2026年普通高中学业水平选择性考试化学冲刺练习卷(三)

2026年普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺练习卷(三) 一、选择题 1.中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是(    ) A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的烟雾属于气溶胶 B. “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中的柳絮的主要成分是纤维素 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中古代的蜡是动物脂肪，属于高分子化合物 D. “火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”中涉及的金属焰色试验属于物理变化 【答案】C  【解析】解：诗句中的“烟雾”是小液滴或固体小颗粒分散在空气中形成的气溶胶，故A正确； B.柳絮是植物纤维，主要成分为纤维素，故B正确； C.古代的蜡是动物脂肪，属于油脂，相对分子质量远小于，不属于高分子化合物，故C错误； D.焰色试验是金属元素的电子跃迁释放能量产生特征焰色的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确； 故选：。 2.下列化学用语正确的是(    ) A. 的价层电子对互斥模型： B. 甲基的电子式： C. 平面分子中存在的大键 D. 晶态和非晶态粉末的射线衍射图谱对比： 【答案】B  【解析】解：的中心原子的价层电子对数个键对孤电子对，因此价层电子对互斥模型为四面体形，题图中将对价层电子对画在同一平面，为平面结构，与实际不符，A错误； B.甲基中原子与个原子分别形成个共用电子对，原子价层剩余个未成对电子，共有个电子，题图中电子式的书写符合结构，故B正确； C.题图为吡咯，是平面五元环分子：原子为杂化，轨道提供个电子形成大键，个原子各提供个电子，因此大键是，故C错误； D.晶态物质的射线衍射图谱有特征尖锐峰，非晶态物质只有宽的漫峰，题目中晶态与非晶态的标注写反了，故 D错误； 故选：。 3.劳动是智慧的土壤。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是(    ) 选项 劳动项目 化学知识 用碎鸡蛋壳改良酸性土壤 碳酸钙能与酸性物质反应 用波尔多液防治果树病害 使病菌蛋白质变性 用生石灰保持仓库干燥 氢氧化钙能与水反应 用聚乳酸制作可降解餐具 聚乳酸中的酯基可水解 【答案】C  【解析】解：碎鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙可与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故A正确； B.波尔多液中含有铜离子，重金属离子能够使病菌的蛋白质发生变性失活，可防治果树病害，故B正确； C.生石灰是氧化钙，作干燥剂的原理是：，是氧化钙与水反应，不是氢氧化钙与水反应，故C错误； D.聚乳酸结构中含有酯基，酯基可以发生水解反应，因此聚乳酸可降解，能制作可降解餐具，故D正确； 故选：。 4.利用下列装置制备胶体并验证其性质，能达到目的的是(    ) A.制备胶体 B.观察丁达尔效应 C.分离混合物 D.观察胶体聚沉 【答案】B  【解析】解：溶液和溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故A错误； B.光束通过胶体时，可产生丁达尔效应，可区分胶体与溶液，故B正确； C.胶体与溶液均可透过滤纸，则用过滤法无法除去胶体中的，应该用渗析的方法，故C错误； D.快速加入过量盐酸，盐酸和氢氧化铁胶体反应生成氯化铁溶液，观察不到胶体聚沉，故D错误； 故选：。 5.某元素该元素仅为或或或的“价类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是(    ) A. 若为气体，则其简单气态氢化物能使蓝色石蕊试纸变红 B. 若为红棕色固体，则能由化合反应得到 C. 若能溶于稀硫酸生成与，则受热不易分解 D. 若为淡黄色固体，则的浓溶液常温下不能与单质铁反应 【答案】B  【解析】解：若为气体，则为，其简单气态氢化物为，属于碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误； B.若为红棕色固体，则为，为，能被氧化为，反应属于化合反应，因此能由化合反应得到，故B正确； C.若能溶于稀硫酸生成与，则为与稀硫酸发生歧化反应，为，受热易分解为和，故C错误； D.若为淡黄色固体，则为，为，常温下，和浓硫酸发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，所以钝化属于化学反应，并非不发生反应，故D错误； 故选：。 6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 常温下，铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为 B. 标准状况下的与足量充分反应，生成分子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 在空气中充分反应生成和，转移电子数目为 【答案】D  【解析】解：常温下铝遇浓硝酸发生钝化，反应无法持续进行，转移电子数远小于，故A错误； B.氮气与氢气合成氨气的反应为可逆反应，标准状况下 即不能完全反应，生成分子数小于，故B错误； C.在水溶液中会发生水解，氯化铁溶液中铁离子数目小于，故C错误； D. 的物质的量为，反应后均变为价，故转移电子数目为，故D正确； 故选：。 7.通过理论计算方法优化了和的分子结构，和呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是(    ) A. 为非极性分子，为极性分子 B. 第一电离能： C. 和所含电子数目相等 D. 和分子中、和均为杂化 【答案】A  【解析】解：由分子结构图可知，和分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，故A错误； B.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为，故B正确； C.由分子结构可知，分子式为，分子式，、分子都含个电子，故和所含电子数目相等，故C正确； D.由分子结构可知，和分子中、和均与其它三个原子成键，和分子呈平面结构，故和分子中、和均为杂化，故D正确； 故选：。 8.我国科学家合成了检测的荧光探针，其结构简式如图。下列关于荧光探针分子的说法正确的是(    ) A. 存在对映异构体，不存在顺反异构体 B. 不能形成分子内氢键 C. 能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D. 探针最多能与反应 【答案】C  【解析】解：连接个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据图知，分子中不含手性碳原子，没有手性异构体，故A错误； B.分子内原子和中的原子距离近，能形成分子内氢键，故B错误； C.该分子中苯环上酚羟基的邻位含有氢原子，所以能和浓溴水发生取代反应，分子中碳碳双键能和溴水发生加成反应，能与饱和溴水发生取代反应和加成反应，故C正确； D.酚羟基、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和以：发生反应，分子中含有个酚羟基、个酯基水解生成个酚羟基和个羧基，所以该物质最多消耗 ，故D错误； 故选：。 9.学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如图所示已知氯化钙吸收乙醇后形成配合物常温下稳定，受热会分解。反应过程中下列说法不正确的是(    ) A. 配合物发生分解反应，释放出乙醇 B. 打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气 C. 可观察到粗铜丝先变黑后变红 D. 将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成 【答案】D  【解析】解：由题知配合物受热分解，实验加热氯化钙时配合物分解释放乙醇，故A正确； B.乙醇催化氧化需要氧气参与，打开止水夹挤压洗耳球鼓入空气，能为反应提供所需氧气，故B正确； C.加热时粗铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，随后氧化铜被乙醇还原为红色的铜，可观察到铜丝先变黑后变红，故C正确； D.反应中未反应的乙醇会挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此仅通过溶液褪色无法证明生成了乙醛，故D错误； 故选：。 10.某储能电池原理如图，其俯视图如图，已知放电时是负极是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(    ) A. 放电时，向极移动 B. 放电时，每转移电子，极质量理论上减少 C. 充电时，阴极反应式为： D. 充电过程中，右侧储液器中溶液浓度增加 【答案】D  【解析】解：放电为原电池，阴离子向负极移动，因此向负极极移动，故A正确； B.放电时负极的反应为：，每转移电子，极失去，质量减少，故B正确； C.充电时，原负极作阴极，阴极发生得电子的还原反应，是放电负极反应的逆过程，反应式为，故C正确； D.充电为电解过程，原正极作阳极，反应为，电解池中向阳极移动，向阴极移动并被极结合消耗，因此右侧储液器中的浓度降低，故D错误； 故选：。 11.离子液体在可穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、组成结构如图，的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是(    ) A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. 与的空间结构相同 【答案】D  【解析】解：同周期主族元素从左到右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：氢氮碳，故A错误； B.的简单氢化物为，的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于，即沸点：，故B错误； C.、、最高价氧化物的水化物依次为、、，属于弱酸，是两性氢氧化物，酸性弱于碳酸，而是强酸，所以酸性顺序：，故C错误； D.为，中心原子原子孤电子对数为、价层电子对数，分子空间结构为三角锥形；为，中心原子原子孤电子对数为、价层电子对数为，分子空间结构也为三角锥形，二者空间结构相同，故D正确； 故选：。 12.气相离子催化剂、、等具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示图中---为副反应，下列说法不正确的是(    ) A. 是反应中间体 B. 过程中每生成转移电子 C. 主反应的总反应方程式为： D. 与能互溶的原因之一是它们的分子结构具有相似性 【答案】D  【解析】A.由图可知，与反应生成，后续参与反应生成其他物质，最终在主循环中被消耗，属于反应中间体，故A正确； B.过程中反应为：，在该步反应中，作氧化剂，每生成  ，氮元素的化合价从价降低为价，得到 电子，因此反应转移的电子为 ，故B正确； C.根据原子守恒和化合价升降守恒可得总反应方程式为：，故C正确； D.由分析可知，为水，为乙醇，水和乙醇能互溶的主要原因是两者均为极性分子且分子间可以形成氢键，而不是因为它们的分子结构相似，故D错误； 故选：。 13.一种由、、组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点、点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(    ) A. 该晶体的化学式为 B. 晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为 C. 点原子的分数坐标为 D. 该晶体的密度为 【答案】D  【解析】解：均摊：计算晶胞中的微粒数目：顶点位置：处于顶点的微粒被个晶胞共享，每个晶胞分摊到八分之一；棱上位置：处于棱上的微粒被个晶胞共享，每个晶胞分摊到四分之一；面上位置：处于面上的微粒被个晶胞共享，每个晶胞分摊到二分之一；内部位置：处于晶胞内部的微粒完全属于该晶胞，晶胞中原子个数为，原子个数为，原子个数为，三者个数比为：：：：，化学式为，故A正确； B.、共个原子，形成的四面体空隙总数为，其中个填充原子，占有率为，故B正确； C.结合点、点的坐标，点、方向均为边长的，方向为边长的，分数坐标为，故C正确； D.晶胞质量为，晶胞体积为，计算得密度为，选项中的指数错误，故D错误； 故选：。 14.在条件下，往悬浊液中逐滴滴加稀使溶液降低滴加过程中，未完全溶解，并记录多个测量点的溶液与，得到如图所示的数据，已知。下列叙述正确的是(    ) A. 该条件下约为 B. 图中任一点都存在 C. 当溶液时，溶液中的氟元素主要以的形式存在 D. 当溶液时，溶液中存在 【答案】A  【解析】解：对于悬浊液，物料守恒得：总氟浓度为；，代入物料守恒整理得：，取图中点，，，，溶度积，故A正确； B.根据物料守恒，图中任一点都存在：，故B错误； C.时，，，说明，氟元素主要以形式存在，故C错误； D.根据电荷守恒，溶液中：；时，，因此，故D错误； 故选：。 二、非选择题 15.一种利用钛白粉副产品主要成分为，含有少量、、、等和农药盐渣主要成分为、等制备电池级磷酸铁的工艺流程如图。 已知：易水解为。 一定条件下，一些金属氟化物的如表。 氟化物 回答下列问题： “除钛”中产生的少量，铁粉的作用之一是防止被氧化为；另一个作用是______ 。 “除杂”中除去的离子是______ 填化学式。 “氧化”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是______ 。 本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是______ 。 滤渣的主要成分是，生成该物质的离子方程式为______ 。 “氧化”的目的是减少______ 气体的排放填化学式。 “沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是______ 。 【答案】提高或调节体系的，使或水解以沉淀形式除去    氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大防止盐酸与反应生成，产生污染     溶液中浓度较大，磷元素主要以、、形式存在，浓度低，生成沉淀量少  【解析】解：水解平衡为：，铁粉可消耗水解生成的，促进水解正向进行，使或水解以沉淀形式除去， 故答案为：提高或调节体系的，使或水解以沉淀形式除去； 加入后，由数据可知，相同条件下的溶度积远小于、，优先沉淀析出，因此除去的离子是， 故答案为：； 是分解的催化剂，加入过快时，生成的大量会加速未反应的分解，降低利用率，因此用量增大， 故答案为：氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大； 盐酸电离出，酸性条件下会被氧化生成有毒的，同时引入杂质，影响产品纯度，因此不能代替硫酸， 故答案为：防止盐酸与反应生成，产生污染； 与发生归中反应，生成，根据化合价升降、电荷守恒、原子守恒配平方程式为：， 故答案为：； 农药盐渣含，若不氧化，沉铁在酸性条件下，与反应会生成有毒的，氧化的目的是将氧化为，可减少排放， 故答案为：； 是弱酸根，酸性越强，越容易与结合，主要以、、形式存在，使浓度降低，难以达到的溶度积，沉淀量减少，产量降低， 故答案为：溶液中浓度较大，磷元素主要以、、形式存在，浓度低，生成沉淀量少。 钛白粉副产品在硫酸中溶解后，加入铁粉“除钛”过程发生反应有、，提高了溶液体系的，使水解以滤渣沉淀形式除去；溶液中主要含有、、、；“除杂”中加入将转化成滤渣沉淀形式除去；“氧化”中被氧化为；“除杂”中加入的与发生氧化还原反应生成滤渣而除去；溶液中与农药盐渣中的结合生成。 本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 16.铁黄是一种重要的化工产品。以下为铁黄制备和纯度测定方法： Ⅰ铁黄制备：向一定浓度溶液中加入氨水并持续通入空气，经过滤、洗涤、干燥一系列操作可制得铁黄。 写出制备铁黄的离子方程式______ 。 反应过程中需要检验溶液中的离子是否被氧化完全，应选用试剂为______ 写化学式；可表示为，则：______ 。 实验过程测得溶液的对铁黄产率的影响如图所示。分析过大时铁黄产率降低的可能原因______ 。 Ⅱ产品纯度测定：铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 资料：，不与稀碱液反应。 如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的标准溶液所需的仪器名称为______ 。 加入的溶液过量，最终消耗的溶液。滴定终点的现象为______ ，铁黄样品的纯度为______ 结果保留四位有效数字。 若滴定后仰视读数，会导致所测样品纯度______ 。填“偏大”、“偏小”或“无影响” 【答案】  ：  过大时，部分会转化为  容量瓶、烧杯  滴入最后半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液变为浅红色，且内不褪色  偏小  【解析】解：被氧化为，从价升高到价，  得到 电子，根据电子守恒和原子守恒配平得到该离子方程式为：， 故答案为：； 检验是否未完全氧化，即检验是否还有剩余，可用铁氰化钾，若产生蓝色沉淀说明未被完全氧化；将改写为氧化物形式：，对应得，，故：：， 故答案为：；：； 溶液过大时，溶液中的铁离子会与氢氧根离子反应生成沉淀，导致铁黄产率降低， 故答案为：过大时，部分会转化为； 图中给出的玻璃仪器分别为漏斗、容量瓶、圆底烧瓶、烧杯，配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，需要烧杯稀释浓硫酸，容量瓶定容，因此选这两种仪器， 故答案为：容量瓶、烧杯； 铁黄与稀硫酸反应的化学方程式为：，由题给流程可知，过量稀硫酸与氢氧化钠溶液完全反应后，再滴入半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中酚酞溶液会变为浅红色，且 内不褪色，则滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液变为浅红色，且 内不褪色；总，消耗的，与反应的；反应关系为，，，样品纯度为， 故答案为：滴入最后半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液变为浅红色，且 内不褪色；； 滴定后仰视读数，会使读取的体积偏大，计算得到消耗的的量偏大，因此和反应的量偏小，计算得到的质量偏小，最终纯度偏小， 故答案为：偏小。 17.过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将转化为高附加值化学品甲醇，既能减排，又能满足工业需求。加氢制过程涉及以下反应： Ⅰ、 Ⅱ、 则反应的          ，反应Ⅰ在          填“高温”“低温”或“任意温度”下能自发进行。 将等物质的量的和充入恒温恒容密闭容器，仅考虑发生反应 Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是          填字母。 A.容器内压强保持不变    生成的速率与生成的速率相等 C.混合气体的平均相对分子质量不变    ．与的比值保持不变 在、氢碳比、使用催化剂条件下，反应相同时间，不同温度下转化率和选择性的如图像所示。从下图可看出，该催化剂的最适宜温度为          ，温度高于，的转化率降低可能的原因是          。已知：的选择性，的选择性，下同 分子筛膜具有很强的亲水性。在、氢碳比条件下，改用分子筛膜催化反应器，反应相同时间，不同温度对分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图所示。使用分子筛膜，的转化率提高的原因是          。 将和充入恒温密闭容器中发生反应 Ⅰ和反应Ⅱ，并达到平衡状态，测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强变化曲线如下图所示。 图中表示选择性的曲线是          填“”、“”或“”，点时的转化率为          。在某压强下的平衡转化率为，的选择性为，则该条件下的平衡产率为          。 某温度下，分别在、压强下，将和通过装有催化剂的反应器发生反应 Ⅰ和反应Ⅱ，并达到平衡状态，测得平衡时及的物质的量分数随温度的变化如图所示。表示压强下的物质的量分数曲线为          填“”、“”、“”；          填“”、“”或“”。 在的温度下，反应Ⅱ的平衡常数          写出计算过程。 【答案】 低温 反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时间内  的转化率降低 此分子筛膜具有强亲水性，在反应时可分离出  ，有利于反应Ⅰ和Ⅱ主要是反应Ⅰ的进行，  的转化率提高   【解析】由盖斯定律，反应  可由反应Ⅰ减去反应Ⅱ得到，因此  ；该反应Ⅰ为放热反应、，根据   的反应能自发进行，因此反应Ⅰ应在低温条件下更易自发； 判断是否达到平衡的本质是正、逆反应速率相等， A.反应Ⅱ为反应前后气体分子数相等的反应，在恒温恒容容器中，压强始终不变，容器内压强保持不变不能作为平衡标志，不符合题意； B.“生成 的速率等于生成 的速率”实质反映正逆反应速率相等，可以判断达到平衡，符合题意； C.对于反应Ⅱ，因反应前后气体总物质的量不变且总质量守恒，故混合气体的平均相对分子质量始终不变，混合气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态，不符合题意； D.因题干中起始时  和  的物质的量相等且按反应，故二者比值始终为，因此与物质的量的比值保持不变不能作为平衡状态的标志，不符合题意； 因此选B； 由图可见，随着温度升高，的转化率、的选择性在 达到最大，之后下降，因此该催化剂的最适宜温度为；当温度高于 时，转化率下降，原因是反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时间内  的转化率降低； 分子筛膜具有强的亲水性，在反应时可分离出  ，有利于反应Ⅰ和Ⅱ主要是反应Ⅰ的进行，  的转化率提高； 由反应Ⅰ   可知，反应前后气体分子数由变为，增大压强有利于平衡向生成的方向移动，因此随着压强增大，的选择性应逐渐升高；与的选择性之和为，对照各曲线，图中选择性对应曲线，选择性对应曲线，的平衡转化率对应曲线； 点 转化率为，选择性为、选择性为，说明转化的 中有生成 ，生成 。则反应Ⅰ消耗  为   ，反应Ⅱ消耗 为   。反应Ⅰ每消耗  消耗，反应Ⅱ每消耗  消耗，所以转化率为：  ；在某压强下  的平衡转化率为，  的选择性为  ，则该条件下的平衡产率  ； 反应Ⅰ   为放热反应，升温不利于  生成，所以 的物质的量分数随温度升高而降低，对应下降曲线，为曲线、；反应Ⅱ  为吸热反应，升温有利于生成 ，所以 的物质的量分数随温度升高而增大，对应上升曲线，为曲线、。在相同温度下，增大压强，反应Ⅰ正向移动，物质的量分数增大，则，由于反应Ⅰ正向移动，导致反应Ⅱ逆向移动，物质的量分数减小，即较高压强下的物质的量分数较小，故在   压强下，代表的物质的量分数曲线为； 列出三段式： 反应：  ；反应Ⅱ：  ，平衡时总物质的量为 ，甲醇的物质的量为 ，的物质的量为 ，，  ，解得，平衡时，，，，，由于反应Ⅱ为反应前后气体分子数不变的反应，则反应Ⅱ的  。 18.科学家利用原子经济性、高区域选择性和立体选择性异构体的形式烷基化反应和新型反应，提出了一种简单高效合成具有潜在生物活性的生物碱的方法，其中部分原理如下： 化合物的分子式为          ，其含氧官能团的名称为          。为检验中溴元素，需加入的试剂有：          填化学式溶液、稀、溶液。 可与发生加成反应生成化合物 Ⅰ，化合物Ⅰ的同分异构体中能与发生反应且核磁共振氢谱图出现组峰的结构简式是          。 下列说法正确的有          。 A.在生成的过程中，有键的断裂与形成 B.在分子中，不存在手性碳原子，只有个原子采取杂化 C.化合物属于芳香族化合物，存在大键，且能与盐酸反应 D.化合物是丁烯的同系物，能发生原子利用率为的反应 仿照上述合成路线，可用原料、和作为主要有机原料合成生物碱，结构如图： 第一步，与          填结构简式发生酯化反应，其化学方程式为          。 最后一步，在异丙醇作助溶剂的条件下，生物碱与常见气体的水溶液反应生成生物碱，其化学方程式为：          。 【答案】 酯基、酮羰基   【解析】该合成路线中，起始物含有羰基，在作用下与羟胺发生加成并脱水生成肟，得到中间体；随后与含吲哚骨架的在条件下发生碱性条件下的亲核取代或偶联反应，形成新的键并生成；接着与试剂进一步反应，引入侧链并形成含羟基的中间体；最后在反应条件下发生脱水反应，失去生成双键，从而得到目标产物生物碱。整个过程依次经历了羰基转化为肟、偶联构建骨架、加成引入侧链以及脱水消除等关键步骤，据此分析。 【详解】由 的结构可数出其分子中含有个、个、个和个，所以分子式为 。结构中含有  和  ，因此含氧官能团为酯基、酮羰基；检验有机物中的溴元素时，不能直接加硝酸银，应先加入 溶液加热水解，使溴原子转化为  ，再加稀硝酸酸化，最后加入   溶液检验； 与    加成后，原来的碳碳双键变为单键，生成含羟基的醇类化合物，即分子式为，该化合物的同分异构体中既能与 反应，又核磁共振氢谱只有组峰，说明分子中要有  ，且氢原子环境较少、结构对称性较高，因此结构式为  ； 生成的过程中，有碳氧双键的断裂和碳氮双键的生成，所以该过程存在键断裂和形成，A正确； 分子中含有羰基碳、碳氮双键，不可能只有 个碳原子采取    杂化，B 错误； 分子有肟基的氮原子，其孤对电子未参与共轭，碱性较强，能与盐酸反应，C 正确； 化合物可以与氢气发生还原反应是原子利用率为的反应，但化合物含有羟基，不是丁烯的同系物，D错误； 因此正确选项为 ； 第一步是含羧基的原料与甲醇发生酯化反应，所以填 。在浓硫酸、加热条件下，羧酸与甲醇反应生成甲酯和水，方程式为：； 最后一步是在异丙醇作助溶剂的条件下，生物碱中含有酯基结构，与氨水发生氨解反应。氨水中的  进攻酯基中的羰基碳，使酯基转化为酰胺基，即生成生物碱中的  结构；同时酯基中的  部分离去生成  。由于反应物使用的是氨水，所以还会有  参与或生成，因此反应物填  ，副产物为  和  ，化学方程式为： 冲刺卷第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺练习卷(三) 一、选择题 1.中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是(    ) A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的烟雾属于气溶胶 B. “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中的柳絮的主要成分是纤维素 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中古代的蜡是动物脂肪，属于高分子化合物 D. “火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”中涉及的金属焰色试验属于物理变化 2.下列化学用语正确的是(    ) A. 的价层电子对互斥模型： B. 甲基的电子式： C. 平面分子中存在的大键 D. 晶态和非晶态粉末的射线衍射图谱对比： 3.劳动是智慧的土壤。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是(    ) 选项 劳动项目 化学知识 用碎鸡蛋壳改良酸性土壤 碳酸钙能与酸性物质反应 用波尔多液防治果树病害 使病菌蛋白质变性 用生石灰保持仓库干燥 氢氧化钙能与水反应 用聚乳酸制作可降解餐具 聚乳酸中的酯基可水解 4.利用下列装置制备胶体并验证其性质，能达到目的的是(    ) A.制备胶体 B.观察丁达尔效应 C.分离混合物 D.观察胶体聚沉 5.某元素该元素仅为或或或的“价类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是(    ) A. 若为气体，则其简单气态氢化物能使蓝色石蕊试纸变红 B. 若为红棕色固体，则能由化合反应得到 C. 若能溶于稀硫酸生成与，则受热不易分解 D. 若为淡黄色固体，则的浓溶液常温下不能与单质铁反应 6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 常温下，铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为 B. 标准状况下的与足量充分反应，生成分子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 在空气中充分反应生成和，转移电子数目为 7.通过理论计算方法优化了和的分子结构，和呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是(    ) A. 为非极性分子，为极性分子 B. 第一电离能： C. 和所含电子数目相等 D. 和分子中、和均为杂化 8.我国科学家合成了检测的荧光探针，其结构简式如图。下列关于荧光探针分子的说法正确的是(    ) A. 存在对映异构体，不存在顺反异构体 B. 不能形成分子内氢键 C. 能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D. 探针最多能与反应 9.学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如图所示已知氯化钙吸收乙醇后形成配合物常温下稳定，受热会分解。反应过程中下列说法不正确的是(    ) A. 配合物发生分解反应，释放出乙醇 B. 打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气 C. 可观察到粗铜丝先变黑后变红 D. 将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成 10.某储能电池原理如图，其俯视图如图，已知放电时是负极是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(    ) A. 放电时，向极移动 B. 放电时，每转移电子，极质量理论上减少 C. 充电时，阴极反应式为： D. 充电过程中，右侧储液器中溶液浓度增加 11.离子液体在可穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、组成结构如图，的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是(    ) A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. 与的空间结构相同 12.气相离子催化剂、、等具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示图中---为副反应，下列说法不正确的是(    ) A. 是反应中间体 B. 过程中每生成转移电子 C. 主反应的总反应方程式为： D. 与能互溶的原因之一是它们的分子结构具有相似性 13.一种由、、组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点、点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(    ) A. 该晶体的化学式为 B. 晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为 C. 点原子的分数坐标为 D. 该晶体的密度为 14.在条件下，往悬浊液中逐滴滴加稀使溶液降低滴加过程中，未完全溶解，并记录多个测量点的溶液与，得到如图所示的数据，已知。下列叙述正确的是(    ) A. 该条件下约为 B. 图中任一点都存在 C. 当溶液时，溶液中的氟元素主要以的形式存在 D. 当溶液时，溶液中存在 二、非选择题 15.一种利用钛白粉副产品主要成分为，含有少量、、、等和农药盐渣主要成分为、等制备电池级磷酸铁的工艺流程如图。 已知：易水解为。 一定条件下，一些金属氟化物的如表。 氟化物 回答下列问题： “除钛”中产生的少量，铁粉的作用之一是防止被氧化为；另一个作用是______ 。 “除杂”中除去的离子是______ 填化学式。 “氧化”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是______ 。 本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是______ 。 滤渣的主要成分是，生成该物质的离子方程式为______ 。 “氧化”的目的是减少______ 气体的排放填化学式。 “沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是______ 。 16.铁黄是一种重要的化工产品。以下为铁黄制备和纯度测定方法： Ⅰ铁黄制备：向一定浓度溶液中加入氨水并持续通入空气，经过滤、洗涤、干燥一系列操作可制得铁黄。 写出制备铁黄的离子方程式______ 。 反应过程中需要检验溶液中的离子是否被氧化完全，应选用试剂为______ 写化学式；可表示为，则：______ 。 实验过程测得溶液的对铁黄产率的影响如图所示。分析过大时铁黄产率降低的可能原因______ 。 Ⅱ产品纯度测定：铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 资料：，不与稀碱液反应。 如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的标准溶液所需的仪器名称为______ 。 加入的溶液过量，最终消耗的溶液。滴定终点的现象为______ ，铁黄样品的纯度为______ 结果保留四位有效数字。 若滴定后仰视读数，会导致所测样品纯度______ 。填“偏大”、“偏小”或“无影响” 17.过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将转化为高附加值化学品甲醇，既能减排，又能满足工业需求。加氢制过程涉及以下反应： Ⅰ、 Ⅱ、 则反应的          ，反应Ⅰ在          填“高温”“低温”或“任意温度”下能自发进行。 将等物质的量的和充入恒温恒容密闭容器，仅考虑发生反应 Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是          填字母。 A.容器内压强保持不变    生成的速率与生成的速率相等 C.混合气体的平均相对分子质量不变    ．与的比值保持不变 在、氢碳比、使用催化剂条件下，反应相同时间，不同温度下转化率和选择性的如图像所示。从下图可看出，该催化剂的最适宜温度为          ，温度高于，的转化率降低可能的原因是          。已知：的选择性，的选择性，下同 分子筛膜具有很强的亲水性。在、氢碳比条件下，改用分子筛膜催化反应器，反应相同时间，不同温度对分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图所示。使用分子筛膜，的转化率提高的原因是          。 将和充入恒温密闭容器中发生反应 Ⅰ和反应Ⅱ，并达到平衡状态，测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强变化曲线如下图所示。 图中表示选择性的曲线是          填“”、“”或“”，点时的转化率为          。在某压强下的平衡转化率为，的选择性为，则该条件下的平衡产率为          。 某温度下，分别在、压强下，将和通过装有催化剂的反应器发生反应 Ⅰ和反应Ⅱ，并达到平衡状态，测得平衡时及的物质的量分数随温度的变化如图所示。表示压强下的物质的量分数曲线为          填“”、“”、“”；          填“”、“”或“”。 在的温度下，反应Ⅱ的平衡常数          写出计算过程。 18.科学家利用原子经济性、高区域选择性和立体选择性异构体的形式烷基化反应和新型反应，提出了一种简单高效合成具有潜在生物活性的生物碱的方法，其中部分原理如下： 化合物的分子式为          ，其含氧官能团的名称为          。为检验中溴元素，需加入的试剂有：          填化学式溶液、稀、溶液。 可与发生加成反应生成化合物 Ⅰ，化合物Ⅰ的同分异构体中能与发生反应且核磁共振氢谱图出现组峰的结构简式是          。 下列说法正确的有          。 A.在生成的过程中，有键的断裂与形成 B.在分子中，不存在手性碳原子，只有个原子采取杂化 C.化合物属于芳香族化合物，存在大键，且能与盐酸反应 D.化合物是丁烯的同系物，能发生原子利用率为的反应 仿照上述合成路线，可用原料、和作为主要有机原料合成生物碱，结构如图： 第一步，与          填结构简式发生酯化反应，其化学方程式为          。 最后一步，在异丙醇作助溶剂的条件下，生物碱与常见气体的水溶液反应生成生物碱，其化学方程式为：          。 冲刺卷第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $