精品解析：2026年安徽芜湖市中考考前自测化学试卷

2026年九年级毕业暨升学模拟考试（三） 化学试卷 温馨提示： 1．本卷共两大题17小题，满分40分。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Cl-35.5 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。） 1. 小米洗净，加水煮粥食用，有养肠胃、增强抵抗力作用。下列是小米由谷子走向餐桌的工序，其中包含化学变化的是 A. 筛选除去杂质 B. 碾磨去掉外壳 C. 用水淘米洗净 D. 生火熬制米粥 2. 化学与人体健康密切相关，下列说法正确的是 A. 剧烈运动后喝淡盐水 B. 小麦主要为人体提供蛋白质 C. 过期药品可以正常使用 D. 幼儿患佝偻病的主要原因是缺碘 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 检查气密性 C. 氢气验纯 D. 配制氯化钠溶液 4. 空间站的建设中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息和钛原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 钛原子核内质子数为22 B. 钛的相对原子质量为47.87 C. x的数值为10 D. 符号“”只能表示钛元素、一个钛原子 车用尿素溶液（尿素浓度为32.5%±0.7%的水溶液）可将汽车尾气中的氮氧化物转化成无害的物质。当发现排气管中有氮氧化物时，发动机将车用尿素溶液喷射到“尾气后处理装置”中，尿素[]在高温下产生的氨气，在催化剂作用下与尾气中的氮氧化物和氧气反应，生成两种无害物质，使尾气排放达标，该过程的微观反应示意图如图。完成下列小题。 5. 下列有关该过程中发生反应的说法错误的是 A. 的化学式为 B. 反应生成的与的分子个数比为1∶2 C. 该过程发生反应前后原子种类和个数不变 D. 净化后尾气出口有3种分子 6. 有关尿素的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 一个尿素分子中含有1个一氧化碳分子 C. 由四种非金属组成 D. 氮、氢元素的质量比为7∶1 7. 《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”“烧酒”中含有乙醇。下列说法不正确的是 A. “味极浓烈”，从微观角度解释是因为乙醇分子在运动 B. “蒸令气上……其清如水”与实验室蒸馏操作的原理相同 C. “用浓酒和糟入甑”，酿酒过程中包含了物质的缓慢氧化 D. 乙醇具有可燃性，可用做燃料，属于不可再生能源 8. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物一定是有机物 B. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 C. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以使酚酞试液变红的溶液pH一定大于7 D. 同种元素的原子其质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 9. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是 A. 如图实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 如图实验能说明铁钉生锈需要水 C. 如图实验能验证金属活动性顺序为 D. 如图实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 10. 结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线图，分析下列说法中不正确的是 A. P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B. 硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 C. t2℃时向50 g水中加40 g硝酸钾固体可形成90 g硝酸钾溶液 D. 将t1℃时硝酸钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数不变 11. 下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水未浑浊 该石灰水一定变质 B 点燃某种气体，火焰上方罩一个干而冷的烧杯 烧杯内壁出现小水珠，倒入澄清石灰水变浑浊 该气体一定含有碳元素和氢元素 C 电解水实验 正、负极产生的气体质量之比为1:2 1个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子 D 在镁条与盐酸反应后的溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液 无白色沉淀生成 氯化镁与氢氧化钠不反应 A. A B. B C. C D. D 12. 按照如图装置进行实验（夹持仪器略去），实验前、均关闭。实验步骤与现象如下：①打开，点燃B处酒精灯，一段时间后，红磷不燃烧。②关闭，熄灭B处酒精灯，待温度恢复到室温。打开、，点燃A处酒精灯，一段时间后，红磷不燃烧。③点燃B处酒精灯，一段时间后，红磷燃烧。下列说法正确的是 A. 试管中加热高锰酸钾制取氧气发生了复分解反应 B. 步骤②中红磷不燃烧的原因是未与氧气接触 C. 证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的证据是步骤②中红磷不燃烧，步骤③中红磷燃烧 D. 棉花1的作用和棉花2的作用相同 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。附加分3分） 13. 芜湖的美食、交通、文化中都蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ．芜湖美食 （1）芜湖的小烧饼是芜湖特色美食之一，制作烧饼需要在面粉中加入一定量的发酵粉，这种发酵粉的主要成分可能是______（填化学式）。 （2）为增加烧饼的风味，内馅会有香葱，香葱中富含的营养素是______。 Ⅱ．芜湖交通 （3）上天入地的单轨交通建造需要大量的钢铁和混凝土，钢铁属于______材料。 Ⅲ．芜湖文化 （4）徽商的盐运、缫丝、印染、典铺、银号、茶叶、药材、酱业、徽菜、文房四宝等都在芜湖占有重要地位。古代制盐常采用蒸煮海水法，海水蒸发过程中水分子的______发生变化。 （5）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现配制16%的氯化钠溶液150g。下列操作会造成所得溶液的溶质质量分数偏大的是______（填字母）。 A. 称取氯化钠固体用的砝码生锈 B. 量取水时俯视读数 C. 溶解用的烧杯事先润湿 D. 装瓶时有溶液洒出 14. 同学们设计制取并探究氧气部分性质的实验。请与他们一起完成实验报告。 【实验活动】氧气的实验室制取与性质 【实验目的】练习实验室制取氧气，加深对氧气性质的认识。 【实验装置】如下图所示。 【实验原理】 （1）______（用化学方程式表示）。 【实验步骤】 按照图示连接装置，检查装置气密性。依次向试管中添加药品。 （2）收集氧气并验满。利用B装置收集氧气时，验满的方法是______。 【性质探究】 （3）利用装置C进行铁丝燃烧实验，可探究的氧气的化学性质是______。 【问题与交流】 （4）实验室在选择氧气的发生装置时，应考虑的因素是______。（选填字母序号） A. 反应物状态 B. 反应条件 C. 氧气的密度 D. 氧气的溶解性 （5）实验结束后，为保证实验废液不污染环境，可采取的措施是______。 15. 燃煤发电产生的粉煤灰中氧化铝含量高达50%，还含有少量氧化铁、氧化钙等杂质。某工厂以粉煤灰为原料提取氧化铝的工艺流程如图所示。请分析流程，回答下列问题： （1）溶出釜中为加快溶出速率，可进行的操作是_______（写出1点即可）。 （2）写出溶出釜中氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。 （3）结晶池中采用蒸发结晶的方法，蒸发过程中，当_______时，停止加热。 （4）焙烧炉对设备材料的要求是________（写出1点即可）。 （5）该流程中可循环利用的物质是________。 16. “民以食为天，食以胃为先”。胃是我们人体消化、储存食物的第一站，也是全身营养和能量的发动机。 【探究一】胃病诊断，了解钡餐 某同学胃部不舒服到医院就医时，医生建议服用“钡餐”后，做胃部X射线检查。经了解“钡餐”是一种造影剂，其主要成分是硫酸钡（），白色固体，无毒，不溶于水和酸，不易被X射线穿透，X光片上会呈现白色。有同学提出，能否用替代作为“钡餐”？针对此问题，小组同学展开如下探究。 （1）分别取少量的碳酸钡和硫酸钡固体于两支试管中，再分别加入1～2mL蒸馏水，充分振荡后观察到两者皆不溶于水。为了模拟两种物质在胃液中的反应，同学们在两支试管中分别加入等量等浓度的稀______（填酸的名称），观察到硫酸钡固体表面无变化；碳酸钡固体表面______（填实验现象）。 同学们查阅资料后发现，此反应生成的钡盐是一种剧毒物质，摄入0.8～0.9mg就可以致死，因此不能用碳酸钡替代硫酸钡作为“钡餐”。 【探究二】胃病治疗，了解胃药 说明书 主要成分：氢氧化铝 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃疼 用法：嚼碎后服用 注意事项：…… （2）该同学被确诊为胃酸过多及胃溃疡，于是医生开具了抗酸药，该药品的成分说明书如图，请写出该抗酸药中和胃酸时发生反应的化学方程式______，医生叮嘱此药品需要嚼碎后服用，其原因是______。 （3）经同学们查阅资料后发现，胃酸过多也可以服用像食品级铁粉等类型的抗酸药，但是医生却禁止该同学服用此类抗酸药，原因是______。 【探究三】胃的养护，食物疗法 同学们听说适量食用皮蛋也能缓解胃酸过多，于是取适量皮蛋切碎于烧杯中，加蒸馏水后搅拌，静置一段时间过滤得到澄清液，澄清液进行pH测定，发现皮蛋浸出液呈碱性。 （4）小组同学对上述澄清液呈碱性的原因展开探究，查找资料发现皮蛋制作时需先将生石灰、草木灰（主要成分为，其水溶液性质与碳酸钠溶液性质相似）、稻壳、清水等组成的料灰均匀涂抹在鸭蛋表面进行腌制。腌制时，会涉及多个化学反应（腌制时密封在罐内，不考虑空气的影响）。 通过讨论和分析，同学们猜想浸泡皮蛋所得澄清液的溶质成分有______种情况；请写出其中任意一种______。（填化学式） （5）为进一步确定澄清液溶质成分，还需选择以下物质中_________（填字母序号）进行组合实验。 A. 无色酚酞溶液 B. 纯碱溶液 C. 稀盐酸 D. 石灰水 17. 某小组同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如下图所示(已知氯化钙溶液呈中性；石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)。 （1）B点时，对应的溶液中含有的微粒是_____(写符号)。 （2）求生成二氧化碳的质量。(计算结果保留一位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级毕业暨升学模拟考试（三） 化学试卷 温馨提示： 1．本卷共两大题17小题，满分40分。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Cl-35.5 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。） 1. 小米洗净，加水煮粥食用，有养肠胃、增强抵抗力作用。下列是小米由谷子走向餐桌的工序，其中包含化学变化的是 A. 筛选除去杂质 B. 碾磨去掉外壳 C. 用水淘米洗净 D. 生火熬制米粥 【答案】D 【解析】 【详解】A、筛选除去杂质，只是通过物理方法分离杂质，无新物质生成，属于物理变化； B、碾磨去掉外壳，只是将谷子的外壳去掉，无新物质生成，属于物理变化； C、用水淘米洗净，用水冲洗，去除灰尘或杂质，无新物质生成，属于物理变化； D、生火熬制米粥，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 化学与人体健康密切相关，下列说法正确的是 A. 剧烈运动后喝淡盐水 B. 小麦主要为人体提供蛋白质 C. 过期药品可以正常使用 D. 幼儿患佝偻病的主要原因是缺碘 【答案】A 【解析】 【详解】A、剧烈运动后，人体会因出汗流失大量水分和无机盐，喝淡盐水可补充水分和钠等无机盐，维持体内水盐平衡，A 正确； B、小麦富含淀粉等糖类物质，主要为人体提供能量，而非蛋白质，B 错误； C、过期药品的成分可能发生变化，药效降低甚至产生有害物质，使用过期药品不仅无法治疗疾病，还可能危害身体健康，不能正常使用，C 错误； D、幼儿患佝偻病的主要原因是缺钙，缺碘会导致甲状腺肿大等疾病，D 错误。 故选A。 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 检查气密性 C. 氢气验纯 D. 配制氯化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，图中操作会污染胶头滴管，进而污染试剂，A 错误； B、检查该装置气密性时，长颈漏斗与外界相通，未形成封闭体系，用手握住试管，无法观察到烧杯中导管口有气泡冒出，不能检查装置气密性，B 错误； C、氢气验纯的方法是用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需再收集，再检验，直到听到轻微的 “噗” 声，才表明氢气已经纯净，图中操作正确，C 正确； D、配制氯化钠溶液时，不能在量筒中进行溶解操作，量筒只能用于量取液体体积，应在烧杯中溶解氯化钠，D 错误。 故选C。 4. 空间站的建设中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息和钛原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 钛原子核内质子数为22 B. 钛的相对原子质量为47.87 C. x的数值为10 D. 符号“”只能表示钛元素、一个钛原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、表格左上角的数字表示原子序数=质子数，则质子数为22，正确； B、汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量，钛元素的相对原子质量是47.87，单位为“1”，省略不写，正确； C、由原子结构示意图可知，质子数=核外电子数，则x=22-2-8-2=10，正确； D、符号“”表示钛元素、一个钛原子、还可以表示金属钛，错误。 故选D。 车用尿素溶液（尿素浓度为32.5%±0.7%的水溶液）可将汽车尾气中的氮氧化物转化成无害的物质。当发现排气管中有氮氧化物时，发动机将车用尿素溶液喷射到“尾气后处理装置”中，尿素[]在高温下产生的氨气，在催化剂作用下与尾气中的氮氧化物和氧气反应，生成两种无害物质，使尾气排放达标，该过程的微观反应示意图如图。完成下列小题。 5. 下列有关该过程中发生反应的说法错误的是 A. 的化学式为 B. 反应生成的与的分子个数比为1∶2 C. 该过程发生反应前后原子种类和个数不变 D. 净化后尾气出口有3种分子 6. 有关尿素的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 一个尿素分子中含有1个一氧化碳分子 C. 由四种非金属组成 D. 氮、氢元素的质量比为7∶1 【答案】5. B 6. D 【解析】 【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为。 【5题详解】 A．图片为水分子，化学式为，正确。 B．由化学方程式可知：反应生成和的分子个数比为2:1，不是1:2，错误。 C．所有化学反应都遵循质量守恒，反应前后原子种类和个数不变，正确。 D．净化后尾气出口的分子为、、，共3种，正确。 【6题详解】 A．氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，尿素含4种元素，不属于氧化物，错误。 B．分子由原子构成，尿素分子中不存在一氧化碳分子，错误。 C．尿素由碳、氧、氮、氢四种非金属元素组成，不是四种非金属单质，错误。 D．中氮、氢元素的质量比为，正确。 7. 《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”“烧酒”中含有乙醇。下列说法不正确的是 A. “味极浓烈”，从微观角度解释是因为乙醇分子在运动 B. “蒸令气上……其清如水”与实验室蒸馏操作的原理相同 C. “用浓酒和糟入甑”，酿酒过程中包含了物质的缓慢氧化 D. 乙醇具有可燃性，可用做燃料，属于不可再生能源 【答案】D 【解析】 【详解】A、“味极浓烈” 是因为乙醇分子在不断运动，向四周扩但，使人们闻到，该选项说法正确； B、“蒸令气上…… 其清如水” 是通过加热使酒精等物质汽化后再冷凝得到较纯净的酒，与实验室蒸馏操作原理相同，都是利用物质沸点不同进行分离，该选项说法正确； C、酿酒过程中，糖类等物质在微生物作用下与氧气发生缓慢的氧化反应生成酒精等，包含了物质的缓慢氧化，该选项说法正确； D、乙醇具有可燃性，可用做燃料，乙醇可通过粮食、薯类等富含淀粉或糖类的农作物发酵制取 短时间内可得到补充，属于可再生能源，该选项说法错误； 故选：D。 8. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物一定是有机物 B. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 C. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以使酚酞试液变红的溶液pH一定大于7 D. 同种元素的原子其质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 有机物的定义是含碳化合物，但、、碳酸盐等少数含碳化合物属于无机物，因此含碳的化合物不一定是有机物，错误； B. 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝在空气中不易被腐蚀，错误； C. 酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液的均大于7，因此使酚酞试液变红的溶液一定大于7，正确； D. 元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如1个水分子（）和1个氖原子（）的质子数均为10，二者不属于同种元素，错误。 9. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是 A. 如图实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 如图实验能说明铁钉生锈需要水 C. 如图实验能验证金属活动性顺序为 D. 如图实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 【答案】A 【解析】 【详解】A.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，而酚酞试液在中性、酸性溶液中均显无色，无法验证二氧化碳与水发生了反应，错误。 B.两组实验的唯一变量为水，左侧接触水的铁钉生锈，右侧干燥环境的铁钉不生锈，可证明铁钉生锈需要水，正确。 C.锌能和硫酸铜反应置换出铜，说明金属活动性；银不能和硫酸铜反应，说明金属活动性，可得出活动性顺序，正确。 D.硝酸铵溶于水吸热会使体系温度降低：硝酸钾溶解度随温度降低而减小，饱和硝酸钾溶液会析出晶体；氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，饱和石灰水无明显现象，可验证硝酸铵溶于水吸热，正确。 10. 结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线图，分析下列说法中不正确的是 A. P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B. 硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 C. t2℃时向50 g水中加40 g硝酸钾固体可形成90 g硝酸钾溶液 D. 将t1℃时硝酸钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶解度曲线交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，P是时两曲线的交点，因此该温度下硝酸钾和氯化钠溶解度相同，A正确。 B.硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度受温度影响很小，提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，蒸发结晶会同时析出两种物质，无法提纯硝酸钾，B错误。 C.时硝酸钾溶解度为80g，即100g水最多溶解80g硝酸钾，因此50g水最多溶解硝酸钾，加入40g恰好完全溶解，溶液质量为，C正确。 D.硝酸钾溶解度随温度升高而增大，的饱和溶液升温至，溶解度增大，无晶体析出，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变，D正确。 11. 下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水未浑浊 该石灰水一定变质 B 点燃某种气体，火焰上方罩一个干而冷的烧杯 烧杯内壁出现小水珠，倒入澄清石灰水变浑浊 该气体一定含有碳元素和氢元素 C 电解水实验 正、负极产生的气体质量之比为1:2 1个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子 D 在镁条与盐酸反应后的溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液 无白色沉淀生成 氯化镁与氢氧化钠不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓盐酸具有挥发性，与大理石反应生成的中混有气体，会优先与澄清石灰水中的反应，即使石灰水未变质也不会出现浑浊，不能得出石灰水一定变质的结论，A错误； B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。干冷烧杯内壁出现水珠说明生成，证明气体含氢元素；澄清石灰水变浑浊说明生成，证明气体含碳元素；反应物氧气仅含氧元素，因此该气体一定含碳、氢元素，B正确； C.电解水反应为，正负极产生的和的体积比为1:2，质量比为，题干现象描述错误，且需通过体积比才能推导水分子的原子构成，C错误； D.若镁条与盐酸反应后盐酸过量，滴加的氢氧化钠会先与过量的盐酸发生中和反应，还未与氯化镁反应，因此无沉淀，并非氯化镁与氢氧化钠不反应，D错误。 12. 按照如图装置进行实验（夹持仪器略去），实验前、均关闭。实验步骤与现象如下：①打开，点燃B处酒精灯，一段时间后，红磷不燃烧。②关闭，熄灭B处酒精灯，待温度恢复到室温。打开、，点燃A处酒精灯，一段时间后，红磷不燃烧。③点燃B处酒精灯，一段时间后，红磷燃烧。下列说法正确的是 A. 试管中加热高锰酸钾制取氧气发生了复分解反应 B. 步骤②中红磷不燃烧的原因是未与氧气接触 C. 证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的证据是步骤②中红磷不燃烧，步骤③中红磷燃烧 D. 棉花1的作用和棉花2的作用相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，而不属于复分解反应， 错误； B、燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点；步骤②关闭K2，熄灭B处酒精灯，待温度恢复到室温，打开K1、K2，点燃A处酒精灯，B中木炭与氧气接触但不燃烧，其原因是温度没有达到木炭的着火点，而不是 未与氧气接触，错误； C、步骤②中红磷不燃烧，步骤③中红磷燃烧，这两个步骤中红磷都与氧气接触，唯一的变量是步骤③点燃了B处酒精灯，使红磷温度达到了着火点，所以证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的证据是步骤②中红磷不燃烧，步骤③中红磷燃烧，正确； D、棉花 1 放在高锰酸钾制取氧气的试管口，其作用是防止加热时固体粉末进入导管；棉花 2 放在玻璃管内，是为了防止红磷燃烧产生的五氧化二磷固体颗粒逸散到空气中，两者作用不同， 错误。 故选C。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。附加分3分） 13. 芜湖的美食、交通、文化中都蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ．芜湖美食 （1）芜湖的小烧饼是芜湖特色美食之一，制作烧饼需要在面粉中加入一定量的发酵粉，这种发酵粉的主要成分可能是______（填化学式）。 （2）为增加烧饼的风味，内馅会有香葱，香葱中富含的营养素是______。 Ⅱ．芜湖交通 （3）上天入地的单轨交通建造需要大量的钢铁和混凝土，钢铁属于______材料。 Ⅲ．芜湖文化 （4）徽商的盐运、缫丝、印染、典铺、银号、茶叶、药材、酱业、徽菜、文房四宝等都在芜湖占有重要地位。古代制盐常采用蒸煮海水法，海水蒸发过程中水分子的______发生变化。 （5）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现配制16%的氯化钠溶液150g。下列操作会造成所得溶液的溶质质量分数偏大的是______（填字母）。 A. 称取氯化钠固体用的砝码生锈 B. 量取水时俯视读数 C. 溶解用的烧杯事先润湿 D. 装瓶时有溶液洒出 【答案】（1）NaHCO3 （2）维生素 （3）金属 （4）间隔 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 发酵粉主要成分为碳酸氢钠（小苏打），受热分解产生二氧化碳，可使面点疏松多孔。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 钢铁是铁碳合金，金属材料包括纯金属和合金，因此钢铁属于金属材料。 【小问4详解】 海水蒸发是物理变化，水分子本身不发生改变，仅水分子的运动速率、分子间间隔发生变化。 【小问5详解】 溶质质量分数公式为： A.砝码生锈后质量大于标识质量，称得的氯化钠质量偏大，溶质偏多使浓度偏大； B.量水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，溶剂偏少使浓度偏大； C.烧杯润湿会额外引入水，溶剂偏多使浓度偏小； D.溶液具有均一性，装瓶时洒出不影响溶液浓度。 故选AB。 14. 同学们设计制取并探究氧气部分性质的实验。请与他们一起完成实验报告。 【实验活动】氧气的实验室制取与性质 【实验目的】练习实验室制取氧气，加深对氧气性质的认识。 【实验装置】如下图所示。 【实验原理】 （1）______（用化学方程式表示）。 【实验步骤】 按照图示连接装置，检查装置气密性。依次向试管中添加药品。 （2）收集氧气并验满。利用B装置收集氧气时，验满的方法是______。 【性质探究】 （3）利用装置C进行铁丝燃烧实验，可探究的氧气的化学性质是______。 【问题与交流】 （4）实验室在选择氧气的发生装置时，应考虑的因素是______。（选填字母序号） A. 反应物状态 B. 反应条件 C. 氧气的密度 D. 氧气的溶解性 （5）实验结束后，为保证实验废液不污染环境，可采取的措施是______。 【答案】（1） （2）将带火星的木条放在a导管口处，若木条复燃，则已满 （3）助燃性 （4）AB （5）将废液倒入指定的容器中，进行集中处理 【解析】 【小问1详解】 装置A是固液常温型发生装置，对应过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，符合装置特点。 【小问2详解】 氧气密度比空气大，用B装置收集时，氧气从长导管b通入，空气从短导管a排出，氧气有助燃性，因此在a导管口验满。 【小问3详解】 铁丝可以在氧气中燃烧，体现了氧气支持燃烧（助燃）的化学性质。 【小问4详解】 实验室选择气体发生装置时，需要考虑反应物的状态（固/液）和反应条件（是否需要加热）；气体的密度、溶解性是选择收集装置的依据，因此选AB。 【小问5详解】 实验废液不能直接排放，需要倒入指定容器集中处理，避免污染环境。 15. 燃煤发电产生的粉煤灰中氧化铝含量高达50%，还含有少量氧化铁、氧化钙等杂质。某工厂以粉煤灰为原料提取氧化铝的工艺流程如图所示。请分析流程，回答下列问题： （1）溶出釜中为加快溶出速率，可进行的操作是_______（写出1点即可）。 （2）写出溶出釜中氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。 （3）结晶池中采用蒸发结晶的方法，蒸发过程中，当_______时，停止加热。 （4）焙烧炉对设备材料的要求是________（写出1点即可）。 （5）该流程中可循环利用的物质是________。 【答案】（1）搅拌（或将粉煤灰研碎） （2） （3）有大量固体析出 （4）耐高温（合理即可） （5）HCl 【解析】 【小问1详解】 溶出釜中可以搅拌来加快溶出速率，或粉碎粉煤灰，增大反应物的接触面积，加快溶出溶出速率，故填：搅拌（或将粉煤灰研碎）； 【小问2详解】 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 结晶池中采用蒸发结晶的方法，蒸发过程中，当有大量固体析出时，停止加热，故填：有大量固体析出； 【小问4详解】 由流程可知，焙烧炉中需要较高温度，且生成了氯化氢，则对设备材料的要求时要耐高温、耐酸腐蚀等，故填：耐高温（合理即可）； 【小问5详解】 由流程可知，氯化氢既是反应物，又是生成物，可循环利用，故填：HCl。 16. “民以食为天，食以胃为先”。胃是我们人体消化、储存食物的第一站，也是全身营养和能量的发动机。 【探究一】胃病诊断，了解钡餐 某同学胃部不舒服到医院就医时，医生建议服用“钡餐”后，做胃部X射线检查。经了解“钡餐”是一种造影剂，其主要成分是硫酸钡（），白色固体，无毒，不溶于水和酸，不易被X射线穿透，X光片上会呈现白色。有同学提出，能否用替代作为“钡餐”？针对此问题，小组同学展开如下探究。 （1）分别取少量的碳酸钡和硫酸钡固体于两支试管中，再分别加入1～2mL蒸馏水，充分振荡后观察到两者皆不溶于水。为了模拟两种物质在胃液中的反应，同学们在两支试管中分别加入等量等浓度的稀______（填酸的名称），观察到硫酸钡固体表面无变化；碳酸钡固体表面______（填实验现象）。 同学们查阅资料后发现，此反应生成的钡盐是一种剧毒物质，摄入0.8～0.9mg就可以致死，因此不能用碳酸钡替代硫酸钡作为“钡餐”。 【探究二】胃病治疗，了解胃药 说明书 主要成分：氢氧化铝 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃疼 用法：嚼碎后服用 注意事项：…… （2）该同学被确诊为胃酸过多及胃溃疡，于是医生开具了抗酸药，该药品的成分说明书如图，请写出该抗酸药中和胃酸时发生反应的化学方程式______，医生叮嘱此药品需要嚼碎后服用，其原因是______。 （3）经同学们查阅资料后发现，胃酸过多也可以服用像食品级铁粉等类型的抗酸药，但是医生却禁止该同学服用此类抗酸药，原因是______。 【探究三】胃的养护，食物疗法 同学们听说适量食用皮蛋也能缓解胃酸过多，于是取适量皮蛋切碎于烧杯中，加蒸馏水后搅拌，静置一段时间过滤得到澄清液，澄清液进行pH测定，发现皮蛋浸出液呈碱性。 （4）小组同学对上述澄清液呈碱性的原因展开探究，查找资料发现皮蛋制作时需先将生石灰、草木灰（主要成分为，其水溶液性质与碳酸钠溶液性质相似）、稻壳、清水等组成的料灰均匀涂抹在鸭蛋表面进行腌制。腌制时，会涉及多个化学反应（腌制时密封在罐内，不考虑空气的影响）。 通过讨论和分析，同学们猜想浸泡皮蛋所得澄清液的溶质成分有______种情况；请写出其中任意一种______。（填化学式） （5）为进一步确定澄清液溶质成分，还需选择以下物质中_________（填字母序号）进行组合实验。 A. 无色酚酞溶液 B. 纯碱溶液 C. 稀盐酸 D. 石灰水 【答案】（1） ①. 盐酸 ②. 有气泡产生 （2） ①. ②. 增大药片与胃酸的接触面积，使反应更充分 （3）铁粉与胃酸反应生成氢气，对于胃溃疡患者，增大的胃内压强有导致胃穿孔的风险 （4） ①. ②. （5）BC 【解析】 【小问1详解】 胃液的主要酸性成分是盐酸，因此模拟胃液选盐酸；碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不与盐酸反应，因此碳酸钡处观察到气泡、固体逐渐溶解。 【小问2详解】 氢氧化铝和盐酸发生酸碱中和反应；嚼碎后氢氧化铝与胃酸的接触面积变大，能更快发挥药效。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 涉及的反应：①，②。反应后一定有生成的，根据反应物过量情况分为3种：恰好完全反应只有、过量，含有、过量，含有。 【小问5详解】 三种溶质组合都含，均为碱性，酚酞（A）无法区分；加纯碱（B）若有白色沉淀说明含；加过量稀盐酸（C）有气泡，说明含；无现象则只有，因此BC组合可完成检验。 17. 某小组同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如下图所示(已知氯化钙溶液呈中性；石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)。 （1）B点时，对应的溶液中含有的微粒是_____(写符号)。 （2）求生成二氧化碳的质量。(计算结果保留一位小数) 【答案】（1）H+、Cl-、Ca2+、H2O （2）解：设生成二氧化碳的质量为x x=2.2g 答：生成二氧化碳的质量为2.2g 【解析】 【小问1详解】 B点时pH＜7，说明此时稀盐酸过量，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故B点时，对应的溶液中溶质为氯化钙、氯化氢，含有的微粒是：Ca2+、H+、Cl-、H2O； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $