2026年中考化学三轮冲刺重难点突破： 常见的碱

**基本信息** 以“概念-性质-应用”为主线，系统梳理常见碱的通性与特性，通过对比分析与实验探究构建完整知识网络，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |常见的碱及其性质|2大知识点+2对比表|从电离本质（OH⁻）推导通性，用对比法区分NaOH与Ca(OH)₂|定义→通性（指示剂、非金氧、酸、盐）→物质特性（物理性质、用途、制取）| |氢氧化钠|9题（含实验探究/计算）|实验现象分析（潮解/沉淀）、CO₂反应验证（气压变化）|性质→实验应用→定量计算（沉淀质量与溶质质量分数）| |氢氧化钙|7题（含性质验证/推断）|饱和溶液pH变化分析、变质问题探究（CaO→Ca(OH)₂→CaCO₃）|特性（微溶/腐蚀性）→用途（改良土壤）→变质检验| |其他碱及通性|9题（含拓展应用）|碱的通性迁移（如RbOH类比KOH）、实验方案设计（气球膨胀原理）|通性拓展→跨物质类比→综合实验探究（气体吸收/压强变化）|

2026年中考化学三轮冲刺重难点突破： 常见的碱 一、常见的碱及其性质 碱的含义：碱是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 1、碱的通性 （1） 具有通性的原因 由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是OH-，所以碱有相似的化学性质。 （2） 碱的通性 ①使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 ②跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 例：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ③跟酸反应，生成盐和水 例：NaOH+HClNaCl+H2O ④跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。 例：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 2、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶，且溶解时放出大量的热 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤 3、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 电离方程式 NaOH= Na+＋OH— Ca(OH)2= Ca2+＋2OH— 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 与盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 用途 化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业 建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置波尔多液，石硫合剂，工业上制取NaOH，漂白粉 制取 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2 拓展： （1） 固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成． (2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用． (3)氢氧化钙与盐酸、硫酸、二氧化碳、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式分别为： Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2O Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O(此方程式也是检验CO2的化学反应方程式) 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 二、酸与碱之间发生的反应 （1） 定义：酸跟碱起作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 （2） 实质：酸中H+离子和碱中OH-离子的作用生成H2O的过程。 （3） 应用：治疗胃酸过多；改良酸性土壤；中和工业废液。 一、氢氧化钠 1.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( ) 选项 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D 2.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图象与该反应事实相符合的是（　　） A.                                      B.  C.                                         D.  3.为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，王新兴同学设计的下列方案不可行的是（  ） A. B. C.  D.  4.小明通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹． （1）打开止水夹后观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且________ （2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2、NaOH外，还存在的溶质有________． 5.某同学做了一个趣味实验（装置气密性良好）。实验过程如下：如上图甲所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U 形管左侧的红墨水液面降低，右侧的红墨水液面上升。水中加入的物质可能是________（填“氢氧化钠”或“氯化钠”或“硝酸铵”）。若按装 置乙实验，滴入氢氧化钠溶液后，U  形管中液面将________（填“左升右降”或“左 降右升”）。 6.工厂里烧煤产生的烟气中含有较多的CO2和SO2等气体，对环境会造成污染，一般通过碱溶液将其吸收。写出用氢氧化钠溶液分别吸收这两种气体的化学方程式： (1)________  ； (2)________ 。 7.某研究性学习小组对“通常用饱和石灰水检验CO2 ， 用浓NaOH溶液吸收CO2”这一问题进行了实验探究：在体积相同、盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液，实验装置和现象如图所示。甲装置中产生的实验现象是：石灰水出现________，气球________，其反 应的化学方程式为________；乙装置中的液体仍为无色，但气球鼓得比甲装置更大。 可见，①检验CO2常用澄清的石灰水，是因为石灰水与CO2反应能产生________色沉淀，现象明显。②吸收CO2常用氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠极易溶于水，能配制更浓的溶液用来吸收更多的CO2。 8.某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。 实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。 实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。 9.小雅将一定质量分数的氢氧化钠溶液和一定质量分数的硫酸铜溶液混合，混合前两溶液质量总和均为240克，获得数据如下表所示，并绘制生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系如下图所示． NaOH溶液质量/克 20 40 80 120 160 CuSO4溶液质量/克 220 200 160 120 80 生成沉淀质量/克 2.45 4.9 9.8 7.35 4.9 （1）图中A点所含的溶质有________。 （2）求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。 （3）若选用的NaOH溶液的溶质质量分数为原来的2倍，其余条件均不变(即CuSO4溶液的溶质质量分数不变，两溶液混合前总质量仍为240克)，请在图中画出生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系图。(画出整体变化趋势，不需要标出具体数据)。 二、氢氧化钙 10.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(    ) A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C. 在Ca(OH)2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色 D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 11.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（  ） A. CO2                                 B. CaO                                 C. Cu（NO3）2                                 D. HCl 12.小科完成了图示实验①②③，下列判断正确的是(   ) A. 实验①中石灰水有剩余                                       B. 实验②中有气泡产生 C. 实验③中没有明显现象                                       D. 实验③所得溶液中一定含 CaCl2和 NaCl 13.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（  ） A. 在 Ca(OH)2 溶液中加入稀盐酸，无明显变化  B. 在 NaOH 溶液中通入 CO2 气体，有白色沉淀生成 C. 在 Ca(OH)2 溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色          D. 在 NaOH 溶液中加入 CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成 14.如图所示，小金总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证性质①，将________试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成红色； （2）为了验证性质③，你选择的物质是     (可多选) A.KNO3B.BaCl2C.CuCl2D.Na2CO3 15.向澄清石灰水中通入二氧化碳，有时会出现石灰水未变浑浊，石灰水出现浑浊后又变澄清等“意外现象”。小乐为了找出产生这些“意外现象”的原因，设计了如图所示实验装置，并按如下实验方案完成了实验。 步骤 1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL 溶液； 步骤 2：分别向 50mL 溶液中通入一段时间的二氧化碳，并记录现象。 （1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的原因是 ________（用化学方程式表示）； （2）实验装置中的B 的作用是 ________； （3）根据上述实验，为避免向澄清石灰水中通入二氧化碳出现“意外现象”，相关建议是___（写出 2 条）。 16.刘丽取出某食品包装内的一袋干燥剂，上面写着“干燥剂，成分生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒入盛有一定量水的小烧杯中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。 （1）刘丽对白色沉淀的组成提出了以下假设： 假设1：是CaO和CaCO3的混合物； 假设2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物； 假设3：只有CaCO3； 假设4：只有Ca(OH)2。 其中假设________不合理。 （2）为证明其他几种假设，刘丽继续实验：①取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，由此可否定假设________。②她再取少量沉淀于另一支试管中，加少量水振荡后，滴入酚酞试液，变红，则假设________合理 （3）刘丽根据实验中的某一现象，又证实了原干燥剂中还含有生石灰，该现象是________。 三、其他碱及见得通性 17.下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（    ） A. B. C. D.  18.氢氧化铷(RbOH)与KOH的性质相似，其碱性比氢氧化钾强，下列有关氢氧化铷的说法不正确的是(    ) A. 氢氧化铷易溶于水                                              B. 氢氧化铷溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C. 氢氧化铷不能与FeCl3溶液反应                           D. 氢氧化铷溶液长期露置在空气中会变质 19.将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是(     ) A. N点时，所得溶液的pH＝7 B. Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2 C. O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D. P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O 20.氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为： ①Co+2HCl═CoCl2+H2↑;②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是(     ) A. ①为复分解反应                                                  B. 钴的金属活动性比铜弱 C. 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体                             D. 氢氧化钴是一种难溶性碱 X Y A CO Ca(OH)2 溶液 B CO2 NaOH 溶液 C HCl Ca(OH)2 溶液 D SO2 NaOH 溶液 21.如图所示、广口瓶中盛有气体 X，胶头滴管中盛有液体 Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球 a 膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是( ) A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D 22.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小 丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题： （1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________； A．稀 HCl    B．酚酞试液    C．CaCl2            D．Ca(OH)2  （2） 依据反应规律②，KOH 能与下列物质反应的是________; A．H2SO4    B．BaCl2    C．CuCl2    D．Na2CO3  23.物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答： （1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是________ （2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途________； （3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式________。 24.某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想： 小明：可能是个偶然现象。 小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。 小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。 小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中 OH－ 离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中 OH－离子变少，酚酞试液又变无色。 （1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是：________。 （2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定，小花的理由是________。 （3）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗? 实验步骤 设计目的 将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。 ________ （4）对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明，其中一种如下表。 实验方法 可能观察到的现象 相应结果或结论 取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液。一支保持温度不 变，另一支自然冷却。 保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失。 ________ 25.“嫦娥一号”的发射为我国的探月工程拉开了序幕。但若要人类登上月球，首要考虑的是宇航员的生存问题。宇宙飞船内，宇航员呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，如下式：2LiOH（固）+CO2（气）=Li2CO3（固）+H2O（液） （1）试计算1g氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量。 （2）若用氢氧化钾来代替氢氧化锂，试计算1g氢氧化钾所能吸收的二氧化碳的质量。 （3）利用⑴和⑵所得的结果，试解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳较用氢氧化钾为佳。 （4）2006年我国已成功发射并回收载人航天飞船“神州6号”，有2名宇航员费俊龙和聂海胜进行了一项为期约7天的太空任务。若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502L，试计算在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量（在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳气体的密度位1.833g/L）。 答案解析部分 一、氢氧化钠 1.【答案】 C 2.【答案】 A 3.【答案】 C 4.【答案】 （1）溶液变浑浊（2）NaCl 5.【答案】 氢氧化钠；左升右降 6.【答案】 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 7.【答案】 白色浑浊；逐渐鼓起来；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；白 8.【答案】 实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小） 从NaOH吸收CO2 ， HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行 解答 ①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ②NaOH溶液吸收CO2 ， 使瓶内气压减小，导致气球膨胀； ③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ④HCl与Na2CO3反应生成CO2 ， 使瓶内气压增大，导致气球变瘪 9.【答案】 （1）CuSO4、 Na2SO4 （2）解：分析表格得，第5列数据中，NaOH过量，CuSO4完全反应 2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓   160 98   x 4.9 x=8g CuSO4% =8g÷80g=10% （3）解： 二、氢氧化钙 10.【答案】 B 11.【答案】 B 12.【答案】 D 13.【答案】 B 14.【答案】 （1）无色酚酞（2）C,D 15.【答案】 （1）Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O（2）吸收 HCl气体（3）所用石灰水的浓度不能太小（或用饱和的石灰水），通入二氧化碳的时间不能过短也不能过长（合理即可）。 16.【答案】 （1）1（2）4；2（3）将这袋干燥剂全部倒入盛有一定量水的小烧杯中，充分搅拌后发热 三、其他碱及见得通性 17.【答案】 A 18.【答案】 C 19.【答案】 C 20.【答案】 D 21.【答案】 A 22.【答案】 （1）B（2）C 23.【答案】 （1）OH-（2）中和酸性土壤(或中和酸性废液等) （3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可) 24.【答案】 （1）做重复实验 （2）固体氢氧化镁中没有自由移动的OH-离子，不能使酚酞试液变红 （3）隔绝空气，证明红色消失与氧气和二氧化碳无关 （4）红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关 25.【答案】 （1）设1g氢氧化锂消耗的二氧化碳的质量为x， 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 48          44 1g          x 解得：x≈0.92g； （2）设1g氢氧化钾消耗的二氧化碳的质量为y， 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 112        44 1g        y 解得：y≈0.39g； （3）根据计算结果，可知，等质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳比氢氧化钾多，这样可以减轻宇宙飞船的质量，从而提高飞船的有效载荷； （4）七天三人的二氧化碳的排放量为502L×2×7×1.833g/L≈12882g； 设消耗的氢氧化锂的质量为z， 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 48          44 z            19323g 解得：z≈14053g www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $