河南信阳2025-2026学年高一下学期期末化学模拟卷二

**基本信息** 河南信阳高一下期末化学模拟卷，以石墨烯电池、CO₂加氢制甲醇等科技与社会热点为情境，综合考查化学观念、科学思维及实验探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语、元素周期律、反应速率等|第7题结合周期表位置推断性质，体现结构决定性质的化学观念| |非选择题|4题/58分|反应原理、实验探究、有机推断、工业流程|15题通过能量曲线与催化剂活性考查科学思维，16题设计气体检验实验培养科学探究能力，契合高考命题趋势|

河南信阳2025-2026学年高一下期末化学模拟卷（二） 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 S-32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.开发新材料、新能源，促进形成新质生产力。下列说法不正确的是 A.制备飞机风挡所用的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料 B.航空航天领域中使用了石墨烯材料的动力电池，石墨烯属于新型无机非金属材料 C.硅太阳能电池与燃料电池一样，都是将化学能转化为电能的装置 D.载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 2.下列化学用语表示正确的是 A.乙酸的分子式：CH3COOH B.羟基的电子式：  C.丙烷分子的球棍模型：  D.聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— 3.小王同学在检验某溶液中是否含离子时，依次加入了几滴溶液和足量的稀硝酸，观察到有白色沉淀生成，下列对原溶液叙述正确的是 A.一定含离子 B.一定含有 C.一定不含离子 D.不能确定是否含离子 4.化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去甲烷中混有的乙烯气体 B．验证浓硫酸具有吸水性 C．制备并收集 D．制备并收集氨气 5.下列离子方程式书写正确的是 A.氧化海带灰酸性浸出液提取碘： B.用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C.铅酸蓄电池放电时的负极电极反应： D.向溶液中加入足量溶液： 6.工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下，其中操作X为   A.趁热过滤 B.加热蒸馏 C.蒸发浓缩 D.降温结晶 7.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是   A.X的一种氢化物常用作制冷剂 B.Y的氢化物只有一种 C.4种元素的原子半径最大的是W D.4种元素中W的氧化物对应水化物的酸性最强 8.实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为，实验方案设计如表，下列说法正确的是 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 A.实验1和实验2不能探究温度对反应速率的影响 B.若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则、 C.在酸性环境中能稳定存在 D.可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 9.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成1.2molD，并测得C的浓度为。下列判断不正确的是 A.B的转化率为60％ B.2min内A的平均反应速率为 C.若混合气体的平均相对分子质量保持不变则表明该反应达到平衡状态 D.若混合气体密度保持不变不能表明该反应达到平衡状态 10.我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节锂-硫电池的放电性能。装置如图所示，下列说法正确的是   A.该装置将电能转化为化学能 B.放电过程中向a电极迁移 C.b极反应式为 D.a极质量减少14g时转移个电子 11.对于下列实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 向溶液中滴加溶液，最终产生淡黄色固体 亚硫酸具有弱酸性 B 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟 白烟的主要成分是HCl和 C 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色 乙醇表现氧化性 D 大小(质量)相同的钠分别与等体积的乙醇和水反应，钠与水反应剧烈，而钠与乙醇反应缓慢 乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使O—H键不容易断裂 12.“价类”二维图是梳理元素及其化合物知识的重要方法。如图为部分含氮、硫元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是   A.一定条件下木炭可以和e的浓溶液反应 B.c、g和h与酸雨的形成有关 C.将c和h同时通入到溶液中，会产生白色沉淀 D.g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化器生成无毒气体 13.利用下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．制备Cl2 B．制备乙酸乙酯 C．配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液 D．验证非金属性Cl>I 14.反应A→C过程中能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 A.A与C的能量差为 B.升高温度，使得A→B、B→C的反应速率都加快 C.两步反应均为吸热反应 D.A、B、C三种化合物中B能量最高，所以最稳定 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图1所示，若在绝热(与外界无热交换)密闭容器中进行该反应，体系的温度将                  (填“升高”或“降低”)。 (2)在某一恒温、恒容密闭容器中充入1mol与3mol发生反应，的浓度随时间的变化曲线如图2所示，前5min内的平均反应速率为             ；10min后逐渐减小又保持不变的原因可能是              ；下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是             (填字母)。 A. 容器内气体密度保持不变    B. 容器内压强保持不变 C.的体积分数保持不变     D.的比值保持不变 (3)一定条件下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图3所示(未达平衡)。 已知：ⅰ。甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率；ⅱ。催化剂活性受温度影响。 ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比                  。 ② 温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是                  。 (4) 制得的甲醇可用作甲醇燃料电池，其工作原理如图4所示。a极是电池的           (填“正极”或“负极”)，该燃料电池总反应方程式为                  。 16.某化学兴趣小组用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关物质的性质探究(不考虑水蒸气)。 【探究一】 (1) 称取铁钉3.0g，粉碎后加入装有7.5mL浓硫酸的大试管中，加热，充分反应后得到溶液X并收集气体Y。 ①甲同学若要探究X溶液中是否存在，应选用                  。 a.KSCN溶液和氯水   b.酸性溶液   c.KSCN溶液   d.NaOH溶液 ②乙同学用注射器取448mL(已换算为标准状况)气体Y，通入足量溴水中充分反应，然后加入足量溶液，经一系列操作后得到2.33g固体，则该固体物质的化学式为      。 【探究二】 根据上述实验中体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有和两种气体(气体在标准状况下的密度为)。设计下列实验(图中夹持类装置已省略，假设有关气体反应完全)进行探究。 (2)①若气体Y中含有，预测实验现象是                  。 ② 装置F的作用为                  。 (3)为确认的存在，需在                  添加一个盛有澄清石灰水的洗气瓶M。 a.A之前     b.A~B间     c.B~C间    d.C~D间 (4)请解释生成气体的原因：                  (用化学方程式表示)。 【探究三】 丁同学将Y气体分别通入下列两种溶液中： (5) 试管①中的现象为紫红色褪去，写出该反应的离子反应方程式：                  。 (6) 试管②中没有观察到现象，此时向其中通入气体A，产生可溶于盐酸的白色沉淀，则A为                  (填写化学式，下同)，白色沉淀为                  。 17.A是一种重要的化工原料，对果实有催熟作用。与A有关的物质转化关系如图所示。请回答下列问题。 (1) 丙烯酸中含氧官能团名称为                  。 (2) 反应①的反应类型为                  。 (3) 反应②的化学方程式为                  。久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得加聚物有良好的弹性，写出该加聚物的结构简式：                  。 (4) 写出所有含4个碳原子的D的同系物的结构简式：            、      (5) 下列说法正确的是                  (填字母)。 a.有机物C与丙烯酸互为同系物 b.有机物B能被酸性高锰酸钾还原成有机物C c.1 mol有机物C与足量NaHCO3溶液反应可产生22.4 L气体(标准状况下) d.相同物质的量的有机物A和B在足量的氧气中充分燃烧后，耗氧量相同 (6)若1mol有机物B和3mol制得52.8g乙酸乙酯，乙酸乙酯的产率为          。 18.金属钛用途广泛。一种从海水中提取Mg和，并联合使用金红石(主要成分)冶炼金属钛的工艺流程如下。 回答下列问题： (1)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的操作是            (填操作名称)。 (2)沉淀中混有少量，可选用试剂               (填字母)除去。 a.NaOH溶液    b.溶液    c.溶液 (3) 试剂②为                  。 (4)反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为           。 (5) 反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是                  。 (6) 不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为                  ℃、                  min。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南信阳2025-2026学年高一下期末化学模拟卷（二） 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 S-32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.开发新材料、新能源，促进形成新质生产力。下列说法不正确的是 A.制备飞机风挡所用的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料 B.航空航天领域中使用了石墨烯材料的动力电池，石墨烯属于新型无机非金属材料 C.硅太阳能电池与燃料电池一样，都是将化学能转化为电能的装置 D.载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 【答案】C 2.下列化学用语表示正确的是 A.乙酸的分子式：CH3COOH B.羟基的电子式：  C.丙烷分子的球棍模型：  D.聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— 【答案】C 3.小王同学在检验某溶液中是否含离子时，依次加入了几滴溶液和足量的稀硝酸，观察到有白色沉淀生成，下列对原溶液叙述正确的是 A.一定含离子 B.一定含有 C.一定不含离子 D.不能确定是否含离子 【答案】D 4.化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去甲烷中混有的乙烯气体 B．验证浓硫酸具有吸水性 C．制备并收集 D．制备并收集氨气 【答案】B 5.下列离子方程式书写正确的是 A.氧化海带灰酸性浸出液提取碘： B.用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C.铅酸蓄电池放电时的负极电极反应： D.向溶液中加入足量溶液： 【答案】A 6.工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下，其中操作X为   A.趁热过滤 B.加热蒸馏 C.蒸发浓缩 D.降温结晶 【答案】B 7.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是   A.X的一种氢化物常用作制冷剂 B.Y的氢化物只有一种 C.4种元素的原子半径最大的是W D.4种元素中W的氧化物对应水化物的酸性最强 【答案】A 8.实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为，实验方案设计如表，下列说法正确的是 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 A.实验1和实验2不能探究温度对反应速率的影响 B.若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则、 C.在酸性环境中能稳定存在 D.可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 【答案】B 9.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成1.2molD，并测得C的浓度为。下列判断不正确的是 A.B的转化率为60％ B.2min内A的平均反应速率为 C.若混合气体的平均相对分子质量保持不变则表明该反应达到平衡状态 D.若混合气体密度保持不变不能表明该反应达到平衡状态 【答案】C 10.我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节锂-硫电池的放电性能。装置如图所示，下列说法正确的是   A.该装置将电能转化为化学能 B.放电过程中向a电极迁移 C.b极反应式为 D.a极质量减少14g时转移个电子 【答案】C 11.对于下列实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 向溶液中滴加溶液，最终产生淡黄色固体 亚硫酸具有弱酸性 B 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟 白烟的主要成分是HCl和 C 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色 乙醇表现氧化性 D 大小(质量)相同的钠分别与等体积的乙醇和水反应，钠与水反应剧烈，而钠与乙醇反应缓慢 乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使O—H键不容易断裂 【答案】D 12.“价类”二维图是梳理元素及其化合物知识的重要方法。如图为部分含氮、硫元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是   A.一定条件下木炭可以和e的浓溶液反应 B.c、g和h与酸雨的形成有关 C.将c和h同时通入到溶液中，会产生白色沉淀 D.g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化器生成无毒气体 【答案】C 13.利用下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．制备Cl2 B．制备乙酸乙酯 C．配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液 D．验证非金属性Cl>I 【答案】D 14.反应A→C过程中能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 A.A与C的能量差为 B.升高温度，使得A→B、B→C的反应速率都加快 C.两步反应均为吸热反应 D.A、B、C三种化合物中B能量最高，所以最稳定 【答案】B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图1所示，若在绝热(与外界无热交换)密闭容器中进行该反应，体系的温度将                  (填“升高”或“降低”)。 (2)在某一恒温、恒容密闭容器中充入1mol与3mol发生反应，的浓度随时间的变化曲线如图2所示，前5min内的平均反应速率为             ；10min后逐渐减小又保持不变的原因可能是              ；下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是             (填字母)。 A. 容器内气体密度保持不变    B. 容器内压强保持不变 C.的体积分数保持不变     D.的比值保持不变 (3)一定条件下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图3所示(未达平衡)。 已知：ⅰ。甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率；ⅱ。催化剂活性受温度影响。 ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比                  。 ② 温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是                  。 (4) 制得的甲醇可用作甲醇燃料电池，其工作原理如图4所示。a极是电池的           (填“正极”或“负极”)，该燃料电池总反应方程式为                  。 【答案】(1) 升高 (2)；降低温度或改变了反应条件；BC (3)① ②温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减慢 (4)负极； 16.某化学兴趣小组用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关物质的性质探究(不考虑水蒸气)。 【探究一】 (1) 称取铁钉3.0g，粉碎后加入装有7.5mL浓硫酸的大试管中，加热，充分反应后得到溶液X并收集气体Y。 ①甲同学若要探究X溶液中是否存在，应选用                  。 a.KSCN溶液和氯水   b.酸性溶液   c.KSCN溶液   d.NaOH溶液 ②乙同学用注射器取448mL(已换算为标准状况)气体Y，通入足量溴水中充分反应，然后加入足量溶液，经一系列操作后得到2.33g固体，则该固体物质的化学式为      。 【探究二】 根据上述实验中体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有和两种气体(气体在标准状况下的密度为)。设计下列实验(图中夹持类装置已省略，假设有关气体反应完全)进行探究。 (2)①若气体Y中含有，预测实验现象是                  。 ② 装置F的作用为                  。 (3)为确认的存在，需在                  添加一个盛有澄清石灰水的洗气瓶M。 a.A之前     b.A~B间     c.B~C间    d.C~D间 (4)请解释生成气体的原因：                  (用化学方程式表示)。 【探究三】 丁同学将Y气体分别通入下列两种溶液中： (5) 试管①中的现象为紫红色褪去，写出该反应的离子反应方程式：                  。 (6) 试管②中没有观察到现象，此时向其中通入气体A，产生可溶于盐酸的白色沉淀，则A为                  (填写化学式，下同)，白色沉淀为                  。 【答案】(1) ①c ②BaSO4 (2) ①D中氧化铜由黑色变为红色，E中无水硫酸铜变蓝 ②防止空气中水蒸气进入E干扰实验 (3) c (4) C+2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O (5) 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ (6) NH3；BaSO3 17.A是一种重要的化工原料，对果实有催熟作用。与A有关的物质转化关系如图所示。请回答下列问题。 (1) 丙烯酸中含氧官能团名称为                  。 (2) 反应①的反应类型为                  。 (3) 反应②的化学方程式为                  。久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得加聚物有良好的弹性，写出该加聚物的结构简式：                  。 (4) 写出所有含4个碳原子的D的同系物的结构简式：            、      (5) 下列说法正确的是                  (填字母)。 a.有机物C与丙烯酸互为同系物 b.有机物B能被酸性高锰酸钾还原成有机物C c.1 mol有机物C与足量NaHCO3溶液反应可产生22.4 L气体(标准状况下) d.相同物质的量的有机物A和B在足量的氧气中充分燃烧后，耗氧量相同 (6)若1mol有机物B和3mol制得52.8g乙酸乙酯，乙酸乙酯的产率为          。 【答案】(1) 羧基 (2) 氧化反应 (3)； (4)； (5) cd (6) 60% 18.金属钛用途广泛。一种从海水中提取Mg和，并联合使用金红石(主要成分)冶炼金属钛的工艺流程如下。 回答下列问题： (1)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的操作是            (填操作名称)。 (2)沉淀中混有少量，可选用试剂               (填字母)除去。 a.NaOH溶液    b.溶液    c.溶液 (3) 试剂②为                  。 (4)反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为           。 (5) 反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是                  。 (6) 不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为                  ℃、                  min。 【答案】(1) 过滤 (2) c (3) 盐酸/HCl/氯化氢 (4) (5) 防止Mg、Ti被空气氧化 (6) 1000；30 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $