贵州省2026年初中学业水平考试(中考)模拟卷·化学(三)-【一战成名新中考】2026贵州化学·三轮复习·综合模拟卷

纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y。 2HCl+Na,CO,=2NaCl+H,0+CO, 106 117 44 x y 4.4g 106x 444.4g x=10.6g 117y 444.4g y=11.7g 氯化钠的质量为12.5g-10.6g+11.7g=13.6g 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.68×10%~ 103.1g 13.2%,C错误：纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g,则样品 中碳酸钠的质量分数为10.68×100%=84.8%，D正确。 12.5g 二、非选择题（本题共6个小题，共46分） 8.(5分)(1)物理(2)C0(或二氧化碳)(3)合成保温 (合理即可)(4)节约用电（合理即可） 9.(8分)(1)不可再生144(2分)(2)①3：16②A 催化剂 (3)①H,0+CH,高温 C0+3H2②H2与02反应放热， 为制氢反应提供热量(4)C 10.(8分)(1)增大试剂受热面积，使其受热均匀 (2)BGFD CaCO,+2HCI=CaCL,+H,O+CO,1 (3)试管口没有略向下倾斜2KMnO,△K,Mn0.+MnO, +02↑集气瓶瓶口有大气泡放出 (4)①氧气密度比空气大②21 11.(8分)(1)①蒸发池②MgCL,>KCI=MgS0,③AD ④495.5(2)①21.5g②9.2g③40℃时氯化钠的溶 解度为36.6g,即40℃时100g水最多能溶解36.6g氯化 钠，若只含有氯化钠，则过滤得到的固体质量为40g 36.6g=3.4g,而图中过滤得到的固体质量为2g<3.4g, 说明氯化钠样品中混有碳酸钠(2分) 12.(9分)(1)①硬度②e0,+3C0高温2Fe+3C0 ③手上油脂粘在铁牛表面，可使铁牛隔绝空气 (2)①温度升高，$0，在水中的溶解度减小，同时氧气在水 中的溶解度也减小，导致参与反应的$0，和O,的量减少 ②Fe+H,S0,=FeS0,+H2↑H、Fe2 (3)①氢气、二氧化碳（或H,、C0,)②复分解反应 (4)44.8 【解析】(4)设参与反应的一氧化碳质量为a, C0~C0 2844 a50.6g 28 a=32.2g 4450.6g 根据质量守恒定律可知，参与反应的反应物质量总和等于 生成物质量总和，故制备出纳米铁粉的质量为63.2g+ 32.2g-50.6g=44.8g0 154 分层作业 13.(8分)(1)步骤一：取少量固体药物于试管中，加入足量的 稀盐酸，观察现象无气泡产生步骤二：固体全部溶解 3HCl+Al(OH)3=AlCl,+3H20 (2)①A1(OH),NaHCO,②反应产生的二氧化碳气体 部分溶解在溶液中，导致测量的压强值偏小（或生成的二 氧化碳气体使气球膨胀，整体装置体积变大，导致测得的 压强数值偏小)③Na 贵州省2026年初中学业水平考试（中考） 模拟卷·化学（三） 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只 有一个选项符合题目要求) 1.C2.B3.D4.A5.B6.B7.B 二、非选择题（本题共6个小题，共46分） 8.(5分)(1)02(2)钾肥(3)贫血(4)小 (5)使可燃物的温度降到着火点以下 9.(9分)(1)C+2Cu0高温2Cu+C0,↑（合理即可） (2)甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方 式相似（合理即可） (3)使用新能源替代化石燃料（合理即可） (4)①减小二氧化碳溶于水生成碳酸，使海水酸性增强 ②光合作用8C0,+3H,催化剂CH,OH+H,08.82分) 10.(8分)(1)2KMn0=K,Mn0,+Mn0,+0,↑开始前集 气瓶中未装满水（或未等到气泡连续均匀放出就开始收 集)(2)CaC0,+2HCl=CaCL,+H,0+C0,↑m 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则说明二氧 化碳已收集满(3)a→b→d→c (4)增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量温度越高，水 中溶氧量越低 11.(7分)1.元素Ⅱ.(1)吸附有色物质(2)蔗糖(3)有 晶体析出(4)蔗糖的溶解度受温度影响较大，硫酸钠的 溶解度受温度影响较小(5)低温饱和蔗糖溶液 Ⅲ.161.2 12.(8分)(1)C(2)化合0 (3)①fe+CuS0,-=Cu+feS04②Mg2 (4)AD(5)177.1(2分) 【解析】(5)镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H,S04 一=MgS0,+H,↑，加入氢氧化钠溶液，a点以前是硫酸和 氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，b段是硫酸镁和氢氧化钠 反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为 Mgs04+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na,S04,当滴入Na0H 溶液80g(b点)恰好完全反应，此时溶液中的溶质为 Na,SO,。因此设生成氢氧化镁沉淀的质量为x, Mg~MgSO ~Mg(OH) 24 58 1.2g 58x 241.2g y=2.9g 本·贵州化学 最初溶液质量为100g,加入NOH溶液80g,生成氢氧化镁 沉淀2.9g,则所得溶液质量为100g+80g-2.9g=177.1g0 13.(9分)(1)Ca(0H),+K,C0,==CaC0,↓+2K0H (2)U形管中左侧液面高于右侧液面 (3)除去残留的碱，便于后续的染色处理盐酸易挥发，烘 干过程中会挥发掉 (4)灌木叶灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的 布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸 碱性来丰富印染布料的颜色 (5)溶液的温度相同（合理即可）(6)HCl+Na0H NaCl+H,0稀醋酸 贵州省2026年初中学业水平考试（中考） 模拟卷·化学（四） 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只 有一个选项符合题目要求) 1.D2.A3.C4.C5.B 6.D【解析】氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸氢钠 溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了 新的杂质，不符合除杂原则，A错误：稀盐酸和稀硫酸均显酸 性，均能使紫色石蕊溶液变红色，现象相同，不能鉴别，B错 误：图中实验，烧杯内壁出现无色液滴，说明生成了水，不能 证明某气体为H,也可能是甲烷等气体，C错误：食盐的溶 解度受温度的影响变化不大，从食盐水中提取食盐，可用蒸 发结晶的方法，D正确。 7.C【解析】在化学方程式2MnC0,+0,△2X+2Mn0,中， 反应前的锰原子、碳原子和氧原子的数目分别为2、2、8，反 应后的锰原子、碳原子和氧原子的数目分别为2、0、4，由质 量守恒定律反应前后原子的种类和数目保持不变可知，X 的化学式为C02,A错误；在Mn20,中，氧元素的化合价为 -2,由化合价原则可推出，锰元素的化合价为+3，在M0 中，氧元素的化合价为-2，由化合价原则可推出，锰元素的 化合价为+2：Mn0,中，氧元素的化合价为-2由化合价原则 可推出，锰元素的化合价为+4；由此可知，Mn,0、Mn0 MO,锰元素的化合价不是依次升高，B错误：由图示可知， 450℃时，Mn0,质量分数最高，要得到较纯的Mn0,温度控 制在450℃左右，C正确；设“煅烧”115gMC0,生成 MnO,的质量为x。 2MnC0,+0,△200，+2Mn0, 230 174 115g 174x 230115g x=87g 根据计算可知，若按2MnC0,+0,△2C0,+2Mn0,方式反 应时，生成MO2的质量为87g,但这个反应只是煅烧 MnC0,其中的一个反应，还有其他的反应，因此“煅烧” 115gMnC02,生成Mn02的质量不一定为87g,D错误。 分层作业本 =战成名新中考 二、非选择题（本题共6个小题，共46分】 8.(5分)(1)①氧气（或0，）②NH,C1 (2)①铁②通电时发出不同颜色的光良好的透光 9.(9分)(1)①A②氢气的单位体积发热量低 (2)①正②水中含有氢元素③阻碍电极与溶液的接触， 影响电解反应的进行(3)① ②N2+3H, 催化剂2NH,12(2分) 【解析】(3)②设若企业一天合成681氨气，理论上能转化 H,的质量为x。 八，+3H,催化 -2NH: 6 34 68t 6x 34681 x=12t 故若企业一天合成681氨气，理论上能转化H的质量为12 MnO, 10.(8分)(1)2H,0,22H,0+0,↑BFD (2)增大氧气浓度澄清石灰水 (3)CaCO,+2HCI==CaCL,+H,0+CO, ①探究C0,和空气的密度大小（合理即可）②空气中的 水蒸气遇冷液化形成的小水滴③H,C0, 11.(7分)(1)HP0:（2)晴天(3)增加溶剂水（或升温） (4)21.9%(5)①27.4②甲(6)结晶快、晶体颗粒大 (合理即可) 12.(8分)(1)导电大(2)Fe0,+3C0高温2Fe+3C0, (3)①A②方案二较优：理由是：方案一需要使用金属活 动性较强的锌来置换镍，会消耗较多的锌，且产生硫酸锌 等副产物，经济性较差：方案二在加热条件下，氧化镍与氢 气反应直接生成镍和水，产物纯净，经济性较好（合理即 可)(4)①增大反应物的接触面积，加快反应速率②Cu ③Ni+H,S0,=NiS0,+H,↑ 13.(9分)(1)不再产生气泡（2)其他条件相同时，蛋壳粉细 度越大，其与柠檬酸反应越完全。当蛋壳粉细度达到180 目时，柠檬酸钙产率最大。继续增大蛋壳粉细度，柠檬酸 钙产率略有下降（合理即可）(3)B(4)碳酸钙与柠檬 酸反应生成微溶于水的柠檬酸钙，覆盖在反应物表面，阻 止反应的进一步发生（5)AC (6)温度过高，气体的溶解度变小而逸出，减少产量 (7)CaC03+H20+C02-=Ca(HC0,)2 (8)将三颈烧瓶中固体过滤、洗涤后放入试管中，加入稀盐 酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石 灰水变浑浊，则证明生成了轻质碳酸钙(2分) 贵州化学 155班级： 姓名： 学号： 贵州省2026年初中学业水平考试（中考） 模拟卷·化学（三） (总分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24S-32 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选 项符合题目要求) 1.践行绿色发展理念，建设美丽中国。下列行为符合该理念的是( A.大量施用农药，减少农作物病虫害 B.直接排放工厂废气，降低生产成本 C.推广使用脱硫煤，减少酸雨的产生 D.深埋废弃塑料制品，减少环境污染 2.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是 Nac A.称量 B.倾倒 C.读数 D.溶解 3.我国是世界上最早使用硫磺的国家，在东汉《神农本草经》中曾提到硫 磺提炼法。下列关于硫的性质描述中属于化学性质的是 A.淡黄色固体 B.不溶于水 C.熔点低 D.能在空气中燃烧 4.“盐汽水”是一种能补充人体盐分的饮品，其中含有的成分有水、食盐 (NaCl)、蔗糖(C2HzO,)、碳酸氢钠(NaHCO)等，以上成分属于氧化 物的是 A.水 B.食盐 C.蔗糖 D.碳酸氢钠 5.“却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚 (CsH。06),关于山奈酚的说法正确的是 A.由4种元素组成 B.碳元素的质量分数最大 C.含有31个原子 D.氢元素和氧元素的质量比为5：3 6.化学思维方法对于学好化学有着重要的作用。下列说法不正确的是 ( 选项 思维方法 示例与结论 对比红热铁丝在空气和纯氧中的现象，可知燃烧需 A 对比 一 定浓度的氧气 稀有气体化学性质稳定，是因为稀有气体的最外层 B 分析 都有8个电子 C 类比 S02和CO,化学性质相似，可用NaOH溶液吸收S0, 氯化钠溶液中有自由移动的Na和C,因此该溶液 0 推理 具有导电性 7.我国是全球规模最大的鸡蛋生产国和消费国。对蛋壳（主要成分为碳 酸钙)中的钙进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳 酸钙的工艺流程如图。已知乳酸是一种有机酸，具有酸的通性；乳酸 钙易溶于水，难溶于乙醇，更易被人体吸收。 壳膜 分离、 高温 乳酸 蛋壳 粉图壳粉致选友分图c0H搅#反应流分品合汤 杀菌 干燥 pH 过 无水乙 滤 见钢干迷[广产品，盐益红产园冷袋中[路 下列说法中不正确的是 A.碳酸钙难溶于水，但生活中也可用作人体补钙剂 B.乳酸钙在水中溶解度随温度升高而减小 C.在反应液中加灰分可使其pH上升 D.与水相比，用无水乙醇洗涤粗产品，可以提高产品的产率 二、非选择题（本题共6个小题，共46分）】 8.(5分)五行传千载，变化藏其中。“‘金、木、水、火、土’五行相生相克” 是古人对物质及物质之间关系最朴素的认知。 (1)木生火（木燃烧生成火）。木柴能在空气中燃烧，是因为空气中的 (填物质的化学式)。 (2)火生土（火燃烧后变成灰烬）。将秸秆晒干烧灰，…即得到草木灰 (含有碳酸钾)。碳酸钾属于 (填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 (3)土生金（矿石冶炼得到金属）。生活中人们常用金属铁制成锅具来 烹任食物，可以为人体“补铁”，人体缺铁会引起◆ (4)金生水（金属能凝聚水蒸气而成水）。水蒸气在温度较低的金属表 面液化成水，该过程中水分子间的间隔变 (5)水克火：“水能灭火”就是对“水克火”的诠释，水能灭火的主要原 因是 9.(9分)走进碳家族 1.碳的单质 (1)有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之 间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出 来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明： (用化学方程式表示)。 (2)天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成 金刚石一直是人们的梦想。 请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型 (如图)，从微观角度分析用甲烷制金刚石的 甲烷分子金刚石 可行性： Ⅱ.碳的化合物 我国承诺力争于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中 和”。要实现这些目标，主要有以下两种路径： (3)从源头上减少C0,排放。 能从源头上减少CO,排放的措施有 (答一条)。 综合模拟卷·贵州化学 版权归一战成名质中所有 (4)促进C0,的吸收与转化。 ①可将C0,注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH (填“增大”“减小”或“不变”)，请解释原因： ②植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的 能够将二 氧化碳转化为葡萄糖。 ③“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲 醇(CH,OH)和水，其微观反应示意图如图所示。该反应的化学方程式 为 利用该技术生 产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是 t(2分)。 +0催化刺 。氢原子 O氧原子 ●碳原子 10.(8分)某小组以“气体制备”为主题开展学习。 I.基础实验：实验室制取气体常用到以下装置，回答下列问题。 D (1)实验室用装置A、E制取氧气，反应的化学方程式为 ,若发现收集到的氧气不纯，原因可能是 (写一条)。 (2)实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式为 ,反应时液面应不低于 (填“m”或“n”)位 置。检验二氧化碳是否收集满的方法是 (3)利用装置C、D收集一瓶干燥的氢气，气体通入导管口的顺序为 (填序号)。 Ⅱ.设计鱼类运输供氧箱 任务1：选供氧剂 查阅资料：过氧化钙(C0,)能与H,0反应生成0，和相应的碱。兴 趣小组决定选择Ca0,作为供氧剂。 任务2：设计装置 (4)为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温 度。同学们在老师指导下，设计了如图1的鱼类运输供氧箱，其中微 孔输氧棒的作用是 ;利用该装 置持续供氧5分钟，从记录数据（如图2）可得出水中溶氧量随温度变 化的规律为 不同温度下水中溶氧量 温度/℃ 溶氧量/mg 10 670.8 温度 16 588.0 0○1 传感器 22 519.0 接供氧机 溶解氧 微孔输氧棒 传感器 28 465.6 图1 图2 11.(7分)《天工开物·甘嗜》中记载“凡甘蔗有二种，产繁闽、广间… 凡荻蔗造糖，有凝冰（冰糖）、白霜（白糖）、红砂（红糖）三品”。 I.红砂 初步提纯的糖因含有甘蔗皮中的钙和铁呈现红褐色。这里的钙 和铁指的是 (填“元素”“分子”或“单质”)。 Ⅱ.白霜 工业生产白糖的流程如图1所示，蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线 如图2所示 溶解度/g 甘蔗汁处理红褐色的糖水 400 350 蔗糖 活性炭和 难溶杂质 加入活 300 (80,365.1) 性炭和 250 亚硫酸钠 200 150(20,203.9) 多步 无色的糖 100 硫酸钠 操作 50 48.8 43.7 白糖…水含少量 硫酸钠 2030405060708090温度/℃ 图1 图2 (1)生产白糖的过程中加入活性炭的作用是 (2)40℃时，溶解度较大的是 (3)将40℃的硫酸钠饱和溶液升温到80℃，观察到的现象是 (4)除去蔗糖溶液中的少量硫酸钠，采用降温结晶的原因是 (5)蔗糖结晶析出后，再过滤、洗涤、烘干。洗涤时，用 冲洗，能减少蔗糖晶体的损失又可除去表面的硫酸钠。 Ⅲ.凝冰 将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢冷却结 晶，能形成大块的冰糖。80℃时，将465.1g的饱和蔗糖溶液冷却到 20℃时，析出蔗糖的质量为g。 12.(8分)金属铁及其合金在生产、生活中广泛应用。请用所学化学知识 回答下列问题。 (1)下列有关合金性质的说法不正确的是 (填字母)。 A.生铁和钢都属于铁碳合金，生铁含碳量更高 B.不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有 耐腐蚀性 C.铁在地壳中含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁 器时代，再到青铜器时代 D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入稀土金属，能 大大改善合金性能 (2)铁的化合物在现代许多领域中发挥着重要作用。铁生锈的原理： 02、H20 02、H0 风吹日晒 步豫Fe(OH),步2Fe(OH),步球③FeO,·nH,0 Fe 步骤②发生的化学反应属于 (填基本反应类型)反应，在此 反应中化合价降低的元素为 (填元素符号)。 (3)铁的性质探究：某兴趣小组进行了如图实验。 铁片 镁粉」 取出 硫酸铜 铁片 溶液 苦多 多 ①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体生成，发生反应的 化学方程式为 ②加入一定量的镁粉，待反应结束后最终的溶液为无色，则此时溶液 中含有的金属离子有 (填离子符号)。 (4)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方 案，其中可行的是 (填字母)。 A.将铝、银分别放入到硫酸铜溶液中 B.将银分别放入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 C.将铜、银分别放入到硫酸铝溶液中 D.将铜分别放人到硫酸铝、硝酸银溶液中 (5)为了验证金属镁的化学性质，某同学向盛有1.2g金属镁的烧杯 中加入足量稀硫酸，至固体完全反应，得到100g溶液，再向烧杯中加 入溶质质量分数为10%的Na0H溶液，烧杯中溶液质量与加入Na0H 溶液的质量关系如图所示，当滴入Na0H溶液80g时（即图中b点）， 恰好完全反应，此时所得溶液的质量为 g(2分) 4溶液的质量/g 新 名 40 80NaOH溶液的质量/g 13.(9分)“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶 打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组进行“探究草木 印染工艺”综合实践活动。 环节一：预处理 (1)碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。将 C(OH)2悬浊液和草木灰汁（含K,C0,)混合可获得碱性更强的 K0H进一步处理布料，写出这两种物质反应的化学方程式： (2)小明向两个相同规格且充满C0,的A、B瓶中分别注入等体积的 K0H溶液和水，充分反应后放在水平桌面上（如图），观察到 现象，说明“碱煮液”不宜在空气中久置。 氢氧化 钾溶液蒸馏水 CO 红墨水 B 综合模拟卷·贵州化学 (3)酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是 用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈 中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是 0 环节二：染色、调色 为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变 溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如表： 酸碱性 花叶标本种类 酸性 中性 碱性 灌木叶 绿色 绿色 绿色 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 (4)根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是 理由是 环节三：固色 染色后布料还需固色。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾 固色剂“SH-96”(可溶于水) (5)为了探究固色效果，进行如下实验：将三块大小相同的深红色印 染布料分别浸泡在表中等量的三种固色剂中，取出晾干、再浸湿、揉 搓，观察到食盐和固色剂“$H-96”固色效果较好。实验过程中需要 做到：①浸泡时间要相同：② (写一条)。 环节四：检验 布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出 厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0~7.5。 (6)若碱超标需调节pH到合格。小组对调节试剂做了探究：分别向 60mL0.4%的Na0H溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感 器监测pH与酸体积关系如下图： pH pH 14.07711 14.0 12.0 12.0 10.0 10.0 6 8.0k 6.0 4.0 2.0 2.0 0123456789101112131415 05.010.015.020.025.030.035.0 稀盐酸体积/mL 稀醋酸体积/mL 写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式： ,为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化 太快，选择 (填试剂名称)调节更好。