2026年广西南宁市第二中学5月份质量调研化学试题

毕业班化学学科5月质量调研 （全卷满分：100分，考试时间：90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1《梦溪笔谈》中记载了最早的活字印刷术的工艺过程，其中一定涉及化学变化的是 A．胶泥刻字 B．按版印字 C．火烧印版 D．铁板布字 2．生活中常用“含氟牙膏”预防龋齿，含氟牙膏中的“氟”指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 3南宁老友粉是地道南宁特色美食，制作老友粉的配料有：豆豉、辣椒、蒜米和猪肉等，猪肉富含的营养物质是 A．糖类 B．无机盐 C．维生素 D．蛋白质 4稀土是国家战略资源。被誉为“中国稀土之父”的科学家是 A．徐光宪 B．闵恩泽 C．徐寿 D．张青莲 5为守护环境，人们积极探寻清洁燃料。从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A．煤 B．氢气 C．汽油 D．一氧化碳 6实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是 A．取用试剂 B．测定溶液pH C．振荡试管 D．点燃酒精灯 7．柠檬汁的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈 A．紫色 B．黄色 C．红色 D．蓝色 8．从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由离子构成的是 A．铜 B．氧气 C．氯化钠 D．金刚石 9．共享绿色生活，建设美丽广西。下列做法中，不利于环境保护的是 A．使用节能型家用电器 B．生活污水直接排放到河中 C．绿色出行，积极践行低碳生活 D．保护绿水青山，建设生态文明 10．下列有关催化剂的说法中，正确的是 A．能改变化学反应速率 B．在化学反应后其质量减小 C．能增加生成物的质量 D．在化学反应后其化学性质发生了变化 11．钠离子电池是下一代储能技术的有力竞争者。如图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子的结构示意图。下列说法正确的是 A．钠的原子序数是11 B．钠元素位于第二周期 C．钠的相对原子质量是22.99 g D．钠原子在化学反应中容易得到电子 12．观察和描述现象是科学探究的必要步骤，下列实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C．镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁 D．铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 13．氮化镓充电器是一种新型的快速充电器，其体积更小、功率更大、发热量更少。氮化镓（GaN）的制备原理为：，其中物质X的化学式是 A．CO2 B．NH3 C．C2H2 D．N2H6 14．某兴趣小组利用图2装置探究水的组成。下列说法正确的是 A．a管气体为氧气，b管气体为氢气 B．该实验的结论是水由氢气和氧气组成 C．正极与负极产生的气体的质量比是1∶2 D．水中可加入少量硫酸钠溶液，以增强导电性 15．荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有荷叶碱（C19H21NO2）。 下列说法正确的是 A．荷叶碱中含有氧分子 B．荷叶碱中共含有43个原子 C．荷叶碱中碳元素的质量分数最大 D．荷叶碱中氮元素和氧元素质量比为1∶2 16．镍被广泛用于制造合金，其金属活动性介于铁和锡之间。以下对镍的化学性质预测错误的是 A．能与盐酸反应 B．能与氧气反应 C．能与硝酸镁溶液反应 D．能与硫酸铜溶液反应 17．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究NaOH与CO2能否发生化学反应 探究可燃物燃烧的条件，并能粗略测定空气中氧气的含量 探究铁生锈需要水 探究硝酸铵固体溶解时的热量变化 18．下列各组物质中，符合如图所示的一步转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A Fe Ag Cu B CH4 H2O O2 C NaOH NaCl HCl D C CO2 CO 19．物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能，下列实验设计合理的是 A．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：通过灼热的铜网 B．分离NaCl和CuCl2混合溶液：滴加适量氢氧化钠溶液 C．检验氢氧化钠的变质程度：加入过量氢氧化钙溶液后滴加无色酚酞溶液 D．鉴别FeCl3、NaOH、HCl溶液：不用另加试剂，利用组内物质即可鉴别 20．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是 A．向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B．向氯化镁和稀盐酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 C．将一定量铜粉置于充满空气的密闭容器中并加热，a点时的气体分子总数比b点多 D．向三个烧杯中分别放入足量的镁、铝、铁粉末，加入相同浓度的100 g稀盐酸，充分反应 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21．（6分）用化学用语填空或写出数字的含义。 （1）氢分子______； （2）氦气______； （3）五氧化二磷________； （4）氯化钾______； （5）3个锌原子______； （6）Mg2+中数字“2”的含义是______。 22．（6分）请用下列物质对应的序号填空。 ①钛合金 ②氖气 ③酒精 ④氧气 ⑤干冰 ⑥碳酸钙 （1）可用作消毒剂的是______； （2）可用作补钙剂是______； （3）可用于供给呼吸的是______； （4）可用于航标灯等充入的物质是______； （5）可用于制造人造骨的是______； （6）可用于人工增雨的是______。 23．（6分）2026年4月29日至5月1日，国务院总理李强在广西调研，考察防洪工程体系和水利枢纽建设运行。 （1）常用净化水的方法中，净化程度最高的是______（填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）。 （2）净化后的邕江水可用于工业生产。净水过程中常加入活性炭，这是利用了活性炭的______性。 （3）我国海水淡化技术让“向大海要水喝”成为现实，海水在蒸发冷凝得到淡水的过程中，发生变化的是______（填字母序号）。 A．分子大小 B．分子间隔 C．分子种类 （4）北海建立深水网箱养殖模式，深水网箱的网架系统通常用聚乙烯塑料制成，聚乙烯塑料属于______（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。 （5）修建拦河大坝用到钢铁，可用赤铁矿（主要成分是氧化铁）与一氧化碳反应炼铁，该反应的化学方程式为______。 24．（7分）人工智能将引领并深刻改变人类生产生活方式。请结合化学知识回答下列问题： （1）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅、锗等，硅属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）训练人工智能模型散热材料选用石墨烯，石墨烯是由碳原子构成的单层片状材料，石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）。 （3）人工智能设备常用锂电池，锂电池放电过程的能量转化形式是将______能转为电能。 （4）一些人工智能设备外壳由铝合金制成，铝合金与组成它的纯金属比较，其硬度更______（填“大”或“小”），铝具有良好抗腐蚀性的原因是______ （5）三氟化氮（NF3）用于蚀刻硅芯片，蚀刻时涉及的其中一个反应的微观示意图如图3所示，参加反应的甲、乙微观粒子个数比为______，该反应属于______（填基本反应类型）。 25．（6分）阅读科普短文，回答相关问题。 在干湿循环、冷热交替的自然环境下，建筑物砖墙表面或路面砖的表面容易出现白色物质，该现象称为泛碱或泛白。泛碱与湿度和温度密切相关。常见的泛碱是硅酸盐水泥基材料中的CaO在水化过程中发生反应，最终生成难溶性CaCO3（如图4所示）。泛碱不仅影响美观，还会导致墙面粉化和脱落。 通过研究硅酸盐水泥基材料的泛碱机理，总结出其发生泛碱的必要条件：①墙体内部存在可溶性的盐或碱；②有水作为可溶性物质的迁移载体；③墙体内部有细小的孔隙；④低温高湿的外部环境，具有反复干湿冷热循环交替的条件。只要缺少或破坏其中任一条件，即可达到抑制泛碱的目的。砖墙的密实度和孔隙率的关系为：密实度+孔隙率=100%。孔隙率越高则含水率越高，干湿循环频繁，盐分不断往表面迁移，泛碱更严重。 （1）泛碱与环境的湿度以及______密切相关。 （2）根据图4，写出生成难溶性CaCO3的化学方程式______。 （3）泛碱的影响有______（填一点）。 （4）对于易泛碱的楼梯口等潮湿处，应在______（填“晴朗干燥”或“阴雨低温”）天气施工。 （5）关于砖墙泛碱，下列说法正确的有______（填字母序号）。 A．CaO在水化过程中可发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 B．只要砖墙内部存在可溶性盐或碱，就一定会发生泛碱 C．对条件③的破坏可通过提高砖墙的密实度从而降低孔隙率 D．认识泛碱的形成与处理方法对历史建筑的修缮起到重要作用 26．（7分）硫酸是重要的化工原料，广泛应用于化肥制造、电池生产、冶金工业等领域。图5是以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸的工艺流程，请回答下列问题： 已知：①进入吸收塔的SO3呈气态。②吸收塔中发生的反应为：SO3+H2O=H2SO4。 （1）将黄铁矿______（填一种措施），可增大反应速率。 （2）沸腾炉中发生的反应为：，该反应中氧元素的化合价______（填“不变”、“升高”或“降低”）。 （3）在接触室中，SO2与O2在催化剂和加热条件下反应，写出该反应的化学方程式______ （4）由图6可知在吸收塔中温度越高，SO3吸收率越低。分析其可能的原因____________。 （5）制备过程中产生的尾气中含有SO2。下列做法正确的是______（填字母序号）。 A．尾气可以回收再利用 B．加高烟囱后排放尾气 C．改进工艺减少尾气排放 （6）若要制备2 t溶质质量分数为98%的浓硫酸，理论上需消耗质量分数为80%的黄铁矿_____t。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27．（8分）实验是学习化学的重要途径，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是_________。 （2）实验室用装置A、D制取氧气，反应的化学方程式为__________________，试管口放一团棉花的作用是________________________。 （3）若用装置F收集氧气，检验氧气已经集满的方法是将带火星的木条放在______（填“a”或“b”）端导管口，若木条复燃，则证明氧气已经集满。 （4）在实验室里，常用稀盐酸和______（填试剂名称）来制取二氧化碳。 （5）若选用装置B制取二氧化碳，实验时长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，原因是____________。 （6）小明用锌粒和稀硫酸制取氢气，组装了甲、乙两套发生装置。与装置乙对比，装置甲的优点是__________________。 28．（8分）碳酸钠在工业生产中用途极广，广泛应用于玻璃、造纸和洗涤剂等领域。某化学兴趣小组围绕碳酸钠的制备与应用展开了项目式学习。 【查阅资料】“侯氏制碱法”主要原理是利用饱和氯化钠溶液吸收CO2和NH3，生成碳酸氢钠和氯化铵，再通过加热碳酸氢钠制得碳酸钠。 任务一：制备碳酸钠 小组同学利用下图装置模拟侯氏制碱法（实验温度为20℃）： 已知：①饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl。 ②装置C中发生的反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。 ③氨气极易溶于水，形成的溶液呈碱性。 ④一定条件下，可溶性物质溶解有一定限度。当加入含相同离子的物质时，该离子浓度增大，使可溶性物质的溶解度减小而结晶析出。 ⑤20℃时，几种盐的溶解度如下表： 物质 NaHCO3 NaCl NH4Cl 溶解度/g 9.6 36.0 37.2 （1）碳酸钠的俗称为______（填一个）。 （2）为使CO2在装置C中能充分吸收，实验时应先打开弹簧夹______（填“a”或“b”）。 （3）装置C中析出的晶体主要是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是______。 （4）NH4Cl在农业上可用作化肥。为了从装置C的滤液中获取NH4Cl晶体，可向滤液中加入的物质是______（填字母序号）。 A．(NH4)2SO4 B．KNO3 C．NaCl （5）碳酸氢钠受热分解可制得碳酸钠，同时生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。 任务二：探究碳酸钠的用途 【查阅资料】碳酸钠用于生产洗涤剂，清洗油污。碳酸钠溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组对影响碳酸钠溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 X 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （6）对比实验①、④、⑦，可得出的结论______。 （7）上表中X的数值最可能为______（填字母序号）。 A．11.05 B．11.25 C．11.30 D．11.60 四、计算题（6分） 29．学习小组为测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，进行了如下图的实验。请回答下列问题。 （1）生成的沉淀质量为______g。 （2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 毕业班化学学科5月质量调研 化学参考答案 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D A B B C C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D B D C C A D D B 二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21．（6分）（1）H2 （2）He （3）P2O5 （4）KCl （5）3Zn （6）一个（或每个）镁离子带2个单位的正电荷 22．（6分）（1）③ （2）⑥ （3）④ （4）② （5）① （6）⑤ 23．（6分）（1）蒸馏 （2）吸附 （3）B （4）合成 （5） 24．（7分）（1）非金属 （2）单质 （3）化学 （4）大 铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （5）4∶3 置换反应 25．（6分）（1）温度 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）影响美观 （4）晴朗干燥 （5）ACD 26．（7分）（1）粉碎（或研磨） （2）降低 （3） （4）温度越高，SO3越快逸散到空气中（或温度越高，SO3溶解度越小） （5）AC （6）1.5 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27．（8分）（1）锥形瓶 （2）；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 （3）b （4）大理石（或石灰石） （5）防止CO2从长颈漏斗上口逸出 （6）可以控制反应的发生与停止（或开始与结束、随开随停） 28．（8分）（1）纯碱（或苏打） （2）b （3）在20°C时，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 （4）AC （5） （6）其它条件相同时（或温度相同时），碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液的pH越大，去油污效果越好 （7）C 四、计算题（6分） 29．（1）9.8 1分 （2）解：设100 g硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 1分 160 98 x 9.8 g 1分 1分 x=16 g 1分 硫酸铜的质量分数为：。 1分 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 学科网（北京）股份有限公司 $