贵州省2026年初中学业水平考试(中考)模拟卷·化学(一)-【一战成名新中考】2026贵州化学·三轮复习·综合模拟卷

班级： 姓名： 学号： 贵州省2026年初中学业水平考试（中考） 模拟卷·化学（一）》 414 (总分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Cl-35.5 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题 只有一个选项符合题目要求) 1.“构建人类命运共同体”体现了人与自然可持续发展的理念。以下做 法不符合这一理念的是 A.工厂污水处理后排放 B.大肆开采矿物资源 C.推广家用燃料“煤改气” D.提倡垃圾分类和回收利用 2.在进行跨学科实践活动“水质检测及自制净水器”中，下列实验操作正 确的是 100m 镊子 pH试纸 A.量取9mL河水B.过滤河水C.测定河水的pHD.取净水试剂 3.NiFe,0,可作为催化剂将航天员呼出的CO,转化为O,。已知NiFe,0, 中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A.+2 B.+1 C.+3 D.+5 4.水杨酸(C,H,03)最早发现于柳树皮中，是合成阿司匹林的主要原料。 下列有关水杨酸的说法正确的是 A.水杨酸的相对分子质量为138g B.水杨酸中氢元素的质量分数最大 C.水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D.水杨酸由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成 5.化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是() A.原子是不带电的粒子，因此不带电的粒子都是原子 B.化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的物质都是化合物 C.打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性 D.燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 6.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样，灼烧，闻气味 除去KCl溶液中少量 B 加入适量的BaCl2溶液，过滤 的K,S04杂质 分离CaCO,和CaCl, 加入足量的水溶解，过滤，滤渣洗涤干 粉末 燥，滤液蒸发结晶 检验久置空气中NaOH 取样，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤， D 变质程度 滴加无色酚酞溶液，观察现象 7.淡化海水所得的浓盐水中含有大量MgCL,可制备金属镁，其流程如图 所示，下列说法不正确的是 H, 石灰乳 HCI+ 浓盐水步藤 MgOH步骤 MgCl, 金属镁 A.用生石灰代替石灰乳，也可完成上述流程 B.经过步骤I,浓盐水中减少的离子是CI C.步骤I和Ⅱ的设计目的是提纯MgCL,、去除杂质 新 D.该流程中循环使用的物质是CL, 二、非选择题（本题共6个小题，共46分） 8.(5分)文字的载体一甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文 明传承过程中发挥了重要作用。 (1)博物馆常用空气中含量最多的气体保护珍贵文物，该气体是 (2)在甲骨和青铜器上刻字，属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于 (填“天然”或“合成”)纤维：用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年 而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质 (4)文物保存不当会造成不可逆转的破坏，请你对文物保存提出一条 合理建议： 9.(8分)纯净的臭氧(0，)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥味， 不稳定，易转化为氧气。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们 的重视。 I.臭氧的制取 (1)臭氧与氧气化学性质不同的原因是 (2)人工制取0，的装置和反应的微观示意图如图1和图2所示。在 0,转变为0，的过程中，未发生改变的是 综合模拟卷·贵州化学 版权归一战成名霸中考所有， 高压电 98 000 80o0 o氧原子 图1 图2 (3)请写出0，转变为0，的化学反应方程式： 若要制得48kg03,理论上需消耗0，的质量为 kg(2分)。 Ⅱ.臭氧的应用 03能吸收来自太阳99%的紫外线，保护地面生物不受伤害，同时 还可降解水中的有机污染物，净化水体。臭氧的漂白作用是氯气的15 倍之多。臭氧用于医用消毒。 (4)降解水中污染物时采用一次性投加0，的方式。实验发现，温度升 高，相同时间内有机物降解率降低。可能的原因是 (5)由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生 反应，处理效果好，不会产生异味，臭氧处理饮用水时发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 (6)臭氧应用受到限制，原因可能是 10.(8分)化学兴趣小组用实验室制取气体的装置，进行了一次探究学 习活动。 活动一：实验室制取气体，如图1所示。 ☐输液袋 Na,CO,溶液 滴斗 输液调节器 输液管 多孔 矿泉水瓶 玻璃泡 水草 稀硫酸 B 培育缸 图1 图2 (1)装置A中仪器m的作用是 (2)制取0，和C0,可选用相同的发生和收集装置，该套装置为 (填字母)，实验时反应的化学方程式分别为 活动二：制作“水草培育”气肥自动补充器，如图2所示。 (3)设计原理：采用Na,C0,溶液和稀硫酸反应补充气肥C02,水草需 要吸收气肥C0,进行 作用。 (4)动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器。该 装置的优点是 导管末端连接多孔玻 璃泡的作用是 (5)矿泉水瓶内发生反应的化学方程式： 11.(8分)实验小组对家用除湿盒（如图1）进行探 潮湿的空气 究。吸湿区内有活性炭颗粒和白色CaCL,颗粒。 606060606 CaCL,固体不与空气中的成分反应，易吸水，溶 吸湿区 液呈中性。使用一段时间后，集水区内有大量 集水区 液体和少量固体，且气温越低固体越多。 图1 (1)除湿盒内活性炭的作用是 (2)CaCl,在不同温度下的溶解度如表，组员对白色CaCl,颗粒做如 图2所示实验： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 加适量 分别取 滴入紫色石蕊溶液 。4。。 水搅拌 少量溶液 I eeso 白色颗粒 无色溶液 加入试剂X +白色 Ⅲ 沉淀 图2 ①30℃时，100g饱和CaCL,溶液，其溶质的质量分数是 ；现 需要50g10%CaCL,溶液，则需要饱和溶液的质量为 ②为了提高CaCl,的溶解度，有效措施是 ③“气温越低固体越多”的原因是 ④对集水区内物质进行回收处理，需要的操作有 (填字母)。 A.溶解 B.过滤 C.降温结晶 D.蒸发结晶 ⑤实验步骤Ⅱ的现象为 ,步骤Ⅲ加入的X试剂可能是 (写化学式)。 12.(9分)某校化学兴趣小组以“金属材料铜”为主题开展学习。 任务一：认识铜制品 (1)下表记录了《考工记·六齐》的部分配料比及对应配料比的铜锡 含量。注：“钟鼎之齐：六分其金而锡居一”，指制作青铜钟鼎的铜锡 配料比为6：1。 配料比 含铜量Cu(%) 含锡量Sn(%) 钟鼎之齐：六分其金而锡居一 85.71 14.29 斧斤之齐：五分其金而锡居 83.33 16.67 戈戟之齐：四分其金而锡居一 80 20 ①据表分析，某铜锡合金中含铜80%、含锡20%，最适合制造的器具 是 ②为降低熔炼的温度，青铜在冶炼过程中熔入锡的原理是 任务二：古代制铜 2)我国是最早使用湿法炼铜的国家，古书记载“曾青得铁则化为 “曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜所发生反应的化学方程式 (3)《大冶赋》中记载了用孔雀石制得Cu0,再用Cu0和木炭在高温 下反应得到Cu,该反应的化学方程式为 任务三：铜的化学性质 (4)为探究铜、铁、银的金属活动性，及其与氢的位置关系，设计如图1 实验。 的0流液 稀硫酸 实验a 实验h 图1 ①实验a中可观察到的现象为 ②为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验是 任务四：现代制铜 (5)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔 工艺的主要工序如图2所示。 硫酸空气 转出铜箔 铜箔 硫酸 铜原料 世世 出产品 Cuso 溶液 溶铜 操作1 酸洗水洗抗氧化 制箔 图2 ①“溶铜”中，存在Cu与O,生成Cu0的反应，该反应属于 (填基本反应类型)。 ②“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuS0,+2H,0通电2Cu+ 0,↑+2X,X的化学式为 ③“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的 铜箔，据图3可知，温度应控制在 内（填字母）。 14.08 ·抗拉强度 350 13.5 ■一延伸率 13.0e 340 12.5以 12.0 330404550.5方60 11.5 温度/℃ 图3 A.45~49℃ B.50≈52℃ C.53~55℃ D.56~60℃ 13.(8分)水果蔬菜等在食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。 一次集体活动中，某位班主任购买了一包某品牌果蔬洗盐，已知该品 牌果蔬洗盐中含有碳酸钠、食盐和碳酸氢钠。活动结束后该果蔬洗 盐剩余部分被长期放置，该班级兴趣小组对长期放置的果蔬洗盐样 品（以下简称“样品”）成分是否发生变化展开了实验探究。 综合模拟卷·贵州化学 【查阅资料】①碳酸钠受热不分解，常温下可以与水和二氧化碳反应 生成碳酸氢钠：②碳酸氢钠在50℃以上可发生如下反应2NaHC0, △Na,C0,+C0,↑+H,0:③浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加 入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠 溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。 任务一：探究该样品的成分 【作出猜想】该样品中除了NaCl外，可能还有： (1)猜想1：NaHC03;猜想2： ;猜想3：Na,C03a 【实验验证】 实验1：加热，并将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊。 实验结论：猜想1正确。 【交流反思】 (2)小组同学认为实验1中结论不严谨，理由是 为保证实验严谨性，小组同学进一步探究。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 实验2：另取8g样品与992g水 (3) 配制成溶液，向其中滴加0.1% 样品中含有Na,C0 的CaCL2溶液 【实验结论】猜想2正确 任务二：探究该样品中的成分含量 【实验方案】 (4)实验3：取16g样品溶于水，滴加足量的HNO,和AgNO,组成的 混合溶液。经过滤、洗涤、干燥后称量所得固体 (填化学式) 的质量。利用该物质质量计算出该样品中含有氯化钠6g。 实验4：另取16g样品按照如图进行实验，将足量稀盐酸加入样品，充 分反应后，测定C中增加的质量 稀盐酸 碱石灰 浓硫酸 NaOH ”溶液 C 0 (5)写出C中发生反应的化学方程式： 【实验结论】根据C中增加的质量，可算出样品中其他成分的质量。 (6)已知碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物，则实验4中装置D的 作用是 (7)若实验时C中增重为mg,则m的取值范围为 (结果化为最简分数)(2分)。一战成名国 参考答案及重难题解析 综合模拟卷 贵州省2026年初中学业水平考试（中考） 13.(8分)(1)Na,C0,、NaHC0,(2)若样品中同时含有Na,C0 模拟卷·化学（一） 和NaHCO,加热样品也会分解产生CO,使澄清石灰水变浑 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只 浊，不能确定样品中只有NaHCO,(3)产生白色沉淀 有一个选项符合题目要求) (4)AgCl(5)2Na0H+C02=Na,C03+H,0 1.B2.B3.A4.C5.C (6)防止空气中的C0,和水蒸气进入装置，影响实验结果 6.D【解析】取样，灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛 (7)220110, 纤维，产生刺激性气味的是涤纶，可以鉴别，A正确：K,$0, 27(2分) 53n 能与适量的BaCL,溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再过 【解析】(7)已知样品质量为16g,其中氯化钠6g,则碳酸 滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B正 钠和碳酸氢钠的总质量为16g-6g=10g。假设10g全部 确：氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量的水溶解， 是NaHC0,设10g碳酸氢钠与足量稀盐酸反应生成二氧 过滤，滤渣洗涤干燥，能分离出碳酸钙，滤液蒸发结晶，能分 化碳的质量为x, 离出氯化钙，C正确：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，取样，加 NaHCO,+HCI=NaCl+CO,T+H,O 入足量Ba(OH)2溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡 84 44 沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，过滤，滴加无色酚 10g x 酞溶液，酚酞溶液变红色，不能检验原固体中是否含有氢氧 44x 110 化钠，不能检验久置空气中NaOH变质程度，D错误。 8410g=218 7.B 假设10g全部是Na,C0,设10g碳酸钠与足量稀盐酸反 二、非选择题（本题共6个小题，共46分】 应生成二氧化碳的质量为y, 8.(5分)(1)氮气（或N2)(2)物理(3）天然不活泼（或 Na,CO,+2HCl=2NaCl+CO,1+HO 稳定)(4)真空密封保存（合理即可） 106 44 9.(8分)(1)分子构成不同(2)氧原子的种类和数目 10g y (3)30,高压电20,48(2分) 44y 220 10610g y=538 (4)温度升高，臭氧在水中的溶解度降低(5)化学 由于样品是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，所以m取值范围 (6)臭氧不稳定，易转化为氧气，不利于储存（合理即可） 10.(8分)(1)添加液体试剂（合理即可〉 为州 (2AD2H0,M02H.0+0,1 贵州省2026年初中学业水平考试（中考） CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 模拟卷·化学（二） (3)光合(4)可以控制反应的速率增大二氧化碳与水 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只 的接触面积，使二氧化碳充分溶解 有一个选项符合题目要求) (5)H,S0,+Na,C03=Na2S04+H,0+C02↑ 1.C2.D3.B4.A5.B6.B 11.(8分)(1)除去空气中的异味(2)①50%10g②加热 7.D【解析】53.5g氯化铵中氮元素的质量为53.5g× ③温度降低，CaCL,的溶解度减小，固体析出④BC （14+1x4+35.5×100%)=14g:60g尿素中氮元素的质量为 14 ⑤不变色Na,C0,(合理即可) 12.(9分)(1)①戈戟②合金的熔点低于组成它的纯金属 2×14 60gx[2+16+14+2)×2×100%]=28g,A储误：碳酸氢钠 (2)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 和碳酸钠都能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物 （3)C+2Cu0高温20u+C0,个(4)①有银白色固体生成. 质除去，不符合除杂原则，B错误：碳酸钠和稀盐酸反应生成 溶液由无色变为蓝色②铜粉中加入稀硫酸（合理即可） 氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出导致最终质量诚小， (5)①化合反应②H,S0.③C 生成的二氧化碳的质量为12.5g+95g-103.1g=4.4g;设 分层作业本·贵州化学 153