专题02 化学反应与能量变化（2大考点）（期末真题汇编，广东专用）高一化学下学期

**基本信息** 汇集广东多地市高一下期末真题，聚焦化学反应与能量变化两大核心考点，通过真实情境与梯度设计实现概念理解与应用能力的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|19题|化学能与热能（8题）：反应热判断、热化学方程式、能量图像分析；化学能与电能（11题）：原电池原理、电极反应、应用设计|以液氧甲烷发动机、柔性锌-空气电池等科技前沿为情境，结合水煤气变换、CO₂资源化等真实化工过程，通过原电池装置分析、能量图像解读等题设，体现从概念辨析到实际应用的能力梯度。|

专题02 化学反应与能量变化 2大高频考点概览 考点01 化学能与热能 考点02 化学能与电能 地 城 考点01 化学能与热能 1．（24-25高一下·广东汕头·期末）下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是 A．化学反应一定伴随着能量变化 B．NaHCO3与盐酸的反应属于放热反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应 D．化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的 2．（24-25高一下·广东清远·期末）我国百吨级液氧甲烷发动机研制取得突破性进展。下列有关液氧及甲烷的说法错误的是 A．氧气液化过程中放出热量，发生放热反应 B．甲烷是天然气的主要成分，天然气属于不可再生能源 C．甲烷燃烧时，化学能转化为热能 D．甲烷是最简单的烃，分子的空间结构呈正四面体形 3．（24-25高一下·广东惠州·期末）水煤气变换是重要的化工过程，反应为：，可作为该反应的催化剂，反应物和生成物的相对能量如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应是放热反应 B．的电子式为 C．使用，反应体系更快达到平衡 D．反应过程中有极性键断裂和非极性键形成 4．（24-25高一下·广东广州·期末）下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．的燃烧热为，则燃烧热的热化学方程式可表示为 B．某可逆反应的，则逆反应活化能比正反应活化能大 C．已知、条件下：     ，则比稳定 D．、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式可表示为：   5．（24-25高一下·广东茂名·期末）化学与生活息息相关，下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是 A．潮汐发电 B．干冰制冷 C．风力发电 D．木炭煮饭 6．（24-25高一下·广东佛山·期末）资源化利用途径之一是将其催化加氢制成甲醇(可逆反应)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应涉及非极性共价键和极性共价键的断裂和形成 C．当时，反应达到平衡状态 D．平衡时压缩体积，反应速率增大 7．（24-25高一下·广东韶关·期末）过氧化氢在一定条件下可发生分解：，其能量变化如下图所示，下列说法错误是 A．KI在反应中起催化剂的作用 B．其他条件不变时，越大，其分解速率越慢 C．反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 D．反应涉及极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 8．（24-25高一下·广东·期末）碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 A．稳定性： B．分解生成和是吸热反应 C．具有的能量低于和所具有的总能量 D．与化合生成，需要吸收的能量 地 城 考点02 化学能与电能 9．（24-25高一下·广东汕头·期末）某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、Fe Cu、C Fe、Zn 电解质溶液 FeCl3 FeSO4 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 A．A B．B C．C D．D 10．（24-25高一下·广东清远·期末）一种将铝板、铂网平行放置海水中即可发电的电池常用于海边或海岛上小规模用电。下列有关该电池的说法正确的是 A．铝作负极，发生还原反应 B．电子从铝经海水流向铂 C．使用一段时间后需要更换铝板 D．铝发生反应： 11．（24-25高一下·广东惠州·期末）近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌-空气电池获得了广泛关注。该电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属Zn电极发生反应生成。下列说法不正确的是 A．空气电极为该电池的正极 B．Zn表面发生的电极反应为 C．一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D．空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好 12．（24-25高一下·广东广州·期末）下列图像及对应的叙述正确的是 A．图1中是原电池的负极 B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C．图3表示足量锌分别与盐酸、200mL0.1mol/L硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D．图4表示等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的热量：石墨>金刚石 A．A B．B C．C D．D 13．（24-25高一下·广东·期末）某化学兴趣小组设计了如图甲的原电池装置。下列说法不正确的是 A．正极电极反应式： B．该原电池反应的能量变化可用图乙表示 C．电池工作时，溶液中向电极移动 D．若将稀硫酸换为溶液，电流方向不改变 14．（24-25高一下·广东湛江·期末）某学生设计了如图所示的四个装置，其中不可持续提供电流的是 A． B． C． D． 15．（24-25高一下·广东深圳·期末）某课外活动小组设计的化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是 A．铝片为负极，溶液pH随着放电的进行逐渐变小 B．该装置中，电子的流向为：Al-导线-LED灯-导线-Mg-氢氧化钠溶液-Al C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D．如果将氢氧化钠溶液换为稀硫酸，则镁片为电池的负极 16．（24-25高一下·广东云浮·期末）锌锡原电池装置如图所示。下列叙述错误的是 A．锡(Sn)极为正极，发生还原反应 B．电子由锌极流出经电解质溶液流向锡极 C．锡极的电极反应式为 D．负极减轻0.65g时转移0.02mol电子 17．（24-25高一下·广东江门·期末）1800年，意大利科学家伏打发明了世界上第一个发电器——伏打电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电池工作时，将电能转化为化学能 B．用金属铝替换锌后，伏打电池不能工作 C．电池工作时，电流由银电极经导线流向锌电极 D．锌为正极，电极反应式为 18．（24-25高一下·广东汕尾·期末）如图所示的原电池装置中，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示。关于该装置下列说法正确的是 A．电流方向：X电极→外电路→Y电极 B．移向X电极，Y电极上产生 C．X电极上发生还原反应，Y电极上发生氧化反应 D．若两电极分别为Cu和Fe，则X电极为Cu，Y电极为Fe 19．（24-25高一下·广东深圳·期末）实验是学习化学的基础。下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 B 将Mg片和Al片浸入NaOH溶液中，用导线连接组成原电池 验证金属性： C 向两支均盛有溶液的试管中，分别加入溶液和溶液 探究对反应速率的影响 D 用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 检验NaCl溶液中是否含有 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应与能量变化 2大高频考点概览 考点01 化学能与热能 考点02 化学能与电能 地 城 考点01 化学能与热能 1．（24-25高一下·广东汕头·期末）下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是 A．化学反应一定伴随着能量变化 B．NaHCO3与盐酸的反应属于放热反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应 D．化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的 【答案】B 【详解】A．化学反应的本质是化学键的断裂与形成，必然伴随能量变化，A正确； B．NaHCO3与盐酸反应属于吸热反应，B错误； C．该反应需吸收热量（如温度降低），是典型的吸热反应，C正确； D．化学键变化是能量变化的主因，D正确； 故选B。 2．（24-25高一下·广东清远·期末）我国百吨级液氧甲烷发动机研制取得突破性进展。下列有关液氧及甲烷的说法错误的是 A．氧气液化过程中放出热量，发生放热反应 B．甲烷是天然气的主要成分，天然气属于不可再生能源 C．甲烷燃烧时，化学能转化为热能 D．甲烷是最简单的烃，分子的空间结构呈正四面体形 【答案】A 【详解】A．氧气液化是物理变化（状态改变），虽然放热，但未发生化学反应，故不涉及“放热反应”， A错误； B．天然气为化石燃料，形成需漫长地质过程，属于不可再生能源，B正确； C．燃烧是化学反应，化学能转化为热能符合能量转化规律，C正确； D．甲烷（）是结构最简单的烃，空间结构为正四面体，D正确； 故答案选A。 3．（24-25高一下·广东惠州·期末）水煤气变换是重要的化工过程，反应为：，可作为该反应的催化剂，反应物和生成物的相对能量如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应是放热反应 B．的电子式为 C．使用，反应体系更快达到平衡 D．反应过程中有极性键断裂和非极性键形成 【答案】B 【分析】如图所示该反应的反应物能量高于生成物能量，因此该反应为放热反应，一般催化剂能加快反应速率，据此分析作答； 【详解】A．据分析，该反应的反应物能量高于生成物能量，因此该反应为放热反应，故A正确； B．二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，每个氧原子还有2对孤对电子，因此的电子式为，故B错误； C．作为该反应的催化剂可以加快反应速率，因此使用可以使反应体系更快达到平衡，故C正确； D．反应过程中断裂C-O、H-O都属于极性键，形成C=O(极性键)、H-H（非极性键），因此反应过程中有极性键断裂和极性键、非极性键形成，故D正确； 故答案为：B。 4．（24-25高一下·广东广州·期末）下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．的燃烧热为，则燃烧热的热化学方程式可表示为 B．某可逆反应的，则逆反应活化能比正反应活化能大 C．已知、条件下：     ，则比稳定 D．、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式可表示为：   【答案】C 【详解】A．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的焓变， A方程式中为2mol燃烧，ΔH应为-571.6kJ·mol⁻¹，A错误； B．=正反应活化能−逆反应活化能，若ΔH=+100kJ·mol⁻¹，则逆反应活化能=正反应活化能−，即逆反应活化能比正反应小，B错误； C．已知、条件下，①，②，根据盖斯定律，由热化学方程式①-②得：3O2(g)=2O3(g)ΔH＝+284.2kJ·mol－1，等质量的O2比O3的能量低，说明能量更低，更稳定，C正确； D．可逆反应无法完全转化，实际放热量小于理论值。题目中生成放热19.3kJ，热化学方程式中生成2molNH3，ΔH=-77.2kJ·mol-1，D错误； 故选C。 5．（24-25高一下·广东茂名·期末）化学与生活息息相关，下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是 A．潮汐发电 B．干冰制冷 C．风力发电 D．木炭煮饭 【答案】D 【详解】A．潮汐发电利用潮汐的动能转化为电能，属于物理过程，无化学反应，A不符合题意； B．干冰制冷是干冰升华吸热，属于物理变化，无新物质生成，B不符合题意； C．风力发电利用风能转化为电能，属于机械能转换电能，无化学反应，C不符合题意； D．木炭煮饭是木炭燃烧（生成CO2等）释放热量，属于化学反应并利用其能量，D符合题意； 故选D。 6．（24-25高一下·广东佛山·期末）资源化利用途径之一是将其催化加氢制成甲醇(可逆反应)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应涉及非极性共价键和极性共价键的断裂和形成 C．当时，反应达到平衡状态 D．平衡时压缩体积，反应速率增大 【答案】D 【详解】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．反应方程式为，中存在非极性共价键，、、 中存在极性共价键；反应涉及非极性共价键（）和极性共价键（）的断裂，以及极性共价键（、）的形成，无非极性共价键的形成，B错误； C．当时，不能说明各物质的浓度不再变化，无法判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．平衡时压缩体积，反应物和生成物的浓度均增大，浓度增大，反应速率增大，D正确； 故选D。 7．（24-25高一下·广东韶关·期末）过氧化氢在一定条件下可发生分解：，其能量变化如下图所示，下列说法错误是 A．KI在反应中起催化剂的作用 B．其他条件不变时，越大，其分解速率越慢 C．反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 D．反应涉及极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 【答案】B 【详解】A．有无KI，反应物与生成物相同，则KI起到催化剂作用，A正确； B．参与反应的物质浓度越大，反应速率越快，B错误； C．该反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，C正确； D．H2O2中存在极性键和非极性键，H2O中存在极性键，O2中存在非极性键，D正确； 故答案为：B。 8．（24-25高一下·广东·期末）碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 A．稳定性： B．分解生成和是吸热反应 C．具有的能量低于和所具有的总能量 D．与化合生成，需要吸收的能量 【答案】B 【详解】A．物质能量越低越稳定，由图可知，1mol I2(g)的能量高于1mol I2(s)的能量，所以稳定性，A正确； B．由图可知，1mol I2(s)和1mol H2(g)的能量低于2mol HI(g)的能量，生成HI(g)为吸热反应，所以HI(g)分解生成I2(s)和H2(g)是放热反应，B错误； C．由图可知，2mol HI(g)具有的能量低于1mol I2(g)和1mol H2(g)所具有的总能量，C正确； D．由图可知，1mol I2(s)和1mol H2(g)反应生成2mol HI(g)能量升高，能量变化为17kJ - 12kJ=5kJ，吸收5kJ的能量，D正确； 故选B。 地 城 考点02 化学能与电能 9．（24-25高一下·广东汕头·期末）某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、Fe Cu、C Fe、Zn 电解质溶液 FeCl3 FeSO4 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】反应中铜为还原剂，铁离子为氧化剂，设计原电池时铜做负极，铁盐溶液为电解质溶液，正极材料活性比铜弱的金属单质或石墨电极。 【详解】A．电极材料为Cu、Zn，Zn比Cu活泼，Zn作负极被氧化，总反应中Cu未被氧化，A不符合题意； B．电解质为FeSO4，不含Fe3+，无法发生Fe3+的还原反应，B不符合题意； C．电极材料为Cu、C，Cu作负极被氧化，C为正极，电解质Fe(NO3)3含Fe3+，Fe3+在正极被还原，C符合题意； D．电极材料为Fe、Zn，Zn作负极被氧化，总反应中无Zn参与，D不符合题意； 故选C。 10．（24-25高一下·广东清远·期末）一种将铝板、铂网平行放置海水中即可发电的电池常用于海边或海岛上小规模用电。下列有关该电池的说法正确的是 A．铝作负极，发生还原反应 B．电子从铝经海水流向铂 C．使用一段时间后需要更换铝板 D．铝发生反应： 【答案】C 【分析】铝比铂活泼，铝作负极发生氧化反应，铂作正极发生还原反应，据此回答； 【详解】A．铝比铂活泼，铝作负极发生氧化反应，A错误； B．电子从铝板通过导线流向铂，海水传导离子而非电子，B错误； C．铝作负极发生氧化反应被氧化为，逐渐被腐蚀，需定期更换，C正确； D．铝发生氧化反应失去电子，应为，D错误； 故选C。 11．（24-25高一下·广东惠州·期末）近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌-空气电池获得了广泛关注。该电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属Zn电极发生反应生成。下列说法不正确的是 A．空气电极为该电池的正极 B．Zn表面发生的电极反应为 C．一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D．空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好 【答案】D 【分析】该原电池总反应为，金属Zn为电池负极发生，空气电极为电池正极发生，据此分析作答； 【详解】A．据分析，该原电池中Zn作负极，空气电极作正极，故A正确； B．据分析，金属锌为电池负极发生氧化反应：，故B正确； C．由图可知，在一定范围内随着KOH溶液浓度的增大，电池的电压增大，因此一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果，故C正确； D．空气电极疏松多孔可以增大电极与空气的接触面积更有利于氧气得电子，因此疏松多孔的碳棒放电效果更好，故D错误； 故答案为：D。 12．（24-25高一下·广东广州·期末）下列图像及对应的叙述正确的是 A．图1中是原电池的负极 B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C．图3表示足量锌分别与盐酸、200mL0.1mol/L硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D．图4表示等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的热量：石墨>金刚石 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Mg与氢氧化钠溶液不反应，而Al能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，因此Al是该电池的负极，故A错误； B．根据图像可知，X、Y、Z表示的物质的量变化之比为(1.20-0.41)∶(1.00-0.21)∶1.58=1∶1∶2，化学计量数之比等于物质的量变化之比，10s后反应物、生成物物质的量不再改变，该反应为可逆反应，其反应方程式为X+Y2Z，故B正确； C．500mL0.1mol/L盐酸溶液n(H+)=0.05mol、c(H+)=0.1mol/L，200mL0.1mol/L硫酸溶液n(H+)=0.04mol、c(H+)=0.2mol/L，足量锌与盐酸、硫酸反应时，盐酸中生成氢气的体积大于硫酸，则a应表示盐酸，氢离子浓度越大，反应速率越快，盐酸的前期速率应小于硫酸，则b表示盐酸，两者矛盾，故C错误； D．根据图像可知，金刚石的能量高于石墨，利用放出热量等于反应物总能量与生成物总能量的差，因此金刚石燃烧时放出热量比石墨多，故D错误； 答案为B。 13．（24-25高一下·广东·期末）某化学兴趣小组设计了如图甲的原电池装置。下列说法不正确的是 A．正极电极反应式： B．该原电池反应的能量变化可用图乙表示 C．电池工作时，溶液中向电极移动 D．若将稀硫酸换为溶液，电流方向不改变 【答案】D 【分析】根据图像分析，图甲为原电池，镁片为负极，铝片为正极；图乙表示放热反应，以此分析该题。 【详解】A．根据分析，铝作正极，正极发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为，A正确； B．原电池反应是自发的氧化还原反应，图甲为金属与酸的反应，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，图乙能表示该原电池反应的能量变化，B正确； C．在原电池中，阴离子向负极移动。镁作负极，所以溶液中向镁电极移动，C正确； D．若将稀硫酸换为NaOH溶液，铝能与NaOH溶液反应，而镁不能，此时铝作负极，镁作正极，电流方向会改变，D错误； 故选D。 14．（24-25高一下·广东湛江·期末）某学生设计了如图所示的四个装置，其中不可持续提供电流的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌做负极，铜做正极，铜-锌和稀硫酸能组成原电池装置，A不符合题意； B．铜的活动性大于银，金属铜能和稀硝酸反应，因此铜做负极，银做正极，能形成原电池装置，B不符合题意； C．金属铝能和氢氧化钠溶液反应，故金属铝做负极，C做正极，能形成原电池装置，C不符合题意； D．乙醇不是电解质溶液，不能形成原电池装置，D符合题意； 故选D。 15．（24-25高一下·广东深圳·期末）某课外活动小组设计的化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是 A．铝片为负极，溶液pH随着放电的进行逐渐变小 B．该装置中，电子的流向为：Al-导线-LED灯-导线-Mg-氢氧化钠溶液-Al C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D．如果将氢氧化钠溶液换为稀硫酸，则镁片为电池的负极 【答案】B 【分析】电池反应为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，Al为负极，Mg为正极。 【详解】A．据分析，Al为负极，反应消耗NaOH，pH变小，A正确； B．Al为负极，失电子，Mg为正极，得电子，电子的流向为：Al-导线-LED灯-导线-Mg，B错误； C．原电池的能量变化为化学能→电能，LED灯工作时能量变化为电能→光能，所以电路中能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，C正确； D．将氢氧化钠溶液换为稀硫酸，镁比铝活泼，镁为负极，D正确； 故答案为B。 16．（24-25高一下·广东云浮·期末）锌锡原电池装置如图所示。下列叙述错误的是 A．锡(Sn)极为正极，发生还原反应 B．电子由锌极流出经电解质溶液流向锡极 C．锡极的电极反应式为 D．负极减轻0.65g时转移0.02mol电子 【答案】B 【分析】锌比锡活泼，该原电池中自发的氧化还原反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌元素化合价升高，锌为原电池的负极，则锡为原电池的正极。 【详解】A．锡(Sn)极为正极，正极上氢离子得到电子发生还原反应产生氢气，A不符合题意； B．电子由锌极流出经导线流向锡极，电子不进入电解质溶液，B符合题意； C．锡极上氢离子得到电子发生还原反应产生氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，C不符合题意； D．负极减轻0.65g时，即0.01mol锌参加反应，根据Zn+2H+=Zn2++H2↑，则转移0.02mol电子，D不符合题意； 故选B。 17．（24-25高一下·广东江门·期末）1800年，意大利科学家伏打发明了世界上第一个发电器——伏打电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电池工作时，将电能转化为化学能 B．用金属铝替换锌后，伏打电池不能工作 C．电池工作时，电流由银电极经导线流向锌电极 D．锌为正极，电极反应式为 【答案】C 【分析】由电池结构可知Zn为负极，Ag为正极。 【详解】A．电池工作时，将化学能转化为电能，A错误； B．用金属铝替换锌后，Al为负极，Ag为正极，依然能工作，B错误； C．电池工作时，电流由正极(银电极)经导线流向负极(锌电极)，C正确； D．Zn为负极，电极反应式为，D错误； 答案选C。 18．（24-25高一下·广东汕尾·期末）如图所示的原电池装置中，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示。关于该装置下列说法正确的是 A．电流方向：X电极→外电路→Y电极 B．移向X电极，Y电极上产生 C．X电极上发生还原反应，Y电极上发生氧化反应 D．若两电极分别为Cu和Fe，则X电极为Cu，Y电极为Fe 【答案】B 【分析】电子从负极经外电路流向正极，即X为负极，Y为正极。 【详解】A．根据图中信息电子流动方向：X电极→外电路→Y电极，则外电路的电流方向：Y电极→外电路→X电极，A项不正确； B．原电池中阴离子向负极移动，则移向X电极，Y电极为正极，氢离子放电生成氢气，B项正确； C．X电极(负极)上发生的是氧化反应，Y电极(正极)上发生的是还原反应，C项不正确； D．若两电极分别为Cu和Fe，Fe活泼性比Cu强，活泼性强的金属作负极，因此X电极为Fe，Y电极为Cu，D项不正确； 故选B。 19．（24-25高一下·广东深圳·期末）实验是学习化学的基础。下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 B 将Mg片和Al片浸入NaOH溶液中，用导线连接组成原电池 验证金属性： C 向两支均盛有溶液的试管中，分别加入溶液和溶液 探究对反应速率的影响 D 用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 检验NaCl溶液中是否含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并煮沸至红褐色，是制备Fe(OH)3胶体的正确方法，A正确； B．Mg和Al在NaOH溶液中组成原电池时，Al因与NaOH反应更剧烈成为负极，说明在 NaOH溶液中Al的金属活动性更强，无法验证Mg＞Al，B错误； C．实验中H2SO4浓度不同导致H⁺浓度差异，但未控制单一变量（H2SO4体积未知），无法准确探究c(H2SO4)对速率的影响，C错误； D．直接观察火焰无法排除Na⁺黄色光的干扰，检验K⁺需透过钴玻璃，D错误； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $