题型05 化学实验综合题（期末真题汇编，安徽专用）高一化学下学期

**基本信息** 高中化学期末实验综合题汇编，精选安徽江淮协作区、毛坦厂中学等8地期末真题，聚焦无机物制备（如磺酰氯、氨基钠）与性质探究，强化实验设计与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |化学实验综合题|8题|涵盖仪器识别（如球形冷凝管）、反应方程式（如SOCl₂水解）、装置作用（如防倒吸）、纯度计算（如氨基钠含量测定）等|情境关联科技前沿（锂电池材料、贮氢材料），问题梯度分明（基础填空到定量分析），突出科学探究与实践素养，契合高考实验题命题趋势|

题型05 化学实验综合题 1．(2025·高一下·安徽江淮协作区·期末)磺酰氯是锂电池正极活性物质，熔点，沸点，遇到潮湿的空气易水解。实验室可依据反应制备磺酰氯，实验装置如图。 （1）仪器A的名称是_______，装置B用来制取氯气，反应的离子方程式为_______。 （2）装置中的试剂是_______，仪器的作用是_______。 （3）遇到潮湿的空气易产生大量白雾，该反应的化学方程式为_______。某公司开发的电池总反应为。则电池工作时，正极的电极反应式为_______(注：氯化锂是可拆分的强电解质)。 （4）氯磺酸()分解也可得到磺酰氯，方程式为，此方法得到的产品中混有硫酸。从分解产物中分离出磺酰氯的装置如下图所示，则收集温度为_______的馏分。 【答案】（1）分液漏斗 （2）浓硫酸 防止(氢氧化钠水溶液中)水蒸气进入发生装置使产品水解变质 （3） （4）69.1 【分析】根据已知信息，磺酰氯为液态。从图中可以看出，装置A为制取氯气的反应，其反应为；装置C为除HCl的装置试剂为饱和食盐水；装置D为干燥氯气装置，可用浓硫酸。再让干燥的氯气与二氧化硫反应生成磺酰氯。 【解析】（1）仪器A的名称是分液漏斗；装置B是加热条件生成氯气，故方程式为：。 （2）装置中的试剂用于干燥氯气，液体干燥剂为浓硫酸；根据信息磺酰氯遇到潮湿的空气易水解故的作用是防止(氢氧化钠水溶液中)水蒸气进入发生装置使产品水解变质。 （3）遇到潮湿的空气易产生大量白雾可根据原料判断白雾为HCl，一次书写方程式；则电池工作时，正极得电子化合价降低，根据总反应可判断正极反应为。 （4）根据方程式，得到的除了产品磺酰氯还有硫酸(沸点高，难挥发)，故收集的馏分。 2．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)氨基钠()是制取靛青染料等工业品的原料，某研究性学习小组设计如图实验装置用氨气和金属钠制取氨基钠(部分夹持装置已省略)。 已知：①常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，需置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和。 ②金属钠熔点97.8℃，沸点882.9℃。 回答下列问题： （1）仪器m的名称为_______；为_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______；装置B中的试剂名称为_______。 （3）装置C中选用_______(填“油浴”或“水浴”)更好，装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置E中的可以防止空气中的水分进入装置C中，还可以_______。 （5）上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.15g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使完全蒸出，并用溶液充分吸收，再回吸收液中逐滴加入测的硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为。已知、，该样品中氨基钠的质量分数为_______。 【答案】（1）直形冷凝管 离子 （2） 碱石灰 （3）油浴 （4）吸收多余的氨气 （5）61.1 【分析】由实验装置图可知，装置A中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中氨气和钠共热反应制备氨基钠，装置D为冷凝回流少量氨基钠的冷凝装置，装置E中盛有的五氧化二磷和无水氯化钙用于吸收氨气，干燥氢气，且防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应，点燃氢气进行尾气处理。 【解析】（1）仪器的名称为直形冷凝管。是金属元素与原子团形成的离子化合物。 （2）装置是制取氨气的反应装置，所以其方程式为：。水蒸气不能进入装置，需要对氨气进行干燥，应选择碱石灰作干燥剂。 （3）金属钠的熔点，为了使钠熔化，而水浴加热会引起水大量挥发，则装置中选用油浴更好，装置中发生反应的化学方程式为。 （4）装置中的可以防止空气中的水分进入装置中，还可以吸收氨气，防止污染空气。 （5）由题干给出的方程式可得关系式：，则该样品中氨基钠的质量分数为：。 3．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)亚硫酰氯()主要用于制造酰基氯化物、农药、医药和染料。实验室用、、制备亚硫酰氯的装置如图所示。 已知：①常温、常压时，是一种液态化合物，沸点为77℃； ②遇水剧烈反应，产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。 回答下列问题： （1）遇水反应的化学方程式为___________。 （2）实验室常用和浓盐酸反应制取，该反应的离子方程式为___________。 （3）装置中球形冷凝管的作用为___________，其进水口为___________(填“a”或“b”)。 （4）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （5）装置B中的试剂为___________；装置C的作用为___________。 （6）有同学认为该装置有一明显的不足之处，该不足之处为___________。 【答案】（1） （2） （3）冷凝回流 a （4） （5）浓硫酸 除去中的HCl杂质 （6）缺少尾气处理装置 【分析】装置C除去氯气中的氯化氢，装置B干燥氯气，干燥的二氧化硫、氯气通入A中在催化剂作用下反应生成。 【解析】（1）根据信息②遇水剧烈反应，产生白雾，并有刺激性气味的气体产生，遇水反应的化学方程式为。 （2）和浓盐酸反应生成二氯化锰、水和，该反应的离子方程式为。 （3）因为根据信息①常温、常压时，是一种液态化合物，沸点为77℃；SCl2的沸点为50℃，则冷凝回流可防止产物、液体反应物的挥发损失、提高产率、提高原料利用率，故装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流，其进水口为a，冷凝水下进上出，可使套管充满冷凝水达到最大冷凝效果。 （4）根据元素质量守恒，装置A中发生反应的化学方程式为。 （5）实验室制得的氯气中混有氯化氢气体，HCl气体极易溶于水、Cl2难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，而浓硫酸可用于除去Cl2中的水蒸气，则装置B中的试剂为浓硫酸；装置C的作用是除去中的HCl杂质。 （6）氯气、二氧化硫均有毒、会污染空气，则该装置有一明显的不足之处为：缺少尾气处理装置。 4．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)氮化锂（）是一种优良的贮氢材料，遇水剧烈反应，在加热的条件下锂与氮气反应生成氮化锂。某化学实验小组设计了如图实验装置制备氮化锂（部分夹持装置省略）并测定其纯度。回答下列问题： 已知： ⅰ.实验室可用饱和溶液与溶液加热后反应制取，该反应为放热反应； ⅱ. （1）氮化锂的制备： ①连接好装置开始实验前必须进行的操作是_____。 ②盛装溶液的仪器名称为_____；装置A中反应的离子方程式为_____。 ③如果氮化锂产品中混有，可能的原因是_____。 ④设计简单实验证明中产物为氮化锂：_____。 （2）氮化锂纯度的测定： ①取产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如下图所示。G中的液体可选择_____（填标号）。 A．蒸馏水    B．四氯化碳    C．饱和食盐水 ②当反应完全后，测得体积为（已折合成标准状况）。该产品的纯度为_____%。（结果精确到小数点后两位） 【答案】（1）检验装置的气密性 分液漏斗 装置中的空气未排尽 取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则产物有氮化锂。 （2）B 70.00 【分析】装置A中溶液与溶液加热后反应制取，通过装置B冷却、装置C干燥后通入装置D，D中在加热条件下锂与氮气反应生成，装置E中碱石灰可以隔绝空气中水、二氧化碳等进入D。 【解析】（1）①连接好装置开始实验前必须进行的操作是检验装置的气密性； ②根据仪器结构，盛装溶液的仪器名称为分液漏斗，装置A中溶液与溶液加热后反应制取，离子方程式为； ③如果氮化锂产品中混有，可能是装置中的空气未排尽，导致锂与空气中氧气反应生成； ④已知氮化锂与水发生反应：，则证明中产物为氮化锂的方法为：取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则产物有氮化锂。 （2）①氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，若通过测量气体体积测定样品的含量，则G中所选液体不能溶解氨气，由于氨气溶于水和饱和食盐水，则G中的液体可选择四氯化碳，答案选B； ②根据反应可知的物质的量为，则产品的纯度为。 5．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)三水合硝酸铜[]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I．三水合硝酸铜的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 （1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂为___________。 Ⅱ．溶液的配制。 （3）实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。 （4）所需三水合硝酸铜固体的质量为___________g。 （5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅲ．三水合硝酸铜热分解实验。 （6）将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为___________。继续升温至时生成的固体产物为___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）铁氰化钾(或HNO3+KSCN) （3）100mL容量瓶、分液漏斗 （4）12.1 （5）CD （6） 【分析】实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【解析】（1）制备硝酸铜时发生反应铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，反应后有铜剩余，说明溶液中的铁元素以亚铁离子的形式存在，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为取少些实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素；或取少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，氧化亚铁离子为铁离子，然后加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁元素。故答案为：铁氰化钾(或HNO3+KSCN)； （3）实验室里需要溶液，配制时需要规格500mL的容量瓶，此外还需托盘天平、烧杯、玻璃棒，配制好后使用量筒量取450mL溶液，因此不需要的仪器有100mL容量瓶和分液漏斗。 （4）所需三水合硝酸铜固体的质量为。 （5）A．配制过程中，加水定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，导致浓度偏大； B．容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响； C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度降低； D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度降低。 故选CD。 （6）24.2gCu(NO3)2∙3H2O的物质的量为0.1mol，完全失去结晶水生成0.1mol Cu(NO3)2，质量为18.8g，根据铜元素守恒，Cu(NO3)2分解生成0.1mol氧化铜，质量为8g，则时固体由Cu(NO3)2转化为CuO，同时观察到有NO2逸出，根据氧化还原反应规律，同时还有氧气生成，因此Cu(NO3)2分解产物为CuO、NO2、O2，反应的化学方程式为，再加热生成0.05molCu2O，质量为7.2g，则热到T3℃时CuO又分解，最终生成Cu2O。 6．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)二氧化硫在生产、生活中有重要用途。 （1）化石燃料燃烧会产生大气污染物等，化工厂探究用硫酸铈循环法吸收(已知和在水溶液中完全电离)，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为___________。 （2）某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究的性质。已知相关物质的熔沸点如下表。 物质 熔点/℃ 16.8 沸点/℃ 45 甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅰ用来模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式为；装置Ⅱ的作用是___________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的___________性。 （3）实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色沉淀。 盛装浓硫酸的仪器名称是___________。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是___________。若将换成氨水，Y中产生的白色沉淀是___________。 （4）为了测定尾气中的含量，将尾气样品经过管道通入盛有的酸性溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中被充分吸收，该尾气样品中的含量为___________(假设尾气中其他气体不与酸性溶液反应)。 【答案】（1） （2）使凝结成固体与分离 还原 （3）分液漏斗 赶走装置中的空气 （4） 【分析】（2）装置Ⅰ用来模拟工业生产中催化氧化的反应，装置Ⅱ冰水浴使凝结成固体与分离；高锰酸钾具有强氧化性，与发生氧化还原反应，装置Ⅳ吸收多余，防止污染环境。 【解析】（1）反应①是把SO2氧化为硫酸，反应的离子方程式为。 （2）SO3的熔点为16.8℃、的沸点为-10℃，装置Ⅱ冰水浴的作用是使凝结成固体与分离；高锰酸钾具有强氧化性，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明高锰酸钾被还原，体现了的还原性。 （3）根据装置图，盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，其目的是赶走装置中的空气。若将Fe(NO3)3换成氨水，SO2不能被氧化，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡，Y中产生白色沉淀是。 （4）与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式：，与二氧化硫反应的高锰酸钾为，参加反应的为0.05mol，空气样品中的含量为。 7．(2025·高一下·安徽滁州·期末)焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由C中生成的脱水制得，其原理为。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）中硫元素的化合价为___________。 （2）A中产生的化学方程式是___________。 （3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为___________(填字母)。 a．蒸馏水    b．饱和NaCl溶液    c．饱和溶液    d．饱和NaOH溶液 （4）C中获得的离子方程式为___________。 （5）D中漏斗的作用是___________。 （6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是___________(填操作、现象及结论)。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）防止倒吸 （6）取少量样品配成溶液，滴加稀盐酸，加入溶液产生白色沉淀，说明已经变质 【分析】铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，溶液不反应，则是饱和溶液，装置B观察二氧化硫的生成速率，C装置的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，制取亚硫酸氢钠，D装置用于处理尾气二氧化硫，以此分析。 【解析】（1）根据化合物化合价代数和为零的原则，中硫元素的化合价为价。 （2）铜与浓硫酸反应生成二氧化硫方程式为：。 （3）溶液不反应，则是饱和溶液，故选。 （4）C装置的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，制取亚硫酸氢钠，离子方程式为：。 （5）D装置用于处理尾气二氧化硫，为防止倒吸，所以加装漏斗。 （6）在保存过程中易变质生成，检验是否变质其实主要就是检验硫酸根离子是否存在，方法是：取少量样品配成溶液，滴加稀盐酸，加入溶液产生白色沉淀，说明已经变质。 8．(2025·高一下·安徽大联考·期末)某学习小组同学利用如图所示装置制备并探究其部分性质。 回答下列问题： （1）甲装置中制备的化学方程式为___________。 （2）乙装置用来验证的氧化性，但该小组同学对乙装置中实验现象出现的可能原因提出质疑：该装置没有排空气，实验现象可能是氧化所致，写出与乙装置中试剂反应的化学方程式：___________。 （3）丙装置中实验现象为___________。 （4）丁装置中观察到酸性溶液的紫红色褪去，体现了的___________性，该反应的离子方程式为___________。 （5）戊装置中漂白粉的主要成分是和，通入一段时间后观察到溶液变为黄绿色，继续通入，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。 ①溶液变为黄绿色的原因是___________(用文字叙述)。 ②继续通入，产生的白色沉淀是___________(填化学式)，黄绿色褪去过程中参与反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3）紫色石蕊溶液变红 （4）还原 （5）、在酸性条件下反应生成黄绿色 或 【分析】甲中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备，乙中与硫化钠反应生成S，表现氧化性，丙中溶于水溶液显酸性，使紫色石蕊试液变红，表现酸性氧化物的性质，丁中与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现还原性，戊中通入一段时间后溶液变为黄绿色，、在酸性条件下反应生成，继续通入，与氯气在水溶液中反应生成硫酸，最终产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。 【解析】（1）甲装置中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备，化学方程式为：； （2）与硫化钠溶液反应生成硫单质，化学方程式为：； （3）根据分析，丙装置中实验现象为：紫色石蕊溶液变红； （4）与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现还原性，离子方程式为：； （5）①根据分析，溶液变为黄绿色的原因是：、在酸性条件下反应生成黄绿色； ②继续通入，产生的白色沉淀是：，黄绿色褪去过程中参与反应的离子方程式为：或。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型05 化学实验综合题 1．(2025·高一下·安徽江淮协作区·期末)磺酰氯是锂电池正极活性物质，熔点，沸点，遇到潮湿的空气易水解。实验室可依据反应制备磺酰氯，实验装置如图。 （1）仪器A的名称是_______，装置B用来制取氯气，反应的离子方程式为_______。 （2）装置中的试剂是_______，仪器的作用是_______。 （3）遇到潮湿的空气易产生大量白雾，该反应的化学方程式为_______。某公司开发的电池总反应为。则电池工作时，正极的电极反应式为_______(注：氯化锂是可拆分的强电解质)。 （4）氯磺酸()分解也可得到磺酰氯，方程式为，此方法得到的产品中混有硫酸。从分解产物中分离出磺酰氯的装置如下图所示，则收集温度为_______的馏分。 2．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)氨基钠()是制取靛青染料等工业品的原料，某研究性学习小组设计如图实验装置用氨气和金属钠制取氨基钠(部分夹持装置已省略)。 已知：①常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，需置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和。 ②金属钠熔点97.8℃，沸点882.9℃。 回答下列问题： （1）仪器m的名称为_______；为_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______；装置B中的试剂名称为_______。 （3）装置C中选用_______(填“油浴”或“水浴”)更好，装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置E中的可以防止空气中的水分进入装置C中，还可以_______。 （5）上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.15g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使完全蒸出，并用溶液充分吸收，再回吸收液中逐滴加入测的硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为。已知、，该样品中氨基钠的质量分数为_______。 3．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)亚硫酰氯()主要用于制造酰基氯化物、农药、医药和染料。实验室用、、制备亚硫酰氯的装置如图所示。 已知：①常温、常压时，是一种液态化合物，沸点为77℃； ②遇水剧烈反应，产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。 回答下列问题： （1）遇水反应的化学方程式为___________。 （2）实验室常用和浓盐酸反应制取，该反应的离子方程式为___________。 （3）装置中球形冷凝管的作用为___________，其进水口为___________(填“a”或“b”)。 （4）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （5）装置B中的试剂为___________；装置C的作用为___________。 （6）有同学认为该装置有一明显的不足之处，该不足之处为___________。 4．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)氮化锂（）是一种优良的贮氢材料，遇水剧烈反应，在加热的条件下锂与氮气反应生成氮化锂。某化学实验小组设计了如图实验装置制备氮化锂（部分夹持装置省略）并测定其纯度。回答下列问题： 已知： ⅰ.实验室可用饱和溶液与溶液加热后反应制取，该反应为放热反应； ⅱ. （1）氮化锂的制备： ①连接好装置开始实验前必须进行的操作是_____。 ②盛装溶液的仪器名称为_____；装置A中反应的离子方程式为_____。 ③如果氮化锂产品中混有，可能的原因是_____。 ④设计简单实验证明中产物为氮化锂：_____。 （2）氮化锂纯度的测定： ①取产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如下图所示。G中的液体可选择_____（填标号）。 A．蒸馏水    B．四氯化碳    C．饱和食盐水 ②当反应完全后，测得体积为（已折合成标准状况）。该产品的纯度为_____%。（结果精确到小数点后两位） 5．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)三水合硝酸铜[]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I．三水合硝酸铜的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 （1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂为___________。 Ⅱ．溶液的配制。 （3）实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。 （4）所需三水合硝酸铜固体的质量为___________g。 （5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅲ．三水合硝酸铜热分解实验。 （6）将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为___________。继续升温至时生成的固体产物为___________(填化学式)。 6．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)二氧化硫在生产、生活中有重要用途。 （1）化石燃料燃烧会产生大气污染物等，化工厂探究用硫酸铈循环法吸收(已知和在水溶液中完全电离)，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为___________。 （2）某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究的性质。已知相关物质的熔沸点如下表。 物质 熔点/℃ 16.8 沸点/℃ 45 甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅰ用来模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式为；装置Ⅱ的作用是___________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的___________性。 （3）实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色沉淀。 盛装浓硫酸的仪器名称是___________。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是___________。若将换成氨水，Y中产生的白色沉淀是___________。 （4）为了测定尾气中的含量，将尾气样品经过管道通入盛有的酸性溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中被充分吸收，该尾气样品中的含量为___________(假设尾气中其他气体不与酸性溶液反应)。 7．(2025·高一下·安徽滁州·期末)焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由C中生成的脱水制得，其原理为。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）中硫元素的化合价为___________。 （2）A中产生的化学方程式是___________。 （3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为___________(填字母)。 a．蒸馏水    b．饱和NaCl溶液    c．饱和溶液    d．饱和NaOH溶液 （4）C中获得的离子方程式为___________。 （5）D中漏斗的作用是___________。 （6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是___________(填操作、现象及结论)。 8．(2025·高一下·安徽大联考·期末)某学习小组同学利用如图所示装置制备并探究其部分性质。 回答下列问题： （1）甲装置中制备的化学方程式为___________。 （2）乙装置用来验证的氧化性，但该小组同学对乙装置中实验现象出现的可能原因提出质疑：该装置没有排空气，实验现象可能是氧化所致，写出与乙装置中试剂反应的化学方程式：___________。 （3）丙装置中实验现象为___________。 （4）丁装置中观察到酸性溶液的紫红色褪去，体现了的___________性，该反应的离子方程式为___________。 （5）戊装置中漂白粉的主要成分是和，通入一段时间后观察到溶液变为黄绿色，继续通入，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。 ①溶液变为黄绿色的原因是___________(用文字叙述)。 ②继续通入，产生的白色沉淀是___________(填化学式)，黄绿色褪去过程中参与反应的离子方程式为___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $