键参数 学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

该高中化学导学案聚焦键参数，引导学生学习键能、键长、键角的概念、影响因素及应用。通过回顾共价键形成引入，以定义解析、规律总结、实例分析为支架，衔接分子结构与性质的关系。 资料以“结构决定性质”化学观念为核心，通过对比键能、键长分析物质稳定性，结合键角探究分子空间结构，培养科学思维中的证据推理与模型建构能力。当堂检测题情境化且层次递进，助力学生深化理解，提升解决实际问题的能力。

键参数 一、键能 1、气态分子中_______mol化学键解离成气态原子所__________的能量。它通常是298.15 K、 100 kPa条件下的标准值，单位是_____________，键能通过实验测定推算获得的平均值 2、原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量降低越多，释放能量越多，形成共价键的键能越_________，共价键越__________ 3、单键：键能越_____越稳定，越容易____，形成之后不容易_____，容易形成____ 双键：和单键的2倍比较，高于2倍_____，小于2倍_______（三键相同） 练：1、碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_________________________________________________ ②SiH4的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是______________________ 2.已知 N﹣N、N＝N 和 N≡N 键能之比为 1.00：2.17：4.90．而 C﹣C、C＝C、C≡C 键能之比为 1.00：1.77：2.34．如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙炔容易发生加成反应？_________________________________________________________________ 二、键长 构成化学键的两个原子的 ，因此 决定共价键的键长，半径越小，共价键的键长越_______。共价键的键长越短，往往键能越 ，表明共价键越 ，反之亦然。 (1)比较键长：C—C_______ C＝C_____C≡C (2)比较：金刚石，碳化硅，单晶硅的稳定性 (3)SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中 S—O 键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为 160pm，较短的键为_____ (填图 2中字母)，判断理由为_________________ 三、键角 在多原子分子中，________________________________________之间的夹角。 在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有____________性，因此键角影响着共价分子的___________________________________ 常见分子的键角及分子的空间结构 分子 键角 角度 空间结构 CO2 （O=C=O） H2O （H-O） NH3 （N-H） CH4 （C-H） P4 （P-P） 键角比大小 ①比杂化方式____________________________________ 例：(1)比较CH4、C2H4、C2H2中C原子周围化学键的健角大小____________________ (2)甲醛(H2C=O)在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内 C 原子的杂化方式为_________，甲醇分子内的 O-C-H 键角_______ (填“大于”“等于”或 “小于”)甲醛分子内的 O-C-H 键角。 ② 比孤对电子数：电子对间斥力：________________________________________ 比较CH4、NH3、H2O 健角大小__________________ ③同孤对电子数键角比较 NH3_____PH3 文字解释_________________________________________ NH3_____NF3 文字解释__________________________________________ 总结： 当堂检测 1．下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是b>a>y>x，该规律性是(　　) O—O键 O22- O2- O2 O2+ 键长/(10－12m) 149 128 121 112 键能/(kJ·mol－1) x y a＝494 b＝628 A．成键时，电子数越多，键能越大 B．键长越短，键能越大 C．成键所用的电子数越少，键能越小 D．成键时电子对越偏移，键能越大 2．氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为 A．a<b<c B．c<b<a C．b<c<a D．b<a<c 3．下列说法正确的是(　　) A.键角决定了分子的结构 B.共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4分子中键长相等,键角不同 D.CC的键能是C—C键能的两倍 4．下列各说法中正确的是(　　) A．分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D．H—O的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 5．酸性溶液中过氧化氢能使转化成蓝色的二过氧化铬CrO5，分子结构如图所示，该反应可用来检验的存在，其反应的离子方程式下列说法正确的是 A．二过氧化铬中铬元素的化合价为+5 B．在碱性溶液中不能稳定存在 C．CrO5分子中有极性键、非极性键和离子键 D．该反应中作氧化剂，H2O2作还原剂 6.六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测不正确的是 A.六氟化硫不支持燃烧 B.每个六氟化硫分子中存在6个极性键和12个非极性键 C.六氟化硫分子中的SF键都是σ键，且键长、键能都相等 D.六氟化硫分子中一个F被C取代，生成物只有一种 7.已知某些共价键的键能如下表,试回答下列问题: 共价键 共价键 H—H 436 O—H 462.8 Cl—Cl 242.7 N≡N 946 C—H 413.4 H—Cl 431.8 (1)H—H的键能为什么比Cl—Cl的键能大?_____________  (2)已知H2O在2 000 ℃时有5%的分子分解,而CH4在1 000 ℃时可能完全分解为C和H2,试解释其中的原因:________________ 8．解答下列问题： (1)NH3分子在独立存在时，H−N−H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及H−N−H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H−N−H键角变大的原因：____________ (2)AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角107°，AsH3分子键角较小的原因是_____________________________________________ (3)乙酸分子()中键角1大于键角2，其原因为____________________ 学科网（北京）股份有限公司 $