2026年中考化学三轮冲刺重难点突破：物质的转化（金属冶炼与陌生物质探究）

**基本信息** 聚焦金属冶炼、酸碱盐综合及信息赋予三大模块，通过实验探究与定量计算结合，构建从基础原理到综合应用的知识逻辑链，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |金属冶炼|6题|气体检验、装置分析、方程式书写|以CO还原为核心，串联物质转化与实验现象推理| |酸碱盐综合|8题|物质鉴别、除杂、溶质质量分数计算|基于物质性质，整合定性分析与定量计算| |信息赋予类|8题|新物质性质探究、数据处理|结合陌生信息，培养证据推理与模型认知能力|

2026年中考化学三轮冲刺重难点突破： 物质的转化（金属冶炼与陌生物质探究） 一、金属冶炼 1.某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。实验中出现的现象及在反应前后测量C、D装置的质量（各步反应均完全）记录如下表： 试分析回答下列问题: （1）请写出A装置中反应的化学方程式________。 （2）能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象应该是________。 （3）若混合气体中含有CO，则a、b、c、d之间满足的关系式为________。 2.已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用如图所示的装置测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量） 实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了a克，装置B中液体质量增加了b克。请回答下列问题： （1）写出装置A中发生的一个反应方程式：________。 （2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且________。 （3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a________(填“>”“=”或“<”)b。 （4）D处为收集尾气的装置，应选择________填“甲”“乙”或“丙”）装置。 3.观察同学们经常使用交通工具﹣﹣自行车，请完成下列各题 （1）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的________和水蒸气等物质发生化学反应的结果．通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为________； （2）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用________检验，若出现________的现象，说明该双吸剂仍可使用． 4.以下是关于硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解产物的研究 【查阅资料】 ①亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子； ②硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物； ③SO2能使高锰酸钾溶液褪色． 【进行实验】 图1为某兴趣小组同学称取a克硫酸亚铁晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值． 图2某实验室利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量﹣﹣分解温度的关系图． （1）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中红棕色固体，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则该红棕色固体为________；根据________（填实验现象）可知反应生成SO2 ． （2）实验中持续通入氮气。实验中如果不持续通入氮气对x值的测量有何影响，为什么？________． （3）小明根据质量守恒定律从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3 ， 请结合分子和原子的角度回答小明的判断理由________． 5.利用如图装置在实验室模拟炼铁，并将得到的尾气中的一氧化碳和二氧化碳进行分离和收集，实验步骤如下： （1）检查装置气密性良好后，取一定质量的氧化铁加入硬质玻璃管中，其它容器中各加入适量试剂（如图所示）。关闭分液漏斗开关和K2 ， 打开K1 ， 通入CO气体一段时间，排除装置内的空气，此时装置存在的缺陷是________排放会造成空气污染。 （2）继续通CO，在出口M处将气体干燥并用小试管收集后检验气体纯度，待装置内气体纯净后，打开分液漏斗开关K，将足量的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，使液面没过导管下端关闭开关K，点燃酒精灯，装置A的玻璃管中反应的化学方程式是________。 （3）当装置C中没有出现浑浊时，说明装置B中的反应是充分的，立即关闭K1 ， 打开K2 ， 此时装置D的作用是收集________。 6.小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置： （1）仪器识别：a   ________ ；b   ________  。 （2）装置A中发生反应的化学方程式 ________ 。  （3）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。 （4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有  ________生成。 （5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数   ________ %。 二、酸碱盐综合 7.用石灰石和稀盐酸制取 CO2 后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。某科学兴趣小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题： [查阅资料] CaCl2 溶液呈中性。 [提出问题] 废液中的溶质是什么物质？ [作出猜想] 猜想一：废液中的溶质只有 CaCl2。 猜想二：废液中的溶质有CaCl2 和①________（填化学式）。 【实验与结论】 小明同学取少量 CaCl2 溶液和废液分别加入到 2 支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试剂作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正确的。你认为甲同学的猜想是否正确并说明理由②________。 小刚同学认为要证明废液中溶质的成分，可向废液中加入某种试剂，根据实验现象作出判断。则小刚同学所选的下列试剂合理的是③________。 A． NaOH 溶液 B．紫色石蕊试液 C．Na2CO3 溶液 D．铁粉 8.实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中一种。龙龙、开开两位同学分别设计了下表方案进行鉴别。 实验步骤 实验现象 实验结论 龙龙 ①取少量待测溶液于试管中，向其中滴入几滴   溶液 ②向步骤①的试管中滴入适量稀硝酸 ①产生白色沉淀 ②白色沉淀不消失 待测溶液是硫酸钠溶液 开开 ①取少量待测溶液于试管中，向其中加入适量稀硫酸 ②向步骤①的试管中滴入适量氯化钡溶液 ①无明显现象 ②产生白色沉淀 待测溶液是硫酸钠溶液 根据上表回答问题： （1）龙龙同学滴加的试剂可能是________溶液（填化学式，写出一种即可） （2）龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷，理由是________。 9.我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究： 【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用； ①    草木灰中富含钾盐，主要成分是 K2CO3 ， 还含有少量K2SO4 和 KCl。 【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3 的质量分数。 （1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液________，则说明草木灰的浸出液呈碱性。 （2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl－，请写出实验方法：________。 （3）小柯用图示装置测定草木灰中 K2CO3 的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算 K2CO3 的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以________。 （4）有人认为通过丙装置质量增加量来计算 K2CO3 的质量，结果会偏大，理由是________。 10.小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图所示装置进行如下实验。 ①取研碎后的钙片4g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量； ②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量； ③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。（该实验中，装置中的固态干燥剂能吸水但不吸收二氧化碳） 反应前总质量/g 275.58 反应后总质量/g 274.92 反应前后质量差/g 0.66 容器内气体质量差/g m （1）反应前容器内是空气(密度为ρ1)，反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为________。(用字母表示，反应物的体积忽略不计) （2）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(钙片中的其他成分不与盐酸反应) 11.工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：  〔相关化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）   第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4 电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4 （1）第一次加入纯碱样品充分反应后，溶液中的溶质为________。 （2）结合题目的己知和表格数据写出第三次恰好完全反应的理由________。 （3）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 12.胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4·xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为： CuSO4·xH2O  CuSO4+ xH2O↑ （1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x的值。 （2）CuSO4中铜元素的质量分数是多少？ （3）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，求m的值。 13.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：(结果保留0.1%) （1）写出PM段发生的化学方程式________。 （2）P点时溶液中的溶质是________。 （3）M点溶液的溶质质量分数是多少？ 14.现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4 ， 产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。 （1）产生气体的质量为________g； （2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量； （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。    三、信息赋予类 15.为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验(固定装置未画出)。 【实验装置】 【资料查阅】 ①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。 ②碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。无水氯化钙可吸收气体X。 ③本实验条件下，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。 【实验步骤】 ①连接仪器，并检查装置气密性。 ②取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。 ③按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ(见表中数据Ⅰ列)。 ④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ(见表中数据Ⅱ列)。 【相关数据】 数据编号 测量项目 Ⅰ(刚装入药品时) Ⅱ(反应完全、冷却后) 玻璃管(含药品)的质量/g 52.40 51.92 B装置(含药品)的质量/g 102.00 102.54 【回答问题】 （1）装置B的作用是________； （2）当观察到________，说明氧化铜已反应完全。停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却； （3）分析实验测量的数据推知，气体X由什么元素组成？________。 16.已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。 （查阅资料可知：CuO+H2Cu+H2O；CuO+COCu+CO2 ） 根据方案回答下列问题： （1）装置C在实验中的作用是________。 （2）若证明混合气体中一定存在CO，那么依据的现象是________ 。 （3）小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见。________。 （4）图1方案中B装置可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是________。 17.复印机中的墨盒属于有害垃圾。有同学对此产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺。 【组成确定】为确定四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们进行了下列实验探究。 【查阅资料】 资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变)； 资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4 ， 再生成FeO(黑色)，最后生成Fe； 【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种。 【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验(图2): 【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。 甲组： （1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质，B中的最佳试剂是________(填序号)。 ①澄清石灰水  ②氢氧化钠浓溶液   ③稀盐酸  ④水 （2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：停止加热后，继续通CO气体，防止________，以及B中的溶液倒吸入A中； （3）利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线如图2，通过分析计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是________(不需要写过程)。  18.用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下： 请回答下列问题： （1）固体B的成分是________(用符号表示)。 （2）操作Ⅰ的名称是________；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、________(填一种实验物品名称)。 （3）反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是________(填字母代号)。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 （4）请书写下列反应的化学方程式：反应②________；反应③________。 19.小乐向过氧化钠（Na2O2）与水反应的溶液中滴加酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。 【提出问题】溶液红色褪去的原因是什么？ 【查阅资料】①Na2O2和H2O反应生成NaOH和H2O2 ， 反应放出的热量使H2O2部分或全部分解为H2O和O2；②滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的分子结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；③酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。 【猜想】猜想A :氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应； 猜想B :反应后的溶液中存在H2O2； 猜想C：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。 【探究】 （1）小乐认为猜想A不正确，理由是________。 （2）为了验证猜想B和C，请将下列实验操作补充完整。 猜想 实验操作 实验现象 结论 B 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， ________； 产生气泡， 木条复燃 猜想B符合题意 C 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， ________。 溶液变红， 一会红色消失  猜想C不符合题意 20.我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a．b．c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图实验： 资料： ①许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水．含有结晶水的物质叫做结晶水合物． ②天然碱样品（aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O）是一种结晶水合物，受热时结晶水易失去； ③2NaHCO3  Na2CO3↑+CO2↑+H2O； ④碳酸钠比较稳定，加热时不分解． ⑤图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1 打开进空气，A2关闭． 【实验步骤】：①组装好装置，检查气密性  ②反复推拉注射器  ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量． 【问题探究】： （1）E中的药品为________；C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）G的作用是________． （2）若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （3）请你根据下表数据计算：该天然碱样品16.6g中碳酸氢钠的质量（写出具体计算过程）． 组别 反应前 反应后 甲 E的质量为100.0克 E的质量为102.25克 乙 F的质量为50.0克 F的质量为51.1克 （4）【交流与反思】： 在计算碳酸氢钠的质量时，小红使用了甲组数据，而小华用了乙组数据，他们惊奇的发现两个人的计算结果不一样，请问你赞成________（填“小红”或“小华”）的计算结果，不赞成另一位同学的原因是：________． （5）最后确定16.6g天然碱样品中结晶水的质量为________g． 21.有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。 Ⅰ、取样品 20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1 Ⅱ、打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2 Ⅲ、实验数据如下表： 反应前总质量 m1 反应后总质量 m2 371.84g 371.24g 回答下列问题： （1）配平化学方程式 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O  ________NaAlO2＋3H2↑ （2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。 （3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有________。 A.向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末；B.在反应过程中有水蒸气逸出 C.没有等装置中氢气全部排尽就称量 22.经查阅资料可知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点较低，受热时会迅速熔化并发生分解，其反应的化学方程式为：H2C2O4·2H2O CO↑+CO2↑+3H2O。为验证草酸的分解产物并利用其产物来测定样品中氧化铜的质量分数，某校科学兴趣小组的同学设计了如下图所示实验装置，假设氧化铜样品中的杂质不参加反应。 （1）上图装置C中浓硫酸的作用是利用了它的________； （2）利用该实验装置可以检验出草酸分解产物的两种气体是________； （3）若耍检验草酸分解产物中的第三种成分，可以对上述实验装路进行怎样的改进？________。 （4）利用该实验装置测定样品中氧化铜的质量分数：先称量氧化铜样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铜的质量分数。但按此方法测得的结果比实际测定结果要大，分析产生这种误差的原因可能是________。 ( 至少写出两点) 答案解析部分 一、金属冶炼 1.【答案】 （1）CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O （2）C中黑色固体变红色，D中白色固体变蓝色 （3）（a-c）> 8(d-b)/9 2.【答案】 （1）FeCO3 FeO+CO2↑ 或 FeO+CO Fe+CO2（2）装置C澄清的石灰水不变浑浊（3）<（4）乙 3.【答案】 （1）氧气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O （2）稀盐酸；气泡 4.【答案】 （1）Fe2O3；高锰酸钾溶液褪色 （2）偏小， 生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝 （3）每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2 5.【答案】 （1）一氧化碳 （2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （3）一氧化碳 6.【答案】 （1）锥形瓶；酒精灯 （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （3）B （4）水（或水蒸气或H2O） （5）80 二、酸碱盐综合 7.【答案】 HCl；不正确，含有盐酸和氯化钙的溶液也不能使酚酞试液变色；BCD 8.【答案】 （1）BaCl2（合理即可） （2）开开第1步加的稀硫酸会对实验产生干扰 9.【答案】 （1）变红 （2）向浸出液样品中加入足量的硝酸钡，过滤后，取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，滴入稀硝酸沉淀不溶解，证明有Cl－ （3）使反应生成的 CO2 全部被丙装置吸收 （4）乙装置中产生的氯化氢气体和水蒸气进入到丙中被吸收 10.【答案】 （1）（ρ2-ρ1）V （2）由m为0.22g知，反应中实验产生的二氧化碳气体为0.66g+0.22g=0.88g。设该钙片中碳酸钙的质量为X 2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 44 X 0.88g 解得X=2g CaCO3%=  ×100%=50% 11.【答案】 （1）HCl、NaCl （2）由1、2次实验可知每5.4克样品反应产生2.2克气体，第3次加入5.4克样品也产生了2.2克气体，说明样品完全反应，第4次加入5.4克样品不产生气体，说明第3次的盐酸也反应完全，所以第3次是恰好完全反应 （3）由题意可知，5.4g碳酸钠完全反应产生二氧化碳质量为100g+5.4g+60g-163.2g=2.2g 设纯碱样品中碳酸钠质量分数为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106                   44 5.4gx                2.2g 106:44=27gx:6.6g x=98.1% 12.【答案】 （1） CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2O 160 18x 8.0g （10.7-8.0）g 解得： x=3 （2）CuSO4中铜元素的质量分数= =40% （3）由题意知， 升温到t2℃时， 残留的黑色物质为CuO， 依据质量守恒定律， CuSO4与CuO之间存在如下关系： CuSO4∽ CuO 160 80 8.0g mg 解得： m=4.0 13.【答案】 （1）2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓ （2）NaCl、CuCl2 （3）设与盐酸反应生成的氯化钠质量为x HCl＋NaOH=NaCl＋H2O             40    58.5       40g×10%    x 40:58.5=40g×10% :x x=5.85g 设与氯化铜反应生成的氯化钠质量为y，氢氧化钠溶液质量为z 2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓  80                 117        98 10%z              y           9.8g 117:98=y:9.8g     80：98＝10%z：9.8g y=11.7g             z＝80g 则 M点溶液的溶质质量分数是 ； 14.【答案】 （1）由产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系图可知，产生气体的质量为2.2g （2）解:设恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量为X，Na2CO3的质量为Y， Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4+ H2O + CO2↑ 106 98 44 Y X 2.2g X=4.9g  Y=5.3克 同理计算求得生成Na2SO4质量为7.1g （3）解:溶液中溶质质量为7.1g+22.2g-5.3g=24g， 溶液总质量为：22.2g+100g-2.2g=120g， Na2SO4%=24/120×100%=20% 三、信息赋予类 15.【答案】 （1）吸收生成的水 （2）量气管内液面不再改变 （3）H、N 16.【答案】 （1）二氧化碳是否除尽 （2）C中不变浑浊D中固体黑色变红色F 中变浑浊 （3）不可靠，应在CD之间加一个干燥装置（如:浓硫酸） （4）BaCl2 和 NaOH 17.【答案】 （1）② （2）生成物被空气重新氧化 （3）Fe2O3 18.【答案】 （1）Cu、Fe （2）过滤；滤纸 （3）B （4）FeSO4＋2KOH=Fe(OH)2↓＋K2SO4；2Fe(OH)2＋H2O2=2Fe(OH)3 19.【答案】 （1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性 （2）加入少量二氧化锰，并用带火星的木条检验；加水稀释后，再滴加1～2滴酚酞试液 20.【答案】 （1）浓硫酸；防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定 （2）偏小 （3）根据表中的数据可知，反应后生成二氧化碳的质量为51.1g﹣50g=1.1g，设分解生成的水的质量为x，根据化学方程式 2NaHCO3 Na2CO3↑+ CO2↑+ H2O 44 18 1.1g x x=0.45g 故天然碱中含有水的质量为102.25g﹣100.0g﹣0.45g=1.8g 答：16.6g天然碱样品中结晶水的质量为1.8g （4）小华；2NaHCO3 Na2CO3↑+CO2↑+H2O （5）1.8 21.【答案】 （1）2 （2）27% （3）B、C 22.【答案】 （1）吸水性 （2）CO、CO2 （3）在A、B装置之间加一个装有无水硫酸铜晶体的U形管 （4）B装置吸收CO2不充分、E吸收了装置里空气中的CO2 (或者外界CO2进入E，写出两条合理答案即可) www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $