2026年普通高中学业水平选择性考试化学冲刺练习卷(十)

**基本信息** 试卷以文物、美食、工业流程等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，覆盖无机、有机、实验、原理模块，适配三轮冲刺的综合能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题|硅酸盐、化学用语、阿伏加德罗常数、晶胞结构等|以宋·水晶珠串等文物考物质组成，内江牛肉面等美食解读淀粉水解等原理| |非选择题|4题|晶体制备、工业提钴、反应热计算、有机合成|15题结合一水硫酸四氨合铜制备与纯度测定考查实验探究，16题炼锌废渣提钴流程体现科学态度与责任|

2026年普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺练习卷(十) 一、选择题 1．“文脉相承、物载春秋”，文物是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列文物的主要成分涉及硅酸盐的是(   ) A宋·水晶珠串 B西汉·竹木简牍 C大汶口文化·红陶兽形壶 D唐·蜀锦 A.A B.B C.C D.D 答案：C 解析：A.水晶珠串的主要成分为，属于氧化物，不属于硅酸盐，A错误； B.竹木简牍的主要成分为纤维素（多糖类有机物），不属于硅酸盐，B错误； C.红陶属于陶瓷制品，陶瓷是传统硅酸盐材料，主要成分涉及硅酸盐，C正确； D.蜀锦属于蚕丝制品，主要成分为蛋白质（有机物），不属于硅酸盐，D错误； 故选C。 2．下列化学用语或图示正确的是(   ) A.与互为顺反异构 B.次氯酸的结构式：H-Cl-O C.一氟乙烷的空间填充模型： D.中键的形成过程： 答案：D 解析：A.顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子均连接2种不同的基团，该结构中双键一端的碳原子连接2个相同的甲基，不存在顺反异构，二者为同一物质，A错误； B.次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子形成共价键，结构式为，不符合成键规律，B错误； C.同周期元素的原子半径随原子序数增大而减小，F原子的半径小于C原子，图示中代表F的灰色球半径大于C原子（黑色球），不符合一氟乙烷的空间填充模型，C错误； D.中的键由p轨道肩并肩重叠形成，图示符合π键的形成过程，D正确； 故答案选D。 3．化学与生活密切相关。下列有关内江美食的化学解读正确的是(      ) 选项 内江美食 化学解读 A 内江牛肉面 面条中的淀粉水解最终生成葡萄糖 B 资中豆腐乳 制作豆腐时添加石膏的主要目的是促使蛋白质变性 C 威远花生酥 制作时添加的少量小苏打可中和麦芽糖中的碱性物质 D 隆昌羊肉汤 羊肉中的脂肪属于有机高分子 A.A B.B C.C D.D 答案：A 解析：A.内江牛肉面中的面条主要成分为淀粉，淀粉属于多糖，其水解的最终产物是葡萄糖，故A正确; B.制作豆腐时添加的石膏(主要成分为硫酸钙)，其作用是使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，而非促使蛋白质变性，蛋白质变性是指蛋白质空间结构被破坏(如高温，强酸等条件)，而聚沉是胶体粒子聚集形成沉淀的过程，二者本质不同，故B错误; C.小苏打(碳酸氢钠)的水溶液呈碱性，无法中和碱性物质;麦芽糖是中性糖类，不存在“碱性物质需中和”的情况，故C错误; D.脂肪(如甘油三酯)的相对分子质量通常较小(一般<1000)，而有机高分子化合物的相对分子质量通常需大于10000，因此脂肪不属于有机高分子，故D错误; 故选:A。 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(      ) A.1L0.01的溶液可制得胶体粒子数为 B.过氧化氢存在的极性键总数为 C.的溶液中含数小于 D.标况下所含的分子数为 答案：A 解析：略 5．金丝桃苷是贯叶连翘、山楂等中药的活性成分之一，具有抗氧化功能，结构简式如图所示。下列关于金丝桃苷的说法错误的是(   ) A.分子中含有羟基、酯基、醚键等含氧官能团 B.分子中含5个手性碳原子 C.能发生取代、加成、消去反应 D.1mol金丝桃苷最多能消耗 答案：A 解析：A.该分子的含氧官能团包括羟基、醚键、酮羰基，不存在酯基，A错误； B.手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，该分子中仅糖环部分的5个饱和碳原子符合手性碳要求，共5个手性碳原子，如图：，B正确； C.分子含羟基，且羟基邻碳上有氢原子可发生取代、消去反应，含苯环、碳碳双键可发生加成反应，因此能发生取代、加成、消去反应，C正确； D.酚羟基邻、对位氢可与发生取代反应，碳碳双键可与发生加成反应，1mol该物质共含5mol可取代的酚羟基邻对位氢、1mol碳碳双键，最多消耗，D正确； 故选A。 6．下列装置和试剂不能完成相应气体的制备和检验(尾气处理装置略)的是(   ) 选项 ①中试剂 ②中试剂 ③中试剂 A 浓盐酸 KI-淀粉溶液 B 70%硫酸 品红溶液 C 稀硫酸 FeS 溶液 D 液溴 苯 溶液 A.A B.B C.C D.D 答案：D 解析：A.常温下浓盐酸与反应生成，可将中的氧化为使淀粉溶液变蓝，可完成制备和检验，A不符合题意； B.70%硫酸与反应生成，具有漂白性可使品红溶液褪色，可完成制备和检验，B不符合题意； C.稀硫酸与反应生成，与溶液反应生成黑色沉淀，可完成制备和检验，C不符合题意； D.苯与液溴的取代反应需要等催化剂，无催化剂时不反应，无法生成，且挥发的溴蒸气也会与溶液反应生成沉淀干扰检验，不能完成制备和检验，D符合题意； 故选D。 7．下列指定反应的离子方程式正确的是(      ) A.AgCl沉淀溶于氨水： B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： C.用氢氟酸刻蚀玻璃： D.用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中水垢： 答案：A 解析：AgCl沉淀溶于氨水生成银氨络离子，离子方程式正确，符合实际反应，A正确； 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙，一水合氨和水，正确离子方程式为B错误； 氢氟酸刻蚀玻璃的反应物应为，且HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确反应方程式为，C错误； 水垢（主要成分）与饱和纯碱溶液反应的实质是沉淀的转化，涉及的离子方程式为微溶于水，离子方程式中不可拆，D错误。 8．W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态W原子核外电子的空间运动状态只有1种，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，Y和W可形成三角锥形分子，Z的氢化物可用于在玻璃上雕刻精美图案，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是(      ) A.键能： B.X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 C.第一电离能： D.沸点： 答案：D 解析： 9．型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是(      ) A.与Z紧邻的有4个 B.晶胞内之间最近的距离为 C.晶胞密度： D.若晶胞顶点替换为，则 答案：C 解析： 10．甲酸在金属-有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为，可能的反应机理如下图所示。 下列说法不正确的是(   ) A.催化剂中的Pd带部分正电荷 B.步骤I有配位键形成 C.步骤III中每生成，转移电子的数目约为 D.若以DCOOH代替HCOOH，则生成HD 答案：C 解析：A.由图可知，催化剂中的能够与和H-结合，说明催化剂中的带部分正电荷，A正确； B.步骤中，电离出，氢离子提供空轨道，N提供孤电子对，形成配位键，B正确； C.步聚III中价的H与+1价价的H发生归中反应生成氢气，每生成转移电子的数目约为，C错误； D.根据步骤II原理可知，甲酸上的碳和氧原子生成二氧化碳，另外两个氢原子通过步骤III会生成氢气，若以DCOOH代替HCOOH，就会生成HD，D正确； 故选C。 11．我国科研工作者利用(DAT)的电化学氧化偶联反应，在绿色合成高附加值含能材料(DAAT)的同时实现双极制氢，装置如图所示。下列说法正确的是(   ) A.是阴极催化剂，可抑制竞争反应 B.离子交换膜为阴离子交换膜，由a极向b极迁移 C.a极的电极反应式可能为 D.理论上电路中转移4mol电子，则两极共生成 答案：C 解析：该装置为电解池，电极a发生DAT转化为DAAT，该反应失氢，属于氧化反应，为阳极；电极b为阴极，发生还原反应，电极反应：，据此解答。 A.CuO@CF所在的a极发生DAT的氧化反应，为阳极，CuO@CF是阳极催化剂，其作用是催化DAT氧化偶联并抑制竞争反应，A错误； B.电解池中阴离子向阳极（a极）迁移，应由b极向a极迁移，B错误； C.a极为阳极，发生失电子的氧化反应，DAT转化为DAAT，部分电子被得到生成，电极反应可能是：，该反应遵守电荷守恒、电子守恒和原子守恒，由于副反应的存在，具体的电极反应无法确定，C正确； D.该装置实现双极制氢，每转移2mol电子，阴极生成1mol，阳极生成的由电子分配比例决定，因此两极生成的总量不确定，D错误； 故选C。 12．工业以草酸钠和硫酸铜为原料制备纳米铜粉原理如下图所示。室温25℃时，的，。下列说法正确的是(   ) A.的电子式： B.溶液中： C.“沉铜”后的滤液中： D.在氩气中热分解可防止铜粉被氧化，气体X除氩气外还含等量CO和气体 答案：B 解析：A.图中给出的是的结构式，而非电子式，的电子式为，A错误； B.对于溶液，第二步水解，水解常数，变形得，草酸第二步电离的平衡常数为，变形得，代入数据，，，得，因此，B正确； C.沉铜反应是硫酸铜和草酸钠反应生成草酸铜沉淀，沉铜后的滤液中含、、、、、，根据电荷守恒，正确的关系式为，C错误； D.沉铜得到沉淀，在氩气中热分解得到纳米铜粉，可防止纳米铜粉被氧化，该过程的总反应方程式为，则气体X为，不含，D错误； 答案选B。 13．下列性质或现象与微观解释均正确的是(      ) 选项 性质或现象 微观解释 A 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶”原理：是由非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C NaCl晶体中，与6个配位，CsCl晶体中，与8个配位 离子晶体中阳离子的配位数与离子半径有关 D 乙醛能与非极性试剂HCN发生加成反应生成 醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，HCN中的H带正电荷，连接在氧原子上 A.A B.B C.C D.D 答案：C 解析：A.分子中的化学键为极性共价键，分子空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，但极性极弱，导致其在中的溶解度大于在中的溶解度；若根据相似相溶原理，在极性溶剂中的溶解度应大于在非极性溶剂中的溶解度，微观解释错误，A不符合题意； B．中Be为sp杂化，键角为中Al为杂化，键角为中C为杂化，键角为，而非孤电子对与成键电子对的斥力，微观解释错误，B不符合题意； C．NaCl晶体中半径较小，与6个配位；CsCl晶体中半径较大，与8个配位，阳离子的配位数与离子半径比相关，半径比越大，配位数越高，微观解释正确，C符合题意； D．醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，乙醛与极性分子HCN发生加成反应时，由于H带正电荷，则连接在氧原子上，反应生成，微观解释正确，D不符合题意； 故选C。 14．室温下,水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。下列说法正确的是(   ) A.曲线③代表的物质的量分数随的变化 B.室温下,在的含的水溶液中存在: C.用标准溶液滴定水溶液的浓度时,加入甲基橙作为指示剂判断滴定终点 D.忽略的第二步水解,的溶液中浓度大小: 答案：D 解析：A.在溶液中存在电离平衡:、,随着的增大,的物质的量分数逐渐减小,的物质的量分数先增大后减小,的物质的量分数逐渐增大,①、②、③依次代表、、的物质的量分数随的变化,A错误; B.由①和②交点的可知,的水溶液,该项中溶液是因为额外加入了酸,电荷守恒表达式中缺少额外加入的酸根阴离子浓度,B错误; C.滴定终点溶液呈碱性,而甲基橙的变色范围为3.1~4.4,故不能用甲基橙作该反应的指示剂,C错误; D.溶液中存在水解平衡(忽略第二步水解),第一步水解平衡常数,设水解的的浓度为,则,解得,的水解率约为,故溶液中存在:,D正确; 故选D。 2、 非选择题 15．一水硫酸四氨合铜是一种深蓝色晶体，摩尔质量为，常用作杀虫剂，常温下可溶于水，难溶于95%的乙醇，受热易失氨。某学习小组甲制备该晶体并测定其纯度，过程如下： Ⅰ.晶体制备：如图为晶体制取装置（加热及夹持仪器省略） 实验步骤如下： ⅰ.连接装置，检查装置气密性后，加入药品； ⅱ.向e中滴加溶液，等全部溶解后，打开b的活塞，产生氨气，一段时间后，e中产生蓝色沉淀； ⅲ.继续向e中通入氨气，至e中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭b的活塞； ⅳ.向e中加入适量95%的乙醇，静置析出晶体。过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体。 Ⅱ.产品纯度测定 准确称取样品，用煮沸的稀硫酸充分溶解，配成待测液。准确量取待测液于碘量瓶中，加入过量KI固体，盖好瓶塞，振荡充分发生反应。静置5分钟，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。 已知；；。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为____________，仪器b的优点是____________。 (2)写出蓝色沉淀溶解转化为深蓝色透明溶液的离子方程式____________。 (3)Cu全部溶解后的溶液中，通入氨气产生蓝色沉淀。继续通入氨气，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。对此现象下列说法正确的是____________（填标号）。 a.中，是中心离子，给出孤电子对，是配体，提供空轨道 b.和中键角的大小： c.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后浓度不变 d.1mol键的数目为 (4)某学习小组乙将得到的深蓝色透明溶液进行加热蒸发，直至出现较多晶膜，冷却后得到的固体呈浅蓝色。分析乙组产品颜色异常的可能原因是____________。 (5)过滤得到晶体后，需要洗涤。下列最适宜的洗涤剂是____________（填标号）。 a.蒸馏水b.浓氨水c.乙醇与浓氨水的混合液d.乙醚 (6)判断滴定达到终点时的现象是____________。 (7)该样品中的质量分数为____________（用含m、c、V的代数式表示）。 答案：(1)三颈烧瓶；平衡气压，使漏斗内液体能顺利滴下 (2) (3)bd (4)硫酸四氨合铜受热易失氨，乙组加热蒸发时破坏了配离子，生成了硫酸铜（或者受热失去结晶水），所以固体呈浅蓝色 (5)c (6)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色 (7) 解析：装置a中生成氨气；e中滴加溶液，等Cu全部溶解后生成硫酸铜，打开b的活塞，反应产生氨气，一段时间后，e中产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续向e中通入氨气，生成硫酸四氨合铜，分离出硫酸四氨合铜晶体，分离出晶体后，将其用稀硫酸溶解，通过碘量法测定其中铜元素的含量，进而计算产品的纯度。 （1）仪器a的名称为三颈烧瓶；仪器b为恒压滴液漏斗，优点是平衡漏斗内与反应器内的气压，使漏斗中的液体能顺利滴下； （2）蓝色沉淀为，与过量氨水形成可溶性配离子，离子方程式为； （3）a.配位键的成键规律为中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对。中是中心离子（提供空轨道），是配体（N原子给出孤电子对），a错误； b.分子中N原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力>成键电子对间的斥力，使键角被压缩；形成时，N原子的孤电子对形成配位键，原孤电子对的斥力消失，成键电子对间斥力均匀，键角变大，故，b正确； c.与形成稳定的，配离子的解离程度极小，溶液中游离的浓度远低于反应前，并非不变，c错误； d.中，与4个之间存在4个配位键，每个分子内部有3个共价键；则1个含有的化学键数，故1mol该配离子含键的数目为，d正确； 故选bd。 （4）产品呈浅蓝色的原因，一水硫酸四氨合铜受热易失氨，乙组采用加热蒸发的方式结晶时，温度升高导致配离子被破坏，逸出，配离子转化为普通的；同时晶体可能受热失去结晶水，最终得到浅蓝色的硫酸铜（或）固体，因此颜色异常 （5）由题干可知硫酸四氨合铜晶体常温下难溶于乙醇，易溶于水，为减少晶体溶解损失，同时防止配合物分解，最适宜用乙醇与浓氨水的混合液洗涤；故选c； （6）滴定原理：遇淀粉溶液变蓝，用标准液滴定被完全消耗时蓝色褪去。终点现象：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，且半分钟内不再恢复蓝色； （7）由反应方程式得到关系式待测液中样品的，则该样品中的质量分数为。 16．钴在新能源、新材料领域的核心用途集中在电池材料和高温合金。某炼锌废渣含有钙、镁、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下： 回答下列问题： (1)钴元素位于元素周期表第______________________周期、第____________族。 (2)浸渣的成分除铜外，还有______________________。 (3)“除铜”步骤中，发生反应的化学方程式为______________________。 (4)“除杂II”步骤得到的滤渣2是，适量的作用有________________。中含有过氧键“-O-O-”，则其中-1价和-2价氧的原子个数之比为_____。 (5)“除杂Ⅲ”步骤需加入CoO调节，该步骤反应的离子方程式为______________________。 (6)“沉钴”步骤得到的产品是，产生的滤液应该返回到______________________步骤。 答案：(1)四；Ⅷ (2) (3) (4)将转化为除去；将氧化为；1：3 (5)或 (6)酸浸 解析：某炼锌废渣含有钙、镁、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及铜的单质，用硫酸处理炼锌废渣，钙转化为难溶的硫酸钙沉淀，铅转化为难溶的硫酸铅沉淀，铜单质不反应，存在于滤渣中，其余金属元素得到相应离子的盐溶液，滤液加入NaF，生成沉淀，存在于滤渣1中，滤液加入硫化氢生成硫化铜沉淀，过滤滤液加入氧化二价锰离子为二氧化锰沉淀得到滤渣2，同时氧化亚铁离子为铁离子，过滤滤液加入CoO调节pH，使得铁离子成为氢氧化铁沉淀得到滤渣3，过滤滤液加入次氯酸钠氧化二价钴得到氢氧化钴沉淀。 （1）Co是27号元素，位于元素周期表第四周期、第VIII族。 （2）由分析可知，浸渣的成分除铜外，还有、。 （3）由分析可知，沉铜步骤中，硫酸铜和硫化氢生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的化学方程式是。 （4）由分析可，沉锰＂步骤中，加入氧化二价锰离子为二氧化锰沉淀，同时氧化亚铁离子为铁离子便于后续铁元素的去除，故作用：使得锰离子转化为二氧化锰沉淀，且氧化亚铁离子为铁离子。具有很强的氧化性，比二氧化锰的氧化性强，则其中S为+6价，含有过氧键“”，假设-1价的O有x个，-2价的O有y个，6个O为-2价，Na为+1价，根据化合价代数和为零可知2+6×2=x+2y、x+y=8，x=2，y=6，-1价和-2价氧的原子个数之比为1:3。 （5）由分析可知，除杂III步骤需加入CoO调节，使得铁离子成为氢氧化铁沉淀，根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：或。 （6）由分析可知，加入次氯酸钠氧化得到氢氧化钴沉淀和，滤液中含有，应该返回到酸浸步骤。 17．乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气()为原料制备乙二醇的反应分两步进行： ①； ②； 已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 HCHO(g) CO(g) (g) (l) /() -116 -111 0 -455 回答下列问题： (1)生成乙二醇的总反应③的热化学方程式为______________________。 (2)恒压时，增大合成气的值，(羟基乙醛)单位时间内产率降低，其可能原因是______________________。 (3)反应中伴随副反应④：。平衡常数与温度之间满足关系lnK=-+常数(R为正常数)，反应②和反应④的lnK与的关系如图所示，则                    (填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当___________(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是______________________。 (4)若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛的初始浓度为。 ①反应5h后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为38%、8%、10%，则甲醛的平均消耗速率v=___________。 ②溶剂中和CO浓度分别保持为、，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为18%、34%、14%，反应③生成乙二醇的平衡常数K=___________(保留两位小数)。 答案：(1) (2)若单位时间内未达平衡，可能是反应②的速率大于反应①，使得单位时间内(羟基乙醛)产率降低；若单位时间已达平衡，可能是反应①平衡逆移，反应②平衡正移，导致羟基乙醛产率降低 (3)<；降低；随着的增大，即温度降低，反应②的lnK增大的程度大于反应④的lnK增大的程度 (4)0.112； 解析：略 18．富马酸泰吉利定(化合物K)是中国自主研发的镇痛创新药，用于治疗腹部手术后中重度疼痛。其合成路线如下。 已知：Boc的结构为。 回答下列问题： (1)A的分子式为______________________。A→B的化学方程式为______________________。 (2)C的结构简式为______________________，J中含氧官能团的名称为______________________。 (3)B→C的反应类型为______________________。 (4)下列关于物质D的叙述，正确的有___________(填标号)。 A.含手性碳原子 B.所有碳原子一定在同一平面上 C.能发生加聚反应和缩聚反应 D.1molD与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH (5)H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______________________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：3：3：2：2：1的结构简式为___________(写一种)。 ①酸性下水解可生成丙酸； ②苯环上只有3个取代基，且N与苯环直接相连。 答案：(1)； (2)；醚键、酰胺基 (3)还原反应 (4)AD (5)16；(或) 解析：根据所学知识，A到B的过程为硝化反应，根据D中D原子所在位置可知，B的结构简式为，B到C的第一步是硝基被还原成氨基，根据C的分子式推断，第二步是苯环与氢气的加成，C的结构简式为，由此作答。 （1）根据A的结构简式，可得其分子式为。A→B的化学方程式为； （2）A→B为取代反应，B→C为还原反应，C的结构简式为，J中含氧官能团的名称为醚键、酰胺基； （3）B的结构简式为，C的结构简式为，可知B→C的反应为还原反应； （4）根据D的结构和已知信息，该分子中含有手性碳原子，因其结构片段中含环己烷结构、所有碳原子不可能在同一平面上，不能发生加聚反应和缩聚反应，分子中含有酯基和酰胺基，能在碱性条件下水解，最多可消耗2molNaOH； 故选AD。 （5）化合物H的分子式为，符合题意的同分异构体中可能有如下两种情况：①苯环上含有甲基、乙基、，共10种同分异构体；②苯环上含有两个甲基、一个，共6种同分异构体。一共有16种同分异构体。其中满足核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式是或。 冲刺卷第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺练习卷(十) 一、选择题 1．“文脉相承、物载春秋”，文物是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列文物的主要成分涉及硅酸盐的是(   ) A宋·水晶珠串 B西汉·竹木简牍 C大汶口文化·红陶兽形壶 D唐·蜀锦 A.A B.B C.C D.D 2．下列化学用语或图示正确的是(   ) A.与互为顺反异构 B.次氯酸的结构式：H-Cl-O C.一氟乙烷的空间填充模型： D.中键的形成过程： 3．化学与生活密切相关。下列有关内江美食的化学解读正确的是(      ) 选项 内江美食 化学解读 A 内江牛肉面 面条中的淀粉水解最终生成葡萄糖 B 资中豆腐乳 制作豆腐时添加石膏的主要目的是促使蛋白质变性 C 威远花生酥 制作时添加的少量小苏打可中和麦芽糖中的碱性物质 D 隆昌羊肉汤 羊肉中的脂肪属于有机高分子 A.A B.B C.C D.D 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(      ) A.1L0.01的溶液可制得胶体粒子数为 B.过氧化氢存在的极性键总数为 C.的溶液中含数小于 D.标况下所含的分子数为 5．金丝桃苷是贯叶连翘、山楂等中药的活性成分之一，具有抗氧化功能，结构简式如图所示。下列关于金丝桃苷的说法错误的是(   ) A.分子中含有羟基、酯基、醚键等含氧官能团 B.分子中含5个手性碳原子 C.能发生取代、加成、消去反应 D.1mol金丝桃苷最多能消耗 6．下列装置和试剂不能完成相应气体的制备和检验(尾气处理装置略)的是(   ) 选项 ①中试剂 ②中试剂 ③中试剂 A 浓盐酸 KI-淀粉溶液 B 70%硫酸 品红溶液 C 稀硫酸 FeS 溶液 D 液溴 苯 溶液 A.A B.B C.C D.D 7．下列指定反应的离子方程式正确的是(      ) A.AgCl沉淀溶于氨水： B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： C.用氢氟酸刻蚀玻璃： D.用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中水垢： 8．W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态W原子核外电子的空间运动状态只有1种，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，Y和W可形成三角锥形分子，Z的氢化物可用于在玻璃上雕刻精美图案，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是(      ) A.键能： B.X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 C.第一电离能： D.沸点： 9．型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是(      ) A.与Z紧邻的有4个 B.晶胞内之间最近的距离为 C.晶胞密度： D.若晶胞顶点替换为，则 10．甲酸在金属-有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为，可能的反应机理如下图所示。 下列说法不正确的是(   ) A.催化剂中的Pd带部分正电荷 B.步骤I有配位键形成 C.步骤III中每生成，转移电子的数目约为 D.若以DCOOH代替HCOOH，则生成HD 11．我国科研工作者利用(DAT)的电化学氧化偶联反应，在绿色合成高附加值含能材料(DAAT)的同时实现双极制氢，装置如图所示。下列说法正确的是(   ) A.是阴极催化剂，可抑制竞争反应 B.离子交换膜为阴离子交换膜，由a极向b极迁移 C.a极的电极反应式可能为 D.理论上电路中转移4mol电子，则两极共生成 12．工业以草酸钠和硫酸铜为原料制备纳米铜粉原理如下图所示。室温25℃时，的，。下列说法正确的是(   ) A.的电子式： B.溶液中： C.“沉铜”后的滤液中： D.在氩气中热分解可防止铜粉被氧化，气体X除氩气外还含等量CO和气体 13．下列性质或现象与微观解释均正确的是(      ) 选项 性质或现象 微观解释 A 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶”原理：是由非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C NaCl晶体中，与6个配位，CsCl晶体中，与8个配位 离子晶体中阳离子的配位数与离子半径有关 D 乙醛能与非极性试剂HCN发生加成反应生成 醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，HCN中的H带正电荷，连接在氧原子上 A.A B.B C.C D.D 14．室温下,水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。下列说法正确的是(   ) A.曲线③代表的物质的量分数随的变化 B.室温下,在的含的水溶液中存在: C.用标准溶液滴定水溶液的浓度时,加入甲基橙作为指示剂判断滴定终点 D.忽略的第二步水解,的溶液中浓度大小: 二、非选择题 15．一水硫酸四氨合铜是一种深蓝色晶体，摩尔质量为，常用作杀虫剂，常温下可溶于水，难溶于95%的乙醇，受热易失氨。某学习小组甲制备该晶体并测定其纯度，过程如下： Ⅰ.晶体制备：如图为晶体制取装置（加热及夹持仪器省略） 实验步骤如下： ⅰ.连接装置，检查装置气密性后，加入药品； ⅱ.向e中滴加溶液，等全部溶解后，打开b的活塞，产生氨气，一段时间后，e中产生蓝色沉淀； ⅲ.继续向e中通入氨气，至e中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭b的活塞； ⅳ.向e中加入适量95%的乙醇，静置析出晶体。过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体。 Ⅱ.产品纯度测定 准确称取样品，用煮沸的稀硫酸充分溶解，配成待测液。准确量取待测液于碘量瓶中，加入过量KI固体，盖好瓶塞，振荡充分发生反应。静置5分钟，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。 已知；；。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为____________，仪器b的优点是____________。 (2)写出蓝色沉淀溶解转化为深蓝色透明溶液的离子方程式____________。 (3)Cu全部溶解后的溶液中，通入氨气产生蓝色沉淀。继续通入氨气，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。对此现象下列说法正确的是____________（填标号）。 a.中，是中心离子，给出孤电子对，是配体，提供空轨道 b.和中键角的大小： c.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后浓度不变 d.1mol键的数目为 (4)某学习小组乙将得到的深蓝色透明溶液进行加热蒸发，直至出现较多晶膜，冷却后得到的固体呈浅蓝色。分析乙组产品颜色异常的可能原因是____________。 (5)过滤得到晶体后，需要洗涤。下列最适宜的洗涤剂是____________（填标号）。 a.蒸馏水b.浓氨水c.乙醇与浓氨水的混合液d.乙醚 (6)判断滴定达到终点时的现象是____________。 (7)该样品中的质量分数为____________（用含m、c、V的代数式表示）。 16．钴在新能源、新材料领域的核心用途集中在电池材料和高温合金。某炼锌废渣含有钙、镁、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下： 回答下列问题： (1)钴元素位于元素周期表第______________________周期、第______________________族。 (2)浸渣的成分除铜外，还有______________________。 (3)“除铜”步骤中，发生反应的化学方程式为______________________。 (4)“除杂II”步骤得到的滤渣2是，适量的作用有______________________。中含有过氧键“-O-O-”，则其中-1价和-2价氧的原子个数之比为______________________。 (5)“除杂Ⅲ”步骤需加入CoO调节，该步骤反应的离子方程式为______________________。 (6)“沉钴”步骤得到的产品是，产生的滤液应该返回到______________________步骤。 17．乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气()为原料制备乙二醇的反应分两步进行： ①； ②； 已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 HCHO(g) CO(g) (g) (l) /() -116 -111 0 -455 回答下列问题： (1)生成乙二醇的总反应③的热化学方程式为______________________。 (2)恒压时，增大合成气的值，(羟基乙醛)单位时间内产率降低，其可能原因是______________________。 (3)反应中伴随副反应④：。平衡常数与温度之间满足关系lnK=-+常数(R为正常数)，反应②和反应④的lnK与的关系如图所示，则                    (填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当___________(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是______________________。 (4)若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛的初始浓度为。 ①反应5h后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为38%、8%、10%，则甲醛的平均消耗速率v=___________。 ②溶剂中和CO浓度分别保持为、，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为18%、34%、14%，反应③生成乙二醇的平衡常数K=___________(保留两位小数)。 18．富马酸泰吉利定(化合物K)是中国自主研发的镇痛创新药，用于治疗腹部手术后中重度疼痛。其合成路线如下。 已知：Boc的结构为。 回答下列问题： (1)A的分子式为______________________。A→B的化学方程式为______________________。 (2)C的结构简式为______________________，J中含氧官能团的名称为______________________。 (3)B→C的反应类型为______________________。 (4)下列关于物质D的叙述，正确的有___________(填标号)。 A.含手性碳原子 B.所有碳原子一定在同一平面上 C.能发生加聚反应和缩聚反应 D.1molD与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH (5)H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______________________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：3：3：2：2：1的结构简式为___________(写一种)。 ①酸性下水解可生成丙酸； ②苯环上只有3个取代基，且N与苯环直接相连。 冲刺卷第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $