2026年5月山东枣庄市薛城区中考考前自测化学试题

学 业综合素养监测 九年级化学试题 （本卷满分：100分考试时间：60分钟) 2026.5 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23S32 C35.5 Ca:40 一、 单项选择题（本题包括15小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。 每小题只有一个选项符合题意。) 题号1 2 345 16 7 8 97 10 11 12 13 14 15 答案 1.2026年春晚吉祥物.“骐骐”“骥骥”：“驰驰”“骋骋”四匹骏马造型设计中涉及多种工 艺。下列工艺属于化学变化的是( A.用模具浇铸青铜部件 B:将丝线编织成寿字盘长结 C.把玉石雕刻成装饰配件 D.给陶瓷部件上釉烧制 2、无人机己成为中国科技创新的一张名片。下列制作无人机的材料中， 属于有机合成材料的是（·) A,玻璃 B.铝合金 C.塑料 D.碳纤维 3.以如下思维模型进行“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，说法正确的是( 原料→预处理一核心反应→目标产物 A:厨余垃极处理的目标产物可以是肥料·：B.废旧书刊和报纸的预处理方式是焚烧 C.用废铁炼钢过程中的核心反应是除锈·D.废旧塑料不能作为思维模型中的原料 4、我国城区居民家用燃料的使用经历了以下发展历程（括号内表示主要成分）。下列说法 错误的是( 柴草 蜂窝煤 液化石油气 管道天然气 未来燃料 [纤维素(CHO)h] (碳) (丙烷：CH) (CH) A. 柴草中纤维素是有机物 B,将煤块做成蜂窝煤是为了降低蜂窝煤的着火点 C.,液化石油气泄漏有发生爆炸的危险 D.,使用管道天然气时，应将燃气报警器安装在燃气灶附近墙壁的上方 5.在“测定土壤酸碱性”实验中的下列操作，不正确的是（，。) A.加土壤颗粒 B.加水溶解 C.振荡试管 PH D.测定pH试纸 九化学试题第1页、共8页 6.2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓(G)。镓在元素周期表中的部分 信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是( 31 Ga ③28183 69.72 A.镓的相对原子质量为69.72g B.镓原子的中子数为31 C.镓元素与铝元素化学性质相似 D.镓原子在化学反应中易得到电子 7.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是() 02 21% A.空气的组成 其他成分： 1% B.地壳中部分元素含量 (按质量计） 元素含量 N2:78% 氧硅铝铁 C.氯元素的化合价 KCIO MgCl,CIO2 D.化学反应模型 氧化化合 由低到高 反应反应 8.NO,和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(·) A.20℃时，向50g水中加入20 gNaCl,充分搅 拌后得到70 gNaCl溶液 溶解度g B.50℃时，100gKNO,饱和溶液中，含有 85.5 85.5gKN03 KNO C.分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉 NaCl ,.等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 36.0 31.6 D.20℃时，分别将等质量的KNO,和NaC1饱和 溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分 20t 50·温度C 数：KNO,溶液>NaCI溶液 9.如图是自然界存在的三大重要循环—“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科 观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是（，) 太阳 光合 C02燃 作用 烧 凝结0®蒸腾 ⑦/呼吸 汽车 海洋 02 煤、石油、天然气 A.微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C.变化观：每个人都在参与碳、氧循环 D.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 九化学试题第2页共8页 10.下列实验设计不能达到实验目的的是( ①白磷 盐酸 ③红磷 空气 铁钉 薄铜片 80℃ NH.No 碳酸钠了 水 铁钉 粉末 热水 ②白磷 A.探究铁生锈的条件 B.探究燃烧的条件 C.验证NH4NO 溶解时吸热 D.验证质量守恒定律 11.我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收C02, 再生02， 其微观示意图如下。下 列对微观示意图的理解错误的是( ) A.过程I中生成的氢气与氧气的质量比为1：8 宇航员 一定 呼吸 条件 ●碳原子 B.过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 。氧原子 C.过程Ⅲ中参加反应的O●O和c0个数比为1：3 。氢原子 D.过程I中参加反应的氢气中氢元素质量大于 生成的水中氢元素质量 电解/光解 12. 下列实验方案能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 叹 除去C02中少量C0 在氧气中点燃 8 验证锌、铁、 铜三种金属的活动性顺序 用铁钉、ZnSO4溶液和CuSO4溶液 进行实验 C 鉴别：N2和CO2 将燃着的小木条伸入集气瓶中 D 检验NaOH溶液是否变质生成Na2CO, 取样，加入酚酞溶液 13.下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是( H20 C02 H.O 通C0,时 0 饱和的 不变色， 干燥 紫色 滴水时变 石艺 澄清石 蕊的 溶液 灰水变 纸花 变红 生石灰 浑浊 实验一 实验 淡蓝色 火焰 更旺 CuSO,5H,O 蓝色固体变白 冷却后 加少是 NaOH CuS0,白 色固体变蓝 实验三 实验四 九化学试题第3页共8页 A.实验一不能说明C02与H0发生了化学反应 B.实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+HO C.实验三说明水是由氢气和氧气组成 D.通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 14.兴趣小组对某固体样品成分进行探究，已知可能含有Na2CO,、Na2S04、BaCh、NaOH 中的一种或几种。实验过程如下： 步骤I：加水溶解，过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤Ⅱ：向白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡。 步骤Ⅲ：向无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 下列推断正确的是(，) A.样品中一定含有Na2CO3、Na2S04、BaCl2 B.样品中一定不含NaOH C.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解的化学方程式：BaSO4+2HCl=BaCl2+H0+SO2↑ D.该样品最多含有3种物质 15.微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器 检测某工业园区气体的成分（见图①），同时用实验探究的方法测定氧气的含量（见图 ②)，并绘制相关图像（见图③）。集气瓶的内部体积250mL,实验前在集气瓶中预先放入 了30mL的水，实验后瓶内水的体积为75mL,分析如图信息，所得结论正确的是（) 气压/kPa 压力传感器 显示屏 107.5 止水夹 102.5 97.50 太阳 92.5f 能板 87.5f 检测箱 足量 82.5 红磷 77.5 Q 72.5 一水卡 0306090120150180210240270300 时间/s ①微型空气质量检测仪 ,②测定空气巾氧气含量 ③装置巾压强变化 A.①中显示屏上可显示出C02的含量 B.②中装置气密性不好会使测量结果偏大 C.③中Q点对应的实验操作是打开止水夹 D.该实验测得空气中氧气体积分数是21.2% 二、非选择题（本题包括6个小题，共65分） 16.(9分)中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。全国各地特殊的种植环境和代代传 承的制作工艺赋予了不同茶独特的品质。 I.好茶看茶叶。 ()茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 (填 “元素”或“单质”)。 (2)从微观角度解释能闻到茶香的原因： (3)茶叶中的茶氨酸的化学式为C,HN0,其碳、氢元素的质量比为 (填最简整 数比) 九化学试题第4页共8页 Ⅱ.好壶配好茶。 (4)紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括： CaC0+Si02商巡CaSi0,+XT,X的化学式为 (⑤)泡茶时茶壶中的茶漏依据过滤原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行过滤正确操作 后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的 (填字母)。 .好茶需好水。 某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。 微滤膜超滤膜 水源→ 沉淀池 石英砂 活性炭 ○悬浮颗粒等 过滤器 过滤器 现 现大分子、蛋白质等 灌装← @离子 臭氧 超滤膜 O水分子 图1 图2 (6)活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有 的结构。 (7)利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径 (填“大 于”或“小于”)蛋白质的粒子直径。 17.(14分)某小组在完成“基于碳中和理念设计低碳行动方案”跨学科实践活动时，围绕 以下四项任务进行思考和探究。 任务一：理解“碳中和”内涵 【查阅资料】“碳中和”指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2, 从而达到相对“零排放”·。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一， 小组同学构建的固碳模型如图1： 生态固碳 植树造林等 固碳 技术固碳 碳捕集、利用和封存等 图 【小组讨论】 (1)生态固碳主要依靠植物的 实现。 加压水洗法可捕集C02,原因是压强增大时，C02在水中的溶解度 (选 填“增大”“减小”或“不变”)。捕集到的C02可制成干冰，可用于 (2)碳封存技术是实现碳中和的重要途径。某实验基地通过加压等技术将CO2压入地下 以液态形式封存，此过程中CO2分子间间隔 (填“增大”、“不变”或“变小”)。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？ 【进行实验】 (3)学习小组甲设计了如图2所示的简易吸碳机，用15%的NaOH溶液或石灰乳【主要 成分为Ca(OH)2】放置于吸收剂滤网中，打开电源，吸碳机开始工作，净化后空气中CO2 浓度变化如图3。 九化学试题第5页共8页 监测 日2 400 风扇吸收剂滤网 C0,传感器 300 →石灰乳 空气→( 净化后 的空气 200 8°100l 15%NaOH溶液 66 电源 100200300400500 时间/s 图2 图3 两种吸碳剂中， (选填“氢氧化钠”或“石灰乳”)吸收CO2效果较好。 (4)学习小组乙设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量氢 氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 氢氧化钠溶液能 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几 捕集C02 产生白色沉淀 滴 ,振荡 【反思评价】 步骤①中发生反应的化学方程式为 任务三：设计碳转化利用方案 【查阅资料】二氧化碳催化加氢制备甲醇（如图4所示)是化学工艺研究领域的重要 课题。某团队研究出新型催化剂，提高了C02转化为甲醇(CHOH)的效率，不同催化剂 的转化效果如图5所示。 催化剂 P催化剂 CO 一定温度 H,0 催化剂 CH,OH 200220240260280300 温度/℃ 图4 图5 (⑤)根据图4所给信息，写出C02转化为甲醇的化学方程式： 由图5可知，将C02转化为甲醇最好选用催化剂 (填“a”“b”“c”或“d")。 任务四：加强低碳环保认识 (6)老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少C02排放 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加C02吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 【成果分享】在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，为实现双碳目标 而努力。 九化学试题第6页共8页 + 18.(10分)根据图文回答下列问题 © @) HONa @四 O OH Na Ca的结构 氢氧化钠'与盐酸反应微观示意图 (1) (2) (3) ) ()生活中经常食用加碘食盐，其中的“碘”是以碘酸钾 (KI0)形式存在的，KI0中 碘元素的化合价是 (2)C60属于是由 (填“原子”或“分子”)构成的物质。 (3)黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的 更大。 (4)物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4 反应过程中溶液中逐渐减少的一组离子是 (填微粒符号)。 (⑤)实验室欲中和100g7.3%的盐酸，至少需要多少克熟石灰？ (写出计算过程) 19.(10分)根据下图中实验室常用装置回答问题： 饱和碳酸 氢钠溶液 G ①)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程 式为 。 仪器连接顺序是B→G→F→C,其中 浓硫酸的作用是 气体从 口（填“a”或“b”)进入。 (2)实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥的H2,应选用的装置组合为 (填字母)。 (3)实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的 过氧化氢溶液1000g,需取用30%的过氧化氢溶液 g。 20.(8分)碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。某兴趣小组了解到工业上以锂辉 石精矿（主要成分为L20,其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂， 其主要工艺流程如图所示： 硫酸 过量饱和Na2C03溶液 滤液 锂辉石 S0,溶液 热水 滤渣 -Li,CO 酸浸槽 反应器 沉锂池洗涤槽 查阅资料：L2C0,微溶于水，溶解度随温度升高而减小。 (1)在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的 是 (2)酸浸槽中发生反应的基本类型为 九化学试题第7页共8页 (3)沉锂池中分离Li2C0,的操作名称是 (4)洗涤时使用热水的原因是 21.(14分)人体胃液的主要成分是盐酸，能为胃蛋白酶提供酸性环境，当pH为3~5时活 性较好，当pH超过6时，胃蛋白酶因变性而失去活性。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀 作用，并使人感到反酸或胃灼热。 I解码抗酸机理 根据胃蛋白酶活性要求(pH为3~5)，探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进 行如下实验。 组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将 气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。 气球 109 pH 107 碳酸氢钠片 氢氧化铝片 105 pH传感器 最佳药效 压强传感器 4 103 pH范围 102 三颈烧瓶 101 稀盐酸 10%1020030040050060 -500500150025003500450055006500 时间/s t/s 图1 图2 图3 (1)图2中表示氢氧化铝与盐酸反应的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)： (2)写出碳酸氢钠药片的抗酸机理 (用化 学方程式表示)： (3)根据图2和图3曲线变化，回答服用碳酸氢钠片可能会带来哪些副作用 (写一条即可)： (4)某种抗酸药物的主要成分是铝碳酸镁[A12Mg6(OH)16CO3],写出该抗酸药物与胃酸反 应的化学方程式 Ⅱ.抗酸药物的合成 目前以铝土矿（主要成分为Al2O3,含有少量Fe2O3和SiO2)和海水（含MgC2等）为 原料，制备铝碳酸镁的工艺流程如下图所示。 贝壳 煅烧，生石灰 海水 沉淀沁 Mg(OH), NH,HCO, ALMg (OH)CO,4H,O △ 铝土矿 足量硫酸 酸浸液 调节pH① 滤液 调节pH② Al(OH), 已知：①SO2与酸和水均不反应②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 Fe2 Fe Al 开始沉淀的pH 7.0 1.9 3.5 完全沉淀的pH 9.0 32 4.6 (⑤)“沉淀池”中发生复分解反应的化学方程式为 (6)“酸浸液”的主要成分为 (⑦)“调节pH①”中pH的范围是 九化学试题第8页共8页