专题03 化学反应速率与限度（2大考点）（期末真题汇编，安徽专用）高一化学下学期

**基本信息** 汇编安徽多地高一下期末真题，聚焦化学反应速率与化学平衡两大核心考点，通过生活情境、实验数据与工业案例，实现基础概念与探究能力的结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题|化学反应速率影响因素（如第1题催化剂）、速率计算（第3题半衰期）、平衡状态判断（第8题压强变化）|结合疫苗冷藏（第2题）、食品包装（第2题）等生活情境，注重变量控制实验分析（第4题H₂O₂分解）| |非选择题|1题|数字化实验（DIS系统）、速率与平衡综合应用|融入工业生产（如四氯化钛制备）与现代实验技术（第13题压强传感器），体现科学探究与实践素养|

专题03 化学反应速率与限度 2大高频考点概览 考点01 化学反应速率 考点02 化学平衡 地 城 考点01 化学反应速率 1．(2025·高一下·安徽蚌埠·期末)催化剂催化水煤气生成的反应：，下列措施不能加快该反应速率的是 A．升高温度 B．恒容充入CO C．增大碳的用量 D．加入合适催化剂 2．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)日常生活中的下列措施，其目的不是调控反应速率的是 A．疫苗冷藏储存 B．食品抽真空包装 C．铁制品表面刷油漆 D．门窗合页里注润滑油 3．(2025·高一下·安徽合肥市第六中学·期末)已知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下，下列说法错误的是 t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 已知：半衰期是指当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间 A． B． C．相同条件下，增大的浓度，能加快反应速率 D．相同条件下，若起始浓度为，则半衰期为 4．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)某化学兴趣小组探究外界条件对分解速率的影响，忽略过程中溶液体积变化，实验记录如下表。下列说法正确的是 实验序号 溶液体积/mL 加入水体积/mL 温度/℃ 催化剂 收集标准状况所需时间/s 1 20 20 20 无 296 2 20 20 50 无 75 3 20 20 20 粉末 45 4 20 20 20 粉末 100 5 a b m 粉末 n A．对比实验3和4，说明的催化效果更好 B．实验4中，的平均反应速率是 C．，，时， D．，，时，通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响 5．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的变化情况如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是 组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L-1 反应温度/℃ 铁的状态 1 a 30 粉末状 2 b 30 粉末状 3 c 2.5 块状 4 d 2.5 30 块状 A．第4组实验的反应最慢 B．第1组实验中盐酸的浓度可能大于2.5 mol·L-1 C．第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5 mol·L-1 D．第3组实验的反应温度低于30 ℃ 6．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)化学反应的速率受到外界条件的影响，现将以下四种溶液分别加入到四个盛有20mL2mol/L盐酸的烧杯中，然后均加水稀释到100mL，此时，和盐酸缓慢地进行反应，已知：。其中最先出现浑浊的是 A．20℃20mL3mol/L的溶液 B．30℃30mL2mol/L的溶液 C．20℃30mL2mol/L的溶液 D．30℃10mL4mol/L的溶液 7．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)某兴趣小组的同学为探究外界条件对反应速率的影响，在室温下进行了如下实验(实验原理为)。下列说法错误的是 实验编号 溶液 溶液 另加物质 现象 ① 2mL 4mL 1mL溶液 1mL溶液 褪色 ② 2mL 4mL 1mL溶液 1mL溶液 与①褪色时间几乎相同 ③ 2mL 4mL 2mL溶液 比①褪色时间缩短 ④ 2mL 4mL 1mL溶液 1mL溶液 比①褪色时间显著缩短 A．由实验①②可知：对该反应速率基本无影响 B．由实验①②③可知：溶液中的增大，有利于提升该反应速率 C．若将实验①放入热水浴中进行，褪色时间将缩短 D．分析四组实验可知，实验①中随时间变化趋势如图： 地 城 考点01 化学平衡 8．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)恒温、恒容密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡状态的是 A． B． C．气体的密度不再随时间而变化 D．气体总压强不再随时间而变化 9．(2025·高一下·安徽合肥市第六中学·期末)恒温恒容下，向密闭容器中按投料比通入气体，发生反应，下列能判断反应处于平衡状态的是 A． B．体积分数不再改变 C．体系内气体密度不再改变 D．与物质的量之比不再改变 10．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)一定温度下，在恒容密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应：，t min后反应达到最大限度，下列说法正确的是 A．反应过程中，体系压强始终不变 B．t min时，各物质逆反应速率数值相等 C．t min时，和的浓度一定相等 D．改变温度，可以改变该反应进行的程度 11．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)工业上获得四氯化钛常用“碳氯法”，其反应原理为。将一定量的投入某容器中发生该反应，下列说法正确的是 A．增大的投料，可实现投入的全部参与反应 B．当时，反应达到平衡状态 C．适当升高温度，增大，减小 D．在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 12．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)某可逆反应在容积为2L的恒容密闭容器中进行，在0-3min各物质物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)，下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．由图求得A平衡时的转化率为40% C．反应开始至2min时，B的平均反应速率为0.25mol/(L·min) D．当时，说明该反应达到平衡状态 13．(2025·高一下·安徽滁州·期末)Ⅰ．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，如图1所示，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 （1）镁条与稀盐酸反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为___________点。 Ⅱ．向恒温恒容的密闭容器中加入足量的碳和一定量NO，发生反应：，数字传感器测得浓度随时间变化如下表： 反应时间/s 0 80 90 100 110 浓度 0.00 0.60 0.72 0.78 0.78 （2）下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。 A．及时分离出氮气 B．升高反应体系温度 C．增加C(s)的质量 D．在体系中通入氦气 （3）0~80s内用NO来表示反应的平均速率为___________。 （4）下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．的体积分数不再改变 C．容器内气体密度不再改变 D．容器内压强不再改变 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学反应速率与限度 2大高频考点概览 考点01 化学反应速率 考点02 化学平衡 地 城 考点01 化学反应速率 1．(2025·高一下·安徽蚌埠·期末)催化剂催化水煤气生成的反应：，下列措施不能加快该反应速率的是 A．升高温度 B．恒容充入CO C．增大碳的用量 D．加入合适催化剂 【答案】C 【解析】A．升高温度，加快所有反应的速率，A不符合题意； B．恒容下充入CO会提高CO的浓度，提高逆反应速率，同时也提高正反应速率，B不符合题意； C．碳为固体，固体浓度视为常数，增加碳的用量不改变反应速率，C符合题意； D．加入合适催化剂，可以加快反应速率，D不符合题意； 答案选C。 2．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)日常生活中的下列措施，其目的不是调控反应速率的是 A．疫苗冷藏储存 B．食品抽真空包装 C．铁制品表面刷油漆 D．门窗合页里注润滑油 【答案】D 【解析】A．疫苗冷藏储存通过降低温度减缓蛋白质变性，调控反应速率，A不符合题意； B．食品抽真空包装减小氧气浓度，减慢氧化反应速率，B不符合题意； C．铁制品表面刷油漆隔绝氧气和水，减缓铁锈蚀的反应速率，C不符合题意； D．门窗合页注润滑油是为了减小摩擦，属于物理润滑，与化学反应速率无关，D符合题意； 故选D。 3．(2025·高一下·安徽合肥市第六中学·期末)已知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下，下列说法错误的是 t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 已知：半衰期是指当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间 A． B． C．相同条件下，增大的浓度，能加快反应速率 D．相同条件下，若起始浓度为，则半衰期为 【答案】C 【解析】A．根据表格数据，浓度随时间均匀减少，说明反应速率与浓度无关，n=0，故A正确； B．n=0，所以反应速率v=k，计算得k=0.020mol/L÷10min=2.0×10-3mol/(L·min)，故B正确； C．n=0，所以反应速率v=k，反应速率与浓度无关，增大浓度不能加快反应速率，故C错误； D．该反应的反应速率与浓度无关，10minN2O的浓度降低0.020mol/L，若起始浓度为，100min浓度降低0.20mol/L则半衰期为，故D正确； 选C。 4．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)某化学兴趣小组探究外界条件对分解速率的影响，忽略过程中溶液体积变化，实验记录如下表。下列说法正确的是 实验序号 溶液体积/mL 加入水体积/mL 温度/℃ 催化剂 收集标准状况所需时间/s 1 20 20 20 无 296 2 20 20 50 无 75 3 20 20 20 粉末 45 4 20 20 20 粉末 100 5 a b m 粉末 n A．对比实验3和4，说明的催化效果更好 B．实验4中，的平均反应速率是 C．，，时， D．，，时，通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响 【答案】B 【解析】A．实验3、4中溶液的浓度、体积分别相等，温度相同，实验3中加入0.5g、实验4中加入0.5g，两者不仅阳离子（、）不同、而且阴离子（）也不同，故根据实验3、4不能推测对分解的催化效果比的催化效果好，故A错误； B．该实验发生的反应为：，可知实验4中，，，故B正确； C．实验5中，，，时，对比实验3可知，除温度外，其他条件均相同时，升高温度反应速率加快，因此产生等体积O2所需时间小于45s，对比实验2可知，除是否使用催化剂外，其他条件均相同时，实验5使用催化剂加快反应速率，因此产生等体积O2所需时间小于75s，可知实验5收集标准状况所需时间并不在此范围内，故C错误； D．根据控制变量法可知，在此条件下，实验2和实验5除H2O2的浓度不同之外，实验5使用了催化剂而实验2未使用催化剂，浓度并非是唯一变量，因此无法通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响，故D错误； 故答案选B。 5．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的变化情况如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是 组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L-1 反应温度/℃ 铁的状态 1 a 30 粉末状 2 b 30 粉末状 3 c 2.5 块状 4 d 2.5 30 块状 A．第4组实验的反应最慢 B．第1组实验中盐酸的浓度可能大于2.5 mol·L-1 C．第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5 mol·L-1 D．第3组实验的反应温度低于30 ℃ 【答案】D 【解析】A．根据图像，第4组反应最慢，A正确； B．第1、2组与第4组相比较，由于铁的状态不同，使用粉末状铁反应速率大，不能判断其盐酸的浓度是否比第4组大，因此盐酸的浓度有可能大于、等于或小于2.5 mol·L-1，B正确； C．根据B中分析，第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5 mol·L-1，C正确； D．采用控制变量法分析反应条件，第3、4组比较，第3组生成氢气的速率较大，所以反应温度高于30 ℃，D错误； 故选D。 6．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)化学反应的速率受到外界条件的影响，现将以下四种溶液分别加入到四个盛有20mL2mol/L盐酸的烧杯中，然后均加水稀释到100mL，此时，和盐酸缓慢地进行反应，已知：。其中最先出现浑浊的是 A．20℃20mL3mol/L的溶液 B．30℃30mL2mol/L的溶液 C．20℃30mL2mol/L的溶液 D．30℃10mL4mol/L的溶液 【答案】B 【分析】反应速率受浓度和温度共同影响，浓度增大则速率加快，温度升高则速率也加快，所有选项中，稀释后盐酸浓度均为，故差异来自浓度和温度。 【解析】A．稀释后，此时溶液温度为20℃； B．稀释后，此时溶液温度为30℃； C．稀释后，此时溶液温度为20℃； D．稀释后，此时溶液温度为30℃； 综合对比可知，B的浓度和温度综合最优，反应最快，最先出现浑浊； 故答案选B。 7．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)某兴趣小组的同学为探究外界条件对反应速率的影响，在室温下进行了如下实验(实验原理为)。下列说法错误的是 实验编号 溶液 溶液 另加物质 现象 ① 2mL 4mL 1mL溶液 1mL溶液 褪色 ② 2mL 4mL 1mL溶液 1mL溶液 与①褪色时间几乎相同 ③ 2mL 4mL 2mL溶液 比①褪色时间缩短 ④ 2mL 4mL 1mL溶液 1mL溶液 比①褪色时间显著缩短 A．由实验①②可知：对该反应速率基本无影响 B．由实验①②③可知：溶液中的增大，有利于提升该反应速率 C．若将实验①放入热水浴中进行，褪色时间将缩短 D．分析四组实验可知，实验①中随时间变化趋势如图： 【答案】D 【解析】A．实验①②的变量为另加物质的阳离子：实验①②褪色时间相等，说明对该反应速率基本无影响，故A正确； B．由实验①②③可知：实验③中氢离子浓度大于①②，实验③褪色时间短，说明增大，有利于提升该反应速率，故B正确； C．升高温度反应速率加快，若将实验①放入热水浴中进行，褪色时间将缩短，故C正确； D．实验④比①褪色时间显著缩短，说明Mn2+对反应具有催化作用，实验①中随反应进行，锰离子浓度增大，反应速率加快，随时间变化趋势如图为，故D错误； 答案选D。 地 城 考点01 化学平衡 8．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)恒温、恒容密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡状态的是 A． B． C．气体的密度不再随时间而变化 D．气体总压强不再随时间而变化 【答案】D 【解析】A．，不清楚是否两个不同方向，无法判断，故A不符合题意； B．，不能用浓度之比来判断达到平衡，故B不符合题意； C．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当气体的密度不再随时间而变化，不能作为判断平衡标志，故C不符合题意； D．该反应体积减小的反应，压强不断减小，当气体总压强不再随时间而变化，则达到平衡，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 9．(2025·高一下·安徽合肥市第六中学·期末)恒温恒容下，向密闭容器中按投料比通入气体，发生反应，下列能判断反应处于平衡状态的是 A． B．体积分数不再改变 C．体系内气体密度不再改变 D．与物质的量之比不再改变 【答案】D 【解析】A．根据反应速率与化学计量数关系，平衡时应，A中不满足平衡速率关系，A错误； B．起始投料比，设起始二氧化碳和氢气的物质的量均为1mol，平衡时转化转化的物质的量为xmol，则，平衡的体积分数为，体积分数始终不变，B错误； C．体系总质量守恒（反应前后均为气体），恒容下密度=，始终不变。因此密度不变不能作为平衡标志，C错误； D．初始投料比为1:1，但反应中的消耗量是的3倍，导致与的物质的量之比在反应过程中不断变化。当比值不再改变时，说明反应达平衡，D正确； 综上，答案是D。 10．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)一定温度下，在恒容密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应：，t min后反应达到最大限度，下列说法正确的是 A．反应过程中，体系压强始终不变 B．t min时，各物质逆反应速率数值相等 C．t min时，和的浓度一定相等 D．改变温度，可以改变该反应进行的程度 【答案】D 【解析】A．该反应的正反应为气体物质的量减少的反应，恒容下压强会减小，直到平衡时不再变化，因此反应过程中压强并非始终不变，A错误； B．平衡时各物质的逆反应速率之比等于化学计量数之比，B错误； C．t min时，反应达到平衡，但是和的浓度不一定相等，C错误； D．改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，亦即改变该反应的化学平衡状态，故改变温度，可以改变该反应进行的程度，D正确； 故选D。 11．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)工业上获得四氯化钛常用“碳氯法”，其反应原理为。将一定量的投入某容器中发生该反应，下列说法正确的是 A．增大的投料，可实现投入的全部参与反应 B．当时，反应达到平衡状态 C．适当升高温度，增大，减小 D．在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 【答案】D 【解析】A．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化成产物，即增大的投料，不能实现投入的全部参与反应，A错误； B．反应达到平衡时正、逆反应速率相等，根据化学计量关系可知，当时，反应达到平衡状态，B错误； C．适当升高温度，正、逆反应速率均增大，即增大，也增大，C错误； D．该反应为气体分子数增大的反应，混合气体的平均摩尔质量，由反应方程式可知、均增大，但增加的幅度更大，所以在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势，D正确； 故选D。 12．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)某可逆反应在容积为2L的恒容密闭容器中进行，在0-3min各物质物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)，下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．由图求得A平衡时的转化率为40% C．反应开始至2min时，B的平均反应速率为0.25mol/(L·min) D．当时，说明该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】A．C的物质的量增加，A和B的物质的量减小，则A和B是反应物，C是生成物；物质的量变化值之比等于化学计量数之比，则A、B和C的化学计量数之比为，因此该反应的化学方程式为，A正确； B．由图可知，2min后达到平衡状态，则A平衡时的转化率为，B正确； C．反应开始至2min时，B的平均反应速率为，C正确； D．、没有指明是正反应还是逆反应，因此不能说明该反应已达到平衡状态，D错误； 答案选D。 13．(2025·高一下·安徽滁州·期末)Ⅰ．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，如图1所示，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 （1）镁条与稀盐酸反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为___________点。 Ⅱ．向恒温恒容的密闭容器中加入足量的碳和一定量NO，发生反应：，数字传感器测得浓度随时间变化如下表： 反应时间/s 0 80 90 100 110 浓度 0.00 0.60 0.72 0.78 0.78 （2）下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。 A．及时分离出氮气 B．升高反应体系温度 C．增加C(s)的质量 D．在体系中通入氦气 （3）0~80s内用NO来表示反应的平均速率为___________。 （4）下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．的体积分数不再改变 C．容器内气体密度不再改变 D．容器内压强不再改变 【答案】（1）放热 a （2）B （3）0.015 mol/(L•s) （4）BC 【解析】（1）金属与酸的反应为放热反应，则镁条与稀盐酸反应为放热反应，由图可知，曲线中a点斜率最大，说明a点的瞬时反应速率最快； （2）A．及时分离出生成物氮气，反应速率减慢，故A不选； B．升高反应体系温度，化学反应速率加快，故B选； C．增加C(s)的质量，化学反应速率不变，故C不选； D．在体系中通入氦气，恒容条件下，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故D不选； 故答案为：B； （3）由表格数据可知，80s时二氧化碳的浓度为0.6mol/L，由方程式可知，0~80s内用一氧化氮表示的平均反应速率为=0.015 mol/(L•s)； （4）A．，正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，说明反应没有达到平衡状态，故A不选； B．氮气的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B选； C．该反应是气体质量增大的反应，容器是恒容的，若反应没有平衡，向右进行时气体的密度会增大，密度不再改变可以说明达到平衡，故C选； D．该反应是气体体积不变的反应，反应中容器内压强始终不变，则容器内压强保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D不选； 故答案为：BC。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $