2026年普通高中学业水平选择性考试化学冲刺练习卷(一)

2026年普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺练习卷(一) 一、选择题 1．化学在生产、生活中应用广泛。下列有关说法正确的是(   ) A.神舟21号使用的玻璃纤维，属于高分子材料 B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指镧系中15种元素 C.锂离子电池用于电力系统的补充电源时，化学能转化为电能 D.营养师建议适当摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可水解和利用 答案：C 解析：A.玻璃纤维主要成分为硅酸盐和二氧化硅，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B.稀土元素包括镧系15种元素以及钪、钇，共17种，并非仅指镧系15种元素，B错误； C.锂离子电池作为电源放电时，通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，C正确； D.人体内不存在水解纤维素的酶，纤维素在人体内无法水解被人体利用，D错误； 故选C。 2．在碎冰表面可发生反应。下列说法正确的是(   ) A.的空间填充模型为 B.基态F的价电子轨道表示式为 C.HOF中O元素的化合价为-2 D.HF是极性分子 答案：D 解析：A.是三原子分子，空间结构为V形，且O原子半径大于H原子，其空间填充模型应包含1个大的O原子和2个小的H原子，即，A错误； B.基态F的价电子为，价电子轨道表示式需要包含2s轨道，题图只给出了2p轨道，价电子轨道表示式应为，B错误； C.HOF中非金属性F>O，因此F为-1价，H为+1价，根据中性分子中各元素化合价代数和为0，可得O的化合价为0，C错误； D.HF是不同原子构成的双原子分子，H-F是极性键，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，D正确； 故答案为D。 3．化学品使用要注意安全，规范操作。下列说法错误的是(      ) A.配制乙醇浓硫酸混合液时，边搅拌边将浓硫酸注入乙醇中 B.喷施农药时，佩戴口罩，且在顺风口下方操作 C.天然气转移灌装时，不能拨打手机 D.实验室中必须与乙醇、甲苯等有机物分开保存 答案：B 解析：浓硫酸密度比乙醇大，且溶解时放热，故配制乙醇浓硫酸混合液时，应边搅拌边将浓硫酸缓缓注入乙醇中，A正确；农药有毒，其气雾随风移动，喷施农药时应在顺风口上方操作，B错误；天然气转移灌装时，不能拨打手机，以防止手机工作时静电火花引发爆炸，C正确；是强氧化剂，且易生成，乙醇、甲苯等为易挥发且易燃的物质，与乙醇、甲苯等有机物一起保存可能会导致爆炸，故必须分开保存，D正确。 4．下列应用项目涉及的相关化学知识表述不正确的是(   ) 选项 应用项目 化学知识 A 溶液用于伤口凝血 能发生水解 B 勤通风除去家具中的甲醛 甲醛具有较强挥发性 C 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭的疏松多孔结构，有吸附性 D 利用碘伏溶液杀菌消毒 碘伏能使微生物的蛋白质变性 A.A B.B C.C D.D 答案：A 解析：A.溶液用于伤口凝血的原理是血液属于胶体，作为电解质可使胶体聚沉，与的水解无关，A错误； B.甲醛具有较强挥发性，勤通风可以排出家具挥发出来的甲醛，B正确； C.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味分子，因此能除去冰箱异味，C正确； D.碘伏属于常见消毒剂，可使微生物的蛋白质发生变性，从而实现杀菌消毒，D正确； 故选A。 5．工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      ) A.28g中所含π键的数目为 B.8mol被氧化时，转移电子的数目为6 C.25℃和101kPa时，22.4L中所含分子的数目大于 D.53.5g晶体中所含离子的数目为2 答案：D 解析：1个分子中含有1个σ键和2个π键，故28g（lmol）中所含π键的数目为2，A错误；由反应可知，8mol参与反应，只有2mol被氧化，转移电子数为6，故8mol被氧化时，转移电子的数目为24，B错误；标准状况指的是0℃和101kPa，此条件下，22.4L中所含分子的数目为，温度升高，气体受热膨胀，体积变大，故25℃和101kPa时，22.4L中所含分子的数目小于，C错误；53.5g（1mol）晶体中所含离子（1mol、lmol）的数目为2，D正确。 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z位于同周期，的分子结构如下图。基态X原子核外的s能级电子数是p能级电子数的4倍。下列说法正确的是(   ) A.单质的熔点： B.第一电离能： C.该化合物的键角： D.该化合物中普通共价键与配位键数目比为 答案：C 解析：基态X原子核外s能级总电子数是p能级总电子数的4倍，短周期中符合情况的只有B（硼，电子排布）：s电子总数=，p电子总数=，满足题意，因此X为B；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z位于同周期，故W为H；X、Y、Z均为第二周期，结合分子式和结构，X连1个Y、Y连2个W，Y原子序数大于B，能形成3个单键且有孤对电子，故Y为N；X连3个Z，Z原子序数大于N，故Z为F。据此分析。 A.单质B为共价晶体，熔点很高；和均为分子晶体，熔点，故熔点顺序为，A错误； B.同周期第一电离能从左到右总体增大（ⅡA和ⅤA反常），故第一电离能，B错误； C.原子连接了1个X原子和2个W原子，形成3个共价键，且N原子有一对孤对电子，价层电子对数为4，为杂化，孤对电子斥力大于成键电子，键角被压缩，小于，原子连接了1个Y原子和3个Z原子，形成4个共价键，价层电子对数为4，为杂化，键角接近，故，C正确； D.共价键计数：3个、2个均为普通共价键，共5个，之间为提供孤对电子，提供空轨道的配位键，共1个，故普通共价键与配位键的比值为，D错误； 故选C。 7．下列操作规范且能达到实验目的的是(   ) A用标准溶液滴定碘水 B配制NaOH溶液 C检验碱式碳酸铜分解产物中含有 D制备铜氨溶液 A.A B.B C.C D.D 答案：D 解析：A.溶液因硫代硫酸根水解显碱性，需用碱式滴定管盛装，图示操作盛装的为酸式滴定管，滴定管操作错误，A错误； B.容量瓶只能用于定容配制溶液，不能用来溶解固体，固体溶解会放热，应该先在烧杯中溶解、冷却后，再转移到容量瓶中定容，B错误； C.加热固体碱式碳酸铜时，反应生成的水蒸气冷凝后会倒流，若试管口向上倾斜，会导致试管炸裂，加热固体时试管口应略向下倾斜，操作错误，C错误； D.向溶液中滴加足量氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到铜氨溶液，该操作规范且能达到实验目的，D正确； 故答案选D。 8．阿斯巴甜是一种广泛使用的甜味食品添加剂，其结构如图所示，下列说法正确的是(   ) A.在稀碱溶液中完全水解可生成3种有机产物 B.分子中含有5种官能团 C.分子中的甲基易与机体基团结合发挥甜味功效 D.手性碳原子数目为3 答案：A 解析：A.稀碱条件下，酯基水解生成羧酸钠和甲醇，酰胺键水解断开生成羧酸钠和氨基，原分子末端的羧基也会和碱反应生成羧酸钠，最终得到3种有机产物：甲醇、苯丙氨酸钠、天冬氨酸二钠，A正确； B.该分子的官能团为氨基、羧基、酯基、酰胺键，共种，不是种，B错误； C.阿斯巴甜的甜味由分子中的氨基、酰胺基等极性官能团和受体结合产生，甲基性质稳定，不是发挥甜味功效的基团，C错误； D.手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子，该分子中只有个手性碳原子（如图），不是个，D错误； 故选A。 9．化合物X的晶胞结构如图所示。若键的键长为0.5anm，A、B的坐标分别为、，化合物部分脱氧后可产生空位，使晶体具有半导体性质。下列说法错误的是(   ) A.X中氧原子的配位数为3 B.X部分脱氧后化学式为 C.X中C的坐标为 D.晶体难以通过该方式获得半导体性质 答案：C 解析：X晶胞中，Mn原子位于顶点和体心，分摊后一个晶胞中Mn原子总数为2，O原子位于面上和体内，分摊后总数为=4；部分脱氧后剩余O原子的数目为，由此作答。 A.观察晶胞结构，每个氧原子周围距离最近且相等的Mn原子共3个，因此氧原子的配位数为3，故A正确； B.根据分析知，脱氧后一个晶胞中的Mn原子仍为2，O原子为，故化学式为：，故B正确； C.体心Mn（B）坐标为（，，），C点O原子的z轴分数坐标为，由对称性可知，O原子的x、y轴分数坐标相同，设C的坐标为(x，x，)，根据Mn-O键长为0.5anm，实际距离满足：，解得x=，而选项给出的x=，二者不相等，故C错误； D.该方式脱氧产生空位后，需要金属元素有变价来平衡晶体电荷；Al只有+3价，无法通过变价平衡电荷，因此难以通过该方式获得半导体性质，故D正确； 故选C。 10．解耦式海水直接电解系统利用单独析氧反应器，以铁氰化物为电子介体电解碱性海水（阳离子认为只有）制氢，能有效抑制副反应发生，装置示意图如图。下列说法错误的是(   ) A.电极a上发生反应： B.该电化学环境下，还原性： C.产生1mol，有4mol透过离子交换膜向右移动 D.析氧反应器中发生反应： 答案：C 解析：A.根据装置图可以判断电极a为电解池阴极，碱性条件下水得电子生成和，电极反应式为，故A正确； B.装置可以有效抑制副反应发生，说明在阳极b上优先发生，无失电子的副反应发生，说明还原性，故B正确； C.右侧析氧反应器中，被还原为，同时生成，阳离子向阴极（左侧a极）移动，产生转移4mol电子，应有向左移动，而非向右，故C错误； D.析氧反应器中得电子被还原为，失电子被氧化为，反应方程式为，故D正确； 故答案选C。 11．室温下，取三根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。已知：，。 实验1：将镁条放入滴有酚酞的水溶液中，镁条表面有少量气泡，溶液显无色； 实验2：将镁条放入滴有酚酞的稀NaCl溶液中，有气体产生，溶液显红色； 实验3：将镁条放入溶液中，有较多气体产生；经检验，该气体中含和。 下列说法正确的是(   ) A.实验2产生的气体中可能含有 B.实验2反应后的溶液中存在： C.实验3中氧化剂为 D.实验3中生成的反应： 答案：B 解析：A.还原性极弱，Mg为还原剂，无法将氧化为，A错误； B.实验2反应后溶液中存在的离子为、、、、，根据电荷守恒可得：，NaCl不参与反应，因此，两式联立消去和，可得，B正确； C.实验3中生成，得电子的部分来自的电离，因此氧化剂不只有，C错误； D.给出的反应式中Mg元素从0价变为+2价，失去2个电子，但没有元素得到电子，得失电子不守恒，且缺少产物，不符合实验事实，D错误； 故选B。 12．与、、可形成配离子(浅紫色)、(红色)、(无色)。某同学按如下步骤完成实验： 下列说法不正确的是(   ) A.溶液Ⅰ呈黄色的可能原因是水解产生了 B.为了能观察到的颜色，可向溶液Ⅰ中加入足量 C.步骤Ⅲ中发生的反应为 D.滴定实验中，为防止杂质的干扰，可加入NaF掩蔽 答案：C 解析：溶解后，主要存在(浅紫色)和水解产生的，导致溶液呈黄色。加入过量后，形成(红色)，溶液呈红色。加入过量后，与形成(无色)，溶液变为无色。 A.含的溶液呈浅紫色，但溶液Ⅰ呈黄色，可能是水解生成的与共同作用的结果，A正确； B.加入足量可以提供大量的，抑制的水解，从而减少的生成，便于观察的浅紫色，B正确； C.由分析可知，步骤Ⅲ中加入过量后，溶液变为无色，与形成，对应反应为，C错误； D.滴定实验中，若存在有颜色的，可能干扰终点判断，加入后，被转化为无色的，可有效避免干扰，D正确； 故选C。 13．丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法错误的是(   ) A.中间体Ⅰ比中间体Ⅱ能量低，更稳定 B.中间体Ⅰ在中间体中的占比大 C.丙烯与HCl反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D.该条件下，丙烯与HCl反应有两种产物，以1-氯丙烷为主 答案：D 解析：A.根据右侧能量图，中间体Ⅰ的能量低于中间体Ⅱ。根据“能量越低越稳定”的原则，中间体Ⅰ更稳定，A正确； B.从能量图可以看出，生成中间体Ⅰ的活化能低于生成中间体Ⅱ的活化能，因此生成中间体Ⅰ的反应速率更快，生成的中间体Ⅰ多，中间体Ⅰ在中间体中的占比更大，B正确； C.丙烯与HCl反应时，C=C双键中的π键（非极性键）断裂，形成C-H键和C-Cl键（均为极性键），该反应确实涉及非极性键的断裂和极性键的形成，C正确； D.从能量图看，生成中间体I的活化能更低，反应更易进行，该条件下，丙烯与HCl反应，中间体I对应产物为2-氯丙烷，而非1-氯丙烷，因此该条件下反应产物以2-氯丙烷为主，D错误； 故选D。 14．常温下，“”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。已知：CuS的。下列说法正确的是(   ) A.A点所在曲线代表物质的量分数随pH的变化 B.的溶液中： C.若初始浓度为，则A点对应溶液中： D.向含有的溶液中通入气体：由于的，所以该反应不会发生 答案：C 解析：由题干及图像可知，pH=0.0时，的物质的量分数为1.0，随着pH增大，的物质的量分数一直减小，pH约为10时，的物质的量分数接近0；的物质的量分数从pH约为5时先增大后减小；的物质的量分数从pH约为10时开始一直增大，据此分析。 A.根据上述分析，A点所在曲线代表的物质的量分数随pH的变化，A错误； B.由图可知，的，则可计算出第一步水解常数。硫化钠的浓度为，由于硫化钠溶液以第一步水解为主，列三段式：，，解得x约为0.0092，则氢氧根浓度约为，部分水解，浓度略小于，浓度约为，浓度为。因此，的溶液中，离子浓度大小为，B错误； C.若初始浓度为，加氢氧化钠溶液使曲线达到A点，A点对应的溶液是由溶液和溶液反应得到的，溶质为生成的和剩余的，根据电荷守恒：，根据物料守恒：，两式相加可得：，则A点对应溶液中：，C正确； D.反应的平衡常数为，该反应会发生，D错误； 故答案选C。 二、非选择题 15．电池级四氧化三锰()是新能源电池的重要材料，某工厂以菱锰矿(主要成分为，含有、、以及、、的化合物)为原料，制备高纯度，其工艺流程如下： 已知：，离子浓度小于时认为沉淀完全。 回答下列问题： (1)基态Mn的价层电子排布式______________________。 (2)酸浸时，为提高溶矿速率，可采取的措施___________(任举1例)。 (3)加入将氧化为，不宜使用替代，原因是______________________。取少量加入反应后的溶液，加入化学试剂______________________检验______________________，若出现蓝色沉淀，需补加。 (4)加入BaS溶液除时，生成的沉淀有______________________。 (5)加入除钙镁，若使、沉淀完全，溶液中最小为______________________。 (6)“沉锰”过程中，生成反应的离子方程式为______________________。 (7)“沉锰”过程中，监测到产品中锰元素含量以及溶液pH随时间变化情况如图，在后锰元素含量下降的原因可能是生成了___________(填化学式)。 答案：(1) (2)将菱锰矿粉碎/适当升温/适当增加硫酸浓度等 (3)可以催化分解；溶液； (4)、 (5) (6) (7)或 解析：菱锰矿酸浸时，生成、、、、（或至少一种），过滤得到、硫酸铅、硫酸钙，加入将氧化为，再加入石灰乳调pH使转化为氢氧化铁沉淀，加入BaS溶液生成的沉淀有、，加入除去钙镁离子，最后加入一水合氨与高压氧气，得到。 （1）基态Mn的价层电子排布式：； （2）酸浸时，为提高溶矿速率，可采取的措施：将菱锰矿粉碎、适当升温、适当增加硫酸浓度等； （3）因为可以催化分解，所以使用将氧化为，不使用；如果不足，则还有，可以与反应生成蓝色沉淀，所以取少量加入反应后的溶液，加入，若出现蓝色沉淀，需补加； （4）加入BaS溶液，与、反应，生成沉淀、； （5）因为，则最后沉淀完全，，，； （6）根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，“沉锰”过程中，生成反应的离子方程式为：； （7）后锰元素含量下降的原因可能是：被氧气继续氧化为或。 16．氨是一种化工原料，也是良好的储氢载体。氨的制备与转化一直备受关注。 (1)一种以AlN为载氮体的化学链合成氨原理如图-1所示。 ①“吸氮反应”为高温自发反应，该反应的_______0(填“>”“=”或“<”)。 ②若“吸氮反应”和“释氮反应”收集到相同条件下的气体体积比，则“释氮反应”中AlN的转化率为______________。 ③一种催化“释氮反应”可能的路径如下，补充完整路径中ⅱ的离子方程式。 ⅰ.； ⅱ._______； ⅲ.。 ④将过量AlN粉末置于恒温热水中，溶液pH随时间变化如图-2所示。15～30min溶液pH明显增大的原因是______________；120min后，溶液pH不再变化的原因是______________。时，饱和氨水) (2)其他条件相同，向两只管式炉中分别加入负载等量Fe的和催化剂载体，向管式炉中通入，测得分解率与温度的关系如图-3所示，反应后固体X-射线衍射实验结果如图-4所示。 ①结合图示分析：影响分解速率的可能因素有______________。 ②已知：；。比更适合作为储氢物质的原因有______________。 答案：(1)>；15%；；生成的催化AlN水解；生成[或]覆盖在AlN表面，阻止反应发生 (2)温度、载体种类、载体表面金属氧化物的形成；生成等质量，消耗的能量更少；相同质量时，储氢量更高 解析：（1）①“吸氮反应”的化学方程式为，该反应的，为高温自发反应，根据反应能自发进行，可知该反应的。 ②若“吸氮反应”和“释氮反应”收集到相同条件下的气体体积比，根据氧元素守恒，“吸氮反应”释放10molCO，消耗氧化铝的物质的量，生成AlN的物质的量为，根据N元素守恒，“释氮反应”放出，消耗1molAlN，则“释氮反应”中AlN的转化率为。 ③“释氮反应”的总反应为，(总反应-ⅰ×2-ⅲ)÷2得反应ⅱ的方程式为； ④将过量AlN粉末置于恒温热水中，和水反应生成的催化AlN水解，所以15～30min溶液pH明显增大；120min后，反应生成[或]覆盖在AlN表面，阻止反应发生，所以溶液pH不再变化。 （2）①结合图示分析：随温度升高氨气的分解率升高；相同温度下，Fe/MgO、催化剂的分解率不同；使用催化剂Fe/MgO，反应后固体X-射线衍射实验中检测到，则影响分解速率的可能因素有温度、载体种类、载体表面金属氧化物的形成。 ②根据、，可知生成等质量，消耗的能量更少；相同质量时，储氢量更高，所以比更适合作为储氢物质。 17．化合物G是一种抗血栓药合成中间体，其合成路线如下： 已知：(为烃基)。 (1)A→B的反应类型为______________；B分子中的官能团名称为______________。 (2)C的结构简式为______________。 (3)D→E反应中加入可除去生成的有机强酸。的酸性比的_______(填“强”或“弱”或“无差别”)。 (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：______________。 ①属于芳香族化合物；②含有4种不同化学环境的氢原子；③不能发生银镜反应；④水解只能生成一种有机产物。 (5)写出以、、和为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。 答案：(1)氧化反应；酯基 (2) (3)弱 (4)或或或等其他合理答案 (5) 解析：A被氧化生成B，B与在催化下发生信息反应生成C()，C与发生取代反应生成D和HCl，D在乙醇钠的作用下发生消去反应生成E和甲磺酸，E在五氯化磷的作用下发生取代反应生成F，F与反应生成G，据此解答。 （1）A被氧化生成B，则A→B为氧化反应；根据B的结构，其所含官能团名称为酯基。 （2）根据分析，C为。 （3）电负性，羟基的吸电子诱导效应强于甲基，甲基属于推电子基，会降低磺酸基的键极性，同时降低电离后磺酸根负电荷的稳定性，使得甲磺酸比硫酸更难电离出，故甲磺酸的酸性比弱。 （4）E的分子式为，其同分异构体不能发生银镜反应，且水解只能生成一种有机产物，则含有结构或HOCOO-，根据E的分子式和含有4种不同化学环境的氢原子，该分子具有高度对称性，符合条件的结构为或或或等其他合理答案。 （5）发生催化氧化得到，发生类似A→B的反应生成，在和作用下转化为；和反应生成，和反应得到目标产物，故合成路线为：。 18．钛铁矿(主要含，还含有、MgO和FeO)是常见含钛矿石，常用于制取和等物质。 (1)工业上将、焦炭混合后，通入在高温下反应，可以制得和一种可燃性的气体。写出该反应的化学方程式：______________。 (2)设计以钛铁矿、浓硫酸为原料制取的实验方案：______________，得到。 【已知(灰黑色)可溶于热的浓硫酸生成和；；除HF外，不与任何酸反应。实验中须使用的试剂和仪器有：浓硫酸、蒸馏水、溶液、砂芯漏斗】 (3)利用反应可以制取(装置如下图所示)。已知的熔沸点如下表所示。将和通过蒸馏法分离后，检验中是否含有少量的方法是______________。 物质 熔点 沸点 其他 -23℃ 76℃ 与互溶 -25℃ 136℃ 易水解 (4)将钛铁矿与焦炭高温共热后可得到含和Fe的炉渣。为测定其中金属Fe的含量，现进行如下实验： 步骤1：称取2.80g粉碎后的滤渣，加入足量含和邻菲罗啉(抑制的水解)的浸取液，同时调节溶液的pH=4.5，充分反应(此时除金属Fe外，其余含铁化合物不反应)后过滤并洗涤滤渣； 步骤2：将步骤1所得滤液和洗涤液合并，向其中加入稀硫酸和过量的溶液，充分反应后将溶液煮沸约10min，后冷却至室温，加水至100mL； 步骤3：取25mL步骤2所得溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴磺基水杨酸指示剂(溶于水呈无色，酸性条件下遇显紫红色)，用浓度为的维生素C(维生素C的化学式为)标准溶液滴定，到达终点时消耗维生素C标准溶液的体积为12.50mL。 实验过程中涉及发生的反应如下：； ①步骤3滴定终点时的实验现象是______________。 ②下列情况会导致金属Fe测定含量偏高的有______________。 A.步骤1中，调节pH小于2 B.步骤2中，只取步骤1所得滤液进行实验，未将滤液和洗涤液合并 C.步骤2中，充分反应后未将溶液煮沸 D.步骤3中，滴定开始时仰视滴定管进行读数，滴定结束时俯视滴定管进行读数 ③计算炉渣中金属Fe的质量分数______________，并写出计算过程。 答案：(1) (2)将钛铁矿分批加入热的浓硫酸中，边搅拌直至灰黑色固体消失，冷却后用砂芯漏斗过滤，将冷却后的滤液边搅拌边加入足量蒸馏水中，充分反应后，用砂芯漏斗过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，直至取最后一次洗涤滤液加入溶液无沉淀产生，干燥 (3)取少许液体，向其中加入少量水充分振荡后，向上层清液中滴加溶液，若有白色沉淀生成，则含有 (4)滴入最后半滴维生素C溶液，溶液紫红色褪去，且30s内不恢复；AC；20% 解析：指示剂的作用原理：实验中使用的磺基水杨酸指示剂，在酸性条件下遇到会形成红色的络合物，所以滴定开始时，锥形瓶中的溶液是显红色的；滴定过程的变化：维生素C（）是还原剂，它会和发生氧化还原反应：；随着维生素C的滴入，溶液中的逐渐被还原为，而和磺基水杨酸不会形成红色络合物；终点的判断：当滴入最后一滴维生素C时，溶液中剩余的刚好被完全还原，红色络合物消失，溶液变为无色。 （1）反应物为、C和，生成物为和和一种可燃性的气体CO，反应的化学方程式：； （2）根据已知信息，以钛铁矿、浓硫酸为原料制取的实验方案：将钛铁矿分批加入热的浓硫酸中，边搅拌直至灰黑色固体消失，冷却后用砂芯漏斗过滤，将冷却后的滤液边搅拌边加入足量蒸馏水中，充分反应后，用砂芯漏斗过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，直至取最后一次洗涤滤液加入溶液无沉淀产生，干燥（实验中应注意含有浓硫酸的反应混合液稀释时的操作顺序）； （3）易水解，而不水解，方法：取少许液体，向其中加入少量水充分振荡后，向上层清液中滴加溶液，若有白色沉淀生成，则含有； （4）①由分析可知，步骤3滴定终点时的实验现象是滴入最后半滴维生素C溶液，溶液紫红色褪去，且30s内不恢复； ②A.pH小于2时，其他含铁化合物（如、FeO）会反应，导致增多，测定含量偏高，A正确； B.未合并洗涤液，损失，测定含量偏低，B错误； C.未煮沸除去过量，会氧化，导致增加，测定含量偏高，C正确 D.滴定开始仰视、结束俯视，会使读取的维生素C体积偏小，计算出的物质的量偏小，测定含量偏低，D错误； 故选AC； ③，根据；亚铁离子被双氧水氧化为铁离子后，发生，可知，25mL中，可知，Fe的质量为m(Fe)=0.01mol56g/mol=0.56g，Fe的质量分数为。 冲刺卷第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺练习卷(一) 一、选择题 1．化学在生产、生活中应用广泛。下列有关说法正确的是(   ) A.神舟21号使用的玻璃纤维，属于高分子材料 B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指镧系中15种元素 C.锂离子电池用于电力系统的补充电源时，化学能转化为电能 D.营养师建议适当摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可水解和利用 2．在碎冰表面可发生反应。下列说法正确的是(   ) A.的空间填充模型为 B.基态F的价电子轨道表示式为 C.HOF中O元素的化合价为-2 D.HF是极性分子 3．化学品使用要注意安全，规范操作。下列说法错误的是(      ) A.配制乙醇浓硫酸混合液时，边搅拌边将浓硫酸注入乙醇中 B.喷施农药时，佩戴口罩，且在顺风口下方操作 C.天然气转移灌装时，不能拨打手机 D.实验室中必须与乙醇、甲苯等有机物分开保存 4．下列应用项目涉及的相关化学知识表述不正确的是(   ) 选项 应用项目 化学知识 A 溶液用于伤口凝血 能发生水解 B 勤通风除去家具中的甲醛 甲醛具有较强挥发性 C 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭的疏松多孔结构，有吸附性 D 利用碘伏溶液杀菌消毒 碘伏能使微生物的蛋白质变性 A.A B.B C.C D.D 5．工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      ) A.28g中所含π键的数目为 B.8mol被氧化时，转移电子的数目为6 C.25℃和101kPa时，22.4L中所含分子的数目大于 D.53.5g晶体中所含离子的数目为2 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z位于同周期，的分子结构如下图。基态X原子核外的s能级电子数是p能级电子数的4倍。下列说法正确的是(   ) A.单质的熔点： B.第一电离能： C.该化合物的键角： D.该化合物中普通共价键与配位键数目比为 7．下列操作规范且能达到实验目的的是(   ) A用标准溶液滴定碘水 B配制NaOH溶液 C检验碱式碳酸铜分解产物中含有 D制备铜氨溶液 A.A B.B C.C D.D 8．阿斯巴甜是一种广泛使用的甜味食品添加剂，其结构如图所示，下列说法正确的是(   ) A.在稀碱溶液中完全水解可生成3种有机产物 B.分子中含有5种官能团 C.分子中的甲基易与机体基团结合发挥甜味功效 D.手性碳原子数目为3 9．化合物X的晶胞结构如图所示。若键的键长为0.5anm，A、B的坐标分别为、，化合物部分脱氧后可产生空位，使晶体具有半导体性质。下列说法错误的是(   ) A.X中氧原子的配位数为3 B.X部分脱氧后化学式为 C.X中C的坐标为 D.晶体难以通过该方式获得半导体性质 10．解耦式海水直接电解系统利用单独析氧反应器，以铁氰化物为电子介体电解碱性海水（阳离子认为只有）制氢，能有效抑制副反应发生，装置示意图如图。下列说法错误的是(   ) A.电极a上发生反应： B.该电化学环境下，还原性： C.产生1mol，有4mol透过离子交换膜向右移动 D.析氧反应器中发生反应： 11．室温下，取三根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。已知：，。 实验1：将镁条放入滴有酚酞的水溶液中，镁条表面有少量气泡，溶液显无色； 实验2：将镁条放入滴有酚酞的稀NaCl溶液中，有气体产生，溶液显红色； 实验3：将镁条放入溶液中，有较多气体产生；经检验，该气体中含和。 下列说法正确的是(   ) A.实验2产生的气体中可能含有 B.实验2反应后的溶液中存在： C.实验3中氧化剂为 D.实验3中生成的反应： 12．与、、可形成配离子(浅紫色)、(红色)、(无色)。某同学按如下步骤完成实验： 下列说法不正确的是(   ) A.溶液Ⅰ呈黄色的可能原因是水解产生了 B.为了能观察到的颜色，可向溶液Ⅰ中加入足量 C.步骤Ⅲ中发生的反应为 D.滴定实验中，为防止杂质的干扰，可加入NaF掩蔽 13．丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法错误的是(   ) A.中间体Ⅰ比中间体Ⅱ能量低，更稳定 B.中间体Ⅰ在中间体中的占比大 C.丙烯与HCl反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D.该条件下，丙烯与HCl反应有两种产物，以1-氯丙烷为主 14．常温下，“”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。已知：CuS的。下列说法正确的是(   ) A.A点所在曲线代表物质的量分数随pH的变化 B.的溶液中： C.若初始浓度为，则A点对应溶液中： D.向含有的溶液中通入气体：由于的，所以该反应不会发生 二、非选择题 15．电池级四氧化三锰()是新能源电池的重要材料，某工厂以菱锰矿(主要成分为，含有、、以及、、的化合物)为原料，制备高纯度，其工艺流程如下： 已知：，离子浓度小于时认为沉淀完全。 回答下列问题： (1)基态Mn的价层电子排布式______________________。 (2)酸浸时，为提高溶矿速率，可采取的措施___________(任举1例)。 (3)加入将氧化为，不宜使用替代，原因是______________________。取少量加入反应后的溶液，加入化学试剂______________________检验______________________，若出现蓝色沉淀，需补加。 (4)加入BaS溶液除时，生成的沉淀有______________________。 (5)加入除钙镁，若使、沉淀完全，溶液中最小为______________________。 (6)“沉锰”过程中，生成反应的离子方程式为______________________。 (7)“沉锰”过程中，监测到产品中锰元素含量以及溶液pH随时间变化情况如图，在后锰元素含量下降的原因可能是生成了___________(填化学式)。 16．氨是一种化工原料，也是良好的储氢载体。氨的制备与转化一直备受关注。 (1)一种以AlN为载氮体的化学链合成氨原理如图-1所示。 ①“吸氮反应”为高温自发反应，该反应的_______0(填“>”“=”或“<”)。 ②若“吸氮反应”和“释氮反应”收集到相同条件下的气体体积比，则“释氮反应”中AlN的转化率为______________。 ③一种催化“释氮反应”可能的路径如下，补充完整路径中ⅱ的离子方程式。 ⅰ.； ⅱ._______； ⅲ.。 ④将过量AlN粉末置于恒温热水中，溶液pH随时间变化如图-2所示。15～30min溶液pH明显增大的原因是______________；120min后，溶液pH不再变化的原因是______________。时，饱和氨水) (2)其他条件相同，向两只管式炉中分别加入负载等量Fe的和催化剂载体，向管式炉中通入，测得分解率与温度的关系如图-3所示，反应后固体X-射线衍射实验结果如图-4所示。 ①结合图示分析：影响分解速率的可能因素有______________。 ②已知：；。比更适合作为储氢物质的原因有______________。 17．化合物G是一种抗血栓药合成中间体，其合成路线如下： 已知：(为烃基)。 (1)A→B的反应类型为______________；B分子中的官能团名称为______________。 (2)C的结构简式为______________。 (3)D→E反应中加入可除去生成的有机强酸。的酸性比的_______(填“强”或“弱”或“无差别”)。 (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：______________。 ①属于芳香族化合物；②含有4种不同化学环境的氢原子；③不能发生银镜反应；④水解只能生成一种有机产物。 (5)写出以、、和为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。 18．钛铁矿(主要含，还含有、MgO和FeO)是常见含钛矿石，常用于制取和等物质。 (1)工业上将、焦炭混合后，通入在高温下反应，可以制得和一种可燃性的气体。写出该反应的化学方程式：______________。 (2)设计以钛铁矿、浓硫酸为原料制取的实验方案：______________，得到。 【已知(灰黑色)可溶于热的浓硫酸生成和；；除HF外，不与任何酸反应。实验中须使用的试剂和仪器有：浓硫酸、蒸馏水、溶液、砂芯漏斗】 (3)利用反应可以制取(装置如下图所示)。已知的熔沸点如下表所示。将和通过蒸馏法分离后，检验中是否含有少量的方法是______________。 物质 熔点 沸点 其他 -23℃ 76℃ 与互溶 -25℃ 136℃ 易水解 (4)将钛铁矿与焦炭高温共热后可得到含和Fe的炉渣。为测定其中金属Fe的含量，现进行如下实验： 步骤1：称取2.80g粉碎后的滤渣，加入足量含和邻菲罗啉(抑制的水解)的浸取液，同时调节溶液的pH=4.5，充分反应(此时除金属Fe外，其余含铁化合物不反应)后过滤并洗涤滤渣； 步骤2：将步骤1所得滤液和洗涤液合并，向其中加入稀硫酸和过量的溶液，充分反应后将溶液煮沸约10min，后冷却至室温，加水至100mL； 步骤3：取25mL步骤2所得溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴磺基水杨酸指示剂(溶于水呈无色，酸性条件下遇显紫红色)，用浓度为的维生素C(维生素C的化学式为)标准溶液滴定，到达终点时消耗维生素C标准溶液的体积为12.50mL。 实验过程中涉及发生的反应如下：； ①步骤3滴定终点时的实验现象是______________。 ②下列情况会导致金属Fe测定含量偏高的有______________。 A.步骤1中，调节pH小于2 B.步骤2中，只取步骤1所得滤液进行实验，未将滤液和洗涤液合并 C.步骤2中，充分反应后未将溶液煮沸 D.步骤3中，滴定开始时仰视滴定管进行读数，滴定结束时俯视滴定管进行读数 ③计算炉渣中金属Fe的质量分数______________，并写出计算过程。 冲刺卷第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $