精品解析：2025年安徽省芜湖市鸠江区部分学校联考中考三模化学试题

2025年安徽省芜湖市鸠江区部分学校联考三模化学试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题 17 小题，满分 40 分，化学与物理的考试时间共 120 分钟， 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，答题卷"共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu -64 一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个选项符合题意） 1. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一、下列做法与此理念相符的是 A. 节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛 B. 为防止影响小区人们生活，在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾 C. 为降低成本，工业废水直接排放 D. 火力发电厂进行脱硫、控尘处理 2. 浓浓端午情，悠悠粽叶香，再过几天又到端午，端午节的传统项目有包粽子、做吞囊等。以下说法错误的是 A. “粽子香，香厨房。艾叶香，香满堂”。香飘满堂说明分子在不断运动 B. 粽子馅料可用多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄等，其中富含糖类的是糯米 C. 以上粽子的馅料中，缺乏的营养素之一是维生素 D. 粽子馅料需要用盐腌制一段时间，以提供更多的能量 3. 实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 向试管中加固体 C. 稀释浓硫酸 D. 点燃酒精灯 4. 近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的部分信息 A. 碳元素只能形成二种单质 B. 铁是地壳中含量最多的金属元素 C. 一个钨原子的质量为183.84g D. 碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加 5. 已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃，用下图装置进行实验（装置中夹持仪器已略去），将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是 A. 水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物 B. 若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧 C. 若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D. 此实验装置既操作简便，又能防止空气污染 6. 为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是 A. 反应①的化学方程式为CO2+C=CO B. 固碳酶在反应前后化学性质发生变化 C. X的化学式为CH2 D. 该过程实现了无机物向有机物的转化 7. 建立模型是学习化学重要方法，下列有关模型正确的是 A. 自来水净化模型 B. 物质构成模型 C. 氧化反应模型 D. 溶液特征模型 8. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 10℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度 B. t℃时，KNO3和NaCl溶液中溶质的质量分数相等 C. 30℃时， 30gNaCl加入到100g水中可得到氯化钠的不饱和溶液 D. 将20℃时KNO3的饱和溶液升温到40℃，溶液中溶质的质量不变 9. 为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉，纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只有实验Ⅰ中观察到了锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要水 B. Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O2 C. Ⅰ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关 D. 通过以上实验证明，要防止铁生锈，必须同时隔绝氧气和水 10. NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是 A. 应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签 B. 应用②在制备烧碱过程中，水参与了反应 C. 应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥 D. 生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤，蒸发 11. 如图所示，当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，a液面降低，b液面升高了。根据以上现象，下列说法正确的是 A. 甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸盐 B. 甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体 C. 甲、乙有可能分别是水和生石灰 D. 石灰水变浑浊一定发生了化学变化 12. 如图装置探究可燃物燃烧条件。点燃红磷，立即伸入瓶中并塞进瓶塞。待红磷熄灭并冷却至室温，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察到铝盒中的白磷燃烧。下列说法错误的是 A. 红磷和白磷都属于可燃物 B. 红磷和白磷燃烧需要的最低O2浓度不同 C. 氢氧化钠与水反应放热达到白磷着火点 D. 实验前要检查该实验装置的气密性 二、非选择题 （本大题共5小题，共28分）。 13. 2022年北京冬奥会利用废旧电子设备中回收金来制作奖牌。小聪设计了如下流程从废旧电子粗产品中回收金，并制备硫酸铜。 请回答： （1）操作①预处理方法通常是将废旧电子产品粉碎，其目的是______。 （2）操作②和操作④都需要进行的操作是______（填操作名称），该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （3）其中操作④加入稀H2SO4发生的化学方程式是______，该反应的基本类型属于______。 14. 阅读资料，回答下列问题： 乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料。乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的替代能源。乙醇(C2H5OH)俗称酒精，是一种重要的溶剂、消毒剂。乙醇是亲水性液体，易与水互溶，不同于汽油，汽油可以和水分离，水分沉积在油箱底部。若油箱底部水积过多，易影响汽车发动机点火。按照中国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的无水燃料乙醇调和而成。常压下，体积分数95%的酒精和5%的水形成的混合物加热一定温度会同时沸腾，形成共沸混合物。所以提纯酒精时，加热至酒精溶液沸腾，待体积分数达到95.57%时加入生石灰加热回流，这样可得到99.5%的无水酒精。某消防研究表明，不同体积分数乙醇和水的混合物也能燃烧，乙醇的燃烧效率见图。 注：酒精体积分数越大，燃烧效率越高(燃烧效率=)。 根据材料回答问题： （1）植物纤维属于_______(“天然材料”或“有机合成材料”)。 （2）制取无水酒精时生石灰的作用是(用化学方程式表示)_______。 （3）根据乙醇的燃烧效率图，试解释酒精体积分数越小，燃烧效率越低的原因是_______。 （4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料的优点_______(填序号)。 A. 可节省石油资源 B. 减少汽车尾气对空气的污染 C. 可促进农业的生产 15. 氢燃料电池 氢燃料电池是将氢气和氧气的化学能直接转换成电能的发电装置。氢燃料电池对环境无污染，整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程。另外，氢燃料电池无噪声，运行安静，相当于人们正常交谈的水平；效率高，燃料电池的发电效率可以达到50%以上，这是由燃料电池的转换性质决定的，直接将化学能转换为电能，不需要经过热能和机械能的中间变换。 一般的内燃机，通常注入柴油或汽油，氢能汽车则改为使用氢气。推广氢能汽车需要解决三个技术问题：解决大量制取廉价氢气的方法，解决氢气的安全储运问题，解决汽车所需的高性能、廉价的氢供给系统。传统的电解方法价格昂贵，且耗费其他资源，无法推广。传统储氢方法有两种，一种方法是利用高压钢瓶（氢气瓶）来储存氢气，但钢瓶储存氢气的容积小，而且还有爆炸的危险；另一种方法是储存液态氢，但液体储存箱非常庞大，需要极好的绝热装置来隔热。目前常见的供给系统有三种，气管定时喷射式、低压缸内喷射式和高压缸内喷射式。 阅读文本，回答下列问题。 （1）氢燃料电池对环境无污染，整个循环就是彻底不产生有害物质排放的过程。请用化学方程式解释原因：___________。 （2）下列有关氢燃料电池说法不正确的是_______（填字母）。 A. 氢燃料电池能量转化率高，不需要经过热能和机械能的中间变换 B. 氢燃料电池汽车已广泛应用，说明氢能汽车技术问题已解决 C. 传统储氢方法都存在弊端 （3）高压钢瓶能用来储存氢气，其微观解释是_________。 （4）写出汽车里常放的一种灭火器___________，其灭火原理是___________。 16. 氧气是一种重要的气体，某兴趣小组以制取氧气为主题进行项目式学习。 【任务一】认识工业制取氧气 （1）利用空气分离得到氮气和氧气，是在低温下加压把空气转变为液体，然后蒸发，由于液氮沸点______液氧沸点，所以液氮先蒸发出来。该方法制取氧气属于______变化。 【任务二】实验室制取氧气 （2）实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，写出该反应的化学方程式______，相对于使用高锰酸钾制取氧气，该方法的优点是______（写一种即可）。 【任务三】深入研究 兴趣小组某同学用过氧化氢制取氧气时，向溶液中加入少量二氧化锰，发现立即产生大量气泡，反应结束后，剩余液体中未见黑色物质剩余。询问老师后得知：在酸性环境中，过氧化氢能与二氧化锰反应产生氧气，并生成Mn2+，化学方程式为： （3）上述实验所用过氧化氢溶液是否呈酸性，其检验方法为______。 （4）实验室用含溶质a g的过氧化氢溶液制取氧气，如想增加生成氧气的量，可采取的方法是______，用含溶质a g的过氧化氢溶液制取氧气，生成氧气的质量（用m表示）取值范围是______（用含字母a的式子表示）。 17. 取木炭还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，充分反应后(化学方程式为)，固体残留物质量与加入稀硫酸质量关系如图所示。请回答下列问题。 （1）参加反应氧化铜的质量_____。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年安徽省芜湖市鸠江区部分学校联考三模化学试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题 17 小题，满分 40 分，化学与物理的考试时间共 120 分钟， 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，答题卷"共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu -64 一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个选项符合题意） 1. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一、下列做法与此理念相符的是 A. 节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛 B. 为防止影响小区人们生活，在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾 C. 为降低成本，工业废水直接排放 D. 火力发电厂进行脱硫、控尘处理 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃放烟花爆竹能产生污染物，A不符合该理念； B、燃烧塑料垃圾生成有害气体和烟尘，B不符合该理念； C、工业废水直接排放，会污染环境，C不符合理念； D、火力发电厂进行脱硫、控尘处理，这样可以有效地减少二氧化硫等空气污染的产生，D符合理念。 故选D。 2. 浓浓端午情，悠悠粽叶香，再过几天又到端午，端午节的传统项目有包粽子、做吞囊等。以下说法错误的是 A. “粽子香，香厨房。艾叶香，香满堂”。香飘满堂说明分子在不断运动 B. 粽子馅料可用多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄等，其中富含糖类的是糯米 C. 以上粽子的馅料中，缺乏的营养素之一是维生素 D. 粽子馅料需要用盐腌制一段时间，以提供更多的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A、香飘满堂说明香味成分的微粒在不断运动，故A 不符合题意； B、糯米主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故B不符合题意； C、蔬菜、水果富含维生素，粽子馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄，所以粽子馅料中缺乏维生素，故C不符合题意； D、粽子馅料需要用盐腌制一段时间，只能使馅料更入味，不能提供更多的能量，故D符合题意。 故选D。 3. 实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 向试管中加固体 C. 稀释浓硫酸 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误； B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误； 故选：C。 4. 近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的部分信息 A. 碳元素只能形成二种单质 B. 铁是地壳中含量最多的金属元素 C. 一个钨原子质量为183.84g D. 碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60等多种单质，故错误； B．地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝，故错误； C．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误； D．由元素周期表的信息可知，碳、铁、钨的原子序数依次增加，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加，故正确。 故选D。 5. 已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃，用下图装置进行实验（装置中夹持仪器已略去），将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是 A. 水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物 B. 若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧 C. 若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D. 此实验装置既操作简便，又能防止空气污染 【答案】C 【解析】 【分析】 物质燃烧的条件：物质是可燃物、温度达到可燃物的着火点以上、有氧气参与。 【详解】A、80℃热水中不含氧气，水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷燃烧需要氧气，故A不正确； B、红磷的着火点是240℃，若升高右侧漏斗至红磷露出水面，与氧气接触，但温度达不到红磷的着火点，不能观察到红磷燃烧，故B不正确； C、若升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，便可观察到白磷燃烧，水中白磷与氧气不接触，温度达到白磷着火点，则对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故C正确； D、白磷、红磷在空气中燃烧，生成的五氧化二磷直接排入空气中，造成空气污染，故D不正确。 故选C。 6. 为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是 A. 反应①的化学方程式为CO2+C=CO B. 固碳酶在反应前后化学性质发生变化 C. X的化学式为CH2 D. 该过程实现了无机物向有机物的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应方程式缺少条件，故错误； B、固碳酶是催化剂，故反应前后的质量和化学性质不变，故错误； C、由图可知，X的化学式为C2H4,故错误； D、该过程实现了无机物向有机物的转化，正确。故选D。 7. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 自来水净化模型 B. 物质构成模型 C. 氧化反应模型 D. 溶液特征模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、自来水净化过程没有蒸馏过程，故错误； B、原子可以通过得失电子形成离子，原子构成的分子，在化学反应中分子又分成原子，而分子、原子、离子都可以构成物质，物质由元素组成，但是离子不能构成分子，故错误； C、氧化反应分为缓慢氧化和剧烈氧化——燃烧，如果可燃物在有限的空间内剧烈燃烧可能发生爆炸，故错误； D、溶液是均一、稳定的混合物，故正确。 故选D。 8. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 10℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度 B. t℃时，KNO3和NaCl的溶液中溶质的质量分数相等 C. 30℃时， 30gNaCl加入到100g水中可得到氯化钠的不饱和溶液 D. 将20℃时KNO3的饱和溶液升温到40℃，溶液中溶质的质量不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，10℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，正确； B、不明确两者溶液的状态，不能说明此时两者的溶质质量分数相等，错误； C、根据溶解度曲线可知，30℃时，NaCl的溶解度大于30g，故将30gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到不饱和溶液，正确； D、KNO3的溶解度随温度的升高而变大，将20℃时KNO3的饱和溶液升温到40℃，KNO3的溶解度变大，溶液变为不饱和，该溶液中溶质的质量不变，正确。 故选B。 9. 为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉，纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只有实验Ⅰ中观察到了锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要水 B. Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O2 C. Ⅰ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关 D. 通过以上实验证明，要防止铁生锈，必须同时隔绝氧气和水 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ⅰ（铁与水和氧气同时接触，生锈）和Ⅱ（铁与水接触，与氧气隔绝，不能生锈）说明铁制品锈蚀需要O2，该选项不正确； B、Ⅰ（铁与水和氧气同时接触，生锈）和Ⅲ（铁与水隔绝，不能生锈）都不能生锈，说明铁制品锈蚀需要H2O，该选项不正确； C、Ⅰ（铁钉中含有铁、碳等物质，生锈）和Ⅳ（铁钉中只有铁，不能生锈）说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关，该选项正确； D、过以上实验证明，要防止铁生锈，可以隔绝氧气也可不与水接触，不必同时隔绝氧气和水，该选项不正确。 故选：C 10. NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是 A. 应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签 B. 应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应 C. 应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥 D. 生产中提纯粗盐时可依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤，蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、应用①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，故A不符合题意； B、应用②是电解食盐水制备氢氧化钠，在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，故B不符合题意； C、应用③中先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，该反应中同时生成氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故C不符合题意； D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再过滤，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3，不能得到纯净的氯化钠，故D符合题意。 故选D。 11. 如图所示，当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，a液面降低，b液面升高了。根据以上现象，下列说法正确的是 A. 甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸盐 B. 甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体 C. 甲、乙有可能分别水和生石灰 D. 石灰水变浑浊一定发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，把甲滴加到乙中可能有二氧化碳气体生成，二氧化碳能使石灰水变浑浊，由于装置内气体增多气压变大则在气压差的作用下使a液面降低，b液面升高了；也可能是把甲滴加到乙中，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和的石灰水中溶质析出使石灰水变浑浊，升温使装置内气体受热膨胀，使a液面降低，b液面升高了；据此判断。 【详解】A、根据分析，盐酸和碳酸钙虽能生成二氧化碳，符合题意，但还有可能是其他情况，故甲和乙不一定是稀盐酸和碳酸盐，还可以是氧化钙和水等，选项错误； B、甲、乙有分别是水和硝酸铵时溶解吸热。温度降低，氢氧化钙溶解度升高，不会生成沉淀，也不会使容器内压强变大，此选项错误； C、水和生石灰反应放出热量，使氢氧化钙溶解度变小，会生成沉淀，使装置中的气体遇热膨胀，a液面降低，b液面升高，此选项正确； D、当石灰水中析出氢氧化钙时溶液也浑浊，发生的是物理变化，所以石灰水变浑浊可能是化学变化导致也可能是溶质析出导致，此选项错误。 故选：C。 12. 如图装置探究可燃物燃烧条件。点燃红磷，立即伸入瓶中并塞进瓶塞。待红磷熄灭并冷却至室温，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察到铝盒中的白磷燃烧。下列说法错误的是 A. 红磷和白磷都属于可燃物 B. 红磷和白磷燃烧需要的最低O2浓度不同 C. 氢氧化钠与水反应放热达到白磷着火点 D. 实验前要检查该实验装置的气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷和白磷着火点不同，但都属于可燃物，正确。 B、红磷熄灭后白磷还能燃烧，说明红磷和白磷燃烧需要的最低O2浓度不同，正确。 C、氢氧化钠和水不反应，氢氧化钠溶于水放热，错误。 D、涉及到气体的反应，实验前要检查该实验装置的气密性，正确。 故选：C。 二、非选择题 （本大题共5小题，共28分）。 13. 2022年北京冬奥会利用废旧电子设备中回收金来制作奖牌。小聪设计了如下流程从废旧电子粗产品中回收金，并制备硫酸铜。 请回答： （1）操作①的预处理方法通常是将废旧电子产品粉碎，其目的是______。 （2）操作②和操作④都需要进行的操作是______（填操作名称），该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （3）其中操作④加入稀H2SO4发生的化学方程式是______，该反应的基本类型属于______。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 （3） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 将废旧电子产品粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 操作②和操作④均为将固液分离，则其名称为过滤； 过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问3详解】 由于铝、铁能和硫酸反应，则滤渣Ⅰ为铜、金，而铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，则加入稀H2SO4发生的反应的化学方程式为：； 该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 14. 阅读资料，回答下列问题： 乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料。乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的替代能源。乙醇(C2H5OH)俗称酒精，是一种重要的溶剂、消毒剂。乙醇是亲水性液体，易与水互溶，不同于汽油，汽油可以和水分离，水分沉积在油箱底部。若油箱底部水积过多，易影响汽车发动机点火。按照中国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的无水燃料乙醇调和而成。常压下，体积分数95%的酒精和5%的水形成的混合物加热一定温度会同时沸腾，形成共沸混合物。所以提纯酒精时，加热至酒精溶液沸腾，待体积分数达到95.57%时加入生石灰加热回流，这样可得到99.5%的无水酒精。某消防研究表明，不同体积分数乙醇和水的混合物也能燃烧，乙醇的燃烧效率见图。 注：酒精体积分数越大，燃烧效率越高(燃烧效率=)。 根据材料回答问题： （1）植物纤维属于_______(“天然材料”或“有机合成材料”)。 （2）制取无水酒精时生石灰的作用是(用化学方程式表示)_______。 （3）根据乙醇的燃烧效率图，试解释酒精体积分数越小，燃烧效率越低的原因是_______。 （4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料的优点_______(填序号)。 A. 可节省石油资源 B. 减少汽车尾气对空气的污染 C. 可促进农业的生产 【答案】（1）天然材料 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）水分蒸发带走热量，易降低周围环境温度 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 植物纤维属于天然材料。 【小问2详解】 制取无水酒精时生石灰的作用是吸水。化学方程式 【小问3详解】 水分蒸发带走热量，易降低周围环境温度，根据乙醇的燃烧效率图可知，酒精体积分数越小，燃烧效率越低。 【小问4详解】 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料可节省石油资源；由于乙醇燃烧只生成水和二氧化碳，所以可减少汽车尾气对空气的污染；粮食可酿造酒精，提高农民种粮积极性，可促进农业的生产。所以选择ABC。 15. 氢燃料电池 氢燃料电池是将氢气和氧气的化学能直接转换成电能的发电装置。氢燃料电池对环境无污染，整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程。另外，氢燃料电池无噪声，运行安静，相当于人们正常交谈的水平；效率高，燃料电池的发电效率可以达到50%以上，这是由燃料电池的转换性质决定的，直接将化学能转换为电能，不需要经过热能和机械能的中间变换。 一般的内燃机，通常注入柴油或汽油，氢能汽车则改为使用氢气。推广氢能汽车需要解决三个技术问题：解决大量制取廉价氢气的方法，解决氢气的安全储运问题，解决汽车所需的高性能、廉价的氢供给系统。传统的电解方法价格昂贵，且耗费其他资源，无法推广。传统储氢方法有两种，一种方法是利用高压钢瓶（氢气瓶）来储存氢气，但钢瓶储存氢气的容积小，而且还有爆炸的危险；另一种方法是储存液态氢，但液体储存箱非常庞大，需要极好的绝热装置来隔热。目前常见的供给系统有三种，气管定时喷射式、低压缸内喷射式和高压缸内喷射式。 阅读文本，回答下列问题。 （1）氢燃料电池对环境无污染，整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程。请用化学方程式解释原因：___________。 （2）下列有关氢燃料电池说法不正确的是_______（填字母）。 A. 氢燃料电池能量转化率高，不需要经过热能和机械能的中间变换 B. 氢燃料电池汽车已广泛应用，说明氢能汽车技术问题已解决 C. 传统储氢方法都存在弊端 （3）高压钢瓶能用来储存氢气，其微观解释是_________。 （4）写出汽车里常放的一种灭火器___________，其灭火原理是___________。 【答案】（1） （2）B （3）压强增大，氢分子间间隔减小 （4） ① 二氧化碳灭火器 ②. 隔绝空气 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气点燃生成水，对环境无污染，整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程，反应的化学方程式为；故填：； 【小问2详解】 下列有关氢燃料电池说法不正确的是： A、由题知，效率高，燃料电池的发电效率可以达到50%以上，直接将化学能转换为电能，不需要经过热能和机械能的中间变换，该选项正确，不符合题意； B、由题知，推广氢能汽车需要解决三个技术问题：解决大量制取廉价氢气的方法，解决氢气的安全储运问题，解决汽车所需的高性能、廉价的氢供给系统等问题，氢燃料电池汽车未广泛应用，该选项错误，符合题意； C、传统储氢方法都存在弊端 【小问3详解】 氢气分子间有间隔，当压强增大时，氢分子间间隔减小，故可用高压钢瓶能用来储存氢气；故填：压强增大，氢分子间间隔减小； 【小问4详解】 写出汽车里常放的二氧化碳灭火器，其灭火原理是隔绝空气；故填：二氧化碳灭火器；隔绝空气。 16. 氧气是一种重要的气体，某兴趣小组以制取氧气为主题进行项目式学习。 【任务一】认识工业制取氧气 （1）利用空气分离得到氮气和氧气，是在低温下加压把空气转变为液体，然后蒸发，由于液氮沸点______液氧沸点，所以液氮先蒸发出来。该方法制取氧气属于______变化。 【任务二】实验室制取氧气 （2）实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，写出该反应的化学方程式______，相对于使用高锰酸钾制取氧气，该方法的优点是______（写一种即可）。 【任务三】深入研究 兴趣小组某同学用过氧化氢制取氧气时，向溶液中加入少量二氧化锰，发现立即产生大量气泡，反应结束后，剩余液体中未见黑色物质剩余。询问老师后得知：在酸性环境中，过氧化氢能与二氧化锰反应产生氧气，并生成Mn2+，化学方程式为： （3）上述实验所用过氧化氢溶液是否呈酸性，其检验方法为______。 （4）实验室用含溶质a g的过氧化氢溶液制取氧气，如想增加生成氧气的量，可采取的方法是______，用含溶质a g的过氧化氢溶液制取氧气，生成氧气的质量（用m表示）取值范围是______（用含字母a的式子表示）。 【答案】（1） ①. 低于 ②. 物理 （2） ①. ②. 产物是水，对环境无害 （3）取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液,若紫色石蕊试液变成红色，则证明该无色溶液具有酸性 （4） ①. 向其中加入适量的硫酸和二氧化锰 ②. 【解析】 【小问1详解】 “液氮先蒸发出来”，故液氮的沸点更低；该方法制取氧气是利用液氮和液氧沸点的差异，沸点属于物质的物理性质，故该方法属于物理变化； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，其化学方程式为：；高锰酸钾加热分解为锰酸钾、氧气和二氧化锰，其产物属于固体混合物，难以直接进一步利用，对环境不友好，而过氧化氢的分解产物是水和氧气，其对环境无害，对环境更友好； 【小问3详解】 取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液变成红色，则证明该无色溶液具有酸性； 【小问4详解】 想增加生成氧气的量，可采取的方法是：向其中加入适量的硫酸和二氧化锰； 生成氧气的最小值，即仅过氧化氢分解产生氧气， 过氧化氢、二氧化锰和硫酸反应生成硫酸锰、水和氧气， 故m的取值范围应是 。 17. 取木炭还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，充分反应后(化学方程式为)，固体残留物质量与加入稀硫酸质量关系如图所示。请回答下列问题。 （1）参加反应氧化铜的质量_____。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。 【答案】（1）参加反应氧化铜质量是20g-16g=4g （2）所用稀硫酸中溶质的质量为x x=4.9g 所用稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=10% 答：参加反应的氧化铜质量为4g，所用稀硫酸中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【分析】本题考查根据化学反应方程式的计算。铜金属活动性较弱不与酸反应。 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【点睛】溶质的质量分数=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$