面，将橡胶塞慢慢旋进试管口，操作错误。 C.二氧化碳验满时，需将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭证明已集满，将木条伸入瓶内无法验证是否集满，操作错误。 D.过滤操作符合“一贴二低三靠”的规范：玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁、盛待滤液的烧杯紧靠玻璃棒，操作正确。 3．（2026·山东临沂·二模）化学思想方法对于学好化学有着重要的作用，下列说法正确的是 A．归纳：蒸馏、煮沸、过滤均是自来水厂净化水的常用方法 B．预测：锡的金属活动性顺序排在氢前，锡能与稀硫酸反应 C．推理：碱溶液的，则的溶液一定是碱溶液 D．分析：将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，则显酸性 【答案】B 【详解】A、自来水厂净水常用方法为沉淀、过滤、吸附、消毒，蒸馏、煮沸不属于其常用净水方法，错误； B、金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与稀硫酸发生置换反应，锡排在氢前，因此可与稀硫酸反应，正确； C、pH＞7的溶液为碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，pH＞7，错误； D、CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为CO2和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，CO2本身不显酸性，错误。 水的分解和化合 题型03 1．（2026·山东济宁·二模）空间站中“再生生保系统”包含水循环，如图是实现水循环的示意图。下列有关说法正确的是 A．水电解系统产生O2和H2的体积比约为2：1 B．萨巴蒂尔反应器中的生成物是CH4和O2 C．电解水的质量为，萨巴蒂尔反应器中生成水的质量为，则： D．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 【答案】D 【详解】A、电解水时生成和的体积比约为，故选项说法错误； B、根据质量守恒定律和流程图可知，萨巴蒂尔反应器中反应物为和，生成物是和，不含，故选项说法错误； C、由反应关系、可得：4分子水电解生成的完全反应仅能生成2分子水，因此，故选项说法错误； D、人体代谢产物中的水有气态水汽和液态尿液等，因此设计系统时需要考虑水的冷凝与净化，故选项说法正确。 2．（2026·山东枣庄·二模）实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是 A．实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B．实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C．实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达着火点 D．实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不支持燃烧 【答案】C 【详解】A.在实验 1 中，对铁片加热，蜡片熔化，这是因为铁片将热量传递给了蜡片，能够说明铁片具有良好的导热性，该选项叙述正确； B.实验 2 是电解水实验，生成了氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可推出水是由氢、氧元素组成的，该选项叙述正确； C.实验 3 中，①中的白磷在热水中，没有氧气，不燃烧；②中的白磷在热水中且与氧气接触，燃烧，这说明可燃物燃烧需要氧气，该选项叙述错误； D.实验 4 中，短蜡烛熄灭后，关闭 K，长蜡烛熄灭，原因是CO2密度比空气大，会在下方聚集，且不能燃烧也不支持燃烧，该选项叙述正确。 3．（2026·山东聊城·二模）利用下列装置不能够达到实验目的的是 装置 目的 比较锌、铁、铜的金属活动性顺序 探究水的组成元素 验证质量守恒定律 探究燃烧的条件 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A：铁片放入溶液无明显现象，说明金属活动性；铁片放入溶液表面析出红色固体，说明，可得出三种金属活动性顺序，能达到实验目的。 B：电解水生成和，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，能达到实验目的。 C：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，该装置为敞口容器，二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后左盘总质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 D：铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可探究燃烧条件，能达到实验目的。 4．（2026·山东济南·二模）实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述中，不正确的是 A．实验1：向所得淡水中滴入硝酸银溶液，可检验是否淡化成功 B．实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C．实验3：依据不同位置白磷的现象，推测燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点 D．实验4：根据两支试管中溶液温度的变化，可推测物质溶解过程通常伴随能量的变化 【答案】C 【详解】A、海水中含有，淡水中残留的会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，可检验淡化是否成功，故选项表述正确。 B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推知水由氢、氧元素组成，故选项表述正确。 C、铜片上白磷温度达到着火点，且与氧气接触，燃烧，而水中的白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，不燃烧，对比实验中白磷的现象，可得出燃烧需要与氧气接触，故选项表述不正确。 D、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，依据温度变化可推测溶解过程通常伴随能量变化，故选项表述正确。 溶液及溶解度 题型04 1．（2026·山东青岛·二模）将一定质量的镁铝混合物投入到一定浓度的稀硫酸溶液中，固体完全溶解，接着向这份混合溶液中滴加NaOH溶液，产生的沉淀随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。已知：可与NaOH发生连续反应，先生成难溶于水的，再生成易溶于水的。下列说法错误的是 A．从图像可知，混合溶液中含有大量 B．若B点时溶液中质量为9.2 g，则原硫酸的质量为19.6 g C．C点时溶液中的溶质有一种 D．若AB段与BC段消耗的NaOH质量之比为，则镁铝的质量之比为 【答案】C 【详解】A.OA段无沉淀生成，因为加入的先与过量的反应，所以可判断原混合溶液中硫酸过量，含有大量，选项说法正确。 B.AB段沉淀质量上升，因为此时和、反应生成、沉淀，到B点时两种离子完全沉淀，此时溶液中溶质只有，对应的质量为 ，中的质量为 ，中的全部来自硫酸，则硫酸的质量为 ，选项说法正确。 C.BC段沉淀质量下降，因为和过量反应生成，C点时完全溶解，剩余沉淀为，此时溶液溶质为和。选项说法错误。 D.根据题意AB段与BC段消耗的质量之比为，假设BC段消耗的质量为，则AB段消耗的质量为。 设BC段反应的的质量为。 ，解得： 设AB段生成的需要NaOH的质量为。 ，解得： 则AB段与反应的的质量为，设反应的的质量为。 ，解得： 根据质量守恒定律，样品中镁元素的质量等于中镁元素的质量，镁元素的质量可以表示为；样品中铝元素的质量等于中铝元素的质量，可以表示为，则样品中镁铝的质量比为，选项说法正确。 2．（2026·山东德州·二模）科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A．比较：过氧化氢和水组成元素相同，故两者化学性质相同 B．分析：铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易生锈 C．分类：空气、合金、溶液都属于混合物 D．归纳：活泼金属能与酸反应产生气体，因此能与酸反应产生气体的一定是活泼金属 【答案】C 【详解】A.过氧化氢（）和水（）组成元素相同，但分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，说法错误。 B.铝的金属活动性比铁强，但常温下铝会和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，说法错误。 C.混合物是由两种及以上物质组成的物质，空气含氮气、氧气等多种组分，合金是金属与其他金属/非金属熔合形成的混合物，溶液由溶质和溶剂组成，三者都属于混合物，说法正确。 D.能与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，例如碳酸盐和酸反应也会生成二氧化碳气体，说法错误。 3．（2026·山东日照·二模）对下列宏观事实的微观解释错误的是 A．液化石油气中添加有臭味的乙硫醇，泄漏时可闻到臭味——分子在不断运动 B．氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C．氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间 D．金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同 【答案】C 【详解】A、乙硫醇分子在不断运动，泄漏后扩散到空气中就可以被人闻到臭味，正确； B、气体分子间的间隔较大，增大压强后分子间间隔明显减小，因此氧气可被压缩装入钢瓶，正确； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不存在氯化钠分子，溶解时是钠离子、氯离子分散到水分子之间，错误； D、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的碳单质，二者物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同，正确。 4．（2026·山东临沂·二模）下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究同一溶质在不同溶剂中的溶解性 B．探究氢氧化钠溶液是否变质 C．配制的溶液 D．鉴别氯化钡溶液和氯化钙溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、实验控制溶质种类、质量，溶剂体积、温度均相同，仅溶剂种类不同，符合控制变量法要求，可探究同一溶质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的； B、氢氧化钠变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，加入少量稀盐酸时，盐酸会先与未变质的氢氧化钠反应，即使存在碳酸钠也不会产生气泡，无法检验是否变质，不能达到实验目的； C、配制50g 6%的NaCl溶液，需NaCl质量为50g×6%=3g，需水的质量为50g-3g=47g，该实验使用50g水，所得溶液溶质质量分数偏小，不能达到实验目的； D、碳酸钠和氯化钡、氯化钙反应均生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，不能达到实验目的。 5．（2026·山东潍坊·二模）用如图装置进行实验，打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹。下列选项正确的是 A．X是固体，Y是水，Z是水，观察到烧杯中导管口有气泡冒出 B．X是某固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，则X是碳酸盐 C．X是极易溶于水的，Y是水，Z是紫色石蕊溶液，观察到烧杯中的液体进入锥形瓶中且变红 D．X是，Y是溶液，Z是溶液，观察到烧杯中的液体进入锥形瓶中有白色沉淀生成，证明与溶液反应 【答案】D 【详解】A. 溶于水吸热，锥形瓶内温度降低、压强减小，打开弹簧夹后烧杯中导管液面上升，不会有气泡冒出，错误； B. 活泼金属（如Zn）和稀盐酸反应也会生成气体（），使导管口有气泡冒出，因此X不一定是碳酸盐，错误； C. 溶于水生成，使锥形瓶内气体减少，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的液体加入锥形瓶中，氨水呈碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝，不会变红，错误； D. 和反应生成和水，二氧化碳被消耗，锥形瓶内气体减少，压强减小，打开弹簧夹，溶液倒吸入锥形瓶，和反应生成和氯化钠，产生白色沉淀，可证明与发生了反应，正确。 溶解度曲线 题型05 1．（2026·山东青岛·二模）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是 A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．升温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从降温到，溶质质量分数变大 D．时，等质量的X、Y溶液，则溶质质量分数Y>X 【答案】B 【详解】A. NaOH溶于水放热，X的饱和溶液升温后变浑浊，说明X的溶解度随温度升高而减小，对应曲线b；NH4NO3溶于水吸热，Y的饱和溶液降温后变浑浊，说明Y的溶解度随温度升高而增大，对应曲线a，因此Y的溶解度曲线为a，A错误； B. X的溶解度随温度升高而减小，升温时X的饱和溶液会析出晶体，溶液变浑浊，B正确； C. X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，X的溶解度增大，无晶体析出，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，C错误； D. t3℃时未说明X、Y溶液是否为饱和溶液，无法比较二者溶质质量分数大小，D错误。 2．（2026·山东滨州·二模）“夏天晒盐，冬天捞碱”是我国古老的制盐方法。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．夏天晒盐利用了蒸发结晶 B．时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．冬天捞碱后的湖水依然是的饱和溶液 D．“盐”和“碱”的分离，主要是利用了和的溶解度受温度变化的影响不同 【答案】B 【详解】A.氯化钠溶解度受温度变化影响很小，夏天温度高，通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶，该说法正确。 B.饱和溶液的溶质质量分数公式为（为该温度下的溶解度）。时氯化钠溶解度为36.0g，代入得饱和溶液溶质质量分数为，不等于36%，该说法错误。 C.有溶质晶体析出的溶液，是对应温度下该溶质的饱和溶液，冬天捞碱后湖水中有析出的碳酸钠晶体，因此湖水仍是碳酸钠的饱和溶液，该说法正确。 D.氯化钠溶解度受温度变化影响小，碳酸钠溶解度受温度变化影响大，二者分离正是利用了该性质差异，该说法正确。 3．（2026·山东潍坊·二模）和是制作“天气瓶”的常用物质，溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．时，和的溶解度相等 B．时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量小于溶液的质量 C．时，饱和溶液的溶质质量分数是 D．将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 【答案】C 【详解】A.溶解度曲线的交点对应温度下，两物质溶解度相等，时两条曲线相交，因此和溶解度相等，A正确。 B.时溶解度大于，等质量的两种溶质配成饱和溶液时，溶解度越大需要的溶剂质量越小；溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量相等，因此所得溶液质量更小，B正确。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），时溶解度为，代入得，C错误。 D.时溶解度大于，因此该温度下饱和溶液溶质质量分数；升温到时两物质溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，因此所得溶液溶质质量分数仍小于溶液，D正确。 4．（2026·山东聊城·二模）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取的食盐为原料制取纯碱，同时得到氯化铵。氯化钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．时，NaCl、两种物质的溶解度相等 B．时，的饱和溶液中溶质的质量分数约为33.3% C．时，将NaCl、的饱和溶液分别降温到，析出晶体多 D．时，向200 g水中加入充分溶解，可得到的饱和溶液 【答案】C 【详解】 A、溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，时和的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，A正确。 B、饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），时的溶解度为，代入得，B正确。 C、降温析出晶体的质量与原饱和溶液的总质量有关，题目未说明两种饱和溶液质量相等，无法比较析出晶体的多少，C错误。 D、时溶解度为，即水最多溶解，水最多溶解，加入固体只能溶解，得到饱和溶液，D正确。 5．（2026·山东济南·二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．时，等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，所含溶剂最多的是丙 B．时，将25 g乙加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是1∶3 C．若将在M点的丙溶液转化为N点的丙溶液，可采用的方法是增加溶质 D．时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲 【答案】ACD 【详解】A、时，甲、乙、丙三种物质的溶解度：甲>乙>丙，等质量的饱和溶液中，溶解度越小，溶质质量越小，溶剂质量越大，因此所含溶剂最多的是丙，故选项说法正确。 B、时，乙的溶解度为40 g，该温度下将25 g乙加入到50 g水中，充分溶解，只能溶解20 g乙，所得溶液中溶质与溶液的质量比是20 g: (20 g+50 g)=20 g: 70 g=2:7，故选项说法不正确。 C、M点为时丙的不饱和溶液，N点为时丙的饱和溶液，二者温度相同，增加溶质能实现转化，故选项说法正确。 D、饱和溶液溶质质量分数大小，取决于溶解度的大小，在时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液溶质质量分数大小是丙>乙>甲，升温到，甲、乙溶解度变大，均变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，丙物质升温后，溶解度变小，有晶体析出，溶质质量分数变小，由图可知，时，丙的溶解度小于时乙的溶解度，大于时甲的溶解度，因此所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲，故选项说法正确。 6．（2026·山东济南·二模）回答下列问题。 (1)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产流程如图所示： 资料：反应中发生反应的化学方程式为。 ①写出反应：的化学方程式___________。 ②若将反应所得的100 t NaHCO3加热分解，在加热过程中，当固体质量减少12.4 t时，NaHCO3的分解率(分解的NaHCO3占原NaHCO3的质量分数)为___________。(计算结果精确到0.1%) (2)下图为NH4Cl、NaCl和NaHCO3的部分溶解度及溶解度曲线，思考回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 ①在10℃~40℃之间溶解度受温度影响最小的物质是___________。 ②20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数___________9.6%(选填“大于”“小于”或“等于”)。 ③40℃时，等质量NH4Cl的饱和溶液与NaCl的饱和溶液，分别降温到10℃(忽略溶剂蒸发)，析出晶体较多的是___________。 (3)“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(方法如图所示)。 ①沉淀A的成分是___________(填化学式)。 ②若沉淀A没有洗涤烘干，测得Na2CO3的质量分数将___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”) ③求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)___________ 【答案】(1) 33.6% (2) NaCl/氯化钠 小于 /氯化铵 (3) 偏大 解：设样品中碳酸钠的质量为x    则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8% 【详解】（1）①略； ②解：设分解的碳酸氢钠的质量为x    x=33.6t 则NaHCO3的分解率(分解的NaHCO3占原NaHCO3的质量分数)为：； （2）①略； ②20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于9.6%； ③40℃时，等质量NH4Cl的饱和溶液与NaCl的饱和溶液，分别降温到10℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大，则析出晶体较多的是：氯化铵； （3）①碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则沉淀A为CaCO3； ②若沉淀A没有洗涤烘干，会导致沉淀A的质量偏大，则计算出的碳酸钠的质量偏大，则测得碳酸钠的质量分数偏大； ③见答案。 配制溶液 题型06 1．（2026·山东日照·二模）下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去H2中混有的少量HCl气体 依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 B 鉴别 NaCl、Ca(NO3)2、Na2SO4三种无色溶液 取样，分别滴加AgNO3溶液，观察实验现象 C 电解水实验，检验正极产生的气体 用带火星的木条检验，观察现象 D 配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液 称取8gNaCl固体, 加入盛有42mL水的量筒中，搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.HCl和碳酸氢钠溶液反应会生成新杂质CO2（反应：），无法得到纯净的H2，方案不合理； B.加入AgNO3溶液时，NaCl会生成难溶的AgCl白色沉淀，Na2SO4会生成微溶的Ag2SO4，也出现白色浑浊，二者无法区分，方案不合理； C.电解水时正极产生氧气，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，用带火星的木条检验方法正确，方案合理； D.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，NaCl溶解应在烧杯中进行，操作错误，方案不合理。 2．（2026·山东东营·二模）“风暴瓶”中的化学奥秘探究 19世纪，航海家罗伯特•菲茨罗伊发明了“风暴瓶”（Storm Glass）——一个密封的玻璃瓶，内部装有特殊溶液和晶体。神奇的是，瓶内晶体的形态会随天气变化：晴天时晶体清澈，阴天时出现羽毛状结晶，暴风雨前则产生大量絮状沉淀。这种古老的气象仪器，其实蕴含着丰富的化学知识。让我们一起探究其中的奥秘吧！已知制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、水等。 (1)“风暴瓶”原理猜想：历史上认为“风暴瓶”能预测天气是因为温度变化影响晶体析出。晴天温度较高，溶解度_______（填“增大”或“减小”，下同），晶体溶解；阴雨天温度下降，部分物质溶解度_______，晶体析出形成不同形态。 (2)溶解性探究：将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力_______（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，_______也能使樟脑从溶液中结晶。 (3)如图甲为和的溶解度曲线，这是配制“风暴瓶”溶液的关键依据。将50 g 固体放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g。 (4)将时等质量的两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为_______（填“>”“<”或“=”）。 (5)已知X是或中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验。X是_______，②想达到饱和状态还需加入X的质量是_______。 (6)配制“风暴㼛”的基底溶液需要精确控制浓度。在实验室用质量分数为的NaCl溶液（密度约为）。配制80 g质量分数为的NaCl溶液。在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是_______（填字母）。 A．量筒 B．玻璃棒 C．烧杯 D．天平 【答案】(1) 增大 减小 (2) 弱于 蒸发溶剂 (3) 90 (4) < (5) 21g (6)D 【详解】（1）多数固体物质溶解度随温度升高而增大，温度高时溶质溶解； 温度降低时溶解度减小，晶体析出。 （2）樟脑的酒精饱和溶液滴入水中变浑浊，说明其在水中溶解能力弱于酒精； 结晶方法除降温外，还可通过蒸发溶剂实现。 （3） 时溶解度为80g，即100g水最多溶解80g ，50g水最多溶解40g，溶液质量为。 （4） 时溶解度大于，等质量的饱和溶液中溶液中溶质更多，溶剂更少；降温到时，二者溶解度相等，溶剂越少的溶解的溶质越少，故所得溶液中的溶质质量小于。 （5）蒸发100g水后，时100g水中溶解55gX无晶体析出，时溶解度为50g，溶解度为80g，故X为； 时溶解度为38g，200g水最多溶解76g，使②达到饱和状态，还需加入的质量=。 （6） 用浓溶液配制稀溶液只需量取液体、混匀，不需要称量固体质量，故不需要天平。 3．（2026·山东济宁·二模）小麦是我国北方重要的粮食作物，其种植与资源化利用蕴含着丰富的化学知识。 (1)科学选种。选种的原理是饱满的种子下沉，干瘪的种子上浮。为筛选饱满种子，需配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要溶质的质量为_____g。向水中加溶质的过程中不小心将其撒到容器外，可能导致选出的优质麦种数量_____(选填“增多”“减少”或“不变”)。 (2)播种与养护，冬小麦一般在秋季播种，播种前测得土壤的pH=6，符合小麦生长适宜的酸碱度，则该土壤显______性。麦子抽穗前需补充氮肥和钾肥，下列化肥你认为最合适的是______(填标号)。 A．碳酸氢铵(NH4HCO3)  B．氯化钾(KCl)  C．硝酸钾(KNO3)  D．磷酸钙[Ca3(PO4)2] (3)资源利用，小麦秸秆发酵可产生沼气，沼气属于_______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 【答案】(1) 16 增多 (2) 酸 C (3) 可再生 【详解】（1）①根据溶质质量计算公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数据得； ②溶质撒出会导致溶液浓度偏低、密度偏小，种子上浮的条件是种子密度小于溶液密度，因此原本应上浮的部分不够饱满的种子也会下沉，被当作优质麦种选出，最终选出的数量增多。 （2）①pH<7的体系显酸性，土壤pH=6，因此呈酸性； ②需要同时含氮、钾元素的复合肥，硝酸钾同时含有N、K两种营养元素，符合要求，故选C。 （3）沼气可由农作物秸秆等发酵制得，原料可源源不断获取，因此属于可再生能源。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 水和溶液 6大题型概览 题型01 水资源概况及保护 题型02 水的净化 题型03 水的分解和化合 题型04 溶液及溶解度 题型05 溶解度曲线 题型06 配制溶液 水资源概况及保护 题型01 1．（2026·山东潍坊·二模）践行全面绿色转型，共建美丽中国理念，下列做法正确的是 A．推广清洁能源，落实节能减排 B．大量施用化肥，提高粮食产量 C．深埋塑料垃圾，减少白色污染 D．污水排入河流，减少处理成本 2．（2026·山东德州·二模）下列关于水和溶液的说法不正确的是 A．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 B．电解水时产生的氧气和氢气的体积比大约是1∶2 C．溶液都是均一、稳定、无色透明的混合物 D．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或者离子形式存在 3．（2026·山东聊城·二模）下列关于水和溶液的说法正确的是 A．所有物质的水溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B．农业上改漫灌为滴灌可以节约水资源 C．物质溶于水形成溶液时，溶质只能以离子形式存在 D．硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水后，溶质质量分数一定改变 4．（2026·山东济南·二模）2026年中国环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法中，不符合上述主题的是 A．使用可降解塑料，减少“白色污染” B．加强工业废水监测，禁止直接排污 C．大量燃放烟花爆竹，营造节日气氛 D．推广绿色清洁能源，促进能源转型 5．（2026·山东济宁·二模）下列标志是生活中常见的标志，下列情境中标志使用不合理的是 A．氧气运输车 B．烟花爆竹存放处 C．医院走廊 D．公共水房 水的净化 题型02 1．（2026·山东枣庄·二模）下列关于水和溶液的说法错误的是 A．过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 B．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D．配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 2．（2026·山东青岛·二模）规范操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A．移走蒸发皿 B．仪器连接 C．二氧化碳的验满 D．过滤操作 3．（2026·山东临沂·二模）化学思想方法对于学好化学有着重要的作用，下列说法正确的是 A．归纳：蒸馏、煮沸、过滤均是自来水厂净化水的常用方法 B．预测：锡的金属活动性顺序排在氢前，锡能与稀硫酸反应 C．推理：碱溶液的，则的溶液一定是碱溶液 D．分析：将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，则显酸性 水的分解和化合 题型03 1．（2026·山东济宁·二模）空间站中“再生生保系统”包含水循环，如图是实现水循环的示意图。下列有关说法正确的是 A．水电解系统产生O2和H2的体积比约为2：1 B．萨巴蒂尔反应器中的生成物是CH4和O2 C．电解水的质量为，萨巴蒂尔反应器中生成水的质量为，则： D．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 2．（2026·山东枣庄·二模）实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是 A．实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B．实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C．实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达着火点 D．实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不支持燃烧 3．（2026·山东聊城·二模）利用下列装置不能够达到实验目的的是 装置 目的 比较锌、铁、铜的金属活动性顺序 探究水的组成元素 验证质量守恒定律 探究燃烧的条件 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 4．（2026·山东济南·二模）实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述中，不正确的是 A．实验1：向所得淡水中滴入硝酸银溶液，可检验是否淡化成功 B．实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C．实验3：依据不同位置白磷的现象，推测燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点 D．实验4：根据两支试管中溶液温度的变化，可推测物质溶解过程通常伴随能量的变化 溶液及溶解度 题型04 1.（2026·山东青岛·二模）将一定质量的镁铝混合物投入到一定浓度的稀硫酸溶液中，固体完全溶解，接着向这份混合溶液中滴加NaOH溶液，产生的沉淀随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。已知：可与NaOH发生连续反应，先生成难溶于水的，再生成易溶于水的。下列说法错误的是 A．从图像可知，混合溶液中含有大量 B．若B点时溶液中质量为9.2 g，则原硫酸的质量为19.6 g C．C点时溶液中的溶质有一种 D．若AB段与BC段消耗的NaOH质量之比为，则镁铝的质量之比为 2．（2026·山东德州·二模）科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A．比较：过氧化氢和水组成元素相同，故两者化学性质相同 B．分析：铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易生锈 C．分类：空气、合金、溶液都属于混合物 D．归纳：活泼金属能与酸反应产生气体，因此能与酸反应产生气体的一定是活泼金属 D.能与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，例如碳酸盐和酸反应也会生成二氧化碳气体，说法错误。 3．（2026·山东日照·二模）对下列宏观事实的微观解释错误的是 A．液化石油气中添加有臭味的乙硫醇，泄漏时可闻到臭味——分子在不断运动 B．氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C．氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间 D．金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同 4．（2026·山东临沂·二模）下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究同一溶质在不同溶剂中的溶解性 B．探究氢氧化钠溶液是否变质 C．配制的溶液 D．鉴别氯化钡溶液和氯化钙溶液 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·山东潍坊·二模）用如图装置进行实验，打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹。下列选项正确的是 A．X是固体，Y是水，Z是水，观察到烧杯中导管口有气泡冒出 B．X是某固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，则X是碳酸盐 C．X是极易溶于水的，Y是水，Z是紫色石蕊溶液，观察到烧杯中的液体进入锥形瓶中且变红 D．X是，Y是溶液，Z是溶液，观察到烧杯中的液体进入锥形瓶中有白色沉淀生成，证明与溶液反应 溶解度曲线 题型05 1．（2026·山东青岛·二模）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是 A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．升温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从降温到，溶质质量分数变大 D．时，等质量的X、Y溶液，则溶质质量分数Y>X 2．（2026·山东滨州·二模）“夏天晒盐，冬天捞碱”是我国古老的制盐方法。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．夏天晒盐利用了蒸发结晶 B．时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．冬天捞碱后的湖水依然是的饱和溶液 D．“盐”和“碱”的分离，主要是利用了和的溶解度受温度变化的影响不同 3．（2026·山东潍坊·二模）和是制作“天气瓶”的常用物质，溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．时，和的溶解度相等 B．时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量小于溶液的质量 C．时，饱和溶液的溶质质量分数是 D．将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 4．（2026·山东聊城·二模）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取的食盐为原料制取纯碱，同时得到氯化铵。氯化钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．时，NaCl、两种物质的溶解度相等 B．时，的饱和溶液中溶质的质量分数约为33.3% C．时，将NaCl、的饱和溶液分别降温到，析出晶体多 D．时，向200 g水中加入充分溶解，可得到的饱和溶液 5．（2026·山东济南·二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．时，等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，所含溶剂最多的是丙 B．时，将25 g乙加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是1∶3 C．若将在M点的丙溶液转化为N点的丙溶液，可采用的方法是增加溶质 D．时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲 6．（2026·山东济南·二模）回答下列问题。 (1)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产流程如图所示： 资料：反应中发生反应的化学方程式为。 ①写出反应：的化学方程式___________。 ②若将反应所得的100 t NaHCO3加热分解，在加热过程中，当固体质量减少12.4 t时，NaHCO3的分解率(分解的NaHCO3占原NaHCO3的质量分数)为___________。(计算结果精确到0.1%) (2)下图为NH4Cl、NaCl和NaHCO3的部分溶解度及溶解度曲线，思考回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 ①在10℃~40℃之间溶解度受温度影响最小的物质是___________。 ②20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数___________9.6%(选填“大于”“小于”或“等于”)。 ③40℃时，等质量NH4Cl的饱和溶液与NaCl的饱和溶液，分别降温到10℃(忽略溶剂蒸发)，析出晶体较多的是___________。 (3)“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(方法如图所示)。 ①沉淀A的成分是___________(填化学式)。 ②若沉淀A没有洗涤烘干，测得Na2CO3的质量分数将___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”) ③求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)___________ 配制溶液 题型06 1．（2026·山东日照·二模）下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去H2中混有的少量HCl气体 依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 B 鉴别 NaCl、Ca(NO3)2、Na2SO4三种无色溶液 取样，分别滴加AgNO3溶液，观察实验现象 C 电解水实验，检验正极产生的气体 用带火星的木条检验，观察现象 D 配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液 称取8gNaCl固体, 加入盛有42mL水的量筒中，搅拌 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·山东东营·二模）“风暴瓶”中的化学奥秘探究 19世纪，航海家罗伯特•菲茨罗伊发明了“风暴瓶”（Storm Glass）——一个密封的玻璃瓶，内部装有特殊溶液和晶体。神奇的是，瓶内晶体的形态会随天气变化：晴天时晶体清澈，阴天时出现羽毛状结晶，暴风雨前则产生大量絮状沉淀。这种古老的气象仪器，其实蕴含着丰富的化学知识。让我们一起探究其中的奥秘吧！已知制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、水等。 (1)“风暴瓶”原理猜想：历史上认为“风暴瓶”能预测天气是因为温度变化影响晶体析出。晴天温度较高，溶解度_______（填“增大”或“减小”，下同），晶体溶解；阴雨天温度下降，部分物质溶解度_______，晶体析出形成不同形态。 (2)溶解性探究：将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力_______（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，_______也能使樟脑从溶液中结晶。 (3)如图甲为和的溶解度曲线，这是配制“风暴瓶”溶液的关键依据。将50 g 固体放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g。 (4)将时等质量的两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为_______（填“>”“<”或“=”）。 (5)已知X是或中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验。X是_______，②想达到饱和状态还需加入X的质量是_______。 (6)配制“风暴㼛”的基底溶液需要精确控制浓度。在实验室用质量分数为的NaCl溶液（密度约为）。配制80 g质量分数为的NaCl溶液。在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是_______（填字母）。 A．量筒 B．玻璃棒 C．烧杯 D．天平 3．（2026·山东济宁·二模）小麦是我国北方重要的粮食作物，其种植与资源化利用蕴含着丰富的化学知识。 (1)科学选种。选种的原理是饱满的种子下沉，干瘪的种子上浮。为筛选饱满种子，需配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要溶质的质量为_____g。向水中加溶质的过程中不小心将其撒到容器外，可能导致选出的优质麦种数量_____(选填“增多”“减少”或“不变”)。 (2)播种与养护，冬小麦一般在秋季播种，播种前测得土壤的pH=6，符合小麦生长适宜的酸碱度，则该土壤显______性。麦子抽穗前需补充氮肥和钾肥，下列化肥你认为最合适的是______(填标号)。 A．碳酸氢铵(NH4HCO3)  B．氯化钾(KCl)  C．硝酸钾(KNO3)  D．磷酸钙[Ca3(PO4)2] (3)资源利用，小麦秸秆发酵可产生沼气，沼气属于_______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $