专题05 化学与可持续发展（3大考点）（期末真题汇编，广东专用）高一化学下学期

**基本信息** 聚焦化学与可持续发展，汇编广东多地期末真题，突出工业流程与实际应用 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|17题|自然资源开发利用（海水提镁/溴、粗盐提纯）、化学品合理使用（食品添加剂、材料）、环境保护（尾气处理）|基础概念辨析，如第3题裂化与裂解区别| |非选择题|4题|工业流程分析（硼镁矿制镁）、实验探究（尾气处理装置）、定量计算（氯气用量计算）|综合应用，如第10题海水提镁/溴结合氧化还原与实验操作，契合高考真实情境命题趋势|

专题05 化学与可持续发展 2大高频考点概览 考点01 自然资源的开发利用 考点02 化学品的合理使用 考点03 环境保护与绿色化学 地 城 考点01 自然资源的开发利用 1．（24-25高一下·广东湛江·期末）从海水中提取镁的工业生产流程如图所示，下列反应方程式书写错误的是 A．“煅烧贝壳”： B．“沉淀池”： C．“中和” D．“电解” 【答案】D 【详解】A．贝壳的主要成分是CaCO3，故高温煅烧贝壳分解生成CaO和CO2，化学方程式正确，A正确； B．海水中含有较多的Mg2+，故沉淀过程中海水与石灰乳反应获得Mg(OH)2，化学方程式正确，B正确； C．由题干工艺流程图可知，中和过程为Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2，离子方程式正确，C正确； D．工业上采用电解熔融MgCl2的方法来制备金属Mg和Cl2，化学方程式：，D错误； 故选D。 2．（24-25高一下·广东深圳·期末）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 属半导体材料 可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 可被还原，可被氧化 C 可以往葡萄酒中添加适量的二氧化硫 可以杀菌和抗氧化 D 由氨制硝酸； 和均具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．SiO2不是半导体材料，SiO2用于光导纤维是因为其透光性，A错误； B．海水提溴需将Br⁻氧化为Br2，海水提镁，Mg2+需被还原为Mg，B错误； C．SO2具有杀菌和抗氧化作用，因此可适量添加到葡萄酒中，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且因果关系成立，C正确； D．根据，NH3在制硝酸过程中作为还原剂、体现还原性，而非氧化性，根据，该反应中二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，既表现出氧化性又表现出还原性，陈述Ⅱ错误，D错误； 选C。 3．（24-25高一下·广东茂名·期末）将重油通过以下哪种操作，可得到汽油 A．裂化 B．干馏 C．蒸发 D．裂解 【答案】A 【详解】A．裂化是通过高温使大分子烃断裂为较小分子（如汽油成分），适用于将重油转化为汽油，A正确； B．干馏是煤在隔绝空气下的分解过程，与石油加工无关，B错误； C．蒸发是物理过程，仅改变物质状态，不改变分子结构，无法得到汽油，C错误； D．裂解是更深度的分解，主要生成乙烯等小分子烯烃，而非直接生产汽油，D错误； 故选A。 4．（24-25高一下·广东广州·期末）工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制取镁：海水 B．提纯硅： C．制硝酸：、 D．海带海带灰 【答案】C 【详解】A．海水中得到氢氧化镁用石灰乳，不用NaOH，工业制镁应电解熔融MgCl2而非MgO，因MgO熔点过高，A错误； B．SiO2与焦炭高温反应生成粗硅和CO而非CO2，第一步错误，B错误； C．合成氨→氨催化氧化→NO→NO2→HNO3流程符合工业制硝酸原理，C正确； D．无水乙醇与水混溶，无法萃取碘，应选苯或CCl4，D错误； 故选C。 5．（24-25高一下·广东云浮·期末）从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑦电解时阴极产生氯气 C．步骤④加入石灰乳后可以再次进行过滤操作 D．步骤⑤的化学反应属于复分解反应 【答案】B 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰加适量水反应得到石灰乳，海水经结晶、过滤得到粗盐和母液；母液中加入石灰乳、过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到六水氯化镁，六水氯化镁在氯化氢氛围中加热脱水制得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得金属镁。 【详解】A．据分析，所用原料有贝壳、海水、盐酸等，则用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富，A不符合题意； B．步骤⑦电解时阴极产生镁，阳极产生氯气，B符合题意； C．步骤④加入石灰乳后反应生成氢氧化镁沉淀，并进行过滤操作分离出，C不符合题意； D．步骤⑤的化学反应为氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，属于复分解反应，D不符合题意； 故选B。 6．（24-25高一下·广东·期末）海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。已知粗盐中含有SO、Ca2+、Mg2+等杂质，则下列说法正确的是 A．步骤①中依次加入的试剂为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和稀盐酸 B．步骤③中包含制取MgCl2和电解MgCl2溶液制取Mg等几个阶段 C．步骤④和步骤⑥都用了Cl2作还原剂 D．步骤①除去粗盐中的Mg2+和步骤②沉淀海水中的Mg2+所用试剂不同 【答案】D 【分析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐、母液，①为粗盐精制，碳酸钠需要除去钙离子和过量的钡离子，故溶液必须在BaCl2溶液之后加入，据精盐可以用于氯碱工业制取氯气、氢氧化钠、氢气； 母液加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀，先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg；母液得到的溴化钠被氧化剂氧化为溴单质， 溴单质被二氧化硫还原为溴离子而吸收，溴离子再被氧化剂氧化为溴单质被富集提纯。 【详解】A．步骤①中溶液要在溶液后面添加，可除去钙离子和过量的钡离子，A错误； B．通过电解熔融来制取Mg，B错误； C．步骤④和步骤⑥都用了作氧化剂，氧化溴离子，C错误； D．步骤①除去粗盐中的Mg2+用NaOH溶液，步骤②沉淀海水中的Mg2+用廉价的石灰乳，两者所用试剂不同，D正确； 故答案选D。 7．（24-25高一下·广东云浮·期末）海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂发生反应以达到富集的目的，化学反应为，下列说法正确的是 A．在反应中表现氧化性 B．在反应中被还原 C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D．在反应中得到1mol电子 【答案】A 【详解】A．反应中Br元素的化合价从0降至-1，Br2作为氧化剂，表现氧化性，故A正确； B．SO2中S元素的化合价从+4升至+6，被氧化而非被还原，故B错误； C．氧化产物（H2SO4）与还原产物（HBr）的物质的量之比为1:2，而非2:1，故C错误； D．1mol Br2得到2mol电子（每个Br原子得1个，共2mol Br原子得电子），故D错误； 故答案为：A。 8．（24-25高一下·广东深圳·期末）地球上99%的溴元素分布在海洋中。海水中含量为60mg·L-1，含量为mg·L-1.空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示： (1)向苦卤中通入氯气将氧化，离子方程式为_______。再用热空气吹出溴，这利用了溴单质的_______(性质)。 (2)所得液溴为粗产品，通常溶有少量氯气，为进一步提纯，可向液溴中加入少量的_______。 A．生石灰 B．NaBr溶液 C．NaOH溶液 D． (3)依据上述流程，若将6m3海水中的溴元素转化为液溴，至少需要在氧化步骤Ⅰ中通入氯气_______g(准确到小数后一位。忽略氯气的溶解)。 (4)溴酸钠()是一种重要的日用化工原料，大量用于烫染头发。工业上可以在强碱性条件下用氧化得到NaCl和混合溶液。反应的离子方程式为_______。根据图NaCl和的溶解度的曲线，从混合溶液中分离出粗品的操作步骤有_______、过滤。溶解度/g(100g) (5)锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，电解质溶液为溴化锌溶液，该电池广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示： ①电池工作时，负极为_______(填“M极”或者“N极”)。 ②正极电极反应为_______。 【答案】(1) 挥发性(低沸点) (2)B (3)159.8 (4) 蒸发浓缩、冷却结晶 (5) M 【分析】由图可知，海水提取粗盐的苦卤硫酸酸化、氯气氧化，发生反应得到含溴的苦卤，用热空气将吹出得到含的空气，用吸收，发生反应得到富含的吸收液，再次用氧化得到溴水混合物，用水蒸气吹出，冷凝得液溴。 【详解】（1）氯气将氧化为，本身被还原为，反应的离子方程式为；单质溴的沸点较低，具有挥发性，用热空气可以将溴吹出。 （2）生石灰为碱性氧化物，若液溴中含有少量，生石灰转化为，与反应，也能与反应从而影响的质量；若液溴中不含，生石灰与、不反应，不能除去，A错误；NaBr溶液与发生离子反应，而不能使溶解，故可以除去液溴中的，B正确；NaOH溶液可以与发生反应，也能与发生反应，影响的质量，C错误；、与均能反应，、，影响的质量，D错误；故答案为：B。 （3）6m3海水中的的物质的量为，根据离子方程式计算，通入氯气的物质的量为，质量为。 （4）氧化得到NaCl（）和（）混合溶液，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为；根据图NaCl和的溶解度的曲线可知，NaCl的溶解度随温度变化几乎不变，而的溶解度随温度升高明显增大，故从混合溶液中分离出粗品的操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 （5）锌溴液流电池总反应为：，其中M电极材料为Zn，为负极，发生氧化反应，电极反应方程式为；N为正极，发生还原反应，电极反应方程式为。 9．（24-25高一下·广东广州·期末）化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。制取金属或非金属单质的化学原理，主要是利用氧化还原反应，使元素由化合态转变为游离态。 Ⅰ．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼砂通常指四硼酸钠的十水合物，化学式为。利用硼镁矿(主要成分为)制取金属镁及粗硼的工艺流程为： 请回答下列问题： (1)硼砂中硼元素的化合价为___________，为提高加入浓溶液的反应速率，可采取的措施有___________。 (2)①将硼砂溶于热水后，用调节溶液的为2~3以制取，该反应的离子方程为___________；②得到的晶体进入下一环节前需要洗涤干净，证明其被沉淀洗涤干净的操作方法是___________。 (3)X为晶体加热脱水的产物，其与制取粗硼的化学方程式为___________。 (4)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 (5)已知无水在熔融状态下通电后产生和。若生产的单质，同时产生标准状况下的体积为___________。 【答案】(1) +3 搅拌、适当升高温度、将硼镁矿粉碎等 (2) 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净 (3) (4) (5)11200 【分析】硼镁矿主要成分为，加入NaOH浓溶液浸取生成沉淀和含NaBO2的溶液，过滤出沉淀经过蒸发结晶，在HCl气流中干燥得到MgCl2晶体，再通过电解制取镁单质，对含NaBO2的溶液进行酸化、分离提纯等操作得到B2O3，再与Mg高温下反应生成粗硼； 【详解】（1）硼砂化学式为，其中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0计算硼元素的化合价为+3价；加入NaOH浓溶液的作用是碱浸，提高加入NaOH浓溶液反应速率的措施有：将硼硼镁矿粉碎、搅拌、适当升高温度等，故答案为：+3   将硼硼镁矿粉碎（搅拌或适当升高温度等）； （2）硼砂化学式为，用H2SO4调节溶液的pH为2~3得到H3BO3，离子方程式为，检验晶体是否洗涤干净，实质是检验最后一次洗涤液中是否含有，则检验操作方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净，故答案为：   取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净； （3）X为晶体加热脱水的产物，X为B2O3，与Mg高温下反应生成粗硼，反应方程式为，故答案为： （4）硼镁矿主要成分为，加入NaOH浓溶液浸取生成沉淀和含NaBO2的滤液，则过滤得到的滤渣为沉淀，故答案为：沉淀； （5）电解熔融MgCl2的反应为，n(Cl2)=n(Mg)=，标准状况是V(Cl2)=n×Vm=500mol×22.4L/mol=11200L，故答案为：11200. 10．（24-25高一下·广东揭阳·期末）海洋资源具有十分巨大的开发潜力。从海水中提取盐、镁及溴的工艺流程如图所示。 I.浓缩海水精制盐 (1)写出海水淡化的一种方法：_____。 (2)粗盐精制过程中，除去Ca2+、Mg2+和合适的试剂及其添加顺序为_____（填标号）。 A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B．Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸 C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸 Ⅱ.浓缩海水提镁 (3)为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂a可以选用_____（写化学式）。 (4)电解无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______。 Ⅲ.浓缩海水提溴 (5)海水蕴含的资源总储量大，但浓度低，所以提取利用海洋资源，通常要先将元素富集。如海水提溴工业生产中，_____（写出具体的操作）即为了实现溴的富集。 (6)用SO2水溶液吸收吹出的Br2，利用了SO2的_____性，吸收塔内发生主要反应的化学方程式为_____。 _________SO2+_____Br2+_____H2O=_______+_____。 【答案】(1)蒸馏法（或电渗析法、离子交换法等） (2)A (3)CaO或Ca(OH)2 (4)MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ (5)利用空气将Br2吹入吸收塔，使其被SO2水溶液吸收 (6) 还原性 SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr 【分析】向浓缩海水中加入CaO或石灰乳，反应生成Mg(OH)2沉淀，向沉淀中加入盐酸，得到MgCl2溶液，经一系列操作得到，将在HCl氛围中脱水得到无水MgCl2，电解无水可制得Mg单质；浓缩海水经处理得到粗盐，粗盐精制过程中，依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液以除去，过滤后加稀盐酸，再蒸发结晶得到NaCl晶体；浓缩海水中的Br-与Cl2反应生成Br2，在吹出塔中利用热空气将Br2吹出，Br2与SO2、H2O在吸收塔中反应得到Br-和H2SO4，通入氯气，Br-和Cl2反应生成Br2，经蒸馏、冷凝器冷凝得到液溴。 【详解】（1）海水淡化的方法：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法等，任写一种）； （2）根据分析，除杂时试剂添加过量，过量的Ba2+可用除去，故碳酸钠溶液一定在氯化钡溶液之后加入，过量的OH-和用稀盐酸除去，故选A； （3）根据分析，为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂a可以选用：CaO或Ca(OH)2； （4）电解无水MgCl2制取Mg的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑； （5）海水提溴工业生产中，实现溴的富集的操作为：利用空气将Br2吹入吸收塔，使其被SO2水溶液吸收； （6）用SO2水溶液吸收吹出的Br2，Br2与SO2、H2O在吸收塔中反应得到Br-和H2SO4，发生的反应为：SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr，S元素由+4价升高为+6价，利用了SO2的还原性。 地 城 考点02 化学品的合理使用 11．（24-25高一下·广东东莞·期末）资源、材料、环保、安全等是当今社会的重要议题。下列有关说法正确的是 A．石油催化裂化可得到汽油，此类汽油属于纯净物 B．化石燃料能作为生产合成有机高分子材料的原料 C．可长期大量使用杀虫效果较高的有机合成农药 D．亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品添加剂 【答案】B 【详解】A．石油催化裂化得到的汽油含有多种烃类物质，属于混合物，而非纯净物，A错误； B．化石燃料（如石油、煤）通过加工可制得乙烯、苯等原料，用于生产塑料、合成纤维等有机高分子材料，B正确； C．长期大量使用高毒有机合成农药会导致环境污染、生态破坏及害虫抗药性增强，应合理使用，C错误； D．亚硝酸钠在严格限量下可作为食品添加剂（如防腐剂），不能因毒性完全禁用，D错误； 故选B。 12．（24-25高一下·广东·期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 油脂可用于生产肥皂 植物油在一定条件下能与H2发生加成反应 B 葡萄酒中可添加适量SO2 SO2是抗氧化剂并有杀菌作用 C 高纯硅可用于制作芯片 SiO2具有半导体性质 D 医疗上常用BaCO3作“钡餐” BaCO3不溶于水，不易被X射线透过 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．油脂含有酯基，可碱性条件下水解，用于生产肥皂，称为油脂的皂化反应，植物油含不饱和键，可以和氢气发生加成反应，称为油脂的加氢（硬化）反应，二者无因果关系，但陈述均正确，A符合题意； B．SO2有抗氧化和杀菌作用，可添加在葡萄酒里面，性质解释其用途，因果关系成立，B不符合题意； C．SiO2不能导电，不具备半导体性质，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．碳酸钡能与胃酸发生反应，产生重金属离子钡离子，有毒，所以钡餐实际使用BaSO4，陈述Ⅰ错误，D不符合题意； 故选A。 13．（24-25高一下·广东深圳·期末）化学知识在生活中应用广泛。下列说法不正确的是 A．豆浆中加入石膏制豆腐——利用胶体的聚沉原理 B．“84消毒液”既可用于杀菌消毒，也可用于衣物漂白 C．维生素C作为食品中的抗氧化剂是因为维生素C容易被氧化 D．利用乙烯水化制乙醇和利用葡萄糖发酵制乙醇，原子利用率都达100% 【答案】D 【详解】A．豆浆是胶体，石膏作为电解质使胶体聚沉，A正确； B．84消毒液含NaClO，具有强氧化性，能杀菌消毒和漂白，B正确； C．维生素C作为抗氧化剂是因自身易被氧化，保护其他物质，C正确； D．乙烯水化制乙醇为加成反应，原子利用率100%，但葡萄糖发酵生成乙醇的同时产生CO2，原子利用率未达100%，D错误； 故选D。 14．（24-25高一下·广东云浮·期末）在食品工业中，抗氧化剂的功能是延缓或防止食品氧化变质。下列物质不能作抗氧化剂的是 A．维生素C B．二氧化硫 C．纯碱 D．活性铁粉 【答案】C 【详解】A．维生素C具有强还原性，能有效防止食品氧化，可用作抗氧化剂，A不符合题意； B．二氧化硫能与氧气反应，常用于葡萄酒等食品的抗氧化，B不符合题意； C．纯碱（碳酸钠）无还原性，无法延缓氧化反应，C符合题意； D．活性铁粉易与氧气反应，常用作脱氧剂以吸收包装内的氧气，D不符合题意； 故选C。 15．（24-25高一下·广东汕尾·期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．二氧化硫可添加到葡萄酒中作防腐剂和抗氧化剂 B．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用 D．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的 【答案】D 【详解】A．二氧化硫具有抗氧化和抑菌作用，允许在葡萄酒中作为防腐剂和抗氧化剂使用，A正确； B．味精的主要成分是谷氨酸钠，能够增加食品鲜味，B正确； C．药物的副作用指与治疗目的无关的有害作用，C正确； D．汽车尾气中的氮氧化物（NOx）主要来源于高温下空气中的氮气与氧气反应，而非汽油不完全燃烧（汽油不完全燃烧主要生成CO和碳氢化合物），D错误； 故选D。 16．（24-25高一下·广东佛山·期末）合理膳食、科学营养有助于人体健康。下列食物富含的营养物质错误的是 A．红薯：蛋白质 B．米饭：糖类 C．柠檬：维生素C D．花生：油脂 【答案】A 【详解】A．红薯富含淀粉糖类，A错误； B．米饭富含淀粉糖类，B正确； C．柠檬为水果，富含维生素C，C正确； D．花生为油料作物，含有较多的油脂，D正确； 故选A。 地 城 考点03 环境保护与绿色化学 17．（24-25高一下·广东韶关·期末）6月5日是世界环境日，我国在多个领域积极践行建设人与自然和谐共生的现代化理念。下列行为不符合这一理念的是 A．建设污水管网，防止工业废水流入湖泊 B．发展清洁能源，减少传统化石能源消耗 C．践行垃圾分类，回收金属、塑料等垃圾 D．施用过量化肥，实现农作物增产的目的 【答案】D 【详解】A．建设污水管网，防止工业废水流入湖泊，符合践行建设人与自然和谐共生的现代化理念，A不选； B．发展清洁能源，减少传统化石能源消耗，符合践行建设人与自然和谐共生的现代化理念，B不选； C．践行垃圾分类，回收金属、塑料等垃圾，符合践行建设人与自然和谐共生的现代化理念，C不选； D．过量使用化肥虽短期增产，但会引发土壤和水体污染，违背可持续发展原则，D选； 故答案为：D。 18．（24-25高一下·广东汕头·期末）前几年我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）。 (1)装置Ⅲ的主要作用为________。 (2)停止加热，打开活塞K，通入适量氧气时，装置Ⅱ中可观察到的现象是________。 (3)该套装置的不完善之处是________。 (4)汽车尾气中含有CO和NOx，消除它们对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种无毒的气体，其中一种是单质，该反应的化学方程式为________。 (5)工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好能被100 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_______。Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 【答案】(1)检验CO是否转化为CO2 (2)出现红棕色气体 (3)无尾气处理装置 (4)2xCO＋2NOxN2＋2xCO2 (5) a∶b≥1∶1（或a≥b） 【分析】装置Ⅰ中一氧化碳和一氧化氮在催化剂和加热的条件下转化为氮气和二氧化碳；装置II中部分未完全反应的一氧化氮与通入氧气反应，生成红棕色的二氧化氮；装置Ⅲ中生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；装置Ⅳ中未反应的一氧化碳与氧化铜粉末发生氧化还原反应，据此回答问题； 【详解】（1）一氧化碳和一氧化氮在催化剂和加热的条件下转化为氮气和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置III的主要作用是：检验CO是否转化为CO2。 （2）由于有部分一氧化氮没有转化为氮气，向装置中通入氧气时，装置II中一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，因此装置II中的现象为：出现红棕色气体。 （3）由于尾气中仍残留未反应的一氧化氮和一氧化碳，所以该装置的不完善之处是：无尾气处理装置。 （4）反应生成两种无毒的气体，其中一种是单质，则产物为氮气和二氧化碳，根据元素守恒可知，该反应的化学方程式为：2xCO+2NOxN2+2xCO2。 （5）依据反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2、NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2可知，二氧化氮和一氧化氮的物质的量之比应大于或等于1:1，气体才会反应完全，即a∶b≥1∶1（或a≥b）；与二氧化氮和一氧化氮反应的碳酸钠的物质的量为，与二氧化氮单独反应的碳酸钠的物质的量为，所以碳酸钠的物质的量浓度为=mol/L。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学与可持续发展 2大高频考点概览 考点01 自然资源的开发利用 考点02 化学品的合理使用 考点03 环境保护与绿色化学 地 城 考点01 自然资源的开发利用 1．（24-25高一下·广东湛江·期末）从海水中提取镁的工业生产流程如图所示，下列反应方程式书写错误的是 A．“煅烧贝壳”： B．“沉淀池”： C．“中和” D．“电解” 2．（24-25高一下·广东深圳·期末）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 属半导体材料 可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 可被还原，可被氧化 C 可以往葡萄酒中添加适量的二氧化硫 可以杀菌和抗氧化 D 由氨制硝酸； 和均具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25高一下·广东茂名·期末）将重油通过以下哪种操作，可得到汽油 A．裂化 B．干馏 C．蒸发 D．裂解 4．（24-25高一下·广东广州·期末）工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制取镁：海水 B．提纯硅： C．制硝酸：、 D．海带海带灰 5．（24-25高一下·广东云浮·期末）从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑦电解时阴极产生氯气 C．步骤④加入石灰乳后可以再次进行过滤操作 D．步骤⑤的化学反应属于复分解反应 6．（24-25高一下·广东·期末）海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。已知粗盐中含有SO、Ca2+、Mg2+等杂质，则下列说法正确的是 A．步骤①中依次加入的试剂为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和稀盐酸 B．步骤③中包含制取MgCl2和电解MgCl2溶液制取Mg等几个阶段 C．步骤④和步骤⑥都用了Cl2作还原剂 D．步骤①除去粗盐中的Mg2+和步骤②沉淀海水中的Mg2+所用试剂不同 7．（24-25高一下·广东云浮·期末）海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂发生反应以达到富集的目的，化学反应为，下列说法正确的是 A．在反应中表现氧化性 B．在反应中被还原 C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D．在反应中得到1mol电子 8．（24-25高一下·广东深圳·期末）地球上99%的溴元素分布在海洋中。海水中含量为60mg·L-1，含量为mg·L-1.空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示： (1)向苦卤中通入氯气将氧化，离子方程式为_______。再用热空气吹出溴，这利用了溴单质的_______(性质)。 (2)所得液溴为粗产品，通常溶有少量氯气，为进一步提纯，可向液溴中加入少量的_______。 A．生石灰 B．NaBr溶液 C．NaOH溶液 D． (3)依据上述流程，若将6m3海水中的溴元素转化为液溴，至少需要在氧化步骤Ⅰ中通入氯气_______g(准确到小数后一位。忽略氯气的溶解)。 (4)溴酸钠()是一种重要的日用化工原料，大量用于烫染头发。工业上可以在强碱性条件下用氧化得到NaCl和混合溶液。反应的离子方程式为_______。根据图NaCl和的溶解度的曲线，从混合溶液中分离出粗品的操作步骤有_______、过滤。溶解度/g(100g) (5)锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，电解质溶液为溴化锌溶液，该电池广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示： ①电池工作时，负极为_______(填“M极”或者“N极”)。 ②正极电极反应为_______。 9．（24-25高一下·广东广州·期末）化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。制取金属或非金属单质的化学原理，主要是利用氧化还原反应，使元素由化合态转变为游离态。 Ⅰ．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼砂通常指四硼酸钠的十水合物，化学式为。利用硼镁矿(主要成分为)制取金属镁及粗硼的工艺流程为： 请回答下列问题： (1)硼砂中硼元素的化合价为___________，为提高加入浓溶液的反应速率，可采取的措施有___________。 (2)①将硼砂溶于热水后，用调节溶液的为2~3以制取，该反应的离子方程为___________；②得到的晶体进入下一环节前需要洗涤干净，证明其被沉淀洗涤干净的操作方法是___________。 (3)X为晶体加热脱水的产物，其与制取粗硼的化学方程式为___________。 (4)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 (5)已知无水在熔融状态下通电后产生和。若生产的单质，同时产生标准状况下的体积为___________。 10．（24-25高一下·广东揭阳·期末）海洋资源具有十分巨大的开发潜力。从海水中提取盐、镁及溴的工艺流程如图所示。 I.浓缩海水精制盐 (1)写出海水淡化的一种方法：_____。 (2)粗盐精制过程中，除去Ca2+、Mg2+和合适的试剂及其添加顺序为_____（填标号）。 A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B．Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸 C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸 Ⅱ.浓缩海水提镁 (3)为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂a可以选用_____（写化学式）。 (4)电解无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______。 Ⅲ.浓缩海水提溴 (5)海水蕴含的资源总储量大，但浓度低，所以提取利用海洋资源，通常要先将元素富集。如海水提溴工业生产中，_____（写出具体的操作）即为了实现溴的富集。 (6)用SO2水溶液吸收吹出的Br2，利用了SO2的_____性，吸收塔内发生主要反应的化学方程式为_____。 _________SO2+_____Br2+_____H2O=_______+_____。 地 城 考点02 化学品的合理使用 11．（24-25高一下·广东东莞·期末）资源、材料、环保、安全等是当今社会的重要议题。下列有关说法正确的是 A．石油催化裂化可得到汽油，此类汽油属于纯净物 B．化石燃料能作为生产合成有机高分子材料的原料 C．可长期大量使用杀虫效果较高的有机合成农药 D．亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品添加剂 12．（24-25高一下·广东·期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 油脂可用于生产肥皂 植物油在一定条件下能与H2发生加成反应 B 葡萄酒中可添加适量SO2 SO2是抗氧化剂并有杀菌作用 C 高纯硅可用于制作芯片 SiO2具有半导体性质 D 医疗上常用BaCO3作“钡餐” BaCO3不溶于水，不易被X射线透过 A．A B．B C．C D．D 13．（24-25高一下·广东深圳·期末）化学知识在生活中应用广泛。下列说法不正确的是 A．豆浆中加入石膏制豆腐——利用胶体的聚沉原理 B．“84消毒液”既可用于杀菌消毒，也可用于衣物漂白 C．维生素C作为食品中的抗氧化剂是因为维生素C容易被氧化 D．利用乙烯水化制乙醇和利用葡萄糖发酵制乙醇，原子利用率都达100% 14．（24-25高一下·广东云浮·期末）在食品工业中，抗氧化剂的功能是延缓或防止食品氧化变质。下列物质不能作抗氧化剂的是 A．维生素C B．二氧化硫 C．纯碱 D．活性铁粉 15．（24-25高一下·广东汕尾·期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．二氧化硫可添加到葡萄酒中作防腐剂和抗氧化剂 B．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用 D．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的 16．（24-25高一下·广东佛山·期末）合理膳食、科学营养有助于人体健康。下列食物富含的营养物质错误的是 A．红薯：蛋白质 B．米饭：糖类 C．柠檬：维生素C D．花生：油脂 地 城 考点03 环境保护与绿色化学 17．（24-25高一下·广东韶关·期末）6月5日是世界环境日，我国在多个领域积极践行建设人与自然和谐共生的现代化理念。下列行为不符合这一理念的是 A．建设污水管网，防止工业废水流入湖泊 B．发展清洁能源，减少传统化石能源消耗 C．践行垃圾分类，回收金属、塑料等垃圾 D．施用过量化肥，实现农作物增产的目的 18．（24-25高一下·广东汕头·期末）前几年我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）。 (1)装置Ⅲ的主要作用为________。 (2)停止加热，打开活塞K，通入适量氧气时，装置Ⅱ中可观察到的现象是________。 (3)该套装置的不完善之处是________。 (4)汽车尾气中含有CO和NOx，消除它们对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种无毒的气体，其中一种是单质，该反应的化学方程式为________。 (5)工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好能被100 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_______。Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $