2.3 分子结构与性质二 导学案 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

该高中化学导学案聚焦分子间作用力、氢键及分子的手性三大核心知识点，通过定义解析、影响因素分析及对比练习，衔接化学键知识，搭建从微观结构到宏观性质（如熔沸点、溶解性）的学习支架。 特色在于结合实例设计阶梯式练习，如卤素单质熔沸点比较、手性碳原子判断等，通过问题探究（如NH₃溶于水原因）培养科学思维，当堂检测强化知识应用，落实化学观念中结构决定性质的核心，提升学生分析解决问题的能力。

分子结构与性质二 一、分子间作用力 1、定义：分子间普遍存在相互作用力，这类分子间的作用力称为_________________。它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。没有方向性和饱和性 2、对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的_____________性质，如熔、沸点，组成和结构相似的物质，范德华力越大，物质熔、沸点越___________ 3、范德华力的影响因素 ①分子结构相似，相对分子质量越大，范德华力越_____________ ②相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越___________ ③相对分子质量、极性相似的分子，分子的对称性越强，范德华力越__________ 练：比较下列物质的熔沸点 (1)F2、Cl2、Br2、I2：________________________ (2)CO、 N2：______________________________ (3)异丁烷、异戊烷、正戊烷：____________________________ (4)邻二甲苯、对二甲苯：____________________________ 二、氢键 1、定义：它是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。具有方向性和饱和性。它比化学键弱得多，不属于化学键，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。 2、氢键的表示：A—H…B A、B__________ “—”表示_______ “…”表示_______ 一般定义为A—H … B的长度，而不是H … B的长度 练：(1)试表示HF水溶液中的氢键 3、分类：氢键可分为____________氢键和__________氢键两类。 存在________氢键，存在________氢键。前者的沸点____后 4、氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点_______，分子内氢键使物质熔、沸点________。 练：(1)甲酸可通过氢键形成二聚物，HNO3可形成分子内氢键。试在下图中画出氢键。 　 (2)为什么NH3极易溶于水？ (3)甲醛、甲醇和甲酸均易溶于水的主要原因是什么？ 三、分子的手性 1．定义：手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。 (2)手性分子：具有手性异构体的分子。 2． 手性分子的判断 手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或基团的碳原子。如，R1、R2、R3、R4互不相同，即是手性碳原子。 练：1、下列有机化合物中含有手性碳原子的是 （ ） A.CH3CH(CH3)2 B. CH3CH2OH C. CH3CH(OH)CH2CH3 D. CH3CHO 2、下列化合物中含3个手性碳原子的是（ ） 当堂检测 1．手性分子往往具有一定光学活性。乳酸分子是手性分子，如图。乳酸中的手性碳原子是(　　) A．① B．② C．③ D．②③ 2．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(　　) A．CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．CH3—CH3、CH3—CH2—CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 3．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　) A． B． C． D． 4．下列分子中，不含手性碳原子的是(　　) A． B． C． D．CH3CHClCH2CHO 5．一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，这就是“相似相溶”规律。以下事实不能用“相似相溶”规律解释的是(　　) A．HCl易溶于水 B．I2易溶于CCl4 C．Cl2可溶于水 D．NH3难溶于苯 6．已知O3分子为V形结构，O3在水中的溶解度和O2相比(　　) A．一样大 B．O3比O2小 C．O3比O2大 D．无法比较 7．当一个碳原子连接四个不同的原子或基团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　) A． B． C． D． 8．试用有关知识解释下列现象： (1)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因：___ ___________________________ (2)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液化的方法：_________________________________________________________________________ (3)水在常温下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，原因：____________________________ 9．(1)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是_____________________________。 (2)CO2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢、碳、氧元素的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称：________________。 (3)下图中曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。 (4)O的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_____________________________ (5)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是_______________________________ 1 学科网（北京）股份有限公司 $