江西省彭泽县第二高级中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题

期中 高一化学 一．单选题（每小题3分，共30分） 1．下列生活中的变化属于物理变化的是 A．湿衣服晾干 B．葡萄酿酒 C．铁护栏生锈 D．蜡烛燃烧 2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．金属钠在空气中极易被氧化，因此常保存在水中 B．过氧化钠是碱性氧化物，与水反应可使酚酞试液变红 C．碳酸钠俗称纯碱，用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等 D．碳酸氢钠与少量盐酸反应无气泡产生，可用于治疗胃酸过多 3．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 A．SO2→ HSO B．FeCl3 → FeCl2 C．C → CO2 D．KMnO4 → MnO2 4．下列化学用语表示正确的是 A．丙烷的球棍模型: B．乙炔的结构简式：CHCH C．氯化氢的形成过程： D．CO2的空间填充模型: 5．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g含的分子数为2NA B．1mol中含有电子数为9NA C．标准状况下，22.4L含有的氧原子数为2NA D．1L溶液中含有的离子数为2NA 6．用于干燥、收集并吸收多余尾气的装置如图，下列方案正确的是 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 稀硫酸 B NaOH溶液 C NaOH溶液 D 碱石灰 NO NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 7．X，Y，Z，W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y，Z、W的最外层电子数之和为14， Z2-与Y+具有相同的核外电子层结构，上述四种元素中只有一种金属元素。下列说法不正确的是 A．W的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 B．原子半径： C．离子半径： D．最简单氢化物的沸点： 8．已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下，该反应进行速率最快的是 A． B． C． D． 9．在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A．在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min) B．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 C．从表中可以看出T>200℃ D．向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率 10．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．电极Y作正极 B．电子由呼气的铂电极经外电路流向所在的铂电极 C．电池工作时，质子通过交换膜从左往右迁移 D．该电池的负极反应式为： 二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分） 11．下列离子组能大量共存的是 A．Ba2+、K+、SO2、NO B．H+、Fe3+、Cl-、I- C．H+、Mg2+、NO、SO D．Na+、Ca2+、Cl-、OH- 12．下列化学反应式中，不能用SO+ Ba2+ = BaSO4↓来表示的是 A．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl C．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O + CO2↑ D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl 13．草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料[Ksp(FeC2O4·2H2O)=3×10-7mol2·L-2]，制备流程如下： 下列说法错误的是 A．可用K4Fe(CN)6溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否变质 B．步骤①酸化的目的是抑制Fe2+的水解 C．步骤②反应为Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H+ D．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 14．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是 A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应是O2＋2H2O-4e-=4OH- C．总反应方程式为2H2＋O2=2H2O D．若将H2改成CH4，则负极电极反应为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 15．下列实验能达到预期目的是 实验内容 实验目的 A 将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，用苯多次萃取后，取少许下层液体滴加KSCN溶液 验证Fe3+与I−的反应有一定限度 B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时