2026年中考化学三轮冲刺重难点突破： 常见的盐（盐的性质与复分解反应、化肥）

**基本信息** 以盐的性质为核心，通过反应规律-复分解条件-化肥应用的逻辑链条，系统提炼解题方法，强化化学观念与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |盐的性质|9题|反应规律（置换/复分解）+物质鉴别|从盐的定义到性质，再到实际鉴别应用| |复分解反应|6题|条件判断（气体/沉淀/水）+类型分析|基于反应本质推导发生条件，关联盐的性质| |盐与化肥|7题|种类作用+鉴别检验（外观/溶解性/反应）|盐的性质延伸到化肥分类、鉴别及实际应用|

2026年中考化学三轮冲刺重难点突破： 常见的盐（盐的性质与复分解反应、化肥） 一、盐的化学性质及典型反应 (1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 应用：制取某盐，制取CO2气体等。 (3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应) 规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。 应用：制取某些碱，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (4)盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应) 规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。 应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鉴别SO)。 二、酸、碱、盐的溶解性 (1)酸：大多数都可溶(硅酸H2SiO3不溶)。 (2)碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 (3)盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 三、复分解反应 （1）复分解反应的含义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 反应通式：AB＋CD=AD＋CB （2）复分解反应进行的条件： ①生成物中必须要有气体、沉淀、水中的任意一种； ②如果是盐与盐反应，盐与碱反应还要求可溶于水。 （3）复分解反应类型 ①酸　+　盐─→新酸　+　新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②酸　+　碱─→盐　+　水 反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 ③盐　+　盐─→新盐　+　新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的，且生成的两种盐中至少有一种是难溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ ④盐　+　碱─→新盐　+　新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓  NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O 四、化学肥料 1、化肥的种类及作用 化肥种类 作用性质 举例 氮肥 促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿 尿素、氨水、铵盐〔如碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵等〕、硝酸盐(如硝酸铵) 磷肥 促进植物生长，增强植物抗寒、抗旱能力 磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物] 钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏等功能 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 复合肥 能同时均匀供给作物几种养分 磷酸铵(磷酸二氢铵和磷酸氢二铵的混合物)、硝酸钾(KNO3) 2、化肥的简易鉴别 鉴别方法 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉状 加水 溶于水 大多不溶于水或部分溶于水 加熟石灰研磨 放出刺激性气味的氨气 无具有刺激性气味的氨气放出 — 3、NH4+的检验 ①常用药品(试剂)：氢氧化钠、红色石蕊试纸。 ②检验方法：取样有刺激性气味气体产生红色试纸变蓝色 相关方程式：NH4Cl+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl 一、常见的盐的性质 1.盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。下列各化合物中属于混盐的是（   ） A. Ca2SCl2               B. （NH4）2Fe（SO4）2               C. KAl（SO4）2               D. K3[Fe（CN）6] 2.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（   ） A. ab段对应的实验现象是有气泡生成                     B. bc段对应的实验现象是有沉淀生成 C. 从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大          D. 从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 3.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（   ） A. MnO2                             B. CH3COOH                             C. 稀盐酸                             D. NaHCO3 4.下列关于科学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是(   ) 实验组别 实验目的 所加试剂（或操作） 实验现象 实验结论 A 检验氯离子的存 在 待测溶液中滴加硝酸银 有白色沉淀产生 该溶液中一定 含有氯离子 B 检验硫酸根离子 的存在 待测溶液中加入氯化钡 溶液和稀硝酸 有产生白色沉淀 该溶液中一定含 有硫酸根离子 C 区别羊毛和涤纶 灼烧闻气味 产生烧焦羽毛气味 为涤纶 D 除去KCl中的少量K2CO3 滴加稀盐酸至刚好无气泡产生 有气泡产生，最后一滴盐酸滴入无气泡 K2CO3已被除尽 A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D 5.家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打），碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答： ①加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是________； 由此可得出的结论是________； ②碳酸氢钠分解的化学反应方程式：________； ③该装置设计的优点是________； ④实验中应注意的问题是________。 6.某同学为了制作“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如图关系： （1）A的俗称是________。 （2）反应①中可以观察到的实验现象是________。 （3）反应③的化学方程式是________。 7.2015年4月，国务院出台“水十条”，铁腕治污。 （1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，它与水发生反应生成氢氧化铁、氧气和一种强碱。则此反应的化学方程式是________。 （2）某净水丸分内外两层，它的作用原理是：①外层的优氯净（C3O3N3Cl2Na）与水反应，生成具有杀菌消毒作用的次氯酸；②内层的亚硫酸钠除去水中的次氯酸：Na2SO3 + HClO=Na2SO4 + HCl。在以上提到的物质中，属于酸的是________。 8.钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为： CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2 ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计 （1）该实验中浓硫酸的作用是________。 （2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 （4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。 9.有一瓶久藏的Na2SO3 ， 欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为n g。 （1）若试样部分变质，n/m的范围为多少？ （2）若取试样m=10.0 g，其中Na2SO3己有50%变质，则n为多少？ 二、复分解反应 10.法美三位科学家荣获2005年度诺贝尔化学奖，获奖原因就是他们弄清了如何指挥烯烃分子“交换舞伴”，将分子部件重新组合成别的物质。在烯烃分子里，两个碳原子就像双人舞的舞伴一样，拉着双手在跳舞。随之不同的烯烃分子间经过“交换”后生成了新物质，其过程可用右图表示：这种不同烯烃间重新组合成新物质的过程，可以认为是烯烃分子间发生了（    ） A. 置换反应                          B. 化合反应                          C. 复分解反应                          D. 分解反应 11.二氧化氯是新一代自来水消毒剂,如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是(   ) A. 参加反应的X、Y个数之比为2:1                           B. 该反应属于复分解反应 C. 氯元素在物质Y中显－1价                                   D. X、Y、Z、W均为化合物 12.自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示，下列说法正确的是（    ） A. 反应中氯元素的化合价有两种 B. 图甲的反应为复分解反应，图乙为分解反应 C. c物质通到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀  D. 图中各分子稳定性都很差 13.一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应： ① ② 下列有关说法正确的是（    ） A. K2MnO4中锰元素显＋7价                                  B. KMnO4属于盐类物质 C. 反应②属于复分解反应                                       D. 该制法中K2MnO4是主要原料 14.科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。 【查阅资料】 ①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。 ②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。 【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 【分析讨论】 （1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由：________。 （2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式：________。 （3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力________AgCl(选填“大于”“等于”或“小于”)。 【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。 15.某科学兴趣小组进行如下实验：取124.5g硫酸与硫酸铜的混合溶液于烧杯中，然后将150gNaOH溶液平均分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如表所示。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入氢氧化钠溶液质量（g） 25 25 25 25 25 25 反应后溶液总质量（g） 149.5 174.5 194.6 209.8 225 250 每次产生沉淀质量（g） 0 0 4.9 m 9.8 0 （1）写出表格中产生沉淀的化学方程式________ 。 （2）上述表格中产生沉淀的质量 m=________ 。 （3）所加 NaOH 溶液的溶质质量分数。 三、盐与化肥 16.某农民种植的一块农田小麦产量总是比邻近地块的低。他怀疑该农田可能是缺少某种元素，为此将该肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。除施肥不同外，其他田间管理措施相同。实验结果如下表： 地块 甲 乙 丙 丁 戊 施肥情况 CO(NH2)2 KH2PO4 NH4H2PO4 (NH4)2SO4 不施肥 小麦收获 55.56 67.26 55.88 55.44 55.11 据表判断该农田最可能缺少的元素是（  ） A. 钾                                         B. 氮                                         C. 磷                                         D. 硫 17.某农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4 ， 下列推测中错误的是(   ) A. (NH4)2SO4溶液的pH可能小于7 B. 土壤酸化板结可能是长期施用(NH4)2SO4的结果 C. 为了防止土壤酸化，施用的同时加入熟石灰 D. 草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3溶液可能呈碱性 18.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法中可行的是(   ) A. NH4Cl与KCl：观察外观                                      B. NH4HCO3与KCl：加水 C. K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味                             D. (NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 19.氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于氯化铵的说法，正确的是（    ） A. 氯化铵是一种复合肥料                                       B. 氯化铵能促进作物籽粒饱满 C. 氯化铵溶液能使紫色石蕊变蓝                             D. 氯化铵溶液的pH<7 20.一位农民种植的小麦产量总是比邻近地块的低，他怀疑是农田缺乏某种肥料。他将农田分为等面积的四块，除施肥不同外，其他管理措施均相同，实验结果如下表，从表中可以看出，该农田最可能缺乏的是________。生长在丁地块中小麦会现的症状是________。 地  块 甲 乙 丙 丁 施肥情况 氮肥 磷肥、钾肥 磷肥、氮肥 不施肥 小麦产量（kg） 56.62 67.26 57.80 55.71 21.尿素[化学式为CO0(NH2)2]是常用的化肥，下图为制取尿素的反应微观示意图。 （1）向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用是     (填选项字母)。 A.增强抗寒抗旱能力B.使枝叶浓绿茂盛C.增强抗倒伏能力 （2）写出A和B在一定条件下反应生成C和D的化学方程式________。 22.农作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量，某茄子的无土栽培营养液中含有7%的KNO3。 （1）KNO3属于________(选填“N肥”“P肥”“K肥”或“复合肥”)。 （2）KNO3的式量为________。 （3）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为________。 （4）配制150g该营养液，需要KNO3________g，需水________g，若在实验室配制少量此种溶液，需要的仪器有________。 答案解析部分 一、常见的盐的性质 1.【答案】 A 2.【答案】 D 3.【答案】 D 4.【答案】 D 5.【答案】 a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊；小苏打易分解，苏打不易分解；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；可对比两种物质是否能分解；装置不能漏气（合理即可） 6.【答案】 （1）烧碱或火碱或苛性钠（2）有气泡产生（3）Na2CO3 + Ca(OH) 2 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH 7.【答案】 （1）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8KOH（2）次氯酸、盐酸 8.【答案】 （1）吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验（2）变小 （3）二氧化碳的质量=820-819.89=0.11g，设碳酸钙的质量为xg． CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+ CO2↑ 100 44 xg 0.11g 列比例式解得x=0.25g CaCO3%= ×100%=1.25% （4）这个做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。 9.【答案】 （1）解： 假定Na2SO3完全没变质，则加入BaCl2后，全部生成BaSO3沉淀； Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl 126           217 mg            ng ； 解得：； 而假定Na2SO3完全变质（被氧化）为Na2SO4 ， 则加入BaCl2后，全部生成BaSO4沉淀； Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 142          233 mg            ng ； 解得：； 所以当试样部分变质的时候，n/m的范围：。 （2）解： 假定原先没有变质的Na2SO3的质量为2xg，其中有50%变质，即有xg Na2SO3变质为Na2SO4 ， 设生成的硫酸钠质量是y， 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 2×126          2×142   xg                 y       ①； y+x=10g           ②； ①②联立解得：则x≈4.7g；y=5.3g 依据可知， 4.7g亚硫酸钠与氯化钡反应生成的沉淀质量是； 依据可知， 5.3g硫酸钠与氯化钡反应会生成沉淀的质量是； 所以沉淀的总质量n=8.1g+8.7=16.8g。 二、复分解反应 10.【答案】 C 11.【答案】 A 12.【答案】 C 13.【答案】 B 14.【答案】 （1）若AgNO3过量，AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的，无法说明AgI是由AgCl反应得到的 （2）KI＋AgCl=AgI↓＋KCl （3）小于 15.【答案】 （1）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（2）9.8 （3）由表中的数据可知，25g的氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成了的氢氧化铜的质量为9.8g， 设25g的氢氧化钠中溶质的质量为x 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4     80                   98     x                    9.8g 解得：x=8g。 所加NaOH溶液的溶质质量分数为：。 三、盐与化肥 16.【答案】 A 17.【答案】 C 18.【答案】 D 19.【答案】 D 20.【答案】 钾肥；矮小，叶片带褐斑 21.【答案】 （1）B（2）2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O 22.【答案】 （1）复合肥（2）101（3）39∶14∶48（4）10.5；139.5；天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $