题型04 化学反应速率与限度图像（期末真题汇编，广东专用）高一化学下学期

**基本信息** 广东多地高一下期末化学试题汇编，聚焦化学反应速率与限度图像分析，精选18道典型题，强化图像解读与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18题|化学反应速率（9题）、化学反应限度（9题）|结合科技前沿（如CO₂与CH₄转化历程）和实验探究（如催化剂对反应影响），梯度设计从基础图像匹配到复杂速率计算与平衡判断，适配期末复习需求|

题型04 化学反应速率与限度图像 2大高频考点概览 考点01 化学反应速率 考点02 化学反应限度 地 城 考点01 化学反应速率 1．（24-25高一下·广东深圳·期末）下列图示与相应表述不匹配的是 A．铁粉与硫粉加热后反应的热效应 B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．反应在到时段的速率： D．对溶液分解生成的影响 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高一下·广东惠州·期末）在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是 A．无催化剂时，反应不能进行 B．反应进行到4min时， C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，mol/(L·min) 3．（24-25高一下·广东韶关·期末）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C．条件①，反应速率为 D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为 4．（24-25高一下·广东清远·期末）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法不正确的是 A．在O～t1、t1～t2、t2～t3 s中，t1～t2s生成的CO2气体最多 B．因反应放热，导致O～t1 s内的反应速率逐渐增大 C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则t2～t3 s内的反应速率为 D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙 5．（24-25高一下·广东汕头·期末）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程如图所示。下列说法不正确的是 A．CH4的分子构型为正四面体形 B．催化剂参加了化学反应过程 C．CH4→CH3COOH过程中，有C—C的断裂和形成 D．①→②过程中，形成了C—C，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能 6．（24-25高一下·广东惠州·期末）S-Zorb技术脱除噻吩（）中硫原子的过程如图： 下列说法不正确的是 A．理论上，每脱去1molS，消耗3mol的 B．过程③中作氧化剂 C．过程④中是还原产物 D．ZnO和Ni是整个过程的催化剂 7．（24-25高一下·广东·期末）常温下，由、元素组成的物质，在体积固定的容器中发生反应，过程如下图。相关物质均为气体，下列说法正确的是 A．反应物的转化率为100% B．该反应可表示为： C．该反应过程中不一定伴随着能量的变化 D．向该容器通入气，增大压强，可加快反应速率 8．（24-25高一下·广东云浮·期末）T℃时，向一恒容密闭容器中充入CO和，发生反应(注：g代表气态)，测得正、逆反应速率与时间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．a点正反应速率小于b点正反应速率 B．逆反应速率： C．b点正、逆反应速率相等但不等于0 D．其他条件不变，时改变的条件是降低温度 9．（24-25高一下·广东广州·期末）室温下，用溶液、溶液和蒸馏水混合进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是 实验编号 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V／mL V／mL V／mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 x ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 y 10 A．， B．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 C．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D．将装有实验①的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a 地 城 考点02 化学反应限度 10．（24-25高一下·广东深圳·期末）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应；，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A．12s时容器内的压强为起始压强的 B． C．图中m点达到了反应进行的限度 D．0~12s时段，用C表示反应的速率为0.15mol·L-1·s-1 11．（24-25高一下·广东肇庆·期末）某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应(无色)。的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①表示正反应速率随时间的变化 B．时容器内气体的颜色比时的浅 C．时， D．其他条件不变，降低温度，反应达到平衡的时间增长 12．（24-25高一下·广东江门·期末）在恒温恒容，体积为2.0L的密闭容器中发生如下反应：，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知：为红棕色气体，为无色气体。下列有关说法正确的是 A．随着反应进行，一直减小 B．64s时，反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 D．前100s内，用表示的化学反应速率是 13．（24-25高一下·广东广州·期末）下列图像及对应的叙述正确的是 A．图1中是原电池的负极 B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C．图3表示足量锌分别与盐酸、200mL0.1mol/L硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D．图4表示等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的热量：石墨>金刚石 A．A B．B C．C D．D 14．（24-25高一下·广东佛山·期末）资源化利用途径之一是将其催化加氢制成甲醇(可逆反应)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应涉及非极性共价键和极性共价键的断裂和形成 C．当时，反应达到平衡状态 D．平衡时压缩体积，反应速率增大 15．（24-25高一下·广东汕尾·期末）某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，与随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．0~5min内，平均反应速率 B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡 C．2min时， D．其他条件不变，起始时向容器中充入一定量的氩气能缩短到达平衡的时间 16．（24-25高一下·广东梅州·期末）向某恒压密闭容器中加入一定量A、0.3molB和0.1molC三种气体，一定条件下发生反应，容器内各物质的浓度随时间变化如下图所示，反应过程中混合气体的密度保持不变。 下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．增大反应物A的浓度可增大反应速率 C．0～8s内，B的转化率为33.3% D．A的初始加入量为0.15mol 17．（24-25高一下·广东东莞·期末）水煤气制甲醇是煤炭清洁高效利用的有效途径之一。某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO和，发生反应：，各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线2代表随时间的变化 B．时刻，正、逆反应的速率相等 C．时反应达到化学平衡 D．min，曲线1代表物质的为mol·L-1·min-1 18．（24-25高一下·广东茂名·期末）向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B．64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等 C．当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态 D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 化学反应速率与限度图像 2大高频考点概览 考点01 化学反应速率 考点02 化学反应限度 地 城 考点01 化学反应速率 1．（24-25高一下·广东深圳·期末）下列图示与相应表述不匹配的是 A．铁粉与硫粉加热后反应的热效应 B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．反应在到时段的速率： D．对溶液分解生成的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铁粉与硫粉的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确； B．探究实验需要保证单一变量原则，通过观察溶液变浑浊所需的时间，比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，B正确； C．速率之比等于化学计量数之比，反应在到时段的速率：，C错误； D．加入二氧化锰促使过氧化氢分解速率加快，则催化剂加快化学反应速率，缩短反应时间， D正确； 故答案为：C。 2．（24-25高一下·广东惠州·期末）在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是 A．无催化剂时，反应不能进行 B．反应进行到4min时， C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，mol/(L·min) 【答案】C 【分析】a代表的物质浓度随时间的推移减少，另外三条曲线随时间的推移增加，因此a为X的浓度随时间变化的图象，另外三条曲线是Y的浓度随时间变化的图象，0-2min时间段内X的浓度减小2.0mol/L时，根据反应中化学计量数之比可知Y的浓度应增加4.0mol/L，则催化剂1代表曲线与a曲线匹配； 【详解】A．图中显示无催化剂时物质的浓度随时间的推移也在缓慢增加因此无催化剂时反应也同样在进行，A错误； B．图示为各物质的浓度随时间变化的图象，则曲线斜率越大反应速率越大，因此v正(M)＞v正(N)，反应仍在正向进行有v正(M)＞v逆(M)、v正(N)＞v逆(N)，但无法比较M点和N点逆反应速率大小，B错误； C．据分析，0-2min时间段内X的浓度减小2.0mol/L时，根据反应中化学计量数之比可知Y的浓度应增加4.0mol/L，则催化剂Ⅰ代表曲线与a曲线匹配，C正确； D．使用催化剂Ⅱ时0-2min，，化学反应速率之比等于对应化学计量数之比则，D错误； 故选C。 3．（24-25高一下·广东韶关·期末）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C．条件①，反应速率为 D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为 【答案】B 【详解】A．由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，A正确； B．由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误； C．由题干图中数据可知，条件①，反应速率为=，C正确； D．反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为125min÷2=，D正确； 故答案为：B。 4．（24-25高一下·广东清远·期末）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法不正确的是 A．在O～t1、t1～t2、t2～t3 s中，t1～t2s生成的CO2气体最多 B．因反应放热，导致O～t1 s内的反应速率逐渐增大 C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则t2～t3 s内的反应速率为 D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙 【答案】D 【详解】A.由图可知，t1～t2 s生成的CO2气体最多，故A正确； B.O～t1 s，随着反应的进行，反应物的浓度是减小的，反应速率增大说明该反应一定放热，温度升高，反应速率加快，故B正确； C.由图知：若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则t2～t3 s内的反应速率为，故C正确； D.将碳酸钙固体研成粉末，反应物的接触面积增大，反应速率加快，而曲线乙表示生成CO2的速率比曲线甲慢，故D错误； 故选D。 5．（24-25高一下·广东汕头·期末）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程如图所示。下列说法不正确的是 A．CH4的分子构型为正四面体形 B．催化剂参加了化学反应过程 C．CH4→CH3COOH过程中，有C—C的断裂和形成 D．①→②过程中，形成了C—C，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能 【答案】C 【详解】A．CH4分子中碳原子和4个H原子形成正四面体形结构，A正确； B．催化剂参加了化学反应后再生成，整个过程质量及化学性质不变， B正确； C．CH4+CO2→CH3COOH过程中，C-H键、C=O均发生断裂，没有C-C键的断裂，有C-C键的形成，C错误； D. ①→②过程中，形成了C—C键，反应为放热反应，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能， D正确； 故选C。 6．（24-25高一下·广东惠州·期末）S-Zorb技术脱除噻吩（）中硫原子的过程如图： 下列说法不正确的是 A．理论上，每脱去1molS，消耗3mol的 B．过程③中作氧化剂 C．过程④中是还原产物 D．ZnO和Ni是整个过程的催化剂 【答案】C 【分析】 由图示可知总反应为，Ni-ZnO为反应催化剂，据此分析作答； 【详解】 A．由分析可知，1mol参加反应，则消耗3molH2，理论上每脱去1molS，消耗3molH2，A正确； B．过程③中，氧气得电子从0价被还原为-2价，氧气是氧化剂，B正确； C．过程④中，氢气被氧化为水，因此水是氧化产物，C错误； D．Ni-ZnO在反应①中是反应物，反应④中是生成物，作为整个过程的催化剂，D正确； 故选C。 7．（24-25高一下·广东·期末）常温下，由、元素组成的物质，在体积固定的容器中发生反应，过程如下图。相关物质均为气体，下列说法正确的是 A．反应物的转化率为100% B．该反应可表示为： C．该反应过程中不一定伴随着能量的变化 D．向该容器通入气，增大压强，可加快反应速率 【答案】B 【分析】根据图中物质结构可知，反应物是6个分子和3个分子，产物是4个分子。 【详解】A．根据图示可知，产物中还有没有反应的和分子，属于可逆反应，反应物的转化率不可能是100%，A错误； B．根据分析可知，该反应可表示为：，B正确； C．化学反应一定伴随着能量的变化，C错误； D．向该容器通入气，各反应物的浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选B。 8．（24-25高一下·广东云浮·期末）T℃时，向一恒容密闭容器中充入CO和，发生反应(注：g代表气态)，测得正、逆反应速率与时间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．a点正反应速率小于b点正反应速率 B．逆反应速率： C．b点正、逆反应速率相等但不等于0 D．其他条件不变，时改变的条件是降低温度 【答案】C 【分析】由图可知，0~t1，正反应速率大于逆反应速率，处于从正方向建立平衡的过程，t1时即b点正反应速率等于逆反应速率，t1~t2处于化学平衡状态，t2时刻，改变条件使正反应速率和逆反应速率均增大，逆反应速率增加得更快，故t2之后发生平衡移动，逆反应速率大于正反应速率，平衡向左移动，直到在d点正反应速率再次等于逆反应速率，处于新的化学平衡状态； 【详解】A．a点正反应速率大于b点正反应速率，A不符合题意； B．逆反应速率：v(b)＜v(d)，B不符合题意； C．b点处于化学平衡状态，是动态平衡，则正、逆反应速率相等但不等于0，C符合题意； D．降低温度正逆反应速率均减小，则其他条件不变，时改变的条件不可能是降低温度，D不符合题意； 故选C。 9．（24-25高一下·广东广州·期末）室温下，用溶液、溶液和蒸馏水混合进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是 实验编号 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V／mL V／mL V／mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 x ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 y 10 A．， B．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 C．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D．将装有实验①的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a 【答案】B 【分析】由图可知，实验③中反应速率最快，由控制变量法可知总体积为15mL，实验①、②、③中Na2S2O3溶液浓度不同，图中③、④、⑤速率接近，①、②、③速率差异大，据此分析解题； 【详解】A．实验②中，x＝15−2.5−3.5＝9，实验⑤中，y＝15−3.5−10＝1.5，A正确； B．Na2S2O3溶液浓度的改变对速率影响更大，该推断的证据是达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需时间的改变量大于实验⑤、④、③所需时间的改变量，B错误； C．实验①、②、③的目的是探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，实验③、④、⑤的目的是探究其他条件相同时，H2SO4溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率，C正确； D．将实验①的试剂浸泡在热水中一段时间后再混合，则温度升高，反应速率变化，其浑浊度曲线可能为a，D正确； 故选B。 地 城 考点02 化学反应限度 10．（24-25高一下·广东深圳·期末）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应；，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A．12s时容器内的压强为起始压强的 B． C．图中m点达到了反应进行的限度 D．0~12s时段，用C表示反应的速率为0.15mol·L-1·s-1 【答案】A 【分析】0~12s，A、B、C的物质的量浓度变化量分别为(0.8-0.2) mol/L =0.6mol/L、(0.5-0.3) mol/L =0.2mol/L、=0.6mol/L，根据相同时间内各物质的物质的量浓度变化量比等于化学计量数之比知，A、B、C的化学计量数之比为0.6:0.2:0.6=3:1:3，所以b、c分别为1、3，反应方程式为3A(g) + B(g)⇌3C(g) 。 【详解】A．根据压强之比等于物质的量之比，12s时容器内的压强为起始压强的，故A正确； B．结合分析知，0~12s，A、B、C的物质的量浓度变化量分别为0.6mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，则A、B、C的化学计量数之比为0.6:0.2:0.6=3:1:3，所以b:c=1:3，故B错误； C．m点时反应物A、B的物质的量浓度还在减小，A、B的消耗速率均大于自身的生成速率，反应还处于正向建立平衡的过程中，未达到化学反应的限度，故C错误； D．C的平均反应速率为0.05mol/(L·s)，故D错误； 故选A。 11．（24-25高一下·广东肇庆·期末）某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应(无色)。的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①表示正反应速率随时间的变化 B．时容器内气体的颜色比时的浅 C．时， D．其他条件不变，降低温度，反应达到平衡的时间增长 【答案】C 【详解】A．反应开始时正反应速率最大，逆反应速率为０，随着反应进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，所以曲线①表示正反应速率随时间的变化，A正确； B．时反应正向进行，时反应达到平衡，时的量比时的少，故时气体的颜色比时的浅，正确； C．时达到平衡状态，，C错误； D．其他条件不变，降低反应温度，反应速率减小，达到平衡的时间增长，D正确； 12．（24-25高一下·广东江门·期末）在恒温恒容，体积为2.0L的密闭容器中发生如下反应：，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知：为红棕色气体，为无色气体。下列有关说法正确的是 A．随着反应进行，一直减小 B．64s时，反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 D．前100s内，用表示的化学反应速率是 【答案】C 【详解】A．反应：，随着反应进行，物质的量不断减小直至保持恒定，故不断减小直至不变，A错误； B．64s~100s，体系中各组分物质的量还在改变，故64s时，反应未达到化学平衡状态，B错误； C．为红棕色气体，为无色气体，达到化学平衡前，浓度不断减小而浓度不断增大，混合气体的颜色逐渐变深，C正确； D．前100s内，用表示的化学反应速率==，D错误； 答案选C。 13．（24-25高一下·广东广州·期末）下列图像及对应的叙述正确的是 A．图1中是原电池的负极 B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C．图3表示足量锌分别与盐酸、200mL0.1mol/L硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D．图4表示等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的热量：石墨>金刚石 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Mg与氢氧化钠溶液不反应，而Al能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，因此Al是该电池的负极，故A错误； B．根据图像可知，X、Y、Z表示的物质的量变化之比为(1.20-0.41)∶(1.00-0.21)∶1.58=1∶1∶2，化学计量数之比等于物质的量变化之比，10s后反应物、生成物物质的量不再改变，该反应为可逆反应，其反应方程式为X+Y2Z，故B正确； C．500mL0.1mol/L盐酸溶液n(H+)=0.05mol、c(H+)=0.1mol/L，200mL0.1mol/L硫酸溶液n(H+)=0.04mol、c(H+)=0.2mol/L，足量锌与盐酸、硫酸反应时，盐酸中生成氢气的体积大于硫酸，则a应表示盐酸，氢离子浓度越大，反应速率越快，盐酸的前期速率应小于硫酸，则b表示盐酸，两者矛盾，故C错误； D．根据图像可知，金刚石的能量高于石墨，利用放出热量等于反应物总能量与生成物总能量的差，因此金刚石燃烧时放出热量比石墨多，故D错误； 答案为B。 14．（24-25高一下·广东佛山·期末）资源化利用途径之一是将其催化加氢制成甲醇(可逆反应)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应涉及非极性共价键和极性共价键的断裂和形成 C．当时，反应达到平衡状态 D．平衡时压缩体积，反应速率增大 【答案】D 【详解】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．反应方程式为，中存在非极性共价键，、、 中存在极性共价键；反应涉及非极性共价键（）和极性共价键（）的断裂，以及极性共价键（、）的形成，无非极性共价键的形成，B错误； C．当时，不能说明各物质的浓度不再变化，无法判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．平衡时压缩体积，反应物和生成物的浓度均增大，浓度增大，反应速率增大，D正确； 故选D。 15．（24-25高一下·广东汕尾·期末）某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，与随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．0~5min内，平均反应速率 B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡 C．2min时， D．其他条件不变，起始时向容器中充入一定量的氩气能缩短到达平衡的时间 【答案】B 【详解】A．由图可知，0~5min内，平均反应速率，A项错误； B．混合气体的平均摩尔质量，气体总质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，B项正确； C．2min后反应仍在正向进行，的量继续增加，故2min时，，C项错误； D．充入氩气不会改变反应物的浓度，不能提高反应速率，D项错误； 故答案选B。 16．（24-25高一下·广东梅州·期末）向某恒压密闭容器中加入一定量A、0.3molB和0.1molC三种气体，一定条件下发生反应，容器内各物质的浓度随时间变化如下图所示，反应过程中混合气体的密度保持不变。 下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．增大反应物A的浓度可增大反应速率 C．0～8s内，B的转化率为33.3% D．A的初始加入量为0.15mol 【答案】C 【分析】8s后各物质的物质的量浓度不变，说明反应为可逆反应。容器为恒压容器，反应过程中混合气体的密度保持不变说明该反应是气体分子数不变的反应，即反应过程中容器体积不变，由图可知，B的初始物质的量浓度为0.06，说明容器体积为，图中0~8s内，B的物质的量减少了0.06mol/L×5L-0.02mol/L×5L=0.2mol，B为反应物，C的物质的量增加了0.08mol/L×5L-0.02mol/L×5L=0.3mol，C为生成物，则A为反应物，且其物质的量增加了0.1mol，A的起始量为0.1mol+0.01mol/L×5L=0.15mol，0~8s内A、B、C的物质的量变化量之比为0.1mol：0.2mol：0.3mol=1：2：3，该反应的化学方程式为，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，该反应的化学方程式为，A正确； B．A为气体，增大反应物A的浓度可使单位时间内分子间的有效碰撞次数增多从而增大反应速率，B正确； C．结合分析知，B在这段时间内的物质的量减少了0.2mol，则B的转化率为，C错误； D．结合分析知，A的起始量为0.15mol，D正确； 故选C。 17．（24-25高一下·广东东莞·期末）水煤气制甲醇是煤炭清洁高效利用的有效途径之一。某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO和，发生反应：，各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线2代表随时间的变化 B．时刻，正、逆反应的速率相等 C．时反应达到化学平衡 D．min，曲线1代表物质的为mol·L-1·min-1 【答案】D 【分析】CO和H2为反应物，二者在反应中不断减少，故曲线1为H2，曲线2为产物CH3OH。 【详解】A．根据分析，曲线2为c(CH3OH)随时间的变化，A错误； B．由图可知，t1时刻之后CO在不断减少，反应未达到平衡状态，正、逆反应的速率不相等，B错误； C．平衡时各组分的物质的量保持不变，而不是与系数成正比，因此=时不能判断反应达到平衡，C错误； D．0~t2时∆c(H2)=40×10-3mol/L-25×10-3mol/L=15×10-3mol/L，v(H2)==mol·L-1·min-1=mol·L-1·min-1，D正确； 故选D。 18．（24-25高一下·广东茂名·期末）向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B．64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等 C．当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态 D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 【答案】B 【详解】A．根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深，故A项正确； B．64s后，N2O4和NO2的浓度仍在发生改变，因此并没有达到平衡，故B项错误； C．正反应速率等于逆反应速率ν正(NO2)=2ν逆(N2O4)，能据此判断反应达到平衡状态，故C项正确； D．前100s，NO2的浓度从0.20mol·L-1变化为1.00mol·L-1，则ν(NO2)=0.80mol/L÷100s=0.008mol·L-1·s-1，故D项正确； 故本题选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $