精品解析：2026年6月广西玉林市玉州区中考模拟（二）化学试题

2026年中考模拟试（二） 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Al-27 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 下列研究问题属于化学研究范畴的是 A. 研究汽车行驶的快慢规律 B. 研究涤纶布料的合成制备 C. 研究室内家具的搭配装饰方案 D. 研究甘蔗汁的压榨提取方法 【答案】B 【解析】 【详解】A.汽车行驶快慢规律属于物理学的运动学的研究范畴，不属于化学研究内容，错误。 B.涤纶属于人工合成的有机高分子材料，其合成制备涉及化学反应、新物质制取，属于化学研究范畴，正确。 C.室内家具搭配装饰属于设计类领域，与化学研究无关，错误。 D.甘蔗汁压榨是通过物理挤压的方式分离提取汁液，无新物质生成，属于物理工艺，不属于化学研究范畴，错误。 2. 下图是电解水实验安全提示中的一个图标，其对应的操作是 A. 向电解器中加水 B. 用导线连接电解器与电源 C. 开通直流电源 D. 检验生成气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、向电器中加入水过程中，没有明火，该选项不符合题意； B、用导线连接电解器与电源过程中，没有明火，该选项不符合题意； C、开通直流电源过程中，没有明火，该选项不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，可用燃着的木条鉴别，涉及明火，该选项符合题意。 故选D。 3. 国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，下列做法不科学的是 A. 加强体育锻炼 B. 采用健康的烹饪方式 C. 大量服用减肥药物 D. 适量摄入含糖类的食物 【答案】C 【解析】 【详解】A、体育锻炼能消耗热量，增强体质，是科学有效的体重管理方式；不符合题意。 B、采用健康的烹饪方式（如蒸、煮代替油炸），减少油脂摄入，符合健康饮食原则；不符合题意。 C、减肥药物可能含有不利健康的成分，长期大量服用易引发副作用（如代谢紊乱、依赖），违背科学体重管理理念；符合题意。 D、糖类是人体必需营养素，适量摄入可维持正常生理功能，完全禁食反而不利健康；不符合题意。 故选C。 4. 2026年我国新的《环境空气质量标准》正式实施，空气质量监测的物质不包括 A. H2 B. NO2 C. CO D. PM2.5 【答案】A 【解析】 【详解】我国空气质量监测的对象包含有害气体和可吸入颗粒物两类： 1. 常见的监测有害气体包括、、等，可吸入颗粒物包含PM2.5等，因此B、C、D都属于空气质量监测物质。 2. 无毒，不属于空气污染物，因此不在监测范围内。 5. 普通圆珠笔外壳由塑料制成，塑料属于 A. 天然材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 合成材料 【答案】D 【解析】 【详解】塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料，因此塑料属于合成材料。故选D。 6. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 过滤液体 C. 蒸发食盐水 D. 溶解氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 B.过滤操作需满足“三靠”要求，其中漏斗下端应紧靠承接滤液的烧杯内壁，防止滤液溅出，图中漏斗下端悬空，操作错误。 C.蒸发食盐水时，用玻璃棒不断搅拌可以避免局部温度过高，防止液滴飞溅，操作正确。 D.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解固体的容器，溶解氯化钠应在烧杯中进行，操作错误。 7. 品茶有以下四步：观汤色—闻茶香—尝滋味—赏叶底。人们能闻到茶香是因为 A. 分子间有间隔 B. 分子在不断运动 C. 分子很小 D. 分子可以再分 【答案】B 【解析】 【详解】茶香的相关分子在不断做无规则运动，扩散到空气中后随呼吸进入鼻腔，因此人能闻到茶香，故选B。 8. 下列饮品属于溶液的是 A. 淡盐水 B. 纯牛奶 C. 豆浆 D. 玉米汁 【答案】A 【解析】 【详解】淡盐水是氯化钠溶解在水中形成的分散体系，均一、稳定，属于溶液。 B选项纯牛奶属于乳浊液，C选项豆浆、D选项玉米汁属于悬浊液，三者均不均一、不稳定，静置后易出现分层或沉淀，不符合溶液的特征。 故选A。 9. 水是生命之源。下列关于水的说法错误的是 A. 可从海水中获得淡水 B. 农业中使用喷灌或滴灌，以节约用水 C. 水由氢原子和氧原子构成 D. 污水分类处理，可减少污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、可通过海水淡化从海水中获得淡水，故选项说法正确； B、农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，可以节约用水，保护水资源，故选项说法正确； C、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，故选项说法错误； D、污水分类处理后再排放，可有效降低污染物进入水体的量，减少水污染，故选项说法正确； 故选：C。 10. “刀片电池”在新能源汽车领域备受瞩目，其核心成分是磷酸铁锂(LiFePO4)。已知 LiFePO4中锂元素为+1价，铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是 A. +5 B. +3 C. 0 D. -3 【答案】A 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设磷元素的化合价为，则，，即磷元素化合价为+5价。 11. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由分子构成的是 A. 石墨 B. 氧气 C. 氯化钠 D. 汞 【答案】B 【解析】 【详解】A.石墨是碳的固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合要求； B.氧气是气态非金属单质，由氧分子（）构成，符合要求； C.氯化钠由和构成，不符合要求； D.汞是金属单质，由汞原子直接构成，不符合要求。 12. 学校劳动基地种植的青菜叶色发黄，应施用的化肥是 A. KCl B. C. D. K2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】植物叶色发黄是缺氮的典型表现，氮肥可促进茎叶生长、使叶色浓绿，因此需要施用氮肥。 【详解】A.含钾元素，属于钾肥，作用是增强作物抗倒伏、抗病虫害能力，不符合要求。 B.含磷元素，属于磷肥，作用是促进根系发育、增强作物抗寒抗旱能力，不符合要求。 C.（尿素）含氮元素，属于氮肥，符合需求。 D.含钾元素，属于钾肥，不符合要求。 13. “增铁酱油”中的“铁”是指 A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 分子 【答案】A 【解析】 【详解】“增铁酱油”中的“铁”是指铁元素。故本题选A。 14. 宇树科技、豆包等人工智能向“芯”而兴。人工智能芯片主要成分是硅，硅元素在周期表中的信息及硅原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 硅的相对原子质量为28.08 g B. 硅属于金属元素 C. 硅的原子序数为14 D. 图中n的值为2 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，因此硅的相对原子质量为28.08，故A选项不符合题意； B、硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故B选项不符合题意； C、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，因此硅的原子序数为14，故C选项符合题意； D、原子中质子数=核外电子数，即14=2+8+n，解得n=4，故D选项不符合题意。 故选C。 15. 开展跨学科实践活动中，下列做法与所对应的解释正确的是 A. 回收铝制易拉罐、废旧铁丝——金属垃圾可以再利用 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——原子是最小的微粒 C. 用柠檬酸和小苏打自制汽水——高温有利于汽水的制作 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用——将煤球变为蜂窝状，可减少CO2排放 【答案】A 【解析】 【详解】A.铝制易拉罐、废旧铁丝都属于金属材料，废旧金属可回收重新冶炼实现资源再利用，对应正确。 B.制作水分子模型是为了直观展示水分子的微观构成，且原子仅为化学变化中的最小微粒，本身还可再分为质子、中子、电子，并非通用的最小微粒，对应错误。 C.柠檬酸和小苏打反应生成二氧化碳气体，气体溶解度随温度升高而减小，高温会导致二氧化碳大量逸出，不利于汽水制作，对应错误。 D.煤球改为蜂窝状是增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧，可减少有毒的一氧化碳排放，但根据元素质量守恒，煤充分燃烧不会减少二氧化碳的总排放量，对应错误。 16. 2025年，许维教授团队首次合成了新型碳材料C6。认识新物质一般遵循：组成—结构—性质—用途的科学思路，下列说法错误的是 A. C6是碳单质 B. 一个C6分子由6个碳原子构成 C. 通过实验探究C6的化学性质 D. C6可作灭火材料 【答案】D 【解析】 【详解】A.C6是仅由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，表述正确。 B.化学式中元素符号右下角的数字代表1个分子中所含该原子的个数，因此1个分子由6个碳原子构成，表述正确。 C.物质的化学性质可通过实验探究确定，符合题干给出的认识新物质的科学思路，表述正确。 D.碳单质普遍具有可燃性，作为碳单质可以燃烧，因此不能用作灭火材料，表述错误。 17. 甲醛是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石（HAP）可将甲醛催化转化为无污染物质，反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 物质乙为甲醛 B. 反应前后分子数目相等 C. 羟基磷灰石在反应前后性质和质量不改变 D. 物质丙中碳元素和氧元素质量比为1∶2 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据微观示意图和原子图例，写出反应的化学方程式：（为甲醛，HAP是催化剂） 【详解】A.甲是CH2O即甲醛，乙是O2即氧气，A错误。 B.反应前分子总数为，反应后分子总数为，反应前后分子数目相等，B正确。 C.羟基磷灰石是催化剂，反应前后化学性质和质量不变，物理性质可能改变，选项描述“性质”范围错误，C错误。 D.丙是，碳、氧元素质量比为，是碳氧原子个数比，D错误。 18. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 ×××果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350 g 【使用方法】1 kg常温水，添加15 g左右，果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗 A. 的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为9.6% C. 按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液 D. 按照配方配制的溶液可以通过化学反应去除果蔬上的油性附着物 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明温度，无法比较和NaCl的溶解度大小，故选项说法不正确。 B．20℃时，的溶解度为9.6g，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法不正确。 C．常温下溶解度约为36g，即1000g水最多可溶解360g；配方中1000g水仅加入15g混合盐（仅部分为），所得溶液为不饱和溶液，故选项说法不正确。 D．果蔬洗盐中含有的碳酸钠、碳酸氢钠均显碱性，能与油脂发生化学反应，从而去除果蔬上的油性附着物，故选项说法正确。 19. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中含有的炭 在氧气中灼烧 B 鉴别羊毛和人造羊毛 分别取样，灼烧，闻气味 C 探究铝、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铝丝和银丝放入硝酸铜溶液中，观察现象 D 除去氧气中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．炭、铜粉在氧气中灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。 B．分别取样，灼烧，羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，人造羊毛属于合成纤维，灼烧无该气味，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 C．分别把打磨后的铝丝和银丝放入硝酸铜溶液中，铝能置换出硝酸铜中的铜，说明铝的活动性比铜强，银不能置换出硝酸铜中的铜，说明铜的活动性比银强，可得出三者活动性顺序为铝＞铜＞银，故选项能达到实验目的。 D．浓硫酸具有吸水性，且不与氧气发生反应，可干燥氧气除去水蒸气，故选项能达到实验目的。 20. 利用如图1所示实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生化学反应。实验步骤：将注射器中的V mL水注入三颈烧瓶，一段时间后，将V mL饱和NaOH溶液注入三颈烧瓶。烧瓶中压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是 A. ab段压强增大是因为加入的水将瓶内气体压缩 B. bc段压强减小是因为CO₂溶于水且与水发生化学反应 C. de段溶液的质量减小 D. 对比曲线中 bc段和 de段，可以说明二氧化碳和氢氧化钠反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、 向烧瓶内注入水，水占据瓶内空间，瓶内气体被压缩，导致压强增大，所以ab段压强增大是因为加入的水将瓶内气体压缩，说法正确。 B、 bc段二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸，瓶内气体量减少，压强减小，说法正确。 C、 de段氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收进入溶液，溶液质量增大，说法错误。 D、 bc段是二氧化碳与水作用的压强变化，de段是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时的压强变化，de段压强下降幅度远大于bc段，可说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，说法正确。 故选C。 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空。 （1）氢元素__________； （2）2个氧分子__________； （3）镁离子__________； （4）3个汞原子__________； （5）硝酸钠__________； （6）二氧化氯__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 元素符号可直接表示对应元素，氢的元素符号为。 【小问2详解】 氧分子化学式为，表示多个分子时在化学式前加对应数字，因此2个氧分子写为。 【小问3详解】 镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号需在元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后，因此镁离子为。 【小问4详解】 原子可用对应元素符号表示，表示多个原子时在元素符号前加对应数字，汞的元素符号为，因此3个汞原子写为。 【小问5详解】 硝酸钠中钠元素显+1价，硝酸根显-1价，化合物中正负化合价代数和为0，因此化学式为。 【小问6详解】 二氧化氯属于氧化物，按命名规则，1个二氧化氯分子含1个氯原子和2个氧原子，因此化学式为。 22. 请从下列物质中选择合适的物质填空（填写序号） ①明矾 ②金刚石 ③稀有气体 ④硫酸 ⑤硫酸铜 ⑥干冰 （1）可用于人工增雨的是_____________； （2）可用于铅酸电池的是_____________； （3）可用于配制农药波尔多液的是_____________； （4）可用作制作霓虹灯的是_____________； （5）可用于净化水的是_____________； （6）可用来裁玻璃的是_____________。 【答案】（1）⑥ （2）④ （3）⑤ （4）③ （5）① （6）② 【解析】 【小问1详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围空气中的水蒸气快速凝结，可用于人工增雨。 【小问2详解】 铅酸电池的电解液为稀硫酸，是铅酸电池的必需组成成分。 【小问3详解】 农药波尔多液由硫酸铜、熟石灰和水按比例配制而成，因此硫酸铜是原料之一。 【小问4详解】 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯。 【小问5详解】 明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，常用于净水流程中的絮凝步骤。 【小问6详解】 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于制作玻璃刀的刀头裁割玻璃。 23. 玉林，千年古州，物产丰饶，工业发展蓬勃。 （1）玉林盛产荔枝，荔枝中可为人体提供能量的营养素是__________。荔枝采摘后易变色，是因为果皮中的多酚物质接触氧气发生了__________（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。 （2）北流出土的云雷纹大铜鼓是世界现存最大的铜鼓，历经2000多年，表面虽有少量铜锈，却依旧保存完好，而出土的千年铁器大多锈迹斑斑。请用化学知识解释原因：________（写一点）。为了防止铜鼓继续锈蚀，博物馆在密闭展柜中可充入________（写化学式）做保护气。 （3）玉林龙潭产业园大力发展绿色化工与新材料产业。某企业主营镍、钴锂电池材料，生产过程中，氧化镍（NiO）与稀硫酸反应生成硫酸镍和水，写出该反应的化学方程式：________。金属矿产资源不可再生，化工生产更要注重环保。下列做法有利于保护环境、节约和保护金属资源的措施是________。 ①回收废旧锂电池 ②大量开采矿物，快速发展工业 ③提高矿物利用率 ④合理开采矿产 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 缓慢氧化 （2） ①. 铁的金属活动性比铜强，更易发生锈蚀（合理即可） ②. （或等合理答案） （3） ①. ②. ①③④ 【解析】 【小问1详解】 六大营养素中糖类、油脂、蛋白质可为人体供能，荔枝中可为人体提供能量的营养素是糖类； 荔枝采摘后易变色，是因为果皮中的多酚物质与氧气发生了反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化； 【小问2详解】 见答案； N2、Ar等化学性质稳定，不易和铜反应，可作保护气； 【小问3详解】 略； ①回收废旧锂电池；③提高矿物利用率；④合理开采矿产，均可以节约金属资源，减少资源的浪费，保护金属资源；②大量开采矿物，快速发展工业，会造成资源的浪费，应合理开采。 24. 火自古以来便与人类生产生活息息相关。 （1）《天工开物·冶铁》记载：“置薪必虚其下，……则焰炽而金易熔”。必须架空木材才能使燃烧更剧烈，其原理是____________________；《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是________。 （2）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐”。沼气的主要成分是________（填化学式），沼气燃烧过程中的能量转化：化学能转化为________能。该法的制盐原理是________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”） （3）《新修本草》关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”。“青矾”主要成分FeSO4，将硫酸亚铁隔绝空气加强热，除生成一种常见固体外，还生成SO2和SO3两种气体，发生反应的化学方程式是________________。 【答案】（1） ①. 增大可燃物与氧气的接触面积 ②. 清除（或隔离）可燃物 （2） ①. ②. 内（或热） ③. 蒸发结晶 （3） 【解析】 【小问1详解】 架空木材可让更多氧气进入木材间隙，增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分剧烈；燃烧需要可燃物作为反应物，“去薪”是移走柴草等可燃物，破坏燃烧条件达到灭火目的。 【小问2详解】 沼气的主要成分是甲烷；燃烧是放热反应，化学能主要转化为内能（热能）；氯化钠溶解度受温度变化影响很小，煮盐时通过蒸发水分使盐析出，对应原理为蒸发结晶。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合“烧之赤色”的描述可知生成的固体为红棕色的，再根据原子守恒配平各物质的化学计量数即可得到反应方程式。 25. 阅读短文并回答问题。 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架（MOFs）领域的研究。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有可调控孔道结构的材料。MOFs具有广泛的应用。在环境保护方面，可高效吸附水中重金属离子（如Pb2+）和空气中的SO2、NO2等污染物；碳中和领域，MOFs能低成本、低能耗捕获二氧化碳（图甲）并回收利用；能源领域，由于MOFs的比表面积大，能实现较大储氢量。在-196℃下两种比表面积不同的MOFs材料（MOFs-A>MOFs-B）的储氢性能如图乙所示。 （1）MOFs材料高效的吸附能力得益于其具有________结构。Pb2+是铅原子________（填“得到”或“失去”）电子后形成的。 （2）MOFs捕获CO2的过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。海洋吸收也是捕获CO2的一种途径，请写出海水吸收CO2的化学反应方程式________。 （3）由图乙可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为________。 【答案】（1） ①. 可调控孔道 ②. 失去 （2） ①. 物理 ②. （3） 温度相同、MOFs材料种类一定时，氢气吸附量随压强增大而增大，压强升高到一定程度后，吸附量的增加速率逐渐减慢 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明MOFs具备可调控孔道结构，该结构是其吸附能力强的原因； 金属原子易失去最外层电子形成带正电的阳离子，带2个单位正电荷，是铅原子失去电子形成的； 【小问2详解】 MOFs捕获是利用孔道结构吸附，没有新物质生成，属于物理变化； 海水吸收时，二氧化碳和水反应生成碳酸； 【小问3详解】 见答案。 26. 生产水泥时加适量CaSO4，能调节其硬化速率。工厂利用电石渣【主要成分为，MgO，杂质不溶于水也不参与反应】制备CaSO4的主要流程如图： 已知：①硫酸钙微溶于水，且溶液呈中性；硫酸镁易溶于水。 ②稀硝酸在光照或高温条件下易分解。 （1）为了加快反应器1中的反应速率，可以进行的操作是________。 （2）滤液1中一定含有的金属阳离子有________（填符号）。 （3）反应器2中发生复分解反应，该反应的化学方程式为________。 （4）为检验洗涤槽中固体是否洗净，取最后一次洗涤液，向其中加入少量下列试剂一定可行的是（填字母）________。 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 紫色石蕊溶液 （5）洗涤槽中的水最好换成饱和硫酸钙溶液，原因是________。 【答案】（1） 将电石渣粉碎（或适当升高温度、搅拌，合理即可） （2） 、 （3） （4）C （5） 减少的溶解损失，提高产率 【解析】 【小问1详解】 增大反应物接触面积、升高温度、搅拌均可以加快反应速率。 【小问2详解】 反应器1中，和稀硝酸反应生成可溶的，和稀硝酸反应生成可溶的，因此滤液1中一定含这两种金属阳离子。 【小问3详解】 反应器2中硝酸钙和稀硫酸发生复分解反应，交换成分生成微溶的硫酸钙沉淀和硝酸，符合复分解反应发生条件，化学方程式见答案。 【小问4详解】 A.洗涤液本身含，加入可能生成微溶的沉淀，干扰检验； B.洗涤液本身含电离出的，加入一定会产生沉淀，无法判断是否洗净； C.若未洗净，洗涤液含酸性的，能使石蕊变红，洗净则为中性硫酸钙溶液，石蕊不变色，可检验。 【小问5详解】 微溶于水，用饱和硫酸钙溶液洗涤时，硫酸钙不会再溶解，可减少产品损失。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27. 请根据下列实验装置回答问题。 （1）装置B中仪器甲的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，收集装置选用C或________（填序号）。 （3）实验室可连接B、D装置制取二氧化碳，加入试剂前应先________，反应开始后，若要暂停反应，操作为________。 （4）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，用这种方法收集氢气是利用氢气的________（填物理性质），该设计较合理的装置是________（填序号）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. D （3） ①. 检查装置的气密性 ②. 关闭活塞 （4） ①. 密度比空气小 ②. F 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，按书写规则写出化学方程式即可； 氧气不易溶于水，可用排水法C收集，氧气密度比空气大，可用向上排空气法D收集，因此收集装置选C或D。 【小问3详解】 制取气体时，加入试剂前必须先检查装置气密性，防止装置漏气影响实验； 装置B是带多孔隔板的简易启普发生装置，关闭活塞后，装置内气压增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应自动暂停。 【小问4详解】 锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，用这种方法收集氢气是利用氢气的密度比空气小，G装置中收集氢气的试管较小，不易排出气体，而F装置中收集氢气的试管较大，有利于空气的排出，则设计较合理的装置是F。 28. 广西是我国林浆纸一体化重要基地，依托丰富的桉木、竹材、蔗渣等资源发展现代造纸工业。化学兴趣小组围绕广西造纸工艺开展项目式探究。 任务一：认识造纸原料 （1）造纸原料（桉木、竹、蔗渣）的主要成分是纤维素，化学式可表示为。纤维素属于________（填“有机物”或“无机物”）。 任务二：蒸煮后废液成分探究 （2）制浆蒸煮时加入烧碱（NaOH），目的是溶解木质素、分离纤维素、提纯纤维。蒸煮后废液呈碱性，含NaOH、Na2CO3等物质。小组同学设计了如下实验方案验证蒸煮后废液的成分（其他物质不参与反应，BaCl2溶液呈中性）。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ．取少量蒸煮后废液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，静置。 产生白色沉淀 废液中含有Na2CO3 步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ中的白色沉淀于试管中，逐滴滴加稀盐酸，振荡。 沉淀全部溶解，有气泡产生 步骤Ⅲ．取步骤Ⅰ中的上层清液滴加无色酚酞溶液。 溶液变为_________ 废液中含有NaOH 【交流讨论】 （3）写出步骤I中发生反应的化学方程式________。 （4）小华发现实验操作不够严谨，具体改进如下：______________（只写改进部分），证明废液含有Na2CO3和NaOH。 任务三：纸浆漂白剂选择 小组查阅资料得知：传统纸浆漂白使用次氯酸（HClO）溶液，现在普遍采用H2O2溶液配合NaOH进行漂白。 【提出问题】现在纸张生产中用H2O2溶液漂白，不用HClO溶液的原因是什么？ 【进行实验】探究H2O2溶液与HClO溶液对纸浆纤维的漂白效果及对纤维韧性的影响，并用pH传感器监测两份样品处理过程中溶液pH的变化，结果如图所示。 实验步骤 实验现象 Ⅰ．取两份质量相同的蔗渣纤维样品，分别标记为样品A与样品B / Ⅱ．向样品A加20 mLH2O2溶液，放置24 h 纤维变白，其余无明显变化 Ⅲ．向样品B加20 mLHClO溶液，放置24 h 纤维变白，且明显脆化 【实验结论】 （5）结合实验现象与pH变化曲线分析纸浆漂白中HClO溶液被淘汰的原因是________________。 任务四：废液资源化回收 （6）为实现绿色生产，可以将造纸厂废液中的Na2CO3转化为烧碱回收利用，反应的化学方程式为________。 【答案】（1）有机物 （2）红色 （3） （4）将滴加几滴BaCl2​溶液改为加入过量（足量）的BaCl2​溶液 （5）HClO溶液呈酸性，会使纸浆纤维脆化，破坏纤维韧性，降低纸张品质 （6）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 有机物是含碳化合物（CO、CO2、碳酸盐等少数特殊物质除外），纤维素含碳元素，属于有机物。 【小问2详解】 NaOH溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液会变红，因此现象为溶液变为红色。 【小问3详解】 步骤I中是氯化钡和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，按规则书写化学方程式即可。 【小问4详解】 原方案只加几滴BaCl2，无法完全除去碳酸钠，而碳酸钠溶液本身也呈碱性，会干扰NaOH的检验；改进方法是加入过量的BaCl2，保证完全除去碳酸钠，排除对NaOH检验的干扰。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 将碳酸钠转化为烧碱（NaOH），工业常用碳酸钠和氢氧化钙反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，据此书写化学方程式即可。 四、计算题（6分） 29. 人体胃酸（主要含HCl）分泌过多会引起不适，可服用胃药进行治疗。下图是某胃药的部分说明书，药物通过中和反应降低胃液酸性，起到缓解作用。 ××脾胃药 成分：每片含氢氧化铝0.26 g 用法用量：每日3次，每次2片 （1）若某患者按说明书方法服药，则他每次服用药物后，摄入的氢氧化铝质量为________g。 （2）计算每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量是多少克？（请写出计算过程） 【答案】（1）0.52 （2）解：设每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量为x。 答：每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量为0.73 g。 【解析】 【小问1详解】 根据用法用量：每日3次，每次2片，则每次服用药物后，摄入的氢氧化铝质量为0.26 g×2=0.52g。 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟试（二） 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Al-27 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 下列研究问题属于化学研究范畴的是 A. 研究汽车行驶的快慢规律 B. 研究涤纶布料的合成制备 C. 研究室内家具的搭配装饰方案 D. 研究甘蔗汁的压榨提取方法 2. 下图是电解水实验安全提示中的一个图标，其对应的操作是 A. 向电解器中加水 B. 用导线连接电解器与电源 C. 开通直流电源 D. 检验生成气体 3. 国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，下列做法不科学的是 A. 加强体育锻炼 B. 采用健康的烹饪方式 C. 大量服用减肥药物 D. 适量摄入含糖类的食物 4. 2026年我国新的《环境空气质量标准》正式实施，空气质量监测的物质不包括 A. H2 B. NO2 C. CO D. PM2.5 5. 普通圆珠笔外壳由塑料制成，塑料属于 A. 天然材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 合成材料 6. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 过滤液体 C. 蒸发食盐水 D. 溶解氯化钠 7. 品茶有以下四步：观汤色—闻茶香—尝滋味—赏叶底。人们能闻到茶香是因为 A. 分子间有间隔 B. 分子在不断运动 C. 分子很小 D. 分子可以再分 8. 下列饮品属于溶液的是 A. 淡盐水 B. 纯牛奶 C. 豆浆 D. 玉米汁 9. 水是生命之源。下列关于水的说法错误的是 A. 可从海水中获得淡水 B. 农业中使用喷灌或滴灌，以节约用水 C. 水由氢原子和氧原子构成 D. 污水分类处理，可减少污染 10. “刀片电池”在新能源汽车领域备受瞩目，其核心成分是磷酸铁锂(LiFePO4)。已知 LiFePO4中锂元素为+1价，铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是 A. +5 B. +3 C. 0 D. -3 11. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由分子构成的是 A. 石墨 B. 氧气 C. 氯化钠 D. 汞 12. 学校劳动基地种植的青菜叶色发黄，应施用的化肥是 A. KCl B. C. D. K2SO4 13. “增铁酱油”中的“铁”是指 A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 分子 14. 宇树科技、豆包等人工智能向“芯”而兴。人工智能芯片主要成分是硅，硅元素在周期表中的信息及硅原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 硅的相对原子质量为28.08 g B. 硅属于金属元素 C. 硅的原子序数为14 D. 图中n的值为2 15. 开展跨学科实践活动中，下列做法与所对应的解释正确的是 A. 回收铝制易拉罐、废旧铁丝——金属垃圾可以再利用 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——原子是最小的微粒 C. 用柠檬酸和小苏打自制汽水——高温有利于汽水的制作 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用——将煤球变为蜂窝状，可减少CO2排放 16. 2025年，许维教授团队首次合成了新型碳材料C6。认识新物质一般遵循：组成—结构—性质—用途的科学思路，下列说法错误的是 A. C6是碳单质 B. 一个C6分子由6个碳原子构成 C. 通过实验探究C6的化学性质 D. C6可作灭火材料 17. 甲醛是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石（HAP）可将甲醛催化转化为无污染物质，反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 物质乙为甲醛 B. 反应前后分子数目相等 C. 羟基磷灰石在反应前后性质和质量不改变 D. 物质丙中碳元素和氧元素质量比为1∶2 18. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 ×××果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350 g 【使用方法】1 kg常温水，添加15 g左右，果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗 A. 的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为9.6% C. 按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液 D. 按照配方配制的溶液可以通过化学反应去除果蔬上的油性附着物 19. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中含有的炭 在氧气中灼烧 B 鉴别羊毛和人造羊毛 分别取样，灼烧，闻气味 C 探究铝、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铝丝和银丝放入硝酸铜溶液中，观察现象 D 除去氧气中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 20. 利用如图1所示实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生化学反应。实验步骤：将注射器中的V mL水注入三颈烧瓶，一段时间后，将V mL饱和NaOH溶液注入三颈烧瓶。烧瓶中压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是 A. ab段压强增大是因为加入的水将瓶内气体压缩 B. bc段压强减小是因为CO₂溶于水且与水发生化学反应 C. de段溶液的质量减小 D. 对比曲线中 bc段和 de段，可以说明二氧化碳和氢氧化钠反应 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空。 （1）氢元素__________； （2）2个氧分子__________； （3）镁离子__________； （4）3个汞原子__________； （5）硝酸钠__________； （6）二氧化氯__________。 22. 请从下列物质中选择合适的物质填空（填写序号） ①明矾 ②金刚石 ③稀有气体 ④硫酸 ⑤硫酸铜 ⑥干冰 （1）可用于人工增雨的是_____________； （2）可用于铅酸电池的是_____________； （3）可用于配制农药波尔多液的是_____________； （4）可用作制作霓虹灯的是_____________； （5）可用于净化水的是_____________； （6）可用来裁玻璃的是_____________。 23. 玉林，千年古州，物产丰饶，工业发展蓬勃。 （1）玉林盛产荔枝，荔枝中可为人体提供能量的营养素是__________。荔枝采摘后易变色，是因为果皮中的多酚物质接触氧气发生了__________（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。 （2）北流出土的云雷纹大铜鼓是世界现存最大的铜鼓，历经2000多年，表面虽有少量铜锈，却依旧保存完好，而出土的千年铁器大多锈迹斑斑。请用化学知识解释原因：________（写一点）。为了防止铜鼓继续锈蚀，博物馆在密闭展柜中可充入________（写化学式）做保护气。 （3）玉林龙潭产业园大力发展绿色化工与新材料产业。某企业主营镍、钴锂电池材料，生产过程中，氧化镍（NiO）与稀硫酸反应生成硫酸镍和水，写出该反应的化学方程式：________。金属矿产资源不可再生，化工生产更要注重环保。下列做法有利于保护环境、节约和保护金属资源的措施是________。 ①回收废旧锂电池 ②大量开采矿物，快速发展工业 ③提高矿物利用率 ④合理开采矿产 24. 火自古以来便与人类生产生活息息相关。 （1）《天工开物·冶铁》记载：“置薪必虚其下，……则焰炽而金易熔”。必须架空木材才能使燃烧更剧烈，其原理是____________________；《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是________。 （2）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐”。沼气的主要成分是________（填化学式），沼气燃烧过程中的能量转化：化学能转化为________能。该法的制盐原理是________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”） （3）《新修本草》关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”。“青矾”主要成分FeSO4，将硫酸亚铁隔绝空气加强热，除生成一种常见固体外，还生成SO2和SO3两种气体，发生反应的化学方程式是________________。 25. 阅读短文并回答问题。 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架（MOFs）领域的研究。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有可调控孔道结构的材料。MOFs具有广泛的应用。在环境保护方面，可高效吸附水中重金属离子（如Pb2+）和空气中的SO2、NO2等污染物；碳中和领域，MOFs能低成本、低能耗捕获二氧化碳（图甲）并回收利用；能源领域，由于MOFs的比表面积大，能实现较大储氢量。在-196℃下两种比表面积不同的MOFs材料（MOFs-A>MOFs-B）的储氢性能如图乙所示。 （1）MOFs材料高效的吸附能力得益于其具有________结构。Pb2+是铅原子________（填“得到”或“失去”）电子后形成的。 （2）MOFs捕获CO2的过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。海洋吸收也是捕获CO2的一种途径，请写出海水吸收CO2的化学反应方程式________。 （3）由图乙可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为________。 26. 生产水泥时加适量CaSO4，能调节其硬化速率。工厂利用电石渣【主要成分为，MgO，杂质不溶于水也不参与反应】制备CaSO4的主要流程如图： 已知：①硫酸钙微溶于水，且溶液呈中性；硫酸镁易溶于水。 ②稀硝酸在光照或高温条件下易分解。 （1）为了加快反应器1中的反应速率，可以进行的操作是________。 （2）滤液1中一定含有的金属阳离子有________（填符号）。 （3）反应器2中发生复分解反应，该反应的化学方程式为________。 （4）为检验洗涤槽中固体是否洗净，取最后一次洗涤液，向其中加入少量下列试剂一定可行的是（填字母）________。 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 紫色石蕊溶液 （5）洗涤槽中的水最好换成饱和硫酸钙溶液，原因是________。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27. 请根据下列实验装置回答问题。 （1）装置B中仪器甲的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，收集装置选用C或________（填序号）。 （3）实验室可连接B、D装置制取二氧化碳，加入试剂前应先________，反应开始后，若要暂停反应，操作为________。 （4）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，用这种方法收集氢气是利用氢气的________（填物理性质），该设计较合理的装置是________（填序号）。 28. 广西是我国林浆纸一体化重要基地，依托丰富的桉木、竹材、蔗渣等资源发展现代造纸工业。化学兴趣小组围绕广西造纸工艺开展项目式探究。 任务一：认识造纸原料 （1）造纸原料（桉木、竹、蔗渣）的主要成分是纤维素，化学式可表示为。纤维素属于________（填“有机物”或“无机物”）。 任务二：蒸煮后废液成分探究 （2）制浆蒸煮时加入烧碱（NaOH），目的是溶解木质素、分离纤维素、提纯纤维。蒸煮后废液呈碱性，含NaOH、Na2CO3等物质。小组同学设计了如下实验方案验证蒸煮后废液的成分（其他物质不参与反应，BaCl2溶液呈中性）。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ．取少量蒸煮后废液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，静置。 产生白色沉淀 废液中含有Na2CO3 步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ中的白色沉淀于试管中，逐滴滴加稀盐酸，振荡。 沉淀全部溶解，有气泡产生 步骤Ⅲ．取步骤Ⅰ中的上层清液滴加无色酚酞溶液。 溶液变为_________ 废液中含有NaOH 【交流讨论】 （3）写出步骤I中发生反应的化学方程式________。 （4）小华发现实验操作不够严谨，具体改进如下：______________（只写改进部分），证明废液含有Na2CO3和NaOH。 任务三：纸浆漂白剂选择 小组查阅资料得知：传统纸浆漂白使用次氯酸（HClO）溶液，现在普遍采用H2O2溶液配合NaOH进行漂白。 【提出问题】现在纸张生产中用H2O2溶液漂白，不用HClO溶液的原因是什么？ 【进行实验】探究H2O2溶液与HClO溶液对纸浆纤维的漂白效果及对纤维韧性的影响，并用pH传感器监测两份样品处理过程中溶液pH的变化，结果如图所示。 实验步骤 实验现象 Ⅰ．取两份质量相同的蔗渣纤维样品，分别标记为样品A与样品B / Ⅱ．向样品A加20 mLH2O2溶液，放置24 h 纤维变白，其余无明显变化 Ⅲ．向样品B加20 mLHClO溶液，放置24 h 纤维变白，且明显脆化 【实验结论】 （5）结合实验现象与pH变化曲线分析纸浆漂白中HClO溶液被淘汰的原因是________________。 任务四：废液资源化回收 （6）为实现绿色生产，可以将造纸厂废液中的Na2CO3转化为烧碱回收利用，反应的化学方程式为________。 四、计算题（6分） 29. 人体胃酸（主要含HCl）分泌过多会引起不适，可服用胃药进行治疗。下图是某胃药的部分说明书，药物通过中和反应降低胃液酸性，起到缓解作用。 ××脾胃药 成分：每片含氢氧化铝0.26 g 用法用量：每日3次，每次2片 （1）若某患者按说明书方法服药，则他每次服用药物后，摄入的氢氧化铝质量为________g。 （2）计算每次服用的药物理论上可以中和胃酸中HCl的质量是多少克？（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $