江西吉安市遂川县2025-2026学年高一下学期期中化学试卷（人教版必修二第五到六章）

**基本信息** 聚焦人教版必修二第五、六章，以硅材料、镍氢电池等真实情境为载体，通过原创题（如第2、5、6题）考查化学观念与科学思维，兼顾基础与能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学反应与能量、物质性质、离子共存|结合生活（第1题硅应用）、实验操作（第7题）设计选项| |非选择题|4/58|工业流程（16题硫酸制备）、化学平衡（17题）、实验探究（18题）|综合考查科学探究（18题装置分析）与社会责任（16题环保）|

高一年级下学期期中化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章。 5.可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学是生活的物质基础，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法错误的是（ ） A．硅单质是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维 B．水溶液可以用作黏合剂和防火剂 C．不溶于水，可用作“钡餐” D．ClO2在水中的杀菌、消毒能力强，可以对自来水进行消毒 2．（原创）化学反应伴随着能量的变化，下列反应中既是吸热反应又是氧化还原反应的是（ ） A．晶体与晶体反应 B．浓硫酸的稀释 C．炭与水蒸气反应 D．活泼金属与酸的反应 3．反应A+B→C(正反应为放热反应)分两步进行①A+B→X(正反应为吸热反应)②X→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A． B． C． D． 4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．将通入水中制硝酸： B．向溶液中通入气体： C．向溶液中通入少量： D．过量的铁与稀硝酸反应： 5．（原创）常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ） A．澄清透明的溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl- B．pH=14的溶液：NH4+、、、 C．84消毒液中：、Cl-、H+、 D．酸性溶液：Fe2+、Cl-、NO3-、K+ 6．（原创）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LHF中含有的氢原子数为 B．1 mol H2与1 mol I2充分反应生成HI的分子数为2 C．1 mol Fe与足量的Cl2反应转移的电子数为 D．28gCO和N2的混合气体中，含有的原子总数为2 7．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ） A．制取、收集氨气 B．实验室氨气尾气吸收 C．向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 D．用氯气和饱和食盐水做喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 8．氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ） A．装有e和k浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小（ ） B．工业上制备的途径为b→c→d→e C．d或j均可与水发生反应，生成强酸 D．g在一定条件下可转化为i，属于氮的固定 9．少量铁与稀盐酸反应，加快反应速率且不改变产量的方法是（ ） ①加水 ②加溶液 ③滴浓盐酸 ④加铁粉 ⑤加溶液 ⑥加粉末 ⑦升温 ⑧改用高浓度盐酸 A．②⑥⑦ B．③⑥⑦ C．③⑦⑧ D．④⑥⑦⑧ 10．对于可逆反应，不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 11．镍氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时发生反应，MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢。下列说法错误的是（ ） A．镍氢电池属于二次电池 B．放电时，MH电极作负极 C．放电时，NiOOH电极发生反应 D．放电时，向MH电极附近迁移 12．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。由石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下： 下列说法正确的是（ ） A．X为 B．与氢氧化钠溶液和氢氟酸均能反应，为两性氧化物 C．反应①②③中硅元素均被还原 D．流程中HCl和H2可以循环利用 13．下列实验操作及现象、实验结论描述均正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸后，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 无色溶液中一定含有 B 向和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 Mg的金属性强于Al C 将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 浓硝酸与木炭反应生成 D 将Cu与浓硫酸反应后的混合液冷却至室温，再向其中加入蒸馏水，溶液变蓝 有生成 A．A B．B C．C D．D 14．已知，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。下列说法错误的是（ ） 实验序号 体积V/mL 溶液褪色所需时间/s 0.2 mol/L 溶液 淀粉溶液 0.1 mol/L碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 ② 8.0 4.0 ③ 2.0 4.0 4.0 A． B． C．加入水是为了控制溶液总体积相等，保证各物质起始浓度一样 D．若 s，用表示的反应速率 二、非选择题:本题共4小题，共58分。 15．（14分）人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 (1)是一种优良的绝缘气体，分子结构中只有键。已知：转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂、键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。0.5 mol固体硫单质参加反应，完全生成会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量。能准确表示反应过程中能量变化的是___________(“图a”或“图b”)。 (2)某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。 ①气体B为___________(填“”或“”)，负极发生的电极反应式为___________。 ②电池工作时，移向电极___________(填“a”或“b”)，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“无变化”)。 ③假设该电池能量转化率为80%，当消耗标况下时，导线中转移电子的物质的量为___________mol。 16．（14分）工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。回答下列问题： (1)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为______(写出1种即可)。 (2)煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的______性，发生该反应的离子方程式为______。 (3)“吸收1”中试剂X是______。 (4)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4，欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：______。 (5)煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生SO2等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导致酸雨，正常雨水pH=______，SO2在空气中形成酸雨时涉及反应的化学方程式为______。 17．（14分）科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将CO2和H2转化为重要有机原料甲醇(CH3OH)，其原理为：，反应放热。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应。CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： (1)图中___________；3min时，H2的转化率为___________。 (2)下列叙述正确的是___________(填序号)。 a．该体系气体的总物质的量不变，该反应一定达到平衡 b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于10 min (3)该温度下达到平衡时，混合气体中H2O的体积分数为___________。 (4)其他条件不变时，下列措施不能使生成CH3OH的反应速率增大的是___________(填序号)。 a．增大CO2的浓度        b．将容器的容积变为4L c．恒容条件下充入一定量Ne    d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 (5)已知升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。对此体系降温此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (6)2026年2月，国内首艘以甲醇为单一燃料的15000吨级江海直达船舶“创新19”轮成功首航，其甲醇单一燃料发动机由我国完全自主研制。甲醇作燃料的优点有___________。 18．（16分）常用作护色剂、防腐剂。某学习小组设计如图所示装置，称量制备(部分夹持、加热装置已省略)。 已知：、。 请回答下列问题： (1)实验前应首先_______；盛装浓硝酸的仪器名称为_______。 (2)加热时浓硝酸与活性炭反应的化学方程式为_______。 (3)装置B中的作用为_______(用离子方程式表示)；装置B中用Cu粉比用Cu片效果更好，其原因是_______。 (4)装置C的作用是_______。 (5)推测装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用：_______。 (6)本实验产率为70%，则制得的的质量为_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级下学期期中化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章。 5.可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学是生活的物质基础，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法错误的是（ ） A．硅单质是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维 B．水溶液可以用作黏合剂和防火剂 C．BaSO4不溶于水，可用作“钡餐” D．ClO2在水中的杀菌、消毒能力强，可以对自来水进行消毒 【答案】A 【详解】A．硅单质是良好的半导体材料，可用于制作芯片、太阳能电池板等，制造光导纤维的原料是二氧化硅而非硅单质，A错误； B．的水溶液俗称水玻璃，具有黏性、不可燃，可用作黏合剂和防火剂，B正确； C．BaSO4不与胃酸中的HCl反应，可用作钡餐，钡餐的成分是，C正确； D．ClO2具有强氧化性，在水中杀菌消毒能力强、效果持久，可用于自来水消毒，D正确； 故答案选A。 2（原创）．化学反应伴随着能量的变化，下列反应中既是吸热反应又是氧化还原反应的是（ ） A．晶体与晶体反应 B．浓硫酸的稀释 C．炭与水蒸气反应 D．镁与稀盐酸的反应 【答案】C 【详解】A．晶体与晶体的反应是吸热反应，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．浓硫酸的稀释是一个放热过程，为物理变化，B不符合题意； C．炭与水蒸气反应为吸热反应，属于氧化还原反应，C符合题意； D．镁与稀盐酸的反应为放热反应，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3．反应A+B→C(正反应为放热反应)分两步进行①A+B→X(正反应为吸热反应)②X→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．图中A+B→X为放热反应，X→C为吸热反应，与题目不符，A错误； B．图中A+B→X为吸热反应，X→C为放热反应，与题目相符，B正确； C．图中A+B→X为放热反应，X→C为放热反应，与题目不符，C错误； D．图中A+B→X为吸热反应，X→C为吸热反应，与题目不符，D错误； 故选B。 4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．将通入水中制硝酸： B．向溶液中通入气体： C．向溶液中通入少量： D．过量的铁与稀硝酸反应： 【答案】D 【详解】A．与水反应的化学计量数错误，正确离子方程式为，A错误； B．是弱电解质，不能拆分成和，正确离子方程式为，B错误； C．NaClO溶液中通入少量时，生成的会与过量的结合为弱电解质HClO，正确离子方程式为，C错误； D．过量Fe与稀硝酸反应时，Fe被氧化为，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选D。 5．（原创）常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ） A．澄清透明的溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl- B．pH=14的溶液：NH4+、、、 C．84消毒液中：、Cl-、H+、 D．酸性溶液：Fe2+、Cl-、NO3-、K+ 【答案】A 【详解】A．“透明”是指无难溶物或微溶物，Cu2+、、Mg2+、Cl-之间均不发生反应，可大量共存，A正确； B．pH=14的溶液呈碱性，含大量，NH4+会与生成弱碱NH3·H2O，不能大量共存，B错误； C．84消毒液中含ClO-，ClO- + Cl-+ 2H+ = Cl2↑ + H2O，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中含大量，3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ +NO↑ + 2H2O不能大量共存，D错误； 故答案选A。 6．（原创）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LHF中含有的氢原子数为 B．1 mol H2与1 mol I2充分反应生成HI的分子数为2 C．1 mol Fe与足量的Cl2反应转移的电子数为2 D．28gCO和N2的混合气体中，含有的原子总数为2 【答案】D 【详解】A．标准状况下HF为液态，无法计算氢原子的个数，A错误； B．与I2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，1 mol H2与1 mol I2充分反应生成HI的分子数小于2，B错误； C．1 mol Fe与足量Cl2反应生成FeCl3，Fe元素由0价变为+3价，1 mol Fe反应转移电子数为3，C错误； D．28gCO和N2的混合气体的物质的量为1 mol ，CO和N2均为双原子分子，含有的原子总数为2，D正确； 故选D。 7．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ） A．制取、收集氨气 B．实验室氨气尾气吸收 C．向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 D．用氯气和饱和食盐水做喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氨气密度小于空气，向下排空气法收集氨气时，导管需要伸入倒置试管的底部（即试管顶部位置）才能排尽试管内空气，该装置中导管未伸入到试管底部，无法收集到纯净的氨气，不能达到实验目的，错误； B．氨气极易溶于水、不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，位于烧杯下层；导管末端伸入四氯化碳层，氨气上浮后进入上层水被充分吸收，操作正确，可以达到尾气吸收的目的，正确； C．铜与浓硫酸反应后，反应器中残留大量浓硫酸，浓硫酸稀释时会放出大量热，若直接向反应后的试管中加水，会导致液体暴沸飞溅，操作错误，错误； D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，无法使烧瓶内形成足够大的压强差，不能形成喷泉，不能达到实验目的，错误； 故选B。 8．氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ） A．装有e和k浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小 B．工业上制备的途径为b→c→d→e C．d或j均可与水发生反应，生成强酸 D．g在一定条件下可转化为i，属于氮的固定 【答案】D 【分析】先根据价类二维图推出各物质： 含硫物质：、、、、、f(亚硫酸钠)； 含氮物质：、、、、、m(硝酸钠)、l(亚硝酸钠)。 【详解】A．e为浓硫酸，敞口吸水，溶剂质量增加浓度减小；k为浓硝酸，敞口挥发，溶质质量减少浓度减小，叙述正确； B．工业制备硫酸的流程为：硫单质→二氧化硫→三氧化硫→硫酸，即b→c→d→e，叙述正确； C．与水反应生成（强酸），与水反应生成（强酸）和，二者均生成强酸，叙述正确； D．氮的固定定义是将游离态（单质）的氮转化为化合态氮的过程，本身是化合态氮，转化为不属于氮的固定，叙述错误； 故选D。 9．少量铁与稀盐酸反应，加快反应速率且不改变产量的方法是（ ） ①加水 ②加溶液 ③滴浓盐酸 ④加铁粉 ⑤加溶液 ⑥加粉末 ⑦升温 ⑧改用高浓度盐酸 A．②⑥⑦ B．③⑥⑦ C．③⑦⑧ D．④⑥⑦⑧ 【答案】C 【详解】①加水降低盐酸浓度，减慢反应速率； ②加溶液时，溶液中和形成硝酸体系，铁与硝酸反应生成而非，产量减少； ③滴加浓盐酸可增大浓度，反应速率加快，铁的量不变，产量不变； ④加铁粉会增加铁的量，导致产量升高； ⑤加NaCl溶液相当于稀释氢离子浓度，减慢反应速率； ⑥加粉末，少量铁会与发生置换反应被消耗，参与生成的铁减少，产量降低； ⑦升温可加快反应速率，铁的量不变，产量不变； ⑧改用高浓度盐酸增大浓度，反应速率加快，铁为少量，产量由铁的量决定保持不变； 故选③⑦⑧，选C。 10．对于可逆反应，不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．给出的，速率不是最大值，不符合题意； B．B为固体，固体浓度视为常数，无法用其表示反应速率，B错误； C．先统一单位：，根据反应速率之比等于化学计量数之比，转化为A的速率：，速率小于A，不符合题意； D．根据反应速率之比等于化学计量数之比，转化为A的速率：，为所有选项中最大值，D正确； 故选D。 11．镍氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时发生反应，MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢。下列说法错误的是（ ） A．镍氢电池属于二次电池 B．放电时，MH电极作负极 C．放电时，NiOOH电极发生反应 D．放电时，向MH电极附近迁移 【答案】C 【分析】放电时为原电池反应，总反应中中H化合价升高，失电子发生氧化反应，因此电极为负极，电极为正极，据此解答。 【详解】A．镍氢电池可以反复充放电，属于二次电池，A正确； B．由分析可知，MH电极为负极，B正确； C．电极为正极，Ni元素化合价从+3价降低为+2价，得电子发生还原反应，正确的电极反应为，C错误； D．原电池中阴离子向负极迁移，是负极，因此向电极附近迁移，D正确； 故选C。 12．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。由石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下： 下列说法正确的是（ ） A．X为 B．与氢氧化钠溶液和氢氟酸均能反应，为两性氧化物 C．反应①②③中硅元素均被还原 D．流程中HCl和H2可以循环利用 【答案】D 【详解】A．石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成CO和粗硅，A错误； B．SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，它与氢氟酸反应并未生成盐和水，B错误； C．反应①③中硅元素化合价降低，被还原，反应②中硅元素化合价升高，被氧化，C错误； D．流程中HCl和H2都是既在反应中使用，又在另一个反应中生成，所以二者都可以循环利用，D正确； 故选D。 13．下列实验操作及现象、实验结论描述均正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸后，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 无色溶液中一定含有 B 向和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 Mg的金属性强于Al C 将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 浓硝酸与木炭反应生成 D 将Cu与浓硫酸反应后的混合液冷却至室温，再向其中加入蒸馏水，溶液变蓝 有生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向无色溶液中滴加盐酸，产生的气体使品红溶液褪色，该气体可能为或，若为，溶液中可能含或；若为，溶液中可能含与，因此无法确定溶液中一定含，A错误； B．为中强碱，只溶于盐酸；为两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于溶液，说明的碱性强于，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此的金属性强于，B正确； C．将红热的木炭插入浓硝酸中，浓硝酸分解也会产生红棕色的气体，因此无法证明气体是木炭与浓硝酸反应生成的，C错误； D．与浓硫酸反应后的混合液中含有浓硫酸，直接加入蒸馏水会导致液体飞溅，应将混合液冷却后缓慢倒入蒸馏水中，再观察溶液颜色，D错误； 故选B。 14．已知，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。下列说法错误的是（ ） 实验序号 体积V/mL 溶液褪色所需时间/s 0.2 mol/L 溶液 淀粉溶液 0.1 mol/L碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 ② 8.0 4.0 ③ 2.0 4.0 4.0 A． B． C．加入水是为了控制溶液总体积相等，保证各物质起始浓度一样 D．若 s，用表示的反应速率 【答案】C 【详解】A．实验①总体积为，控制总体积不变，实验③中；实验探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则实验②中淀粉体积保持不变，即，，故，A正确； B．一般而言，反应物浓度越大，反应速率越快，溶液褪色时间越短，三组实验浓度①>②>③，故，B正确； C．加入水是为了控制溶液总体积相等，保证碘、淀粉的起始浓度相同，而的起始浓度是实验变量，并不相同，并非“各物质起始浓度一样”，C错误； D．时，反应消耗的，根据可得，消耗，，，D正确； 故答案选C。 二、非选择题:本题共4小题，共58分。 15．人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 (1)是一种优良的绝缘气体，分子结构中只有键。已知：转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂、键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。0.5 mol固体硫单质参加反应，完全生成会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量。能准确表示反应过程中能量变化的是___________(“图a”或“图b”)。 (2)某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。 ①气体B为___________(填“”或“”)，负极发生的电极反应式为___________。 ②电池工作时，移向电极___________(填“a”或“b”)，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“无变化”)。 ③假设该电池能量转化率为80%，当消耗标况下时，导线中转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】(1) 放出 610 图a (2) O2 a 减小 3.2 【详解】（1）对反应： 断键吸收总能量，成键放出总能量，因此，即 反应放出1220kJ能量， 反应放出；该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，对应能量图为图a； （2）由电子流向可知，a电极为负极（通入燃料），b电极为正极（通入，电解质为溶液）； ① 气体B通入正极，因此B为；碱性条件下，负极失电子转化为，电极反应式为； ② 原电池中阴离子向负极移动，因此移向负极a；电池总反应为，反应消耗且生成水，浓度降低，因此溶液pH减小； ③ 标况下物质的量为， 完全反应转移电子，能量转化率为80%，因此实际转移电子的物质的量为。 16．工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。回答下列问题： (1)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为______(写出1种即可)。 (2)煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的______性，发生该反应的离子方程式为______。 (3)“吸收1”中试剂X是______。 (4)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4，欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：______。 (5)煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生SO2等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导致酸雨，正常雨水pH=______，SO2在空气中形成酸雨时涉及反应的化学方程式为______。 【答案】(1)将黄铁矿粉碎 (2) 还原 (3)98.3%浓硫酸 (4)取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质 (5) 5.6 SO2+H2OH2SO3(或2SO2+O22SO3)     2H2SO3 +O2=2H2SO4 (或SO3 +H2O=H2SO4 ) 【分析】工业上以黄铁矿（）为原料生产硫酸，黄铁矿在空气中煅烧生成炉渣（）和，炉渣经还原制得铁；经净化、催化氧化为后，在‘吸收1’中用浓硫酸吸收”，补充氧气后用溶液吸收，加热得到，同时对尾气进行处理，实现资源综合利用； 【详解】（1）为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为将黄铁矿粉碎（增大固体接触面积），或升高温度、增大空气通入量等； （2）煅烧反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到溶液褪色，体现了的还原性；反应的离子方程式为； （3）工业生产硫酸时，需先催化氧化为，然后用98.3%的浓硫酸吸收，防止形成酸雾，因此“吸收1”中试剂X为98.3%浓硫酸； （4）变质生成，检验方法为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生（除去的干扰），继续滴加溶液，若出现白色沉淀，说明样品已变质； （5）正常雨水因溶解了空气中的，；在空气中形成酸雨时，涉及的反应为（或）、（或）。 17．科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将CO2和H2转化为重要有机原料甲醇(CH3OH)，其原理为：，反应放热。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应。CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： (1)图中___________；3min时，H2的转化率为___________。 (2)下列叙述正确的是___________(填序号)。 a．该体系气体的总物质的量不变，该反应一定达到平衡 b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于10 min (3)该温度下达到平衡时，混合气体中H2O的体积分数为___________。 (4)其他条件不变时，下列措施不能使生成CH3OH的反应速率增大的是___________(填序号)。 a．增大CO2的浓度        b．将容器的容积变为4L c．恒容条件下充入一定量Ne    d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 (5)已知升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。对此体系降温此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (6)2026年2月，国内首艘以甲醇为单一燃料的15000吨级江海直达船舶“创新19”轮成功首航，其甲醇单一燃料发动机由我国完全自主研制。甲醇作燃料的优点有___________。 【答案】【答案】(1) 0.25 50% (2)a (3)30% (4)bc (5)增大 (6)可再生，且燃烧产物为和，无污染 【详解】（1）该反应中，生成的物质的量等于消耗的物质的量，10 min达到平衡时，，则消耗为，剩余：，故； 3 min时，，消耗的物质的量为，初始为，转化率。 （2）a．该反应正向是气体总物质的量减小的反应，气体总物质的量为变量，总物质的量不变时，说明反应达到平衡，a正确； b．初始投料，反应中消耗的，因此始终为定值，不能判断平衡，b错误； c．未说明正、逆反应，任意时刻都满足该速率关系，不能判断平衡，c错误； d．改变催化剂，若催化剂活性降低，反应速率减慢，达到平衡时间会大于10 min，d错误； 故选a。 （3）同温同容下，体积分数等于物质的量分数，平衡时各物质的物质的量： ，，，， 总物质的量， 的体积分数：。 （4）a．增大反应物浓度，反应速率增大，a不符合题意； b．增大容器体积，相当于减小压强，反应速率减小，b符合题意； c．恒容充入Ne，各物质浓度不变，反应速率不变，c符合题意； d．该反应为放热反应，绝热容器中，随反应进行，温度升高，反应速率增大，d不符合题意； 故选bc。 （5）该反应放热，降温平衡正向移动，体系的总气体质量不变，平衡正向移动后总气体物质的量减小，平均摩尔质量，因此混合气体的平均摩尔质量增大。 （6）甲醇可由与人工合成，属于可再生燃料，且燃烧产物为和，无污染，可作为优质船舶燃料。 18．常用作护色剂、防腐剂。某学习小组设计如图所示装置，称量制备(部分夹持、加热装置已省略)。 已知：、。 请回答下列问题： (1)实验前应首先_______；盛装浓硝酸的仪器名称为_______。 (2)加热时浓硝酸与活性炭反应的化学方程式为_______。 (3)装置B中的作用为_______(用离子方程式表示)；装置B中用Cu粉比用Cu片效果更好，其原因是_______。 (4)装置C的作用是_______。 (5)推测装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用：_______。 (6)本实验产率为70%，则制得的的质量为_______。 【答案】(1) 检查装置气密性 分液漏斗 (2) (3) 铜粉与反应物接触面积更大，反应速率更快 (4)吸收二氧化碳和水蒸气 (5)吸收NO，防止污染空气 (6) 9.66 【分析】装置A中C与浓硝酸反应生成二氧化氮，装置B中二氧化氮与水反应生成一氧化氮，装置C中碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，装置 D中一氧化氮与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，装置E中酸性高锰酸钾来吸收尾气一氧化氮，防止污染空气。 【详解】（1）涉及气体制备/反应的实验，实验前必须检查装置气密性；盛装浓硝酸、带活塞的滴液仪器为分液漏斗 （2）浓硝酸和碳加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）A中生成的进入B，水将转化为目标需要的NO，离子方程式为；装置B中用Cu粉比用Cu片效果更好，其原因是铜粉与反应物接触面积更大，反应速率更快； （4）A中生成，B中气体带水蒸气，二者都会和过氧化钠反应引入杂质，碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气； （5）NO是有毒大气污染物，酸性高锰酸钾可氧化NO，进行尾气处理，防止污染； （6），根据反应，理论上生成，，产率70%，故实际质量为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 高一年级下学期期中化学试卷 双向细目表 题号 难度 知识点 1 容易 硅的物理性质与用途、硅酸钠的俗名和用途、钡餐的成分、二氧化氯的氧化性和用途 2 容易 吸热反应和放热反应的判断，氧化还原反应的判断 3 较易 吸热反应和放热反应、根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和计算 4 适中 离子反应的发生及书写、离子方程式的正误判断、硝酸的强氧化性、二氧化硫与其他强氧化剂的反应 5 适中 离子反应概念、离子反应的发生条件、物质共存、限定条件下的离子共存 6 适中 阿伏加德罗常数的相关计算、标准状况下物质的状态、氧化还原反应、微粒个数的计算 7 适中 氨的喷泉实验、氨气的实验室制法、常见气体的制备与收集、气体的净化和干燥 8 适中 氮的固定、硝酸的强氧化性、含硫化合物之间的转化、浓硫酸的强氧化性 9 适中 浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、外因对化学反应速率影响的综合分析 10 较易 化学反应速率的表示方法、化学反应速率计算、化学反应速率的大小比较 11 适中 原电池正负极判断、原电池电极反应式书写、氢镍电池 12 适中 氧化还原反应的概念判断、氧化还原反应在生活、生产中的应用、硅的制备、二氧化硅的化学性质 13 较难 硝酸的强氧化性、二氧化硫的漂白性、元素金属性强弱的比较方法、化学实验方案的设计与评价 14 适中 化学反应速率计算、浓度对化学反应速率的影响、外因对化学反应速率影响的综合分析 15 适中 吸热反应和放热反应、根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算、原电池电子流向判断及应用、原电池电极反应式书写 16 较易 氧化还原反应方程式的书写与配平、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、硫酸根离子的检验、工业废气脱硫的方法及原理 17 适中 化学反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡的有关计算、化学平衡状态的判断方法 18 适中 硝酸的强氧化性、常用仪器及使用方法、常见无机物的制备、物质性质的探究 $