专题05 化学与可持续发展（3大考点）（期末真题汇编，安徽专用）高一化学下学期

**基本信息** 聚焦化学与可持续发展，汇编2025年安徽多地高一下期末真题，涵盖自然资源开发利用、化学品合理使用、环境保护与绿色化学三大高频考点，注重真实工业流程与实验探究情境。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|23题|新能源判断、工业制硫酸/铝/硅原理、海水淡化方法、食品添加剂作用|以安徽各地期末真题为素材，基础题占比60%，如新能源分类（题1）、化学品使用正误判断（题18）| |非选择题|6题|海水提溴/镁流程分析、工业废渣处理、绿色化学原子经济性|设计递进式问题链，如海水提溴中试剂X选择（题12）、离子方程式书写（题13）及纯度计算（题16），融合实验操作与反应原理，匹配新课标科学探究素养|

专题05 化学与可持续发展 3大高频考点概览 考点01 自然资源的开发利用 考点02 化学品的合理使用 考点03 环境保护与绿色化学 地 城 考点01 自然资源的开发利用 1．(2025·高一下·安徽蚌埠·期末)新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，下列属于新能源的是 A．天然气、煤油、汽油 B．太阳能、煤炭、核能 C．太阳能、风能、氢能 D．水煤气、液化气、沼气 2．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．工业制硫酸：黄铁矿 B．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C．生产玻璃： D．工业制高纯硅：（粗） 3．(2025·高一下·安徽蚌埠·期末)从海带中提取的实验方案如下。下列说法中错误的是 A．向滤液中加入双氧水的作用是将氧化为 B．分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层 C．和在酸性条件下发生反应的离子方程式为： D．含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集碘元素 4．(2025·高一下·安徽合肥市第六中学·期末)海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是 A．海水淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，相对来说蒸馏法淡化更加节能 B．海水提钠：工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气 C．海水提溴：海水经历氧化、吹出、吸收、再氧化等多步操作目的是富集溴 D．海水制碱：直接向海水中先通入NH3，再通入CO2来制备纯碱 5．(2025·高一下·安徽大联考·期末)钼(Mo)是一种重要的过渡元素，是人体及动植物必需的微量元素，广泛应用于钢铁、电子技术、医药等领域。利用钼矿粉(主要成分为)为原料冶炼金属钼的主要流程如图所示： 已知：。下列说法错误的是 A．属于酸性氧化物 B．Mo的金属活泼性强于Al C．“焙烧”过程中每生成，转移电子 D．“碱浸”时，含钼化合物发生反应： (2025·高一下·安徽江淮协作区·期末)阅读下列材料，完成下面小题。 海洋是一座巨大的化学资源宝库，海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，海洋资源的利用具有非常广阔的前景。海洋资源的利用包括海水水资源的利用(如海水的淡化等)和海水化学资源的开发利用(如从海水中提溴、提镁、海带中提碘以及提取食盐等)。 6．下列有关说法错误的是 A．食盐中加入KI作为补碘剂 B．用于豆腐制作的凝固剂 C．溴及其化合物可用于医药、染料和阻燃剂等的生产 D．熔融的NaCl可用于电解冶炼钠 7．下列装置不能达到实验目的的是 A．装置①用于海带的灼烧 B．装置②用于海水的淡化 C．装置③用于蒸发浓缩溶液 D．装置④用于碘和四氯化碳的分离 8．(2025·高一下·安徽黄山·期末)海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．在第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 C．步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小 D．根据海水提溴流程可知还原性：SO2 < Br- 9．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)人类生存和发展离不开各种各样的物质。工业制备下列物质的生产流程或原理不合理的是 A．工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠和氯气 B．工业制硫酸：黄铁矿 C．工业制乙醇： D．工业制高纯硅： 10．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中的碘（以形式存在）的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂，所得溶液中比步骤①大 B．若②和⑤中分别得到等量，则消耗的 C．酒精易挥发，因此过滤后应用酒精洗涤，便于干燥 D．用如图方法提纯碘，与潮解、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化 11．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)下图为海水综合利用的工业流程图。下列说法正确的是 A．过程④的吸收液可换成饱和溶液 B．在过程③或⑤中，每还原均需消耗 C．过程②获取产品的过程中能量转化方式均为化学能转化为电能 D．过程①的提纯过程加入的药品顺序为： 12．(2025·高一下·安徽滁州·期末)我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，利用海水提取溴和镁的工艺流程如图所示。 （1）试剂X可以选用___________。 （2）工业制镁的化学方程式为___________。 （3）向吹出塔中通入热空气吹出，利用了溴的___________(填性质)。 （4）吸收塔中发生反应的离子方程式为___________。 （5）若提取，至少需要标准状况下___________L的。 13．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)海洋是巨大的资源宝库，人类可以从海洋中获取多种化工原料。回答下列问题： Ⅰ．海水提镁 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、和KBr等。 （1）操作1的名称为______。 （2）考虑到节约成本，试剂1最好选用______（填字母，下同）；试剂2应选用______；电解无水氯化镁的化学方程式为______。 A．稀盐酸            B．石灰乳            C．稀硫酸            D．NaOH （3）苦卤也可以用于提取。提取时，往苦卤中通入氯气，再用热空气吹出。 ①通入氯气时，发生置换反应的离子方程式为______。 ②通入热空气可以吹出的原因是______。 Ⅱ．海带提碘 （4）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：______（需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象）。 （5）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。 14．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 请回答下列问题： （1）请列举海水淡化的一种方法：_____。 （2）步骤Ⅰ中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_____（填字母）。 A．①②③④ B．②③④① C．④②③① D．③④②① （3）步骤Ⅱ已经获得，步骤Ⅲ又将还原为，其目的是_____。在该过程中可以采用通入空气吹出溴的原因是_____（填标号）。 A．溴的氧化性较强        B．溴的熔点较低 C．溴的挥发性较强        D．溴在水中的溶解度较低 （4）写出步骤Ⅲ反应的离子方程式_____。 （5）写出工业用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式_____。 15．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)工业以炼钢废渣(主要含，还有CaO、MgO、等杂质)为原料制备脱硫剂活性，并用该脱硫剂处理沼气中的流程如下： （1）写出两条加快“酸浸”的反应速率的措施_____； （2）写出氟化铵的电子式_____； （3）写出“酸浸”时发生反应的离子方程式_____； （4）滤渣2的成分是_____； （5）写出“沉铁”时生成沉淀的离子方程式_____； （6）“脱硫Ⅰ、再生Ⅱ”的原理如图所示： 工业上要求再生过程中温度不能超过90℃，原因是_____；再生Ⅱ的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____。 16．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)海洋中蕴含着丰富的资源，海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是包括海水淡化、海水制盐、海水提溴、海水提镁等海水综合利用联合工业体系的简图： 回答下列问题： （1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_____、_____等； （2）完成过程Ⅰ的操作，需要的玻璃仪器有烧杯、_____； （3）粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ使用的试剂包括：NaOH溶液、溶液、盐酸、_____溶液(填化学式)，其中溶液的作用是_____。 （4）经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_____；写出步骤④中反应的化学方程式_____。 （5）氢氧化钠是氯碱工业的产品之一。现将32gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮氧化合物(含NO、、)的混合物共0.45mol，这些气体恰好能被325mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成和的混合溶液，其中生成的的物质的量为_____mol。 已知： 17．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)湿法炼锌后的净化钴渣中含有Zn、Co、Cu、Fe单质及，可利用过二硫酸钠()氧化水解法实现钴的富集，并实现锌、铜、钴、铁的分离回收，生产工艺流程如下： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)如下。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.9 7.5 0.1 7.7 6.5 沉淀完全的pH 3.2 9.0 1.1 9.2 8.0 ②滤液Ⅰ含。 （1）元素O在周期表中的位置为___________。 （2）“酸浸”中提高浸取率的措施有___________(写一种即可)；浸渣的成分是___________。 （3）“除铁”时加入的目的是___________；加入NaOH调pH，需控制pH的范围为___________。 （4）根据流程比较离子还原性：___________(填“小于”或“大于”)。 （5）“沉钴”过程中生成滤渣Ⅱ的离子方程式为___________。 （6）检验成品是否洗涤干净的方法是___________。 地 城 考点02 化学品的合理使用 18．(2025·高一下·安徽黄山·期末)下列有关合理用药的说法正确的是 A．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 B．非处方药的包装上印有“OTC”标识 C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 D．每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同 19．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)化学品在食品工业中也有重要应用。下列说法错误的是 A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂 C．二氧化硫可用作食品添加剂 D．氢氧化钠可用作食品干燥剂 20．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)如图是某食品包装袋的图标，下列说法正确的是 配料：猪肉、鸡肉、水、淀粉、蛋液、白砂糖、植物蛋白、食用盐。 食品添加剂：增稠剂、水分保持剂、食用香精、谷氨酸钠、山梨酸钾、红曲红、亚硝酸钠、猪骨提取物。 产品标准号：GB/T20712 质量等级：优级 A．亚硝酸钠是增味剂 B．山梨酸钾是一种营养强化剂 C．红曲红是一种着色剂 D．谷氨酸钠是防腐剂 地 城 考点03 环境保护与绿色化学 21．(2025·高一下·安徽黄山·期末)下列不符合环境保护和绿色化学理念的是 A．用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100% B．400时，在催化剂作用下NH3 与NO反应生成N2和H2O C．用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2 D．制CuSO4时，先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应 22．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)下列反应中，属于最理想的“原子经济性反应”的是 A．甲烷与氯气反应制备四氯化碳 B．乙酸和甲醇生成乙酸甲酯 C．乙烯在一定条件下制备聚乙烯 D．氨基酸脱水缩合制备多肽 23．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)“绿水青山就是金山银山”。按照绿色化学思想，以下关于环境保护与绿色化学的说法正确的是 A．对生产过程中产生的废弃物进行集中填埋处理 B．化工厂将废气直接排放到高空中，减少对地面的污染 C．绿色化学的核心思想是先污染后治理 D．2，原子利用率为100% 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学与可持续发展 3大高频考点概览 考点01 自然资源的开发利用 考点02 化学品的合理使用 考点03 环境保护与绿色化学 地 城 考点01 自然资源的开发利用 1．(2025·高一下·安徽蚌埠·期末)新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，下列属于新能源的是 A．天然气、煤油、汽油 B．太阳能、煤炭、核能 C．太阳能、风能、氢能 D．水煤气、液化气、沼气 【答案】C 【解析】A．天然气、煤油、汽油属于传统能源，故不选A；     B．太阳能、核能是新能源，煤炭是传统能源，故不选B； C．太阳能、风能、氢能都是新能源，故选C；     D．水煤气是水和煤反应生成的一氧化碳和氢气混合气体属于二次能源，液化气是石油分馏的产品，是化石能源，沼气成分为甲烷是可再生能源，故不选D； 选C。 2．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．工业制硫酸：黄铁矿 B．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C．生产玻璃： D．工业制高纯硅：（粗） 【答案】B 【解析】A．工业制硫酸流程正确，黄铁矿燃烧生成SO2，催化氧化为SO3，浓硫酸吸收SO3生成H2SO4，A正确； B．铝土矿提纯得到Al2O3后，工业上通过电解熔融Al2O3制铝，而非电解AlCl3，因为AlCl3为共价化合物，熔融不导电，B错误； C．生产玻璃时，CaCO3高温分解为CaO，与SiO2反应生成CaSiO3，符合实际反应，C正确； D．工业制高纯硅流程正确，SiO2还原为粗硅，经HCl处理生成SiHCl3，再高温还原为高纯硅，D正确； 故选B。 3．(2025·高一下·安徽蚌埠·期末)从海带中提取的实验方案如下。下列说法中错误的是 A．向滤液中加入双氧水的作用是将氧化为 B．分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层 C．和在酸性条件下发生反应的离子方程式为： D．含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集碘元素 【答案】B 【分析】海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过CCl4萃取分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘，据此分析解答。 【解析】A．具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，A正确； B．分液时，四氯化碳的密度较大，在下层，则分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出四氯化碳层，B错误； C．和在酸性条件下发生归中反应生成单质碘，反应的离子方程式为：，C正确； D．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的，D正确； 故选B。 4．(2025·高一下·安徽合肥市第六中学·期末)海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是 A．海水淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，相对来说蒸馏法淡化更加节能 B．海水提钠：工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气 C．海水提溴：海水经历氧化、吹出、吸收、再氧化等多步操作目的是富集溴 D．海水制碱：直接向海水中先通入NH3，再通入CO2来制备纯碱 【答案】C 【分析】海水中主要是水，其中还含有NaCl、MgCl2、NaBr等多种可溶性盐，海水经淡化得到的淡水可以供人们饮用、灌溉农田、印染、纺织等工业用水等。海水中的NaCl通过分离提纯得到精盐NaCl，电解熔融NaCl可以制取金属钠和氯气；电解饱和NaCl溶液可以制取烧碱、氢气、氯气；海水中含有的NaBr浓度很低，要获得单质溴，需要将氯气通入到一定量的海水中，经氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，其目的是富集以提高溴的含量；利用海水制碱Na2CO3时，要先从海水中分离提纯NaCl，然后向饱和氯化钠溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2气体，将析出的NaHCO3过滤，分离出NaHCO3，然后煅烧NaHCO3，就制取得到纯碱。 【解析】A．海水淡化的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，利用高分子反渗透膜将海水淡化，相较于传统的蒸馏法更加节能，A错误； B．工业上要用电解熔融的氯化钠制备金属钠与氯气，若电解饱和食盐水，则制备的物质是氢氧化钠、氢气与氯气，B错误； C．由于海水中NaBr的浓度很低，因此海水提溴的过程主要包括通入Cl2氧化Br-为Br2、然后吹入热空气吹出单质Br2、用SO2水溶液进行吸收、再通Cl2氧化Br-为Br2等环节，其目的是富集以提高溴的含量，C正确 D．海水中氯化钠浓度太低，利用海水制碱的操作应该是向饱和食盐水中先通入足量NH3，使溶液显碱性，然再通入足量CO2，使溶解度小的NaHCO3结晶析出，然后过滤、灼烧所得固体，就制备得到纯碱，D错误； 故合理选项是C。 5．(2025·高一下·安徽大联考·期末)钼(Mo)是一种重要的过渡元素，是人体及动植物必需的微量元素，广泛应用于钢铁、电子技术、医药等领域。利用钼矿粉(主要成分为)为原料冶炼金属钼的主要流程如图所示： 已知：。下列说法错误的是 A．属于酸性氧化物 B．Mo的金属活泼性强于Al C．“焙烧”过程中每生成，转移电子 D．“碱浸”时，含钼化合物发生反应： 【答案】B 【分析】煅烧时钼矿粉与氧气反应生成和，反应的化学方程式为，加入碳酸钠碱浸，和碳酸钠溶液反应得到溶液，加入硫酸，发生反应生成，高温分解生成，氢气还原生成金属钼。 【解析】A．已知，能与碱反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，A选项正确； B．铝（Al）在金属活动性顺序中处于比较靠前的位置，是一种比较活泼的金属，金属铝冶炼采用电解法，而钼(Mo)制备采用还原法，可见钼活泼性弱于铝，B选项错误； C．钼矿粉主要成分为MoS2，焙烧时Mo元素从+4价升高到+6价，S元素从-2价升高到 +4价，每生成， Mo失2mol电子，S失2×6=12mol电子，总共转移2+12=14mol电子，C选项正确； D．“碱浸”时，因为是酸性氧化物，与Na2CO3反应生成Na2MoO4和CO2，反应方程式为，D选项正确； 故答案选B。 (2025·高一下·安徽江淮协作区·期末)阅读下列材料，完成下面小题。 海洋是一座巨大的化学资源宝库，海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，海洋资源的利用具有非常广阔的前景。海洋资源的利用包括海水水资源的利用(如海水的淡化等)和海水化学资源的开发利用(如从海水中提溴、提镁、海带中提碘以及提取食盐等)。 6．下列有关说法错误的是 A．食盐中加入KI作为补碘剂 B．用于豆腐制作的凝固剂 C．溴及其化合物可用于医药、染料和阻燃剂等的生产 D．熔融的NaCl可用于电解冶炼钠 7．下列装置不能达到实验目的的是 A．装置①用于海带的灼烧 B．装置②用于海水的淡化 C．装置③用于蒸发浓缩溶液 D．装置④用于碘和四氯化碳的分离 【答案】6．A 7．D 【解析】6．A．食盐中加入作为补碘剂，不是，A错误； B．能使豆浆发生聚沉，用于豆腐制作的凝固剂，B正确； C．溴及其化合物具有广泛的用途，可用于医药、染料和阻燃剂等的生产，C正确； D．熔融的NaCl可用于电解冶炼钠，同时生成氯气，D正确； 故选A。 7．A．海带的灼烧在坩埚中进行，A正确； B．装置②是利用太阳能进行海水淡化，B正确； C．装置③用于蒸发浓缩溶液，C正确； D．碘溶于四氯化碳，碘和四氯化碳的分离要用蒸馏装置，D错误。 故选D。 8．(2025·高一下·安徽黄山·期末)海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．在第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 C．步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小 D．根据海水提溴流程可知还原性：SO2 < Br- 【答案】C 【解析】A．在第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，只要氯化钡溶液在碳酸钠溶液之前即可，A错误； B．工业上通过电解熔融氧化镁制取金属镁，B错误； C．步骤④中，SO2水溶液吸收Br2，发生，反应生成酸，溶液的pH减小，C正确； D．根据，还原剂的还原性大于还原产物，D错误； 故答案选C。 9．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)人类生存和发展离不开各种各样的物质。工业制备下列物质的生产流程或原理不合理的是 A．工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠和氯气 B．工业制硫酸：黄铁矿 C．工业制乙醇： D．工业制高纯硅： 【答案】A 【解析】A．电解饱和氯化钠溶液生成的是Cl2、H2和NaOH，而非金属钠；工业制钠需电解熔融NaCl，A错误； B．工业制硫酸流程正确：黄铁矿煅烧生成SO2，催化氧化为SO3，用浓硫酸吸收后稀释得H2SO4，B正确； C．乙烯水化法在催化剂、加热加压条件下生成乙醇，符合工业生产实际，C正确； D．工业制高纯硅流程正确：SiO2→粗硅→SiHCl3→纯硅，各步骤条件合理，D正确； 故选A。 10．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中的碘（以形式存在）的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂，所得溶液中比步骤①大 B．若②和⑤中分别得到等量，则消耗的 C．酒精易挥发，因此过滤后应用酒精洗涤，便于干燥 D．用如图方法提纯碘，与潮解、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化 【答案】D 【分析】卤水中含碘离子，酸化后，通入氯气可氧化碘离子生成碘单质，高分子吸附树脂吸附碘单质，然后碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成NaI和硫酸钠，氧化时氯酸钾可氧化NaI生成碘，升华可得到粗产品，以此来解答。 【解析】A．步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂，故A错误； B．若②和⑤中分别得到等量I2，由电子守恒可知n(Cl2)×2×(1-0)=n(KClO3)×[5-(-1)]，则消耗的n(Cl2)：n(KClO3)为3：1，故B错误； C．酒精能溶解碘单质，不能用酒精洗涤碘单质固体，故C错误； D．如图方法提纯碘是升华操作，与潮解、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化，故D正确； 答案选D。 11．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)下图为海水综合利用的工业流程图。下列说法正确的是 A．过程④的吸收液可换成饱和溶液 B．在过程③或⑤中，每还原均需消耗 C．过程②获取产品的过程中能量转化方式均为化学能转化为电能 D．过程①的提纯过程加入的药品顺序为： 【答案】A 【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐；母液加石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，最终制得镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴。 【解析】A. 吸收的原理是，饱和溶液具有还原性，也能与发生氧化还原反应，从而吸收，所以过程④的吸收液可换成饱和溶液，A正确； B. 根据反应，每氧化需消耗，但题中未说明所处的状况（标准状况），无法根据(在标准状况下=)计算的体积，B错误； C．过程②获取产品Mg是通过电解无水MgCl2，此过程是电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，C错误； D．过程①中，若按照NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸的顺序加入药品，过量的BaCl2无法被除去，因为后面加入的Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，无法除去过量的Ba2+，正确的顺序应该是BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸，D错误； 故选A。 12．(2025·高一下·安徽滁州·期末)我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，利用海水提取溴和镁的工艺流程如图所示。 （1）试剂X可以选用___________。 （2）工业制镁的化学方程式为___________。 （3）向吹出塔中通入热空气吹出，利用了溴的___________(填性质)。 （4）吸收塔中发生反应的离子方程式为___________。 （5）若提取，至少需要标准状况下___________L的。 【答案】（1）石灰乳 （2） （3）易挥发 （4） （5）44.8 【分析】海水中加入试剂X过滤后得到沉淀，则试剂X是廉价的石灰乳，沉淀中加盐酸溶解得到溶液，经过一系列操作得到金属镁；母液的滤液酸化后加入Cl2将溴离子转化为溴单质，热空气吹出后用水溶液吸收，得到HBr的浓溶液，再通入氯气生成溴单质，蒸馏得到工业溴，据此解答。 【解析】（1）由分析可知，试剂X一般选用廉价的石灰乳； （2）工业采用电解熔融的氯化镁得到金属镁，化学方程式：； （3）向吹出塔中通入热空气吹出，说明易挥发，故利用的是其易挥发的性质； （4）吸收塔中与Br2反应生成硫酸和HBr，吸收过程的离子方程式为； （5）由题干流程可知，若提取，需要两次用到，发生的反应为，故至少需要2molCl2，其在标况下的体积是44.8L。 13．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)海洋是巨大的资源宝库，人类可以从海洋中获取多种化工原料。回答下列问题： Ⅰ．海水提镁 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、和KBr等。 （1）操作1的名称为______。 （2）考虑到节约成本，试剂1最好选用______（填字母，下同）；试剂2应选用______；电解无水氯化镁的化学方程式为______。 A．稀盐酸            B．石灰乳            C．稀硫酸            D．NaOH （3）苦卤也可以用于提取。提取时，往苦卤中通入氯气，再用热空气吹出。 ①通入氯气时，发生置换反应的离子方程式为______。 ②通入热空气可以吹出的原因是______。 Ⅱ．海带提碘 （4）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：______（需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象）。 （5）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）过滤 （2）B A （3） 具有挥发性 （4）取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝 （5） 【分析】海水蒸发结晶后，获得粗盐和苦卤；往苦卤中加入Ca(OH)2，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加盐酸溶解后再蒸发结晶，可获得氯化镁晶体，在HCl气流中加热晶体，可得到无水MgCl2，熔融电解便可获得Mg。 海带灰浸泡后过滤分离含碘离子滤液，加入稀硫酸、过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取后处理得到碘单质。 【解析】（1）操作1为分离粗盐和苦卤的操作，为固液分离操作，名称为过滤； （2）要使氯化镁变成氢氧化镁沉淀，需要加入碱性物质，但氢氧化钠太贵且碱性太强，故选用B.石灰乳。试剂2使得氢氧化镁转化为氯化镁且不引入其它杂质，应该选A.稀盐酸；电解无水氯化镁生成镁单质和氯气，化学方程式为； （3）①通入氯气时，发生置换反应为氯气和溴离子生成氯离子和溴单质，离子方程式为。 ②通入热空气可以吹出的原因是具有挥发性，能随热空气逸出； （4）“浸泡”已经进行完全，则浸出液中不再含碘离子，碘离子能被硫酸酸化的溶液氧化为使得淀粉溶液变蓝色的碘单质，故实验为：取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝； （5）“氧化”步骤发生反应为碘离子被硫酸酸化的溶液氧化为碘单质，离子方程式为。 14．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 请回答下列问题： （1）请列举海水淡化的一种方法：_____。 （2）步骤Ⅰ中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_____（填字母）。 A．①②③④ B．②③④① C．④②③① D．③④②① （3）步骤Ⅱ已经获得，步骤Ⅲ又将还原为，其目的是_____。在该过程中可以采用通入空气吹出溴的原因是_____（填标号）。 A．溴的氧化性较强        B．溴的熔点较低 C．溴的挥发性较强        D．溴在水中的溶解度较低 （4）写出步骤Ⅲ反应的离子方程式_____。 （5）写出工业用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式_____。 【答案】（1）蒸馏法（“电渗析法”、“反渗透法”等均可） （2）B （3）浓缩、提纯溴元素 C （4） （5）（熔融） 【分析】海水提取粗盐后，得到粗盐、母液和淡水，粗盐经过精制后，电解得到氯气，母液通入氯气，得到低浓度的溴的水溶液，再通入热空气，将溴吹出，吹出的溴蒸汽通入SO2水溶液中，反应生成硫酸和氢溴酸，再通入氯气，置换出溴单质，蒸馏得到工业溴，将贝壳煅烧得到氧化钙，与水反应生成石灰乳，加入吹出溴的溶液中，生成氢氧化镁沉淀，过滤出氢氧化镁沉淀，经过进一步处理得到镁单质； 【解析】（1）海水淡化可以用蒸馏法、电渗析法或离子交换法等； （2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，提纯过程中，氯化钡一定要比碳酸钠先加入，例如可以先加入过量的BaCl2，除去，然后加入Na2CO3，除去Ca2+和多余的Ba2+，继续加入NaOH，除去Mg2+，再一次性过滤，所得滤液中加入稀盐酸调节pH，因此正确的操作顺序可以为②④③①、②③④①、③②④①，故选B； （3）步骤Ⅱ获得Br2浓度较低，需要用SO2水溶液吸收低浓度的Br2，再用Cl2氧化得到溴单质，故步骤Ⅲ的目的是浓缩、提纯溴元素，富集溴；在该过程中可以采用通入空气吹出溴的原因是，溴的易挥发，故选C； （4）步骤Ⅲ发生的化学方程式为：； （5）电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式（熔融）。 15．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)工业以炼钢废渣(主要含，还有CaO、MgO、等杂质)为原料制备脱硫剂活性，并用该脱硫剂处理沼气中的流程如下： （1）写出两条加快“酸浸”的反应速率的措施_____； （2）写出氟化铵的电子式_____； （3）写出“酸浸”时发生反应的离子方程式_____； （4）滤渣2的成分是_____； （5）写出“沉铁”时生成沉淀的离子方程式_____； （6）“脱硫Ⅰ、再生Ⅱ”的原理如图所示： 工业上要求再生过程中温度不能超过90℃，原因是_____；再生Ⅱ的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____。 【答案】（1）将废渣充分粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升高反应温度 （2） （3） （4）、 （5） （6）在较高温度下大量分解，不利于活性氧化铁的再生 3:1 【分析】该工艺流程以炼钢废渣(主要含，还有CaO、MgO、等杂质)为原料制备脱硫剂活性，并用该脱硫剂处理沼气中，炼钢废渣中、 CaO、MgO可以与过量稀硫酸在“酸浸”工艺反应，与硫酸不反应，过滤，得到含有的滤液及以、为主要成分的滤渣1，滤液加入铁粉“还原”除去，加氟化铵“除钙镁”工艺，与反应生成沉淀，过滤分离出滤渣2，再向滤液中加入氨水-碳酸氢铵“沉铁”，过滤生成的，经一系列变化制得活性，处理沼气中发生“脱硫”反应生成，与“再生”得到S、。 【解析】（1）影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等，可以加快“酸浸”的反应速率的措施有将废渣充分粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升高反应温度等。 （2） 氟化铵为离子化合物，电子式为。 （3）含有+2、+3价铁的金属氧化物与硫酸反应生成、，离子方程式为。 （4）为难溶于水的物质，故与反应生成沉淀，滤渣2成分为。 （5）溶液中含有，与加入的弱碱溶液氨水、可溶性盐在“沉铁”工艺反应，生成难溶于水的沉淀，离子方程式为。 （6）从“脱硫Ⅰ、再生Ⅱ”的原理图可看出，再生过程发生，使用，而不稳定，在较高温度下大量分解，而不利于活性氧化铁的再生，故温度不能超过90℃；在反应中，硫元素由-2价升高为0价，发生氧化反应，为还原剂，中O为-1价降低为-2价，发生还原反应，为氧化剂，根据得失电子守恒，有，则，即氧化剂和还原剂的物质的量之比是3:1。 16．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)海洋中蕴含着丰富的资源，海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是包括海水淡化、海水制盐、海水提溴、海水提镁等海水综合利用联合工业体系的简图： 回答下列问题： （1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_____、_____等； （2）完成过程Ⅰ的操作，需要的玻璃仪器有烧杯、_____； （3）粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ使用的试剂包括：NaOH溶液、溶液、盐酸、_____溶液(填化学式)，其中溶液的作用是_____。 （4）经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_____；写出步骤④中反应的化学方程式_____。 （5）氢氧化钠是氯碱工业的产品之一。现将32gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮氧化合物(含NO、、)的混合物共0.45mol，这些气体恰好能被325mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成和的混合溶液，其中生成的的物质的量为_____mol。 已知： 【答案】（1）蒸馏法 离子交换法(电渗析法、反渗透法) （2）漏斗、玻璃棒 （3） 除去和过量 （4）富集溴，提高的提取率 （5）0.15 【分析】海水淡化后得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，之后再经化学除杂后得到精盐水，应用到氯碱工业中制取氯气和NaOH；盐卤硫酸酸化后通入氯气，得到含有Br2的海水，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化、蒸馏得到工业液溴；盐卤中的MgCl2粗产品加入石灰乳或生石灰得到Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，据此作答 【解析】（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法(电渗析法、反渗透法)等； （2）过程Ⅰ采用的操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （3）粗盐中可溶性的杂质离子有、Mg2+、Ca2+，除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ使用的试剂包括：NaOH溶液、溶液、盐酸和BaCl2溶液，BaCl2溶液除、用NaOH溶液除Mg2+、用Na2CO3溶液除Ca2+和过量Ba2+、用盐酸除NaOH和Na2CO3；即Na2CO3溶液的作用是除去Ca2+和过量Ba2+； （4）经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是富集溴，提高的提取率；反应方程式为； （5）根据得失电子守恒以及Na原子守恒来计算NaNO3的物质的量；Cu的物质的量为，Cu与浓硝酸反应时，Cu被氧化为Cu2+，1个Cu原子失去2个电子，则0.5molCu失去电子的物质的量为0.5mol×2=1mol；n(NaOH)=0.325L×2mol/L=0.65mol；设NaNO2的物质的量为xmol，NaNO3的物质的量为ymol，根据钠原子守恒可得xmol+ymol=0.65mol，根据电子得失守恒，N元素从硝酸的+5价转化为NaNO2的+3价，N元素得到电子，Cu失去电子，则1mol=(5-3)xmol，则x=0.5，故y=0.65-0.5=0.15，即生成的NaNO3的物质的量为0.15mol。 17．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)湿法炼锌后的净化钴渣中含有Zn、Co、Cu、Fe单质及，可利用过二硫酸钠()氧化水解法实现钴的富集，并实现锌、铜、钴、铁的分离回收，生产工艺流程如下： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)如下。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.9 7.5 0.1 7.7 6.5 沉淀完全的pH 3.2 9.0 1.1 9.2 8.0 ②滤液Ⅰ含。 （1）元素O在周期表中的位置为___________。 （2）“酸浸”中提高浸取率的措施有___________(写一种即可)；浸渣的成分是___________。 （3）“除铁”时加入的目的是___________；加入NaOH调pH，需控制pH的范围为___________。 （4）根据流程比较离子还原性：___________(填“小于”或“大于”)。 （5）“沉钴”过程中生成滤渣Ⅱ的离子方程式为___________。 （6）检验成品是否洗涤干净的方法是___________。 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2）粉碎净化钴渣 Cu （3）将氧化为，便于铁元素与钴、锌元素的分离 3.2~6.5 （4）小于 （5） （6）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净；反之，则未洗涤干净 【分析】由题给流程可知，向净化钴渣中加入硫酸酸浸时，锌、钴、铁和氢氧化锌溶于硫酸得到可溶性硫酸盐，铜不能与稀硫酸反应，过滤得到含有铜的滤渣和浸出液；向浸出液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入过二硫酸钠溶液，将溶液中的亚钴离子氧化为钴离子，向氧化后的溶液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将钴离子转化为氢氧化钴沉淀，过滤得到滤液和氢氧化钴滤渣；滤渣经洗涤得到氢氧化钴成品。 【解析】（1）元素O为8号元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族。故答案为：第二周期第ⅥA族； （2）“酸浸”中提高浸取率的措施有粉碎净化钴渣、适当提高酸浸液浓度、加热等；向净化钴渣中加入硫酸酸浸时，锌、钴、铁和氢氧化锌溶于硫酸得到可溶性硫酸盐，铜不能与硫酸反应，浸渣的成分是Cu。故答案为：粉碎净化钴渣；Cu； （3）“除铁”时加入的目的是将氧化为，便于铁元素与钴、锌元素的分离；“沉铁”时，为了使铁离子完全沉淀，锌离子不沉淀，根据表中数据可知，加入NaOH调pH，需控制pH的范围为3.2~6.5。故答案为：将氧化为，便于铁元素与钴、锌元素的分离；3.2~6.5； （4）由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子被氧化为铁离子时，亚钴离子未被氧化，由氧化还原反应规律可知，还原性：小于。故答案为：小于； （5）加入过二硫酸钠、氢氧化钠溶液沉钴，将氧化成的同时生成Co(OH)3沉淀，“沉钴”过程中生成滤渣Ⅱ的离子方程式为。故答案为：； （6）检验成品是否洗涤干净可以通过检验最后一次滤液中是否存在硫酸根，方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净；反之，则未洗涤干净。故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净；反之，则未洗涤干净。 地 城 考点02 化学品的合理使用 18．(2025·高一下·安徽黄山·期末)下列有关合理用药的说法正确的是 A．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 B．非处方药的包装上印有“OTC”标识 C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 D．每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同 【答案】B 【解析】A．一次忘记服药不能加倍剂量，可能引发副作用，A错误； B．非处方药包装印有“OTC”标识，B正确； C．长期服用阿司匹林存在副作用（如胃肠出血），C错误； D．早中晚三次服药间隔不均，与每8小时一次效果不同，D错误； 故选B。 19．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)化学品在食品工业中也有重要应用。下列说法错误的是 A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂 C．二氧化硫可用作食品添加剂 D．氢氧化钠可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】A．活性炭具有吸附性，能吸附色素，可用作食品脱色剂，A正确； B．铁粉与氧气反应，可作食品脱氧剂，B正确； C．二氧化硫虽有毒，但在规定剂量下可作为食品添加剂（如葡萄酒防腐），C正确； D．氢氧化钠腐蚀性强，不可接触食品，不能作食品干燥剂，D错误； 故答案选D。 20．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)如图是某食品包装袋的图标，下列说法正确的是 配料：猪肉、鸡肉、水、淀粉、蛋液、白砂糖、植物蛋白、食用盐。 食品添加剂：增稠剂、水分保持剂、食用香精、谷氨酸钠、山梨酸钾、红曲红、亚硝酸钠、猪骨提取物。 产品标准号：GB/T20712 质量等级：优级 A．亚硝酸钠是增味剂 B．山梨酸钾是一种营养强化剂 C．红曲红是一种着色剂 D．谷氨酸钠是防腐剂 【答案】C 【解析】A．亚硝酸钠主要用于护色和防腐，而非增味，故A错误； B．山梨酸钾是防腐剂，不是营养强化剂，故B错误； C．红曲红是天然色素，属于着色剂，故C正确； D．谷氨酸钠（味精）是增味剂，而非防腐剂，故D错误； 故选C。 地 城 考点03 环境保护与绿色化学 21．(2025·高一下·安徽黄山·期末)下列不符合环境保护和绿色化学理念的是 A．用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100% B．400时，在催化剂作用下NH3 与NO反应生成N2和H2O C．用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2 D．制CuSO4时，先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应 【答案】C 【解析】A．用银催化乙烯和氧气反应生成环氧乙烷，反应为化合反应，原子利用率100%，符合绿色化学理念，A正确； B．NH3与NO在催化剂作用下生成N2和H2O，将污染性气体转化为无害物质，符合环境保护理念，B正确； C．铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2时，会释放有毒的NO2气体，污染环境且原子利用率低，不符合绿色化学理念，C错误； D．制CuSO4时先将Cu氧化为CuO再与稀硫酸反应，避免产生有害气体，符合绿色化学理念，D正确； 答案选C。 22．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)下列反应中，属于最理想的“原子经济性反应”的是 A．甲烷与氯气反应制备四氯化碳 B．乙酸和甲醇生成乙酸甲酯 C．乙烯在一定条件下制备聚乙烯 D．氨基酸脱水缩合制备多肽 【答案】C 【解析】A．甲烷与氯气反应生成四氯化碳和HCl，副产物多，原子利用率低，不符合原子经济性反应；A错误； B．乙酸和甲醇发生酯化反应生成乙酸甲酯和水，副产物水导致原子利用率不足100%；B错误； C．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，所有原子均进入产物，无副产物，原子利用率100%；C正确； D．氨基酸脱水缩合生成多肽和水，副产物水使原子利用率不足100%，D错误； 故选C。 23．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)“绿水青山就是金山银山”。按照绿色化学思想，以下关于环境保护与绿色化学的说法正确的是 A．对生产过程中产生的废弃物进行集中填埋处理 B．化工厂将废气直接排放到高空中，减少对地面的污染 C．绿色化学的核心思想是先污染后治理 D．2，原子利用率为100% 【答案】D 【解析】A．对生产过程中产生的废弃物进行集中填埋处理，会污染土壤和地下水，A错误； B．化工厂将废气直接排放到高空中，减少对地面的污染，会对大气造成污染，应该将废气中的有害气体处理后再排放，B错误； C．绿色化学的思想是改变先污染后治理的观念，利用化学原理和技术手段，从源头减少或消除环境污染，C错误； D．反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率为100％，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $