专题01 硫、氮、硅及其化合物（3大考点）（期末真题汇编，安徽专用）高一化学下学期

**基本信息** 汇编安徽多地2025年高一下期末试题，聚焦硫、氮、硅化合物性质、无机非金属材料、实验三大高频考点，通过真实情境题（如安徽传统工艺、工业流程）考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|23题|硫氮硅化合物性质（如SO₂食品添加剂、NH₃制冷剂）、无机非金属材料（SiC陶瓷、芜湖铁画）|结合生活生产（油脂水解、食品保鲜），采用“价—类”二维图分析| |非选择题|7题|实验探究（氨气喷泉、SO₂性质检验）、工业流程（硫酸亚铁制备、脱硫工艺）|注重实验设计（装置连接、沉淀洗涤）与计算（氧化还原电子转移），体现科学探究与实践|

专题01 硫、氮、硅及其化合物 3大高频考点概览 考点01 硫、氮、硅及其化合物的性质 考点02 无机非金属材料 考点03 硫、氮、硅及其化合物的相关实验 地 城 考点01 硫、氮、硅及其化合物的性质 1．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A．二氧化硫可用作食品添加剂 B．液氨可用作制冷剂 C．油脂水解可直接获得乙二醇 D．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 2．(2025·高一下·安徽滁州·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7．8g的固体中含有阴阳离子的总数为 B．标准状况下中含有电子的数目为 C．标准状况下与足量的混合后反应生成时，转移的电子数为 D．与足量的S反应转移的电子数为 3．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)、、是天然绿色宝石的主要成分。下列说法正确的是 A．Be与冷水剧烈反应 B．氧化铝是碱性氧化物 C．的酸性强于 D．离子半径： 4．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色加压后颜色变深 B．用排饱和食盐水法收集氯气 C．合成氨使用铁触媒催化剂 D．钢铁在潮湿的空气中易生锈 5．(2025·高一下·安徽滁州·期末)下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂 维生素C性质比较稳定，难以被氧化 B 浸泡过溶液的硅土用作水果保鲜剂 溶液具有强氧化性，能氧化乙烯 C 氯化镁、硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂 电解质使豆浆中蛋白质发生变性 D 浓硫酸作干燥剂，可干燥、等气体 浓硫酸具有吸水性 6．(2025·高一下·安徽滁州·期末)下列物质在给定条件下均能一步转化的是 A． B． C． D． 7．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)下列各反应中离子方程式书写正确的是 A．溶液腐蚀铜板： B．向次氯酸钙溶液中通入少量： C．碳酸钡溶于醋酸： D．铁片投入冷的浓硝酸中： 8．(2025·高一下·安徽合肥市第六中学·期末)用下列化学知识解释对应现象或事实不合理的是 现象或事实 解释 A 乙醇可以用作医用消毒剂 乙醇具有氧化性，使细菌的蛋白质变性 B 火柴梗遇浓硫酸变黑 浓硫酸具有脱水性 C 铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色 可能溶解了 D 硝酸铵是一种高效氮肥，但要经过改性处理后才能施用 硝酸铵受热或撞击易发生爆炸 9．(2025·高一下·安徽滁州·期末)“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型，氮元素的“价—类”二维图如下，下列说法错误的是 A．用两支洁净的玻璃棒分别蘸取b的浓溶液和e的浓溶液靠近有白烟产生 B．常温下可用铁或铝制容器来盛装e的浓溶液 C．在一定条件下a与反应能直接转化成d D．豆科植物可将a转化为b实现自然固氮 10．(2025·高一下·安徽合肥市第六中学·期末)在给定实验情境下，可能大量存在的粒子组是 选项 溶液 粒子组 A 浓硝酸与铜片反应后所得混合气体 、、 B 向碳酸钠溶液中滴加醋酸得到的溶液 、、 C 足量浓盐酸与反应后溶液 、、 D 向足量溶液滴加少量所得溶液 、、 11．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、KCl四种物质的溶液分开，这种试剂是 A．NaOH 溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液 12．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)下列物质反应后，一定有价铁的是 ①过量的Fe与反应  ②Fe与稀硝酸反应  ③Fe与S反应  ④溶于盐酸中 A．① B．①④ C．①②③ D．全部 13．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)足量铁块与溶液反应，能够加快反应速率且不改变生成氢气总量的操作是 ①用等质量的铁粉代替铁块 ②通入HCl气体 ③加入少量固体 ④再加入溶液 A．①④ B．②③ C．①③ D．①②③④ 14．(2025·高一下·安徽江淮协作区·期末)某元素(该元素仅为或或或)的“价—类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A．若是淡黄色固体，则在溶液中通入有白色沉淀生成 B．若在空气中迅速转化成红棕色，实验室中可用铁和的浓溶液常温下反应制备 C．若为红褐色固体，则与稀硝酸完全反应时一定失去电子 D．若常温下，a与水发生剧烈反应，则在的水溶液中通入氯气可以制备“84”消毒液 15．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。下列说法正确的是 A．物质C、Z均为酸性氧化物 B．常温下，W和E的浓溶液均能与Fe反应 C．物质R经催化氧化生成Z，物质C经催化氧化生成F D．根据物质D的酸性大于，可得出非金属性：硫碳 16．(2025·高一下·安徽合肥市第六中学·期末)氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示，下列说法正确的是 A．常温下的中含电子 B．可通过加热氯化铵固体制取 C．和的混合物共，含原子总数为 D．与的溶液恰好完全反应，生成、混合气体（标准状况），则溶液的体积为 17．(2025·高一下·安徽黄山·期末)将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示（设HNO3的还原产物只有NO）： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 稀硝酸的体积/ 50 100 150 175 剩余金属的质量/g 9.0 4.8 0 0 NO的体积(标准状况)/ 1120 2240 3360 V 下列说法正确的是 ①V=3360    ②每等份混合物的质量为13.2g ③稀硝酸的物质的量的浓度为6mol/L ④实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O A．①② B．②④ C．③④ D．①②④ 18．(2025·高一下·安徽部分学校·期末)氮及其化合物参与地球氮的循环，同时其造成的环境问题也日益受到关注。回答下列问题： （1）生物硝化、反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图所示。 、 ①的化学名称为___________。 ②每处理含的酸性废水，理论上消耗的质量为___________g(结果保留一位小数)。 （2）活性炭可处理氨氮废水，处理废水过程中产生活性强的(羟基自由基)，可将氨氮转化为。 ①的电子式为___________。 ②与酸性废水中反应的离子方程式为___________。 （3）氧化脱除尾气中的氮氧化物，发生反应：。 ①与互为___________(填标号)。 A．同系物    B．同分异构体    C．同素异形体    D．同位素 ②该反应生成时，转移电子的物质的量是___________mol。 ③一定条件下，将NO和充入恒容密闭容器中发生上述反应，测得随时间的变化如图所示(已知：产物不是该反应的催化剂)。 上述反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。后速率变慢的主要原因是___________。 19．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)以硫铁矿（主要成分为，还有少量、为原料），制备硫酸亚铁晶体（）和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程主要反应的化学方程式_____。 （2）加入的试剂X为_____。 （3）焙烧产生的会污染环境，若用少量氨水吸收，写出离子方程式_____。 （4）取（）粗产品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液（已知被还原为），则的纯度为_____%。 （5）“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀。 ①生成沉淀的离子方程式为_____。 ②以溶液、氨水-混合溶液为原料，制备的实验方案为：边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水-混合溶液，控制_____；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；检验沉淀是否洗净；干燥。请写出检验沉淀是否洗净的方法_____。 【开始沉淀的，沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液】。 20．(2025·高一下·安徽合肥市第六中学·期末)某工厂用石膏、、和制备化肥的工艺流程如下，回答下列问题： （1）X气体的化学式是______，操作1的名称是______。 （2）工序①②中总反应的离子方程式为______。 （3）工序②中气体不宜过量的原因是______。 （4）操作1所得滤液中的主要阳离子的检验方法______。 （5）下列仪器在工序⑤中不需要的是______（填序号）。 ①酒精灯  ②蒸发皿  ③泥三角  ④坩埚  ⑤烧杯 （6）如何操作可以提高该流程的效益______。 地 城 考点02 无机非金属材料 21．(2025·高一下·安徽滁州·期末)安徽历史悠久，文化源远流长。下列物质主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A．九华折扇 B．安庆雪木雕塑 C．芜湖铁画 D．宣城宣纸 22．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)化学改善人类生活，创造美好世界。下列有关说法正确的是 A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用的光电性质 B．石青缎盘金绣孔雀补霞帔丝制品的主要成分为纤维素 C．神舟14号飞船外壳使用的陶瓷属于传统无机非金属材料 D．葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 23．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)化学与科技发展密切相关。下列说法正确的是 A．碳纳米管具有优异性能，其与石墨烯互为同素异形体 B．C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C．光伏发电系统中太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 D．用于人工关节的氧化铝陶瓷属于金属材料 地 城 考点03 硫、氮、硅及其化合物的相关实验 24．(2025·高一下·安徽合肥市第六中学·期末)某同学设计实验制备硝酸探求其性质，装置如图所示（装置内空气均已排尽）。下列说法错误的是 A．装置甲中不能换成NaOH或CaO B．装置乙的作用是干燥，可以用无水 C．装置丁中观察到白烟，主要成分为 D．反应较长时间后，戊中紫色石蕊溶液变为无色。 25．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)和都是重要的化工原料，已知，易溶于水，沸点较低，具有强还原性。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用甲装置制备氨水 B．用乙装置进行的喷泉实验 C．用丙装置制备 D．用丁装置提纯 26．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)某研究小组设计如图所示实验装置制取，并验证其部分性质。 下列说法正确的是 A．装置乙中盛装的试剂为浓盐酸，目的是干燥混合气 B．装置丙中发生反应的化学方程式为 C．装置戊中黄色溶液逐渐变绿，验证了的氧化性 D．装置已中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收 27．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)化学研究工作者利用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2： 下列关于该实验的说法错误的是 A．制取氨气时烧瓶中的X固体可以是CaCl2 B．图中C点时喷泉最剧烈 C．若去掉装置中的胶头滴管，采用热敷烧瓶的方法也可产生喷泉现象 D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 28．(2025·高一下·安徽黄山·期末)在工业上为了减少燃煤产生的硫氧化物（主要是）对空气的污染，人们往往向燃煤中掺入一定量的生石灰，以达到脱硫效果。某研究小组在实验室设计如图装置来除去模拟烟气中的硫氧化物（），并检验硫氧化物的去除效果。试回答下列问题： 注：该实验温度下CO2不与生石灰反应。 Ⅰ．利用装置A制备模拟烟气。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）检查模拟烟气的气体，先通过盛有无水硫酸铜的球型干燥管检验水，再选用下图_______装置进行检验模拟烟气中的CO2和。 写出与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_______。 Ⅱ．吸收模拟烟气中的硫氧化物并检验硫氧化物的去除效果。 （3）按照气体由左向右流动，装置的连接顺序为A→______→D。 （4）可通过观察装置C中_______（填现象），来调控通入反应气体的比例。 （5）装置E所装的药品为________（填名称），装置B中发生反应的化学方程式________。 （6）证明该实验中硫氧化物被完全去除的现象为_______。 29．(2025·高一下·安徽合肥市第六中学·期末)在生活、生产中有重要用途，但同时会造成环境污染。 （1）某同学利用下图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为______。 ②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是______。 ③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量过氧化氢，生成的白色沉淀为______（填化学式）。 ④装置C中出现淡黄色浑浊，发生的化学反应方程式是______。 ⑤装置D的作用是______。 （2）某兴趣小组用下图甲所示装置测量空气中二氧化硫含量。 若A选择酸性高锰酸钾溶液，当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体积分数为______%（用含V代数式表示）。 （3）某化工厂用下图所示工艺流程除去燃煤产生的。过程Ⅱ发生反应的化学方程式为______。 30．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)某兴趣小组利用氨气还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理测定氨气的组成，装置如图。实验后测得装置D增重g，用排水法测得的体积为L(已折算成标准状况)。 （1）从下列选项中选择一套实验室制取氨气的装置：___________(填“a”“b”或“c”)，对应反应的化学方程式为___________(与所选装置匹配)。 选项 a b c 装置 （2）装置B中的试剂为___________。 （3）写出装置C中发生反应的化学方程式：___________。 （4）装置E的作用是___________。 （5）装置F冷却至室温时，需要___________，才能读数，并且读数时眼睛要平视，且与凹液面最低处相切。 （6）由实验数据计算得到氨气分子中N原子和H原子的个数比为___________。若撤去装置B，则测得氮、氢原子的个数比___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 硫、氮、硅及其化合物 3大高频考点概览 考点01 硫、氮、硅及其化合物的性质 考点02 无机非金属材料 考点03 硫、氮、硅及其化合物的相关实验 地 城 考点01 硫、氮、硅及其化合物的性质 1．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A．二氧化硫可用作食品添加剂 B．液氨可用作制冷剂 C．油脂水解可直接获得乙二醇 D．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 【答案】C 【解析】A．二氧化硫具有抗氧化和防腐作用，在严格限量下可作为食品添加剂（如葡萄酒），A正确； B．液氨气化吸热，常用于制冷剂，B正确； C．油脂水解生成甘油（丙三醇）和脂肪酸（或盐），而非乙二醇（乙二醇需通过其他反应制备），C错误； D．碳化硅(SiC)为共价晶体，熔点高、硬度大，适合作为耐高温材料，D正确； 故答案选C。 2．(2025·高一下·安徽滁州·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7．8g的固体中含有阴阳离子的总数为 B．标准状况下中含有电子的数目为 C．标准状况下与足量的混合后反应生成时，转移的电子数为 D．与足量的S反应转移的电子数为 【答案】A 【解析】A．每个Na2O2含2个Na+和1个，总离子数为3，Na2O2的摩尔质量为78g/mol，7.8g对应的物质的量为0.1mol，含0.3mol阴阳离子，数目为，A正确； B．一个H2O含2+8=10个电子，但标准状况下H2O不是气态，水的物质的量并不是1mol，所含电子数不是，B错误； C．标准状况下的物质的量为0.5mol，根据计量关系：知，若SO2完全转化为SO3，转移的电子数为，但SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，所给的SO2无法完全转化成SO3，反应转移的电子数不是，C错误； D．的物质的量为，Fe与足量S反应生成FeS，根据计量关系：知，反应转移的电子数为，D错误； 故选A。 3．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)、、是天然绿色宝石的主要成分。下列说法正确的是 A．Be与冷水剧烈反应 B．氧化铝是碱性氧化物 C．的酸性强于 D．离子半径： 【答案】C 【解析】A．铍和铝处于周期表对角位置，二者性质类似，铍的表面有氧化膜，常温下与冷水不反应，A错误； B．氧化铝是两性氧化物，既能与酸又能与强碱反应，B错误； C．同周期从左往右元素的非金属性增强，磷的非金属性强于硅，故H3PO4的酸性强于H2SiO3，C正确； D．O2-和F-电子层数相同，但O2-核电荷数更小，离子半径更大，故r(O2-) > r(F-)，D错误； 故选C。 4．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色加压后颜色变深 B．用排饱和食盐水法收集氯气 C．合成氨使用铁触媒催化剂 D．钢铁在潮湿的空气中易生锈 【答案】B 【解析】A．增大压强一半是通过压缩体积来实现的，体积减小，浓度变大，所以颜色变深，A错误； B．氯气能够溶于水，存在，饱和食盐水中含有大量氯离子，促使平衡逆向移动，降低氯气在食盐水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，C错误； D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为形成原电池，发生电化学腐蚀，与勒夏特列原理无关，D错误； 故选B。 5．(2025·高一下·安徽滁州·期末)下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂 维生素C性质比较稳定，难以被氧化 B 浸泡过溶液的硅土用作水果保鲜剂 溶液具有强氧化性，能氧化乙烯 C 氯化镁、硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂 电解质使豆浆中蛋白质发生变性 D 浓硫酸作干燥剂，可干燥、等气体 浓硫酸具有吸水性 【答案】B 【解析】A．维生素C(结构中含多个还原性基团)是一种常见的抗氧化剂，通过自身被氧化起作用，维生素C易被氧化，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．水果在成熟过程中会释放出乙烯，乙烯具有催熟作用，KMnO4具有强氧化性，可将乙烯氧化，降低了乙烯的浓度，从而延长水果的保鲜期，两个陈述均正确且因果关系成立，B符合题意； C．豆浆是一种蛋白质胶体，向其中加入氯化镁、硫酸钙(电解质)时，胶粒表面的电荷被中和，胶体发生聚沉而得到豆腐，蛋白质变性一般要通过加热、加强酸、加强碱、加重金属盐等方式，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸与二氧化硫不反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫；浓硫酸与H2S能发生氧化还原反应，浓硫酸不能用于干燥H2S，陈述Ⅰ错误，D不符合题意； 故选B。 6．(2025·高一下·安徽滁州·期末)下列物质在给定条件下均能一步转化的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．焦炭具有还原性，石英砂(主要成分为SiO2)与焦炭高温下反应可生成粗硅，粗硅与HCl加热可生成SiHCl3，SiHCl3再与H2在高温下反应可生成高纯硅，各步均能一步转化，A正确； B．FeS2在高温下与氧气反应可生成SO2，但SO2与水反应生成的是H2SO3而非H2SO4，需额外的氧化步骤，B错误； C．NaClO溶液与CO2反应生成HClO和，但HClO光照下分解生成的是HCl和O2，不能得到Cl2，C错误； D．NH3发生催化氧化反应生成的是NO而非NO2，NO2和水反应生成HNO3和NO，后续步骤虽正确但第一步有误，D错误； 故选A。 7．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)下列各反应中离子方程式书写正确的是 A．溶液腐蚀铜板： B．向次氯酸钙溶液中通入少量： C．碳酸钡溶于醋酸： D．铁片投入冷的浓硝酸中： 【答案】B 【解析】A．得失电子数目不守恒，离子方程式为：，A错误； B．次氯酸钙与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO为弱酸保留分子形式，离子方程式正确，B正确； C．醋酸为弱酸、碳酸钡为沉淀，不可拆，离子方程式为：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误； D．铁在冷的浓硝酸中发生钝化，反应无法持续进行，方程式不符合实际且该离子方程式也未配平，D错误； 故选B。 8．(2025·高一下·安徽合肥市第六中学·期末)用下列化学知识解释对应现象或事实不合理的是 现象或事实 解释 A 乙醇可以用作医用消毒剂 乙醇具有氧化性，使细菌的蛋白质变性 B 火柴梗遇浓硫酸变黑 浓硫酸具有脱水性 C 铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色 可能溶解了 D 硝酸铵是一种高效氮肥，但要经过改性处理后才能施用 硝酸铵受热或撞击易发生爆炸 【答案】A 【解析】乙醇的消毒作用是通过使蛋白质变性，而非依赖氧化性。其变性机制是破坏蛋白质结构，而非氧化反应，A错误； 浓硫酸的脱水性使有机物脱水碳化，导致火柴梗变黑，B正确； 铜与浓硝酸反应生成，溶解后可能使溶液呈绿色，C正确； 硝酸铵因易分解爆炸需改性处理，D正确； 综上，A错误。 9．(2025·高一下·安徽滁州·期末)“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型，氮元素的“价—类”二维图如下，下列说法错误的是 A．用两支洁净的玻璃棒分别蘸取b的浓溶液和e的浓溶液靠近有白烟产生 B．常温下可用铁或铝制容器来盛装e的浓溶液 C．在一定条件下a与反应能直接转化成d D．豆科植物可将a转化为b实现自然固氮 【答案】C 【分析】根据氮元素的价类二维图，a为氮气，b为氨气，c为NO，d为NO2，e为硝酸，f为铵盐。 【解析】A．根据分析，b的浓溶液是浓氨水，具有挥发性，挥发出的氨气；e的浓溶液是浓硝酸，具有挥发性，挥发出的硝酸。氨气和硝酸相遇会发生反应：NH3 + HNO3= NH4NO3，生成白色固体小颗粒硝酸铵，所以会看到有白烟产生，A正确； B．e是硝酸，浓硝酸具有强氧化性，在常温下能使铁、铝发生钝化，即在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属进一步反应，所以常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸，B正确； C．a是氮气，氮气和氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，而不能直接转化为二氧化氮，C错误； D．豆科植物的根瘤菌可以将空气中的氮气转化为含氮化合物，从而实现自然固氮，D正确； 故选C。 10．(2025·高一下·安徽合肥市第六中学·期末)在给定实验情境下，可能大量存在的粒子组是 选项 溶液 粒子组 A 浓硝酸与铜片反应后所得混合气体 、、 B 向碳酸钠溶液中滴加醋酸得到的溶液 、、 C 足量浓盐酸与反应后溶液 、、 D 向足量溶液滴加少量所得溶液 、、 【答案】B 【解析】A．浓硝酸与铜反应，还原产物主要为NO2，随着浓度降低可能生成NO。但O2与NO在常温下会反应生成NO2，因此三者不能大量共存，A错误； B．碳酸钠与醋酸反应首先生成和CH3COO-。由于溶液pH较高（约8-9），H+浓度低，不会被质子化分解，两者可共存，B正确； C．MnO2与浓盐酸加热生成Mn2+和Cl2，而非，C错误； D．足量NaOH与少量CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，溶液中无Cu2+，D错误； 故选B。 11．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、KCl四种物质的溶液分开，这种试剂是 A．NaOH 溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液 【答案】C 【解析】A．NaOH溶液与NH4Cl和(NH4)2SO4反应均释放NH3气体，无法区分两者，A项错误； B．BaCl2溶液与(NH4)2SO4、Na2SO4均生成BaSO4沉淀，无法区分两者，B项错误； C．Ba(OH)2溶液与NH4Cl反应释放NH3气体（无沉淀），与(NH4)2SO4生成BaSO4沉淀并释放NH3气体，与Na2SO4生成BaSO4沉淀（无气体），与KCl无现象，四种现象均不同，可区分，C项正确； D．AgNO3溶液与NH4Cl、KCl均生成AgCl沉淀，无法区分，D项错误； 答案选C。 12．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)下列物质反应后，一定有价铁的是 ①过量的Fe与反应  ②Fe与稀硝酸反应  ③Fe与S反应  ④溶于盐酸中 A．① B．①④ C．①②③ D．全部 【答案】B 【解析】① Cl2为强氧化剂，与Fe反应生成FeCl3（+3价铁），即使Fe过量，固态反应中FeCl3不会被还原，故①一定生成+3价铁； ② Fe与稀硝酸反应产物取决于浓度和Fe的量。若Fe过量，可能生成Fe2+（如Fe(NO3)2），因此不一定有+3价铁，不符合题意； ③ S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS（Fe为+2价），无+3价铁，错误； ④ Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3（+3价铁），必然存在+3价铁，正确； 故选B。 13．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)足量铁块与溶液反应，能够加快反应速率且不改变生成氢气总量的操作是 ①用等质量的铁粉代替铁块 ②通入HCl气体 ③加入少量固体 ④再加入溶液 A．①④ B．②③ C．①③ D．①②③④ 【答案】C 【解析】①：铁粉表面积大，反应速率加快。铁足量，H2由H+总量决定，总量不变。 ②：通HCl增加H+总量，H2增多，不符合条件。 ③：Fe与CuSO4反应生成Cu，形成微电池加速反应，H+总量未变，H2总量不变。 ④：增加硫酸溶液体积，H+总量增加，H2增多，不符合条件。 综上，①③符合条件，选C。 14．(2025·高一下·安徽江淮协作区·期末)某元素(该元素仅为或或或)的“价—类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A．若是淡黄色固体，则在溶液中通入有白色沉淀生成 B．若在空气中迅速转化成红棕色，实验室中可用铁和的浓溶液常温下反应制备 C．若为红褐色固体，则与稀硝酸完全反应时一定失去电子 D．若常温下，a与水发生剧烈反应，则在的水溶液中通入氯气可以制备“84”消毒液 【答案】D 【解析】A．若是淡黄色固体即为硫元素，为，通入溶液中不反应无现象，A错误； B．若在空气中迅速转化成红棕色，该元素即为氮元素，为硝酸，铁和浓硝酸常温下钝化，B错误； C．若为红褐色固体即为铁元素，为，与稀硝酸反应时，若铁足量则转化为，若硝酸足量则转化为，所以转移电子数介于之间，C错误； D．若常温下，与水发生剧烈反应即为钠元素，为溶液，在氢氧化钠溶液中通入氯气可以制备“84”消毒液：，D正确； 故选D。 15．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。下列说法正确的是 A．物质C、Z均为酸性氧化物 B．常温下，W和E的浓溶液均能与Fe反应 C．物质R经催化氧化生成Z，物质C经催化氧化生成F D．根据物质D的酸性大于，可得出非金属性：硫碳 【答案】B 【分析】结合图可知A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2SO3，E为H2SO4，F为SO3；R为NH3，X为N2，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3，据此解答。 【解析】A．物质NO2不为酸性氧化物，故A错误； B．常温下，浓HNO3和H2SO4均能与Fe反应，故B正确； C．NH3经催化氧化生成NO，物质SO2经催化氧化生成SO3，故C错误； D．H2SO3酸性大于，不可得出非金属性：硫碳，因为一般来说最高价氧化物对应的水化物，故D错误； 答案选B。 16．(2025·高一下·安徽合肥市第六中学·期末)氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示，下列说法正确的是 A．常温下的中含电子 B．可通过加热氯化铵固体制取 C．和的混合物共，含原子总数为 D．与的溶液恰好完全反应，生成、混合气体（标准状况），则溶液的体积为 【答案】D 【分析】根据价类二维图，是，是、是，P是N2O5， 是，W是NH3·H2O。 【解析】A．是，未说明标况，A错误； B．加热氯化铵固体得不到氨气，B错误； C．是、是，原子总数不能确定具体数值，C错误； D．是，为，与反应生成，生成、混合气体（标准状况），则气体总物质的量为，据原子守恒可知原硝酸中，故硝酸溶液的体积为，D正确； 故选D。 17．(2025·高一下·安徽黄山·期末)将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示（设HNO3的还原产物只有NO）： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 稀硝酸的体积/ 50 100 150 175 剩余金属的质量/g 9.0 4.8 0 0 NO的体积(标准状况)/ 1120 2240 3360 V 下列说法正确的是 ①V=3360    ②每等份混合物的质量为13.2g ③稀硝酸的物质的量的浓度为6mol/L ④实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O A．①② B．②④ C．③④ D．①②④ 【答案】B 【解析】①：实验Ⅳ中金属已完全溶解，加入的25 mL硝酸（浓度4 mol/L）会氧化Fe2+为Fe3+，生成额外NO。根据反应，0.1 mol HNO3生成0.025 mol NO（560 mL），总V=(3360+560) mL=3920 mL，①错误； ②：实验Ⅰ中剩余金属9.0 g，消耗金属4.2 g（对应0.075 mol Fe），总质量(9.0+4.2) g=13.2 g，②正确； ③：实验Ⅲ中总HNO3的物质的量=被还原的NO（0.15 mol） + 硝酸盐中的（Fe2+和Cu2+对应0.45 mol），总0.6 mol，浓度=0.6 mol/0.15 L=4 mol/L，③错误。 ④：实验Ⅰ中金属剩余，硝酸完全反应，Fe被氧化为Fe2+，反应式正确，④正确。 综上，正确选项为B。 18．(2025·高一下·安徽部分学校·期末)氮及其化合物参与地球氮的循环，同时其造成的环境问题也日益受到关注。回答下列问题： （1）生物硝化、反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图所示。 、 ①的化学名称为___________。 ②每处理含的酸性废水，理论上消耗的质量为___________g(结果保留一位小数)。 （2）活性炭可处理氨氮废水，处理废水过程中产生活性强的(羟基自由基)，可将氨氮转化为。 ①的电子式为___________。 ②与酸性废水中反应的离子方程式为___________。 （3）氧化脱除尾气中的氮氧化物，发生反应：。 ①与互为___________(填标号)。 A．同系物    B．同分异构体    C．同素异形体    D．同位素 ②该反应生成时，转移电子的物质的量是___________mol。 ③一定条件下，将NO和充入恒容密闭容器中发生上述反应，测得随时间的变化如图所示(已知：产物不是该反应的催化剂)。 上述反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。后速率变慢的主要原因是___________。 【答案】（1）甲醇 26.7 （2） （3）C 2 放热 反应物浓度降低，反应速率变慢，浓度的变化对速率的影响大于温度的影响 【分析】氧化还原反应中还原剂失去电子数目等于氧化剂得到电子的数目；同种元素组成性质不同的单质，互称为同素异形体。 【解析】（1）①含有官能团羟基、一个碳原子，名称为甲醇； ②转化为得5mol电子，转化为失6mol电子，所以消耗，由N守恒可知处理消耗； 故答案为：甲醇；26.7； （2） ①的电子式为； ②由电子守恒可知，氧化的反应为； 故答案为：；； （3）①与是氧元素的两种不同单质，互为同素异形体； ②由反应的化学方程式可知，1mol NO转化为同时生成，N元素由价升高到，所以转移2mol电子； ③由图示可知，在至时间段快速增大，分析速率的影响因素可知，反应中只有温度升高才能引起速率的增大，所以该反应是放热反应。时间后浓度的变化对速率的影响大于温度对速率的影响，所以时间后速率变慢的主要原因是反应物浓度降低，反应速率变慢； 故答案为：C；2；放热；反应物浓度降低，反应速率变慢，浓度的变化对速率的影响大于温度的影响。 19．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)以硫铁矿（主要成分为，还有少量、为原料），制备硫酸亚铁晶体（）和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程主要反应的化学方程式_____。 （2）加入的试剂X为_____。 （3）焙烧产生的会污染环境，若用少量氨水吸收，写出离子方程式_____。 （4）取（）粗产品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液（已知被还原为），则的纯度为_____%。 （5）“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀。 ①生成沉淀的离子方程式为_____。 ②以溶液、氨水-混合溶液为原料，制备的实验方案为：边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水-混合溶液，控制_____；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；检验沉淀是否洗净；干燥。请写出检验沉淀是否洗净的方法_____。 【开始沉淀的，沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液】。 【答案】（1）4+ 11O22Fe2O3+ 8SO2 （2）Fe （3）SO2+ NH3·H2O= （4）% （5） <6.5 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗净 【分析】该工艺流程以硫铁矿（主要成分为，还有少量、）为原料，制备硫酸亚铁晶体和软磁性材料；硫铁矿在空气中焙烧，主要成分与氧气发生反应4+ 11O22Fe2O3+ 8SO2，生成Fe2O3和SO2，SO2会污染环境，后续可用少量氨水吸收；向焙烧后得到的以Fe2O3为主的固体中加入20%硫酸，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3；酸溶后进行过滤操作，除去不溶于硫酸的SiO2等滤渣；向过滤后的滤液中加入试剂Fe，Fe将Fe3+还原为Fe2+，得到FeSO4溶液，后续经过一系列操作可得到粗产品；对还原后的溶液进行除杂处理，然后进行“沉铁”操作，将提纯后的FeSO4溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀，经过后续处理可得到。 【解析】（1）根据分析，硫铁矿在空气中焙烧生成Fe2O3和SO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为4+ 11O22Fe2O3+ 8SO2。 （2）酸溶后的溶液中含有Fe3+，要得到FeSO4溶液，需要加入还原剂将Fe3+还原为Fe2+，试剂X为Fe，且不引入新的杂质。 （3）用少量氨水吸收SO2，生成亚硫酸氢铵，离子方程式为SO2+ NH3·H2O=。 （4）KMnO4与FeSO4反应的离子方程式为，n()=a mol/L×b×10-3L=ab×10-3 mol，根据离子方程式可知n(Fe2+)=5n() = 5ab×10-3 mol，则n()=n(Fe2+)=5ab×10-3 mol，m()=278g/mol×5ab×10-3 mol=1.39ab g，的纯度为100%=%。 （5）①溶液与氨水-混合溶液反应生成FeCO3沉淀，离子方程式为。 ②因为Fe(OH)2开始沉淀的pH = 6.5，要制备FeCO3，需要控制pH<6.5，防止生成Fe(OH)2沉淀。检验沉淀是否洗净，可检验最后一次洗涤液中是否含有，方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗净。 20．(2025·高一下·安徽合肥市第六中学·期末)某工厂用石膏、、和制备化肥的工艺流程如下，回答下列问题： （1）X气体的化学式是______，操作1的名称是______。 （2）工序①②中总反应的离子方程式为______。 （3）工序②中气体不宜过量的原因是______。 （4）操作1所得滤液中的主要阳离子的检验方法______。 （5）下列仪器在工序⑤中不需要的是______（填序号）。 ①酒精灯  ②蒸发皿  ③泥三角  ④坩埚  ⑤烧杯 （6）如何操作可以提高该流程的效益______。 【答案】（1） 过滤 （2） （3）过量的会使生成的碳酸钙溶解，使产品纯度降低 （4）向少量滤液中加溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验，若变蓝，则含有 （5）②⑤ （6）原料可以循环利用：将返回工序②中，将生石灰与溶液混合加热后产生的返回工序①中，达到其中一个即可得分 【分析】在悬浊液中先通入，继续通入，转化为沉淀和溶液，过滤得到溶液，蒸发结晶后得到化肥固体；过滤得到沉淀，进行煅烧得到生石灰和进行循环使用，据此信息解答。 【解析】（1）考虑到的溶解度远大于，为了保证吸收转化的效率，在悬浊液中应先通入，再继续通入，则X气体的化学式为：；操作1的名称为：过滤。 （2）工序①②中硫酸钙与通入的氨气、水和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，则总反应的离子方程式为：。 （3）在工序②中气体不宜过量的，主要原因为：产生的沉淀可以溶解在过量中生成可溶的，降低产品纯度。 （4）操作1所得滤液中主要为，则检验的方法为：向少量滤液中加溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验，若变蓝，则含有。 （5）工序⑤为煅烧，高温加热，需要的仪器有：酒精灯、泥三角、坩埚、三角架，坩埚钳等，所给的5个选项中，不需要的仪器有：蒸发皿、烧杯；符合的选项为：②⑤。 （6）如要提高该流程的效益，可以将部分原料进行循环利用：如将煅烧产生返回工序②中循环利用；或将生石灰与结晶后剩余的溶液混合加热后产生的返回工序①中循环利用等。 地 城 考点02 无机非金属材料 21．(2025·高一下·安徽滁州·期末)安徽历史悠久，文化源远流长。下列物质主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A．九华折扇 B．安庆雪木雕塑 C．芜湖铁画 D．宣城宣纸 【答案】C 【解析】A．九华折扇以纤维素为主要成分，属于天然有机高分子材料； B．安庆雪木雕塑以纤维素为主要成分，属于天然有机高分子材料； C．芜湖铁画的主要成分是金属铁，属于金属材料； D．宣纸以纤维素为主要成分，属于天然有机高分子材料； 故选C。 22．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)化学改善人类生活，创造美好世界。下列有关说法正确的是 A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用的光电性质 B．石青缎盘金绣孔雀补霞帔丝制品的主要成分为纤维素 C．神舟14号飞船外壳使用的陶瓷属于传统无机非金属材料 D．葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 【答案】D 【解析】A．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，利用其半导体性质，而用于光导纤维，A错误； B．丝制品的主要成分是蛋白质（如蚕丝），纤维素属于植物纤维，B错误； C．陶瓷属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料如普通陶瓷、玻璃等，C错误； D．具有杀菌和抗氧化作用，可保护葡萄酒中的营养成分，D正确； 故答案选D。 23．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)化学与科技发展密切相关。下列说法正确的是 A．碳纳米管具有优异性能，其与石墨烯互为同素异形体 B．C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C．光伏发电系统中太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 D．用于人工关节的氧化铝陶瓷属于金属材料 【答案】A 【解析】A．碳纳米管和石墨烯均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．芳纶纤维是人工合成的高性能纤维，属于合成纤维，B错误； C．太阳能电池板的核心材料是晶体硅，C错误； D．氧化铝陶瓷属于无机非金属材料，金属材料包括金属及其合金，D错误； 故选A。 地 城 考点03 硫、氮、硅及其化合物的相关实验 24．(2025·高一下·安徽合肥市第六中学·期末)某同学设计实验制备硝酸探求其性质，装置如图所示（装置内空气均已排尽）。下列说法错误的是 A．装置甲中不能换成NaOH或CaO B．装置乙的作用是干燥，可以用无水 C．装置丁中观察到白烟，主要成分为 D．反应较长时间后，戊中紫色石蕊溶液变为无色。 【答案】B 【分析】甲中浓氨水与过氧化钠反应制备氨气和氧气，经过干燥后在丙中发生氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应可生成二氧化氮，过量的氧气与二氧化氮在戊中可生成硝酸，己为尾气吸收装置，据此分析解答。 【解析】A．甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO，只能提供氨气，不能提供氧气，A正确； B．乙用于干燥氨气、氧气，用碱石灰干燥，B错误； C．氨气与硝酸反应生成硝酸铵固体，C正确； D．硝酸浓度增大，漂白了石蕊溶液。D正确； 故选B。 25．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)和都是重要的化工原料，已知，易溶于水，沸点较低，具有强还原性。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用甲装置制备氨水 B．用乙装置进行的喷泉实验 C．用丙装置制备 D．用丁装置提纯 【答案】C 【解析】A．氨气极易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，A正确； B．用乙装置可以进行的喷泉实验，可用热毛巾热敷圆底烧瓶触发实验，B正确； C．氨气可被次氯酸钠氧化生成，若过量，可继续氧化生成的，应将溶液注入氨水中，C错误； D．沸点较低，蒸馏时温度计水银球位于支管口，测定馏分的温度、冷凝管中冷凝水下进上出，图中装置合理，D正确； 故答案选C。 26．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)某研究小组设计如图所示实验装置制取，并验证其部分性质。 下列说法正确的是 A．装置乙中盛装的试剂为浓盐酸，目的是干燥混合气 B．装置丙中发生反应的化学方程式为 C．装置戊中黄色溶液逐渐变绿，验证了的氧化性 D．装置已中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收 【答案】D 【分析】甲中浓硫酸与亚硫酸氢钠固体反应制备SO2，乙中盛放浓硫酸，干燥SO2，丙中SO2与O2反应得到SO3：，丁中收集SO3，戊中氯化铁溶液与SO2发生氧化还原反应：，己中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收，据此解答。 【解析】A．装置乙中盛装的试剂为浓硫酸，不是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，干扰实验，A错误； B．装置丙中发生反应的化学方程式为：，B错误； C．装置戊中黄色溶液逐渐变绿，验证了被还原为，作氧化剂，作还原剂具有还原性，C错误； D．由分析可知，装置己中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收，D正确； 故选D。 27．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)化学研究工作者利用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2： 下列关于该实验的说法错误的是 A．制取氨气时烧瓶中的X固体可以是CaCl2 B．图中C点时喷泉最剧烈 C．若去掉装置中的胶头滴管，采用热敷烧瓶的方法也可产生喷泉现象 D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 【答案】A 【解析】A．CaCl2固体能吸收氨气，不能与浓氨水放出氨气，X固体不可以是CaCl2，可以选用碱石灰或固体氢氧化钠等，A错误； B．C点时压强最小，此时气体的溶解最快，C点时喷泉最剧烈，B正确； C．热敷烧瓶，氨气受热膨胀，通过导管与水接触溶解，也可以产生喷泉现象，C正确； D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为装置气密性不好，也可能是因为氨气中混有空气等，D正确； 故选A。 28．(2025·高一下·安徽黄山·期末)在工业上为了减少燃煤产生的硫氧化物（主要是）对空气的污染，人们往往向燃煤中掺入一定量的生石灰，以达到脱硫效果。某研究小组在实验室设计如图装置来除去模拟烟气中的硫氧化物（），并检验硫氧化物的去除效果。试回答下列问题： 注：该实验温度下CO2不与生石灰反应。 Ⅰ．利用装置A制备模拟烟气。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）检查模拟烟气的气体，先通过盛有无水硫酸铜的球型干燥管检验水，再选用下图_______装置进行检验模拟烟气中的CO2和。 写出与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_______。 Ⅱ．吸收模拟烟气中的硫氧化物并检验硫氧化物的去除效果。 （3）按照气体由左向右流动，装置的连接顺序为A→______→D。 （4）可通过观察装置C中_______（填现象），来调控通入反应气体的比例。 （5）装置E所装的药品为________（填名称），装置B中发生反应的化学方程式________。 （6）证明该实验中硫氧化物被完全去除的现象为_______。 【答案】（1） （2）甲 （3）C→E→B （4）两导管产生气泡的速率 （5）无水氯化钙/五氧化二磷 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 （6）D中品红溶液颜色不变浅 【分析】A装置用C和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳，进入装置C调控与空气比例混合后，经过装置E进行干燥后进入装置B中反应生成CaSO4进行脱硫，再用装置D中品红溶液检验是否剩余二氧化硫来检验硫氧化物去除效果，再用NaOH溶液吸收尾气，据此回答问题。 【解析】（1）装置A中C与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为，故答案为。 （2）能使品红溶液褪色，由于和都能与澄清石灰水反应产生沉淀，具有还原性，可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可以用酸性高锰酸钾与二氧化硫反应除去再检验二氧化碳，与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式故选装置甲，。 （3）由分析知，按照气体由左向右流动，装置的连接顺序为A→C→E→B →D，故答案为C→E→B。 （4）烟气和空气均不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，可通过观察装置C中两导管产生气泡的速率，来调控通入反应气体的比例，故答案为两导管产生气泡的速率。 （5）由分析知，装置E为干燥气体作用，需干燥SO2，则所装的药品为无水氯化钙或五氧化二磷，装置B为脱硫反应，反应方程式为2CaO+2SO2+O22CaSO4，故答案为无水氯化钙或五氧化二磷；2CaO+2SO2+O22CaSO4。 （6）由分析知，装置D中的品红溶液为检验硫氧化物去除效果， D中品红溶液不变浅时说明无剩余，实验中硫氧化物已被完全去除，故答案为D中品红溶液颜色不变浅。 29．(2025·高一下·安徽合肥市第六中学·期末)在生活、生产中有重要用途，但同时会造成环境污染。 （1）某同学利用下图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为______。 ②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是______。 ③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量过氧化氢，生成的白色沉淀为______（填化学式）。 ④装置C中出现淡黄色浑浊，发生的化学反应方程式是______。 ⑤装置D的作用是______。 （2）某兴趣小组用下图甲所示装置测量空气中二氧化硫含量。 若A选择酸性高锰酸钾溶液，当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体积分数为______%（用含V代数式表示）。 （3）某化工厂用下图所示工艺流程除去燃煤产生的。过程Ⅱ发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）分液漏斗 排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫反应 尾气处理，吸收过量的 （2） （3） 【分析】本实验目的是验证SO2的性质，装置A制备SO2，装置B验证SO2是否与BaCl2溶液反应，装置C验证SO2的氧化性，SO2有毒，需要尾气吸收，即装置D的作用是吸收多余SO2； 【解析】（1）①根据仪器a的特点，仪器a名称为分液漏斗； ②装置中含有空气，空气中的氧气能与生成的气体一同进入装置B，将SO2氧化成SO，干扰实验，因此向仪器a中滴加浓硫酸之前，先通入一段时间的N2，此操作的目的是排除空气，防止空气中氧气与二氧化硫反应； ③过氧化氢作氧化剂，将SO2氧化成SO，发生Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+，白色沉淀为BaSO4； ④装置C中出现淡黄色浑浊，说明有硫单质生成，发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现SO2的氧化性； ⑤SO2有毒，为防止污染空气，需要尾气处理，一般用NaOH溶液吸收，因此装置D的作用是尾气处理，吸收过量的SO2，防止污染环境； （2）根据得失电子数目守恒，n(KMnO4)×5=n(SO2)×2，代入数值，5.00mL×10-3L/mL×0.001mol/L×5=n(SO2)×2，解得n(SO2)=1.25×10-5mol，则该空气中二氧化硫的体积分数为=； （3）根据图像可知，过程Ⅱ中，Fe2(SO4)3作氧化剂，被还原成FeSO4，SO2作还原剂，被氧化成H2SO4，其反应方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。 30．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)某兴趣小组利用氨气还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理测定氨气的组成，装置如图。实验后测得装置D增重g，用排水法测得的体积为L(已折算成标准状况)。 （1）从下列选项中选择一套实验室制取氨气的装置：___________(填“a”“b”或“c”)，对应反应的化学方程式为___________(与所选装置匹配)。 选项 a b c 装置 （2）装置B中的试剂为___________。 （3）写出装置C中发生反应的化学方程式：___________。 （4）装置E的作用是___________。 （5）装置F冷却至室温时，需要___________，才能读数，并且读数时眼睛要平视，且与凹液面最低处相切。 （6）由实验数据计算得到氨气分子中N原子和H原子的个数比为___________。若撤去装置B，则测得氮、氢原子的个数比___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）a(或b或c) (b：  c：或) （2）碱石灰(或氢氧化钠或生石灰，化学式或名称均可) （3） （4）吸收剩余的氨气，防止F中水蒸气进入D中 （5）上下移动水准管，使左右两侧水面齐平 （6）(或) 偏小 【分析】装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置C中氨气还原氧化铜生成氮气、水和铜，装置D吸收产生的水蒸气，装置E吸收剩余的氨气，防止F中水蒸气进入D中，装置F排水法测量氮气的体积，据此解答。 【解析】（1）a、b、c三套装置均能制取氨气，对应的化学方程式分别为：a：，b：，c：或； （2）装置B的作用是干燥氨气，因此可以选择碱石灰或氢氧化钠或生石灰； （3）装置C中氨气还原氧化铜生成氮气、水和铜，化学方程式为：； （4）根据分析可知装置E吸收剩余的氨气，防止F中水蒸气进入D中； （5）装置F冷却至室温时，需要上下移动水准管，使左右两侧水面齐平，才能读数； （6）由已知信息知氨气分子中N原子的物质的量为，H原子物质的量为，则N原子个数为，H原子个数为，故氨气分子中N原子和H原子的个数比为:=9n:11.2m=45n:56m；若撤去装置B，则氨气未被干燥，D装置中吸收的水蒸气变多，H原子个数变多，故测得氮、氢原子的个数比偏小。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $