2026年江苏镇江市丹阳市中考二模考试化学试题

2026年丹阳市初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答崇块写在答题卷上。 2. 可他用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 0-16 S-32 Nn-23K-39C-40c-56 Cu-64 第I卷（选择题共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有，个进项最杆合题意。 1.分类是化学认知的“脚手架”。下列物质属于纯净物的是 A.遺酒 B.冰水 C.空气 D.背铜 2.《天工开物》记载了草木灰制碱的生产过程，以下过程主要发生化学变化的是 A.草木燃烧 B.浸泡取汁 C.过滤去渣 D.浓缩结品 3.依据物质的性质可合理使用物质。下列物质的用途主要依据其化学性质的是 A.水银用于制造体温计 B.用铜丝制作家用导线 C.生石灰作食品干燥剂 D.用活性炭除冰箱异味 4.反应C2+HO≥HCIO+HC1可用于自来水消海。其中属于氧化物的是 A.Cl2 B.H2O C.HCIO D.HCI 5.钙元茶是植物生长发育的关键必需元素。下列化肥能给植物补充钙元素的是 A.KCI B.CO(NH2)2 C.Ca(NO3)2 D.ZnSO4 6.光纤是现代信息社会的“神经网络”，其主要成分是地壳中含量最高的两种非金尿元紫组 成的化合物，该化合物是 A.Al2O3 B.SiO2 C.FeSi2 D.Mg2Si 7.浓硫酸稀释后与锌粒反应制取H2,卞列操作不正确的是 浓玩酸 稀硫政 浓硫敌 锌拉 A.量取 B.稀释 C.制取 D.收集 8.化学实验是课堂教学的基石，也是连接生活生产的桥梁。下列实验操作能达到目的的是 A.用托盘天平称取5：62g蔗糖 B.用浓硫酸干燥NH C.用湿润pH试纸测白醋的酸碱度 D.用KMnO4浴液检验火柴然烧是否产生SO2 9.化学用语可准确表达物质转化。下列有关气体除杂、电板制造、废气处理、农业生产的化 学方程式中书写正确的是 A.用撚烧法除去C02中混有的C0:2C0+02点巡2C0 B.用氯化铁溶液蚀刻锌板：Zn+FeCl2=ZnC2十Fe C.用烧碱溶液吸收二氧化疏：2NaOH+SO2一Na2SO4十H2O D.古代用草术灰(K2CO3)制备复合肥料：KCO3+Ca(NO)2=CaCo3↓+2KNO3 10.反应NaOH+NH4CI△NaCI+NH↑+H20可用于氨氮废水处理。下列说法不正确的是 A.该反应属于复分解反应 B.NaOH可用于改良酸性土壤 C.NaCl-可用于生产NaOH D. 该反应说明铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 11.钴户泛应用于烧制颜料，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A.钴的元素符号为CO B.钴原子的核外电子数为27 27 Co c. 钴元素的相对原子质量为5893 钴 D.人体缺少结元茶易得贫血症 58.93 化学试卷第1顷（共6页） 12.甲醇被称为“零碳燃料”，其合成、完全然烧的做观过程如下。下列说法不正确的是 O 立原子 氟原子 碳原子 A.转化①中原子个数不变、分子个数增加B.转化②中乙与O2的质量比为2：3 C.44g甲经转化①、②后可生成44g甲 D.该过程体现无机物与有机物可相互转化 13.甲烷在治金工业应用广泛，其能将Cu0还原为C,用如图所示装置探究该反应的气体产物。 下列说法不正确的是 Cuo A.实验时先通CH4、后加热CuO CH 处理 B.装置②用于检验气体产物中是 无水 6灰水 否有H2O C.装置③中溶液变浑浊，说明气 ② ③ 体产物中有C02 D.装置④中黑色粉末逐渐变为红色，说明气体产物中有C0 14.下列与生活生产相关的物质转化在给定条件下不能实现的是 A. 8s0: B.NH4HCO3△→NH CFc0,稀巯酸Fes0, D.Ba(OD2溶液CO2→BaC0, 15.下列有关物质鉴别、物质除杂、性质比较、组成探究的实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和O2 伸入然诣的木条，观察现象 B 除去CaO中混有的少量CaCO3 高温煅烧至固体质量不变 C 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将银丝插入CuNO2溶液，观察现象 D 探究棉花中是否含有氢元素 在酒精灯火焰上灼烧棉花，罩干冷烧杯，观察现象 16.2在生活生产中用途广泛，其转化和利用如右图所示。下列说法不正确的是 AgI A.转化①中2分子间的空隙变大 ②Ag B.反应②可用于制备感光材料，I得到电子形成I ① ③ sO落液HsS0 C.反应③应用于食品检测，反应中溶液pH增大 碘装气←加 NaOH D.反应④应用于海带提碘工艺，反应中I的化合价既升高又降低 Nal、NaIO3 17.KNO,和NaCl是常见的化学试剂，溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 小涪解度g A.升高温度，两种固体的溶解度都增大 KNO B.TC时，KNO,浴液和NaCl溶液的溶质质量分数相等 36.8-- NaCl C.2℃时，18.4 g NaCl加入50.0g水中得到68.4g溶液 D.可用降温结晶的方法从KNO,饱和浴液中提取其晶体 .TT7及温度/它 0 18.某花卉营养液固体配方可能含有CaNO)2、NaS04、MgC2、CuS04中的一种或几种，依 次进行如下实验。下列说法不正确的是 A.取样，加足量水，固体全部浴解，得到无色溶液，则原溶液中不含有CuSO4 B.取A中溶液，加入过量Ba(OH田2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有NaSO4 C.取B中清液，加入过量Na2CO,浴液，产生白色沉淀，则原溶液中含有CaNO)2 D.取B中沉淀，加入足量稀HCI,沉淀全部溶解，则原溶液中含有MgC2 化学试卷第2页（共6页） 19.熟石灰应用广泛，对其性所作如下探究。 实验①：取熟石灰于烧杯中，加水，搅拌、静置。 实验②：取实验①中上层消液，加入NaOH固体，振荡至全溶。 头验③：取实验①中上层清液，滴加2滴酚酞试液，再加入稀HC1,振荡。 实验④：取实验①中上层清液加入CuC2溶液中，振荡、静澀。 下列说法不正确的是 A.实验①中试管底部有固体剩余，说明该熟石灰可能已变质 B.实验②中清液变轻微浑浊，可能原因是温度升高，C(O田2溶解度减小 C.实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D.实验④中生成蓝色沉淀、浴液变无色，说明CuCl2溶液的颜色与Cu2+有关 20.为最大化资源利用效率，合成氨、尿素[C0NH2)]采用一体化建设。以天然气为原料合成 尿紫的转化过程如图所示（反应条件省略)，下列说法不正确的是 CH,990一尚NH ①H② ±C02 ④C0QNH2+h0 A.反应①、②总反应的化学方程式为CH4十2H20=C02十4H2 B.反应①、②生成的气体合成尿素后有剩余的是H2 C.16.0gCH4参加反应，可生成60.0gC00NH2)2 D.反应④生成的H20应用于反应①、②，无丽额外补充 第Ⅱ卷（非选择题共60分) 21.(4分)用化学符号表示： (1)金刚石▲_： (2)最常见的溶剂△： (3)3个钠离子△： (4)缺少▲元素会使儿童发育停滞。 22.（6分)选择下列适当的物质填空（选填序号）： A.干冰 B,不锈钢 C.石灰石 D.聚氯乙烯 E.氧气 F,维生紫 G.聚乙烯 H.武德合金 (1)可用于医疗急救的是△： (2)可用于食品包装的是▲一： (3)可用于人工增雨的是▲： (4)可削造医疗器械的是▲一： (5)可用于制保险丝的是△； (6)蔬菜、水果中富含有△。 23.(7分)助力“碳中和”，C02捕集与综合利用是重要课题。 I.C02循环。 (1)化石燃料然烧排放大量C02,主要包括煤炭、▲_和天然气。 (2)绿色植物通过▲吸收C02 Ⅱ.C02捕集。 吸收 解吸 CH4、HO号S C02 c02 3 C02 紫外线 C02(水溶液) C02(水溶液) H2O H+CAU@TiOz HCO; HCOS 02 空心球催化剂 高渗透硅树脂外壳 不个个个热量 题23图-1 题23图-2 (1)利用Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术捕集CO2的原理如题23图-1所示。整个过 程中，参加反应的C02、H20的分子个数比为▲一。 (2)基于新材料及3D打印技术，科学家研刺出一种微胶囊吸收C02技术。在球形微胶 薤内部充入N2C03溶液，反应原理如题23图-2所示。用化学方程式表示吸收C0Σ 的原理▲一。 化学试卷第3页（共6页） m.C02利用。 2023年我国科学家利用C02、H2催化合成乙醇(C2H60)首次实现近100%转化。转化过程 中C02的转化率随温度、压强变化的情况如题23图-3、4所示。 C02的转化率% ◆C02的转化单% 80 70 T 60 40 ms % 20 30 400500600700800滋度K 1234567压强MPa 题23图-3 题23图-4 已知：m为起始时的投料比，即m=恩。C02的转化率=参加返应的质量×100%。 m(C02) 反应前的总质亚 (1)催化合成乙醇发生反应的化学方程式为▲一。 (2)题23图-3中，m1>2>m3,则在一定温度下，m越大，C02的转化率▲（选 填“越高”或“越低”)。 (3)题23图-4中m相同，则温度T1、T2、T3从高到低的顺序为▲。 24.（6分)以废渣（含MgCO,和少量F0、Fe2O3、Al2O3)制备MgCO3H20的过程如下。 过量溶液X30%H02 氨水 NaCO3溶液 废渣→酸溶→氧化→除铁→调p团→MgCb溶液一→沉镤→MgC03Hz0 c62 Fe(OHD为A1(OHD, (1)溶液X为▲一（填化学式）溶液。 (2)“酸溶”时，提高反应速率，可以采取的措施有▲（任写一种）。 (3)“氧化”时加入H2O2的目的是将F2氧化成Fe3+。一段时间后，溶液中有气泡出现并 放热，产生气泡的原因是▲一。 (4)“除铁”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、▲、 玻璃棒。 (5)“调pH”时应控削4.7≤pH<9.1,参考下表数据说明其原因是 沉淀物 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 3.4 9.1 完全沉淀pH 4.7 11.1 (6)“沉镤”时，因N2C0,溶液呈碱性，易导致产品中混有Mg(OH)2。为提高产品的纯 度，可采取的措施是▲。 25.(10分)结合下图回答问题。 ② B D (1)仪器名称：①▲，②▲ (2)用高锰酸钾制取O2可选用装置▲（选填序号)和D组合，反应的化学方程式为▲ (3)用题25图装置削取C02并验证相关性质。 ①装置F中发生反应的化学方程式为▲。 稀盐酸 K 装置F相对于装置B的优点是▲。 ②关闭K2、K飞，打开K,装置G中溶液不变浑浊： 关闭K、K2,打开K,装置J中溶液变浑浊。 有孔 装置G中溶液不变浑浊的原因是▲。 隔板 ③关闭K1、K,打开K2,一段时间后（气体 G H 均被完全吸收)，装置H中溶液所含溶质 澄济 地和 澄济 石灰水溶液NaHCO石灰水 为NaOH、▲。 題25图 ④检验③中所填溶质的实验方案：取少量装置H中溶液，▲（填操作、现象和结论）。 26.(7分)进行题26图-1实验，向MgC0,固体加入一定量CuC2溶液，仪器M中出现绿色固 体，澄清石灰水变浑浊，溶液的pH变化曲线如题26图-2所示。 月 CuC2落液 601p时 显示器 5.0h pH 4.0 济射 M 传忠器 石灰水 3.0 -MgCO, 磁力搅拌器 题26图-1 2.00之46810时间min 题26图-2 (1)题26图-1试管中发生反应的化学方程式为▲一。 (2)由题26图-2曲线获得信息： ①反应过程中溶液酸性▲（选填“增强”或“减弱”)。 ②MgCO3与溶液中的▲（填离子符号）反应生成了C02。 将仪器M中悬浊液过滤、洗涤、烘干得无色滤液和绿色固体，进行如下探究。 探究一：取少量无色滤液，滴加NaOH溶液，产生白色固体，说明滤液中含MgC2。 （1)发生反应的化学方程式为▲。 (2)滤液pH最终小于6.0的可能原因是：①Mg+或C1的影响：②▲。 探究二：查阅资料得知该绿色固体应为碱式碳酸铜[C(OD(CO),其受热会分解生成 C0、H0和C02。取一定量该固体样品，充分加热，残留12.0g固体；将生成的 气体用足量的浓疏酸充分吸收，浓碗酸增重09g。 (1)碱式碳酸铜的化学式为▲。 (2)若固体样品烘干不彻底，则测得的碱式碳酸铜中的z值▲（选填“偏大”、 “不变”或“偏小”)。 27.(6分)从粗食盐水（含少量NaS04、MgSO4、CaC)提纯NaCl并制备NaCO的方案如下。 1提纯：粗盐水过量0H凉液，过9色溶液过量0溶液过滤逆稀H9蒸发产品 步骤1 步豫2 步淼3 步歌4 (1)“步骤2”发生反应的化学方程式为▲。 (2)“步骤3”加入Na2C03溶液的作用是▲_。 (3)“过滤”所得滤液中的溶质为NaCl、▲一。 L制备：饱和食盐水通9家，-NaHCO.-多绿2NaC0+C02+0 步豫1 (1)“步骤1”发生反应的化学方程式为NH+CO2+HO+NaCl=NHCl+NaHCO3↓。 ①为提高产率，生产中应先通入▲（选填“NH”或“℃O2”)。 ②反应中需控制温度为30~35'℃的可能原因是▲。 (2)消毒液的有效成分为NaCIO。以下制备方法中，现在一般选择方法2的可能原因是▲一。 方法1：C2+2NaOH=NaCl+NaCIO+HO 方法2：C2+2NaCO,+H0=NaCl+NaCIO+2 NaHCO3 儿%P兴$c而1什∠而 28(14分)铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 一、铁的有关知识 (1)镇江博物馆藏汤鹏铁画《识山烟霭图》的制作工艺： 选低碳钢丝片→高温锻打、焊接→塑形而成金凤书画。 ①该低碳钢可抽丝压片，说明其具备良好的▲性。 ②高温使铁表面生成了致密的氣化膜(Fe,O4),既增 加墨色也起保护作用，起保护作用的原因是▲一。 (2)《史记》中记载战国“以铁冶成业，与王者埒宫”，说 明当时治铁已成为核心支柱产业。以赤铁矿为原料炼铁 反应的化学方程式为▲。 汤鸡铁画《溪山烟霭图》 (3)铁及其化合物在现代各种领域发挥着重要作用。 题28图-1 ①反应2FeS04+NaBH4+4NaOH=2Fe+NaBO2+2H2↑+2Na2S04十2H20可制 备纳米铁，反应中丽(B)元素的化合价由▲变为▲。 ②FeS2用于LiFS2电池的正极材料，放电时发生置换反应生成硫化锂(Li2S), 反应的化学方程式为▲一。 100 ③Fe00日可作催化剂，HO在其表面上分解产生OH,武80 OH易与烟气中的NO发生反应。当H2O2浓度一定 时，NO脱除率随温度的变化如题28图-2所示。升 盗40 温至80℃以上，大量汽化的H02使NO的脱除率显是20 著提高的原因是▲一。 0 20406080100120 二、制备FeOOH 温度/'℃ 题28图-2 用工业烧渣（含有Fe、FezO3和SiOz)制备FeOOH的流程如下。 稀HSO4 02 氨水 烧渣→酸溶→过滤氧化pH、沉淀 过滤2 FeOOH SiO2 滤液 资抖：“氧化”反应为4FeS04+2HS04+02一2Fe2(S0)2+2H0。 (1) “酸溶”中：①生成气体发生反应的化学方程式为▲。 ②稀HSO需过量的目的是▲ (2)“调pH”时，溶液的pH对FOOH(亮黄色)质量分数的影响如下表所示。最适 宜的pH为▲ pH 2 3 34 4 固体颜色 黄色 亮黄色 亮黄色 充黄色 黄色掺杂红褐色 质量分数% 29.3 86.5 88.6 87.1 78.9 (3)“过滤2”后应洗涤，判断固体已洗净的方法是▲。 三、制备K2FeO.4 高铁酸钾(KFeO4)是你用水消毒净化的绿色水处理剂，可用FOOH制备。 (1)制备步骤： ①制取Na2Fe04:2Fe0OH+3NaCl0+4NaOH=2 Na2FeO4+3NaCl+3H20 ②加入饱和KOH溶液制备KFO4,发生反应的化学方程式为▲。 (2)产率计算：使用8.90吨Fe0OH制备KFeO4, 0.12 最终获得产品17.82吨，该过程中KF04的 0.11 产率为（蜜凳释禽魔蟹×10%)人%： 0.10 pH=5 思 (3)用KFeO4处理废水中的Zn2+,锌的残留量与 0.09- 0.08 pH=10 pH关系如题28图-3所示。pH=10时锌的去 0.07+ 除率比pH=5时大，可能的原因是▲。 2040,6080100 KFeO4加入量/mgL 题28图-3