贵州省2026年初中学业水平考试中考方向卷·化学(二)-【一战成名新中考】2026贵州化学·考前冲刺仿真模拟卷

■ 贵州省2026年初中学业水平考试 中考方向卷·化学（二）答题纸 姓 名 准考证号 贴条形码区 座位号 缺考标记 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号、座位号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 正确填涂 考生禁填！由 填 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5毫米黑色字迹笔书写，字体工整、笔迹清楚。 涂 ■ 监考教师负责 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷 用黑色字迹的 错误填涂 上答题无效。 样 山☒四 签字笔填涂。 项 4.保持纸面清洁，不要折叠、不要弄破、弄脏，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 例 Oa曰 口 ■ 、选择题(6个小题，共12分) 1AIBI四 3AIBI四 5A BC ■ 2IBC四D 4A▣BICD 6A▣BICI 二、非选择题(6个小题，共48分) 7.(5分) (1) (2) ■ (3) (4) (5) 8.(9分) (1) o O氢原子 o C0 ○氨原子 (2) (2分) (3) (4) (5) 贵州中考方向卷·化学（二）答题纸·第1页（共2页） 9.(8分) (1)① ② (2)① ② ③ ④ 10.(7分) (1) (2)① ② (3)① ② 11.(9分) (1) (2) (3)① ② (4)① ② ③ (5) (2分) 12.(10分) 任务一：(1) (2) 任务二：(3) (4) (5) (6) 任务三：(7) (2分) 贵州中考方向卷·化学（二）答题纸·第2页（共2页）班级： 姓名： 学号： 贵州省2026年初中学业水平考试 中考方向卷·化学（二） (满分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Si28Cl35.5Ag108 一、选择题（本题包括6个小题。每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1.我国2026年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是( A.践行“光盘行动”，节约粮食 B.外出露营时，提倡使用一次性木筷 C.回收塑料矿泉水瓶，实现变废为宝 D.农业生产中合理使用化肥 2.同学们进行“取2L氢氧化钠溶液，倒入试管，再向其中滴加硫酸铜溶液，并对反应后的物质进行加热”实验 时，正确的操作是 4 3 2 D 氢氧化钠 1溶液 1 A.取用液体 B.量取液体体积 C.滴加硫酸铜溶液 D.加热 3.2025年12月，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”在贵州投入商运，相比传统蒸汽发电技术， 发电效率提升85%以上。超临界二氧化碳是将二氧化碳在31℃时，加压到73个大气压的条件下形成的介于 气态和液态之间的超临界态，该过程从微观角度分析，发生改变的是 A.分子的间隔 B.分子的大小 C.分子的质量 D.分子的种类 4.我国科研团队证实二氧化钌(RO2)具有非交变磁特性，为其在催化领域的应用提供新思路。二氧化钉中钉 元素的化合价是 A.-2 B.0 C.+1 D.+4 5.四个实验小组分别用不同量的大理石（主要成分为CC03)与稀盐酸反应，并对反应后混合物进行如下处理， 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 回收未反应的大理石 过滤反应后混合物，将所得固体洗涤、干燥 B 检验滤液中是否含有盐酸 取少量滤液，加入锌粒，观察是否有气泡产生 C 验证滤液中含有氯化钙 取几滴滤液于玻璃片上，加热至水分消失，观察是否有固体出现 D 除去滤液中的盐酸得到氯化钙溶液 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 6.果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na,CO,、NaHCO,和NaCl。实验小组为探究某品牌果蔬 洗盐的组成，设计如下实验： 步骤1：取20g果蔬洗盐样品，加热至固体质量不再改变，得到18.45g固体。 步骤2：向剩余固体中加硝酸至不再产生气体，再加Ag小NO3溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到14.35g 固体。 下列说法不正确的是 A.步骤1剩余固体成分为NaCl和Na,CO B.步骤1中产生C0,的质量为1.1g C.步骤2中加足量硝酸是为了除去Na,C03,以免生成AgC0, D.样品中Na,C03的质量分数为63% 二、非选择题（本题包括6个小题，共48分） 7.（5分)“村超”用“拼”劲点燃了全城热血。 (1)赛前，足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是 贵州中考方向卷·化学 版权归一战成名新中考所有， (2)足球里面装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，硅原子与碳原子具有相似的化学性质，是因为它 们的 相同。 (3)球员受伤时，队医常喷氯乙烷(C,H,CI)镇痛，氯乙烷中碳、氢元素的原子个数比为 、 (4)赛后，球员饮用运动饮料来补钾，这里的“钾”指的是 (填“元素”“原子”或“单质”)。 (5)“村超”将贵州的美食介绍给了全世界，其中最受欢迎的美食之一是卷粉，其配料有豆腐皮、腊肉、酸笋、花 生等，请写出卷粉中富含的营养物质： (列举一种即可)。 8.(9分)阅读下列资料，回答问题。 在地球46亿年的历史中，大气成分是不断变化的。在地球形成之初，大气成分以氢气(H,)和氨气(H)为 主，还可能有部分氨气(NH)、甲烷(CH)以及少量的氨气。地球表面存在大量易与氧气反应的活泼金属，如铁等。 (1)氨气在光照条件下会发生分解，请在下列方框内绘制出相应微观粒子的模型。 Qo 。氢原子 OO ○氨原子 (2)研究表明，原始大气中的水汽可能因太阳光照射发生分解生成了氧气与氢气，请写出反应的化学方程式： 若18g水汽参与反应，则生成氧气的质量是 g(2分)。 (3)约28亿年前，地球海里出现第一批原核生物藻类，吸收太阳光把空气中的二氧化碳转变为有机物和氧气。 地球上产生氧气后大气中的氧气含量却没有增加，可能的原因是 (写一条即可)。 (4)C02是重要的温室气体，其浓度的变化对地球气候有着重要的影响。从地质时间尺度来看，C02来自火山 喷发，请以碳酸钙为例，写出火山喷发时产生二氧化碳的化学方程式： 。其 消耗是在液态水作用下与地表硅酸盐岩之间的风化反应：CaS0,+C0,态水CaC0,+S0,。金星与地球一样 均为固态行星，其大气中C0,含量大约为95%，地表广泛存在硅酸盐岩，没有发生类似反应的原因可能是 。S0,是我们日常所见砂子的主要成分，Si0,中两种元素的质量比为 (5)现代大气成分与比例非常适合人类生存，为防止变化，你的建议是 9.(8分)化学是一门以实验为基础的学科。 (1)如图1是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题。 ￥a 干燥的 隔 二氧化碳 水 鑫酸氢氧化 D C 钠溶液 图1 图2 ①实验室用装置C、D制取氧气，反应的化学方程式为 检验氧气的方法是 ②实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 若要能够控制反应发生和 停止，并收集干燥的二氧化碳，接口连接顺序是 (填字母序号)。 (2)同学们对二氧化碳开展探究。 【活动一】CO2的性质探究 利用如图2装置研究C0,的性质。将盛满干燥C0,的U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流 入另一端。 ①有同学指出，该现象不能证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，于是又做了以下两组实验，能说明二者发生 反应的是 (填字母)。 a.将NaOH溶液换成等量水重新实验，溶液进入U形管但不流入另一端 b.向反应后U形管中的溶液滴加BaCl,溶液，产生白色沉淀 ②二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 【活动二】C02的封存 ③方式一是将C02直接注入深海，该方式可能导致海水酸化，原因是生成了 (填化学式)。 ④方式二是形成固态的CO,固态C0,用于人工增雨的原理是 二)第1页（共2页） 10.(7分)溶液对于自然环境、生产生活、科学研究都具有十分重要的应用价值，如海水制盐、配制无土栽培使用 的营养液等离不开溶液。而溶液的配制及应用常常需要通过溶解度来调控。 (1)某同学查阅资料发现高浓度的氯化钠溶液有一定的杀菌性，他想配制20℃质量分数为28%的氯化钠溶 液(20℃时氯化钠的溶解度为36g),请问他能否实现并说明理由： (2)硝土的主要成分是硝酸钾，同时还含有氯化钠、泥沙等杂质，图1是硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲 线，请回答以下问题。 ↑溶解度g/KNO, ↑溶液质量/g 102 120 100 80 60 NaCl 20 0i,t2温度/℃ 10 60蒸发水的质量/g 图1 图2 ①，℃时，将40g氯化钠加入50g水中，所得溶液的质量是 ②若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用 方法提纯硝酸钾，得到的滤液中含有的溶质是 (3),℃时，分别取硝酸钾和氯化钠溶液进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图2所示。 ①甲溶液是 (填“硝酸钾”或“氯化钠”)溶液。 ②a点溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%)。比较a、b、c三点溶液的溶质质量分数： 11.(9分)在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。 (1)自然界中金能以单质形式存在的原因是 (2)火法冶金。我国古代将炉甘石(ZC0,)、赤铜(Cu,0)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的 锌铜合金（黄铜）。则赤铜(Cu,0)和木炭粉混合后加热到约800℃反应的化学方程式为 (3)湿法炼金。 ①向CuS0,、AgNO,混合溶液中加入Zn粉，充分反应后过滤。向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生。滤液中含 有的金属阳离子是 (填离子符号)。 ②比较镍和银的金属活动性实验及微观反应示意图如图1，已知实验a中的实验现象是金属镍的表面有银白 色物质生成，结合微观反应示意图b,该反应的化学方程式为 ■成本（元g)口碳排放kg/kg 20 粉碎 铁矿石 矿粉 ⑤ 电磁 NO 可再生 加热 氢 +绿电 硝酸银 NOA NON 能源 竖炉 煤气化制氢 曹溶液 ANO AA 水4H 天然气重整制氢 工业副产品制氢 a b +Fe 图1 图2 图3 (4)“竖炉绿电绿氢冶金”的流程如图2所示。 ①将铁矿石粉碎的目的是 ②利用绿电制“绿氢”。“绿氢”和其他制氢方式的成本和碳排放情况如图3所示，请分析“绿氢”的优点： ③高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如下表，分析两者产物不同的原因： 100 冶炼方式 高炉炼铁 绿氢冶铁 80 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 鱼 60 铁矿石、氢气、石灰石 40 反应温度 >1500℃（熔融态） 800~1200℃（固态还原） 20 04 00.20.40.60.81.0 产物 液态生铁 固体海绵铁 铁炭混合物中铁的质量分数% 图4 (5)现代炼铜工业常产生含有CS0,的酸性废水，可用铁粉除去。一定条件下，测得Cu+的去除率随铁炭混 合物中铁的质量分数变化如图4所示。有同学认为活性炭对C+的去除能力大于铁粉。判断该说法是否正 确并说明依据： (2分)。 贵州中考方向卷·化学 12.(10分)随着城市化进程的加快，水资源日益紧张，污水处理已成为人类社会发展的必然要求。某校实践小 组的同学们对本地水体污染的来源、废水的成分及废水的净化等展开了研究性学习。 任务一：分析水体污染的来源 (1)水体污染的来源很多，经调查梳理后的地形情况如图1所示，分析对比可知，a处水体污染的来源是 (写出一处即可)。 Y350 250 501 4.0 V级标准线 矿山排水 3.0 Ⅲ级标准线 200- 2.0 Ⅱ级标准线 城市生 1.0① I级标准线 活污水 0.0 123456789101112月份 图1 图2 (2)图2为a、b两处实测“化学需氧量C0D”的水质状况曲线图。（化学需氧量C0D是衡量水体有机污染的 一项重要指标，能反映水体的污染程度，COD的数值越大，水体污染越严重，即I级→V级，水质由优→差。) 其中①表示 (填“a”或“b”)处水质，两处水质差异的原因是 (写出一条即可)。 任务二：探究电厂废水的成分 学习小组对电厂废水处理后的水质进行抽样检验，并对其成分做进一步的分析。 【搜集资料】同学们通过数字化平台，向有关专家进行了咨询，了解到电厂废水呈碱性且含有钠离子。 【猜想假设】同学们猜测该废水中可能含有NaOH或Na,CO,中的一种或两种。 【设计实验】(3)设计实验方案，探究废水成分。 口实验步骤 实验现象 实验结论 ①用玻璃棒蘸取少量预处理后的无色澄清废水测废水的pH 废水中含有碳 ②向无色澄清废水中滴加 ,静置 产生白色沉淀 酸钠和氢氧化钠 【反思评价】 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 (5)小战认为上述方案不严谨，改进方法是 (6)为使电厂废水达标后再排放，电厂常需向废水中加入适量硫酸。该过程中发生的中和反应的化学方程式 为 任务三：研究电厂废水的净化 【走访学习】电厂排放的废水中还含有磷酸盐，同学们通过走访学习，了解到含磷废水的处理过程如图3所示。 吸附剂X 吸附剂Y 含 沉 过滤 [级吸附 Ⅱ级吸附 降 (除去难 (除去含 (除异味 →净化的水 溶物) 水 磷物质) 色素) 图3 【实验探究】25℃时，分别取含磷浓度为7.5gL的两份等量含磷废水，用符合要求的两种吸附剂X进行实 验，结果如表： 实验 实验条件 实验结果 编号 吸附剂 吸附剂质量/g 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/(mg·g') ① A 0.2 260 75.7 1.42 ② B 0.2 260 98.1 1.84 【交流讨论】(7)结合实验数据，判断符合要求的吸附剂X中，吸附剂A和B哪个的除磷效果更好，并说明判 断依据： (2分)。 二)第2页（共2页）贵州省2026年初 中考方向卷 一、选择题（本题包括6个小题。每小题2分，共12分） 1.B2.B3.A4.D 5.D【解析】大理石难溶于水，过滤反应后混合物，将所得 固体洗涤、干燥得到大理石，实验方案能达到实验目的， A不符合题意：加人锌粒，如果产生气泡，是因为锌和稀盐 酸反应生成氯化锌和氢气，说明含有盐酸，如果不产生气 泡，说明滤液中不含有盐酸，实验方案能达到实验目的， B不符合题意：取几滴滤液于玻璃片上，加热至水分消失， 如果出现固体，说明含有氯化钙，反之则不含有氯化钙，实 验方案能达到实验目的，C不符合题意；向滤液中加入过 量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和 水，能够除去盐酸，氢氧化钙过量引人新的杂质，实验方案 不能达到实验目的，D符合题意。 6.D【解析】已知2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑，而碳 酸钠受热不分解，所以步骤1剩余固体成分为NaCl和Na,CO, A正确：加热固体质量减少1.55g,由化学方程式可知， 2NaHC0,△a,C0,+H,0+C0↑ △m 168 106 44 62 x y 1.55g 168 44y 621.55g 621.55g x=4.2gy=1.1g B正确：加硝酸可除去Na,CO,避免生成Ag,CO3干扰， C正确：由上述分析可知NaHCO,的质量为4.2g,NaCl的 质量由步骤2可知NaCl~AgCl↓ 58.5143.5 14.35g 58.5 z 143.514.35g z=5.85g 则样品中Na,C0,的质量分数为20g-5.85g-4.2x100%= 20g 49.75%,D错误。 二、非选择题（本题包括6个小题，共48分） 7.(5分)(1)氮气（或N,)(2)最外层电子数 (3)2:5(4)元素(5)蛋白质（或油脂或维生素） 8(9分)(1)C○(22H,0太阳光2H,+0,16(2分) (3)氧气与铁等活泼金属发生了反应（合理即可） (4)CaC0,商温Ca0+C0,↑金是上没有水7：8（或8：7） (5)大力发展清洁能源（合理即可） 9.(08分1)02H0,M02H0+0.↑将带有火星的木 条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气②CaC0,+2HCl -=CaCl,+H20+CO21 afge (2)①ab②C02+2Na0H—Na,C0,+H,0③H,C0 ④干冰升华吸热，环境温度降低，空气中的水蒸气冷凝液化 10.(7分)(1)不能，因为20℃时氯化钠饱和溶液的质量分 数约为26.5%，小于28% 2 参考答案及解 中学业水平考试 ·化学（二） (2)①70g②降温结晶硝酸钾和氯化钠 (3)①氯化钠②45.7%a=c>b 【解析】(1)20℃时氯化钠的溶解度为36g,则20℃时氯 化钠饱和溶液的溶质质量分数为，。36：一×100%≈ 100g+36g 26.5%,因为20℃时氯化钠饱和溶液的质量分数约为 26.5%,小于28%，所以不能配制20℃质量分数为28% 的氯化钠溶液。(2)①，℃时，氯化钠的溶解度为40g,即 t,℃时，100g水中最多能溶解40g氯化钠，则50g水中 最多溶解20g氯化钠，1，℃时，将40g氯化钠加入50g水 中，只能溶解20g氯化钠，则所得溶液的质量是20g+ 50g=70g。②由图1可知，硝酸钾的溶解度受温度的影 响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，则若硝酸钾 中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶方法提纯硝酸钾， 降温结晶时，硝酸钾会大量结晶析出，而氯化钠溶解度受 温度的影响较小，大部分仍溶解在溶液中，则得到的滤液 中含有的溶质是硝酸钾和氯化钠。(3)①根据溶解度曲 线，2℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，恒温蒸发 时，溶解度大的蒸发相同质量的水析出晶体多，溶液质量 下降快，则甲溶液是氯化钠溶液，甲一开始蒸发，溶液的 质量就呈正比减少，则甲溶液是氯化钠饱和溶液。②乙 溶液是硝酸钾溶液，α点对应溶液为该温度的饱和溶液， 则溶质质量分数为102g-605x100%≈45.7%。6，c点的 102g-10g 溶液分别为该温度下的饱和溶液，t,℃时，硝酸钾的溶解 度大于氯化钠，则℃点的溶质质量分数大于b点的溶质质 量分数，a、c点的溶解度相等，则a、c点的溶质质量分数 相等，则a、b、c三点溶液的溶质质量分数为a=c>b。 11.(9分)(1)金的化学性质不活泼 (2)20u,0+c80e40u+C0,↑ (3)①Zn2+②Ni+2AgNO,=2Ag+Ni(N0,)2 (4)①增大反应物的接触面积，使反应更充分②成本 低，低碳③反应温度不同，原料不同 (5)不正确，当铁粉的含量为0时，铜离子的去除率远小 于铁粉含量大于0时(2分) 12.(10分)任务一：(1)电厂热水（或畜牧场排水或矿山排水） (2)ba位于河流中下游，电厂热水、畜牧场排水和矿山 排水中排放的污染物较多，而b位于河流上游，污染物排 放较少（合理即可） 任务二：(3)pH大于7足量的氯化钙溶液（或氯化钡溶 液，合理即可) (4)Na,C0,+CaCl,==CaC0,↓+2NaCl(或Na,C0,+ BaCl,一BaC0,↓+2NaCl,与上一空对应) (5)先加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液，再测废液的pH (合理即可) (6)H,S0,+2NaOH==Na,S0,+2H,0 任务三：(7)吸附剂B除磷效果更好，因为当吸附剂的质 量和吸附时间相同时，吸附剂B的吸附率和吸附量更高 (2分) 析·贵州化学