广东省汕头市潮阳区河溪中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

河溪中学2024-2025学年度第二学期期末考试 高一级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A. 铁熨斗 B. 人面鱼纹彩陶盆 C. 《编年纪》竹筒 D. 人形铜灯 2. 在水溶液中能够大量共存的一组离子是 A. Mg2+、Al3+、OH- B. Fe2+、Fe3+、SO C. Ba2+、NH CO D. Ag+、Ca2+、Cl- 3. 坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色化学理念的是 A. 汽车尾气系统中安装催化转化器减少尾气排放 B. 通过浓硫酸与铜加热反应制备硫酸铜 C. 深挖填埋废弃塑料制品 D. 大量施用农药和化肥，提高粮食产量 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 B 通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质 煤的干馏属于物理变化 C 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 D 用铁罐车运输浓硫酸 常温下浓硫酸遇铁钝化 A. A B. B C. C D. D 5. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是 A. 糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用 B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C. 蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D. 糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是，互为同分异构体 6. 海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是 A. 海水中元素的种类很多，总储量很大 B. 通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化 C. 从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D. 电解食盐水可以得到钠单质和氯气 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备纯净的一氯甲烷 B．测氯水的pH C．实验室制备 D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 锌、铜和稀硫酸组成的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电能转化为化学能 B. 若用乙醇代替稀硫酸，也能构成原电池 C. 锌片作负极，发生还原反应：Zn－2e－=Zn2+ D. 溶 液 中H+向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H2 9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 Fe3+与SCN－生成红色沉淀 B H2与F2在暗处剧烈反应，与Br2加热才能反应 非金属性：F>Br C 用FeCl3溶液刻蚀电路板 氧化性：Cu2+>Fe3+ D 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3 A. A B. B C. C D. D 10. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a的电子式为 B. b是淡黄色的固体，可通过a与c反应制得 C. 工业上由b制备e的路线： D. h可被氧气氧化成g 11. 氨是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的 A. 提高合成塔中的反应温度，可以实现N2全部转化为NH3 B. 氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 C. 向吸收塔和氧化炉中通入的A 为空气 D. 氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4 12. 下列解释事实的化学用语不正确的是 A. NaCl溶液具有导电性：NaCl=Na++Cl－ B. 碳酸钙做抗酸药：+2H+=CO2↑+H2O C. NaOH固体和铝粉混合疏通厨卫管道：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ D. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨： 13. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30 g NO所含电子数为 B. 标准状况下，所含分子数目为 C. 与足量的反应，产生的数目为 D. 溶液中含有的数目为 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入 氯化钡溶液，有白色沉淀生成 待测液中含有或Ag+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含 C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加 入少量新制的Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 黄色溶液中可能含有Br2 A. A B. B C. C D. D 15. 水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是 A. 过 程I 中有非极性共价键断裂 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C. 该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2 D. 该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 16. 基于溶液与溶液反应会出现浑浊，探究化学反应速率的影响因素，实验过程中的数据记录如下。下列说法不正确的是 实验编号 水浴温度/℃ 溶液 溶液 V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0.1 a 4 40 1.5 0.1 2 0.1 0.5 A. 通过比较出现浑浊所需时间的长短判断化学反应速率的快慢 B. 该实验探究了温度、溶液的浓度对化学反应速率的影响 C. 若实验2和3是探究浓度对化学反应速率的影响，则 D. 溶液和溶液混合出现淡黄色浑浊是硫单质 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。 I．实验室可用以下装置制取氨气。 （1）A中制取氨气的化学方程式为_______。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。在恒容密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下进行反应：，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示： （3）图中X表示的反应物为_______(填“”或“”)，该条件下，X的最大转化率为_______。 （4）M点时，X的消耗速率_______X的生成速率(填“＜”“>”或“=”)。 （5）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是_______。 A. B. C. 的含量保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变 （6）已知合成氨为放热反应，请从化学键角度解释反应过程中能量变化的本质________。 18. 在实验室里制取的乙烯中常混有少量的，某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有和。 （1）装置Ⅱ中反应的化学方程式为________。 （2）能说明、气体存在的现象分别是________。 （3）下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是________。 A．将气体通入盛有水的洗气瓶中 B．将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中 C．将气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶中 D．将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中 E．将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中 （4）该小组同学还利用下图装置测定空气中的含量。 ①为确保实验准确，图中V处应选择________（填“A”或“B”）连接到导管末端，否则会导致测量结果________（填“偏大”或“偏小”）。 ②该装置中反应的离子方程式为________。 ③若空气流速为，当观察到装置内________时，结束计时，测定耗时t min。 19. 化学家舍勒是化学史上最灿烂的明星之一，他把一生都献给了化学。舍勒发现了氧、氯、锰、氟等元素，以及盐酸、氨、氢氟酸、磷酸、亚硝酸、亚砷酸铜、钨酸钙、硫酸亚铁和苹果酸等很多物质。这些物质的部分组成元素在元素周期表中的位置如下所示： （1）①碱性强弱比较________（填“>”、“<”、“=”）。 ②非金属性：Cl________S（填“>”、“<”、“=”）。 ③原子半径：O________N（填“>”、“<”、“=”）。 （2）亚砷酸铜俗称舍勒绿，其中的砷（As）在元素周期表中位于第________周期第________族。 （3）化学区别于其他科学最本质的特征是发现和创造新物质。到目前为止，由元素周期表中的一百多种元素组成的物质已超过1亿种。下列化合物中含有共价键的有________。 A. HF B. C. D. （4）在有机化学还处于萌芽阶段时，舍勒就发现了十几种有机酸。已知苹果酸的分子式为，其在足量中完全燃烧，生成与 的物质的量之比为________。 （5）舍勒发现的物质中，含有非极性共价键的物质是，含有极性共价键的物质是HCl，写出HCl的电子式________。 20. 以丙烯为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下： （1）化合物ⅰ、ⅳ中所含的官能团分别为_______，_______(写名称)。 （2）反应①的反应类型为_______，化合物ⅱ的结构简式为_______。 （3）化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，y为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 化合物ⅰ可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 化合物ⅲ属于烃 C. 化合物ⅳ与足量Na反应可得到氢气(标准状况) D. 化合物ⅶ可发生聚合反应 （5）反应④的化学方程式为_______。 （6）已知和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为_______。 河溪中学2024-2025学年度第二学期期末考试 高一级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 75% （4）＞ （5）AC （6）断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，吸收和放出能量不等，导致化学反应过程中能量变化 【18题答案】 【答案】（1） （2）装置I中品红溶液褪色；装置III中的品红溶液不褪色，装置IV中的酸性高锰酸钾溶液褪色。 （3）B （4） ①. A ②. 偏小 ③. ④. 蓝色褪去（或消失） 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 四 ②. ⅤA （3）ABCD （4）4:3 （5） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羟基 （2） ①. 加成反应 ②. （3） （4）AD （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $